Bài giảng điện tử môn hóa học: hidro clorua

Chia sẻ: Up Upload | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:0

Thêm vào BST

Báo xấu

87
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hợp chất hóa học hiđrô clorua HCl, là một chất khí không màu, độc hại, có tính ăn mòn cao, tạo thành khói trắng khi tiếp xúc với hơi ẩm. Hơi trắng này là axít clohiđric được tạo thành khi hiđrô clorua hòa tan trong nước.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: hidro clorua

KiÓm tra bµi c ò ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn d·y biÕn ho ¸ s au: (6) (1) (5) NaCl Cl2 FeCl3 Fe (OH)3 (2) (7) (4) (9) (3) (8) HCl FeCl2
Hi®ro c loruaaxit c lohi®ricMuè i clorua I. Hi®ro clorua 1. CÊu t¹o ph©n tö 2. TÝnh c hÊt II. Axit c lohi®ric 1. TÝnh c hÊt vËt lÝ 2. TÝnh c hÊt hãa häc 3. §iÒu c hÕ III. Muè i c lorua vµ nhËn biÕt ion c lorua 1. Muè i c lorua 2. nhËn biÕt ion c lorua
I. Hi®ro Clo rua 1. CÊu t¹o ph©n tö (xe m m « p háng ) 2. TÝnh c hÊt  Lµ khÝ kh«ng mµu NÆng h¬n kh«ng khÝ ( ≈ 1 ,26 lÇn)   HÝt ph¶i nhiÒu viªm ®ê ng h« hÊp Tan nhiÒu tro ng H2 O (1V H2 O ho µ tan ≈ 5 00V khÝ  HCl) → d d axit HCl
II. Axit Clo hi®ric : HCl 1. TÝnh chÊt vËt lý 2. TÝnh chÊt ho¸ häc 3. §iÒu chÕ
1 .TÝnh c hÊt vËt lý Lµ c hÊt láng kh«ng mµu  Tan nhiÒu tro ng níc  Nång ®é b·o ho µ kho ¶ng 37%  Bè c khãi tro ng kh«ng khÝ Èm.  V× s ao dd HCl ®Æc bè c khãi trong kh«ng khÝ Èm?
2 . TÝnh chÊt ho¸ häc: Liªn kÕt c é ng ho ¸ trÞ ph©n c ùc TÝnh axit Io n H+ TÝnh o xi ho ¸ +1 1 +2e 2H+1 H2 0 H Cl 2e 2Cl1 Cl20 TÝnh khö Io n Cl P trao ®æ i
2 . TÝnh chÊt ho¸ häc: TÝnh c hÊt c ña axit a) Axit HCl ®æ i mµu c hÊt c hØ thÞ: Quú tÝm → ®á b) Axit HCl t¸c dô ng kim lo ¹i ®ø ng tríc hi®ro → m uè i + H2 ↑ 2HCl +Fe =FeCl2 +H2↑ VD: c ) Axit HCl t¸c dô ng o xit baz¬ → m uè i + níc VD: 2HCl +MgO =MgCl2 +H2O d) Axit HCl t¸c dô ng baz¬ → m uè i + níc VD: 2HCl +Ba(OH)2 =BaCl2 +2H2O e ) Axit HCl t¸c dông muèi → m uèi + axit e) VD: 2HCl +CaCO3 =CaCl2 +CO2↑ +H2O HCl +AgNO3 =AgCl ↓ +HNO3
⇒ Axit clohi®ric Axit - Lµ mé t a xit m¹nh -ThÓ hiÖn tÝnh khö v µ tÝnh o xi ho ¸
Ngµnh y tÕ ChÊt dÎo P.V.C Muèi c lorua B aCl2 , ZnCl2 , AlCl3, CaCl2 … Cao s u c lo ro pre n, HCl h i®ro c lo §¸nh gØ kim lo¹i ⇒ s ¬n, m¹, tr¸ng Ph©n bãn me n NaCl, KCl, NH4 Cl CN thùc phÈm
3.§iÒu c hÕ 3 .§iÒu a) Phßng thÝ ng hiÖm: P h¬ng p h¸p s unfat NaCl + H2 S O4 ® → NaHS O4 + HCl↑ Na 2 S O4 + 2 HCl↑ 2 NaCl + H2 S O4 ® → b) Tro ng c «ng ng hiÖp: ** Ph¬ng ph¸p tæ ng hîp Cl2 + H2 → 2 HCl ** Ph¬ng ph¸p s unfat
B µi tËp 1 (s ö dô ng phiÕu häc tËp s è 1) ViÕt 5 ph¬ tr× hãa häc kh¸c nhau ® ng nh iÒu chÕ FeCl2 §¸p ¸n: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe O + 2HCl → Fe Cl2 + H2 O Fe (OH)2 + 2 HCl → FeCl2 + 2 H2 O FeCO3 + 2 HCl → Fe Cl2 + CO2 ↑ + H2 O FeCl2 + B aSO4 ↓ FeSO4 + B aCl2 →
B µi tËp 2 ChØ dïng kim lo¹i nµo díi ® y ® ph© biÖt c¸c ©Ó n dung dÞch kh«ng mµu, ® ùng trong c¸c lä riªng biÖt, mÊt nh·n: Na2CO3 , HCl , Ba(NO3)2 ? A. Cu B. Fe C. Ag D. Na §¸p ¸n: Fe Fe +2HCl = FeCl2 +H2↑ 2HCl +Na2CO3 = 2NaCl +CO2 ↑ +H2O Cßn l¹i Ba(NO3)2
B µi tËp 3 (s ö dông PhiÕu häc tËp s è 2) Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®iÒn c¸c c hÊt vµo c h÷ c¸i: A, B, C, D, E, F t0 A↑ + B + C MnO2 + ? t0 A + KOH F+G+C t0 A + Cu D D + KOH E ↓ x anh + F E + HCl D+C
§ ¸p ¸n: t0 MnO2 +4HCl → Cl2 +MnCl2 +2H2O (A) (B) (C) 3Cl2 +6KOH → 5KCl +KClO3 +3H2O (A) (F) (G) (C) t0 Cl2 +Cu → CuCl2 (A) (D) CuCl2 +2KOH → Cu(OH)2↓xanh +2KCl (D) (E) (F) Cu(OH)2 +2HCl → CuCl2 +2H2O (E) (D) (C)
B µi tËp vÒ nhµ: 1. ViÕt ph¬ tr× biÓu diÔn d·y biÕn ho¸ ng nh sau ® y: © (1) (2) (3) (4) Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO (5) (6) MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2