Bài giảng điện tử môn hóa học: nhôm

Bµi 27
nh«m vµ hîp chÊt cña
n h«m




   
 Em ® biÕt nh÷
· ng
th«ng tin g×vÒ kim
lo¹i nh«m?
I. vÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn , c Êu
v Þ trÝ trong b ¶ng tuÇn h oµn
h×nh e lectron nguyªn tö
h ×nh n guyªn tö

5
B

12 13 14
Mg Al Si
*Al ë « sè 13, nhãm IIIA chu k×3 cña b¶ng tuÇn
hoµn.
* CÊu h× electron nguyªn tö: [Ne ]3s 2 3p 1
nh
* §é © ®
m iÖn: 1 ,61
* Sè oxi ho¸: +3
Ii. tÝnh c hÊt vËt lÝ
Ii.
- Mµu tr¾ng b¹c ,
m Òm, dÔ kÐo
s îi, d¸t máng.

- NhÑ, dÉn ®iÖn,
n hiÖt tè t.
IIi. tÝnh c hÊt ho¸ häc

Nh«m cã tÝnh khö m¹nh

ThÓ hiÖn qua c¸c ph¶n

øng nµo?
 T¸c dông víi phi kim


T¸c dông víi axit


TÝnh chÊt T¸c dông víi oxit kim lo¹i
ho¸ häc

T¸c dông víi n­íc


T¸c dông víi dung dÞch kiÒm
1 . T¸c dông víi phi kim
a ) Víi oxi:




to
PTHH: 4Al + 3O2 2 Al2 O3
 b) Víi phi kim kh¸c :

Víi Cl2 to
2Al + 3Cl2 2 AlCl3


Víi S to
2Al + 3S Al2 S 3

Víi Br2 , I2
 2 . T¸c dông víi axit

* §èi víi dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng:
2Al + 6H+ 2Al3+ +3H2


* § èi víi dung dÞch Ho2SO4 ® nãng:
Æc
t
2Al +6H2SO4 (®Æc) Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O
 NO2
®Æc,
nãng



NO
Lo·ng


HoÆc t¹o
hçn hîp
N2O
Al +HNO3 Lo·ng

s¶n phÈm
Lo·ng

N2

rÊt lo·ng

NH4NO3
Nh«m bÞ thô ®éng ho¸

trong H2SO4 vµ HNO3

® nguéi
Æc
3 . T¸c dông víi oxit kim lo¹i




to
VD: 2Al +Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4. T¸c dông víi n-íc

Kim lo¹i nh«m khö ® n­íc,
­îc
gi¶i phãng hi®ro.




2Al +6H2O 2Al(OH)3 + 3H2
 BÒ mÆt vËt
b»ng nh«m
® phñ kÝn
­îc
b»ng mµng
Al2O3 rÊt
máng, bÒn ch¾c
5 . T¸c d ông v íi d ung d Þc h kiÒm

* Tr­íc hÕt:
Al2O3 + 2NaOH +3H2O 2Na[Al(OH)4] (1)
* TiÕp ®Õn:
2Al +6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
* Sau ®ã:
Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3)
* (2) +(3):
2Al +6H2O + 2NaOH 2Na[Al(OH)4] +3H2
 IV. øng dông vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn
IV.


1. ø ng dông
2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn 
ChØ tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt nh­:
- §Êt sÐt ( Al O .2SiO .2H O)
23 2 2

Mica ( K2O.Al2O3.6SiO2)
-

Boxit ( Al2O3.2H2O)
-

Criolit ( 3NaF.AlF 3)
-

…
-
V. S¶n xuÊt Al2O3.2H2O
n h«m SiO2
Fe2O3

Fe2O3
NaOH
QuÆng boxit
®Æc
Na[Al(OH)4], Na2SiO3
t0
C O 2 Läc kÕt tña



to AlOH)3
Al2O3
2 . §iÖn ph©n Al2 O3 n ãng
c h¶y
Tré n Al2 O3 v íi Na 3AlF6 (c rio lit)


* TiÕt kiÖm n¨ng l-îng
* DÉn ®iÖn tè t h¬n Al2O3 n ãng c h¶y

* B¶o vÖ Al s inh ra kh«ng bÞ o xi ho ¸
 C© hái cñng cè
u

Bµi tËp 1: Trong qu¸ tr× ®
nh iÖn ph© n
Al2O3 nãng ch¶y, ph¶n øng nµo x¶y ra ë
anot?
A. Sù oxi ho¸ ion Al3+

B. Sù oxi ho¸ ion O2-

C. Sù khö ion Al3+ 

D. Sù khö ion O2-
 C© hái cñng cè
u


Bµi tËp 2: Cho Al +HNO3 N2O +..
Sè ph© tö HNO3 bÞ Al khö vµ sè ph© tö t¹o
n n
muèi nitrat trong ph¶n øng lµ
A. 6 vµ 30.

B. 24 vµ 6.

C. 6 vµ 24.

D. 30 vµ 6.
 C© hái cñng cè
u

Bµi tËp 3: Hoµ tan hoµn toµn 12,42 gam Al
b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng, d­., thu ® dung
­îc
dÞch X vµ 1,344 lÝt (® ktc) hçn hîp khÝ Y gåm
hai khÝ lµ N2O vµ N2. TØ khèi cña hçn hîp khÝ Y
so víi khÝ H2 lµ 18. C« c¹n dung dÞch X, thu ®­
îc m gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña m lµ:

A. 106,38 B. 34,08
C. 38,34 D. 97,98