intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Các phương pháp cân bằng của một phương trình phản ứng

Chia sẻ: Paradise2 Paradise2 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

104
lượt xem
8
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'các phương pháp cân bằng của một phương trình phản ứng', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Các phương pháp cân bằng của một phương trình phản ứng

  1. C¸c ph­¬ng ph¸p c©n b»ng mét ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 1/ C©n b»ng ph­¬ng tr×nh theo ph­¬ng ph¸p ®¹i sè. VÝ dô: C©n b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng P2O5 + H2O -> H3PO4 §­a c¸c hÖ sè x, y, z vµo ph­¬ng tr×nh ta cã: - C¨n cø vµo sè nguyªn tö P ta cã: 2x = z (1) - C¨n cø vµo sè nguyªn tö O ta cã: 5x + y = z (2) - C¨n cø vµo sè nguyªn tö H ta cã: 2y = 3z (3) 6x Thay (1) vµo (3) ta cã: 2y = 3z = 6x => y = = 3x 2 NÕu x = 1 th× y = 3 vµ z = 2x = 2.1 = 2 => Ph­¬ng tr×nh ë d¹ng c©n b»ng nh­ sau: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 VÝ dô: C©n b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. Al + HNO3 (lo·ng) ----> Al(NO3)3 + NO + H2O B­íc 1: §Æt hÖ sè b»ng c¸c Èn sè a, b, c, d tr­íc c¸c chÊt tham gia vµ chÊt t¹o thµnh (NÕu 2 chÊt mµ trïng nhau th× dïng 1 Èn) Ta cã.
  2. a Al + b HNO3 ----> a Al(NO3)3 + c NO + b/2 H2O. B­íc 2: LËp ph­¬ng tr×nh to¸n häc víi tõng lo¹i nguyªn tè cã sù thay ®æi vÒ sè nguyªn tö ë 2 vÕ. Ta nhËn thÊy chØ cã N vµ O lµ cã sù thay ®æi. N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b/2 (II) B­íc 3: Gi¶i ph­¬ng tr×nh to¸n häc ®Ó t×m hÖ sè Thay (I) vµo (II) ta ®­îc. 3(3a + c) = 9a + c + b/2 2c = b/2 ----> b = 4c ---> b = 4 vµ c = 1. Thay vµo (I) ---> a = 1. B­íc 4: Thay hÖ sè võa t×m ®­îc vµo ph­¬ng tr×nh vµ hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh. Al + 4 HNO3 ----> Al(NO3)3 + NO + 2 H2O B­íc 5: KiÓm tra l¹i ph­¬ng tr×nh võa hoµn thµnh. 2/ C©n b»ng theo ph­¬ng ph¸p electron. VÝ dô: Cu + HNO3 (®Æc) -----> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O B­íc 1: ViÕt PTP¦ ®Ó x¸c ®Þnh sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña nguyªn tè. Ban ®Çu: Cu0 ----> Cu+ 2 Trong chÊt sau ph¶n øng Cu(NO3)2 Ban ®Çu: N+ 5 (HNO3) ----> N+ 4 Trong chÊt sau ph¶n øng NO2
  3. B­íc 2: X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè thay ®æi. Cu0 ----> Cu+ 2 N+ 5 ----> N+ 4 B­íc 3: ViÕt c¸c qu¸ tr×nh oxi ho¸ vµ qu¸ tr×nh khö. Cu0 – 2e ----> Cu+ 2 N+ 5 + 1e ----> N+ 4 B­íc 4: T×m béi chung ®Ó c©n b»ng sè oxi ho¸. Cu0 – 2e ----> Cu+ 2 1 N+ 5 + 1e ----> N+ 4 2 B­íc 5: §­a hÖ sè vµo ph­¬ng tr×nh, kiÓm tra, c©n b»ng phÇn kh«ng oxi ho¸ - khö vµ hoµn thµnh PTHH. Cu + 2HNO3 (®Æc) -----> Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O + 2HNO3 (®Æc) -----> Cu + 4HNO3 (®Æc) -----> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3/ C©n b»ng theo ph­¬ng ph¸p b¸n ph¶n øng ( Hay ion – electron) Theo ph­¬ng ph¸p nµy th× c¸c b­íc 1 vµ 2 gièng nh­ ph­¬ng ph¸p electron. B­íc 3: ViÕt c¸c b¸n ph¶n øng oxi ho¸ vµ b¸n ph¶n øng khö theo nguyªn t¾c:
  4. + C¸c d¹ng oxi ho¸ vµ d¹ng khö cña c¸c chÊt oxi ho¸, chÊt khö nÕu thuéc chÊt ®iÖn li m¹nh th× viÕt d­íi d¹ng ion. Cßn chÊt ®iÖn li yÕu, kh«ng ®iÖn li, chÊt r¾n, chÊt khÝ th× viÕt d­íi d¹ng ph©n tö (hoÆc nguyªn tö). §èi víi b¸n ph¶n øng oxi ho¸ th× viÕt sè e nhËn bªn tr¸i cßn b¸n ph¶n øng th× viÕt sè e cho bªn ph¶i. B­íc 4: C©n b»ng sè e cho – nhËn vµ céng hai b¸n ph¶n øng ta ®­îc ph­¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion. Muèn chuyÓn ph­¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ion thµnh d¹ng ph©n tö ta céng 2 vÕ nh÷ng l­îng t­¬ng ®­¬ng nh­ nhau ion tr¸i dÊu (Cation vµ anion) ®Ó bï trõ ®iÖn tÝch. Chó ý: c©n b»ng khèi l­îng cña nöa ph¶n øng. M«i tr­êng axit hoÆc trung tÝnh th× lÊy oxi trong H2O. B­íc 5: Hoµn thµnh ph­¬ng tr×nh.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2