intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Bài giảng điện tử môn hóa học: dãy điện hóa kim loại_2

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:0

157
lượt xem
10
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài giảng điện tử môn hóa học: dãy điện hóa kim loại_2', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: dãy điện hóa kim loại_2

  1. GV: Nguyeãn Thò Xuaân Thuyø
  2. Caâu 1: a. Kim loaïi coù tính chaát hoùa hoïc gì ? Vì sao ? b. So saùnh phaûn öùng kim loaïi vôùi axit loaïi 1 vaø axit loaïi 2 ? Caâu 2: Vieát phöông trình vaø quaù trình cho nhaän electron (neáu coù ) trong caùc tröôøng hôïp sau 1. Fe+ HCl 2. Mg + FeSO4  3. Cu + Fe(NO3)2 
  3. B µi 18 Phaàn III. Tieát 29
  4. 1. Căp oxi hoa - khử ̣ ́ ̉ ̣ cua kim loai. 2. So sánh tính chất ̃ ̣ III. DAY ĐIÊN của các căp̣ ́ ̉ HOA CUA oxi hoa – khư.̉ ́ ̣ KIM LOAI 3. Dãy điện hóa ̉ ̣ cua kim loai. 4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại.
  5. Ví dụ 1: Fe2+ + 2e Fe Chaát oxi hoùa Fe Fe2+ + 2e Chaát khöû Fe2+ + 2e Fe Fe2+/Fe Cặp oxi hoùa-khử Chaát khử Chaát oxi hoùa
  6. Ví dụ 2: Mn+/M M + ne M n+ Cặp oxi hoùa khử Dạng oxh Dạng khử
  7. 2. So saùnh tính chaát cuûa caùc caëp oxi hoùa-khöû Thí nghieäm 1: Fe + dd CuSO4 Thí nghieäm 2: Cu + dd AgNO3
  8. 3. Daõy ñieän hoùa TÍNH OXI HOÙA CUÛA ION KIM LOAÏI TAÊNG DAÀN K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au TÍNH KHÖÛ CUÛA KIM LOAÏI GIAÛM DAÀN
  9. 3. Daõy ñieän hoùa K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
  10. Cuûng coá 1 ùc dung dòch rieâng reõ chöùa caùc chaát sau: Ni(NO3)2, AgNO3 vaø caùc kim loaïi Zn, Ni, Ag. xeáp ion KL theo chieàu tính oxi hoùa taêng daàn vaø L theo chieàu tính khöû giaûm daàn. t caùc caëp oxi hoaù – khöû vaø saép seáp theo traät töï daõ oaù nhöõng KL naøo coù phaûn öùng vôùi dung dòch muoái naø höông trình ion cuûa caùc phaûn öùng hoaù hoïc xaûy ra.
  11. Zn2+ Ni2+ Vd: Ni Zn → Zn Zn + Ni2+ + Ni 2+ Zn2+ Ag+ Vd: Ag Zn → Zn Zn + 2Ag+ + Ag 2+
  12. α Oxi hoùa Oxi maïnh hoùa yeáu Khöû Khöû maïnh yeáu
  13. Cuûng coá 2 hi cho Fe vaøo dung dòch hoãn hôïp caùc muoái : gNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khöû caùc ion kim loaïi heo thöù töï naøo? . Ag+, Pb2+, Cu2+ B. Pb2+, Ag+, Cu2+ . Cu2+, Ag+, Pb2+ D. Ag+, Cu2+, Pb2+
  14. Cuûng coá 3 Caâu1 : Töø daõy ñieän hoùa haõy cho bieát : a. Kim loaïi naøo khöû ñöôïc H+ trong dung dich axit l? b. Kim loaïi naøo yeáu nhaát ? Caâu 2: Hoãn hôïp Fe vaø Cu (coù 0,1 mol moãi kim loại) hoøa tan trong 400 ml dung dòch AgNO3 1M. Keát thuùc phaûn öùng thu ñöôïc m gam chaát raén. Giaù trò cuûa m laø A. 27 g B. 43,2 g C. 21,6 g D. 64 g
  15. DAÕY ÑIEÄN HOAÙ CUÛA KIM LOAÏI TÍNH OXI HOÙA CUÛA ION KIM LOAÏI TAÊNG DAÀN K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Au TÍNH KHÖÛ CUÛA KIM LOAÏI GIAÛM DAÀN
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2