HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010

Chia sẻ: Đặng Hải Nam | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:221

9
3.443
lượt xem
1.012
download

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010

Mô tả tài liệu
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến nay đã qua đi được gần 1 năm, nhưng từ đó đến nay, rất nhiều bài tập trong đề thi tuyển sinh năm ngoái vẫn còn được thảo luận rộng rãi trên các diễn đàn học tập. Đây là điều hoàn toàn dễ hiểu vì đối với các bạn học sinh trước khi bước vào kỳ thi của năm nay, thì việc nghiên cứu kỹ lưỡng các đề thi của các năm trước đó là hết sức quan trọng, nhất là đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi...

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010

  1. HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010 Võ Ngọc Bình (Tổng hợp)  Dành cho: Ôn thi Đại học – Cao đẳng.  Nguồn: Tổng hợp và sưu tầm từ internet. Copyright © Tạp chí dạy và học Hóa học, Journal of teaching and learning chemistry http://ngocbinh.webdayhoc.net
  2. Sao băng lạnh giá – V ũ Khắc Ngọc ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2007 – MÃ ĐỀ 930 I. Đặt vấn đề Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến nay đã qua đi được gần 1 năm, nhưng từ đó đến nay, rất nhiều bài tập trong đề thi tuyển sinh năm ngoái vẫn còn được thảo luận rộng rãi trên các diễn đàn học tập. Đây là điều hoàn toàn dễ hiểu vì đối với các bạn học sinh trước khi bước vào kỳ thi của năm nay, thì việc nghiên cứu kỹ lưỡng các đề thi của các năm trước đó là hết sức quan trọng, nhất là đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm. Để cung cấp thêm cho các em một tài liệu tham khảo quan trọng cùng những lời khuyên bổ ích trước khi bước vào kỳ thi sắp tới, tôi xin cung cấp đáp án chi tiết của cá nhân tôi với đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ năm 2007 môn Hóa học, trước hết là đề thi của khối A (mã đề 930). II. Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl và Na2CO3 → đầu tiên tạo ra muối acid, tỷ lệ phản ứng 1:1 (các tỷ lệ này đều nhẩm được trong đầu) Có khí thoát ra → HCl dư (a-b) mol → đáp án B. Bài này làm trong 20 - 30s Đáp án: A Ag+ mạnh nhất → loại C, D và chỉ cần xét thứ tự Cu2+ và Fe2+ → đáp án A Bài này làm trong 10 - 15s Đáp án: D vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  3. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 46g = 0,5 mol → M = 888 → M 3 gốc acid = 888 – 41 – 44*3 = 715 → M trung bình = 715/3 → Số C trung bình khoảng = (715 : 3) : 14 (phép tính liên tục, ko cần giá trị trung gian) = 17,0238 → đáp án B hoặc D. Làm ngược lại: 17 * 14 = 714 = 715 – 1 → đáp án D. (các giá trị 41, 45, 92, 888 là hoàn toàn có thể tính nhẩm được nhờ rèn luyện kỹ năng tính) Bài này làm trong 40 – 60s. Bài này thì đáp án A, C, D đều có thể đúng, nhưng đơn giản nhất là cách nhận biết bằng Cu, theo đáp án C của Bộ (^^ dĩ nhiên là bài này có vấn đề, và tôi cũng không hài lòng với đáp án này) Bài này làm trong 10-15s Đáp án: B (Cái này thì không cần phải nghĩ nhiều) Bài này làm trong 5-10s Đáp án: D (Bài này cũng không cần phải nghĩ ngợi nhiều) Bài này làm trong 10-15s Đáp án: D Bài này nhìn thoáng qua cũng có thể đoán là đáp án B hoặc D (vừa là kinh nghiệm – có 2 đáp án cùng số C, vừa là có thể tính nhẩm: 8,4 = 1,4 x 6 – nhờ rèn luyện kỹ năng tính). Cũng nhờ kỹ năng tính, có thể thấy nCO2 < 0,4 (8,96lít) so với nH2O ~ 0,6 (9g = 0,5 mol, 10,8 = 0,6 mol) thì nhỏ hơn khá nhiều → đáp án D. (Hoặc tính số mol CO2, N2, H2O rồi tính tỷ lệ: C : H : N ta có kết quả là đáp án D) Bài này làm trong 20-30s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  4. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A Thực ra bài này có thể nhìn thoáng qua cũng thu được đáp án đúng dựa vào suy luận: log100 = 2 → đáp án A hoặc B, y > x (vì CH3COOH là acid yếu hơn) → đáp án A (hoặc từ độ điện ly, thay vào công thức tính nồng độ, rồi lấy log[H+] thì cũng sẽ ra kết quả) Bài này làm trong 10-20s Đáp án: B. Bài này nếu có kỹ năng tính tốt thì cũng hoàn toàn có thể nhìn ra kết quả chỉ trong 10s. Suy luận: + HCl theo tỷ lệ 1:1 → anken (loại C), → sản phẩm có 1 Cl – khối lượng 35,5 với %m = 45, 223 ~ 50% → Anken ban đầu có M > 36 một chút → đáp án B (3C = 36) (hoặc, lấy 35,5 : 0,45223 → M của hidrocacbon → suy ra đáp án) Bài này làm trong 10s – 15s Đáp án: D Dư acid → muối Fe3+ Nhờ kỹ năng tính có thể nhẩm ngay ra hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu → cho 0,5mol e. Dùng đường chéo cho hỗn hợp X → thu được tỷ lệ NO : NO2 = 1:1 (nhẩm được) hay là x và x mol Bảo toàn e: 3x + x = 0,5 → x = 0,125 mol → V = 5,6 lít (Tất cả đều có thể tính nhẩm được hoặc đoán được) Bài này có thể giải trong vòng 30s – 50s Đáp án: C. Chú ý điều kiện nung “trong không khí” Bài này chỉ cần 5s-10s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  5. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A “Anken cộng nước chỉ cho 1 rượu khi và chỉ khi anken đó là Ank-1-en hoặc là Anken đối xứng” Bài này chỉ cần 10-15s Đáp án: B. Từ đề bài → tính 2 chất đó có dạng muối amoni RCOOR’ + NaOH → RCOONa + (R – 1H) + H2O với tỷ lệ mol các chất là 1:1 và bằng 0,2 mol (nhẩm) Bảo toàn khối lượng, ta có: m = [(24 + 7 + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm máy tính 1 lần, các giá trị 46; 40; 27,5 là có thể nhẩm được) Bài này có thể giải trong vòng 40 – 60s Đáp án: C Đây là một phản ứng rất quen thuộc trong quá trình học cũng như giải toán (thậm chí một số em còn thuộc lòng cả hệ số): 1 – 4 – 1 – 2 – 2. (Cho dù phải viết phản ứng ra thì cũng rất nhanh) Bài này có thể giải trong 15-20s Đáp án: A Đây là một bài tập rất rất quen thuộc. Ta dễ dàng thấy X, Y, Z là C2H4, C3H6 và C4H8 mà không cần phải suy nghĩ nhiều (M + 28 = 2M → M = 28 → C2H4). 0,1C3 → 0,3CO2 → 30g CaCO3 (M = 100 – quá quen thuộc, có thể nhẩm được) Bài này có thể giải trong 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  6. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: D SGK đã ghi rõ là H2 có thể khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động và chúng ta chấp nhận điều này. Bài này có thể giải trong 10-15s Đáp án: B Tính nhẩm: 43,2/108 = 0,4 mol → tỷ lệ Andehit : Ag = 1:4 → Andehit 2 chức → B hoặc C. Tính nhẩm: 4,6/23 = 0,2 mol → tỷ lệ Rượu : Na = 1:2 → Y có 2 nhóm –OH → Đáp án B Bài này có thể giải trong 20-30s Đáp án: A. Từ dữ kiện 1 → acid đã cho có 2C, từ dữ kiện 2 → acid đã cho là acid 2 chức → đáp án A Bài này có thể giải trong 10-15s Đáp án: D Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a → a = 0,06 mol Bài này có thể giải trong 15-20s Đáp án: A. vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  7. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Từ giả thiết ta có: Ca(HCO3)2 – 1 mol và CaCO3 – 5,5 mol → CO2: 7,5 mol → Glucose: 3,75 mol → Tinh bột: (180 – 18)*3,75/0,81= 750, trong đó giá trị 180 và 18 là nhẩm được hoặc biết từ trước, các phản ứng Hóa học và hệ số hình dung trong đầu. Bài này có thể giải trong 30s – 40s. Đáp án: C Chú ý chỗ “hấp thụ hoàn toàn”, có nghĩa là CO2 đã tác dụng hết với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol và BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy ra Ba(HCO3)2 – 0,02 mol → Ba(OH)2 – 0,1mol → a = 0,04. (Trong bài này, giá trị M = 197 của BaCO3 là phải biết trước hoặc nhẩm được) Bài này làm trong 20-30s Đáp án: D Dễ dàng nhẩm ra X gồm 0,05 mol mỗi chất, hay là 0,1 mol acid → M trung bình = 53 Chú ý là ở đây, số mol C2H5OH là 0,125 mol nên lượng phản ứng phải tính theo các acid. M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (các giá trị 53, 46, 18 là phải thuộc hoặc tính nhẩm được) Bài này có thể làm trong 30-40s Đáp án: D Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = số mol H được giải phóng = số mol rượu phản ứng. → M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → đáp án D (46 và 60 – nhẩm) Bài này làm trong 30-40s Đáp án: C vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  8. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Br2 chỉ giảm ½ → X đã phản ứng hết, Br2 dư → M trung bình = 6,7/0,2 = 33,5 (nhẩm) → B hoặc C → X: 0,2 mol < Br2 phản ứng = 0,7/2 = 0,35 mol (nhẩm) → C Bài này làm trong 30 – 40s Đáp án: C 5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng → 0,1 mol Fe2+ oxh bởi KMnO4 → 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e → KMnO4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e → Mn+2 → V = 0,1/5/0,5 = 0,04 → C. Bài này làm trong 30-40s Đáp án: A (Rượu không no – Acid không no) Bài này chỉ cần 10-15s Đáp án: C Este – 0,1 mol (nhẩm) và NaOH – 0,04 mol → Este dư → m = (15 + 44 + 23)*0,04 = 3,28g Bài này làm trong 20-30s Đáp án: A 4 chất trừ NH4Cl, ZnSO4 Bài này làm trong 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  9. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A 0,1 mol NO → 0,3 mol e trao đổi → 0,3 mol Ag → 0,15 mol andehit → M = 6,6/0,15 = 44 → CH3CHO hoặc 0,3 mol HCHO (vô lý, loại) Bài này làm trong 15-20s Đáp án: B 0,005 mol Cu (nhẩm) → 0,005 mol Cl2 → 0,01 mol NaOH phản ứng, trong đó NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol → CM = 0,02/0,2 = 0,1M Bài này làm trong 15-20s Đáp án: A. Bài này không cần phải suy nghĩ nhiều, 10-15s Đáp án: A Bài này cũng không phải suy nghĩ nhiều, 5-10s Đáp án: B Tăng giảm khối lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tính nhẩm) = 0,1 mol a.a → M = 103 R = 103 – 44 – 16 = 43 → C3H7- Bài này làm trong 15-20s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  10. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: B Bài này đã quá quen thuộc, cũng không cần giải thích nhiều, làm trong 5-10s Đáp án: D Bài này nếu đọc kỹ toàn bộ câu hỏi và đáp án thì rất mất thời gian, nhưng nếu suy luận một chút thì chọn ngay được đáp án đúng là D vì ngay vế đầu tiên chỉ có D đúng với X, do đó không cần quan tâm đến Y (chỉ cần đọc về đầu để tìm mệnh đề đúng với X trước) Bài này làm trong 10-15s Đáp án: B Bài này làm trong 10-15s Đáp án: B nH+ = 0,5 mol (nhẩm), trong đó nH+ phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM = 0,1M → pH = 1 Bài này giải trong vòng 15-20s Đáp án: B vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  11. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Tách nước C4H10O → C4H8, trong số các C4H8, ta đã biết but-2-en là có đồng phân hình học (đây là ví dụ điển hình về đồng phân hình học trong SGK cũng như trong các bài giảng và tài liệu tham khảo) → B Bài này làm trong 10-15s Đáp án: D Bài này chỉ mất thời gian ở việc đọc đề và đáp án, chứ không mất sức nghĩ. Làm trong 15-20s Đáp án: D Bài này nhìn thoáng qua cũng có thể thấy đáp án là B hoặc D (hệ số phải nhớ trong đầu rồi) Dễ dàng suy ra được đáp án D Bài này làm trong 10-15s Đáp án: A Bài này chỉ nhìn vào câu hỏi và đếm, làm trong 10-15s Đáp án: C vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  12. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Bài này cũng rất dễ, nếu không nhìn ra ngay được đáp án thì ta cũng có thể loại trừ lần lượt theo “chiến thuật chọn ngẫu nhiên”: không xét a,b (vì đáp án nào cũng có → hiển nhiên đúng, xét c và d, thấy d đúng → loại A và B, xét g và h, thấy g đúng → chọn C) Bài này làm trong 10-15s Đáp án: A Đối với 1 mắt xích PVC (-C2H3Cl-), sau khi Clo hóa sẽ có CTPT dạng -C2H3-xCl1+x- Lập tỷ số: 35,5(x+1)/(24+3-x+35,5(1+x) = 0,6396 Giải ra được x = 1/3 Tức là cứ 3 mắt xích phản ứng thì có 1 nguyên tử Clo ứng với 1 phân tử Cl2 Bài tập này vốn không hề khó, nhưng mất thời gian 1 chút trong lúc giải, có thể làm trong vòng 40-60s Đáp án: C Câu này rất dễ, không cần phải suy nghĩ nhiều, chỉ 5s là có kết quả. Đáp án: B Với kỹ năng tính tốt, ta có thể nhẩm nhanh CO2 – 0,15 mol, N2 – 0,025 mol → chất đem đốt có 3C → B Bài này làm trong 10-15s Đáp án: C Có thể đoán ngay ra với tỷ lệ như vậy → O2 dư, Z gồm O2 và CO2, ta dùng đường chéo → tỷ lệ 1:1 (nhẩm) → x = 10 – (x + y/4), thay x = 3 và x = 4 vào (theo đáp án) → x = 4, y = 8 Bài này có thể giải trong 20-30s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  13. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: D Áp dụng tăng giảm khối lượng: m = 0,05(96 – 16) + 2,81 = 6,81g (toàn bộ phép tính này có thể nhẩm được, từ các giá trị 96; 0,05 đến kết quả của cả phép tính) Bài này giải trong 15-20s Đáp án: D Các kim loại trước Al Bài này chỉ cần 5 – 10s Đáp án: B Loại các đáp án có etilen và butin-2. Bài này làm trong 10-15s Đáp án: C Câu này không cần phải suy nghĩ nhiều, 5 – 10s Đáp án: C Từ dữ kiện 1, ta có k = (2/3)2/(1/3)2 = 4. Gọi số mol C2H5OH là x, thay vào biểu thức tính k, ta có : (0,9)2/0,1(x – 0,9) = 4, giải ra được x = 2,925 mol Điểm cần lưu ý nhất trong bài tập này là không được bỏ qua nồng độ của H2O trong biểu thức tính (khác với các phản ứng xảy ra trong dung dịch nước) vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  14. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Bài này cần có một chút kiến thức về hằng số cân bằng, giải trong 30-40s. Đáp án: A Đó là HCN và H2 (dung dịch KMnO4 chỉ phản ứng cắt mạch C với keton trong môi trường acid) Bài này làm trong 5-10s Đáp án: B Rượu không no → không bền, chuyển hóa thành andehit Bài này làm trong 5-10s Đáp án: D Dùng Cu để khử Ag+ nên bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn e, ta có kết quả là D Bài này rất dễ dàng giải được trong 10-15s Đáp án: C Chỉ có Cr3+ mới có tính chất lưỡng tính. Bài này làm trong 5-10s Đáp án: C Chỉ 1 kết tủa, vì Al3+ và Zn2+ có tính lưỡng tính, Cu2+ và Zn2+ có khả năng tạo phức với NH3 Bài này làm trong 5-10s III. Một số tổng kết vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  15. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Qua việc giải nhanh các bài tập trong đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A năm 2007 môn Hóa, ta rút ra một số kết luận như sau: 1, Tỷ lệ kiến thức lớp 12 ngày càng chiếm ưu thế và giữ vai trò chủ đạo trong đề thi ĐH với khoảng 80% câu hỏi cho các nội dung liên quan (tỷ lệ này có phần cao hơn so với các năm trước). Tuy nhiên, Hóa học và Toán học không giống như Vật lý hay Sinh học, kiến thức để thi môn Hóa mang tính liên tục, đòi hỏi thí sinh vẫn phải nắm vững những nguyên lý, những định luật và những phương pháp tư duy Hóa học cốt lõi được tích lũy từ lớp 10, lớp 11. Đan xen vào mỗi câu hỏi ta vẫn thấy một sự thống nhất, sự liên tục về kiến thức. 2, Đề thi Hóa học dù đã rất cố gắng và có chất lượng cao, thí sinh phải có kiến thức Hóa học và tư duy logic tương đối mạnh thì mới có thể vận dụng tốt “chiến thuật chọn ngẫu nhiên” một cách có hiệu quả. Mặc dù vậy, trong đề thi vẫn bộc lộ nhiều điểm yếu trong suy nghĩ, nhận thức của người ra đề (tôi sẽ phân tích cụ thể trong một bài viết khác sau) nên vẫn chưa thực sự phân loại tốt được thí sinh và nếu tỉnh táo, thí sinh hoàn toàn có thể vượt qua dễ dàng những “phương án nhiễu” 3, Để giải nhanh được một bài toán mà rộng hơn là một đề thi Hóa học, đòi hỏi sự kết hợp nhuần nhuyễn và hiệu quả 4 yếu tố: kiến thức, kỹ năng, kinh nghiệm và phương pháp (chú ý là tôi xếp phương pháp ở hàng thứ yếu, cuối cùng), mà mỗi một yếu tố đều đòi hỏi một quá trình rèn luyện tích cực và đúng hướng (nên cần phải được hướng dẫn). Những mốc thời gian làm bài tôi đặt ra trong đáp án là trong điều kiện lý tưởng, với một học sinh đã hội tụ đủ cả 4 yếu tố trên và trong điều kiện như vậy thì một đề thi ĐH (dù từng được đánh giá là khó) cũng có thể giải quyết được trong vòng 15-20 phút. Tất nhiên, tâm lý thực tế ở trong phòng thi sẽ khác và không có nhiều học sinh hội tụ đủ cả 4 yếu tố trên, song, phải nói như vậy để các em thấy và tự tin rằng “việc giải trọn vẹn đề thi ĐH trong vòng 30 phút không phải là điều không thể và trong 60-90 phút thì là điều hoàn toàn có thể” Hy vọng là qua những gì đã trình bày ở trên, các em thí sinh năm nay sẽ tự tìm ra cho mình một hướng tư duy đúng, một cách làm bài nhanh và có hiệu quả. Các em học sinh chuẩn bị cho kỳ thi năm sau cũng có được một thông tin bổ ích để tìm ra cho mình một phương án ôn tập phù hợp nhất nhằm nâng cao cả 4 yếu tố trên. Chúc các em học tốt và thi tốt!!! Các bài giảng của Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc có thể được sử dụng, sao chép, in ấn, phục vụ cho mục đích học tập và giảng dạy, nhưng cần phải được chú thích rõ ràng về tác giả. Tôn trọng sự sáng tạo của người khác cũng là một cách để phát triển, nâng cao khả năng sáng tạo của bản thân mình ^^ Liên hệ tác giả: Vũ Khắc Ngọc – Phòng Hóa sinh Protein – Viện Công nghệ Sinh học Viện Khoa học và Công nghệ Việt Nam Điện thoại: 098.50.52.510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia
  16. Lời giải của tác giả Ngọc Quang ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B, Mã đề 285 Thời gian làm bài: 90 phút. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): Câu 1: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khố i đố i với hiđro là 15,5. Giá trị của m là (cho H = 1, C =12, O = 16) A. 0,92. B. 0,32. C. 0,64. D. 0,46. Phân tích, hướng dẫn giải: Gọi công thức phân tử của rượu no đơn chức CnH2n+1OH CnH2n+1OH + CuO  CnH2nO + Cu + H2O Gọi a là số mol của X = n O  Khố i lượng chất rắn giảm : 16a = 0,32  a = 0,02 mol Hỗn hợp hơi gồ m : CnH2n O : 0,02 (mol) , H2O : 0,02 (mol) a mol CnH2n O ( 14n + 16 ) 13 31 a mol H2O 18 14n – 15  13 : (14n – 15 ) = a : a  n = 2  C2H5OH  Khố i lượng của rượu là : 0,02.46 = 0,92 gam  Chọn đáp án A Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH. Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. Email: manquang2003@yahoo.com
  17. Lời giải của tác giả Ngọc Quang Phân tích, hướng dẫn giải Để chất đó (X) không có phản ứng với NaOH  X không phải là đồng đẳng phenol ( không có nhóm OH liên kết trực tiếp với nhân benzen ) Để X tách được nước  X có dạng C6H5-CH2-CH2-OH , C6H5-CHOH-CH3 n C6H5-CH=CH2  (- CH-CH2- )n  C6H5  Chọn D Câu 3: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ t ím ẩm chuyển sang màu xanh là: A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. C. anilin, amoniac, natri hiđroxit. D. metyl amin, amoniac, natri axetat. Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ A. nhận 13 electron. B. nhận 12 electron. D. nhường 12 electron. C. nhường 13 electron. Phân tích, hướng dẫn giải CuFeS2 + O2  CuO + Fe2O3 + SO2 Sơ đồ cho nhận : [CuFeS2]o - 13e  Cu+2 + Fe+3 + 2S+4  Chọn đáp án C Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọ i hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. Email: manquang2003@yahoo.com
  18. Lời giải của tác giả Ngọc Quang Phân tích, hướng dẫn giải Na : z = 11 , 1s2 2s2 2p6 3s1 , Na+ có 10e F : z = 9 , 1s2 2s2 2p5 , F- có 10 e , trong mọ i hợp chất F đều có số oxi hóa là -1 . Tổng số e của XY là 20  Thỏa mãn .  Chọn D Câu 6: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4. B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. Phân tích, hướng dẫn giải 2HNO3 + Ba(HCO3)2  Ba(NO)3 + CO2 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2NaHCO3 Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2  BaCO3 + CaCO3 + H2O KHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2CO2 + 2H2O  Chọn B Câu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2. Phân tích, hướng dẫn giải n AlCl3 = 0,2.1,5 = 0,3 mol , Số mol kết tủa nAl(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (1) 0,3 0,9 0,3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O (2) x x Sau (1) , (2) thu được 0,2 mol chất kết tủa  0,3 – x = 0,2  x = 0,1 mol  tổng số mol NaOH tham gia phản ứng là : 0,9 + 0,1 = 1 mol  V = 1/0,5 = 2 lít  Chọn D Email: manquang2003@yahoo.com
  19. Lời giải của tác giả Ngọc Quang Câu 8: Trong một bình kín chứa hơi chất hữu cơ X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) ở 139,9oC, áp suất trong bình là 0,8 atm. Đốt cháy hoàn toàn X sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm. X có công thức phân tử là A. C2H4 O2. B. CH2O2. C. C4H8O2. D. C3H6O2. Phân tích, hướng dẫn giải Gọi số mol CnH2n O2 là x CnH2n O2 + (3n-2)/2 O2  n CO2 + (n)H2O x (3n-2)x/2 nx (n)x n 2 phản ứng = (3n-2)x/2  n O2 ban đầu (3n-2)x Trước phản ứng có : (3n-2)x mol O2 và x mol CnH2n O2 Hỗn hợp sau phản ứng gồ m : O2 dư : (3n-2)x/2 , CO2 : nx , H2O : nx Áp dụng công thức : PV = n.R.T Ban đầu : 0,8.V = [(3n-2)x + x ].R.T Sau pư : 0,95.V = [(3n – 2)x/2 + nx + nx ] .R.T Chia hai vế của phương trình ta được : n = 3  X là C3H6O2  Chọn D Câu 9: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. Phân tích, hướng dẫn giải Các đồng phân có thể có của C2H4O2 : HCOOCH3 , CH3COOH , HO-CH2-CHO HCOOCH3 + NaOH  HCOONa + CH3OH CH3COOH + Na  CH3-COONa + ½H2 CH3COOH + NaOH  CH3COONa + NaOH CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O Email: manquang2003@yahoo.com
  20. Lời giải của tác giả Ngọc Quang HO-CH2-CHO + Na  NaO-CH2-CHO + 1/2H2  Có 5 phản ứng  Chọn B Câu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56) A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4. B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư. C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4. D. 0,12 mol FeSO4. Phân tích, hướng dẫn giải nFe = 6,72/56 = 0,12 mol , n H2SO4 = 0,3 mol 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Ban đầu 0,12 0,3 Phản ứng 0,1 0,3 0,05 Kết thúc 0,02 0 0,05  Có phản ứng : Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 Ban đầu 0,02 0,05 Phản ứng 0,02 0,02 0,06 Kết thúc 0 0,03 0,06  Chọn A Chú ý : Khi đã biết số mol của cả hai chất ban đầu  Tính theo chất hết Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất của benzen) đều tác dụng được với dung dịch NaOH là A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Phân tích, hướng dẫn giải Để có phản với NaOH thì chất đó phải có nhóm OH ở trong nhân benzen :  H3C-C6H4-OH Trong đó CH3- đính vào 3 vị trí octho , meta , para  Có 3 đồng phân.  Chọn C Email: manquang2003@yahoo.com

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

Đồng bộ tài khoản