Quy tắc Huckel

Chia sẻ: banhbeonhantom

Quy tắc Huckel .Benzen, hợp chất thơm được biết đến nhiều nhất với 6 (4n + 2, n = 1) electron phi cục bộ hóa. Trong hóa hữu cơ, quy tắc Hückel là sự ước lượng xem một phân tử mạch vòng phân bố trong một mặt phẳng có các tính chất của hợp chất thơm hay không. Cơ sở cơ học lượng tử cho việc hình thành công thức này lần đầu tiên được nhà hóa học vật lý người Đức là Erich Hückel đưa ra năm 1931. Lần đầu tiên nó được biểu diễn chính xác như là quy tắc...

Nội dung Text: Quy tắc Huckel

Quy tắc Huckel
Benzen, hợp chất thơm được biết đến nhiều nhất với 6 (4n + 2, n = 1)
electron phi cục bộ hóa.




Trong hóa hữu cơ, quy tắc Hückel là sự ước lượng xem một phân tử mạch
vòng phân bố trong một mặt phẳng có các tính chất của hợp chất thơm hay
không. Cơ sở cơ học lượng tử cho việc hình thành công thức này lần đầu tiên
được nhà hóa học vật lý người Đức là Erich Hückel đưa ra năm 1931. Lần
đầu tiên nó được biểu diễn chính xác như là quy tắc 4n+2 do von Doering
đưa ra năm 1951. Phân tử của hợp chất vòng tuân thủ quy tắc Hückel khi số
lượng π electron của nó bằng 4n + 2 trong đó n là các số nguyên không âm
(mặc dù trên thực tế các ví dụ chỉ được thiết lập cho các giá trị của n từ n = 0
tới n = 6). Quy tắc Hückel dựa trên các tính toán sử dụng phương pháp
Hückel, mặc dù nó cũng có thể được chứng minh bằng cách tính toán đến hệ
thống hạt trong vòng.
Các hợp chất thơm có độ ổn định cao hơn so với dự đoán lý thuyết bằng các
dữ liệu hiđrô hóa anken; độ ổn định"dư thừa" này là do các đám mây phi cục
bộ chứa các electron, được gọi là năng lượng cộng hưởng. Các tiêu chí cho
các hợp chất thơm đơn giản là:

1. Tuân thủ quy tắc Hückel, với 4n+2 electron trong đám mây phi cục bộ.

2. Có thể nằm trong mặt phẳng và là hợp chất vòng.

3. Mọi nguyên tử trong vòng đều có thể tham gia vào việc phi cục bộ các
electron nhờ có quỹ đạo p hay có các cặp electron không chia sẻ.

Cải tiến

Quy tắc Hückel không thích hợp cho nhiều hợp chất chứa trên 3 nhân thơm
hợp nhất trong kiểu vòng. Ví dụ, pyren chứa 16 electron kết đôi (8 liên kết),
coronen chứa 24 electron kết đôi (12 liên kết). Cả hai phân tử đa vòng này
đều là hợp chất thơm nhưng chúng không tuân theo quy tắc 4n+2.

Phương pháp Pariser-Parr-Pople là phương pháp chính xác hơn trong việc
ước lượng xem một hợp chất có cấu trúc phân tử mạch vòng có phải là hợp
chất thơm hay không.

Quy tắc không gian ba chiều

Năm 2000, các nhà hóa học tại Đức đưa ra công thức cho quy tắc để xác định
xem fulleren có là thơm hay không. Cụ thể, họ phát hiện thấy rằng nếu có 2(n
+ 1)2 π electron thì fulleren sẽ có thể thể hiện các tính chất thơm. Điều này
rút ra từ thực tế là fulleren thơm phải có tính đối xứng icosahedron (hay
những kiểu thích hợp khác) đầy đủ, sao cho các quỹ đạo phân tử đều được
điền đầy. Điều này chỉ có thể xảy ra nếu có chính xác 2(n + 1)2 electron,
trong đó n là số nguyên không âm. Cụ thể, chẳng hạn buckminsterfulleren
với 60 π electron, sẽ không có tính chất thơm, do 60/2=30 không là một số
chính phương.
Đề thi vào lớp 10 môn Toán |  Đáp án đề thi tốt nghiệp |  Đề thi Đại học |  Đề thi thử đại học môn Hóa |  Mẫu đơn xin việc |  Bài tiểu luận mẫu |  Ôn thi cao học 2014 |  Nghiên cứu khoa học |  Lập kế hoạch kinh doanh |  Bảng cân đối kế toán |  Đề thi chứng chỉ Tin học |  Tư tưởng Hồ Chí Minh |  Đề thi chứng chỉ Tiếng anh
Theo dõi chúng tôi
Đồng bộ tài khoản