Đề ôn lý thuyết và bài tập mẫu môn hóa đề 9

Chia sẻ: Trần Bá Trung1 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:23

0
208
lượt xem
53
download

Đề ôn lý thuyết và bài tập mẫu môn hóa đề 9

Mô tả tài liệu
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề ôn lý thuyết và bài tập mẫu môn hóa đề 9 bao gồm các ví dụ tham khảo, các bài tập mẫu, bài tập trắc nghiệm, kiến thức nâng cao, và một số các công thức đã được rút ra, được đức kết để áp dụng giải bài tập trắc nghiệm một cách nhanh nhất, dể hiểu nhất phục vụ cho các bạn ôn thi.

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Đề ôn lý thuyết và bài tập mẫu môn hóa đề 9

  1. Caùch trình baøy: ch Vieát laïi sô ñoà cuï theå Caàn nhôù: - Moãi muõi teân : 1 phaûn öùng ng - Moãi kyù hieäu chöa bieát : 1chaát hoaù hoïc Vieát caùc phaûm öùng
  2. Caùc ví duï Caâu I: +HCl A ↑ 2 CO2 +H2O NH3 to,xt,P A A1 +NaOH A3↑ Bieát A chöùa C,H,O,N coù: mC:mH:mO:mN=3:1:4:7 vaø MA
  3. Caâu II: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng theo sô ñoà: A+HCl → B+D+E B+O2 → P+H2O B+P→D+? E+Cl2 → G G + NaOH → I + J I→to H+K H+CO → to M+L M+HCl → G+……... Bieát A laø quaëng trong ñoù coù 46,67% Fe, coøn laïi laø S
  4. Gôïi yù: FeS2+ 2HCl → H2S + S + FeCl2 H2S+O2 → SO2+H2O H2S + SO2 → S + H2O FeCl2+Cl2 → FeCl3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl to Fe O +3H O 2Fe(OH)3 → 2 3 2 Fe O +CO → to Fe O + 2 3 3 4 Fe3O4+HCl → FeCl3+…H2O + Cl2↑
  5. Caâu III: Hoaøn thaønh phaûn öùng theo sô ñoà sau: FeS2+H2SO4(l) → X + Y + Z X + O2 →to A A + Y → X + H2O Z + Cl2 → D + P B+KOH → E + F to E →I+J E+H → to L + ? 2 L+HCl → D+……...
  6. Gôïi yù: FeS2+H2SO4(l) → S + H2S + FeSO4 S + O2 →to SO 2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 3FeSO4 + 3 Cl2 → FeCl3 + Fe2(SO4)3 2 Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 2Fe(OH) → to Fe O + 3H O 3 2 3 2 to 3Fe2O3+ H2 →2Fe3O4 + H2O Fe3O4+8HCl →2FeCl3+ FeCl2 + 4H2O
  7. Caâu IV: Hoaøn thaønh sô ñoà : +H2 SO4 (l) Khí A X +H2O Khí B ddB +HCl D +NaOH to Khí B to +HNO3 F + G + H2O E Bieát khí A duøng naïp cho bình chöõa löûa.
  8. Giaûi gôïi yù: +H2 SO4 (l) CO2 (NH4)2CO3 +H2O NH3 ddNH3 +HCl NH4Cl +NaOH to N2 + O2 + H2O to NH4NO3 +HNO3 NH3
  9. Caâu V: Hoaøn thaønh phaûn öùng theo sô ñoà sau: +ddNa2CO3 to +F Fe +A FeCl3 D↓ E Fe3O4 +B FeCl3 FeCl2 FeCl2 Bieát moãi muõi teân moät phaûn öùng
  10. Gôïi yù: +Cl2 +ddNa2CO3 Fe FeCl3 Fe(OH)3↓ to Fe2O3 +Cu Fe3O4 FeCl2 phaûn öùng: FeCl3 FeCl2 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2 Fe3O4 + 8HCl + Fe = 4FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl + Cl2 = 3FeCl3 + 3H2O
  11. Caâu VI : Hoaøn thaønh phaûn öùng: A+O → to B 2 B+D→E+F+G E + NaOH → I↓ + ? F + KOH → J↓ + ? I + O2 + G → J E + Cl2 → H + F F + Ba(NO3)2 → M↓ + L Bieát M : Khoâng tan trong axit maïnh
  12. Giaûi: to Fe O Fe + O2 → 3 4 Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2sO4 Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 ↓ 3FeSO4 + Cl2 → FeCl2 + Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + Fe(NO3)3
  13. Caâu VII : hoaøn thaønh sô ñoà sau : X+A +D E Fe +F +? G E +I X+B t+K o J + ? L↑ (muøi tröùng thoái)+ ? X + D G+…..… Bieát A,B ñieàu ñôn chaát,moãi muõi teân 1 phaûn öùng
  14. Giaûi +HCl Fe3O4 + H2 FeCl2 +Cl2 +Fe FeCl FeCl3 2 Fe +S +HCl FeCl + H S↑ FeS 2 2 Fe3O4 + C to +O2 Fe3O4+HCl FeCl +FeCl +H O 3 2 2
  15. Caâu VIII : Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng theo sô ñoà sau: KClO3 →to A + B ñpnc B → D + E↑ D + H2O → dd F to E+F→?
  16. Giaûi to O + KCl KClO3 → 2 ñpnc 2KCl 2K + Cl2↑ K + H2O → ddKOH Cl2 +2KOH →to KClO + KCl + H O 2 Caàn nhôù : tocao KClO3 + KCl + H2O Cl2 +KOH tothöôøng KClO + KCl +H2O
  17. Caâu IX: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng X+Y→A+B+D A + KMnO4 + Y → B + G +H + D MnO2 + Y → G + D + E↑ Bieát E coù maøu vaøng
  18. Giaûi: Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O 5FeCl2+ KMnO4+ 8HCl → 5FeCl3+ MnCl2 + KCl+ 4H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
  19. Caâu X: +B +G I↓ + B + L FeCl3 Khí A +D FeCl +E 3 J↓ + B + M +E M ñpnc A↑ Bieát I: maøu vaøng; J: maøu tím ñen vaø coù aùnh kim. Ñoát E cho ngoïn löûa maøu tím

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

Đồng bộ tài khoản