TÓM TẮT LÝ THUYÊT HÓA VÔ CƠ 12 - ĐẠI CƯƠNG VÊ KIM LOẠI

Chia sẻ: quanghoa25

Tham khảo tài liệu 'tóm tắt lý thuyêt hóa vô cơ 12 - đại cương vê kim loại', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Bạn đang xem 7 trang mẫu tài liệu này, vui lòng download file gốc để xem toàn bộ.

Nội dung Text: TÓM TẮT LÝ THUYÊT HÓA VÔ CƠ 12 - ĐẠI CƯƠNG VÊ KIM LOẠI

TÓM T T LÝ THUY T HÓA VÔ CƠ 12
CHƯƠNG 5: ð I CƯƠNG V KIM LO I

Bài 18: TÍNH CH T C A KIM LO I – DÃY ðI N HÓA C A KIM LO I
I./ Tính ch t v t lí:
Kim lo i có nh ng tính ch t v t lí chung :Tính d o - Tính d n ñi n - Tính d n nhi t - Ánh kim
Tính ch t v t lí chung c a kim lo i gây nên b i s có m t c a các electron t do trong m ng tinh
th kim lo i.
II./ Tính ch t hóa h c:
Tính ch t hóa h c chung c a kim lo i là tính kh (d b oxi hóa)
M ---> Mn+ + ne (n=1,2 ho c 3e)
1./ Tác d ng v i phi kim:
o o
2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3
 Cu + Cl2 t → CuCl2

Thí d :
o
to
4Al + 3O2  → 2Al2O3
 Fe + S  → FeS

t

2./ Tác d ng v i dung d ch axit:
a./ V i dung d ch axit HCl , H2SO4 loãng: (tr Cu , Ag , Hg , Pt, Au) → mu i + H2.
Thí d : Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2

b./ V i dung d ch HNO3 , H2SO4 ñ c: (tr Pt , Au ) → mu i + s n ph m kh + nư c.
o
Thí d : 3Cu + 8HNO3 (loãng) t → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

to
Fe + 4HNO3 (loãng)  → Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O

to
Cu + 2H2SO4 (ñ c)  → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

Chú ý: HNO3 , H2SO4 ñ c ngu i không ph n ng v i các kim lo i Al , Fe, Cr …
3./ Tác d ng v i nư c: Li , K , Ba , Ca , Na + nư c nhi t ñ thư ng → bazơ + H2
Thí d : 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2

4./ Tác d ng v i dung d ch mu i: kim lo i m nh hơn kh ion c a kim lo i y u hơn trong dung d ch
mu i thành kim lo i t do.
Thí d : Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu

ði u ki n ñ kim lo i A ñ y kim lo i B ra kh i mu i : A + Bn+
+ Kim lo i A ñ ng trư c kim lo i B trong dãy ho t ñ ng hóa h c
+Kim lo i A không tan trong nư c
+Mu i t o thành ph i tan
III./ Dãy ñi n hóa c a kim lo i:
1./ Dãy ñi n hóa c a kim lo i:
K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+

Tính oxi hóa c a ion kim lo i tăng d n
H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au
K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb

Tính kh c a kim lo i gi m d n
2./ Ý nghĩa c a dãy ñi n hóa:
D ñoán chi u c a ph n ng gi a 2 c p oxi hóa kh x y ra theo chi u: ch t oxi hóa m nh hơn s
oxi hóa chát kh m nh hơn sinh ra ch t oxi hóa y u hơn và ch t kh y u hơn.( qui t c α )
Thí d : ph n ng gi a 2 c p Fe2+/Fe và Cu2+/Cu là:
Cu2+ + Fe2+ +
Fe  → Cu
Oxh m nh kh m nh oxh y u kh y u

Fe2+ Cu2+

Fe Cu


http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 1
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Toång quaùt: Giaû söû coù 2 caëp oxi hoaù – khöû X /X vaø Yy+/Y (caëp Xx+/X ñöùng tröôùc caëp Yy+/Y).
x+



Xx+ Yy+

Y
X

Phương trình ph n ng : Yy+ + X → Xx+ + Y

Bài 20: S ĂN MÒN KIM LO I
I./ Khái ni m: S ăn mòn kim lo i là s phá h y KL ho c h p kim do tác d ng c a các ch t trong môi
trư ng xung quanh.
M ----> Mn+ + ne
II./ Các d ng ăn mòn kim lo i:
1./ Ăn mòn hóa h c: là quá trình oxi hóa - kh , trong ñó các electron c a kim lo i ñư c chuy n tr c ti p
ñ n các ch t trong môi trư ng.
2./ Ăn mòn ñi n hóa h c:
a./ Khái ni m: ăn mòn ñi n hóa là quá trình oxi hóa – kh , trong ñó kim lo i b ăn mòn do tác
d ng c a dung d ch ch t ñi n li và t o nên dòng electron chuy n d i t c c âm ñ n c c dương.
b./ Cơ ch :
+ C c âm: kim lo i có tính kh m nh hơn b oxi hóa.
+ C c dương: kim lo i có tính kh y u hơn.
III./ Ch ng ăn mòn kim lo i:
a./ Phương pháp b o v b m t:
b./ Phương pháp ñi n hóa: N i kim lo i c n b o v v i m t kim lo i có tính kh m nh hơn.
Thí d : ñ b o v v tàu bi n làm b ng thép ngư i ta g n vào nh ng m t ngoài c a v tàu (ph n
chìm dư i nư c) nh ng lá k m (Zn).

Bài 21: ðI U CH KIM LO I
I./Nguyên t c: Kh ion kim lo i thành nguyên t .
Mn+ + ne ----> M
II./ Phương pháp:
1./ Phương pháp nhi t luy n: dùng ñi u ch nh ng kim lo i (sau Al) như: Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Hg …
Dùng các ch t kh m nh như: C , CO , H2 ho c Al ñ kh các ion kim lo i trong oxit nhi t ñ cao.
o o
Thí d : PbO + H2 t → Pb + H2O
 Fe2O3 + 3CO t → 2Fe + 3CO2

2./ phương pháp th y luy n: dùng ñi u ch nh ng kim lo i Cu , Ag , Hg …
Dùng kim lo i có tính kh m nh hơn ñ kh ion kim lo i trong dung d ch mu i
Thí d : Fe + CuSO4 ---> Cu + FeSO4
3./ Phương pháp ñi n phân:
a./ ñi n phân nóng ch y: ñi u ch nh ng kim lo i K , Na , Ca , Mg , Al.
ði n phân nóng ch y các h p ch t (mu i, oxit, bazơ) c a chúng.
Thí d : 2NaCl ñpnc → 2Na + Cl2
 MgCl2 ñpnc → Mg + Cl2
 2Al2O3 ñpnc → 4Al + 3O2


b./ ði n phân dung d ch: ñi u ch kim lo i ñ ng sau Al.
Thí d : CuCl2 ñpdd → Cu + Cl2

4AgNO3 + 2H2O ñpdd → 4Ag + O2 + 4HNO3
 
CuSO4 + 2H2O  → 2Cu + 2H2SO4 + O2

ñpdd

AIt
c./Tính lư ng ch t thu ñư c các ñi n c c m=
96500n
m: Kh i lư ng ch t thu ñư c các ñi n c c
A: Kh i lư ng mol nguyên t (hay M)
I: Cư ng ñ dòng ñi n (ampe0
t : Th i gian (giây)
http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 2
n : s electron mà nguyên t hay ion cho ho c nh n
Chương 6: KIM LO I KI M , KIM LO I KI M TH , NHÔM

Bài 25: KIM LO I KI M VÀ H P CH T QUAN TR NG C A KIM LO I KI M
A./ Kim lo i ki m:
I./ V trí trong b ng tu n hoàn, c u hình electron:
Kim lo i ki m g m: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiñi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr).
Thu c nhóm IA C u hình electron: ns1 ð u có 1e l p ngoài cùng
Li (Z=3) 1s22s1 hay [He]2s1
Na (Z=11) 1s22s22p63s1 hay [Ne]3s1
K (Z=19) 1s22s22p63s23p64s1 hay [Ar]4s1
II./ Tính ch t hóa h c:
Có tính kh m nh: M ---> M+ + e
1./ Tác d ng v i phi kim:
Thí d : 4Na + O2 ---> 2Na2O 2Na + Cl2 ---> 2NaCl
2./ Tác d ng v i axit (HCl , H2SO4 loãng): t o mu i và H2
Thí d : 2Na + 2HCl ---> 2NaCl + H2↑
3./ Tác d ng v i nư c: t o dung d ch ki m và H2
Thí d : 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2↑
III./ ði u ch :
1./ Nguyên t c: kh ion kim lo i ki m thành nguyên t .
2./ Phương pháp: ñi n phân nóng ch y mu i halogen ho c hidroxit c a chúng.
Thí d : ñi u ch Na b ng cách ñi n phân nóng ch y NaCl và NaOH
PTðP: 2NaCl ñpnc → 2Na + Cl2

 4NaOH ñpnc → 4Na + 2H2O + O2

B./ M t s h p ch t quan tr ng c a kim lo i ki m:
I./ Natri hidroxit – NaOH
+ Tác d ng v i axit: t o và nư c NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
+ Tác d ng v i oxit axit:
CO2 +2 NaOH ---> Na2CO3 + H2O (1)
CO2 + NaOH ---> NaHCO3 (2)
n NaOH
L pt l : f =
nCO2
* 2 ≤ f : Na2CO3
* f ≤ 1 : NaHCO3 * 1〈 f 〈 2 : NaHCO3 & Na2CO3
Na2CO3 + H2O
* NaOH (dư) + CO2
NaHCO3
* NaOH + CO2 (dư)
Thí d : 2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
+ Tác d ng v i dung d ch mu i:
Thí d : 2NaOH + CuSO4 ---> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
II./ Natri hidrocacbonat – NaHCO3
o
1./ ph n ng phân h y: 2NaHCO3 t → Na2CO3 + CO2 + H2O

2./ Tính lư ng tính:
+ Tác d ng v i axit: NaHCO3 + HCl ---> NaCl + CO2 + H2O
+ Tác d ng v i dung d ch bazơ: NaHCO3 + NaOH ---> Na2CO3 + H2O
III./ Natri cacbonat – Na2CO3
+ Tác d ng v i dung d ch axit m nh: Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O
Mu i cacbonat c a kim lo i ki m trong nư c cho môi trư ng ki m
IV./ Kali nitrat: KNO3
Tính ch t: có ph n ng nhi t phân 2KNO3 ---> 2KNO2 + O2

Bài 26: KLK TH VÀ H P CH T QUAN TR NG C A KIM LO I KI M TH
http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 3
A./ Kim lo i ki m th
I./ V trí – c u hình electron:
Thu c nhóm IIA g m các nguyên t sau: beri (Be) , magie (Mg) , canxi (Ca) , stronti (Sr) , bari (Ba).
C u hình electron: ð u có 2e l p ngoài cùng
Be (Z=4) 1s22s2 hay [He]2s2
Mg (Z=12) 1s22s22p63s2 hay [Ne]3s2
Ca (Z= 20) 1s22s22p63s23p64s2 hay [Ar]4s2
II./ Tính ch t hóa h c:
M ---> M2+ + 2e
Có tính kh m nh (nhưng y u hơn kim lo i ki m)
1./ Tác d ng v i phi kim: Ca + Cl2 ---> CaCl2 2Mg + O2 ---> 2MgO
2./ Tác d ng v i dung d ch axit:
a./ V i axit HCl , H2SO4 loãng→ mu i và gi i phóng H2 Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
b./ V i axit HNO3 , H2SO4 ñ c→ mu i + s n ph m kh + H2O
Thí d : 4Mg + 10HNO3 ( loãng) ---> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5H2SO4 (ñ c) ---> 4MgSO4 + H2S + 4H2O
3./ Tác d ng v i nư c: Ca , Sr , Ba + H2O → bazơ và H2.
Thí d : Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2
B./ M t s h p ch t quan tr ng c a canxi:
I./ Canxi hidroxit – Ca(OH)2:
+ Tác d ng v i axit: Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
+ Tác d ng v i oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3↓ + H2O (nh n bi t khí CO2)
+ Tác d ng v i dung d ch mu i: Ca(OH)2 + Na2CO3 ---> CaCO3 ↓ + 2NaOH
II./ Canxi cacbonat – CaCO3:
o
CaCO3 t → CaO + CO2

+ Ph n ng phân h y:
+ Ph n ng v i axit m nh: CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O
+ Ph n ng v i nư c có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 ---> Ca(HCO3)2
III./ Canxi sunfat:
o
CaSO4.2H2O t → CaSO4.H2O

Th ch cao s ng: CaSO4.2H2O
Th ch cao nung: CaSO4.H2O
Th ch cao khan: CaSO4
C./ Nư c c ng:
1./ Khái ni m: nư c có ch a nhi u ion Ca2+ và Mg2+ ñư c g i là nư c c ng.
Phân lo i:
a./ Tính c ng t m th i: gây nên b i các mu i Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
b./ Tính c ng vĩnh c u: gây nên b i các mu i CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2
c./ Tính c ng toàn ph n: g m c tính c ng t m th i và vĩnh c u.
2./ Cách làm m m nư c c ng:
Nguyên t c: là làm gi m n ng ñ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nư c c ng.
a./ phương pháp k t t a:
* ð i v i nư c có tính c ng t m th i:
o
Ca(HCO3)2 t → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
+ ðun sôi , l c b k t t a.
+ Dùng Ca(OH)2 , l c b k t t a: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ---> 2CaCO3↓ + 2H2O
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 ---> CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
+ Dùng Na2CO3 ( ho c Na3PO4):
* ð i v i nư c có tính c ng vĩnh c u và toàn ph n: dùng Na2CO3 (ho c Na3PO4)
Thí d : CaSO4 + Na2CO3 ---> CaCO3↓ + Na2SO4
b./ Phương pháp trao ñ i ion:
3./ Nh n bi t ion Ca2+ , Mg2+ trong dung d ch: Thu c th : dung d ch ch a CO32- (như Na2CO3 …)

Bài 27: NHÔM VÀ H P CH T C A NHÔM
A./ Nhôm:
I./ V trí – c u hình electron:
http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 4
Nhóm IIIA , chu kì 3 , ô th 13.
C u hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6
II./ Tính ch t hóa h c:
Al --> Al3+ + 3e
Có tính kh m nh (y u hơn kim lo i ki m, ki m th )
1./ Tác d ng v i phi kim : 2Al + 3Cl2 ---> 2AlCl3 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
2./ Tác d ng v i axit:
a./ V i axit HCl , H2SO4 loãng: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
b./ V i axit HNO3 , H2SO4 ñ c, nóng:
Thí d : Al + 4HNO3 (loãng) ---> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
o
2Al + 6H2SO4 (ñ c) t → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Chú ý: Al không tác d ng v i HNO3 ñ c ngu i và H2SO4 ñ c ngu i
3./ Tác d ng v i oxit kim lo i ( PƯ nhi t nhôm)
o
Thí d : 2Al + Fe2O3 t → Al2O3 + 2Fe

4./ Tác d ng v i nư c: không tác d ng v i nư c dù nhi t ñ cao vì trên b m t c a Al ph kin m t l p
Al2O3 r t m ng, b n và m n không cho nư c và khí th m qua.
5./ Tác d ng v i dung d ch ki m: 2Al + 2NaOH + 2H2O ---> 2NaAlO2 + 3H2 ↑
IV./ S n xu t nhôm:
1./ nguyên li u: qu ng boxit (Al2O3.2H2O)
2./ Phương pháp: ñi n phân nhôm oxit nóng ch y
Thí d : 2Al2O3 ñpnc → 4Al + 3O2


B./ M t s h p ch t c a nhôm
I./ Nhôm oxit – A2O3: là oxit lư ng tính
Tác d ng v i axit: Al2O3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2O
Tác d ng v i dung d ch ki m: Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O
II./ Nhôm hidroxit – Al(OH)3: Al(OH)3 là hidroxit lư ng tính.
Tác d ng v i axit: Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
Tác d ng v i dung d ch ki m: Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
ði u ch Al(OH)3:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ---> Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Hay: AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl
III./ Nhôm sunfat: phèn chua : K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O
IV./ Cách nh n bi t ion Al3+ trong dung d ch:
+ Thu c th : dung d ch NaOH dư
+ Hi n tư ng: k t t a keo tr ng xu t hi n sau ñó tan trong NaOH dư.

Bài 31: S T (Fe=56)
I./ V trí – c u hình electron:
S t ô th 26, nhóm VIIIB, chu kì 4
Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2
C u hình electron:
Fe2+: [Ar]3d6 Fe3+: [Ar]3d5
II./Tính ch t v t lí :
S t có tính nhi m t khí b nam châm hút.D n ñi n kém và gi m d n :Ag>Cu>Au>Al>Fe
II./ Tính ch t hóa h c:
Fe ---> Fe+2 + 2e Fe ---> Fe+3 + 3e
Có tính kh trung bình
1./ Tác d ng v i phi kim:
o o o
Thí d : Fe + S t → FeS
 3Fe + 2O2 t → Fe3O4
 2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3

2./ Tác d ng v i axit:
a./ V i dung d ch HCl, H2SO4 loãng→ mu i Fe (II) + H2
Thí d : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b./ V i dung d ch HNO3 và H2SO4 ñ c nóng: t o mu i Fe (III)
Thí d : Fe + 4 HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
o
2Fe + 6H2SO4 (ñ c) t → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 5
Chú ý: Fe không tác d ng v i axit HNO3 ñ c ngu i và H2SO4 ñ c ngu i
3. Tác d ng v i dung d ch mu i: Fe kh ñư c ion c a các kim lo i ñ ng sau nó.
Thí d : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
4./ Tác d ng v i nư c: nhi t ñ thư ng s t không kh nư c
nhi t ñ cao:
o o

570 o
Fe + H2O  → FeO + H2↑

Bài 32: H P CH T C A S T
I./H p ch t s t (II) Tính ch t hóa h c ñ c trưng c a h p ch t s t (II) là tính kh (d b oxi hóa)
1./ S t (II) oxit: FeO
o
Thí d : 3FeO + 10HNO3 (loãng) t → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

o
Fe2O3 + CO t → 2FeO + CO2↑

2./ S t (II) hidroxit: Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ---> 4Fe(OH)3↓
3./ Mu i s t (II): 2FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl3
Chú ý: FeO , Fe(OH)2 khi tác d ng v i HCl hay H2SO4 loãng t o mu i s t (II)
Thí d : FeO + 2HCl ---> FeCl2 + H2 Fe(OH)2 + 2HCl ---> FeCl2 + 2H2O
II./ H p ch t s t (III): H p ch t s t (III) có tính oxi hóa.
1./ S t (III) oxit: Fe2O3
- Là oxit bazơ: tác d ng v i axit t o mu i s t (III) và nư c.
Thí d : Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 2H2O
- B CO, H2 , Al kh thành Fe nhi t ñ cao:
o
Thí d : Fe2O3 + 3CO t → 2Fe + 3CO2

ði u ch : phân h y Fe(OH)3 nhi t ñ cao.
o
Thí d : 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O

2./ S t (III) hidroxit: Fe(OH)3
Tác d ng v i axit: t o mu i và nư c Thí d : Fe(OH)3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 6H2O
ði u ch : cho dung d ch ki m tác d ng v i mu i s t (III). FeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
3./ Mu i s t (III): Có tính oxi hóa (d b kh )
Thí d : Fe + 2FeCl3 ---> 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 ---> 2FeCl2 + CuCl2

Bài 34: CROM VÀ H P CH T C A CROM
I./ V trí – c u hình electron:
Ô th 24, thu c nhóm VIB, chu kì 4
C u hình electron: Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1
II./ Tính ch t hóa h c: tính kh m nh hơn s t, các s oxi hóa thư ng g p c a crom là: +2 , +3 , +6
1./ Tác d ng v i phi kim: t o h p ch t crom (III)
o o o
Thí d : 4Cr + 3O2 t → 2Cr2O3
 2Cr + 3Cl2 t → 2CrCl3
 2Cr + 3S t → Cr2S3

2./ Tác d ng v i nư c: Crom (Cr) không tác d ng v i nư c b t kì nhi t ñ nào
3./ Tác d ng v i axit:HCl và H2SO4 t o mu i Cr+2
Thí d : Cr + 2HCl ---> CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 ---> CrSO4 + H2
Chú ý: Cr không tác d ng v i HNO3 ñ c ngu i và H2SO4 ñ c ngu i.
III./ H p ch t c a crom:
1./ H p ch t crom (III):
a./ Crom (III) oxit: (Cr2O3) là oxit lư ng tính
Thí d : Cr2O3 + 2NaOH ---> 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl ---> 2CrCl3 + 3H2O
b./ Crom (III) hidroxit: (Cr(OH)3) là m t hidroxit lư ng tính.
Thí d : Cr(OH)3 + NaOH ---> NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3 + 3HCl ---> CrCl3 + 3H2O
Chú ý: mu i crom (III) v a có tính oxi hóa v a có tính kh .
Tính OXH: 2CrCl3 + Zn ---> 2CrCl2 + ZnCl2
Tính kh : 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH ---> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 6
2./ H p ch t crom (VI):
a./ Crom (VI) oxit: CrO3 Là oxit axit.
Có tính oxi hóa m nh: S , P , C , C2H5OH b c cháy khi ti p xúc v i CrO3
b./ Mu i crom (VI):Có tính oxi hóa m nh
Thí d : K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 ---> 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Bài 35: ð NG VÀ H P CH T C A ð NG
I./ V trí – c u hình electron:
Ô th 29, thu c nhóm IB, chu kì 4.
C u hình electron: Cu (Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1
II./ Tính ch t hóa h c:Là kim lo i kém ho t ñ ng, có tính kh y u.
1./ Tác d ng v i phi kim:
o o
Thí d : 2Cu + O2 t → 2CuO
 Cu + Cl2 t → CuCl2

2./ Tác d ng v i axit:
a./ V i axit HCl và H2SO4 loãng: Cu không ph n ng
b./ V i axit HNO3 , H2SO4 ñ c, nóng:
o
Thí d : Cu + 2H2SO4 (ñ c) t → CuSO4 + SO2 + H2O

o
Cu + 4HNO3 (ñ c) t → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

o
3Cu + 8HNO3 (loãng) t → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

III./ H p ch t c a ñ ng:
1./ ð ng (II) oxit:
- Là oxit bazơ: tác dung v i axit và oxit axit. CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O
o
- Có tính oxi hóa: d b H2 , CO , C kh thành Cu kim lo i. : CuO + H2 t → Cu + H2O

2./ ð ng (II) hidroxit:
- Là m t bazơ: tác d ng v i axit t o mu i và nư c. Cu(OH)2 + 2HCl ---> CuCl2 + 2H2O
o
Cu(OH)2 t → CuO + H2O

- D b nhi t phân:
Chương 8: PHÂN BI T M T S CH T VÔ CƠ
Bài 40: NH N BI T M T S ION TRONG DUNG D CH
I./ Nh n bi t m t s cation trong dung d ch:
1./ Nh n bi t cation Na+: Phương pháp: th màu ng n l a
2./ Nh n bi t cation NH4+: Dùng dung d ch NaOH ho c KOH : t o khí NH3 có mùi khai.
3./ Nh n bi t cation Ba2+: Dùng dung d ch H2SO4 loãng: t o k t t a BaSO4 tr ng
4./ Nh n bi t cation Al3+: Dùng dung d ch NaOH ho c KOH: t o k t t a keo tr ng tan trong ki m dư
5./ Nh n bi t các cation Fe2+ , Fe3+ , Cu2+:
a./ Nh n bi t cation Fe3+: Dùng dung d ch NaOH , KOH ho c NH3: t o k t t a Fe(OH)3 màu nâu ñ
b./ Nh n bi t cation Fe2+:Dùng dd NaOH , KOH ho c NH3: t o k t t a Fe(OH)2 có màu tr ng hơi xanh.
c./ Nh n bi t cation Cu2+:Dùng dung d ch NaOH , KOH ho c NH3: t o k t t a xanh tan trong NH3 dư.
II./ Nh n bi t m t s anion trong dung d ch:
1./ Nh n bi t anion NO3-:Dùng kim lo i Cu trong dung d ch H2SO4 loãng: t o dung d ch màu xanh, khí
NO không màu hóa nâu trong không khí.
2./ Nh n biêt anion SO42-: Dùng dung d ch BaCl2: t o k t t a BaSO4 không tan.
3./ Nh n bi t anion Cl-: Dùng dung d ch AgNO3: tao k t t a AgCl tr ng
4./ Nh n bi t anion CO32-: Dùng dd HCl hay H2SO4 loãng: s i b t khí không màu làm ñ c nư c vôi
trong.
Bài 41: NH N BI T M T S CH T KHÍ
1./ Nh n bi t khí CO2: Dùng dung d ch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2: t o k t t a tr ng
2./ Nh n bi t khí SO2: Dùng dung d ch nư c brom: làm nh t màu dung d ch brom
Chú ý: SO2 cũng t o k t t a tr ng v i Ca(OH)2 và Ba(OH)2.
3./ Nh n bi t khí H2S: Dùng dung d ch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: t o k t t a ñen.
4./ Nh n bi t khí NH3: Dùng gi y quì tím th m ư t: quì tím chuy n thành màu xanh.

A. NH N BI T CH T KHÍ
http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 7
Khí Thu c th Hi n tư ng Ph n ng
- Quì tím m Hóa h ng
- dd Br2, SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
SO2 M t màu
dd KMnO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
- nư c vôi trong Làm ñ c
- Quì tím m Hóa xanh
NH3
NH3 + HCl → NH4Cl
- khí HCl T o khói tr ng
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
- nư c vôi trong Làm ñ c
CO2 - quì tím m Hóa h ng
- không duy trì s cháy
- Quì tím m Hóa h ng
2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O
- O2
H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl
Cl2
2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
SO2 K t t a vàng
H2S H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
FeCl3
3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O
KMnO4
5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3
- PbCl2 K t t a ñen

B. NH N BI T ION DƯƠNG (CATION)

Ion Thu c th Hi n tư ng Ph n ng
ð t trên ng n l a
N a+ Ng n l a màu vàng tươi
vô s c
dd SO2 − , dd CO2 − Ba2+ + SO2 − → BaSO4 ;Ba2+ + CO3 − → BaCO3
2
Ba2+ ↓ tr ng
4 3 4

Cu2+ ↓ xanh, tan trong dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
dd NH3
2+
2OH− → Mn(OH)2 ↓
↓ tr ng Mg2+
Mg +
2OH− → Fe(OH)2 ↓
Fe2+
↓ tr ng hơi xanh , +
Fe2+ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓
hóa nâu ngoài không khí
Fe3+ 3OH− → Fe(OH)3 ↓
↓ nâu ñ Fe3+ +
dd Ki m
3OH− → Al(OH)3 ↓
Al3+ +
↓ keo tr ng
3+
Al Al(OH)3 + OH− → AlO2 + 2H2O

tan trong ki m dư
Cu2+ 2OH− → Cu(OH)2 ↓
↓ xanh Cu2+ +
NH + −
NH + + OH− → NH3↑ + H2O
NH3 ↑ 4
4



C. NH N BI T ION ÂM (ANION)

Ion Thu c th Hi n tư ng Ph n ng

Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa ñen ngoài ánh sáng)
↓ tr ng
Cl − AgNO3

CO3 − + Ba2+ → BaCO3↓ (tan trong HCl)
2
CO 2 − ↓ tr ng
BaCl2
3



SO3 − + Ba2+ → BaSO3↓ (tan trong HCl)
2
SO 2 − ↓ tr ng
3




http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 8
SO2 − + Ba2+ → BaSO4↓ (không tan trong HCl)
SO 2 − ↓ tr ng 4
4



S2− + Pb2+
S 2− ↓ ñen → PbS↓
Pb(NO3)2

2
CO3 − + 2H+ → CO2↑ + H2O (không mùi)
CO 2 − S i b t khí
3


2
SO3 − + 2H+
SO 2 − → SO2↑ + H2O (mùi h c)
HCl S i b t khí
3



S2 − + 2H+
S 2− → H2S↑ (mùi tr ng th i)
S i b t khí

0
2
t
HCO 2 − 2 HCO3  CO2↑ + CO3 − + H2O


S i b t khí
3
ðun nóng
0
2 HSO3  SO2↑ + SO3 − + H2O
t 2
2− −
HSO 3 →
S i b t khí mùi h c

NO3 + H+

→ HNO3
Dung d ch màu xanh
V n Cu,

NO và khí không màu 3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
H2SO4
3
hóa nâu trong kk → 2NO2 ↑
2NO + O2




http://ebook.here.vn - T i mi n phí eBook, Tài li u h c t p 9
Đề thi vào lớp 10 môn Toán |  Đáp án đề thi tốt nghiệp |  Đề thi Đại học |  Đề thi thử đại học môn Hóa |  Mẫu đơn xin việc |  Bài tiểu luận mẫu |  Ôn thi cao học 2014 |  Nghiên cứu khoa học |  Lập kế hoạch kinh doanh |  Bảng cân đối kế toán |  Đề thi chứng chỉ Tin học |  Tư tưởng Hồ Chí Minh |  Đề thi chứng chỉ Tiếng anh
Theo dõi chúng tôi
Đồng bộ tài khoản