intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE

Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 4

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:21

262
lượt xem
169
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'lý thuyết và bài tập ôn thi cđ đh môn hóa - chương 4', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:
Lưu

Nội dung Text: Lý thuyết và bài tập ôn thi CĐ ĐH môn Hóa - Chương 4

  1. CHƯƠNG IV. PH N NG HÓA H C – PH N NG OXI HÓA KH – ĐI N PHÂN – T C Đ PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C I. PH N NG HÓA H C Quá trình bi n đ i các ch t này thành các ch t khác đư c g i là ph n ng hoá h c. Trong ph n ng hoá h c t ng kh i lư ng các ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lư ng các ch t t o thành sau ph n ng. Các d ng ph n ng hoá h c cơ b n: a) Ph n ng phân tích là ph n ng trong đó m t ch t b phân tích thành nhi u ch t m i. Ví d : CaCO3 = CaO + CO2 ↑ b) Ph n ng k t h p là ph n ng trong đó hai hay nhi u ch t k t h p v i nhau t o thành m t ch t m i. Ví d . BaO + H2O = Ba(OH)2. c) Ph n ng th là ph n ng trong đó nguyên t c a ngyên t này d ng đơn ch t thay th nguyên t c a nguyên t khác trong h p ch t. Ví d . Zn + H2SO4 loãng = ZnSO4 + H2 ↑ d) Ph n ng trao đ i là ph n ng trong đó các h p ch t trao đ i nguyên t hay nhóm nguyên t v i nhau. Ví d . BaCl2 + NaSO4 = BaSO4 + 2NaCl. e) Ph n ng oxi hoá - kh II. PH N NG OXI HÓA KH 1. S oxi hoá. Đ thu n ti n khi xem xét ph n ng oxi hoá - kh và tính ch t c a các nguyên t , ngư i ta đưa ra khái ni m s oxi hoá (còn g i là m c oxi hoá hay đi n tích hoá tr ). S oxi hoá là đi n tích quy ư c mà nguyên t có đư c n u gi thuy t r ng c p e liên k t (do 2 nguyên t góp chung) chuy n hoàn toàn v phía nguyên t có đ âm đi n l n hơn. S oxi hoá đư c tính theo quy t c sau : − T ng đ i s s oxi hoá c a các nguyên t trong phân t trung hoà đi n b ng 0. − T ng đ i s s oxi hoá c a các nguyên t trong m t ion ph c t p b ng đi n tích c a ion. Ví d trong ion , s oxi hoá c a H là +1, c a O là −2 c a S là +6. + 1 + 6 + (−2. 4) = − 1. − Trong đơn ch t, s oxi hoá c a các nguyên t b ng 0. Ví d : Trong Cl2, s oxi hoá c a Cl b ng 0. − Khi tham gia h p ch t, s oxi hoá c a m t s nguyên t có tr s không đ i như sau. + Kim lo i ki m luôn b ng +1. + Kim lo i ki m th luôn b ng +2. + Oxi (tr trong peoxit b ng − 1) luôn b ng − 2. + Hiđro (tr trong hiđrua kim lo i b ng − 1) luôn b ng − 2.
  2. + Al thư ng b ng +3. Chú ý: D u c a s oxi hoá đ t trư c giá tr , còn d u c a ion đ t sau giá tr . Ví d : 2. Đ nh nghĩa ph n ng oxi hóa kh − Ph n ng oxi hoá - kh là ph n ng trong đó có s trao đ i e gi a các nguyên t ho c ion c a các ch t tham gia ph n ng, do đó làm thay đ i s oxi hoá c a chúng. Ví d : − Ch t như ng e g i là ch t kh (hay ch t b oxi hoá). Ch t thu e g i là ch t oxi hoá (hay ch t b kh ). − Quá trình k t h p e vào ch t oxi hoá đư c g i là s kh ch t oxi hoá Quá trình tách e kh i ch t kh đư c g i là s oxi hoá ch t kh : 3. Cân b ng phương trình ph n ng oxi hoá - kh . − Nguyên t c khi cân b ng : T ng s e mà ch t kh cho ph i b ng t ng s e mà ch t oxi hoá nh n và s nguyên t c a m i nguyên t đư c b o toàn. − Quá trình cân b ng ti n hành theo các bư c: 1) Vi t phương trình ph n ng, n u chưa bi t s n ph m thì ph i d a vào đi u ki n cho đ bài đ suy lu n. 2) Xác đ nh s oxi hoá c a các nguyên t có s oxi hoá thay đ i. Đ i v i nh ng nguyên t có s oxi hoá không thay đ i thì không c n quan tâm. 3) Vi t các phương trình e (cho - nh n e). 4) Cân b ng s e cho và nh n. 5) Đưa h s tìm đư c t phương trình e vào phương trình ph n ng. 6) Cân b ng ph n không tham gia quá trình oxi hoá - kh . Ví d : Cho mi ng Al vào dd axit HNO3 loãng th y bay ra ch t khí không màu, không mùi, không cháy, nh hơn không khí, vi t phương trình ph n ng và cân b ng. Gi i: Theo đ u bài, khí bay ra là N2. Phương trình ph n ng (bư c 1): Bư c 5: Bư c 6: Ngoài 6 HNO3 tham gia quá trình oxi hoá - kh còn 3.10 = 3OHNO3 t o thành mu i nitrat (10Al(NO3)3). V y t ng s phân t HNO3 là 36 và t o thành 18H2O. Phương trình cu i cùng: D ng ion:
  3. Chú ý: Đ i v i nh ng ph n ng t o nhi u s n ph m trong đó nguyên t nhi u s oxi hoá khác nhau, ta có th vi t g p ho c vi t riêng t ng ph n ng đ i v i t ng s n ph m, sau đó nhân các ph n ng riêng v i h s t l theo đi u ki n đ u bài. Cu i cùng c ng g p các ph n ng l i. Ví d : Cân b ng ph n ng: Gi i Các ph n ng riêng (đã cân b ng theo nguyên t c trên): Đ có t l mol trên, ta nhân phương trình (1) v i 9 r i c ng 2 phương trình l i: 4. M t s d ng ph n ng oxi hoá - kh đ c bi t 1. Ph n ng oxi hoá − kh n i phân t . Ch t oxi hoá và ch t kh là nh ng nguyên t khác nhau n m trong cùng m t phân t . Ví d . 2. Ph n ng t oxi hoá - t kh Ch t oxi hoá và ch t kh cùng là m t lo i nguyên t trong h p ch t. Ví d : Trong ph n ng. c) Ph n ng có 3 nguyên t thay đ i s oxi hoá. Ví d : Cân b ng ph n ng sau theo phương pháp cân b ng e d) Ph n ng oxi hoá - kh có môi trư ng tham gia. − môi trư ng axit thư ng có ion H+ tham gia t o thành H2O. Ví d : − môi trư ng ki m thư ng có ion OH− tham gia t o thành H2O. Ví d : − môi trư ng trung tính có th có H2O tham gia. Ví d :
  4. III. S ĐI N PHÂN 1. Đ nh nghĩa. Đi n phân là s th c hi n các quá trình oxi hoá - kh trên b m t đi n c c nh dòng đi n m t chi u bên ngoài Quá trình đi n phân đư c bi u di n b ng sơ đ đi n phân. Ví d : Sơ đ đi n phân NaCl nóng ch y. catôt: x y ra quá trình kh . anôt: x y ra quá trình oxi hoá. Phương trình đi n phân NaCl nóng ch y: 2. Đi n phân h p ch t nóng ch y. tr ng thái nóng ch y, các tinh th ch t đi n phân b phá v thành các ion chuy n đ ng h n lo n. Khi có dòng đi n m t chi u ch y qua, ion dương ch y v catôt và b kh đó, ion âm ch y v anôt và b oxi hoá đó. Ví d : Đi n phân KOH nóng ch y. Phương trình đi n phân Đi n phân nóng ch y x y ra nhi t đ cao nên có th x y ra ph n ng ph gi a s n ph m đi n phân (O2, Cl2 ... ) và đi n c c (anôt) thư ng làm b ng than chì. Ví d : đi n phân Al2O3 nóng ch y (có pha thêm criolit 3NaF.AlF3) 1000oC Phương trình đi n phân Ph n ng ph :
  5. (Than chì làm anôt b m t d n, nên sau m t th i gian ph i b sung vào đi n c c). ng d ng: Phương pháp đi n phân h p ch t nóng ch y đư c dùng đ đi u ch các kim lo i ho t đ ng m nh: − Đi u ch kim lo i ki m: Đi n phân mu i clorua ho c hiđroxit nóng ch y. − Đi u ch kim lo i ki m th : Đi n phân mu i clorua nóng ch y. − Đi u ch Al: Đi n phân Al2O3 nóng ch y. 3. Đi n phân dd nư c a) Nguyên t c: Khi đi n phân dd, tham gia các quá trình oxi hoá - kh đi n c c ngoài các ion c a + − ch t đi n phân còn có th có các ion H và OH c a nư c và b n thân kim lo i làm đi n c c. Khi đó quá trình oxi hoá - kh th c t x y ra ph thu c vào so sánh tính oxi hoá - kh m nh hay y u c a các ch t trong bình đi n phân. b) Th t kh catôt Kim lo i càng y u thì cation c a nó có tính oxi hoá càng m nh và càng d b kh catôt (tr trư ng h p ion H+). Có th áp d ng quy t c sau: − D kh nh t là các cation kim lo i đ ng sau Al trong dãy th đi n hoá (tr ion + H ), trong đó ion kim lo i càng cư i dãy càng d b kh . − Ti p đ n là ion H+ c a dd − Khó kh nh t là các ion kim lo i m nh, k t Al, v phía đ u dãy th đi n hoá. (Al3+, Mg2+, Ca2+, Na+, …). Nh ng ion này th c t không bao gi b kh khi đi n phân trong dd. c) Th t oxi hoá canôt Nói chung ion ho c phân t nào có tính kh m nh thì càng d b oxi hoá. Có th áp d ng kinh nghi m sau: − D b oxi hoá nh t là b n thân các kim lo i dùng làm anôt. Tr trư ng h p anôt trơ (không b ăn mòn) làm b ng Pt, hay than chì (C). − Sau đó đ n các ion g c axit không có oxi: I−, Br−, Cl−, … − R i đ n ion OH− c a nư c ho c c a ki m tan trong dd. − Khó b oxi hoá nh t là các anion g c axit có oxi như , ,… Th c t các anion này không b oxi hoá khi đi n phân dd. d) M t s ví d áp d ng quy t c trên. Ví d 1: Đi n phân dd CuCl2 v i đi n c c than chì: Phương trình đi n phân: Ví d 2: Đi n phân dd NiCl2 v i đi n c c b ng niken
  6. Th c ch t quá trình đi n phân là s v n chuy n Ni t anôt sang catôt nh dòng đi n. Phương pháp đư c ng d ng đ tinh ch kim lo i. Ví d 3: Đi n phân dd Na2SO4 v i đi n c c Pt: Phương trình đi n phân: Ví d 4: Đi n phân dd NaCl v i anôt b ng than chì: Phương trình đi n phân: Trong quá trình đi n phân, dd khu v c xung quanh catôt, ion H+ b m t d n., H2O ti p t c đi n li, do đó khu v c này giàu ion OH− t o thành (cùng v i Na+) dd NaOH. anôt, ion Cl− b oxi hoá thành Cl2. M t ph n hoà tan vào dd và m t ph n khu ch tán sang catôt, tác d ng v i NaOH t o thành nư c Javen: Vì v y mu n thu đư c NaOH ph i tránh ph n ng t o nư c Javen b ng cách dùng màng ngăn bao b c l y khu v c anôt đ ngăn khí Cl2 khu ch tán vào dd. Ví d 5: Đi n phân dd KNO3 v i anôt b ng Cu. Khi đi n phân, khu v c catôt, ion H+ m t d n, n ng đ OH− tăng d n, dd đó có tính ki m tăng d n. anôt ion Cu2+ tan vào dd.
  7. Trong dd x y ra ph n ng. Phương trình đi n phân: B n thân KNO3 không b bi n đ i nhưng n ng đ tăng d n. ng d ng c a đi n phân dd: − Đi u ch kim lo i đ ng sau Al trong dãy th đi n hoá. − Tinh ch kim lo i. − M và đúc kim lo i b ng đi n. − Đi u ch m t s hoá ch t thông d ng: H2, Cl2, O2,…, hiđroxit kim lo i ki m − Tách riêng m t s kim lo i kh i h n h p dd. 4. Công th c Farađây Trong đó: m là kh i lư ng ch t đư c gi i phóng khi đi n phân (gam) A là kh i lư ng mol c a ch t đó. n là s e trao đ i khi t o thành m t nguyên t hay phân t ch t đó. Q là đi n lư ng phóng qua bình đi n phân (Culông). F là s Farađây (F = 96500 Culông.mol-1) l là cư ng đ dòng đi n (Ampe) t là th i gian đi n phân (giây) Ví d : Tính kh i lư ng oxi đư c gi i phóng anôt khi cho dòng đi n 5 ampe qua bình đi n phân đ ng dd Na2SO4 trong 1 gi 20 phút 25 giây. Gi i: Áp d ng công th c Farađây: A = 16, n = 2, t = 4825 giây, I = 5; IV. HI U NG NHI T C A PH N NG a) Năng lư ng liên k t. Năng lư ng liên k t là năng lư ng đư c gi i phóng khi hình thành liên k t hoá h c t các nguyên t cô l p. Năng lư ng liên k t đư c tính b ng kJ.mol và ký hi u là E1k. Ví d năng lư ng liên k t c a m t s m i liên k t như sau. H-H Cl - Cl H - Cl E1k = 436 242 432 b) Hi u ng nhi t c a ph n ng là nhi t to ra hay h p th trong m t ph n ng hoá h c. Hi u ng nhi t đư c tính b ng kJ.mol và ký hi u là Q. Khi Q >0: ph n ng to nhi t. Khi Q
  8. - Mu n tính hi u ng nhi t c a các ph n ng t o thành các h p ch t t đơn ch t ho c phân hu m t h p ch t thành các đơn ch t ta d a vào năng lư ng liên k t. Ví d : Tính năng lư ng to ra trong ph n ng. H2 + Cl2 = 2HCl. D a vào năng lư ng liên k t (cho trên) ta tính đư c. Q = 2E1k (HCl) - [E1k(H2) + E1k(Cl2)] = 2 . 432 - (436 + 242) = 186kJ.mol. - Đ i v i ph n ng ph c t p, mu n tính hi u ng nhi t c a ph n ng ta d a vào nhi t t o thành c a các ch t (t đơn ch t), do đó đơn ch t trong ph n ng không tính đ n ( ph n ng trên, nhi t t o thành HCl là 186.2 = 93 kJ.mol Ví d : Tính kh i lư ng h n h p g m Al và Fe3O4 c n ph i l y đ khi ph n ng theo phương trình. to ra 665,25kJ, bi t nhi t t o thành c a Fe3O4 là 1117 kJ.mol, c a Al2O3 là 1670 kJ.mol. Gi i: Tính Q c a ph n ng: 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe (1) Theo (1), kh i lư ng h n h p hai ch t ph n ng v i nhi t lư ng Q là : 3 . 232 + 8 . 27 = 912g Đ t a ra lư ng nhi t 665,25 kJ thì kh i lư ng h n h p c n l y : V. T C Đ PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C a) Đ nh nghĩa: T c đ ph n ng là đ i lư ng bi u th m c đ nhanh ch m c a ph n ng. Ký hi u là Vp.ư. Trong đó : C1 là n ng đ đ u c a ch t tham gia ph n ng (mol/l). C2 là n ng đ c a ch t đó sau t giây ph n ng (mol/l). b) Các y u t nh hư ng đ n t c đ ph n ng: − Ph thu c b n ch t c a các ch t ph n ng. − T c đ ph n ng t l thu n v i n ng đ các ch t tham gia ph n ng. Ví d , có ph n ng. A + B = AB. Vp.ư = k . CA . CB. Trong đó, k là h ng s t c đ đ c trưng cho m i ph n ng. − Nhi t đ càng cao thì t c đ ph n ng càng l n. − Ch t xúc tác làm tăng t c đ ph n ng nhưng b n thân nó không b thay đ i v s lư ng và b n ch t hoá h c sau ph n ng. c) Ph n ng thu n ngh ch và tr ng thái cân b ng hoá h c. − Ph n ng m t chi u (không thu n ngh ch) là ph n ng ch x y ra m t chi u và có th x y ra đ n m c hoàn toàn. Ví d : − Ph n ng thu n ngh ch là ph n ng đ ng th i x y ra theo hai chi u ngư c nhau. Ví d : CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O − Trong h thu n ngh ch, khi t c đ ph n ng thu n (vt) b ng t c đ ph n ng ngh ch (vn) thì h đ t t i tr ng thái cân b ng. Nghĩa là trong h , ph n ng thu n và
  9. ph n ng ngh ch v n x y ra nhưng n ng đ các ch t trong h th ng không thay đ i. Ta nói h tr ng thái cân b ng đ ng. − Tr ng thái cân b ng hoá h c này s b phá v khi thay đ i các đi u ki n bên ngoài như n ng đ , nhi t đ , áp su t (đ i v i ph n ng c a ch t khí). VI. HI U SU T PH N NG Có ph n ng: A + B = C + D Tính hi u su t ph n ng theo s n ph m C ho c D: Trong đó: qt là lư ng th c t t o thành C ho c D. qlt là lư ng tính theo lý thuy t, nghĩa là lư ng C ho c D tính đư c v i gi thi t hi u su t 100%. Chú ý: − Khi tính hi u su t ph n ng ph i tính theo ch t s n ph m nào t o thành t ch t đ u thi u, vì khi k t thúc ph n ng ch t đ u đó ph n ng h t. − Có th tính hi u su t ph n ng theo ch t ph n ng A ho c B tuỳ thu c vào ch t nào thi u. − C n phân bi t gi a % ch t đã tham gia ph n ng và hi u su t ph n ng. Ví d : Cho 0,5 mol H2 tác d ng v i 0,45 mol Cl2, sau ph n ng thu đư c 0.6 mol HCl. Tính hi u su t ph n ng và % các ch t đã tham gia ph n ng. Gi i: Phương trình ph n ng: H2 + Cl2 = 2HCl Theo phương trình ph n ng và theo đ u bài, Cl2 là ch t thi u, nên tính hi u su t ph n ng theo Cl2: Còn % Cl2 đã tham gia ph n ng = % H2 đã tham gia ph n ng = Như v y % ch t thi u đã tham gia ph n ng b ng hi u su t ph n ng. − Đ i v i trư ng h p có nhi u ph n ng x y ra song song, ví d ph n ng crackinh butan: C n chú ý phân bi t: + N u nói "hi u su t ph n ng crackinh", t c ch nói ph n ng (1) và (2) vì ph n ng (3) không ph i ph n ng crackinh. + N u nói "% butan đã tham gia ph n ng", t c là nói đ n c 3 ph n ng. + N u nói "% butan b crackinh thành etilen" t c là ch nói ph n ng (2).
  10. CÂU H I VÀ BÀI T P D- S oxi hoá là s đi n tích xu t hi n nguyên t trong phân t khi có s chuy n d ch e 1: Phát bi u nào sau đây luôn luôn đúng: 7: Các ch t hay ion ch có tính oxi hoá: A. M t ch t hay ion thì ho c ch có tính kh , ho c ch có tính oxi hoá A-N2O5 , Na+ , Fe2+ B. Trong m i phân nhóm chính c a b ng h B-Fe3+ , Na+ , N2O5 , NO3- , Fe th ng tu n hoàn, ch g m các nguyên t kim C-Na+ , Fe2+ , Fe3+, F, Na+, Ca , Cl2 lo i ho c g m các nguyên t phi kim. D- T t c đ u sai C. S nguyên t c a m i nguyên t trong công 8: Các ch t hay ion ch có tính kh : th c phân t luôn luôn là s nguyên dương A- SO2 , H2S , Fe2+ , Ca D. T t c các phát bi u trên đ u luôn luôn B- Fe , Ca , F , NO3- đúng C- H2S , Ca , Fe 2: Đ nh nghĩa đúng v ph n ng oxi hoá- kh : D- T t c đ u sai A- Ph n ng oxi hoá- kh là ph n ng trong 9: Ch n ph n ng thu c lo i ph n ng oxi đó t t c các nguyên t tham gia ph n ng đ u hoá- kh : ph i thay đ i s oxi hoá A-CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O B- Ph n ng oxi hoá- kh là ph n ng không kèm theo s thay đ i s oxi hoá các nguyên t . B-3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O C- Ph n ng oxi hoá- kh là ph n ng trong C-Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2 O đó nguyên t hay ion này như ng e cho D-BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl nguyên t hay ion khác 10: Trong ph n ng: CuO +H2= Cu + H2O D- Ph n ng oxi hoá- kh là ph n ng trong Ch t oxi hoá là: đó quá trình oxi hoá và quá trình kh không di n ra đ ng th i. A- CuO C-Cu 3: Ch n đ nh nghĩa sai: B- H2 D-H2O A- Ch t oxi hoá là ch t có kh năng nh n e 11: Trong ph n ng: B- Ch t kh là ch t có kh năng nh n e Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2 O C- Ch t kh là ch t có kh năng như ng e A- Cl2 là ch t kh D- S oxi hoá là quá trình cho e B- Cl2 là ch t oxi hoá 4: Ch n đ nh nghĩa đúng v ch t kh : C- Cl2 không là ch t oxi hoá, không là ch t kh A- Ch t kh là các ion cho e D- Cl2 v a là ch t oxi hoá, v a là ch t B- Ch t kh là các nguyên t cho e kh C- Ch t kh là các phân t cho e 12: S oxi hoá c a cacbon trong phân t C3H6 D- Ch t kh là các nguyên t , phân t hay là: ion có kh năng cho e A: +4 B: -4 C: +2 D: -2 5: Phát bi u nào sau đây sai: 13: S oxi hoá c a Clo trong phân t CaOCl2 A- Oxi hoá m t nguyên t là l y b t e c a là: nguyên t đó, làm s oxi hoá c a nguyên t đó A- Là 0 C-là (+1) tăng lên B- Là (-1) D-là (-1) và (+1) B- Ch t oxi hoá là ch t có th thu thêm e c a các ch t khác 14: Cho phương trình ph n ng: C- Tính ch t hoá h c cơ b n c a kim lo i là tính FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → kh Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O D- T t c đ u sai H s cân b ng t i gi n c a FeSO4 là: 6: Ch n đ nh nghĩa đúng v ch t oxi hoá: A:10 B:8 C:6 D:2 A- S oxi hoá là đi n tích c a nguyên t 15: Trong ph n ng 164 thì H2SO4 đóng vai trong phân t gi đ nh r ng phân t đó ch có trò: liên k t ion A- Môi trư ng B- Ch t kh B- S oxi hoá là s e trao đ i trong ph n ng oxi C- Ch t oxi hoá D- V a là hoá- kh ch t oxi hoá, v a là môi trư ng C- S oxi hoá là hoá tr c a nguyên t trong phân 16: Trong ph n ng sau: t
  11. Mn +2 O2 + 4 HCl −1  Mn +2 Cl 2 + Cl 2 ↑ + H 2 O 4.3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + → 0 HCl đóng vai trò: 4H2O A- Ch t oxi hoá C-Môi trư ng 5.Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O B- Ch t kh D- V a là Các ph n ng là ph n ng oxi hoá: A: 1, 3, 5 C: 1, 4 ch t oxi hoá, v a là môi trư ng 17: T l s phân t HNO3 là ch t oxi hoá và B: 4, 5 D: 2, 4, 5 s phân t HNO3 là môi trư ng trong ph n 23: Nh n xét nào sau đây không đúng: ng: A- H2S ch th hi n tính kh FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO+ CO2 + B- SO3, H2SO4 ch th hi n tính oxi hoá H2O là: C- SO2, H2SO3 ch th hi n tính oxi hoá A- 8:1 B- 1:9 D- SO2, H2SO3 v a th hi n tính kh , C- 1:8 D- 9:1 v a th hi n tính oxi hoá 18: Trong môi trư ng axit H2SO4 thì dd nào 24: Ch n không hoàn toàn đúng: làm m t màu dd KMnO4 A- Tr n b t kì m t ch t oxi hoá v i m t A- CuCl2 C-Fe2(SO4)3 ch t kh thì ph n ng có x y ra B- NaOH D-FeSO4 B- Nguyên t tr ng thái oxi hoá trung 19: Cho ph n ng hoá h c sau: gian v a có tính oxi hoá, v a có tính kh MxOy + HNO3 → M(NO3)n + NO +H2O C- Trong ph n ng oxi hoá- kh , quá H s cân b ng c a ph n ng l n lư t là: trình oxi hoá và quá trình kh luôn A: 3 , (nx- 2y) , 2x , (2nx- y) , (nx- y) x y ra đ ng th i B: 6 , (2nx- y) , x , (nx- y) , (3nx- y) D- Ph n ng kèm theo s thay đ i s oxi C: 3 , (4nx- 2y) , 3x , (nx- 2y) , (2nx- y) hoá c a các nguyên t : đó là ph n ng oxi hoá- kh D: 2 , (3nx- 3y) , 2x , (2nx- 2y) , (2nx- 2y) 25: Ph n ng nào sau đây là ph n ng t oxi 20: Hoàn thành phương trình ph n ng hoá hoá kh : h c: A. 2FeS+1OH2SO4 =Fe2(SO4)3+9SO2+1OH2O SO2 + KMnO4 + H2O → B. 2NO2+2NaOH=NaNO3 + NaNO2 +H2O các ch t là: C. 3KNO2 + HClO3 = 3KNO3 + HCl A- K2SO4 , MnSO4 D. AgNO3 = Ag + NO2 + 1.2 O2 B- MnSO4 , KHSO4 26: Ph n ng nào sau đây là ph n ng oxi C- MnSO4 , K2SO4 , H2SO4 hoá- kh n i phân t : D- MnSO4 , KHSO4 , H2SO4 A. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + SO2 21: phương trình ph n ng sau: B. 2KNO3 + S + 3C= K2S + N2 + 3CO2 2KMnO4 + 16HCl = C . 2KClO3 + = 2KCl + 3O2 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O D.Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O Trong 16 phân t HCl đó thì: 27: Hoà tan hoàn toàn m t oxit kim lo i b ng A- 11 phân t HCl là ch t kh , 5 phân t dd H2SO4 đ c, nóng (v a đ ) thu đư c 2,24 lít HCl là môi trư ng ph n ng khí SO2 (đi u ki n tiêu chu n) và 120g mu i. B - 10 phân t HCl là ch t kh , 6 phân Công th c c a oxit kim lo i là: t HCl là môi trư ng ph n ng A.Al2O3 C.Fe3O4 C- 6 phân t HCl là ch t kh , 10 phân B.Fe2O3 D.Đáp s khác t HCl là môi trư ng ph n ng 28: Ch n đ nh nghiã đúng v hi u ng nhi t D- 5 phân t HCl là ch t kh , 11 phân A. Hi u ng nhi t là năng lư ng to ra t HCl là môi trư ng ph n ng hay thu vào c a m t ph n ng hoá h c 22: Cho các phương trình ph n ng: B. Hi u ng nhi t là năng lư ng to ra 1.Ca + H2 O = Ca(OH) + H2 ↑ c a m t ph n ng hoá h c 2.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O C. Hi u ng nhi t là năng lư ng thu vào c a m t ph n ng hoá h c t → 2NH3 + H2SO4 0 3.(NH4)2SO4
  12. D. Hi u ng nhi t là năng lư ng to ra D. Không có ph n ng x y ra n a dù có hay thu vào 1 mol ch t c a m t ph n ng hoá thêm tác đ ng c a các y u t bên ngoài như: h c nhi t đ , n ng đ , áp su t 29. D a và b ng h th ng tu n hoàn nh ng 36: Cho phương trình ph n ng: nguyên t có SO2 + 0.5 O2 D SO3 A. 1, 2, 3 electron ngoài cùng có tính oxi Đ t o ra nhi u SO3 thì đi u ki n nào không hóa. phù h p B. 5, 6, 7 electron ngoài cùng có tính kh A. Tăng nhi t đ C. 7 electron ngoài cùng có tính oxi hóa m nh B. L y b t SO3 ra nh t C. Tăng áp su t bình ph n ng D. Nguyên t thu c phân nhóm ph ch có tính oxi hoá D. Tăng n ng đ O2 30: Ch n kh ng đ nh đúng 37: Khi tăng áp su t, ph n ng nào không nh hư ng t i cân b ng A. Ph n ng to nhi t: Ch t tham gia ph n ng kém b n hơn ch t t o thành A. N2 +3H2 = 2NH3 B. Ph n ng to nhi t có Q
  13. C. Dùng PP dêi nư c đ thu khí oxi. 45. Hãy cho bi t ngư i ta s d ng y u t nào D. Dùng kali clorat và mangan đioxit khan. trong s các y u t sau đ tăng t c đ ph n Hãy ch n phương án đúng trong s ng trong trư ng h p r c men vào tinh b t đã đư c n u chín (cơm, ngô, khoai, s n) đ các phương án sau: rư u? A. A, C, D. B. A, B, D. A. Nhi t đ . B. Xúc tác. C. B, C, D. D. A, B, C. C. N ng đ . D. Áp su t. 42. Trong nh ng trư ng h p dư i đây, y u t 46. Trong các c p ph n ng sau, c p nào có nào nh hư ng đ n t c đ ph n ng? t c đ ph n ng l n nh t? A. S cháy di n ra m nh và nhanh hơn A. Fe + ddHCl 0,1M. B. Fe + ddHCl 0,2M. khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí C. Fe + ddHCl 0,3M vào l đ ng khí oxi. D. Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g.ml) B. Khi c n b p than, ngư i ta đ y 47. S ph thu c c a t c đ ph n ng hoá n p b p lò làm cho ph n ng cháy c a than h c vào n ng đ đư c xác đ nh b i đ nh lu t ch m l i. tác d ng kh i lư ng: t c đ ph n ng hoá h c C. Ph n ng oxi hoá lưu huỳnh đioxit t l thu n v i tích s n ng đ c a các ch t t o thành lưu huỳnh trioxit di n ra nhanh hơn ph n ng v i lu th a b ng h s t lư ng trong phưong trình hoá h C. Ví d đ i v i khi có m t vanađi oxit (V2O5). ph n ng: D. Nhôm b t tác d ng v i dd axit N2 + 3H2 2NH3 clohiđric nhanh hơn so vơi nhôm dây. T c đ ph n ng v đư c xác đ nh b i bi u Hãy ghép các trư ng h p t A đ n D th c: v = k. [N2].[H2]3. H i t c đ ph n ng s v i các y u t t 1 đ n 5 sau đây cho phù h p: tăng bao nhiêu l n khi tăng áp su t chung c a 1. N ng đ . 2. Nhi t đ . h lên 2 l n? T c đ ph n ng s tăng: 3. Kích thư c h t. 4. Áp su t. A. 4 l n B. 8 l n. C. 12 l n D.16 l n. 5. Xúc tác 48. Cho phương trình hoá h c 43. Khi nhi t đ tăng lên 100C, t c đ c a m t tia löa ®iÖn ph n ng hoá h c tăng lên 3 l n. Ngư i ta nói N2 (k) + O2(k) 2NO (k); r ng t c đ ph n ng hoá h c trên có h s ∆H > 0 nhi t đ b ng 3. Đi u kh ng đ nh nào sau đây Hãy cho bi t nh ng y u t nào sau đây nh là đúng? hư ng đ n s chuy n d ch cân b ng hoá h c A.T c đ ph n ng tăng lên 256 l n trên? khi nhi t đ tăng t 200 C lên 500C. A. Nhi t đ và n ng đ . B.T c đ ph n ng tăng lên 243 l n B. Áp su t và n ng đ . khi nhi t đ tăng t 200 C lên 500C. C. N ng đ và ch t xúc tác. C.T c đ ph n ng tăng lên 27 l n khi D. Ch t xúc tác và nhi t đ . nhi t đ tăng t 200C lên 500C. 49. T th k XIX, ngư i ta đã nh n ra r ng D.T c đ ph n ng tăng lên 81 l n khi trong thành ph n khí lò cao (lò luy n gang) nhi t đ tăng t 200C lên 500C. v n còn khí cacbon monoxit. Nguyên nhân nào 44. H s nhi t đ c a t c đ ph n ng là giá sau đây là đúng? tr nào sau đây? Bi t r ng khi tăng nhi t đ lên A. Lò xây chưa đ đ cao. thêm 500C thì t c đ ph n ng tăng lên 1024 B. Th i gian ti p xúc c a CO và Fe2O3 chưa l n. đ . A. 2,0 B. 2,5 C. Nhi t đ chưa đ cao. C. 3,0 D. 4,0 D. Ph n ng hoá h c thu n ngh ch.
  14. 50. S n xu t amoniac trong công nghi p d a đang nóng đ . Ph n ng hoá h c x y ra trên phương trình hoá h c sau : như sau p, xt C (r) + H2O (k) CO(k) +H2(k) 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H= 131kJ ∆H = -92kJ Đi u kh ng đ nh nào sau đây là đúng? Hãy cho bi t đi u kh ng đ nh nào sau đây là A. Tăng áp su t chung c a h làm cân b ng đúng? không thay đ i. Cân b ng hóa h c s chuy n d ch v phía t o B. Tăng nhi t đ c a h làm cân b ng chuy n ra amoniac nhi u hơn n u sang chi u thu n. A. gi m áp su t chung và nhi t đ c a h . C. Dùng ch t xúc tác làm cân b ng chuy n B. gi m n ng đ c a khí nitơ và khí sang chi u thu n. hiđro. D. Tăng n ng đ hiđro làm cân b ng chuy n C. tăng nhi t đ c a h . sang chi u thu n. D. tăng áp su t chung c a h . 54. Clo tác d ng v i nư c theo phương trình 51. S tương tác gi a hiđro và iot có đ c tính hoá h c sau: thu n ngh ch: Cl2 (k) + H2O(l) HOCl + HCl H2 + I2 2HI Hai s n ph m t o ra đ u tan t t trong Sau m t th i gian ph n ng, t c đ nư c t o thành dd. Ngoài ra m t lư ng đáng k khí clo tan trong nư c t o thành dd có màu ph n ng thu n b ng t c đ ph n ng ngh ch: vàng l c nh t g i là nư c clo. Hãy ch n lí do vt = vn hay kt .[H2].[I2] = kn .[HI]2 sai: Nư c clo d n d n b m t màu theo th i Sau khi bi n đ i chúng ta xây d ng đư c bi u gian, không b o qu n đư c lâu vì: th c h ng s cân b ng c a h (Kcb). A. Clo là ch t khí d bay ra kh i dd. kt [HI] 2 B. Axit hipoclorơ (HOCl) là hch t không b n. Kcb = = kn [H2].[I2] C. Hidroclorua (HCl) là ch t khí d bay hơi. D. ph n ng hoá h c trên là thu n ngh ch. H i, n u n ng đ ban đ u c a H2 và I2 55. S n xu t vôi trong công nghi p và đêi là 0,02mol/l, n ng đ cân b ng c a HI là s ng đ u d a trên ph n ng hoá h c: 0,03mol/l thì n ng đ cân b ng c a H2 và h ng to s cân b ng là bao nhiêu? CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), A. 0,005 mol và 18. B. 0,005 mol và 36. ∆H = 178kJ C. 0,05 mol và 18. D. 0,05 mol và 36. Hãy ch n phương án đúng. Cân b ng 52. Cho phương trình hoá h c: hoá h c s chuy n sang chi u thu n khi A. tăng nhi t đ . p, xt B. đ p nh đá vôi làm tăng di n tích ti p xúc. 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) C. th i không khí nén vào lò đ làm gi m N u tr ng thái cân b ng n ng đ c a n ng đ khí cacbonic. NH3 là 0,30mol/l, c a N2 là 0,05mol/l và c a D. c ba phương án A, B, C đ u đúng. H2 là 0,10mol/l. H ng s cân b ng c a h là 56. M t ph n ng hoá h c có d ng: giá tr nào sau đây? 2A(k) + B(k) 2C(k), a. 36. c. 360. ∆H > 0 b. 3600. d. 36000. Hãy cho bi t các bi n pháp c n ti n 53. Trong công nghi p, đ đi u ch khí than hành đ chuy n d ch cân b ng hoá h c sang chi u thu n? ư t, ngư i ta th i hơi nư c qua than đá
  15. A. Tăng áp su t chung c a h . 61. Trong nh ng kh ng đ nh sau, đi u nào là B. Gi m nhi t đ . phù h p v i m t h hoá h c tr ng thái cân C. Dùng ch t xúc tác thích h p. b ng? D. A, B đ u đúng. A. Ph n ng thu n đã k t thúc. 57. Cho các ph n ng hoá h c B. Ph n ng ngh ch đã k t thúc. C (r) + H2O (k) CO(k) +H2 (k); C.T c đ c a ph n ng thu n và ngh ch b ng ∆H = 131kJ nhau. V2O5 D. N ng đ c a các ch t tham gia và t o thành 2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k); sau ph n ng như nhau. ∆H = -192kJ 62. Cho phương trình hoá h c Tìm phương án sai trong s các kh ng CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) đ nh sau đây ? Bi t r ng n ng đ cân b ng c a CO là Các đ c đi m gi ng nhau c a hai ph n 0,20mol/l và c a Cl2 là 0,30mol/l và h ng s ng hoá h c trên là: A. To nhi t. cân b ng l 4. N ng đ cân b ng c a ch t t o B. Thu n ngh ch. thành m t nhi t đ nào đó cu ph n ng là C. Đ u t o thành các ch t khí. giá tr nào sau đây? D. Đ u là các ph n ng oxi hoá-kh . A. 0,24 mol/l B. 0,024 mol/l 58. Cho ph n ng t ng h p amoniac: C. 2,4 mol/l D. 0,0024 mol/l p, xt 63. Làm th nào đ đi u khi n các ph n ng 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) hoá h c theo hư ng có l i nh t cho con ngư i? T c đ ph n ng hoá h c t ng h p amoniac s Bi n pháp nào sau đây đư c s d ng? tăng bao nhiêu l n n u tăng n ng đ hiđro lên A. Tăng nhi t đ và áp su t. 2 l n? B. Ch n các đi u ki n nhi t đ , áp su t, n ng A. 2 l n. B. 4 l n. đ sao cho cân b ng hoá h c chuy n d ch hoàn C. 8 l n. D. 16 l n. toàn sang chi u thu n. Trong t t c các trư ng h p trên, nhi t đ c a C. Ch n các đi u ki n nhi t đ , áp su t, n ng ph n ng đư c gi nguyên. đ , xúc tác sao cho v a có l i v t c đ và 59. Ngư i ta đã s d ng nhi t c a ph n ng chuy n d ch cân b ng hoá h c c a ph n ng. đ t cháy than đá đ nung vôi, Bi n pháp kĩ D. Ch n các đi u ki n nhi t đ , áp su t, n ng thu t nào sau đây không đư c s d ng đ tăng đ , xúc tác sao cho t c đ ph n ng thu n là t c đ ph n ng nung vôi? l n nh t. a. Đ p nh đá vôi v i kích thư c kho ng 64. Vi t ch Đ n u phát bi u đúng, ch S n u 10cm. phát bi u sai trong nh ng dư i đây: b. Tăng nhi t đ ph n ng lên kho ng 0 A. Ch t kh là ch t cho electron, có s oxi hoá 900 C. tăng c. Tăng n ng đ khí cacbonic. B. Ch t oxi hoá là ch t nh n electron, có s oxi d. Th i không khí nén vào lò nung vôi. hoá gi m 60. Hình v nào sau đây bi u di n tr ng thái C. Ch t kh tham gia quá trình kh cân b ng hoá h c? D. Ch t oxi hoá tham gia quá trình oxi hoá E. Không th tách rêi quá trình oxi hoá và quá v v v trình kh 65. Ph n ng t oxi hoá- kh là ph n ng trong đó: t t t A. Có s tăng và gi m đ ng th i s oxi hoá A. B. C. các ngt c a cùng m t nguyên t . v: t c đ pư t: th i gian
  16. B. Có s như ng và nh n electron các ngt 70. Trong ph n ng: c a cùng m t nguyên t . 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO C. Ch t oxi hoá và ch t kh n m cùng m t Khí NO2 đóng vai trò nào sau đây? pht . A. Ch t oxi hoá. D. Có s tăng và gi m đ ng th i s oxi hoá B. Ch t kh . các ngt c a cùng m t nguyên t có cùng s C. Là ch t oxi hoá nhưng đ ng th i cũng là oxi hoá ban đ u. ch t kh . 66. Ph n ng t oxi hoá, t kh là: D. Không là ch t oxi hoá cũng không là ch t A. NH4NO3 → N2O + 2H2O kh . B. 2Al(NO3)3 →Al2O3 + 6NO2 + 3.2O2↑ 71. Cho các ph n ng sau: C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO Cl2 + H2O → HCl +HclO D. 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Cl2 + 2NaOH → NaClO + H2O + NaCl E. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 3Cl2+ 6NaOH → 5NaCl +NaClO3 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 3H2O 67. Cho các ph n ng oxi hoá- kh sau: 2Cl2 + H2O +HgO → HgCl2 +2HClO 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) 2Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O HgO →2Hg + O2↑ (2) Trong các ph n ng trên clo đóng vai trò là 4K2 SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) ch t gì? NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) A. Là ch t oxi hoá. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (5) B. Là ch t kh . 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑ (6) C. V a là ch t oxi hoá, v a là ch t kh . D. A, B, C đ u đúng 4HClO4→ 2Cl2 ↑ + 7O2↑ + 2H2 O (7) 72. Trong các ph n ng sau, ph n ng nào HCl 2H2O2 →2H2O + O2 (8) đóng vai trò là ch t oxi hoá? Trong s các ph n ng oxi hoá- kh trên, s A. 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O ph n ng oxi hoá- kh n i pht là B. 4HCl +2Cu + O2 →2CuCl2 + 2H2O A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 68. Cho các ph n ng oxi hoá- kh sau: D. 16HCl + 2 KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 3K2MnO4 + 2H2O → +8 H2O + 2KCl MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH (1) E. 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2 4HCl+MnO2 →MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) 73. Khi cho Zn vào dd HNO3 thu đư c h n 4KClO3 →KCl + 3KClO4 (3) h p khí A g m N2O và N2 khi ph n ng k t thúc cho thêm NaOH vào l i th y gi i phóng 3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O (4) khí B, h n h p khí B đó là: 4K2SO3 →2K2SO4 + 2K2S (5) A. H2, NO2 . B. H2, NH3. 2AgNO3 →2Ag↓ + 2NO2 + O2 ↑ (6) C. N2, N2O. D. NO, NO2 2S + 6KOH →2K2S + K2SO3 + 3H2O (7) 74. Ph n ng oxi hoá kh x y ra khi t o thành 2KMnO4 +16 HCl → 5Cl2 + 2KCl + A. Ch t ít tan t o k t t a. 2MnCl2 + 8H2O (8) B. Ch t ít đi n li. Trong các ph n ng oxi hoá- kh trên s C. Ch t oxi hoá và ch t kh y u hơn. ph n ng t oxi hoá, t kh là: D. Ch t d bay hơi. A. 2 B. 3 75. Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy b ng dd C. 4 D. 5 H2SO4 đ c nóng thu đư c khí A và dd B. Cho 69. Các ch t nào sau đây đ u tác d ng v i dd khí A h p th hoàn toàn b i dd NaOH dư t o Fe(NO3)3? ra 12,6 gam mu i. M t khác, cô c n dd B thì A. Mg, Fe, Cu. B. Al, Fe, Ag. C. Ni, Zn, Fe D. C A và C đ u đúng.
  17. thu đư c 120 gam mu i khan. Công th c c a Vi t các phương trình ph n ng hoá h c đã s t oxit FexOy là: x y ra: A. FeO B. Fe3O4 …………………………………………… C. Fe2O3 D. T t c đ u sai 81. A và B là hai nguyên t thu c hai phân 76. Cho KI tác d ng v i KMnO4 trong môi nhóm chính k ti p nhau, B nhóm V, tr ng trư ng H2SO4, ngư i ta thu đư c 1,51g MnSO4 thái đơn ch t A và B có ph n ng v i nhau. theo phương trình ph n ng sau: T ng s proton trong h t nhân ngt c a A và B 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → là 23. 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + 8 H2O - C u hình e c a A……………………… S mol iot t o thành và KI tham gia - Công th c pht c a đơn ch t A……… ph n ng trên là: - Công th c pht c a d ng thù hình A … A. 0,00025 và 0,0005 C. 0,025 và 0,05 - C u hình e c a B…………………… B. 0,25 và 0,50. D. 0,0025 và 0,005 - Các d ng thù hình thư ng g p c a B 77. Hãy ch n phương án đúng. Ph n ng oxi ………………. hoá - kh x y ra hay không trong các trư ng - V trí c a A, B trong b ng HTTH h p sau đây? Đ ng có th tác d ng v i ………………………………………………... A. dd mu i s t II t o thành mu i đ ng II và 82. Nhúng 1 thanh nhôm n ng 50g vào 400ml gi i phóng s t. dd CuSO4 0,5M. Sau m t th i gian l y thanh B. dd mu i s t III t o thành mu i đ ng II và nhôm ra cân n ng 51,38g. H i kh i lư ng Cu gi i phóng s t. thoát ra là bao nhiêu? C. dd mu i s t III t o thành mu i đ ng II và A. 0,64g B. 1,28g mu i s t II. C. 1,92g D. 2,56. D. không th tác d ng v i dd mu i s t III. 83. Hòa tan 4,59g Al b ng dd HNO3 thu đư c 78. Đ m gam phoi bào s t (A) ngoài không h n h p khí NO và N2O có t kh i hơi đ i v i khí, sau m t th i gian bi n thành h n h p (B) hiđro b ng 16,75. Th tích NO và N2O thu có kh i lư ng 12 gam g m s t và các oxit đư c đktc là: FeO, Fe3O4, Fe2O3. cho B tác d ng hoàn toàn A. 2,24 lít và 6,72 lít. v i dd HNO3 th y gi i phóng ra 2,24 lít khí B. 2,016 lít và 0,672 lít. NO duy nh t (đktc).Kh i lư ng tính theo gam C. 0,672 lít và 2,016 lít. c a m là: D. 1,972 lít và 0,448 lít. 84. Vi t ch Đ n u phát bi u đúng, ch S n u A. 11,8. B. 10,8 phát bi u sai trong nh ng dư i đây: C. 9,8 D. 8,8 A. Liên k t đơn b n hơn liên k t đôi 79. Cho các ch t sau: NH3, HCl, SO3, N2. B. Liên k t đôi b n hơn liên k t ba Chúng có ki u liên k t hoá h c nào sau đây? C. Các ch t có ki u liên k t ion b n hơn liên A. Liên k t c ng hoá tr phân c c. k t c ng hoá tr B. Liên k t c ng hoá tr không phân c c. D. Các ch t SO2, H2SO3, KHSO3 lưu huỳnh có C. Liên k t c ng hoá tr . s oxi hoá +4 D. Liên k t ph i trí E. Tinh th ngt bên hơn tinh th pht 80. Cho 1,44g h n h p g m kim lo i M và oxit 85. Ph n ng t oxi hoá - t kh là ph n ng c a nó MO, có s mol b ng nhau, tác d ng h t hoá h c trong đó v i H2SO4 đ c, đun nóng. Th tích khí A. Có s tăng, gi m đ ng th i s oxi hoá các SO2(đktc) thu đư c là 0,224lit. Cho bi t r ng ngt c a cùng m t nguyên t hoá tr l n nh t c a M là II. B. Có s như ng và nh n electron các ngt Kim lo i M là:................................................... c a cùng m t nguyên t . V trí c a M trong b ng h th ng tu n hoàn là: C. Ch t oxi hoá và ch t kh n m cùng m t .......................................................................... pht .
  18. D. Có s tăng và gi m đ ng th i s oxi hoá các 91. Hoà tan hoàn toàn oxit Fex Oy (A) trong dd ngt c a cùng m t nguyên t có cùng s oxi hoá H2SO4 đ c nóng thu đư c dd A1 và khí B1. M t ban đ u. khác l i cho dd A1 tác d ng v i NaOH dư l c 2+ 86. Cho các c p oxi hoá kh sau: Fe .Fe ; tách k t t a r i nung đ n kh i lư ng không đ i 2+ 3+ 2+ Cu .Cu; Fe .Fe . T trái sang ph i tính oxi đươc ch t r n A2. Công th c hoá h c c a A1, hoá tăng d n theo th t Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính A2 và khí B1 l n lư t như sau: kh gi m d n theo th t Fe, Cu, Fe2+. Đi u A. Fe2(SO4)3, FeO và SO2. kh ng đ nh nào sau đây là đúng? B. Fe2(SO4)3, Fe3 O4 và SO2. A. Fe có kh năng tan đư c trong các dd FeCl3 C. Fe2(SO4)3, Fe2 O3 và SO2. và CuCl2. B. Đ ng có kh năng tan trong các dd FeCl3 và D. FeSO4, Fe2O3 và SO2. FeCl2. 92. Hòa tan hoàn toàn 28,8 g kim lo i Cu vào C. Fe không tan đư c trong các dd FeCl3 và dd HNO3loãng, t t c khí NO thu đư c đem CuCl2. oxi hóa thành NO2 r i s c vào nư c có dòng D. Đ ng có kh năng tan trong các dd FeCl2. oxi đ chuy n h t thành HNO3. Th tích khí 87. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dd oxi đktc đã tham gia vào quá trình trên là: HNO3 loãng dư, t t c lư ng khí NO thu đư c A . 100,8 lít C. 10,08lít đem oxi hoá thành NO2 r i s c vào nư c cùng B . 50,4 lít D. 5,04 lít dòng khí O2 đ chuy n h t thành HNO3. Cho 93. Hoà tan 7,8g h n h p b t Al và Mg trong bi t th tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá dd HCl dư. Sau ph n ng kh i lư ng dd axit trình trên là 3,36 lit. Kh i lư ng m c a Fe3O4 tăng thêm 7,0g. Kh i lư ng nhôm và magie là giá tr nào sau đây? trong h n h p đ u là: A. 139,2 gam. B. 13,92 gam. A. 2,7g và 1,2g B. 5,4g và 2,4g C. 1,392 gam. D. 1392 gam. 88. Vai trò c a kim lo i và ion kim lo i trong các C. 5,8g và 3,6g D. 1,2g và 2,4g ph n ng oxi hoá - kh mà chúng tham gia là: 94. Cho các phương trình hoá h c sau đây: A. Ch t kh . A. Al4C3 +12H2O→4Al(OH)3 + 3CH4 B. Ch t oxi hoá. B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2+ C. V a là ch t kh v a có th là ch t oxi hoá. C. C2H2 + H2O Hg → CH3 CHO  D. Kim lo i ch là ch t kh , ion kim lo i có th − D. C2H5Cl+H2O   C2H5OH +HCl → OH là ch t kh hay ch t oxi hoá. E. NaH + H2O → NaOH + H2 89. Hoà tan hoàn toàn h n h p FeS và FeCO3 F. 2F2 + 2H2 O → 4HF + O2 b ng dd HNO3 đ c nóng thu đư c h n h p khí Có bao nhiêu ph n ng hoá h c trong s các A g m hai khí X, Y có t kh i so v i hiđro ph n ng trên, trong đó H2O đóng vai trò ch t b ng 22,805. Công th c hoá h c c a X và Y oxi hóa hay ch t kh ? theo th t là: A. 1 B. 2 A. H2S và CO2. B. SO2 và CO2. C. 3 D. 4 C. NO2 và CO2 D. NO2 và SO2 95. Kim lo i nào sau đây có th đi u ch theo 90. A là dd ch a 2 ch t tan là HCl và CuSO4 có PP đi n phân nóng ch y oxit: pH = 1. Cho t t dd NaOH 1M vào 100ml dd A. Fe B. Cu A đ n khi lư ng k t t a sinh ra b t đ u không C. Al D. Ag đ i thì dùng h t 250 ml. N ng đ M c a các 96. Nhúng m t thanh Mg có kh i lư ng m vào ch t tan trong A l n lư t là: m t dd ch a 2 mu i FeCl3 và FeCl2. Sau m t A. 0,01M và 0,24M. B. 0,1M và 0,24M. th i gian l y thanh Mg ra cân l i th y có kh i C. 0,01M và 2,4M. D. 0,1M và 2,4M. lư ng m’ < m. V y trong dd còn l i có ch a các cation nào sau đây?
  19. A. Mg2+ B. Mg2+ và Fe2+ A. 0,224 và 0,672. C. 0,672 và 0,224. 2+ 2+ 3+ C. Mg , Fe và Fe D. B và C đ u đúng B. 2,24 và 6,72. D. 6,72 và 2,24. 97. Dd FeCl3 có pH là: 105. Hoà tan hoàn toàn m t lư ng b t s t vào A. < 7 B. = 7 dd HNO3 loãng thu đư c h n h p khí g m 0,015 mol N2 O và 0,01 mol NO. Lư ng s t đã C. > 7 D. ≥ 7 hoà tan là: 98. Kim lo i nào sau đây có ph n ng v i dd A. 0,56g B. 0,84g CuSO4? C. 2,8g D. 1,4g A. Mg, Al, Ag B. Fe, Mg, Na 106. Cho h n h p g m FeO, CuO, Fe3O4 có s C. Ba, Zn, Hg D. Na, Hg, Ni mol ba ch t đ u b ng nhau tác d ng h t v i dd 99. Th i V lít khí CO2 đi u ki n tiêu chu n HNO3 thu đư c h n h p khí g m 0,09 mol vào dd ch a 0,2 mol Ca(OH)2 thì thu đư c NO2 và 0,05 mol NO. S mol c a m i ch t là: 2,5g k t t A. Giá tr c a V là: A. 0,56 lít. B. 8,4 lít. A. 0,12 B. 0,24 C. 0,21 D. C. 1,12 lít. D. A và B đ u đúng. 0,36 100. Có khí CO2 l n t p ch t là SO2. Đ lo i 107. Có các dd AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 . b t p ch t thì có th s c h n h p khí vào Ch đư c dùng thêm m t thu c th , thì có th trong dd nào sau đây? dùng thêm thu c th nào sau đây đ nh n bi t A. Dd nư c brom dư. B. Dd Ba(OH)2 dư. các dd đó? C. Dd Ca(OH)2 dư. D. Dd NaOH dư. A. Dd NaOH. B. Dd AgNO3. 101. Các ch t nào trong dãy sau đây v a tác C. Dd BaCl2. D. Dd quỳ tím. d ng v i dd ki m m nh, v a tác d ng v i dd 108. Cho các anion: Cl , Br-, S2-, I-, OH- Th - axit m nh? t oxi hoá c a các anion anot trơ nào sau A. Al(OH)3 , (NH2)2CO, NH4 Cl. B. đây là đúng? NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4. A. Cl-, Br-, S2-, I-, OH- B. S2-, Cl-, I-, Br,- OH- C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO. C. S2-, I-, Br-, Cl-, OH- D. S2-, I-, Br-, OH-, Cl- D. Mg(HCO3 )2, FeO, KOH. 109: Theo ph n ng sau: 102. Khi l y 14,25g mu i clorua c a m t kim Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu (1) lo i M ch có hoá tr II và m t lư ng mu i Phát bi u nào sau đây sai nitrat c a M v i s mol như nhau, thì th y kh i A. (1) là m t quá trình thu electron lư ng khác nhau là 7,95g. Công th c c a 2 B. (1) là m t quá trình nh n electron mu i là: C. (1) là m t ph n ng oxi hóa kh A. CuCl2, Cu(NO3)2 B. FeCl2, Fe(NO3)2 D. C A, B, C đ u đúng C. MgCl2, Mg(NO3)2 D. CaCl2, Ca(NO3)2 110: Cho hi u ng nhi t ph n ng: 2HgO = 103. Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,05 mol 2 Hg + O2 là -90. 3 kj Ag và 0,03 mol Cu vào dd HNO3 thu đư c h n năng lư ng liên k t c a Hg là 61. 2 kj /mol h p khí A g m NO và NO2 có t l s mol năng lư ng liên k t c a O2 là 498. 7 tương ng là 2 : 3. Th tích h n h p A đktc kj/mol là: V y năng lư ng liên k t c a HgO là A. 1,368 lít. C. 2,737 lít. A. 360 kj.mol C. 350 kj.mol B. 2,224 lít. D. 3,3737 lít. B. 355. 7kj.mol D. 358 kj.mol 104. Tr n 0,54 g b t nhôm v i b t Fe2O3 và 111: T c đ ph n ng không ph th c vào: CuO r i ti n hành ph n ng nhi t nhôm thu A. B n ch t c a s n ph m đư c h n h p A. Hoà tan hoàn toàn A trong dd B. B n ch t c a ch t tham gia ph n ng HNO3 đư c h n h p khí g m NO và NO2 có t C. Đi u ki n ti n hành như: Nhi t đ , xúc l s mol tương ng là 1 : 3. Th tích (đktc) tác … khí NO và NO2 l n lư t là (lít): D. Ch có A, C
  20. 112. Đi n phân dd CuSO4 v i anot b ng đ ng nh n th y màu xanh c a dd không đ i. Ch n m t trong các lí do sau: A. S đi n phân không x y ra. B. Th c ch t là đi n phân nư c. C. Đ ng v a t o ra catot l i tan ngay. D. Lư ng đ ng bám vào catot b ng lư ng tan ra anot nh đi n phân. 113. Đi n phân dd ch a 0,2 mol FeSO4 và 0,06mol HCl v i dòng đi n 1,34 A trong 2 gi (đi n c c trơ, có màng ngăn). B qua s hoà tan c a clo trong nư c và coi hi u su t đi n phân là 100%. Kh i lư ng kim lo i thoát ra katot và th tích khí thoát ra anot (đktc) l n lư t là: A. 1,12 g Fe và 0,896 lit h n h p khí Cl2 , O2. B. 1,12 g Fe và 1,12 lit h n h p khí Cl2 và O2. C. 11,2 g Fe và 1,12 lit h n h p khí Cl2 và O2. D. 1,12 g Fe và 8,96 lit h n h p khí Cl2. O
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD


ERROR:connection to 10.20.1.100:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)
ERROR:connection to 10.20.1.100:9315 failed (errno=111, msg=Connection refused)

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2