Tham khảo tài liệu 'bài giảng và đề ôn luyện - bài 15: kim loại và phản ứng với muối', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Bài Giảng và Đề Ôn Luyện - Bài 15: Kim loại và phản ứng với Muối
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng
- Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O
KL + H2O → Bazô + H2 (1)
Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi (2)
Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
Saûn phaåm cuûa (2) phaûi coù:
Chaát keát tuûa
Chaát bay hôi
Chaát khoù ñieän ly hôn
- Coâng thöùc 1: Kim loai tan trong H2O
KL + H2O → Bazô + H2 (1)
Bazô + Muoái → Bazô môùi+ Muoái môùi (2)
Ví duï 1:
Cho Na phaûn öùng vôùi dung dòch
CuSO4. Vieát phöông trình phaûn öùng.
2 Na + 2 H2O →2 NaOH + H2↑
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na + 2 H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
- Ví duï 2: (ÑH Noâng Nghieäp 1 – 1997)
Cho 21,84g kali kim loaïi vaøo 200g moät dung dòch
chöùa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% vaø Al2(SO4)3 8,55%
veà khoái löôïng.Sau phaûn öùng, loïc taùch, thu ñöôïc keát
tuûa A vaø dung dòch B. Nung keát tuûa A trong khoâng
khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi.
1. Vieát phöông trình caùc phaûn öùng hoaù hoïc ñaõ xaûy
ra.
2. Tính khoái löôïng chaát raén thu ñöôïc sau khi nung
keát tuûa A.
3. Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát
taïo thaønh trong dung dòch B.
Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1.
- Giaûi: 1. Caùc phaûn öùng
K + H2O = KOH + H2↑
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO4
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
Coù theå coù theâm :
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O
Caùc phaûn öùng treân ñöôïc xaùc ñònh chính xaùc nhôø ñònh löôïng sau:
21,84
=0,56 mol
Soá mol K=
39
5x200
Soá mol Fe2(SO4)3= = 0,025 mol
100x400
3,04x200
Soá mol FeSO4= = 0,04 mol
100x152
8,55x200
= 0,05 mol
Soá mol Al2(SO4)3=
100x342
- Theo ñeà ta co ù Caùc phaûn öùng:
H2O = KOH + ½ H2↑ (1)
K+
0,56 0,56 0,28 mol
Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2)
0,15 0,05
0,025 0,075 mol
FeSO4 + 2 KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (3)
0,08
0,04 0,04 0,04 mol
Al2(SO4)3 + 6 KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4)
0,3 0,1
0,05 0,15 mol
(2), (3), (4) ⇒ Soá Σmol KOH pöù = 0,53 mol
⇒ Soá mol KOH dö =0,56 – 0,53 = 0,03 mol
- Vì sau (4) coøn KOH, neân coù theâm pöù:
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O (5)
0,03 mol
0,03 0,03
Theo (4), (5) ⇒ Soá mol Al(OH)3 dö = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*)
2. Khi nung keát tuûa A:
(2), (3), (4),(*) ⇒Caùc pöù nung keât tuûa taïo raén
to Fe O +
+ ½ O2
2Fe(OH)2 = 2 H2O (6)
23
0,04 0,02 mol
to
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (7)
0,05 0,025 mol
to Al O + 3H O
2Al(OH)3 = (8)
23 2
0,07 0,035 mol
- Theo (6), (7), (8) ta coù Khoái löôïng chaát raén sau khi nung:
ta ng
Fe2O3 = 160 x 0,045 = 7,2 gam.
Al2O3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam.
10,77 gam.
3.Tính noàng ñoä phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát taïo
ng ng
thaønh trong dung dòch B.
nh
mddB = 200+ mK – m H↑ - m↓ = 206,87 gam
2
174x0,256
x100 =22,29%
Dung dòch B coù: K2SO4 =
206,87
98 x 0,03
x100 =1,42%
KAlO2 =
206,87
- Ví duï 3: (ÑH Thuyû Lôïi – 1997)
Cho 9,2 gam Na vaøo 160 ml dung
dòch coù khoái löôïng rieâng laø 1,25 g/ml chöùa
Fe2(SO4)3 vôùi noàng ñoä töông öùng laø
0,125M vaø 0,25M. Sau phaûn öùng ngöôøi ta
taùch keát tuûa ra vaø ñem nung ñeán khoái
löôïng khoâng ñoåi.
1. Tính khoái löôïng caùc chaát raén thu
ñöôïc sau khi nung.
2. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùc
muoái taïo thaønh trong dung dòch.
- Giaûi:
Soá mol Na = 9,2 =0,4 mol
23
Soá mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol
Soá mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol
Khoái löôïng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g
Caùc phaûn öùng:
(1)
Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑
0,4 0,4 0,4 0,2 mol
Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 (2)
0,04
0,12
0,02 0,06 mol
- Al2(SO4)3+6NaOH→ 2 Al(OH)3↓ + 3 Na2SO4 (3)
0,08
0,04 0,24 0,12 mol
Soá mol NaOH coøn dö = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol
Vì coøn dö NaOH , neân Al(OH)3 bò tan theo:
neâ bò tan theo
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O (4)
0,04 0,04 0,04 mol
Theo (2), (3), (4) Keát tuûa thu ñöôïc goàm:
Theo Ke
Fe(OH)3: 0,04 mol
Al(OH)3:0,08 - 0,04 = 0,04 mol
Caùc phaûn öùng nung keát tuûa
ng
- to
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (5)
0,04 o 0,02 mol
t Al O + 3 H O (6)
2Al(OH)3 = 2 3 2
0,04 0,02 mol
1. Khoái löôïng chaát raén sau khi nung:
1. Kho ng
Theo (5), (6) ta suy ra ñöôïc:
Khoái löôïng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam.
ng gam
Khoái löôïng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam.
ng
5,24 gam.
2. Noàng ñoä % caùc muoái trong dung dòch:
ng
Theo (2), (3), (4) ta suy ra ñöôïc khoái löôïng caùc muoái:
Theo ta ng
Khoái löôïng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam.
Khoái löôïng NaAlO2 = 82x0,04=3,28 gam.
- Tính khoái löôïng dung dòch:
Theo (1), (2), (3), ta tính ñöôïc khoái löôïng caùc chaát:
ng
Khoái löôïng H2↑ = 2x0,2 =0,4 gam.
Khoái löôïng Fe(OH)3 ↓ = 107x0,04=4,28 gam.
Khoái löôïng Al(OH)3 ↓ = 78x0,04=3,12 gam.
Vaäy khoái löôïng dung dòch luùc sau:
Va ng dung dòch
(9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3,12) = 201,4 gam.
25,56
100 =12,71%
C% Na2SO4=
201,4
C% NaAlO2= 3,28 100 =1,63%
201,4
- Coâng thöùc 2: Kim loaïi khoâng tan trong nöôùc.
Coâ
KLA + Muoái KLB → KLB + Muoái KLA
(cô cheá kim loaïi ñaåy kim loaïi ra khoûi muoái )
Ñieàu kieän:
KLA khoâng tan trong nöôùc
KL A ñöùng tröôùc KL B ( trong
daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc Beâkeâoâp)
Muoái :Tan
Ví duï: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
- Ví duï 4:(ÑHQGTP.HCM – 1998)
HQGTP.HCM
3,78 gam boät Al phaûn öùng vöøa
ñuû vôùi dung dòch muoái XCl3 taïo
thaønh dung dòch Y. Khoái löôïng chaát
tan trong dung dòch Y giaûm 4,06
gam so vôùi dung dòch XCl3 . XaÙc
ñònh coâng thöùc cuûa muoái XCL3.
Giaûi:
Phaûn öùng:
Al + XCl3 → AlCl3 + X (1)
27 X+3.35,5 27 +3.35,5 mC.tan giaûm: X-27 g
3,78 mC.tan giaûm: 4,06 g
- Theo (1) coù:
27 X-27
=
4,06
3,78
⇒ X = 56
⇒ X : Fe
⇒ XCl3 : Fe Cl3
- Coâng thöùc 3: khi gaëp saét
Pöù xaûy ra theo qui taéc α
a. Cu+ Fe(NO3)3
Oh1 Oh2
TQ: b. Fe + Fe(NO3)3
Kh2
Kh1
Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2
Daõy ñieän hoaù:
Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+
- Fe2+ Ag
2I
Cu
Fe
- Ví duï 5: Vieát caùc phaûn öùng
a. Cu+ Fe(NO3)3
a. Cu+ Fe(NO3)3
b. Fe + Fe(NO3)3
Cu2 Fe3+
+
TQ:
Fe2+
Cu
→ 2Fe2+ + Cu2+
+2Fe3+
Cu
Daõy ñieän hoaù:
Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Ag+
- Fe2+ Ag
2I
Cu
Fe
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
