Đề kiểm tra HK 2 môn Hoá học lớp 10 năm 2016 – THPT Phạm Văn Đồng

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> Họ và tên : …………………….<br /> Lớp : 10C<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB<br /> NĂM HỌC : 2015 -2016<br /> MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Thời gian làm bài : 45 phút<br /> ( Không kể thời gian chép đề )<br /> <br /> Ñeà 1<br /> Caâu 1> ( 3,0 điểm) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)<br /> (1)<br /> <br /> MnO2  Cl2 (2) HCl (3) MgCl2 (4) AgCl<br /> (5)<br /> <br /> (6)<br /> <br /> Br2<br /> Nước gia- ven<br /> Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:<br /> NaOH, HCl ,K2SO4 vaø NaNO3<br /> Câu 3> ( 1,0 điểm) Cho phương trình phản ứng sau<br /> a> 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O . Hãy cho biết H2S đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?<br /> b> a Zn + b H2SO4  c ZnSO4 + d S + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?<br /> Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 10,4 g hỗn hợp hai kim loại gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 100 ml dung<br /> dịch H2SO4 loãng thì thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch X .<br /> a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .<br /> b> Tính nồng độ mol của 100 ml dung dịch H2SO4 loãng cần dùng .<br /> c> Cho hỗn hợp hai kim loại trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .<br /> Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối trung hòa .Tính khối lượng muối<br /> thu được sau phản ứng?<br /> ( Cho biết : Fe= 56 ,Mg = 24 ,S = 32 ,Na = 23 ,H = 1 , O = 16)<br /> * LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn<br /> BÀI LÀM<br /> <br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………..<br /> ..............................................................................................................................................<br /> .............................................................................................................................................<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> SỞ GD-ĐT NINH THUẬN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HKII ; LỚP 10 CB<br /> <br /> Trường THPT Phạm Văn Đồng<br /> Họ và tên : …………………….<br /> Lớp : 10C<br /> <br /> NĂM HỌC : 2015 -2016<br /> MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản<br /> Thời gian làm bài : 45 phút<br /> ( Không kể thời gian chép đề )<br /> <br /> Ñeà 2<br /> Caâu 1> (3,0 điểm ) Hoaøn thaønh sô ñoà phaûn öùng sau,ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù)<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> (5)<br /> ZnS  H2S  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> (6)<br /> <br /> Na2SO3<br /> Caâu 2> (2,0 điểm) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc chaát sau:<br /> KOH, H2SO4 ,NaCl vaø Ca(NO3)2<br /> Câu 3>( 1,0 điểm)<br /> a> SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 . Hãy cho biết Br2 đóng vai trò là chất gì ? Vì sao ?<br /> b> a Fe + b H2SO4  c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O .Tổng hệ số a + b = ?<br /> Câu 4 > ( 4,0 điểm) Cho 14,9 g hỗn hợp hai kim loại gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung<br /> dịch HCl 2,5M thì thu được 5,6 lít khí H2 (đktc) .<br /> a> Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên .<br /> b> Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M cần dùng .<br /> c> Cho hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc ,nguội thu khí SO2 .<br /> Dẫn khí SO2 trên qua dung dịch NaOH vừa đủ thu được muối axit .Tính khối lượng<br /> muối thu được sau phản ứng.<br /> ( Cho biết : Zn= 65 ,Fe = 56 , S= 32 , Na= 23 ,H = 1, O = 16 )<br /> * LÖU YÙ: Khoâng söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn<br /> BÀI LÀM<br /> <br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………..<br /> ..............................................................................................................................................<br /> .............................................................................................................................................<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> ……………………………………………………………………………………………<br /> <br /> MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 10 CB<br /> (KIỂM TRA HKII) ( 2015-2016)<br /> Nhận biết<br /> Chủ đề 1: Hoàn thành<br /> sơ đồ phản ứng<br /> .(chương 5,6:nhóm<br /> halogen ,oxi –lưu<br /> huỳnh )<br /> Nắm: Tính chất hóa<br /> học và điều chế<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :3,0 đ ;Tỉ<br /> lệ:30%<br /> Chủ đề 2:Nhận biết các<br /> chất .(Tính chất vật lí<br /> và hóa học)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :2,0 đ ;Tỉ<br /> lệ:20%<br /> Chủ đề 3:Cân bằng PT<br /> phản ứng ,xác định vai<br /> trò của các chất.<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :1,0 đ; Tỉ<br /> lệ:10%<br /> Chủ đề 4: Bài toán hỗn<br /> hợp các chất (Tính chất<br /> hóa học và điều chế các<br /> chất)<br /> Số câu : 1 câu<br /> số điểm :4,0 đ; Tỉ<br /> lệ:40%<br /> Tổng số điểm : 10,0 đ<br /> Tổng số câu :4<br /> Tỉ lệ % : 100%<br /> <br /> Nhận biết được<br /> các chất trong<br /> sơ đồ<br /> <br /> Vận dụng ở cấp độ Vận vận ở cấp<br /> thấp<br /> độ cao hơn .<br /> Viết được phương Viết được phương<br /> trình các chất phản trình các chất phản<br /> ứng .<br /> ứng .(khó hơn)<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Nhận biết các<br /> chất<br /> <br /> Vận dụng bài học<br /> để trình bày cách<br /> nhận biết .<br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Viết PT hóa học<br /> <br /> Xác định chất oxi<br /> hóa,chất khử các<br /> chất<br /> <br /> Tìm hệ số của<br /> các chất trong<br /> PT phản ứng<br /> <br /> Số điểm :0,5 đ<br /> <br /> Cân bằng PT theo<br /> phương<br /> pháp thăng<br /> băng e<br /> Số điểm :0,25 đ<br /> <br /> Tính được khối<br /> lượng ,nông độ<br /> mol các chất trong<br /> bài toán.<br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Tính được khối<br /> lượng các chất<br /> Theo yêu cầu.<br /> <br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Tính được số mol<br /> các chất ,lập hệ<br /> phương trình hoá<br /> học.<br /> Số điểm :1,0 đ<br /> <br /> Số điểm :2,5 đ<br /> <br /> Số điểm :3,0 đ<br /> <br /> Số điểm :2,75đ<br /> <br /> Số điểm :1,25 đ<br /> <br /> Tỉ lệ : 25%<br /> <br /> Tỉ lệ : 35%<br /> <br /> Tỉ lệ : 27,5%<br /> <br /> Tỉ lệ : 12,5%<br /> <br /> Số điểm : 0,5 đ<br /> <br /> Viết được<br /> PTPỨ xảy ra.<br /> <br /> Thông hiểu<br /> <br /> Số điểm :0,5 đ<br /> <br /> Số điểm :0,25 đ<br /> <br /> Số điểm : 1,0 đ<br /> <br /> ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)<br /> (KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)<br /> ĐỀ : 1<br /> Đáp án và hướng dẫn chấm<br /> Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)<br /> t0<br /> (1) MnO2 +4 HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br /> <br /> t0<br /> (2) Cl2 + H2  2HCl<br /> <br /> (3) 2HCl + Mg  MgCl2 + H2<br /> (4) MgCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Mg(NO3)2<br /> (5) Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2<br /> (6) Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + 2H2O<br /> Câu 2> (2,0 đ)<br /> - Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là HCl<br /> + lọ làm quì tím chuyển sang xanh là NaOH<br /> - Cho dd BaCl2 vào 2 lọ còn lại : + Lọ cho kết tủa trắng là K2SO4<br /> K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl<br /> + Mẫu thử còn lại không hiện tượng là NaNO3<br /> Câu 3> (1,0 đ)<br /> <br /> Biểu điểm<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 2<br /> <br /> a> 2H2 S + 3O2  2SO2 + 2H2O ==> H2S đóng vai trò là chất khử .Vì số oxi hóa<br /> của S / H2S tăng từ :-2 lên +4<br /> b> 3Zn + 4 H2SO4  3 ZnSO4 + S + 4 H2O .Tổng hệ số a + b = 3+ 4 =7<br /> Câu 4> (4,0 đ)<br /> a><br /> 6,72<br /> nH2 =<br /> = 0,3 (mol)<br /> 22,4<br /> PT : Mg + H2SO4  MgSO4 + H2<br /> x<br /> x<br /> x<br /> Fe + H2SO4  FeSO4 + H2<br /> y<br /> y<br /> y<br /> 24x + 56y = 10,4 ==> x = 0,2<br /> x + y = 0,3<br /> ==> y = 0,1<br /> mMg= 24x = 24x0,2 = 4,8 g  mFe = 10,4 - 4,8 = 5,6 g<br /> b> nH2SO4 = x + y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)<br /> CM(H2SO4) = n/v = 0,3/0,1 = 3M<br /> c><br /> <br /> Mg +2 H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O<br /> 0,2<br /> 0,2 ( mol)<br /> SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O<br /> 0,2<br /> 0,2 ( mol)<br /> mNa2SO3 = n.M = 0,2.126 = 25,2 g<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> ĐÁP ÁN ,HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM VÀ BIỂU ĐIỂM (Hóa 10 CB)<br /> (KIỂM TRA HKII, 2015 -2016)<br /> ĐỀ : 2<br /> Đáp án và hướng dẫn chấm<br /> Caâu 1> (3,0 điểm ) Mỗi PT ( 0,5 đ)<br /> t0<br /> t0<br /> (1)ZnS + 2HCl  ZnCl2 + H2S<br /> (2) 2H2S +3 O2 dư  2SO2 + 2H2O<br /> <br /> <br /> t0<br /> (3) 2SO2 + 3 O2  2SO3<br /> (4) SO3 + H2O  H2SO4<br /> <br /> (5) H2SO4 +BaCl2  BaSO4 + 2HCl<br /> (6) SO3 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O<br /> Câu 2> (2,0 đ)<br /> - Cho quì tím lần lượt vào 4 lọ : + lọ làm quì tím chuyển sang đỏ là H2SO4<br /> + lọ làm quì tím chuyển sang xanh là KOH<br /> - Cho dd AgNO3 vào 2 lọ còn lại: + Mẫu thử cho kết tủa vàng là CaBr2<br /> NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3<br /> + Mẫu thử còn lại không hiện tượng là Ca(NO3)2<br /> Câu 3>(1,0 đ)<br /> 4<br /> <br /> 0<br /> <br /> 1<br /> <br /> Biểu điểm<br /> Mỗi PT(0,5<br /> đ)<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> 0,5đ<br /> <br /> 6<br /> <br /> a> S O2 + Br2 + H2O  2H Br + H2 S O4. Br2 đóng vai trò là chất oxi hóa .Vì số<br /> oxi hóa của Br2 giảm từ :0 xuống – 1<br /> b> 2 Fe + 6 H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O .Tổng hệ số a + b = 2+ 6 =8<br /> Câu 4> (4,0 đ)<br /> a><br /> 5,6<br /> nH2 =<br /> = 0,25 (mol)<br /> 22,4<br /> PT : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2<br /> x<br /> 2x<br /> x<br /> Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2<br /> y<br /> 2y<br /> y<br /> 56x + 65y = 14,9 ==><br /> x = 0,15<br /> x + y = 0,25<br /> ==><br /> y = 0,1<br /> mZn= 65y = 65x0,1 = 6,5 g mFe = 14,9 - 6,5 = 8,4 g<br /> b> nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 + 2.0,1 = 0,5 (mol)<br /> vHCl = n/CM = 0,5 /2,5 = 0,2 ( lit)<br /> c> Zn +2 H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2H2O<br /> 0,1<br /> 0,1 ( mol)<br /> SO2 + NaOH  NaHSO3<br /> 0,1<br /> 0,1 ( mol)<br /> mNaHSO3 = n.M = 0,1.104 = 10,4 g<br /> <br /> 0,5đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> 0,5 đ<br /> <br />