intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm

Chia sẻ: Tu Han | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:1

893
lượt xem
61
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài viết Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm giúp các em biết cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp ion - electron trong môi trường kiềm để giải nhanh các bài tập Hóa học trong đề thi Đại học, Cao đẳng.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron trong môi trường kiềm

  1. CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ THEO PHƯƠNG PHÁP ION – ELECTRON TRONG MÔI TRƯỜNG KIỀM Hoàng Thị Thuỳ Dương(1) – Hồ Sỹ Linh(1) – Võ Thị Thuỳ Linh(2) – Huỳnh Thị Tuyết Loan(2) (1) Khoa Hoá học – ĐH Đồng Tháp; (2)Hoá 2007B – ĐH Đồng Tháp 1. Đặt vấn đề: - Bước 1: Viêt cac quá trinh oxi hoá – khử́ ́ ̀ Phản ứng oxi hoá – khử là vấn đề hay - Bước 2: Cân băng cac nguyên tố khac hiđro ̀ ́ ́ và được rất nhiều tác giả quan tâm, vì nó đóng (H), oxi (O). vai trò rất quan trọng bài toán Hoá học. Đã có - Bước 3: Thêm H2O: Vế nao thừa oxi (O) và ̀ rất nhiều phương pháp cân bằng phản ứng oxi thiêu hiđro (H) thì thêm H2O, thừa bao nhiêu ́ hoá – khử được đưa ra, trong đó phải kể đến 3 oxi (O) + thiêu bao nhiêu hiđro (H) thì thêm ́ phương pháp hay và phổ biến là: Phương pháp bây nhiêu H2O (Nếu thêm cả ở 2 vế thì cần ́ đại số (chủ yếu dùng cho chương trình Hoá phải giản ước). học THCS); Phương pháp cân bằng (hay thăng - Bước 4: Cân băng nguyên tố hiđro (H): Vế ̀ bằng) electron (chủ yếu dùng cho chương trình nao thiêu hiđro (H) thì thêm OH-, thiêu bao ̀ ́ ́ Hoá học lớp 10 – THPT) và phương pháp cân nhiêu hiđro (H) thì thêm bây nhiêu OH . ́ - bằng ion – electron (dùng cho chương trình Hoá - Bước 5: Tinh số e trao đôi và nhân cac hệ số ́ ̉ ́ học lớp 11, 12 và LTĐH). thich hợp. ́ Phương pháp cân bằng ion – electron tuy - Bước 6: Công cac ban phan ứng chung ta sẽ ̣ ́ ́ ̉ ́ chỉ áp dụng được cho trường hợp các phản được phương trinh phan ứng (Chú ý gian ước ̀ ̉ ̉ ứng oxi hóa – khử xảy ra trong dung dịch, những phân tử ion cung xuât hiên ở 2 vê) ̀ ́ ̣ ́ nhưng nó thể hiện được rõ bản chất của phản Ví dụ 1: Cân băng ptpứ sau: ̀ ứng oxi hoá – khử và cũng có một số ưu điểm SO3 +MnO4 +OH →SO42-+MnO42-+H2O 2- - - nổi bật như: Phương pháp này không đòi hỏi Ta co: 1 x| SO32- + 2OH-→SO42- + H2O + 2e ́ phải xác định số oxi hóa của nguyên tố; 2 x| MnO4- + 1e → MnO42- Phương phap nay cho phep tinh toan theo ́ ̀ ́ ́ ́ Nhân cac hệ số và công lai ta co: ́ ̣ ̣ ́ ĐLBTĐT rât nhanh chong, đăc biêt là chỉ cân ́ ́ ̣ ̣ ̀ SO3 +2MnO4 +2OH →SO4 +2MnO4 +H2O 2- - - 2- 2- dựa vao cac ban phan ứng có thể tinh số mol ̀ ́ ́ ̉ ́ Ví dụ 2: Cân băng ptpứ sau: ̀ H+ (axit) tham gia phan ứng môt cach nhanh ̉ ̣ ́ C2H4+MnO4 +H2O→C2H4(OH)2+MnO2+OH- - chong và chinh xac. ́ ́ ́ Ta co: 3 x| C2H4 + 2OH- → C2H4(OH)2 + 2e ́ Phương phap nay cân chú ý đên môí ̀ ̀ ́ trường phan ứng và cac phân tử và các phân ̉ ́ 2 x| MnO4-+2H2O+3e→MnO2+4OH- tử, ion phai để đung dang tôn tai. Vì vây để cân ̉ ́ ̣ ̀ ̣ ̣ Nhân cac hệ số và công lai ta co: ́ ̣ ̣ ́ băng cac nguyên tử hiđro, oxi (có măt trong ̀ ́ ̣ 3C2H4+2MnO4-+4H2O phân tử, ion) chung ta cần thêm H2O, H+ hoăc ́ ̣ →3C2H4(OH)2+2MnO2+ 2OH- OH- vao cac ban phan ứng. ̀ ́ ́ ̉ Nhân xet: Phương phap nay tuy có vẻ ̣ ́ ́ ̀ Trong các tài liệu hiện nay, thì chủ yếu hơi phức tap, nhưng lam rõ ban chât cua phan ̣ ̀ ̉ ́ ̉ ̉ các tác giả chỉ quan tâm đến môi trường axit ứng oxi hoá – khử, phù hợp cho cac ban yêu ́ ̣ và đã có các kết quả tốt, tuy nhiên nếu phản hoa, muôn kham phá về Hoá hoc… ́ ́ ́ ̣ ứng xảy ra trong môi trường kiềm thì đa số chỉ Phương phap nay cho phep tinh toan theó ̀ ́ ́ ́ nói sơ qua và chưa đưa ra được phương pháp ̣ ̣ ̉ đinh luât bao toan điên tich rât nhanh chong, đăc ̀ ̣ ́ ́ ́ ̣ tổng quát, phù hợp. biêt là tinh số mol H (axit) tham gia phan ứng ̣ ́ + ̉ Bài báo này sẽ đưa ra phương pháp tổng môt cach nhanh chong và chinh xac mà chỉ cân ̣ ́ ́ ́ ́ ̀ quát cân bằng phản ứng oxi hoá – khử trong dựa vao cac ban phan ứng. ̀ ́ ́ ̉ môi trường kiềm, hi vọng được sự quan tâm 3. Bài tập đề nghị: trao đổi của các độc giả. Cân bằng các ptpứ sau: 2. Phương pháp cân bằng phản ứng a) Al+NO3-+OH-+H2O→AlO2-+NH3 oxi hoá–khử trong môi trường kiềm b) Al+NO2-+OH-+H2O→…?...+NH3 Tiến hanh theo cac bước như sau: ̀ ́ c) Zn+NO3-+OH- →…?...+NH3+H2O 1
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2