bài tập sự điện phân

Chia sẻ: vodiem_1991

28: Chọn định nghiã đúng về hiệu ứng nhiệt A. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng toả ra hay thu vào của một phản ứng hoá học B. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng toả ra của một phản ứng hoá học C. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng thu vào của một phản ứng hoá học D. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng toả ra hay thu vào 1 mol chất của một phản ứng hoá học 29. Dựa và bảng hệ thống tuần hoàn những nguyên tố có A. 1, 2, 3 electron ngoài cùng có tính oxi hóa. B. 5, 6, 7 electron ngoài cùng có tính khử C. 7...

Nội dung Text: bài tập sự điện phân

 

  1. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP SỰ ĐIỆN PHÂN v phản ứng thuận = v phản ứng B. nghịch C chất phản ứng = C của sản phẩm C. 28: Chọn định nghiã đúng về hiệu ứng nhiệt Không có phản ứng xảy ra nữa dù có D. A. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng toả ra hay thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: thu vào của một phản ứng hoá học nhiệt độ, nồng độ, áp suất B. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng toả ra của 36: Cho phương trình phản ứng: một phản ứng hoá học SO2 + 0.5 O2  SO3 C. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng thu vào của một phản ứng hoá học Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào không phù hợp D. Hiệu ứng nhiệt là năng lượng toả ra hay thu vào 1 mol chất của một phản ứng hoá học A. Tăng nhiệt độ 29. Dựa và bảng hệ thống tuần hoàn những B. Lấy bớt SO3 ra nguyên tố có C. Tăng áp suất bình phản ứng A. 1, 2, 3 electron ngoài cùng có tính oxi hóa. D. Tăng nồng độ O2 B. 5, 6, 7 electron ngoài cùng có tính khử 37: Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh C. hưởng tới cân bằng 7 electron ngoài cùng có tính oxi hóa mạnh nhất A. D. Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ chỉ có tính N2 +3H2 = 2NH3 oxi hoá B. 2CO +O2 = 2CO2 30: Chọn khẳng định đúng C. H2 + Cl2 = 2HCl A. Phản ứng toả nhiệt: Chất tham gia phản ứng kém bền hơn chất tạo thành D. 2SO2 + O2 = 2SO3 B. Phản ứng toả nhiệt có Q<0 38: Cho phản ứng thuận nghịch C. Phản ứng thu nhiệt: Chất tạo thành 4HCl + O2(k) = 2H2O + Cl2 bền hơn chất tham gia phản ứng Tác động nào sẽ ảnh hưởng tới sự tăng D. Phản ứng thu nhiệt: Có H < 0 nồng độ clo (phản ứng theo chiều thuận ) 31: Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng nung vôi A. Tăng nồng độ O2 CaCO3 = CaO + CO2 B. Giảm áp suất chung Biết nhiệt tạo thành CaCO3 là 1205. 512 kj C. Tăng nhiệt độ bình phản ứng CaO là 634. 942 kj; CO2 là 393. 338 kj D. Cả 3 yếu tố trên A. 150 kj C. 187 kj 39: Cho phản ứng: B. 177. 232 kj D. 190 kj CaCO3 (r) = CaO(r) + CO2(k) – Q 32: Biết rằng khi nhiệt độ tăng lên 100 C thì tốc Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo độ tăng lên 2 lần. Vậy tốc độ phản ứng tăng lên chiều thuận khi: bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 200 C đến 1000C A. Tăng nhiệt độ A. 16 lần C. 64 lần B. Giảm áp suất B. 256 lần D. 14 lần C. Giảm nồng độ 33: Có phản ứng giữa các chất khí được thực D. Chỉ có A, B hiện trong một bình kín 40: Sự chuyển dịch cân bằng là N2 + 3H2 = 2NH3 Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận A. Tốc độ phản ứng tăng ( hay giảm) bao nhiêu lần khi tăng áp suất lên 2 lần Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch B. A. Tăng lên 16 lần C. Giảm 2 lần Chuyển từ trạng thái cân bằng này C. sang trạng thái cân bằng khác B. Tăng lên 64 lần D. Giảm 4 lần Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều D. 34: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là thuận và nghịch. 0. 024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0. 022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong 41. Trong phản ứng điều chế khí oxi trong phòng trường hợp này là: thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối kali clorat, A. 0. 0003 mol/l. s C. 0. 00015 mol/l. s những biện pháp nào sau đây được sử dụng nhằm B. 0. 00025 mol/l. s D. 0. 0002 mol/l. s mục đích tăng tốc độ phản ứng? 35: Cân bằng một phản ứng hoá học đạt được khi: A. Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2). t phản ứng thuận = t phản ứng A. B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nghịch nhiệt độ cao.
  2. C. Dùng PP dêi nước để thu khí oxi. A. Fe + ddHCl 0,1M. B. Fe + ddHCl 0,2M. D. Dùng kali clorat và mangan đioxit khan. C. Fe + ddHCl 0,3M Hãy chọn phương án đúng trong số các D. Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g.ml) phương án sau: 47. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng hoá học A. A, C, D. B. A, B, D. vào nồng độ được xác định bởi định luật tác dụng C. B, C, D. D. A, B, C. khối lượng: tốc độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận 42. Trong những trường hợp dưới đây, yếu tố nào với tích số nồng độ của các chất phản ứng với luỹ thừa bằng hệ số tỷ lượng trong phưong trình hoá ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? họC. Ví dụ đối với phản ứng: A. Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn N2 + 3H2 2NH3 khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào Tốc độ phản ứng v được xác định bởi biểu thức: v lọ đựng khí oxi. = k. [N2].[H2]3. Hỏi tốc độ phản ứng sẽ tăng bao B. Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp nhiêu lần khi tăng áp suất chung của hệ lên 2 lần? bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại. Tốc độ phản ứng sẽ tăng: C. Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo A. 4 lần B. 8 lần. thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có C. 12 lần D.16 lần. 48. Cho phương trình hoá học mặt vanađi oxit (V2O5). ta öa  i n i l ®Ö D. Nhôm bột tác dụng với dd axit N2 (k) + O2(k) 2NO (k); clohiđric nhanh hơn so vơi nhôm dây. ∆H > 0 Hãy ghép các trường hợp từ A đến D với Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng các yếu tố từ 1 đến 5 sau đây cho phù hợp: đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên? 1. Nồng độ. 2. Nhiệt độ. A. Nhiệt độ và nồng độ. 3. Kích thước hạt. 4. Áp suất. B. Áp suất và nồng độ. C. Nồng độ và chất xúc tác. 5. Xúc tác D. Chất xúc tác và nhiệt độ. 43. Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một 49. Từ thế kỷ XIX, người ta đã nhận ra rằng trong phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói thành phần khí lò cao (lò luyện gang) vẫn còn khí rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt cacbon monoxit. Nguyên nhân nào sau đây là đúng? độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A. Lò xây chưa đủ độ cao. A.Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi B. Thời gian tiếp xúc của CO và Fe2O3 chưa đủ. nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C. C. Nhiệt độ chưa đủ cao. B.Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi D. Phản ứng hoá học thuận nghịch. nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C. 50. Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên C.Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi phương trình hoá học sau : nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C. D.Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi p, xt nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C. 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) 44. Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là giá trị ∆ H = -92kJ nào sau đây? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên thêm Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây là đúng? 500C thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra A. 2,0 B. 2,5 amoniac nhiều hơn nếu C. 3,0 D. 4,0 45. Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố nào giảm áp suất chung và nhiệt độ của A. trong số các yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng hệ. trong trường hợp rắc men vào tinh bột đã được giảm nồng độ của khí nitơ và khí B. nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu? hiđro. A. Nhiệt độ. B. Xúc tác. tăng nhiệt độ của hệ. C. C. Nồng độ. D. Áp suất. tăng áp suất chung của hệ. D. 46. Trong các cặp phản ứng sau, cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?
  3. 51. Sự tương tác giữa hiđro và iot có đặc tính Hai sản phẩm tạo ra đều tan tốt trong nước tạo thành dd. Ngoài ra một lượng đáng kể thuận nghịch: khí clo tan trong nước tạo thành dd có màu vàng H2 + I2 2HI lục nhạt gọi là nước clo. Hãy chọn lí do sai: Nước Sau một thời gian phản ứng, tốc độ phản clo dần dần bị mất màu theo thời gian, không bảo ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch: vt = vn quản được lâu vì: A. Clo là chất khí dễ bay ra khỏi dd. hay kt .[H2].[I2] = kn .[HI]2 B. Axit hipoclorơ (HOCl) là hchất không bền. Sau khi biến đổi chúng ta xây dựng được biểu C. Hidroclorua (HCl) là chất khí dễ bay hơi. thức hằng số cân bằng của hệ (Kcb). D. phản ứng hoá học trên là thuận nghịch. kt [HI]2 = 55. Sản xuất vôi trong công nghiệp và đêi sống Kcb = [H2].[I2] kn đều dựa trên phản ứng hoá học: Hỏi, nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 là to 0,02mol/l, nồng độ cân bằng của HI là 0,03mol/l CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), ∆ H = 178kJ thì nồng độ cân bằng của H2 và hằng số cân bằng Hãy chọn phương án đúng. Cân bằng hoá là bao nhiêu? học sẽ chuyển sang chiều thuận khi A. 0,005 mol và 18. B. 0,005 mol và 36. A. tăng nhiệt độ. C. 0,05 mol và 18. D. 0,05 mol và 36. B. đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc. 52. Cho phương trình hoá học: C. thổi không khí nén vào lò để làm giảm nồng p, xt độ khí cacbonic. 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) D. cả ba phương án A, B, C đều đúng. 56. Một phản ứng hoá học có dạng: Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3 là 0,30mol/l, của N2 là 0,05mol/l và của H2 là 2A(k) + B(k) 2C(k), ∆H > 0 0,10mol/l. Hằng số cân bằng của hệ là giá trị nào Hãy cho biết các biện pháp cần tiến hành sau đây? để chuyển dịch cân bằng hoá học sang chiều a. 36. c. 360. thuận? b. 3600. d. 36000. A. Tăng áp suất chung của hệ. 53. Trong công nghiệp, để điều chế khí than B. Giảm nhiệt độ. ướt, người ta thổi hơi nước qua than đá C. Dùng chất xúc tác thích hợp. D. A, B đều đúng. đang nóng đỏ. Phản ứng hoá học xảy ra như 57. Cho các phản ứng hoá học sau C (r) + H2O (k) CO(k) +H2(k); C (r) + H2O (k) CO(k) +H2(k) ∆ H = 131kJ ∆ H= 131kJ V2O5 Điều khẳng định nào sau đây là đúng? 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k); ∆ H = -192kJ A. Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không Tìm phương án sai trong số các khẳng định thay đỏi. sau đây ? B. Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển Các đặc điểm giống nhau của hai phản ứng sang chiều thuận. hoá học trên là: C. Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển sang A. Toả nhiệt. chiều thuận. B. Thuận nghịch. C. Đều tạo thành các chất khí. D. Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển sang D. Đều là các phản ứng oxi hoá-khử. chiều thuận. 58. Cho phản ứng tổng hợp amoniac: 54. Clo tác dụng với nước theo phương trình hoá p, xt học sau: 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Cl2(k) + H2O(l) HOCl + HCl
  4. Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac sẽ C. Chọn các điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, tăng bao nhiêu lần nếu tăng nồng độ hiđro lên 2 xúc tác sao cho vừa có lợi về tốc độ và chuyển lần? dịch cân bằng hoá học của phản ứng. A. 2 lần. B. 4 lần. D. Chọn các điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, C. 8 lần. D. 16 lần. xúc tác sao cho tốc độ phản ứng thuận là lớn nhất. Trong tất cả các trường hợp trên, nhiệt độ của …………………………………………… phản ứng được giữ nguyên. 81. A và B là hai nguyên tố thuộc hai phân nhóm 59. Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt chính kế tiếp nhau, B ở nhóm V, ở trạng thái đơn cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ thuật nào chất A và B có phản ứng với nhau. Tổng số proton sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản trong hạt nhân ngtử của A và B là 23. ứng nung vôi? - Cấu hình e của A……………………… a. Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng - Công thức phtử của đơn chất A……… Công thức phtử của dạng thù hình A … 10cm. - b. - Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng Cấu hình e của B…………………… 0 900 C. - Các dạng thù hình thường gặp của B c. Tăng nồng độ khí cacbonic. ………………. d. Thổi không khí nén vào lò nung vôi. - Vị trí của A, B trong bảng HTTH 60. Hình vẽ nào sau đây biểu diễn trạng thái cân ………………………………………………... bằng hoá học? 82. Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra v v v cân nặng 51,38g. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu? A. 0,64g B. 1,28g t t t C. 1,92g D. 2,56. A. B. C. 83. Hòa tan 4,59g Al bằng dd HNO3 thu được hỗn v: tốc độ pư t: thời gian hợp khí NO và N2O có tỉ khối hơi đối với hiđro 61. Trong những khẳng định sau, điều nào là phù bằng 16,75. Thể tích NO và N2O thu được ở đktc hợp với một hệ hoá học ở trạng thái cân bằng? là: A. Phản ứng thuận đã kết thúc. A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. Phản ứng nghịch đã kết thúc. B. 2,016 lít và 0,672 lít. C.Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng C. 0,672 lít và 2,016 lít. nhau. D. 1,972 lít và 0,448 lít. D. Nồng độ của các chất tham gia và tạo thành sau 84. Viết chữ Đ nếu phát biểu đúng, chữ S nếu phát phản ứng như nhau. biểu sai trong những dưới đây: 62. Cho phương trình hoá học A. Liên kết đơn bền hơn liên kết đôi B. Liên kết đôi bền hơn liên kết ba CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) C. Các chất có kiểu liên kết ion bền hơn liên kết Biết rằng nồng độ cân bằng của CO là 0,20mol/l cộng hoá trị và của Cl2 là 0,30mol/l và hằng số cân bằng lầ 4. D. Các chất SO2, H2SO3, KHSO3 lưu huỳnh có số Nồng độ cân bằng của chất tạo thành ở một nhiệt oxi hoá +4 độ nào đó cuả phản ứng là giá trị nào sau đây? E. Tinh thể ngtử bên hơn tinh thể phtử A. 0,24 mol/l B. 0,024 mol/l 85. Phản ứng tự oxi hoá - tự khử là phản ứng hoá C. 2,4 mol/l D. 0,0024 mol/l học trong đó A. Có sự tăng, giảm đồng thời số oxi hoá các 63. Làm thế nào để điều khiển các phản ứng hoá ngtử của cùng một nguyên tố học theo hướng có lợi nhất cho con người? Biện B. Có sự nhường và nhận electron ở các ngtử pháp nào sau đây được sử dụng? của cùng một nguyên tố. A. Tăng nhiệt độ và áp suất. C. Chất oxi hoá và chất khử nằm cùng một phtử. B. Chọn các điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ D. Có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hoá các ngtử sao cho cân bằng hoá học chuyển dịch hoàn toàn của cùng một nguyên tố có cùng số oxi hoá ban đầu. sang chiều thuận.
  5. 86. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+.Fe ; Cu2+.Cu; A. < 7 B. = 7 Fe3+.Fe2+ . Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần D. ≥ 7 C. > 7 theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo 98. Kim loại nào sau đây có phản ứng với dd thứ tự Fe, Cu, Fe2+. Điều khẳng định nào sau đây là CuSO4? đúng? A. Mg, Al, Ag B. Fe, Mg, Na A. Fe có khả năng tan được trong các dd FeCl3 và C. Ba, Zn, Hg D. Na, Hg, Ni CuCl2. 99. Thổi V lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào B. Đồng có khả năng tan trong các dd FeCl3 và dd chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thì thu được 2,5g kết FeCl2. tủA. Giá trị của V là: C. Fe không tan được trong các dd FeCl3 và CuCl2. A. 0,56 lít. B. 8,4 lít. D. Đồng có khả năng tan trong các dd FeCl2. D. A và B đều đúng. C. 1,12 lít. 87. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dd HNO3 100. Có khí CO2 lẫn tạp chất là SO2. Để loại bỏ loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi tạp chất thì có thể sục hỗn hợp khí vào trong dd hoá thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O2 nào sau đây? để chuyển hết thành HNO3. Cho biết thể tích khí A. Dd nước brom dư. B. Dd Ba(OH)2 dư. oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lit. Khối C. Dd Ca(OH)2 dư. D. Dd NaOH dư. lượng m của Fe3O4 là giá trị nào sau đây? 101. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. với dd kiềm mạnh, vừa tác dụng với dd axit C. 1,392 gam. D. 1392 gam. mạnh? 88. Vai trò của kim loại và ion kim loại trong các phản A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl. B. ứng oxi hoá - khử mà chúng tham gia là: NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4. A. Chất khử. C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO. B. Chất oxi hoá. D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH. C. Vừa là chất khử vừa có thể là chất oxi hoá. 108. Cho các anion: Cl-, Br-, S2-, I-, OH- Thứ tự oxi D. Kim loại chỉ là chất khử, ion kim loại có thể là hoá của các anion ở anot trơ nào sau đây là chất khử hay chất oxi hoá. đúng? 89. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng A. Cl-, Br-, S2-, I-, OH- B. S2-, Cl-, I-, Br,- OH- dd HNO3 đặc nóng thu được hỗn hợp khí A gồm C. S2-, I-, Br-, Cl-, OH- D. S2-, I-, Br-, OH-, Cl- hai khí X, Y có tỷ khối so với hiđro bằng 22,805. 109: Theo phản ứng sau: Công thức hoá học của X và Y theo thứ tự là: Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu (1) A. H2S và CO2. B. SO2 và CO2. Phát biểu nào sau đây sai C. NO2 và CO2 D. NO2 và SO2 A. (1) là một quá trình thu electron 90. A là dd chứa 2 chất tan là HCl và CuSO4 có pH B. (1) là một quá trình nhận electron = 1. Cho từ từ dd NaOH 1M vào 100ml dd A đến C. (1) là một phản ứng oxi hóa khử khi lượng kết tủa sinh ra bắt đầu không đổi thì D. Cả A, B, C đều đúng dùng hết 250 ml. Nồng độ M của các chất tan 110: Cho hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2HgO = 2 trong A lần lượt là: Hg + O2 là -90. 3 kj A. 0,01M và 0,24M. B. 0,1M và 0,24M. năng lượng liên kết của Hg là 61. 2 kj /mol C. 0,01M và 2,4M. D. 0,1M và 2,4M. năng lượng liên kết của O2 là 498. 7 95. Kim loại nào sau đây có thể điều chế theo PP kj/mol điện phân nóng chảy oxit: Vậy năng lượng liên kết của HgO là A. Fe B. Cu A. 360 kj.mol C. 350 kj.mol C. Al D. Ag B. 355. 7kj.mol D. 358 kj.mol 96. Nhúng một thanh Mg có khối lượng m vào một 111: Tốc độ phản ứng không phụ thộc vào: dd chứa 2 muối FeCl3 và FeCl2. Sau một thời gian A. Bản chất của sản phẩm lấy thanh Mg ra cân lại thấy có khối lượng m’ < B. Bản chất của chất tham gia phản ứng m. Vậy trong dd còn lại có chứa các cation nào sau C. Điều kiện tiến hành như: Nhiệt độ, xúc tác … đây? D. Chỉ có A, C A. Mg2+ B. Mg2+ và Fe2+ D. B và C đều đúng C. Mg2+, Fe2+ và Fe3+ 97. Dd FeCl3 có pH là:
  6. 112. Điện phân dd CuSO4 với anot bằng đồng nhận thấy màu xanh của dd không đổi. Chọn một trong các lí do sau: A. Sự điện phân không xảy ra. B. Thực chất là điện phân nước. C. Đồng vừa tạo ra ở catot lại tan ngay. D. Lượng đồng bám vào catot bằng lượng tan ra ở anot nhờ điện phân. 113. Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 và 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn). Bỏ qua sự hoà tan của clo trong nước và coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng kim loại thoát ra ở katot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần lượt là: A. 1,12 g Fe và 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 , O2. B. 1,12 g Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2. C. 11,2 g Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2. D. 1,12 g Fe và 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2. O2
  7. Trang hình ảnh không có nội dung Text
Theo dõi chúng tôi
Đồng bộ tài khoản