Axít formic

Chia sẻ: phungnhi2011

Axít formic Cấu trúc của axít fomic Tổng quan Danh pháp IUPAC Axít metanoic Axít hyđrô cacboxylic Tên khác Axít formylic Axít aminic Công thức phân tử CH2O2 HCOOH Phân tử gam 46,0254 g/mol Biểu hiện Chất lỏng không màu, dễ bốc khói Số CAS 64-18-6 Thuộc tính Tỷ trọng và pha 1,22 g/mL, lỏng Độ hòa tan trong nước Trộn lẫn Điểm nóng chảy 8,4 °C (47,1 °F) Điểm sôi 100,8 °C (213,3 °F) pKa 3,744 pKb Độ nhớt 1,57 cP ở 26 °C Các nguy hiểm chính Ăn mòn; kích thích; gây mẫn cảm. NFPA 704 Điểm bắt lửa 69 °C (156 °F) Rủi ro/An toàn R10, 35, S1/2, 23, 26, 45 Số RTECS LQ4900000 Trang dữ liệu bổ sung Cấu trúc & thuộc tính Dữ liệu nhiệt động lực Dữ liệu quang phổ Các hợp chất liên...

Nội dung Text: Axít formic

Axít formic


Axít formic




Cấu trúc của axít fomic



Tổng quan



Danh pháp IUPAC Axít metanoic



Axít hyđrô cacboxylic
Tên khác Axít formylic
Axít aminic



CH2O2
Công thức phân tử
HCOOH



Phân tử gam 46,0254 g/mol
Chất lỏng không màu,
Biểu hiện
dễ bốc khói



Số CAS 64-18-6



Thuộc tính



Tỷ trọng và pha 1,22 g/mL, lỏng



Độ hòa tan trong nước Trộn lẫn



Điểm nóng chảy 8,4 °C (47,1 °F)



Điểm sôi 100,8 °C (213,3 °F)



pKa 3,744



pKb



Độ nhớt 1,57 cP ở 26 °C



Nguy hiểm
MSDS ScienceLab.com



Ăn mòn; kích thích;
Các nguy hiểm chính
gây mẫn cảm.




NFPA 704




Điểm bắt lửa 69 °C (156 °F)



Rủi ro/An toàn R10, 35, S1/2, 23, 26, 45



Số RTECS LQ4900000



Trang dữ liệu bổ sung



Cấu trúc & thuộc tính



Dữ liệu nhiệt động lực



Dữ liệu quang phổ



Các hợp chất liên quan
Axít axetic
Các hợp chất tương tự
Axít propionic



Fomanđêhít
Các hợp chất liên quan
Mêtanol




Axít fomic (được gọi theo hệ thống axít metanoic) là dạng axít cacboxylic đơn giản
nhất. Công thức của nó là HCOOH hoặc CH2O2. Nó là một sản phẩm trung gian trong
tổng hợp hóa hoc và xuất hiện trong tự nhiên, phần lớn trong nọc độc của ong và vòi đốt
của kiến.

Trong tự nhiên, nó có trong các vòi đốt và nọc độc của nhiều loại côn trùng của bộ Cánh
màng (Hymenoptera), chủ yếu là các loài kiến. Nó cũng là một sản phẩm đốt cháy đáng
kể sinh ra từ các xe cộ dùng nhiên liệu thay thế đốt mêtanol (và êtanol, nếu có nhiễm
nước) khi trộn với xăng. Tên gọi của nó có nguồn gốc từ một từ Latinh: con kiến,
formica, do nó ban đầu người ta có thể tách nó dễ dàng từ việc chưng cất các xác kiến.
Một hợp chất hóa học như một muối từ việc trung hòa axít fomic với các bazơ, hoặc một
este thu được từ axít fomic, được gọi là fomiat (hay metanoat). Ion fomiat có công thức
HCOO−.

Đặc điểm : Axít fomic hòa tan trong nước và các chất dung môi hữu cơ khác và hòa tan
một ít trong các hyđrôcacbon. Trong các hyđrocacbon và trong pha hơi, nó thực sự bao
gồm các nhị trùng liên kết hiđrô hơn là các phân tử riêng rẽ. Trong pha khí, mối liên kết
hyđrô này tạo ra một kết quả có độ lệch lớn so với định luật khí lý tưởng. Axít fomic lỏng
và rắn gồm có một mạng liên kết hiđrô vô hạn của các phân tử axít fomic.

Tính chất hóa học
Tính axit: Axit formic là axit yếu.Tuy nhiên nó mạnh nhất trong dãy đồng đẳng của axit
cacboxylic no đơn chức và mạnh hơn axit cacbonic ( H2CO3)

• Dung dịch HCOOH làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt.

• Tác dụng với kim loại mạnh:

2Na + 2HCOOH --> 2HCOONa + H2

• Tác dụng với oxit bazơ:

CuO + 2HCOOH --> (HCOO)2Cu + H2O

• Tác dụng với muối của axit yếu hơn:

NaHCO3 + HCOOH --> HCOONa + CO2 + H2O

C6H5ONa + HCOOH --> HCOONa + C6H5OH.

Tính chất của nhóm -COOH: Do hiệu ứng dồn mật độ electrron trong nhóm -COOH nên
nguyên tử H bị phân cực mạnh do đó tính axit của HCOOH mạnh hơn ancol và phenol.

• Phản ứng este hóa:

HCOOH + CH3OH --> HCOOCH3 + H2O.

Phản ứng này là phản ứng thuận nghịch được xúc tác nhờ axit sunfuric đặc và nhiệt độ.

• Tính chất đặc biệt của HCOOH: phản ứng tráng gương

HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH --> HCOONH4 + 2Ag(kết tủa) + 3NH3(khí) + H2O

Sản xuất : Một số lượng đáng kể axít fomic được sản xuất như là một sản phẩm phụ của
quá trình sản xuất các hóa chất khác, đặc biệt là axít axetic. Quá trình sản xuất này không
đủ để đáp ứng yêu cầu hiện nay đối với axít fomic, và một số lượng axít này phải được
sản xuất cho mục đích riêng.
Khi mêtanol và cacbon mônôxít được kết hợp với sự có mặt của một bazơ mạnh sẽ tạo ra
metyl fomiat, một dẫn xuất của axít fomic, theo phương trình hóa học

CH3OH + CO → HCOOCH3

Trong công nghiệp, phản ứng này được thực hiện trong pha lỏng với áp suất cao. Các
điều kiện phản ứng điển hình là nhiệt độ 80 °C dưới áp suất 40 atm. Bazơ được dùng
rộng rãi nhất là mêthôxít natri. Sự thủy phân của metyl formiat tạo ra axít fomic:

HCOOCH3 + H2O → HCOOH + CH3OH

Để quá trình thủy phân trực tiếp metyl formiat đạt hiệu quả đòi hỏi một số lượng nước
dư, do đó một vài nhà sản xuất thực hiện quá trình này bằng cách gián tiếp là cho metyl
formiat phản ứng với amôniăc để tạo ra formamid, và sau đó thủy phân formamid bằng
axít sulfuric để tạo ra axít formic:

HCOOCH3 + NH3 → HCONH2 + CH3OH

HCONH2 + H2O + ½H2SO4 → HCOOH + ½(NH4)2SO4

Kỹ thuật này có vấn đề, đặc biệt là việc thải ra sản phẩm phụ amoni sulfat do đó một số
nhà sản xuất gần đây đã phát triển các cách hiệu quả về năng lượng bằng cách tách axít
formic khỏi lượng nước dư thừa lớn được sử dụng trong quá trình thủy phân trực tiếp.
Một trong những công nghệ này (được BASF sử dụng) đó là axít formic được lấy ra khỏi
nước thông qua việc chiết chất lỏng với một bazơ hữu cơ.

Trong phòng thí nghiệm, axít fomic có thể thu được bằng cách nung nóng axít oxalic
trong glyxerol khan và chiết bằng cách chưng hơi. Một cách điều chế khác (phải được
thực hiện dưới một mũ trùm khói) là thủy phân axít etyl isonitril sử dụng dung dịch
HCl.[1]

C2H5NC + 2H2O → C2H5NH2 + HCOOH

1. ^ Cohen, Julius B.: Practical Organic Chemistry MacMillan 1930
Đề thi vào lớp 10 môn Toán |  Đáp án đề thi tốt nghiệp |  Đề thi Đại học |  Đề thi thử đại học môn Hóa |  Mẫu đơn xin việc |  Bài tiểu luận mẫu |  Ôn thi cao học 2014 |  Nghiên cứu khoa học |  Lập kế hoạch kinh doanh |  Bảng cân đối kế toán |  Đề thi chứng chỉ Tin học |  Tư tưởng Hồ Chí Minh |  Đề thi chứng chỉ Tiếng anh
Theo dõi chúng tôi
Đồng bộ tài khoản