Đề thi Hóa học 12 vòng 1 năm 2012-2013: Chọn đội tuyển Quốc gia THPT

Ở

Ụ

Ạ

Ỳ

Ự

Ọ

S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ TĨNH

H C SINH GI

Ọ

Ề

Ọ

Ứ ồ

ề

Đ CHÍNH TH C (Đ thi có 02 trang, g m 6 câu)

ờ

Ọ Ộ Ể K THI CH N Đ I TUY N D THI Ớ Ố Ỏ I QU C GIA L P 12 THPT NĂM H C 20122013 MÔN THI: HOÁ H C – VÒNG I Th i gian làm bài: 180 phút

C©u 1: 1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng. a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao? d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao? +; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i 2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH 4 thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö).

C©u 2: Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.

2NH3 (khÝ)

C©u 3: 1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N 2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt. TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C. 2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ((cid:0) H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt:

Liªn kÕt N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) N(cid:0) N 946 H-H 434 N-H 390

b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ((cid:0) H) cña ph¶n øng: 4NO(khÝ) + 6H2O (khÝ)

-/NO ë ®iÒu kiÖn chuÈn.

- vµ NO3

2-/CrO2

K = 10-14

NO (khÝ) 90 H2O(khÝ) -242 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ: ChÊt (cid:0) H t¹o thµnh (kj/mol)

- + H2O Kw =10-14

C©u 4: 1. TÝnh suÊt ®iÖn ®éng E0, thiÕt lËp s¬ ®å pin vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong pin ®îc ghÐp bëi cÆp CrO4 Cho: Cr(OH)3 H2O H+ + CrO2 H+ + OH-

0 NO

(

0 2 CrO 4

,) 3

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) E V E V 13,0 96,0 303,2 ,0 0592 ; ; ë 250C RT F

0 Zn

0 Fe

(cid:0) 11 mol/l.

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) V E V 7628 7700 ,0 ,0 2. §Ó x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc (h»ng sè bÒn) cña ion phøc [Zn(CN)4]2-, ngêi ta lµm nh sau: Thªm 99,9 ml dung dÞch KCN 1M vµo 0,1 ml dung dÞch ZnCl2 0,1 M ®Ó thu ®îc 100ml dung dÞch (dung dÞch A). ThiÕt lËp mét pin t¹o bëi cùc d¬ng lµ ®iÖn cùc gåm thanh Pt nhóng trong dung dÞch chøa ®ång thêi Fe3+ vµ Fe2+ ®Òu cã nång ®é 1M vµ cùc ©m lµ ®iÖn cùc gåm thanh kÏm tinh khiÕt nhóng vµo dung dÞch A. ThÊy suÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ 2,2113V. H·y x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc cña ion phøc [Zn(CN)4]2-. BiÕt thÕ oxi ho¸ - khö tiªu E chuÈn cña mét sè cÆp: ; .

C©u 5: 1. Dung dÞch b·o hoµ canxi cacbonat trong níc cã pH = 9,95. (cid:0) 7 mol/l vµ k2 = 4,7.10 BiÕt h»ng sè axit cña axit cacbonic lµ : k1 = 4,5.10 a. H·y tÝnh ®é tan (mol/lÝt) vµ tÝch sè tan cña canxi cacbonat trong níc. b. H·y tÝnh nång ®é tèi ®a cña ion canxi trong dung dÞch CaCO3 víi (cid:0) pH = 7,40 vµ =0,022 mol/l (nång ®é c©n b»ng).

3HCOC (cid:0) 9 (mol/l)2 NÕu cho tÝch sè tan TCaCO3 = 5,2.10 2. Cho tõ tõ HCl vµo dung dÞch chøa Na2CO3 0,001M vµ Na2SO3 0,003M ®Õn nång ®é 0,006M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®îc, biÕt ®é tan cña CO2 vµ SO2 trong dung dÞch b¶o hßa lÇn lît lµ 3.10-2M vµ 1,1M. BiÕt: H2CO3 pKa1= 6,35 ; pKa2 = 10,33 H2SO3 pKa1 = 2,00 ; pKa2 = 7,00.

C©u 6: 1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn tîng x¶y ra khi: a. Sôc SO2 ®Õn d vµo dung dÞch FeCl3. b. Sôc H2S ®Õn d vµo dung dÞch Pb(CH3COO)2. c. Hßa tan CrO3 vµo dung dÞch KOH d. d. Cho dung dÞch KOH 20% vµo K3[Fe(CN)6]. 2. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl mét thêi gian ®îc dung dÞch A vµ khÝ tho¸t ra chØ cã V lÝt H2 ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Cho dung dÞch A vµo dung dÞch H 2S, l¾c kü ®Ó dung dÞch A ph¶n øng võa ®ñ víi H2S ®îc 0,16 gam chÊt r¾n mµu vµng vµ dung dÞch B (kh«ng cã khÝ tho¸t ra). Cho tõ tõ dung dÞch Br2 0,1M vµo dung dÞch B ®Õn khi th«i mÊt mµu brom thÊy hÕt 50 ml dung dÞch vµ ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch BaCl2 d vµo dung dÞch C ®îc 2,33 gam kÕt tña. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng, x¸c ®Þnh thµnh phÇn cña A, B, C. b. TÝnh V.

Ế H T

- ThÝ sinh kh«ng ®îc sö dông tµi liÖu (kÓ c¶ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc).

- C¸n bé coi thi kh«ng ph¶i gi¶i thÝch g× thªm.

Sè b¸o - Hä vµ tªn thÝ sinh:...................................... danh:...................

Ở

Ụ

Ạ

Ỳ

Ự

Ọ

S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ TĨNH

H C SINH GI

Ọ

H ƯỚ Ấ NG D N CH M

Ọ

Ọ Ộ Ể K THI CH N Đ I TUY N D THI Ớ Ố Ỏ I QU C GIA L P 12 THPT NĂM H C 20122013 MÔN THI: HOÁ H C – VÒNG I

Ẫ CHÍNH TH CỨ

Néi dung

§iÓm

1 m chØ cã thÓ cã c¸c gi¸ trÞ 1. a. - V× X lµ phi kim nªn cã sè lîng tö phô l=1 (cid:0) +1;0;-1 vµ n ≥2 (cid:0) Cã 3 nghuyªn tè thâa m·n

1 ®iÓm

n=3 l=1 m=-1 s=-(1/2) 1s22s22p63s23p4 lµ Lu huúnh S n=2 l=1 m=0 s=-(1/2) 1s22s22p5 lµ Flo F n=2 l=1 m=-1 s=1/2 1s22s22p1 lµ Bo B - V× ®¬n chÊt cña X lµ chÊt khÝ nªn X lµ F. X thuéc chu kú II v× cã 2 líp electron, thuäc nhãm 7A v× X lµ nguyªn tè p vµ cã 7 electron ë líp ngßai cïng. b. C«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o hîpchÊt cña F víi O Y lµ OF2.

O

1 ®iÓm

F F

nªn ph©n tö cã d¹ng gãc vµ

+: N lai hãa sp3 v× xung quanh N cã 4 vïng electron nªn ph©n tö cã

c. Ph©n tö Y cã ph©n cùc v× O lai hãa sp3 liªn kÕt O víi F ph©n cùc. d. OF2 cã t¸c dông ®îc víi S vµ víi Fe v× OF2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh do trong OF2 chøa oxi cã sè oxi hãa +2 vµ ph©n tö kÐm bÒn.

N+

a. NH4 h×nh tø diÖn ®Òu

b. PCl5: P lai hãa sp3d v× xung quanh nguyªn tö P cã 5 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh lìng chãp tam gi¸c

c. SF6: P lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö S cã 6 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh b¸t diÖn ®Òu (lìng chãp tø gi¸c)

1 ®iÓm

d. XeF2Cl2: Xe lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö Xe cã 6 vïng electron; 4 phèi tö nªn ph©n tö cã h×nh vu«ng ph¼ng. Nhng ph©n tö tån t¹i 2 d¹ng cis vµ tran

Cl

F

Cl

F

Cl cis Trans

1 ®iÓm

Néi dung

§iÓm

Trong mét « m¹ng c¬ cë lËp ph¬ng t©m diÖn, sè nguyªn tö b»ng : (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Z 8 6 4 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 1 8 1 2

A a

1 )mol

tö trªn ®êng chÐo cña mÆt nªn (cid:0) lµ 143 4 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) pm404 R a Gäi a lµ ®é dµi c¹nh « m¹ng c¬ së. Kho¶ng c¸ch ng¾n nhÊt gi÷a c¸c : nguyªn 2a 4 2 M (cid:0) Z (cid:0) Tõ N (cid:0) (cid:0) d Zm V (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) cm/g7,2( ) ( 404 10. 10.02,6( (cid:0) (cid:0) (cid:0) M

2 ®iÓm

3 Nad Z

)cm 4 (cid:0) /g79,26M (cid:0) mol . VËy M lµ Al.

2NH3 (khÝ)

Liªn kÕt N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) N(cid:0) N 946 H-H 434 N-H 390

b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ((cid:0) H) cña ph¶n øng: 4NO(khÝ) + 6H2O (khÝ)

NO (khÝ) 90 H2O(khÝ) -242 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ: ChÊt (cid:0) H t¹o thµnh (kj/mol)

Néi dung

§iÓm

p2=3 atm.

nN2 p= 0,0365

1 ®iÓm

V× h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng chØ phô thuéc nhiÖt ®é nªn ta chän: NÕu hçn hîp ®Çu cã thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt vµ p1=1atm (cid:0) n1=22,4/[(22,4/273)*(273+15)]= 0,948 n2= 22,4*3/[(22,4/273)*(273+663)]= 0,875 (cid:0) mol mhçn hîp ®Çu=mhçn hîp sau=0,875*22,4*0,399 Gäi sè mol N2 vµ H2 ban ®Çu lÇn lît lµ a vµ b ta cã a+b=0,948 28a+2b=0,875*22,4*0,399 (cid:0) a= 0,2279 b=0,7201 (cid:0) H2 d Y chøa nNH3=0,073 nN2 d=0,1914 nH2 d=0,6106

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ,0 073 875,0

1 ®iÓm

(cid:0) n = 61,27 (mol/lÝt)-2.

(cid:0) ,0 094 kN= (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ,0 6106 875,0

2NH3 (cid:0) H tt=-6*390+3*434+946= -92 (kj)

2 4NO(khÝ) + 6H2O (khÝ) ,0 1914 875,0 kC=kP/(RT) a. N2 + 3H2 b. (cid:0) H(t¹o thµnh) cña NH3= -92/2=-46 (kj/mol) 4NH3 (khÝ)+5O2 (khÝ) (cid:0) H=6*(-242)+4*90 - 4*(-46)= -908 (kj)

1 ®iÓm

-/NO ë ®iÒu kiÖn chuÈn.

- vµ NO3

2-/CrO2

K = 10-14

- + H2O Kw =10-14

C©u 4: 1. TÝnh suÊt ®iÖn ®éng E0, thiÕt lËp s¬ ®å pin vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong pin ®îc ghÐp bëi cÆp CrO4 Cho: Cr(OH)3 H2O H+ + CrO2 H+ + OH-

0 NO

(

0 2 CrO 4

,) 3

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) E V E V 13,0 96,0 ; ; ë 250C 303,2 ,0 0592 RT F

0 Zn

0 Fe

Néi dung

§iÓm

2 + 4 H2O + 3e

K1 =

(

,3)

0 /2 CrO 4

0592

CrO4 Cr(OH)3↓ + 5OHˉ Ta cã (cid:0) (cid:0)

K2 = 1014 Kw1 =1014

10 ↓

2 + 2 H2O + 3 e

(3) K3 =

+ 4OH K

0 E 3

Cr(OH)3 H+ + OHˉ CrO4 lg H+ + CrO2ˉ + H2O H2O CrO2 ,0(cid:0) K3 = K1. K2. Kw1 (cid:0)

1 ®iÓm

0592 n (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) E V 96,0 0,13 V < (cid:0)0 3E

0 NO 2- lµ anot vµ cÆp NO3

2-/CrO2

-/NO lµ catot VËy cÆp CrO4 * SuÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ E0=0,96 - (-0,13) = 1,09 (V) * S¬ ®å pin: (-) Pt CrO4

- (1M) ; OH- 1M NO3

2- (1M) ; CrO2

- (1M) ; H+ (1M) (Pt) NO,

pNO = 1atm (+) Ph¶n øng x¶y ra trong pin: T¹i catot: NO3

+ 2 H2O + 3e

- + 4 H+ + 3 e - + 4 OH- HOH

T¹i anot: CrO2 NO + 2 H2O CrO4 H+ + OH- 4 (cid:0)

1 ®iÓm

NO3

- - + CrO2

CrO4

2- + NO

Ph¶n øng t¹o phøc: Zn2+ + 4 CN- (cid:0) (cid:0) (cid:0) H»ng sè t¹o phøc lµ (1) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

/2(cid:0)

(cid:0) (cid:0) - ] 4 ] ZnE [Zn(CN)4]2- Zn CN [[ ( ]) 4 2 Zn CN ] [ [ MÆt kh¸c Epin=E(catot)-E(anot)= 0 FeE

1 ®iÓm

(cid:0) (cid:0) 2 (cid:0)

Fe / - Epin=-1,4413V

ZnE

/2(cid:0)

2(cid:0)

ZnE

/2(cid:0)

68,18

68,22

= 0 FeE Víi ph¶n øng: Zn2+ + 2e Zn ,0 Zn lg[ ] E= + (cid:0) [Zn2+]=10-22,68 (M) 0592 n (cid:0) (cid:0) 10 (cid:0) (cid:0) (cid:0) Thay vµo (1) ta cã (1) 10 (cid:0)

1 ®iÓm

(cid:0) 11 mol/l.

3HCOC (cid:0) 9 (mol/l)2 NÕu cho tÝch sè tan TCaCO3 = 5,2.10 2. Cho tõ tõ HCl vµo dung dÞch chøa Na2CO3 0,001M vµ Na2SO3 0,003M ®Õn nång ®é 0,006M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®îc, biÕt ®é tan cña CO2 vµ SO2 trong dung dÞch b¶o hßa lÇn lît lµ 3.10-2M vµ 1,1M. BiÕt: H2CO3 pKa1= 6,35 ; pKa2 = 10,33 H2SO3 pKa1 = 2,00 ; pKa2 = 7,00.

Néi dung

§iÓm

2- + H2O

a. Dung dÞch b¶o hßa CaCO3 cã Ca2+ + CO3

- + OH- (cid:0) 2=10-14/k2= 2,13*10-4

- + H2O

HCO3

H2CO3 + OH- (cid:0) 2=10-14/k1= 2,22*10-8

H+ + OH- k n=10-14 CaCO3 (1) CO3 (2) HCO3 (3) H2O (4) (cid:0) pH coi nh chØ phô thuéc vµo (2)

05,4

1 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2= (cid:0) C=1,26*10-4 (M) 10*13,2 (cid:0) Gäi nång ®é cña CO3 2 ) 05,4 (cid:0) 10( 10C (cid:0) §é tan cña CaCO3 lµ 1,26*10-4 mol/lÝt;

1 ®iÓm

TÝch sè tan cña CaCO3 b»ng 1,26*10-4(1,26*10-4-10-4,05)= 4,65*10-9 (mol/lÝt)2 (cid:0) (cid:0) HCO[ ]OH[*] (cid:0) (cid:0)

1 ®iÓm

(cid:0) 9 = 2,6*10-5*[Ca2+] (cid:0)

b Theo (2) (cid:0) =2,6*10-5 C 2 CO (cid:0)

[Ca2+]=2,00*10-4 Ta cã : TCaCO3 = 5,2.10 (mol/lÝt)

sau khi c¸c ph¶n øng kÕt thóc [CO2]=0,001M;

2-]=0,001M (cid:0)

2 pH nªn tÝnh theo cÆp dung dÞch ®Öm SO2

2 ®iÓm

TÝnh h»ng sè ph¶n øng (cid:0) -] [HSO3 0,002M; [SO3 - vµ HSO3 pH=2+lg(0,002/0,001)=2,3

Néi dung

§iÓm

1 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

PbS + 2CH3COOH

a. SO2 + 2FeCl3 + 2H2O dung dÞch chuyÓn tõ mµu n©u ®á sang mµu lôc nh¹t. b. H2S + Pb(CH3COO)2 Cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn c. CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O

4K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2

1 ®iÓm

ChÊt r¾n mµu ®á thÈm bÞ tan t¹o thµnh dung dÞch mµu vµng. d. 4KOH + 4K3[Fe(CN)6] Dung dÞch mµu ®á chuyÓn sang mµu xanh vµ cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra

NaClO + H2 (1) NaCl + H2O + S (2) 3NaCl + H2SO3 (3) 4NaCl + H2SO4 (4) 2HBr + H2SO4 (5) BaSO4 + 2HCl (6)

1 ®iÓm

a. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: NaCl + H2O NaClO + H2S 3NaClO + H2S 4NaClO + H2S Br2 + H2SO3 + H2O H2SO4 + BaCl2 Thµnh phÇn cña: A: NaCl, NaClO. B: H2SO4, H2SO3, NaCl. C: NaCl, HBr, H2SO4.

(cid:0)

(005,0

)mol

b. Sè mol cña S lµ: nS= ; nBaSO4=0,01

16,0 32

(cid:0)

005,0

mol

05,0.1,0 Khi bÞ oxi hãa bëi NaClO nS=0,005;

Sè mol cña brom lµ: nbrom= nS2- ban ®Çu=0,015 (cid:0) (cid:0) nSO2=0,005 nS+6=0,005 (cid:0) nClO-= (0,005*2+0,005*6+0,005*8)/2 = 0,04 (mol)

1 ®iÓm

Theo (1) ta cã sè mol cña H2 b»ng sè mol cña NaClO = 0,04 mol V = 0,04x 22,4 = 0,896 lÝt.

Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi Quốc gia THPT năm học 2012-2013 môn Hóa học 12 vòng 1 - Sở Giáo dục và Đào tạo Hà Tĩnh

Ở

Ụ

Ạ

Ỳ

Ự

Ọ

S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ TĨNH

H C SINH GI

Ọ

Ề

Ọ

Ứ ồ

Đ CHÍNH TH C (Đ thi có 02 trang, g m 6 câu)

ờ

Ọ Ộ Ể K THI CH N Đ I TUY N D THI Ớ Ố Ỏ I QU C GIA L P 12 THPT NĂM H C 2012­2013 MÔN THI: HOÁ H C – VÒNG I Th i gian làm bài: 180 phút

Ế ­­­­­­­­­­­­­­­­­H T­­­­­­­­­­­­­­­

- ThÝ sinh kh«ng ®îc sö dông tµi liÖu (kÓ c¶ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc).

Ở

Ụ

Ạ

Ỳ

Ự

Ọ

S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ TĨNH

H C SINH GI

Ọ

Ọ

Ọ Ộ Ể K THI CH N Đ I TUY N D THI Ớ Ố Ỏ I QU C GIA L P 12 THPT NĂM H C 2012­2013 MÔN THI: HOÁ H C – VÒNG I

Néi dung

§iÓm

1 ®iÓm

O

O

1 ®iÓm

F F

F F

1 ®iÓm

Cl

Cl

F

Cl

F

F

F

Cl cis Trans

1 ®iÓm

Néi dung

§iÓm

2 ®iÓm

Néi dung

§iÓm

1 ®iÓm

1 ®iÓm

1 ®iÓm

Néi dung

§iÓm

1 ®iÓm

-/NO lµ catot VËy cÆp CrO4 * SuÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ E0=0,96 - (-0,13) = 1,09 (V) * S¬ ®å pin: (-) Pt CrO4

- (1M) ; OH- 1M NO3

2- (1M) ; CrO2

- (1M) ; H+ (1M) (Pt) NO,

1 ®iÓm

- - + CrO2

CrO4

2- + NO

1 ®iÓm

Fe / - Epin=-1,4413V

1 ®iÓm

Néi dung

§iÓm

1 ®iÓm

1 ®iÓm

2 ®iÓm

Néi dung

§iÓm

1 ®iÓm

1 ®iÓm

(005,0

)mol

Ọ Ộ Ể K THI CH N Đ I TUY N D THI Ớ Ố Ỏ I QU C GIA L P 12 THPT NĂM H C 20122013 MÔN THI: HOÁ H C – VÒNG I Th i gian làm bài: 180 phút

Ế H T

Ọ Ộ Ể K THI CH N Đ I TUY N D THI Ớ Ố Ỏ I QU C GIA L P 12 THPT NĂM H C 20122013 MÔN THI: HOÁ H C – VÒNG I

Ế H T