Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 17

Chia sẻ: Dang Thuan | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:14

0
395
lượt xem
145
download

Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 17

Mô tả tài liệu
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi olympic 30/4 môn hóa lớp 10 - đề số 17', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 17

  1. Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Môn: HÓA HỌC Khối: 10 Tên giáo viên biên soạn: Nguyễn Thu Nga Số mật mã Phần này là phách ___________________________________________________________________________ Số mật mã ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ CÂU 1: (5điểm) (1) Nguyên tố R thuộc nhóm nào ? phân nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R là kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá của nguyên tố R trong hợp chất oxit cao nhất là mo, trong hợp chất với hidro là mH và: mo-  H= 6 m (2) Xác định nguyên tố R, biết trong hợp chất với hidro có %H = 2,74% về khối lượng. Viết CTPT oxit cao nhất của R và hợp chất của R với hidro. (3) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây: NaRO + SO2 + H2O → ………………………………… HRO + I2 + H2O → ………………………………… FeR3 + SO2 + H2O → ………………………………… KRO3 + HI → ………………………………… R là nguyên tố trên (câu 2) CÂU II: (5 điểm) (1) Cho biết sự biến đổi trạng thái lai hoá của nguyên tử Al trong phản ứng sau và cấu tạo hình học của AlCl3, AlCl Θ . 4 Θ AlCl3 + Cl →AlCl Θ 4 (2) Biểu diễn sự hình thành liên kết phối trí trong các trường hợp sau: (o): Sản phẩm tương tác giữa NH3 và BF3. (b): Sản phẩm tương tác giữa AgCl với dung dịch NH3. (3): Giải thích sự khác nhau về góc liên kết trong từng cặp phân tử sau: (a) S O và Cl 111 Cl o Cl 103 Cl o (b) O O và Cl 111 Cl o F 103 15’ F o Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 1
  2. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU III: (5 điểm) (1) Xét cân bằng: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) - Ở 800oC, áp suất hơi của khí CO2 là 0,236atm. (a). Tính hằng số cân bằng Kp và Kc của phản ứng ? (b). Cho 125 (gam) canxi carbonat vào một bình có dung tích không đổi là 100 lít. Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm canxi carbonat đã bị nhiệt phân ? (2) Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) - Ở 400oC phản ứng trên có giá trị hằng số cân bằng Kc = 50. - Tại một thời điểm nào đó của hệ phản ứng, nồng độ mol/lít của các chất có giá trị sau đây: [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi tại thời điểm đó phản ứng đang diễn biến theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng. CÂU IV: (5 điểm) (1) Canxi hidroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nước có tồn tại cân bằng: Ca(OH)2 (r) ⇌    Ca2+(t) + 2OH- (t) Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 - 132,18 - 37,59 Hãy tính: (a) Tích số tan của Ca(OH)2 ở 25oC ? (b) Tính nồng độ các ion Ca2+; OH- trong dung dịch nước ở 25oC. (2) Ở nhiệt độ thường độ tan của BaSO4 trong nước là 1,05.10-5 (mol.l-1). Tính xem độ tan của BaSO4 sẽ thay đổi thế nào nếu người ta pha thêm vào nước BaCl2 hay Na2SO4 để cho nồng độ của chúng bằng 0,01 (mol.l-1). Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 2
  3. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU V: (5 điểm) Cho các phương trình phản ứng sau đây: 1. A1  → A2 + A3 + A4 o 2. A1 xt→ A2 + A4  ;t o 3. A3 t → A2 + A4 4. A1 + Zn + H2SO4  → A2 + ZnSO4 + H2O 5. A3 + Zn + H2SO4  → A2 + ZnSO4 + H2O 6. A1 + A2 + H2SO4  → A5 + NaHSO4 + H2O 7. A5 + NaOH  → A2 + A6 + H2O o 8. A6 t → A1 + A2 Biết: * Trong điều kiện thường A4; A5 là các chất khí * A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng. * A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng * A1; A3 là hợp chất của Clor. Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16 CÂU IV: (5 điểm) (1) Cho hai bình có thể tích bằng nhau: - Bình (1) chứa 1 (mol) Cl2; bình (2) chứa 1 (mol) O2 - Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hoá trị không đổi. Đun nóng hai bình để các phản ứng trong chúng xảy ra hoàn toàn, rồi đưa hai bình về nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc đó tỉ số áp suất khí trong hai bình là: P1 1,8 = P2 1,9 Hãy xác định kim loại M ? (2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol của FeS2 và FeCO3 vào một bình kín dung tích không đổi chứa lượng khí O2 dư. Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hoá hoàn toàn hết các chất trong (A), rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Hỏi áp suất trong bình trước và sau phản ứng thay đổi thế nào ? Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 3
  4. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 4
  5. Tỉnh: An Giang Trường: THPT Chuyên Thoại Ngọc Hầu Môn: HÓA HỌC Khối: 10 Tên giáo viên biên soạn: Nguyễn Thu Nga Số mật mã Phần này là phách ___________________________________________________________________________ Số mật mã HƯỚNG DẪN CHẤM CÂU 1: (5điểm) (1) Nguyên tố R thuộc nhóm nào ? phân nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn ? Nguyên tố R là kim loại hay phi kim ? Biết số oxi hoá của nguyên tố R trong hợp chất oxit cao nhất là mo, trong hợp chất với hidro là mH và: mo-  H= 6 m (2) Xác định nguyên tố R, biết trong hợp chất với hidro có %H = 2,74% về khối lượng. Viết CTPT oxit cao nhất của R và hợp chất của R với hidro. (3) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây: NaRO + SO2 + H2O → ………………………………… HRO + I2 + H2O → ………………………………… FeR3 + SO2 + H2O → ………………………………… KRO3 + HI → ………………………………… R là nguyên tố trên (câu 2) BÀI GIẢI THANG ĐIỂM (1) Ta có: mo-  H= 6 m mo= 7 1,0đ mo+  H= 8 m mH= 1 R là phi kim thuộc nhóm VIIA 0,5đ (2) Hợp chất hidro của R có CTTQ: RH 0,25đ m R R 97,26 0,5đ = = = 35,5 mH 1 2,74 0,25đ R là nguyên tố clor 0,5đ CTPT: HCl ; Cl2O7 0,5đ (3) NaClO +SO2 + H2O → NaHSO4 + HCl 0,5đ 5HClO + I2 + H2O → 2HIO3 + 5HCl 0,5đ 2FeCl3 + SO2 + 2H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 0,5đ KClO3 + 6HI → 3I2 + KCl + 3H2O 0,5đ Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 5
  6. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU II: (5 điểm) (1) Cho biết sự biến đổi trạng thái lai hoá của nguyên tử Al trong phản ứng sau và cấu tạo hình học của AlCl3, AlCl Θ . 4 Θ AlCl3 + Cl →AlCl Θ 4 (2) Biểu diễn sự hình thành liên kết phối trí trong các trường hợp sau: (o): Sản phẩm tương tác giữa NH3 và BF3. (b): Sản phẩm tương tác giữa AgCl với dung dịch NH3. (3): Giải thích sự khác nhau về góc liên kết trong từng cặp phân tử sau: (a) S O và Cl 111 Cl o Cl 103 Cl o (b) O O và Cl 111 Cl o F 103 15’ F o BÀI GIẢI THANG ĐIỂM Θ Θ AlCl3 + Cl →AlCl 4 (1) - Trước phản ứng trạng thái lai hoá của Al là: sp2 0,25đ - Sau phản ứng trạng thái lai hoá của Al là: sp3 0,25đ - Cấu tạo hình học Cl Cl Θ Al Al 1,0đ Cl Cl Cl Cl Cl Tam giác phẳng Tứ diện (2) H F Θ H – N + → B- – F NH3 →Ag+ ← NH3 Cl 1,0đ H F * Nitơ còn 1 cặp electron tự do * Ag+ còn obital/hoá trị trống * B còn obital hoá trị trống Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 6
  7. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (3) Trong các phân tử, nguyên tử trung tâm đều có trạng thái lai 0,5đ hoá sp3 và có cấu tạo góc. (a). Sự sai biệt góc hoá trị trong phân tử SCl2 và OCl2 là do sự khác biệt về độ âm điện của oxi và lưu huỳnh. ĐÂĐ của nguyên tử trung tâm càng nhỏ thì các cặp electron liên kết bị đẩy nhiều về 1,0đ phía các nguyên tử liên kết, nên chúng chiếm vùng không gian nhỏ xung quanh nguyên tố trung gian. ĐÂĐ của oxi lớn hơn S nên góc hoá trị Cl – O – Cl lớn hơn Cl – S – Cl. (b). Sự sai biệt góc hóa trị trong phân tử OF2 và OCl2 cũng do sự khác biệt về ĐÂĐ của các nguyên tử liên kết. Nguyên tử liên 1,0đ kết có ĐÂĐ càng lớn thì góc hóa trị càng nhỏ. Flor có ĐÂĐ lớn hơn Clor nên góc hóa trị F – O – F nhỏ hơn Cl – O – Cl. Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 7
  8. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH CÂU III: (5 điểm) (1) Xét cân bằng: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) - Ở 800oC, áp suất hơi của khí CO2 là 0,236atm. (a). Tính hằng số cân bằng Kp và Kc của phản ứng ? (b). Cho 125 (gam) canxi carbonat vào một bình có dung tích không đổi là 100 lít. Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm canxi carbonat đã bị nhiệt phân ? (2) Xét phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) - Ở 400oC phản ứng trên có giá trị hằng số cân bằng Kc = 50. - Tại một thời điểm nào đó của hệ phản ứng, nồng độ mol/lít của các chất có giá trị sau đây: [H2] (mol/l) [I2] (mol/l) [HI] (mol/l) a 2,0 5,0 10,0 b 1,5 0,25 5,0 c 1,0 2,0 10,0 Hỏi tại thời điểm đó phản ứng đang diễn biến theo chiều nào để đạt trạng thái cân bằng. BÀI GIẢI THANG ĐIỂM (1) a. Ta có: Kp = PCO 2 = 0,236 0,5đ ∆n Kc = Kp (RT)- −1  22,4  0,5đ Kc = 0,236  .1073 = 2,68.10−3   273  b. CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) P.V 0,236 x 100 x 273 0,5đ n CO 2 = = = 0,268 (mol) R.T 22,4 x 1073 Số mol CaCO3 bị nhiệt phân = n CO 2 = 0,268 (mol) 0,25đ 125 Số mol CaCO3 ban đầu = = 1,25 (mol) 0,25đ 100 Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 8
  9. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH 0,268 0,5đ Tỉ lệ % CaCO3 bị nhiệt phân = .100% = 21,44% 1,25 (2) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) Kt 0,25đ Ta có: Kc = = 50 = >K t = 50.K n Kn Chiều diễn Vt = Kt[H2] [I2] Vn = Kn [HI]2 Vt/Vn bíên p. ứ a 500Kn 100.Kn 5/1 Chiều thuận 0,75đ b 18,75Kn 25.Kn ¾ Chiều nghịch 0,75đ c 100Kn 100Kn 1/1 Cân bằng 0,75đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 9
  10. CÂU IV: (5 điểm) (1) Canxi hidroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nước có tồn tại cân bằng: Ca(OH)2 (r) ⇌    Ca2+(t) + 2OH- (t) Biết: AGo(KCal.mol-1) – 214,30 - 132,18 - 37,59 Hãy tính: (a) Tích số tan của Ca(OH)2 ở 25oC ? (b) Tính nồng độ các ion Ca2+; OH- trong dung dịch nước ở 25oC. (2) Ở nhiệt độ thường độ tan của BaSO4 trong nước là 1,05.10-5 (mol.l-1). Tính xem độ tan của BaSO4 sẽ thay đổi thế nào nếu người ta pha thêm vào nước BaCl2 hay Na2SO4 để cho nồng độ của chúng bằng 0,01 (mol.l-1). BÀI GIẢI THANG ĐIỂM ∆G oö ? (1) Ca(OH)2 (r) ⇌ Ca2+(t) + 2OH- (t) : p ∆G oö ∆G oCa 2+ ) ∆G oOH − ) ∆G o ( OH ) p = 2( - + ( Ca 2 = - 132,18 + 2(-37,59) – (-214,30) = + 6,9 . KCal. 0,5đ Mặt khác: AG = - RT lnk o ∆G o Nên: lgk = - 2,303.RT 6,9 => lgk = - = −5,06 0,25đ 2,303 x 1,987.103 x 298 - => K = 8,71.10-8 = TCa ( OH ) 2 0,25đ 2+ - 2 -8 [Ca ] [OH ] = 8,71.10 4[Ca2+]3 = 8,71.10-8 0,5đ => [Ca2+] = 1,30.10-2 (M) 0,5đ [OH-] = 2[Ca2+] = 2,60.10-2 (M) (2) - BaCl2: Na2SO4: tan tốt, ta xem độ điện li biểu kiến bằng 1 0,5đ 2+ 2− BaSO4 (r) ⇌   Ca (t) + SO 4( t ) (1) - Ta có: [Ba2+] = [SO42-] = 1.05.10-5 (M) 0,5đ TBaSO4 = [Ba2+] [SO42-] = (1,05.10-5)2 = 1,1.10-10 PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 10
  11. - Ở nhiệt độ cố định, việc cho thêm vào dung dịchcác ion Ba 2+, SO42- với nồng độ như nhau thì cân bằng (1) chuyểndịch theo chiều nghịch ở 1,0đ mức độ như nhau, BaSO4 sẽ ít tan hơn. - Gọi x là độ tan của BaSO4 tính ra (mol.l-1) - Xét trường hợp thêm Na2SO4, ta có: x (x + 0,01) = 1,1.10-10 0,5đ -8 => x = 1,1.10 0,5đ PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 11
  12. CÂU V: (5 điểm) Cho các phương trình phản ứng sau đây: 1. A1  → A2 + A3 + A4 o 2. A1 xt→ A2 + A4  ;t o 3. A3 t → A2 + A4 4. A1 + Zn + H2SO4  → A2 + ZnSO4 + H2O 5. A3 + Zn + H2SO4  → A2 + ZnSO4 + H2O 6. A1 + A2 + H2SO4  → A5 + NaHSO4 + H2O 7. A5 + NaOH  → A2 + A6 + H2O o 8. A6 t → A1 + A2 Biết: * Trong điều kiện thường A4; A5 là các chất khí * A1 có chứa 21,6% Na theo khối lượng. * A3 có chứa 18,78% Na theo khối lượng * A1; A3 là hợp chất của Clor. Cho: Na = 23; Cl = 35,5; H = 1; S = 32; O = 16 BÀI GIẢI THANG ĐIỂM Theo đề bài: - A1; A3 là hợp chất của clor có chứa natri. * A1 có 21,6% Na => A1 là NaClO3 0,5đ * A3 có 18,78% Na => A3 là NaClO4 - Trong điều kiện thường A4; A5 là chất khí và dựa vào mối quan hệ các chất trong 8 phương trình phản ứng xác định. * A2 là NaCl ; A5 là Cl2; A4 là O2 0,5đ * A6 là NaClO (1) 2 NaClO3 NaCl + NaClO4 + O2 0,5đ to (2) 2NaClO3 MnO2 2NaCl + 3O2 0,5đ to (3) NaClO4 NaCl + 2O2 0,5đ Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 12
  13. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH (4) NaClO3 + 3Zn + 4H2SO4 NaCl + 2ZnSO4 + 3H2O 0,5đ (5) NaClO4 + 4Zn + 4H2SO4 NaCl + 4ZnSO4 + 4H2O 0,5đ (6) NaClO3 + 5NaCl + 6H2SO4 3Cl2 + 6NaHSO4 + 3H2O 0,5đ (7) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0,5đ t o (8) 3NaClO NaClO3 + 2NaCl 0,5đ CÂU IV: (5 điểm) (1) Cho hai bình có thể tích bằng nhau: - Bình (1) chứa 1 (mol) Cl2; bình (2) chứa 1 (mol) O2 - Cho vào hai bình 2,40 (gam) bột kim loại M có hoá trị không đổi. Đun nóng hai bình để các phản ứng trong chúng xảy ra hoàn toàn, rồi đưa hai bình về nhiệt độ ban đầu, nhận thấy lúc đó tỉ số áp suất khí trong hai bình là: P1 1,8 = P2 1,9 Hãy xác định kim loại M ? (2) Một hỗn hợp (A) đồng số mol của FeS2 và FeCO3 vào một bình kín dung tích không đổi chứa lượng khí O2 dư. Nung bình đến nhiệt độ cao đủ để oxi hoá hoàn toàn hết các chất trong (A), rồi đưa bình về nhiệt độ ban đầu. Hỏi áp suất trong bình trước và sau phản ứng thay đổi thế nào ? Cho: Ca = 40; Fe = 56; S = 32; C = 12 ; O = 16 Ba = 137; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24 Zn = 65; Pb = 207; Cr = 52 BÀI GIẢI THANG ĐIỂM (1) Bình 1: 2M + nCl2 → 2MCln (1) 0,25đ a na/2 (mol) Gọi a (mol) là số mol của M tương ứng với 2,4 (gam)  na  0,5đ => sau phản ứng trong bình (1) còn  1 −  mol.Cl2  2 Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 13
  14. PHẦN NÀY LÀ PHÁCH Bình 2: 4M + nO2 → 2M2On 0,5đ na a (mol) 4  na  0,5đ => sau phản ứng trong bình (2) còn  1 −  mol O2  4  na  1 −  P1  2  1,8 0,2 Ta có: = = = >a = 0,5đ P2  na  1,9 n 1 −   4 2,4 0,2 0,25đ => = = >M = 12.n M n n = 2 0,5đ Nghiệm phù hợp:  là Mg M = 24 o (2) 4FeS2 + 11O2 t → 2Fe2O3 + 8SO2 0,5đ a → 2,75a 2a (mol) 4FeCO3 + O2 o 0,5đ → 2Fe2O3 + 4SO2 t a → 0,25a a (mol) Theo 2 ptpứ khi oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp (A) chứa a(mol) mỗi chất ta có: n O 2pöù = 2,75a + 0,25a = 3,0a (mol) 0,25đ 0,25đ n SO 2 = 3,0a (mol) Nên áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng không đổi. 0,5đ Đề thi môn Hóa học lớp 10 - Trang 14
Đồng bộ tài khoản