§inh S¬n Hoµi THPT Nam Yªn Thµnh
1
Dạng4: Bài tập về axit phản ứng với dung dịch muối, bazơ
C©u1: Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l và (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43
gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc ta thu
được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B.
Tính % khối lượng các chất trong A.
3
BaCO
%m = 49,62%,
3
CaCO
%m = 50,38%.
C©u2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị (I)
và một muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít
khí CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu
được là bao nhiêu?
26,0 gam
C©u3: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam
hai muối KCl và KBr thu được 10,39 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Hãy xác định số mol
hỗn hợp đầu.
0,06 mol
C©u4: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung
dịch A. Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được
58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là
29,25 gam
C©u5: Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với
dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm
69,2 gam so với tổng khối lượng của các dung dịch ban đầu. Giá trị của V là:
C©u6: 100ml ddA chứa NaOH 0,1M và NaAlO2 0,3M. Thêm từ từ ddHCl 0,1M vào ddA
cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần. Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu
được 1,02g chất rắn. Thể tích ddHCl 0,1M đã dùng là:
C©u7: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được
một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam
H3PO4. Muối thu được là :
C©u8: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4
, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất
trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
C©u9: X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 250 ml dung dịch Y vào
cốc chứa 100 ml dd X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 10,92 gam kết tủa. Các phản ứng
đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X.
caau10: Nhiệt phân hỗn hợp m gam hỗn hợp X gồm Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 và
Mg(OH)2 thấy khối lượng hỗn hợp giảm 18 gam. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần
dùng để hòa tan hết m gam hỗn hợp các hiđroxit đó ?
caau12: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,01M cÇn ®Ó t¸c dông võa hÕt víi 10ml
dung dÞch A chøa H2SO4 0,1M vµ CuSO4 0,05M
§s: 0,3lit
caau13: Dung dÞch A gåm Al2(SO4)3 , FeSO4 . h·y viÕt ptpu x¶y ra trong 2 TH
a. Sôc NH3 d vµo dung dÞch A sau ®ã ®em ph¬i ngoµi kh«ng khÝ
b. Cho dung dÞch xót d vµo dung dÞch A
caau14: Dung dÞch B chøa 2 chÊt tan lµ H2SO4 vµ Cu(NO3)2; 50ml dd B p võa ®ñ víi
31,15ml dd NaOH 16%(d=1,12g/ml). läc lÊy kt sau p ®em nung ë nhiÖt ®é cao ®Õn kl
ko ®æi ®îc 1,6g chÊt r¾n. TÝnh CM tõng chÊt trong dung dÞch B.
§s: 0,2; 1.2M
§inh S¬n Hoµi THPT Nam Yªn Thµnh
2
caau15: Trén dung dÞch A chøa NaOH vµ dung dÞch B Chøa Ba(OH)2 theo thÓ tÝch
b»ng nhau ®îc dung dÞch C. trung hßa 100ml dung dÞch C cÇn hÕt 35ml dd H2SO4 2M
thu ®îc 9,32g kt. TÝnh Cm cña tõng chÊt
§S: 1,2M vµ 0,8M
Caau16: Cho 500ml dung dÞch A gåm BaCl2; MgCl2 ph¶n øng víi 120ml dung dÞch
Na2SO4 0,5M d th× thu ®îc 11,65 g kt. ®em phÇn dd c« c¹n thi thu ®îc 16,77 g hçn
hîp muèi khan. TÝnh Cm tõng chÊt tan trong dd A
Ds: 0,1M; 0,2M
Cau17: Hßa tan hoµn toµn 4,24g Na2CO3 vµo níc ®îc dung dÞch A. Cho tõ tõ 20g
dung dÞch HCl 9,125% vµo A, tiÕp theo cho thªm vµo ®ã dung dÞch chøa 0,02 mol
Ca(OH)2 . Cho biÕt c¸c chÊt tan t¹o thµnh vµ kl
Cau18: cho tõ tõ 4,24g Na2CO3 vµo 20g dung dÞch HCl 9,125% vµ khuÊy m¹nh, tiÕp
theo cho thªm vµo ®ã dung dÞch chøa 0,02 mol Ca(OH)2 . Cho biÕt c¸c chÊt tan t¹o
thµnh vµ kl
cau19: Cho 44 gam NaOH vµo dd 39,2 gam axit H3PO4 th× thu ®îc bao nhiªu g muèi
khan.
Ds: 63,4 gam
cau20: Hßa tan hoµn toµn hçn hîp 0,02mol FeS2 vµ 0,03 mol FeS vµo lîng d H2SO4
®Æc nãng thu ®îc Fe2(SO4)3; SO2 vµ H2O. HÊp thô hÕt SO2 b»ng lîng võa ®ñ dd
KMnO4 thu ®îc dd Y kh«ng mµu trong suèt cã Ph=2. TÝnh V dd Y
Cau21: a. Cho a mol CO2 vµo dung dÞch cã 2a mol NaOH ®îc dd A. Cho A lÇn lît vµo
c¸c dd BaCl2 ; FeCl2 ; FeCl2; AlCl3
b. Cho khÝ H2S hÊp thô võa ®ñ vµo dung dÞch NaOH ®îc dung dÞch B chøa muèi
trung tÝnh. Cho B lÇn lît vµo c¸c dd Al(NO3)3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2.
ViÕt c¸c Ptpu
caau22: Cho dd NaOH 20% t¸c dông võa ®ñ víi dd FeCl2 10%. ®un nãng trong kh«ng
khÝ cho c¸c p x¶y ra hoµn toµn. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña muèi t¹o thµnh trong dd
sau p. coi níc ko bay h¬i
Ds: 7,49%
caau23: Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp X gåm: K2O, Ba(NO3)2, KHCO3, NH4NO3 ®Òu cã
sè mol b»ng 0,1 vµo níc d, sau ®ã ®un nãng nhÑ. Ph¶n øng xong thu ®îc dung dÞch
chøa a gam muèi. Gi¸ trÞ cña a lµ
ds: 30,3gam
caau24: Hßa tan hoµn toµn hçn hîp X gåm 0,002 mol FeS2 vµ 0,003 mol FeS vµo lîng
H2SO4 ®Æc nãng d thu ®îc khÝ X. HÊp thô X b»ng lîng võa ®ñ Vml dung dÞch
KMnO4 0,05M. V cã gi¸ trÞ lµ
228ml
caau25; Hçn hîp X gåm Na2CO3 vµ K2CO3. Thªm tõ tõ 0,8 lÝt dung dÞch HCl 0,5 M vµo
dung dÞch cã hai muèi trªn. Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch Y vµ 2,24 lÝt CO2 (®ktc).
Cho dung dÞch Y t¸c dông dung dÞch Ca(OH)2 thu ®îc kÕt tña Z. Khèi lîng kÕt tña Z
thu ®îc lµ.
ds: 20 gam
caau26: Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp X gåm FeS vµ FeCO3 b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc
nãng d th× thu ®îc hçn hîp Y gåm 2 khÝ cã tû khèi so víi H2 b»ng 27. PhÇn tr¨m khèi
lîng cña FeS cã trong hçn hîp X lµ
7,77%
§inh S¬n Hoµi THPT Nam Yªn Thµnh
3
caau27: Dung dÞch X chøa a mol NaAlO2 khi thªm vµo dung dÞch X b mol hoÆc 2b
mol HCl th× lîng kÕt tña ®Òu nh nhau . Tû sè a/b cã gi¸ trÞ lµ
1,25
caau28: Cho hỗn hợp gồm Na2CO3, K2CO3 vào 50 (ml) dung dịch H2SO4 1(M). Phản ứng
hoàn toàn, thấy có 0,672 lít khí CO2 (ở đkc). Vậy dung dịch sau phản ứng cã m«i trêng
g×
caau29: Trộn lẫn dung dịch chứa a (mol) Al2(SO4)3 với dung dịch chứa 0,22 (mol) NaOH.
Kết thúc phản ứng, thấy có 1,56 (g) kết tủa. Giá trị của a là
cau30: Thêm từ từ dung dịch KOH đến dư vào dung dịch K2Cr2O7 được dung dịch (X),
sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch (X) thì màu của dung dịch sẽ
chuyển từ