intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 17

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:22

97
lượt xem
33
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'lý thuyết và bài tập ôn thi cđ đh môn hóa - chương 17', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 17

  1. CHƯƠNG XVII. AXIT, ESTE, CH T BÉO, XÀ PHÒNG A. AXIT CACBOXXYLIC I. Công th c - c u t o - cách g i tên 1. Công th c. Axit h u cơ (còn g i là axit cacboxylic là nh ng h p ch t có m t hay nhi u nhóm cacboxyl (−COOH) liên k t v i nguyên t C ho c H. Công th c t ng quát: R(COOH)n R có th là H hay g c hiđrocacbon. − R = O, n = 2 → axit oxalic: HOOC − COOH − N u R là g c hiđrocacbon chưa no, ta có axit chưa no. − N u R có nhóm ch c khác ch a axit, ta có axit t p ch c. Axit no m t l n axit có công th c t ng quát. 2. C u t o Do nguyên t O hút m nh c p electron liên k t c a liên k t đôi C = O đã làm tăng đ phân c c c a liên k t O − H. Nguyên t H tr nên linh đ ng, d tách ra. Do v y tính axit đây th hi n m nh hơn nhi u so v i phenol. b) nh hư ng c a g c R đ n nhóm - COOH: + N u R là g c ankyl có hi u ng c m ng +I (đ y electron) thì làm gi m tính axit. G c R càng l n hay b c càng cao. +I càng l n, thì tính axit càng y u. Ví d : Tính axit gi m d n trong dãy sau. + N u trong g c R có nhóm th gây hi u ng c m ng −I (như F > Cl > Br > I hay NO2 > F > Cl > OH) thì làm tăng tính axit. Ví d : Tính axit tăng theo dãy sau. + N u trong g c R có liên k t b i Ví d : + N u có 2 nhóm −COOH trong 1 phân t , do nh hư ng l n nhau nên cũng làm tăng tính axit. c) nh hư ng c a nhóm −COOH đ n g c R: Nhóm −COOH hút electron gây ra hi u ng −I làm cho H đính C v trí α tr nên linh đ ng, d b th .
  2. Ví d : 3. Cách g i tên a) Tên thông d ng: Thư ng b t ngu n t tên ngu n nguyên li u đ u tiên đã dùng đ tách đư c axit. Ví d Axit fomic (axit ki n), axit axetic (axit gi m) b) Danh pháp qu c t : Tên axit = Tên hiđrocacbon tương ng +oic. CH3 − CH2 − COOH : propanoic CH2 = CH − CH2 − COOH : butenoic. II. Tính ch t v t lý c a axit no, m ch h m t l n axit (CnH2n+1COOH) − Ba ch t đ u dãy đ ng đ ng là ch t l ng, có v chua, tan vô h n trong nư c, đi n li y u trong dd. − Nh ng ch t sau là ch t l ng, r i ch t r n, đ tan gi m d n. Nhi t đ sôi tăng d n theo n. − Gi a các phân t axit cũng x y ra hi n tư ng liên h p phân t do liên k t hiđro. Do đó, axit có nhi t đ sôicao hơn anđehit và rư u tương ng III. Tính ch t hoá h c 1. Ph n ng nhóm ch c − COOH a) Trong dd nư c đi n li ra ion H+ (H3O), làm đ gi y quỳ (axit y u). R càng nhi u C, axit đi n li càng y u. b) Ph n ng trung hoà c) Hoà tan kim lo i đ ng trư c H trong dãy Bêkêtôp. d) Đ y m nh axit y u hơn ra kh i mu i: 2. Ph n ng do nhóm OH c a − COOH a) Ph n ng este hoá v i rư u: b) Ph n ng t o thành halogenua axit: c) Ph n ng h p H2 t o thành anđehit
  3. d) Ph n ng t o thành anhiđrit axit: e) Ph n ng t o thành amit và nitril 3. Ph n ng g c R D th halogen v trí α : Sau đó ti p t c th h t H t o thành CCl3 − COOH. Nh ng d n xu t th halogen có tính axit m nh hơn axit axetic. IV. Đi u ch 1. Thu phân este 2. Oxi hoá các hiđrocacbon − Oxi hoá hiđrocacbon no b ng O2 c a không khí v i ch t xúc tác (các mu i Cu2+, Mn 2+, Cr3+,…) P = 7 − 20 atm và đun nóng s thu đư c axit béo có t 10 -20 nguyên t C trong phân t . 3. Oxi hoá rư u b c 1 thành anđehit r i thành axit. 4. Th y phân d n xu t trihalogen 5. T ng h p qua nitril V. Gi i thi u m t s axit 1. Axit fomic H − COOH − Là ch t l ng, không màu, tan nhi u trong nư c, có mùi x c, nhi t đ sôi = 100,5oC. − Trong phân t có nhóm ch c anđehit −CHO nên có tính kh m nh c a anđehit.
  4. Ví d : − Axit fomic có trong n c ki n, trong m t s trái cây, trong m hôi đ ng v t. − Đi u ch : có th đi u ch t CO và NaOH (cho CO đi qua ki m nóng) − Axit fomic đư c dùng làm ch t kh trong ngành nhu m, t ng h p các h p ch t h u cơ khác. 2. Axit axetic CH3 − COOH − Là ch t l ng, không màu, tan nhi u trong nư c, có mùi chua, x c, nhi t đ sôi = 118,5oC. − Dd 5 − 8% là gi m ăn. − Đi u ch : ngoài các phương pháp chung, axit axetic còn đư c đi u ch b ng nh ng cách sau. + Đi t axetilen. + Cho rư u etylic lên men gi m. + Chưng khô g : trong l p nư c có 10% CH3COOH. Trung hoà b ng vôi thành (CH3COO)2Ca. Tách mu i ra r i ch hoá b ng H2SO4 đ thu axit axetic. − Axit axetic đư c dùng trong công nghi p th c ph m, trong công nghi p dư c ph m và k ngh s n xu t ch t d o và tơ nhân t o. 3. Axit béo có KLPT l n. Quan tr ng nh t là C15H31COOH C17H35COOH (axit panmitic) (axit stearic) − C hai đ u có c u t o m ch th ng, không phân nhánh. − Là nh ng ch t r n như sáp, không màu. − Không tan trong nư c nhưng tan nhi u trong dung môi h u cơ. − Ph n ng v i ki m và tan trong dd ki m. Mu i c a các axit này v i Mg và kim lo i ki m th (Ca, Ba, …) không tan trong nư c. VI. AXIT KHÔNG NO 1. C u t o − Có n i đôi trong g c R, do đó có th có đ ng phân hình h c. Ví d axit crotonic
  5. − Tính axit m nh hơn so v i axit no tương ng. 2. Tính ch t − Ph n l n các axit chưa no là ch t l ng. − Ngoài các ph n ng thông thư ng c a axit h u cơ, các axit chưa no còn đư c đ c trưng b ng. + Ph n ng c ng. + B oxi hoá. + Ph n ng trùng h p thành polime. Ví d : 3. Gi i thi u m t s axit chưa no 3.1. Axit acrilic CH2 = CH − COOH − Là ch t l ng không màu, mùi x c, tan vô h n trong nư c, tan nhi u trong rư u, ete. − Este c a axit acrilic dùng đ s n xu t ch t d o. 3.2. Axit metacrylic − Là ch t l ng không màu, tan đư c trong nư c, rư u, ete. − Este c a nó v i rư u metylic đư c trùng h p đ ch t o thu tinh h u cơ (plexiglat). 3.3. Axit sorbic CH3 − CH = CH − CH = CH − COOH − Ch t tinh th màu tr ng, ít tan trong nư c. − Dùng đ b o qu n th c ph m. 3.4. Axit oleic − Là ch t l ng như d u. − Có trong d u đ ng, th c v t dư i d ng este v i glixerin, đ c bi t có t i 80% trong d u oliu. − Ph n ng v i hiđro t o thành axit stearic.
  6. − Mu i oleat c a Na, K dùng làm xà phòng gi t. Các oleat c a Ca, Mg không tan trong nư c. VII. DIAXIT 1. C u t o Trong phân t có 2 nhóm cacboxyl −COOH nh hư ng đ n nhau làm tính axit tăng. Hai nhóm −COOH cách nhau càng xa, tính axit càng gi m. 2. Tính ch t v t lý Là nh ng ch t tinh th , tan đư c trong nư c, đ tan gi m khi s nguyên t C tăng. 3. Gi i thi u m t s điaxit 3.1. Axit oxalic HOOC − COOH − Là ch t tinh th , thư ng d ng C2H2O4 . 2H2O. − Khi đun nóng d b m t CO2. − D b oxi hoá Axit oxalic đư c dùng làm ch t kh và đ đ nh phân KMnO4. − Đi u ch 3.2. Axit ađipic HOOC − (CH2)4 − COOH − Dùng đ s n xu t nh a t ng h p (amit), s i t ng h p (nilon) − Đi u ch Oxi hóa xiclohexan (l y t d u m ). 3.3. Tính ch t hoá h c − Tính ch t axit th hi n m nh hơn so v i axit đơn ch c. Trong dd nư c đi n li hai n c, n c 1 m nh hơn n c 2. − Ngoài nh ng tính ch t chung c a axit, các đa axit còn tham gia. + Ph n ng trùng ngưng v i điamin + Ph n ng v i rư u 2 l n rư u t o thành chu i polieste
  7. VIII. AXIT THƠM 1. C u t o − Là d n xu t c a hiđrocacbon thơm có nhóm −COOH m ch nhánh. − Nhân benzen hút electron làm tăng đ linh đ ng c a H trong nhóm −COOH, do đó axit thơm có tính axit m nh hơn axit no m ch h . − Nhóm −COOH có tính hút electron, do đó làm tăng tính b n c a nhân benzen, làm ph n ng th trên nhân benzen khó hơn và thư ng x y ra v trí meta. 2. Tính ch t − Các axit cacboxylic thơm là ch t tinh th , ít tan trong nư c. − Tính axit: th hi n m nh hơn axit no m ch h . − Các axit này cũng tham gia các ph n ng đ c trưng chung cho nhóm −COOH. − Ph n ng trên nhân benzen: 3. Gi i thi u m t s axit thơm 3.1. Axit benzoic C6H5 − COOH − Là ch t tinh th hình kim, không màu, nhi t đ sôi = 122,4 oC. Ít tan trong nư c l nh, tan nhi u hơn trong nư c nóng. − Có tính sát trùng, đư c dùng trong y h c, đ b o qu n th c ph m, đ t ng h p các h p ch t h u cơ (thu c nhu m) − Đi u ch : Oxi hoá toluen có xúc tác 3.2. Axit phtalic C6H4(COOH)2 − Thư ng g p d ng ortho và para. − Axit ortho - phtalic là ch t tinh th , tan nhi u trong nư c nóng. Khi đun nóng, không nóng ch y mà b m t nư c t o thành anhiđrit phtalic.
  8. − Đi u ch b ng cách oxi hoá naphtalen 3.3. Axit salixilic HO − C6H4 − COOH − Là ch t tinh th , nhi t đ nóng ch y = 159 oC, ít tan trong nư c, tan trong các dung môi h u cơ. − Dùng làm thu c sát trùng, ch thu c ch a b nh, b o qu n th c ph m. IX. Gi i thi u m t s axit có nhóm ch c pha t p − Là ch t tinh th không màu, tan nhi u trong nư c. − Tính axit m nh hơn axit axetic (K = 1,48 . 10−4). − Có trong nhi u lo i th c v t (c c i đư ng, nho), trong qu chưa chín. 2. Axit lactic (α − hiđroxi propionic) − Là ch t tinh th , không màu, hút m m nh và ch y r a. − Tan nhi u trong nư c. − Có trong s a chua, t o thành khi lên men lactic m t s ch t đư ng. Ví d . − Axit lactic đư c dùng trong công nghi p thu c nhu m (c m màu), công nghi p thu c da, công nghi p th c ph m và dư c ph m. 3. Axit malic (axit táo) − Là ch t tinh th , tan nhi u trong nư c. − Có ch a trong m t s qu (táo, nho). − Dùng trong công nghi p th c ph m. − Là ch t tinh th , tan nhi u trong nư c. − Có nhi u trong các lo i qu , đ c bi t là nho (nên có tên là axit rư u vang) − Mu i kali - natri tactrat. KOOC − CHOH − CHOH − COONa Hoà tan đư c Cu(OH)2 t o thành dd Feling, dùng làm thu c th anđehit và các hiđratcacbon.
  9. 5. Axit limonic hay axit xitric (axit chanh) − Là ch t tinh th , tan nhi u trong nư c. − Có nhi u trong chanh và m t s qu chua khác. B. ESTE 1. C u t o và g i tên 1.1. Công th c − Este là s n ph m c a ph n ng este hoá gi a axit h u cơ ho c axit vô cơ v i rư u. Ví d : − Có th phân este thành các lo i Lo i 1: Este c a axit đơn ch c và rư u đơn ch c có công th c c u t o chung G c R và R' có th gi ng nhau,ho c khác nhau, có th là g c hiđrocacbon no ho c không no N u R và R' đ u là g c no m ch h thì CTPT chung c a este là: CnH2nO2 (n ≥ 2) Lo i 2: Este c a axit đa ch c và rư u đơn ch c. Công th c chung là R - (COOR')n, trong đó R' là g c rư u hoá tr 1. Lo i este này có: este trung hoà và este axit. Ví d : đimetyl ađipat metyl hiđroađipat Lo i 3: Este c a axit đơn ch c và rư u đa ch c. Công th c chung là (R - COO)n - R'. Ví d : Có nh ng este t o thành b i nhi u g c axit khác nhau. Ví d :
  10. 1.2. Tên g i Tên thông thư ng c a este đư c g i như sau Tên este = Tên g c hiđrocacbon c a rư u + tên g c axit có đuôi at. Ví d : 2. Tính ch t v t lý − Este c a các rư u đơn ch c và axit đơn ch c (có s nguyên t C không l n l m) thư ng là ch t l ng, d bay hơi, có mùi thơm d ch u c a các lo i hoa qu khác nhau. Nh ng este có KLPT cao thư ng là ch t r n. − Nhi t đ sôi c a este so v i axit cùng CTPT th p hơn vì không có s t o thành liên k t hiđro. − Các este ít tan trong nư c (so v i axit và rư u t o ra nó), nhưng tan nhi u trong các dung môi h u cơ. 3. Tính ch t hoá h c 3.1. Ph n ng thu phân. Ph n ng thu n ngh ch, mu n ph n ng x y ra hoàn toàn ph i thưc hi n trong môi trư ng ki m: 3.2. Ph n ng xà phòng hoá (khi đun nóng) v i ki m: 3.3. N u este có g c axit chưa no thì có th tham gia ph n ng c ng và ph n ng trùng h p gi ng như hiđrocacbon chưa no. Ví d : 4. Đi u ch a. Th c hi n ph n ng este hoá b. T mu i và d n xu t halogen c a hiđrocacbon c. T halogenua axit và ancolat. d. T anđehit axit và rư u
  11. 5. Gi i thi u m t s este thư ng g p a. Etyl axetat CH3 − COO − C2H5 − Là ch t l ng không màu, mùi đ c trưng, nhi t đ sôi = 77oC. − ít tan trong nư c. Đư c dùng làm dung môi cho h p ch t cao phân t và dùng ch t o sơn. b. Isoamyl axetat CH3COOCH2CH2CH (CH3)2 − Là ch t l ng không màu, mùi lê, nhi t đ sôi = 142oC − H u như không tan trong nư c. − Dùng làm dung môi và làm ch t thơm trong ngành th c ph m và hương li u c. Este c a các lo i hoa qu . T o thành mùi thơm c a các hoa qu . Ví d Etyl fomiat HCOO − C2H5 : mùi rư u rum Amyl fomiat HCOO − C5H11 : mùi anh đào. Etyl butyrat C3H7 − COO − C2H5 : mùi mơ Isoamyl butyrat C3H7 − COO − C5H11 : mùi d a. d. Este c a axit acrilic và axit metacrilic C 2 este đ u d trùng h p t o thành các polime poliacrilat trong su t, không màu. Polimetyl acrilat dùng đ s n xu t màng keo, da nhân t o. Polimetyl metacrilat dùng đ ch thu tinh h u cơ có đ trong su t cao hơn thu tinh silicat, cho tia t ngo i đi qua, ch răng gi , m t gi . C. CH T BÉO 1. Thành ph n − Ch t béo (ngu n g c đ ng v t, th c v t) là este c a glixerin v i axit béo (axit h u cơ m t l n axit m ch th ng, kh i lư ng phân t l n). Các ch t béo đư c g i chung là glixerit. Công th c t ng quát c a ch t béo. Trong đó R, R', R'' có th gi ng nhau ho c khác nhau. − M t s axit béo thư ng g p. Hai axit sau đây có nhi u n i đôi cũng thư ng g p trong d u: − Thư ng g p các glixerit pha t p. Ví d :
  12. − Trong ch t béo, ngoài este c a glixerin v i axit béo còn có m t lư ng nh axit d ng t do đư c đ c trưng b i ch s axit. Ch s axit c a m t ch t béo là s miligam KOH c n thi t đ trung hoà axit t do trong m t gam ch t béo. Ví d : M t ch t béo có ch s axit b ng 9 - Nghĩa là đ trung hoà 1 gam ch t béo c n 9 mg KOH 2. Tính ch t v t lý − Các ch t béo th c t không tan trong nư c nhưng tan nhi u trong rư u, ete và các dung môi h u cơ khác. − ph thu c thành ph n axit trong ch t béo: n u ch t béo ch y u t axit no thì th r n (m ), ch y u t axit chưa no thì th l ng (d u). − Ch t béo đ ng v t : glixerit c a axit no panmitic, stearic nên th r n. − Ch t béo th c v t : glixerit c a axit chưa no oleic nên th l ng. 3. Tính ch t hoá h c a. Ph n ng thu phân Ch t béo ít tan trong nư c nên không b thu phân b i nư c l nh hay nư c sôi. Đ thu phân ch t béo ph i đun nóng trong nư c áp su t cao (25atm) đ đ t đ n nhi t đ cao (220 oC): Có th dùng axit vô cơ (axit sunfuric loãng) đ tăng t c đ ph n ng thu phân. Axit béo không tan trong nư c, đư c tách ra. b. Ph n ng xà phòng hoá N u ch t béo v i ki m : Các mu i t o thành là xà phòng tan trong dd. Khi thêm NaCl vào h n h p ph n ng, xà phòng s n i lên thành l p, đông đ c. Glixerin tan trong dd đư c tách b ng cách chưng phân đo n. c. Ph n ng c ng c a glixerit chưa no, bi n d u thành m . Quan tr ng nh t là ph n ng c ng hiđro (s hiđro hoá) bi n glixerit chưa no (d u) thành glixerit no (m ). Ví d : d. Các glixerit chưa no d b oxi hoá ch n i đôi.
  13. − Làm m t màu dd KMnO4. − B oxi hoá b i oxi c a không khí. 4. ng d ng c a ch t béo Dùng làm th c ph m: khi ăn, nh men c a d ch t y, ch t béo b thu phân thành axit béo và glixerin r i b h p th qua mao tr ng ru t vào bên trong ru t. Nh quá trình tiêu hoá nó bi n thành năng lư ng nuôi cơ th . D. XÀ PHÒNG 1. Thành ph n Xà phòng là mu i c a kim lo i ki m (Na, K) v i các axit béo kh i lư ng phân t l n (có m ch cacbon dài > 12 nguyên t C) Các axit béo ch y u đ s n xu t xà phòng là panmitic, stearic, oleic. Xà phòng r n là h n h p mu i Na c a các axit béo, ch y u là natri stearat, natri panmiat. Các xà phòng K đ u là xà phòng l ng. 2. Đi u ch xà phòng a. Hoà tan các axit béo vào dd ki m (xôđa) Các axit béo có th đi u ch t d u m b ng cách oxi hoá các parafin có s nguyên t cacbon l n hơn 30 b ng oxi (không khí) có mu i mangan xúc tác: b Đun nóng ch t béo v i ki m (xà phòng hoá ch t béo) 3. Tác d ng t y r a c a xà phòng Phân t xà phòng g m − M t g c hiđrocacbon m ch dài (ví d C15H31, C17H35, C17H33,…) khó tan trong nư c nhưng d tan trong các dung môi không c c (như d u, m ). − M t nhóm phân c c (là −COONa hay −COOK) có kh năng đi n li thành ion nên d tan trong nư c,nhưng không tan trong d u m . Vì v y xà phòng có tính ch t đ c bi t là tính ho t đ ng b m t. Xà phòng làm gi m s c căng b m t c a nư c, làm cho nư c d th m ư t các gi t d u, m và các ch t b n trên b m t. Khi gi t, r a b ng xà phòng, g c R c a phân t xà phòng bám vào ch t b n, nhóm phân c c (−COONa) chuy n (hoà tan) ch t b n vào nư c dư i d ng nhũ tương hay huy n phù, do đó làm s ch v t gi t, r a. M t khác, xà phòng là mu i c a axit y u nên phân t xà phòng b thu phân t o ra môi trư ng ki m giúp cho vi c nhũ tương hoá ch t keo: Trong nư c c ng xà phòng t o thành các mu i panmiat, oleat, stearat (canxi, magie, s t) k t t a, do đó xà phòng m t tác d ng t y r a. 4. Các ch t t y r a t ng h p Ngoài xà phòng thư ng, hi n nay ngư i ta còn dùng nhi u lo i ch t t y r a t ng h p khác nhau. Đó cũng là nh ng ch t ho t đ ng b m t, thu c m y lo i sau.
  14. a. Nh ng ch t t y r a sinh ion (iongen) Phân t g m g c hiđrocacbon R và nhóm phân c c. Ngoài lo i R - COONa, còn có nh ng ch t ho t đ ng b m t nh ion ph c t p. Ví d : − Các ankyl sunfat: R − O − SO3Na (R có > 11C) − Các ankyl sunfonat: R − SO3Na, đi u ch b ng cách. (R có 10 − 20 nguyên t C) − Các ankyl aryl sunfonat: Nh ng ch t ho t đ ng b m t nh cation ph c t p. Ví d : b. Nh ng ch t t y r a không sinh ion Phân t ch a g c R không phân c c và các nhóm phân c c như −OH, −O− (ete). Ví d : R : có th có t i 18C, n : có th b ng 6 − 30 tuỳ theo công d ng. Các ch t t y r a trên v n gi đư c tác d ng t y r a c trong môi trư ng axit và nư c c ng.
  15. BÀI T P 1. Khi trùng h p CH2=CH-OCOCH3 thu m t màu D2 nư c Brom. V y X có công th c đư c c u t o là: A. polistiren. B. polivinyl axetat. A.CH2 = CH – COOH C. polibutađien. D. polietilen. B.HCOO – CH = CH2 2. Tính ch t hoá h c đ c trưng c a nhóm C. HOC – CH2 – CHO cacboxyl là: A. Tham gia ph n ng tráng gương D.CH3 – CO - CHO B. Tham gia ph n ng v i H2, xúc tác Ni 10. Ch t X là m t h p ch t đơn ch c C. Tham gia ph n ng v i axit vô cơ m ch h , tác d ng đư c v i dd NaOH có kh i D. Tham gia ph n ng este hoá lư ng phân t là 88 dvc. Khi cho 4,4g X tác 3. Thu c th c n dùng đ nh n bi t 3 dd: d ng v a đ v i dd NaOH, cô c n dung dich CH3 COOH, C2H5OH, CH3CHO l n lư t là: sau ph n ng đư c 4,1g ch t r n. X là ch t nào A. Natri, quỳ tím trong các ch t sau: B. Quỳ tím, dd Ag2O . NH3 A. Axit Butanoic B. Metyl Propionat C. Quỳ tím, đá vôi C. Etyl Axetat D. Isopropyl Fomiat . D. Natri, đá vôi 11. Đi u ki n ph n ng este hoá đ t hi u 4. Cho sơ đ sau: su t cao nh t là gì? C4H10 → X → Y → CH3COOC2H5 ; X, A. Dùng dư rư u ho c axit Y l n lư t là: B. Chưng c t đ este ra kh i h n h p C. Dùng H2SO4 đ c hút nư c và làm xúc A. C2H4, C2H5 OH tác cho ph n ng B. C2 H4, CH3COOH D. C 3 đáp án trên. C. CH4, CH3COOH 12. Ch t h u cơ X có CTPT C3H4O2. D. CH3COOH, CH3 COONa 5. S n ph m thu đư c khi thu phân Ch t X th a mãn sơ đ pư: X + H2 → Y, vinylaxetat trong dd ki m là: Y + NH3 → CH3CH2COONH4. A. M t mu i và m t rư u Ch t X là ch t nào sau đây: A. CH2 – CH = O ( RCOO ) C H + 3 NaOH  3RCOONa + C3 H 5 (OH ) → 0 t 3 3 5 CH = O B. M t mu i và m t anđehit B. H –COO – CH = CH2 C. M t axit cacboxylic và m t rư u D. M t axit cacboxylic và m t xeton C. CH2 = CH – COOH 6. Ph n ng D. CH3 – C – CH = O 3 thu c lo i ph n ng: || A. thu phân B. xà phòng hoá O C. este hoá D. nitro hoá 13. Nh ng ch t sau, ch t nào không 7. M t ch t h u cơ A có CTPT C3H6O2 ph n ng v i HNO3.H2SO4đ, t0 th a mãn: A. Rư u Etylic B. Phenol A tác d ng đư c v i Na, v i dd NaOH B. C. Glixerin D. Axit axetic đun nóng và Ag2O.NH3. 14. Cho 2 ch t h u cơ C2H4O2; C3 H6O2 V y A có CTCT là: m ch h . Các ch t này có đ c đi m chung sau: A.C2H5COOH B.CH3-COO- CH3 A. Đ u là axit no đơn ch c C.H-COO- C2H5 D.HOC-CH2-CH2 OH B. Đ u là este đơn ch c C. Đ u có pư v i dd NaOH 8. Cho các ch t C6H5OH, C2H5OH, D. Trong phân t có 1 liên k t π CH3COOH. Phương án nào sau đây th hi n s 15. X là 1 axit đơn ch c có pư v i dd s p x p các ch t trên theo chi u gi m d n đ linh Br2. X là ch t nào sau đây: đ ng c a nguyên t Hidro: A. Axit Stearic B. Axit metacryic A.CH3COOH, C2H5OH, C6H5OH C. Axit fomic D. Axit propionic B.C2H5OH, C6H5OH, CH3COOH 16. Công th c chung sau đây là c a ch t nào: CnH2nO2 (m ch h đơn ch c) C.C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH A. Axit không no đơn ch c D.CH3COOH, C6H5OH, C2H5OH B. Este no đơn ch c 9. Ch t h u cơ X có công th c phân C. Là anđêhit no đơn ch c t là C3H4O2 tho mãn: X tác d ng v i D2 D. V a có nhóm ch c rư u v a có nhóm NaOH (to), không tác d ng v i Na2CO3, X làm ch c anđêhit
  16. 17. Tính axit c a ch t axit axetic, axit A. 4,2,3,1 D.1,4,3,2 phenic, axit cacbonic và rư u Etylic gi m d n C.1,3,4,2 D.2,3,4,1 theo dãy sau: A. Axit axetic, rư u Etylic, axit 23. Trong các ch t: rư u etylic, phenol, cacbonic, axit phenic axitaxetic, ch t ph n ng đư c v i c 3 ch t : B. Axit axetic, axit cacbonic, axit ddNaOH, Na, CaCO3 là: phenic, rư u Etylic C. Tính axit c a 4 ch t trên tương đương A. Rư u etylic C. Axit axetic nhau vì c 4 đ u là axit y u. B. Phenol D. Phenol và axit axetic D. C 3 đáp án trên đ u sai. 24. Ph n ng nào sau đay ch ng t phênol có 18. Ch t X có CTPT C3H4 O2. X không ph n ng Na, ch pư v i NaOH, v i H2 và dd tính axit và tính axit y u? Br2, X là ch t nào sau đây: A. Phenol ph n ng v i kim lo i ki m A. CH2 – CH = O và bazơ ki m. CH = O B. Phenol ph n ng v i nư c brôm. B. H –COO – CH = CH2 C. CH2 = CH – COOH B. Phenol ph n ng v i kim lo i ki m. D.CH3 – C – CH = O D. Phenol ph n ng v i bazơ ki m và b || axit cacbonic đ y ra kh i natriphenolat. O 19. Ch t X, Y th a mãn sơ đ sau là ch t 25. Este X có CTCP C4H6O2 nào: X Bi t X thu phân trong môi trư ng ki m t o ra mu i và anđêhit. C2H5OH CH3COOH Công th c c u t o c a X là. A. CH3COOCH= CH2 Y B. HCOOCH2- CH= CH2 A. Rư u etylic, Etyl axetat C. HCOOCH2- CH= CH2 B. Anđêhit axetic, Etyl axetat D. CH3COOCH2 CH3 C. Anđêhit axetic, Metyl axetat D. C2H4, CH3COONa 26. Xà phòng hoá 22,2g h n h p 2 este là 20. M t ch t h u cơ X m ch h có kh i HCOOC2H5 và CH3COOCH3 đã dùng h t 200 lư ng phân t là 60 đvC th a mãn đi u ki n sau: ml dd NaOH. N ng đ mol/l c a dd NaOH là. X không tác d ng v i Na, X tác d ng A. 0,5 M B. 1 M v i d2 NaOH, và X ph n ng v i Ag2O.NH3. V y X là ch t nào trong các ch t sau: C. 1,5 M D. 2M A. CH3COOH B. HCOOCH3 27. Xà phòng hoá hoàn toàn 11,1 g h n C. C3 H7OH D. HO – CH2 – CHO h p hai este là HC00C2H5 và CH3C00CH3 đã 21. Trong thành ph n c a m t s d u đ dùng h t 100 ml dd NaOH pha sơn có este c a glixerin v i các axit không A. 0,5 M B. 1 M C. 1,5M D. 2M no C17H13COOH (axit oleic), C17H29COOH 28. M t este X đư c t o ra b i m t axit (axit linoleic). Hãy cho bi t có th t o ra đư c no đơn ch c và rư u no đơn ch c có bao nhiêu lo i este (ch a 3 nhóm ch c este) dA.C02=2. Công th c phân t c a X là: A. C2H402 B. C3H602 c a glixerin v i các g c axit trên? C. C4H6 02 D.C4H802 A. 4 B.5 29. Đ trung hoà 30ml dd m t axit h u C.6 D.2 cơ no, đơn ch c c n 60ml dd NaOH 0,2M. 22. Hãy s p x p đ linh đ ng c a N ng đ mol/l c a dd axit là: nguyên t H trong nhóm ch c (- OH, -COOH) A. 0,2M B. 0,4M theo th t gi m d n. C. 0,02M D. 0,04M CH3COOH (1) C2 H5OH(2) 30. Axit Fomic không tác d ng v i các C3H5(OH)3(3) C6 H5OH(4) ch t nào trong các ch t sau
  17. A.CH3OH B.NaCl C. 1, 2, 4 D. 3, 5 C.C6H5NH2 D.Cu(OH)2 (xt OH-, to) 37. Đun nóng 0,1 mol X v i lư ng v a 31. Cho các ch t CH3CHO, HCOOH, đ dd NaOH thu đư c 13,4g mu i c a axit h u C2 H5OH, CH3COOH. Phương án nào sau đây th hi n s s p x p các ch t trên theo chi u cơ đa ch c B và 9,2g rư u đơn ch c C. Cho tăng d n c a nhi t đ sôi: rư u C bay hơi 1270C và 600 mmHg s A. CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COOH chi m th tích 8,32 lít. B. CH3CHO, C2H5OH,HCOOH, CH3COOH Công th c phân t c a ch t X là: C. HCOOH, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH COOCH3 H2C COOCH3 D. C2H5OH, HCOOH, CH3COOH, CH3CHO HC COOCH3 32. Ch t C4H8O2 có s đ ng phân este là: C COOCH3 A. Hai B. Ba COOCH3 H2 A. B. C. B n D. Năm O OC2H5 O OCH3 33. Nh n bi t axit Fomic và axit metacrylic b ng cách nào sau đây chưa đúng: A. Dd Br2 B. Tráng b c D. Cu(OH)2.NaOH t0 OC2H5 OCH C. Na2CO3 C. O D. O 3 34. Cho các ch t sau: CH3C0OH (1) CH3 -CHOH- CH3 (2) 38. Cho 8g canxicacbua tác d ng v i HOCH2 - CH2 - CH2OH (3) nư c thu đư c 2,24lít axetilen ( đktc). L y HOCH2-CHOH - CH2OH (4) khí sinh ra cho h p nư c khi có m t xúc tác Ch t tác d ng v i Na và Cu(OH)2 là: HgSO4, sau đó chia s n ph m thành hai ph n A. (1), (4) B. (2), (3) C. (3), (4) D. (1), (2) b ng nhau: H p ch t h u cơ C4H802 có s đ ng - Ph n 1: Đem kh b ng H2 (Ni, to) phân este là: thành rư u tương ng. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 - Ph n 2: oxi hóa (xúc tác Mn2+) thu 35. X p theo th t đ phân c c tăng đư c axit tương ng. d n c a liên k t O−H trong phân t c a các Th c hi n ph n ng este hóa rư u và ch t sau: C2H5OH (1), CH3COOH (2), axit trên trên thu đư c m(g) este (bi t r ng CH2 =CH−COOH (3), C6H5OH (4), hi u su t các ph n ng h p nư c, ph n ng CH3C6H4OH (5), C6H5CH2OH (6) là: kh , oxi hóa và este hóa b ng 80%). m có giá tr là: A. (1) < (6) < (5) < (4) < (2) < (3). A. 2,2528g B. 2,2528g B. (6) < (1) < (5) < (4) < (2) < (3). C. 4,5056g D. 4,5050g C. (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6). 39. Cho 4,2g este đơn ch c no E tác D. (1) < (3) < (2) < (4) < (5) < (6). d ng h t v i dd NaOH ta thu đư c 4,76g mu i 36. Thu phân các h p ch t sau trong natri. V y công th c c u t o c a E có th là: môi trư ng ki m: A CH3 – COOCH3 B.C2H5COOCH3 1. CH3 – CHCl2 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5 2. CH3 – COO – CH =CH2 40. Chia h n h p X g m hai axit (Y là 3. CH3 – COOCH2 – CH = CH2 axit no đơn ch c, Z là axit không no đơn ch c 4. CH3 – CH2 – CH =Cl ch a m t liên k t đôi). S nguyên t trong Y, OH Z b ng nhau. Chia X thành ba ph n b ng nhau: 5. CH3 – COOCH3 - Ph n 1 tác d ng h t v i 100ml dd NaOH 2M. S n ph m t o ra có ph n ng tráng Đ trung hòa lư ng NaOH dư c n 150ml dd gương là: H2SO4 0,5M. A. 2 B. 1, 2 - Ph n 2: Ph n ng v a đ v i 6,4g Br2
  18. - Ph n 3: Đ t cháy hoàn toàn thu đư c 3,36 lít 49. H s t lư ng tương ng trong ph n CO2 (đktc). S mol c a Y, Z trong X là: ng CH3COONa + O2 → Na2CO3 + CO2 + H2O l n lư t là A. 0,01 và 0,04. B. 0,02 và 0,03. A) 2, 4, 1, 3, 3 C) 1, 3, 3, 3, 4 C. 0,03 và 0,02. D. 0,04 và 0,01. B) 2, 5, 1, 3, 3 D) 2, 3, 1, 2, 3 41. Đ t cháy hoàn toàn h n h p X g m 50. Khi cho axit axetic tác d ng v i HO- CH2-CH2-OH có th thu đư c các este 2 este no đơn ch c ta thu đư c 1,8g H2O. Th y A) CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3 và phân hoàn toàn h n h p 2 este trên ta thu đư c CH3COO-CH2-CH2OH h n h p Y g m m t rư u và axit. N u đ t B) CH3COO-CH2 -CH2-OH và cháy 1.2 h n h p Y thì th tích CO2 thu đư c CH3COO-CH2-CH2-COO-CH3 C) CH3-OOC-CH2-CH2-OH và đktc là: CH3COO-CH2-CH2-OOC-CH3 A. 2,24lít B. 3,36lít D) CH3COO-CH2-CH2-OH và C. 1,12lít D. 4,48lít CH3-OOC-CH2-CH2-COO-CH3 51. Axit CH2=CH-COOH có ph n ng 42. Đ t cháy hoàn toàn m t lư ng h n đư c v i t t c các ch t trong dãy sau: h p hai este cho s n ph m cháy qua bình đ ng A) Na, dd Br2,Cu(OH)2,CH3OH, CaCO3, MgO P2O5 dư th y kh i lư ng bình tăng thêm 6,21g, B) Na, MgO, KOH, CH3OH, C6H5OH, dd Br2 C) Na, NaOH, Cu(OH)2, dd Br2, C2H5OH, Cu sau đó cho qua dd Ca(OH)2 dư thu đư c 34,5g D) K, NaHCO3, dd Br2, CH3OH, Ag, Cu(OH)2 k t t a. Các este nói trên thu c lo i: 52. S ch t h u cơ đơn ch c ng v i A. No đơn ch c B. Không no đơn ch c CTPT C4H8O2 là: C. No đa ch c D. Không no đa ch c. A) 6 ch t B) 8 ch t C) 4 ch t D) 13 ch t 43. Xà phòng hóa este C4H8O2 thu đư c 53. Axit axetic có ph n ng đư c v i các rư u etylic. Axit t o thành este đó là ch t trong dãy sau: A) axit axetic C) axit propionic A) Mg, CuO, KOH, C2H5OH B) axit fomic D) axit oxalic B) Dd Br2, Mg, CuO, KOH, C2H5OH 45. Phân tích đ nh lư ng m t axit h u cơ C) KOH, C2 H5OH, HCl, Cu đơn ch c A k t qu cho 40% C và 6,66% H. A D) Mg, NaHCO3, KOH, C2H5OH có công th c là: 54. Cho sơ đ sau: C2H2 → A → B → D A) CH3COOH C) HCOOH → CH3COO-C2H5. Các ch t A, B, D tương B) CH2=CH-COOH D) (COOH)2 ng là 46. Cho m t axit không no m ch h A) CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH ch a m t liên k t đôi C=C, đơn ch c tác d ng B) C2H4, C2H6O2, C2H5OH v i m t rư u no đơn ch c thu đư c este X có C) C4H4, C4H6, C4H10 công th c t ng quát là: D) C2H6, C2H5Cl, CH3COOH A) CnH2n-2O2 C) CnH2nO2 55. S lư ng axit ng v i công th c B) CnH2n-2O4 D) CnH2n+2O2 phân t C5H10O2 là 47. Cho sơ đ chuy n hóa sau: A) 4 B) 2 H 2O CuO A g 2O A C) 3 D) 5 C2H4 A B C D 56. Đ t cháy hoàn toàn 6 gam m t axit . Các ch t A, B, C, D trong sơ đ l n lư t là: no đơn ch c thu đư c 4,48 lít khí CO2 (đktc). A) C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH, Axit đó là: CH3COO-C2H5 A) Axit axetic B) Axit fomic B) C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO, C) Axit propionic D) Axit butiric CH3 COO-C2H5 57. X là m t axit h u cơ no đơn ch c. C) CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH, Khi đ t cháy hoàn toàn 6,8 gam mu i natri c a CH3 COO-C2H5 X s n ph m thu đư c g m Na2CO3, H2O và D) CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH, 1,12 lít CO2 (đktc). X là: CH3 COO-C2H5 A) Axit fomic B) Axit axetic 48. H s t lư ng tương ng trong ph n C) Axit propionic D) Axit butiric ng C2 H5COOH + O2 → CO2 + H2O l n lư t 58. Axit cacboxylic là: là A) Nh ng h p ch t h u cơ phân t ch a nhóm A) 2, 7, 6, 6 C) 1, 3, 3, 3 cacboxyl liên k t v i g c hidrocacbon B) 2, 5, 2, 3 D) 1, 2, 2, 3
  19. B) Nh ng h p ch t h u cơ phân t ch a nhóm A) (CH3COOH và HOOC-COOH) ho c cacboxyl liên k t v i g c hidrocacbon không (C2H5COOH và HOOC-COOH) no B) CH3COOH và HOOC-COOH C) Nh ng h p ch t h u cơ phân t ch a nhóm C) C2H5COOH và HOOC-COOH cacboxyl liên k t v i g c hidrocacbon no D) C2H5COOH và HOOC-CH2-COOH D) Nh ng h p ch t h u cơ phân t ch a nhóm 66. Ch t h u cơ X có ph n ng v i -CHO liên k t v i g c hidrocacbon NaHCO3 t o ra khí CO2. Phân t X ch a 59. Dãy các ch t đư c s p x p theo nhóm: chi u tăng v nhi t đ sôi là: A) –CHO B) –OH A) H-COO-C2H5 , C2H5 OH, CH3 COOH, C) -NH2 D) -COOH C2 H5COOH 67. A (m ch h ) là este c a m t axit h u B) C2H5COOH, CH3COOH, C2 H5OH, cơ no đơn ch c v i m t rư u no đơn ch c. T H-COO-C2H5 kh i hơi c a A so v i H2 là 44. A có công th c C) H-COO-C2H5, CH3COOH, phân t là: C2 H5OH, C2H5COOH A) C3H6O2 B) C2H4O2 D) C2H5OH, CH3COOH, C) C4H8O2 D) C2H4O H-COO-C2H5, C2H5COOH 68. Có th chuy n hóa tr c ti p t lipit 60. Axit cacboxylic không no đơn ch c: l ng sang lipit r n b ng ph n ng: A) Nh ng ch t h u cơ phân t có m t nhóm - A) Tách nư c B) Hidro hóa COOH liên k t v i g c hidrocacbon không no C) Đ hidro hóa D) Xà phòng hóa B) Nh ng ch t h u cơ phân t có nhóm - 69. Ph n ng th y phân este trong môi COOH liên k t v i g c hidrocacbon không no trư ng ki m g i là ph n ng: C) Nh ng ch t h u cơ phân t có m t nhóm - A) Este hóa B) Xà phòng hóa COOH liên k t v i g c hidrocacbon no C) Tráng gương D) Trùng ngưng D) Nh ng ch t h u cơ phân t có nhóm - 70. C p ch t đ u có th hòa tan Cu(OH)2 COOH liên k t v i g c hidrocacbon no t o ra dd màu xanh lam là: 61. Axit h u cơ B có c u t o m ch A) Rư u etylic và andehit axetic không phân nhánh và có công th c đơn gi n là B) Glucozơ và phenol C3 H5O2. B có công th c phân t là: C) Glixerin và anilin A) C6H10O4 B) C3H5O2 D) Axit axetic và glixerin C) CH3COOH D) C2H3COOH 71. Lipit (ch t béo) là: 62. Dãy các ch t sau đ u có kh năng tác A) Este c a glixerin v i các axit béo d ng v i dd NaHCO3 : B) Este c a các axit béo v i rư u etylic A) HCOOH, CH3COOH, HOOC-COOH, C) Este c a glixerin v i axit nitric HO-CH2-COOH D) Este c a glixerin v i axit clohidric B) CH3COOH, C6H5OH, HCOOH, 72. Công th c chung c a este gi a axit CH2 =CH-COOH cacboxylic no đơn ch c và rư u no đơn ch c là C) HCOOH, CH3COOH, HOOC-COOH, HO-CH2-CH2-OH A.CnH2n+1O2 . B. CnH2nO2 . D) CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, C.CnH2n+1O. D. CnH2n-1O2. CH2 =CH-COOH 63. A là m t este đơn ch c có công th c 73. Khi thu phân este E trong môi đơn gi n là C2H4O. Khi xà phòng hóa hoàn trư ng ki m(dd NaOH) ngư i ta thu đư c natri toàn 4,4 gam A b ng NaOH thu đư c 4,1 gam mu i khan. A là axetat và etanol. V y E có công th c là A) etylaxetat B) n-propylfomiat A.CH3COOCH3. B.HCOOCH3. C) iso-propylfomiat D) metylpropionat 64. Đi u ch axit axetic b ng phương C.CH3COOC2H5 . D. C 2H5COOCH3. pháp lên men gi m tr c ti p t 74. Hai ch t h u cơ X, Y có cùng công A) rư u etylic B) andehit axetic C) axetilen D) glucozơ th c phân t là C3H4O2. X tác d ng v i 65. H n h p A ch a hai axit cacboxylic Na2CO3, rư u etylic, có ph n ng trùng h p. Y no đ u có c u t o m ch th ng và không có tác d ng v i KOH, không tác d ng v i kim ph n ng tráng gương. Đ trung hòa 1,5 mol hh A c n 2 mol NaOH. Khi đ t cháy hoàn toàn lo i Na. X, Y có công th c c u t o thu g n l n 0,15 mol A thì thu đư c 8,96 lít CO2 (đktc). lư t là: Hai axit có trong A là:
  20. A. C2H5COOH và CH3COOCH3. C. H- COO- CH= CH- CH3 C.CH2= CHCOOH và HCOOCH=CH2. D. CH2= CH- COO- CH3 B. CH2=CHCOOCH3 và C2 H3COOH. 82. Cho dãy các axit: phenic, picric, D.CH2=CHCOOHvà CH3COOCH=CH2. p-nitrophenol, t trái sang ph i tính ch t axit: A. tăng B. gi m 75. Cho các ch t : C. không thay đ i D. v a tăng v a gi m 1.dd brom 2.CaCO3 83. Tính ch t axit c a dãy đ ng đ ng c a 3.ddHCl 4. dd NaOH axit fomic bi n đ i theo chi u tăng c a kh i Axit acrylic có th tác d ng đư c v i các lư ng mol phân t là: ch t sau: A. tăng B. gi m A. 1, 2, 3. B. 1, 2, 4. C. không thay đ i D. v a gi m v a tăng C. 2, 3, 4. D. 1, 3, 4. 84. Cho m t dãy các axit: acrylic, 76. Cho các ch t: H2 O, C2 H5OH, propionic, butanoic. T trái sang ph i tính ch t CH3 COOH, C6 H5OH. Ch t có nguyên t hiđro axit c a chúng bi n đ i theo chi u: trong nhóm –OH linh đ ng nh t là A. tăng B. gi m A.H2 O. B. C2H5 OH. C. không thay đ i D. v a gi m v a tăng C. CH3COOH D.C6H5OH. 85. S bi n đ i tính ch t axit c a dãy 77. Cho các ch t: H2SO4, H2CO3, CH3COOH, CH2 ClCOOH, CHCl2COOH là: CH3 COOH, C6H5OH. Ch t có tính axit y u A. tăng B. gi m nh t là C. không thay đ i D. v a gi m v a tăng A. H2SO4. B. H2CO3 86. Cho 3,38g h n h p Y g m CH3OH, C. CH3COOH. D. C6H5OH. CH3COOH, C6H5OH tác d ng v a đ v i Na 78. Ph n ng quan tr ng nh t c a este là th y thoát ra 672 ml khí( đktc) và dd. Cô c n A. ph n ng este hoá. B. ph n ng nitro hoá. dd thu đư c h n h p r n Y1 . Kh i lư ng Y1 C.ph n ng thu phân. là: D. ph n ng xà phòng hoá. A. 3,61g B. 4,7g 79. Các ch t sau đư c s p x p theo chi u tính axit tăng d n là: C. 4,76g D. 4,04g A. C6H5OH, C2H5OH, CH2=CH- C0OH, 87. Có b n dd loãng không màu đ ng C2 H5C0OH trong b n ng nghi m riêng bi t, không dán B. C6H5 OH, C2H5 OH, C2 H5C0OH, nhãn: anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH. CH2 = CH- C0OH C. CH2 = CH- C0OH, C2H5C0OH, C6H5OH, Ch n m t trong các thu c th sau đ phân bi t C2 H5OH b n ch t trên? D. C2H5OH, C6H5OH, C2H5C0OH, A. Quỳ tím. B. Phenolphtalein. CH2 = CH- C0OH 80. Ch t h u cơ X có công th c phân t C. HNO3 đ c. D. CuSO4. C3 H602. Bi t X tác d ng v i dd NaOH và Ag2 0 88. Ch t A là este c a glixerin v i axit trong dd NH3 đun nóng X là: cacboxylic đơn ch c m ch h A1. Đun nóng A. C2H5C0OH B. CH3C00CH3 5,45g A v i NaOH cho t i ph n ng hoàn toàn C. HO - CH2 - CH2 - CHO thu đư c 6,15g mu i. D. HC00C2H5 1. S mol c a A là: 81. Khi thu phân este C4H6O2 trong môi A. 0,015 B. 0,02 trư ng axit, ta thu đư c h n h p 2 ch t đ u có ph n ng tráng gương. V y công th c c u t o C. 0,025 D. 0,03 c a C4H6O2 là. 89. Dãy các ch t sau có ph n ng este A. CH3- COO- CH= CH2 hoá v i HO-CH2 -COOH: B. H- COO- CH2- CH= CH2 A) CH3COOH, C2H5OH, CH3OH, CH2=CH-COOH
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2