Đề thi học kì II năm học 2016-2017 môn Hóa học 8 (có đáp án)

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017<br /> Môn: Hóa học 8<br /> Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề<br /> Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của một số nguyên tố:<br /> H = 1, Na = 23, Mg = 24, K = 39 , Fe = 56, Zn = 65.<br /> Câu 1 (4,0 điểm):<br /> Có 2 lọ thủy tinh A và B đựng hai chất khí khác nhau: oxi O2 và nitơ N2. Người ta thực<br /> hiện thí nghiệm đưa một dây sắt được nung nóng đỏ vào 2 lọ và thu được kết quả như sau:<br /> - Ở lọ A, không thấy hiện tượng gì xảy ra.<br /> - Ở lọ B, dây sắt cháy sáng chói, không có ngọn lửa, tạo ra các hạt nóng chảy màu<br /> nâu rơi xuống đáy lọ.<br /> <br /> Lọ A<br /> Lọ B<br /> a) Hãy cho biết từng lọ A và B chứa chất khí nào ? Giải thích.<br /> b) Viết phương trình của phản ứng hóa học xảy ra trong lọ B.<br /> Gọi tên sản phẩm thu được sau phản ứng.<br /> c) Hãy nêu một phương pháp khác để nhận biết các khí trong mỗi lọ và giải thích cách làm.<br /> d) Hãy nêu thành phần phần trăm về thể tích của O2 và N2 trong không khí ?<br /> Câu 2 (4,0 điểm):<br /> Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí X khi cho dung dịch axit tác dụng với<br /> chất rắn (kim loại hoặc muối).<br /> <br /> a) Hãy cho biết cách thu khí này phù hợp để điều chế loại khí nào trong các khí: oxi O2,<br /> cacbonic CO2, hiđro H2 ? Giải thích.<br /> b) Viết một phương trình hóa học minh họa cho phản ứng điều chế khí X theo sơ đồ thí<br /> nghiệm trên.<br /> c) Dựa theo phương trình hóa học đã viết ở câu b, hãy tính khối lượng của chất rắn cần<br /> dùng để điều chế 1,12 lít khí X (ở điều kiện tiêu chuẩn). Biết lượng axit đã dùng dư, phản<br /> ứng xảy ra hoàn toàn.<br /> Câu 3 (2,0 điểm)<br /> Gọi tên và phân loại các hợp chất: HCl, CuO, NaCl, KHCO3 theo mẫu bảng dưới đây:<br /> Oxit<br /> Axit<br /> Bazơ<br /> Muối trung hòa<br /> Muối axit<br /> <br /> -HẾTThí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.<br /> <br /> Câu<br /> <br /> Ý<br /> a<br /> <br /> 1<br /> <br /> Điểm<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> d<br /> a<br /> b<br /> 2<br /> c<br /> <br /> 3Fe + 2O2 → Fe3O4<br /> Sản phẩm Fe3O4 là oxit sắt từ.<br /> Sử dụng que đóm còn tàn đỏ cho vào mỗi lọ.<br /> Lọ chứa khí oxi thì que đóm sẽ bùng cháy.<br /> Lọ chứa khí nitơ thì không có hiện tượng gì.<br /> Trong không khí, nitơ chiếm 78%, oxi chiếm 21% về thể tích<br /> Cách thu khí này phù hợp cho các khí nhẹ hơn không khí,<br /> do đó khí thích hợp sẽ là khí H2.<br /> PTHH minh họa:<br /> Axit là axit clohiđric, chất rắn là kẽm kim loại.<br /> Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> Số mol khí H2:<br /> <br /> b<br /> c<br /> <br /> 3<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Nội dung<br /> Lọ A chứa N2, lọ B chứa O2.<br /> Do khí O2 là phi kim hoạt động mạnh nên phản ứng với sắt<br /> tạo oxit sắt.<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2<br /> 0,05 mol<br /> <br /> 0,05 mol<br /> Khối lượng kẽm cần dùng là<br /> mZn = n.M = 0,05.65 = 3,25 gam<br /> Oxit: CuO (đồng (II) oxit)<br /> Axit: HCl (axit clohiđric)<br /> Muối trung hòa: NaCl (natri clorua)<br /> Muối axit: KHCO3 (kali hiđrocacbonat)<br /> <br /> mol<br /> <br /> 1,0<br /> 1,0<br /> <br /> 0,5<br /> 1,0<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br />