intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Bài tập chương phản ứng oxi hóa khử và phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử

Chia sẻ: Pham Tuấn Anh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:6

946
lượt xem
67
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài tập chương phản ứng oxi hóa khử và phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử giới thiệu đến các bạn 17 câu hỏi bài tập có hướng dẫn lời giải. Mời các bạn cùng tham khảo để củng cố lại kiến thức và làm quen với dạng bài tập.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Bài tập chương phản ứng oxi hóa khử và phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử

  1. BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA­ KHỬ  VÀ PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXI HÓA KHỬ 1. Tích số tan của Ag2SO3 T= 1,5.10­14. Tính E’0 của phản ứng: Ag2SO3 +  2e   =   2Ag    +    SO32­,     E0Ag+/Ag= 0,799V Ag – e  ­­­­>   Ag+ 2Ag+  +   SO32­   ­­­­>   Ag2SO3 2Ag  ­ 2e   +   SO32­   ­­­­­­>   AgS2O3 E = 0,799  +  0,059log Ag+  E = EAg2SO3/Ag  +    (0,059/2)xlog (1/SO32­)  (1) Mà T = [Ag+]^2[SO32­]    1/[SO32­]  =  [Ag+]^2/T     E = EAg2SO3/Ag  +    (0,059/2)xlog ([Ag+]^2/T)  =  0,799  +  0,059log [Ag+]  2. Tính thế oxi hóa­ khử  của cặp Au(I)/Au trong điều kiện có dư  CN­  để  tạo phức Au(CN)­2, có 1, 2 10 38,3 . Biết E0  của cặp Au(I)/Au là  +1,68V.                                    Au  ­  e     ­­­­­­>   Au+                       Au+    +     2CN­     ­­­­­>    Au(CN)2               Au   +   2CN­   ­   e    ­­­­­­­>     Au(CN)2                     E  =  1,68    +    0,059 log[Au+]         E = EAu(CN)2/Au   +        0,059log [Au(CN)2­]/[CN­]^2 Mà ta có : B  =  [Au(CN)2­]/[Au+][CN­]^2        [Au+]  =  [Au(CN)2­]/B[CN­]^2    E = EAu(CN)2/Au   +     0,059log(1/B)  =  1,68  +    0,059 log[Au+] 
  2. 3. Thế  oxi hóa­ khử  tiêu chuẩn của cặp Zn2+/Zn là ­0,763V. Thế  oxi  hóa­   khử   tiêu   chuẩn   của   cặp   đó   khi   có   dư   NH3  để   tạo   phức  Zn(NH3)42+ là E’0= ­1,0V. Tính hằng số bền tổng cộng cuả phức đó. 4. Thế oxi hóa­ khử tiêu chuẩn của cặp Cu2+/Cu+ là E0= +0,153V. Tính  thế  oxi hóa­ khử  tiêu chuẩn điều kiện của cặp khi có dư  thioxinat  SCN­ để tạo kết tủa CuSCN có tích số tan là T= 10­14,32.                             Cu+    ­    e     ­­­­­>   Cu2+                        Cu+     +     SCN­     ­­­­>    CuSCN                   CuSCN     ­    e   ­­­­­>    Cu2+    +    SCN­                        E  =  0.153  +  0.059log[Cu2+]/[Cu+]                    E =  ECu2+/CuSCN   +    0.059log[Cu2+][SCN­]                Mà Ta có :  T  =  [Cu+][SCN­]  ­­>   [SCN­]  =  T/[Cu+]     E   =     ECu2+/CuSCN   +   0.059log[Cu2+]xT/[Cu+]     =     0.153     +  0.059log[Cu2+]/[Cu+] 5. Giải thích tại sao bạc kim loại không tác dụng với HCl mà tác dụng   với HI để  giải phóng H2. Biết tích số  tan TAgCl= 10­10, TAgI= 10­16,  E0Ag+/Ag= +0,8V. 6. Tính hằng số  cân bằng của phản  ứng giữa Cu2+  và I­ trong dung  dịch   có   dư   KI   để   kết   tủa   CuI,   tích   số   tan   T=   10 ­12;   E0Cu2+/Cu+=  +0,153V; E0I2/I­= 0,54V.                                 Cu2+      +      e       ­­­­­­>      Cu+ Cu+   +     I­        ===>      CuI     Cu2+    +   I­   +   e    ­­­­­>     CuI                                      2I­         ­        2e       ­­­­­­>     I2                     Cu2+    +   3I­     ­    e     ­­­­­­>     CuI     +     I2
  3.       Ta có x = (1.(ECu2+/CuI  ­  E2I­/I2)/0,059    Mà E = 0,153   +    0,059log[Cu2+]/[Cu+]    Lại có : E =  ECu2+/CuI   +    0,059log[Cu2+][I­] Mà  :    T  =  [Cu+][I­]  ­­>   [I­]  =  T/[Cu+]   E   =   ECu2+/CuI       +       0,059logT.[Cu2+]/[Cu+]     =     0,153       +  0,059log[Cu2+]/[Cu+]  ECu2+/CuI   = 0,153  +   0,059log1/T    =  0,861     x = (1.(ECu2+/CuI   ­   E2I­/I2)/0,059 = (0,861 – 0,54)/0,059 =  5,44  K = 10^x  =  10^5,44 7. Cân 0,1077g KBrO3 đem hòa tan trong HCl loãng, rồi cho tác dụng  với KI dư. Chuẩn độ  lượng I2 giải phóng bằng dung dịch Na2S2O3  hết 39,75 ml. Tính nồng mol của dung dịch Na2S2O3?                  KBrO3    +     HCl    ­­­­>      Cl2      +       Br2        +      8. Xử lí hidroxylamin với lượng dư Fe3+ kết quả tạo thành khí N2O và  lượng Fe2+ tương đương 2NH2OH   +  4Fe3+       N2O +   4Fe2+  + 4H+ + H2O Tính nồng độ  mol của H2NOH nếu lấy 50,0 ml dung dịch Fe2+  tạo  thành đem chuẩn bằng dung dịch K2Cr2O7 0,0217M hết 23,61 ml.     K2Cr2O7  +   FeSO4 + 7 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O nK2Cr2O7   =  0,0217 . 23,61  =  0,5123 (m mol) ­­>    nNH2OH  =  0,25616    ­­>  [NH2OH]  =  5,12337.10^­3 (M) 9.  Người   ta  đem   lắc  25,0  ml  mẫu  xăng   máy  bay  chứa   tetraetyl   chì  Pb(C2H5)4 với 15,0 ml dung dịch I2 0,02095M
  4. I2  +  Pb(C2H5)4       Pb(C2H5)3I   +  C2H5I Sau khi phản  ứng xảy ra hoàn toàn chuẩn độ  lượng I2 dư  bằng dung  dịch Na2S2O3 0,03465M hết 6,09ml. Tính hàm lượng Pb(C2H5)4 (323,4g/  mol) có trong 1lít xăng ?              I2    +    2Na2S2O3         ­­­­>       Na2S4O6 + 2NaI               0,1055           0,211                     nI2(1)   =    0,31425     ­     0,1055   =   0,20875  (m mol) ­­>   [Pb(C2H5)4]  =  0,25087/25  =  8,35.10^­3  (M)    1L xăng có [Pb(C2H5)4]  =  8,35.10^­3.1/25  =  3,34.10^­4 (M) 10. Cân 1,204g mẫu chứa hỗn hợp halogen đem hòa tan và tiến hành phân  tích như sau: Mẫu sau khi hòa tan oxi hóa I­  thành IO3­ bởi nước Br2, rồi tiến hành  đuổi Br2 dư bằng cách đun sôi, cho IO3­ tạo thành phản ứng với lượng KI  dư, chuẩn độ  lượng I2  bằng dung dịch Na2S2O3  0,0555M hết 20,66 ml.  Tính % KI có trong mẫu?             KI    +    3Br2    +     3H2O     ­­­­>   KBr   +   5HBr   +      HIO3  (1)             2HIO3     +   10KI     +     4H2O     ­­­­­­­>     6I2    +    10KOH  (2)            I2      +       2Na2S2O3      ­­­­­­>       2NaI       +       Na2S4O6  (3) nI2   =    0,573 (m mol)    11. Cân 10,065g mẫu thép sau khi hòa tan trong axit đem pha loãng thành   500 ml.  Lấy ra 50ml cho qua cột khử  Walden rồi đem chuẩn  ằng dung  dịch KMnO4 0,01920M hết 13,22 ml. Lấy 100 ml mẫu khác cho qua cột khử Jone rồi đen chuẩn bằng dung   dịch KMnO4 hết 36,43 ml. Viết phương trình phản ứng và tính % Fe, %Cr   có trong mẫu thép?
  5. 12. Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH với tốc độ 2,5 lít/ phút trong  thời gian 64 phút, khí SO2 trong hỗn hợp được giữ lại và chuyển thành  SO32­Sau khi axit hóa bằng dung dịch HCl, chuẩn độ lượng SO32­ bằng  dung dịch KIO3 0,003125M hết 4,98 ml. Tính nồng độ khí SO2(ppm). Biết khối lượng riêng của hỗn hợp khí là 1,2g/ l. SO2  +   2OH­     SO32­ IO3­  +  2H2SO3   +  2Cl­    ICl2­   +  2SO42­  +  2H+ 13. Tính E tương đương khi chuẩn độ  I2  0,1M bằng dung dịch Na2S2O3  0,1M. Cho biết EI2/2I­= 0,54V, ES4O62­/S2O32­= 0,09V. 14. Tính sai số khi chuẩn độ  Fe2+ 0,1M bằng dung dịch KMnO4 0,02M có  pH= 1, nếu kết thúc ở Ekt= 0,95V và Ekt= 1,47V. 15. Cần phải kết thúc chuẩn độ  dung dịch Fe2+ bằng dung dịch Ce4+ cùng  nồng độ  0,1M  ở  khoảng thế  bao nhiêu để  sai số  không vượt quá 0,1%?   Cho biết EFe3+/Fe2+= 0,77V, ECe4+/Ce3+= 1,44V. 16. ThiÕt lËp ®êng cong chuẩn độ khi chuÈn ®é 50 ml dung dÞch Fe2+ 0.1 M b»ng dung dÞch KMnO 4 0.02M víi c¸c thÓ tÝch thuèc thö thªm vµo lµ 0; 10; 25; 49.5; 50; 50.5; 55; 65; 70 ml. Cho E 0MnO4-/Mn2+ = 1.52V; E0Fe3+/Fe2+ = 0.77V. ̉ ̣ 17. Đường cong chuân đô dung dich Tl ̣ 3+   băng IO ̀ 3­  0.01M trong HCl 1M  ́ ước nhay thê năm trong khoang t co b ̉ ́ ̀ ̉ ừ 0.55V đên 0.95V. Chon chât chi thi ́ ̣ ́ ̉ ̣  ́ ử phu h oxihoa kh ̀ ợp (sử dung bang chi thi cho trong sach giao khoa) va mô ̣ ̉ ̉ ̣ ́ ́ ̀   ̉ ự chuyên mau cua chi thi. ta s ̉ ̀ ̉ ̉ ̣
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2