Ạ Ụ Ở Ả Ỳ

Ắ Ắ Ầ

Ọ Ớ ờ Ề ể ờ (không k  th i gian giao

ề ề ả Ngày thi: 22/2/2011 ự ế (Thí sinh làm bài tr c ti p vào b n đ  thi này) S  GIÁO D C VÀ ĐÀO T O                                          K  THI GI I TOÁN TRÊN MÁY TÍNH                Đ K L K                                                                       C M TAY NĂM 2010­2011                                                                                                    MÔN HOÁ H C L P 12 – THPT Ứ                                      Th i gian làm bài: 150 phút      Đ  CHÍNH TH C đ )ề                                                                               ( Đ  thi có 8 trang)

Ủ

Ể

ĐI M C A TOÀN BÀI THI

Ố ữ Các giám kh oả ọ (H , tên và ch  ký)

S  PHÁCH (Do ch  t chủ ị ộ ồ H i đ ng thi ghi )

ố ằ ữ ằ B ng s B ng ch

Câu 1. (5 đi m)ể ớ ỗ Nung 93,9 gam h n h p X g m Fe ả   ng không có không khí. Sau khi ph n ứ ả ợ ồ ượ ỗ ợ ườ 3O4 v i Al trong môi tr ầ c h n h p Y. Chia Y thành 2 ph n: ư ng x y ra hoàn toàn, ta đ ớ ớ ố ượ ư ợ ấ ỗ ể ở ị ụ ầ ­ Ph n 1 tác d ng v i dung d ch NaOH d  thu đ ượ ị ụ ầ ­ Ph n 2 tác d ng v i dung d ch HCl d  thu đ ế ng các ch t trong h n h p X. Bi Tính kh i l ượ 2. c 0,672 lít khí H c 18,816 lít khí H 2. t th  tích các khí đo đktc.

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

1 / 8

2 + I2  ử 2  b ng  ằ

Câu 2. (5 đi m)ể → ằ ộ ở ấ ố ố Tính h ng s  t c đ  ph n  ng: H 0 ủ 556 K và áp su t 1 atm, bi ạ ế ườ t đ ả ứ ượ ủ ằ ằ  Hử 2  b ng 2 I ủ   ng kính c a   ng ho t hóa c a ph n  ng b ng 170 và năng l 2HI  0 A5 ả ứ A , c a phân t phân t kJ.mol­1.

Ế

Ả

CÁCH GI IẢ

K T QU

ĐI MỂ

Câu 3. (5 đi m)ể ồ ợ ỗ ử ỗ ứ ấ ơ ặ ế ấ ữ ợ ượ ư ỗ ớ ỉ 3 trong NH3 d  thì thu đ ụ ụ ế ị ợ ỗ ả ứ ớ ả ấ ẩ ở ồ ồ ộ ả ế ị ụ ệ ẩ ấ ộ  m i ch t ch  có m t nhóm ch c –OH   H n h p X g m 2 ch t h u c  A và B. Trong phân t   c 21,6 gam ho c –CHO. N u cho h n h p X tác d ng v i dung d ch AgNO 2 (t0, Ni xúc tác)  ặ Ag (không có khí thoát ra). M t khác n u cho h n h p X tác d ng hoàn toàn v i H ố 2 (  đktc) tham gia ph n  ng, còn n u đ t cháy hoàn toàn s n ph m đó r i cho th y có 4,48 lít khí H   ộ  ố toàn b  s n ph m đ t cháy h p th  vào 300 gam dung d ch KOH 28% thì sau thí nghi m n ng đ

2 / 8

2 ((t0, xúc tác) t o ra Y, Y tác d ng v i Na thu

ĐI MỂ

ế ớ ụ ạ ớ ụ t X tác d ng v i H i là 11,937%. Bi ở ủ c a KOH còn l ượ c 2,24 lít H đ ạ 2 (  đktc). Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU

–30 C.m. Hãy xác đ nh:

HSH

Câu 4. (5 đi m)ể ườ ự ệ ị ượ ị ưỡ ự ủ i ta đã xác đ nh đ c giá tr  momen l ng c c c a phân t ử 2S là 1,09 H ằ ủ ị B ng th c nghi m ng ế D và c a liên k t S – H là 2,61.10

ủ ế ộ ộ

ủ a. Góc liên k tế b. Đ  ion c a liên k t S ­ H, bi ả ử (cid:0)  s Cho 1 D = 3,33. 10–30C.m. Gi ế ế ằ t r ng đ  dài liên k t S ­ H là 1,33 Å.  ể ủ ặ  c a c p electron không chia c a S là không đáng k .

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

3 / 8

V đ

ưở ử ử ặ ử ề Đ i v i 1 mol khí lý t ng c a phân t ho c phân t có nhi u nguyên t ử ẳ    th ng Câu 5. (5 đi m)ể ố ớ ệ ươ hàng nhi ủ ượ c tính theo ph có 2 nguyên t ng trình: ẳ t dung đ ng tích C 2 q q + R R CV = q -

( / T) exp( / T) 2 [exp( / T) 1] ệ ộ ặ ử 5 2 Trong đó  q . là nhi ệ ủ ố ớ ẳ ở ế ệ ộ ặ ư ư t đ  đ c tr ng c a phân t t dung đ ng áp đ i v i 1 mol oxi Tính nhi 500 K, bi t nhi ủ t đ  đ c tr ng c a oxi là 2224 K.

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

Câu 6. (5 đi m)ể

Ở

ủ

ằ

ấ

ằ    843 K, áp su t này b ng

3  b ng 0,996.10 ằ

ấ

ạ

ấ  813 K áp su t phân ly c a MgCO 1,786.105 Pa. T i nhi ệ ộ

5  Pa,  t đ  nào thì áp su t phân ly b ng 1,013.10

ở 5 Pa?

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

4H8  (cid:0) ­4 s­1.

4

2 C2H4. Câu 7. (5 đi m)ể   ả ứ ằ ủ Cho ph n  ng phân h y Xiclobutan thành etilen  C  438Ở 0C  h ng s  t c đ  c a ph n  ng là k = 2,48 . 10 ố ố ộ ủ

8

ĐI MỂ

ể ỉ ố ờ ạ Tìm th i gian đ  t  s  mol ị  đ t giá tr : ả ứ C H 2 C H 4 ằ ằ a. B ng 1;              b. B ng 100.

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU

4 / 8

Câu 8. (5 đi m)ể Ở ồ ạ ằ  1020K, hai cân b ng sau cùng t n t ộ i trong m t bình kín:

Cgr + CO2 (k) ⇌ 2CO(k) Kp = 4,00

Fe(tt)        + CO2 (k) ⇌ FeO(tt) + CO(k) K’p = 1,25

ấ ằ ầ a. Tính áp su t riêng ph n các khí lúc cân b ng.

ĐI MỂ

b. Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình kín chân không dung tích ở ấ ằ ố 20,0 lít 1020K. Tính s  mol các ch t lúc cân b ng.

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU

5 / 8

2 0,0010 M v i 1,00 ml dung d ch NH

3 0,010M.

10,9

Mg OH (

)

a NH (

MgOH

2

4

ị ớ ị ị - b * = pK lg ượ c.  12,8 Câu 9. (5 đi m)ể ộ Tr n 1,00 ml dung d ch MgCl ế ủ Có k t t a Mg(OH) T Cho ; ; ; ủ 2 không? Tính pH c a dung d ch thu đ + = + = - ) 9, 24 10

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

6 / 8

oC là 9.10­3 g/l còn  ủ

oC là 4.10­2 g/l. ị o và ΔSo không thay đ i theo o, ΔGo và ΔSo c a ph n  ng hòa tan, coi ΔH ả ứ

Câu 10. (5 đi m)ể ộ ở 100 ướ ở c  ở 2 t đ  và pH c a các dung d ch bão hòa. 18 ệ ộ  hai nhi ủ ổ ủ Đ  tan c a Mg(OH) 2 trong n ủ ố a. Tính tích s  tan c a Mg(OH) ạ ượ ng ΔH b. Tính các đ i l ệ ộ t đ . nhi

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

7 / 8

Ế ­­­­­­­H T­­­­­­­ Ạ Ụ Ở Ả Ỳ

Ầ Ắ Ắ

Ọ Ớ ƯỚ Ẫ Ấ S  GIÁO D C VÀ ĐÀO T O                                          K  THI GI I TOÁN TRÊN MÁY TÍNH                Đ K L K                                                                       C M TAY NĂM 2010­2011                                                                                                    MÔN HOÁ H C L P 12 – THPT     H NG D N CH M

8 / 8

Ề ờ ể ờ (không k  th i gian giao Ứ                                           Th i gian thi: 150 phút

ấ Đ  CHÍNH TH C đ )ề     ( HD ch m có 8 trang) Ngày thi: 22/2/2011

Câu 1. (5 đi m)ể ớ ỗ Nung 93,9 gam h n h p X g m Fe ả   ng không có không khí. Sau khi ph n ứ ả ợ ồ ượ ỗ ợ ườ 3O4 v i Al trong môi tr ầ c h n h p Y. Chia Y thành 2 ph n: ư ng x y ra hoàn toàn, ta đ ớ ớ ố ượ ư ợ ấ ỗ ể ở ị ụ ầ ­ Ph n 1 tác d ng v i dung d ch NaOH d  thu đ ượ ị ụ ầ ­ Ph n 2 tác d ng v i dung d ch HCl d  thu đ ế ng các ch t trong h n h p X. Bi Tính kh i l ượ 2. c 0,672 lít khí H c 18,816 lít khí H 2. t th  tích các khí đo đktc.

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

4Al→

ố

2 + H2O

→

2 + 3H2 → ố

2NaAlO ố 2NaAlO → 2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol ư  S  mol Al d  = 0,02 mol

2 + H2 3 + 3/2 H2

→ →

ằ ầ ố ỗ ố ỗ

8Al + 3Fe3O4  2O3 + 9Fe 8a/3        a               4a/3       3a ư S  mol Al d  = b – 8a/3 ệ Thí nghi m 1: Al2O3 + 2NaOH  2Al + 2NaOH + 2H2O  S  mol H ệ Thí nghi m 2:  FeCl Fe + 2HCl  Al + 3HCl   AlCl 0,02k                            0,02k.3/2 ấ   ệ (S  mol  m i ch t trong thí nghi m 2 b ng k l n s  mol m i ch t ươ ứ t ấ ng  ng trong thí nghi m 1)

2 =

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) a3 k02,0 84,0 ố S  mol H (1) (cid:0) 2 đ 816,18 4,22 ệ 3 2 k 1k

ặ M t khác ta có: 232a + 27b = 93,9                             (2)

m Fe3O4 = 6,96 gam mAl = 24,3 gam

(cid:0) b a 3 đ (3) (cid:0) 02,0 (cid:0) 8 3 1k

c k = 4; a = 0,3; b = 0,9 3O4 = 232.0,03 = 6,96 gam ả ệ i h  ta đ ố ượ ố ượ Gi Kh i l Kh i l ượ ng Fe ủ ng c a Al = 27.0,9 = 24,3 gam

2 + I2  ử 2  b ng  ằ

Câu 2. (5 đi m)ể → ằ ộ ở ấ ố ố Tính h ng s  t c đ  ph n  ng: H 0 ủ 556 K và áp su t 1 atm, bi ạ ế ườ t đ ả ứ ượ ủ ằ ằ  Hử 2  b ng 2 I ủ   ng kính c a   ng ho t hóa c a ph n  ng b ng 170 và năng l 2HI  0 A5 ả ứ A , c a phân t phân t kJ.mol­1.

Ế

Ả

CÁCH GI IẢ

K T QU

ĐI MỂ

2/1

RT/E

2 (RT8[d.N.Pk AB

A

B

ể ả ứ ố ớ ườ ố ố ằ ộ ợ ng h p 2 phân t ử ứ Bi u th c tính h ng s  t c đ  ph n  ng đ i v i tr khác lo i:ạ (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) )] e. 1 M 1 M

9 / 8

ị Coi P = 1, thay các giá tr  ta có:

10

10

23

2

2/1

3 (10.

170000

,8/(

314

.

556

)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 10.2 10.5 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) k ,6 023 10. .( 314,8.14,3.8[ 556 ) . )] 2 đ 2 1 254 (cid:0) (cid:0) 1 2  = 1,905.10­9 mol­1m3s­1 = 1,905.10­12 mol­1ls­1 e 1,905.10­12 mol­1ls­1 3 đ

ĐI MỂ

Câu 3. (5 đi m)ể ơ ồ ợ ỗ ử ỗ ứ ấ ỗ ặ ế ấ ữ ợ ượ ư ớ ỉ 3 trong NH3 d  thì thu đ ụ ụ ế ị ợ ỗ ả ứ ớ ả ấ ẩ ở ồ ồ ế ị ệ ấ ụ ế ạ ớ ụ ụ t X tác d ng v i H i là 11,937%. Bi ở ộ H n h p X g m 2 ch t h u c  A và B. Trong phân t    m i ch t ch  có m t nhóm ch c –OH ho c –CHO. N u cho h n h p X tác d ng v i dung d ch AgNO c 21,6 gam   2 (t0, Ni xúc tác)  ặ Ag (không có khí thoát ra). M t khác n u cho h n h p X tác d ng hoàn toàn v i H ố   2 (  đktc) tham gia ph n  ng, còn n u đ t cháy hoàn toàn s n ph m đó r i cho th y có 4,48 lít khí H ộ  ố ộ ả toàn b  s n ph m đ t cháy h p th  vào 300 gam dung d ch KOH 28% thì sau thí nghi m n ng đ 2 ((t0, xúc tác) t o ra Y, Y tác d ng v i Na thu ủ ớ c a KOH còn l   ượ c 2,24 lít H đ ẩ ạ 2 (  đktc). Ế Ả K T QU ỗ CÁCH GI IẢ ợ ng h p 1: H n h p không có HCHO ườ Tr RCHO ợ  2Ag→

2

(cid:0) (cid:0) ố ố 1,0 S  mol RCHO = ½ s  mol Ag = mol 6,21 108 ấ ỗ 1 2 2, m i ch t có 1 nhóm –OH nên: X sau khi c ng Hộ X + Na ½ H→

2 =

(cid:0) (cid:0) 2,0 2 ặ ố ố M t khác: S  mol X = 2 s  mol H mol

(cid:0) (cid:0) ấ 24,2 4,22 i = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

2  (cid:0)

ứ ấ ế ố   ộ   Trong X có m t ch t ch a n i ạ t: 0,2 mol X + 0,2 mol H

2 là

1n2

OH ộ (cid:0) HC n

1n2

OH (cid:0)

K→ 2CO3 + H2O

(cid:0) ố  S  mol ch t còn l ả Gi  thi C=C. ọ G i CTPT 2 ancol sinh ra do c ng H HC  → n CO2 + ( n +1) H2O n        0,2              0,2 n       0,2( n +1) CO2 + 2KOH  0,2 n       0,4 n        ố ượ ng KOH d  = 84 – 56.0,4 Kh i l n  = 84 – 22,4 n  gam (cid:0) n4,22 (cid:0) ,0 11937 C% KOH = (cid:0) (cid:0) (cid:0) ư 84 n2,0.44 300 )1n(2,0.18 2 đ (cid:0)

n  = 2 ọ ố ủ ạ ử ạ ử ủ C c a ancol còn l C c a ancol do anđehit t o ra i ố G i n (n≥2) là s  nguyên t ố        m là s  nguyên t ằ Vì s  mol 2 ancol b ng nhau = 0,1 mol (cid:0) n + m = 4 (cid:0) ố (cid:0) lo i (không có n i C=C) 2=CH­CHO và CH3OH n = 2, m = 2   n = 3, m = 1  ỗ → ạ  CH→ ợ CH2=CH­CHO và 3 đ ợ ng h p 2: H n h p có HCHO  → ạ  lo i ườ Tr N  Z(cid:0)

10 / 8

CH3OH

–30 C.m. Hãy xác đ nh:

HSH

Câu 4. (5 đi m)ể ườ ự ệ ị ượ ị ưỡ ự ủ i ta đã xác đ nh đ c giá tr  momen l ng c c c a phân t ử 2S là 1,09 H ằ ủ ị B ng th c nghi m ng ế D và c a liên k t S – H là 2,61.10

ủ ế ộ ộ

ủ a. Góc liên k tế b. Đ  ion c a liên k t S ­ H, bi ả ử (cid:0)  s Cho 1 D = 3,33. 10–30C.m. Gi ế ế ằ t r ng đ  dài liên k t S ­ H là 1,33 Å.  ể ủ ặ  c a c p electron không chia c a S là không đáng k .

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

S ẽ V  hình 1 đ

H              (cid:0)                                 S                         H

2=

2(1 + cos (cid:0) )

SH

2H S

SH a

2.cos2

SH uuuur m          = 4 SH

2H S

30

Gi uuuur m Hử 2S có c u trúc góc nên: uuuur m i:ả  a)  Phân t uuuur m 2 + ấ uuuur m 2 + 2 SH ể uuuur m  = 2 SH a ứ Bi u th c uuuur m . uuuur m cos . cos (cid:0) uuuur m = 2 SH 2 - 3 đ (cid:0) 2 uuuur m a (cid:0) Suy ra cos = = 0,695  (cid:0) (cid:0) = 920. - = 920. 1, 09.3,33.10 30 2.2, 61.10 2

H S uuuur =   2 m SH ế

30

t n /

19

l

t

/

ộ 2 ủ - 1 đ - - (cid:0) (%) = . 100 = 12,265% b) Đ  ion c a liên k t S ­ H :  uuuur m uuur =  m 12,3% 2, 61.10 10 1,33.10 .1, 6.10

11 / 8

V đ

ưở ử ử ặ ử ề ng c a phân t ho c phân t có nhi u nguyên t ử ẳ    th ng Đ i v i 1 mol khí lý t ươ Câu 5. (5 đi m)ể ố ớ ệ ủ ượ c tính theo ph có 2 nguyên t ng trình: hàng nhi ẳ t dung đ ng tích C 2 q q + R R CV = q -

ử ( / T) exp( / T) 2 [exp( / T) 1] ệ ộ ặ . 5 2 Trong đó  q là nhi ệ ủ ố ớ ẳ ở ế ệ ộ ặ ư ư t đ  đ c tr ng c a phân t t dung đ ng áp đ i v i 1 mol oxi Tính nhi 500 K, bi t nhi ủ t đ  đ c tr ng c a oxi là 2224 K.

P đ

2

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ ượ ệ ẳ t dung đ ng áp C c tính:

2

2 ) exp(

q q + R R CP = + R q - Nhi CP = CV + R 5 2 ( / T) exp( / T) 2 [exp( / T) 1] q q + R R CP = q - 7 2

2 ) 1]

( ) ( / T) exp( / T) 2 [exp( / T) 1] 2224 500 2224 500 + 8,314 8,314 = = 31,07 J/K 7 2 - [exp( 2 đ 2224 500

31,07 J/K 3 đ

Câu 6. (5 đi m)ể

Ở

ủ

ằ

ấ

ằ    843 K, áp su t này b ng

3  b ng 0,996.10 ằ

ấ

ạ

ấ  813 K áp su t phân ly c a MgCO 1,786.105 Pa. T i nhi ệ ộ

5  Pa,  t đ  nào thì áp su t phân ly b ng 1,013.10

ở 5 Pa?

5

T 2

2

5

T 1

2

1

Ế Ả K T QU ĐI MỂ ụ ậ ấ ệ ộ CÁCH GI IẢ ộ Ch p nh n ∆H không ph  thu c vào nhi t đ , ta có: K RT .T ln 1 8,314.813.843ln( ) K = 110919,96 J = ∆H = 1, 786.10 0,996.10 2 đ -

5 Pa là:

1

T 1

T H

5

ệ ộ ấ 843 813 ằ T T- ể t đ  T đ  áp su t phân ly b ng 1,013.10 - RT ln(K / K ) = D Nhi T T 1 T

5 8,314.813ln(1, 013.10 / 0,996.10 ) 110919,96

- 1

1T = T T = 814 K.

T = 814 K 3 đ

12 / 8

4H8  (cid:0) ­4 s­1.

4

2 C2H4. Câu 7. (5 đi m)ể   ả ứ ằ ủ Cho ph n  ng phân h y Xiclobutan thành etilen  C  438Ở 0C  h ng s  t c đ  c a ph n  ng là k = 2,48 . 10 ố ố ộ ủ

8

ĐI MỂ

ể ỉ ố ờ ạ Tìm th i gian đ  t  s  mol ị  đ t giá tr : ả ứ C H 2 C H 4 ằ ằ a. B ng 1;              b. B ng 100.

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU

2 C2H4

Câu 1 : 1) C4H8  (cid:0)                   1 – x          2x 1 đ = (cid:0)

=1;     (cid:0) x = a. etylen xiclobuta n x 2 x- 1 x 2 x- 1 1 3 1

(cid:0) t = ln = ln = ln 1,5 = - 1 1 k 1 k 0, 405 k 1 k 1 1 x- 1 3

4

- =1633 s t = 2 đ 1633 s

b. = 100 ;  (cid:0) x = 0,98 ;

4

(cid:0) - ln t = = = = 15766 s 2 đ 15766 s 1 0, 02 3,91 2, 48.10 0, 405 2, 48.10 x 2 x- 1 1 k ln 50 k

Câu 8. (5 đi m)ể Ở ồ ạ ằ  1020K, hai cân b ng sau cùng t n t ộ i trong m t bình kín:

Cgr + CO2 (k) ⇌ 2CO(k) Kp = 4,00

Fe(tt)        + CO2 (k) ⇌ FeO(tt) + CO(k) K’p = 1,25

ấ ằ ầ a. Tính áp su t riêng ph n các khí lúc cân b ng.

ĐI MỂ

b. Cho 1,00 mol Fe; 1,00 mol cacbon graphit; 1,20 mol CO2 vào bình kín chân không dung tích ở ằ ấ ố 20,0 lít 1020K. Tính s  mol các ch t lúc cân b ng.

2

CO

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU

=

=

1, 25

4, 00

a. ;

P CO P CO 2

P P CO 2

2

K

CO

=

=

:

P CO

p '

K

p

P CO P CO 2

P P CO 2

13 / 8

=

�

3, 20 atm

COP =

3,20 1 đ

=

�

2, 56 atm

COP =

2

4, 00 1, 25 3, 20 1, 25

2,56 1 đ

ố ọ ả ứ

ằ

ằ ổ ố b.     G i x,y là s  mol C, Fe ph n  ng Cgr + CO2 (k) ⇌ 2CO Lúc cân b ng:       1­x                 1,2­ x­ y              2x + y                             Fe(tt)        + CO2 (k) ⇌ FeO + CO Lúc cân b ng:     1­y              1,2­ x­ y         y              2x + y ằ  : T ng s  mol khí lúc cân b ng                                            1,2­ x­ y     +     2x + y  = 1,2 + x

+

=

�

+ = x

1, 2

1, 38

(3, 20 2, 56).20, 0 0, 082.1020

=� x

0,18

1 đ

=

=

�

mol

0, 61

COn

2

=

=

�

mol

0, 77

COn

=

=

=

-

�

�

mol

2x + y

COn

2 đ

mol 2, 56.20, 0 0, 082.1020 3, 20.20, 0 0, 082.1020 0, 77 2.0,18 0, 41 =

y =

-

mol

1, 00 0,18 0,82

� Cn =

- = �

mol

1, 00 0, 41 0,59

Fn e

2 0,0010 M v i 1,00 ml dung d ch NH

3 0,010M.

10,9

Mg OH (

)

a NH (

MgOH

2

4

ị ớ ị ị - b * = pK lg ượ c.  12,8 Câu 9. (5 đi m)ể ộ Tr n 1,00 ml dung d ch MgCl ế ủ Có k t t a Mg(OH) T Cho ; ; ; ủ 2 không? Tính pH c a dung d ch thu đ + = + = - ) 9, 24 10

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

4

=

=

2

5, 0.10

MgC +

- M

3

-

=

=

M

5,0.10

NHC

3

0, 0010 2 0, 010 2

3  +  H2O    NH4

+ +  OH­      Kb = 10­4,76

2

ằ Cân b ng: NH         C’      5.10­3         C      5.10­3 – x x x

4,76

=

10

3

x

- (cid:0) x2 + 1,74.10­5x – 8,7.10­8 = 0 - -

b

12,8

1 đ

x 5.10   (cid:0)    Vì  lg*

MgOH

x = [OH­ ] = 2,86.10­4 M.  + = - ỏ ự ạ ứ ủ ỏ nh  nên b  qua s  t o ph c hiđroxo c a ion

14 / 8

2

Mg2+.

C

- = 5.10­4. (2,86.10­4)2 = 10­10,39 > T. V y ậ

2 OH

ố Xét tích s  ion:

C+ .Mg ế ủ

+   K = 101,38

ươ ắ ầ ng trình ph n  ng sau:

2

1,38

=

10

10­10,39 > T. 1 đ 2x

­4

3

2

; - - -

(5.10 ả gi

ả ứ Mg(OH)2 b t đ u k t t a theo ph     Mg2+   +    2NH3  +  2H2O    Mg(OH)2(cid:0)  +  2NH4 C:   5.10­4          5.10­3 [ ]:  5.10­4 – x   5.10­3 – 2x  x (2 ) x x )(5.10 2 ) ậ ươ ng trình b c 3 ta đ ượ x = 1,96.10­4 i ph c

4

+] = 2x = 3,92.10­4 M; [NH3] = 4,61.10­3 M;  V y  [NH                                                      [Mg2+] = 3,04.10­4 M

ậ

12,8

-

=

+

10

b *

ủ ệ ượ ỏ ế ị nh  nên pH c a h  đ ở ệ ệ   c quy t đ nh b i h  đ m Vì

MgOH + ­  NH3:

3

=

+

=

pH

9, 24 lg

10,31

NH4 -

4

4, 61.10 3,92.10

-

(cid:0) [H+] = 10­10,31, [OH­ ]  = 10­3,6 9.

ứ ị ủ ệ ể ỏ ụ ằ [OH­ ]  = 10­3,69 (cid:0)  Ca = 3,92.10­4 nên giá tr  pH tính theo công th c trên  không th a mãn. Đ  đánh giá chính xác pH c a h , chúng ta tính theo  ĐLTDKL áp d ng cho cân b ng: 1 đ

4

+

4,76

=

10

3

NH3    +  H2O       NH4 +      +       OH­      Kb = 10­4,76 3,92.10­4 x - - pH = 10,16. (cid:0) [OH­ ] = x = 10­3,84 - 2 đ -

C  4,61.10­3         [ ] 4,61.10­3 – x              3,92.10­4 + x  x x ) (3,92.10 x ) (4, 61.10                                                        (cid:0) pH = 10,16.

oC là 9.10­3 g/l còn  ủ

oC là 4.10­2 g/l. ị o và ΔSo không thay đ i theo o, ΔGo và ΔSo c a ph n  ng hòa tan, coi ΔH ả ứ

Câu 10. (5 đi m)ể ộ ở 100 ướ ở c  ở 2 t đ  và pH c a các dung d ch bão hòa. 18 ệ ộ  hai nhi ủ ổ ủ Đ  tan c a Mg(OH) 2 trong n ủ ố a. Tính tích s  tan c a Mg(OH) ạ ượ b. Tính các đ i l ng ΔH ệ ộ t đ . nhi

Ế Ả CÁCH GI IẢ K T QU ĐI MỂ

T=[Mg2+][OH­]2  = 4s3

3

3

a. Mg(OH)2      Mg2+   +   2OH­           s         s               2s Ở 291K: -

T291=4. = 4. (1,552.10­4)3 = 1,495.10­11 ( ) 1 đ 9.10 58 [OH­] = 2.1,552.10­4 M pH= 10,49 (cid:0) pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.1,552.10­4) = 10,49  373KỞ :

15 / 8

2

3

- 1 đ T373=4. = 4. (6,897.10­4)3 = 1,312.10­9 ( ) 4.10 58 pH =11,14

.ln

pH = 14 – pOH = 14 + lg(2.6,897.10­4) = 11,14 b.

T 373 T

RT T 2 1 T T 1 2

9

ln

11

291 8,314.373.291 373 291

1,312.10 1, 495.10

ΔHo = - - 1 đ = - ΔHo = -

2

o

= -

ln

(

(

H R

1 ) 291

291

49243,8 J/mol ủ D - - , thay = 49243,8 J/mol ộ ướ ế ­ Tr T 298 T ở 49243,8 8,314 298K:  1 298

1 = - ) 291  đó tính đ

298 = 2,41.10­11,

c h t tính đ  tan c a Mg(OH) 1 298 ừ ượ T291=1,495.10­11 vào t c T

ứ

298

= ­RTlnT298 = ­8,314.298.ln2,41.10­11

1 đ

298

298

0

0

ừ ể T  bi u th c:  oGD                     = 60573,7J/mol = 60,5737 kJ/mol oGD = ΔHo ­ 298ΔSo ,

oGD = 60573,7J/mol

H

G

298

D - D ΔSo = = ­38,02J/mol.K 1 đ

ΔSo=  ­38,02J/mol.K

Ế ­­­­­­­H T­­­­­­­

16 / 8