Kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ : Phần 1 (Bản năm 2013)
lượt xem 18
download
Tài liệu Sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ hệ thống hóa toàn bộ kiến thức Hóa học vô cơ trong chương trình THPT, giúp các em học sinh củng cố và kiểm tra kiến thức một cách nhanh chóng, thuận lợi và đạt kết quả cao trong các kỳ thi. Mời các bạn tham khảo phần 1 tài liệu.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ : Phần 1 (Bản năm 2013)
- HUYNH VAN UT (Chu bien) NGUYl&N T H A N H NGA - P H A M T H I Tl/Cfl GV. Boi diidng hgc sinh gioi S O D 6 & C H U O I P H A N IJCNG HOA HOC voco D u n g c h o hoc s i n h k h o i 10, 11, 12 ' Luy^n thi tot nghi$p THPT vd luy^n thi Dg,i hgc Boi dU&ng hgc sinh gioi . N H A XUAT B A N D^I HQC QUOC GIA H A NQI
- W" Hien nay viec day vd hoc H6a hoc d trudng trung hoc ca sd cdn dupe ddi mai nhdm gop phdn thifc hien tot muc tieu cua nhd tricdng. j\4dt trong nhUng nhieni vu iCu tien Id cdn coi trpng viec hinh thdnh vd phdt trien tiein lUc tri tue cho hoc sinJi. Cdn boi dudng vd tao dieu kien cho hoc sinh dugc ren luyen ndng lUc tU duy dgc lap sang tao, cd y thiic vd bi^t van dung tong hgp Men thiic dd hgc vdo cugc song thuc tiin. Ngildi thdy gido cdn coi trgng lion viec chi ddn cho hgc sinh con diidng tint ra kien thtJCc mai md khong chi diing Igi d viec cung cap nhUng kien thiic c6 sdn, chu y ren luyen kl nang cho hgc sinh, chu y ddnh gid kiem tra ndng life van dung tong hgp kiin thiic, do cung Id mot bien phdp day cho hgc sinh cdch hgc vd each tU hgc. Be thUc hien nhUng mong muon vUa neu, chung toi bien sog,n quyin sdch "SO DO & CHUdl PHAN ifNG HO A HOC VO CO". Ngi dung dugc bien sogn theo chuang trinh mai cua Bg Gido duc-Bdo tao ban hdnh. Trong moi bdi todn chudi deu c6 Idi gidi chi tiet di cdc em tien theo ddi. Trong mdi chudi deu c6 phdn i2ng ca ban vd ndng coo giup cdc em he thong hoa kien thiCc mot cdch sdu sac. Thong qua cdc chuoi phdn ling neu trong sdch ndy, chung toi cd gdng he thong hoa todn bg kien thiic Hoa hgc VO CO, giup cdc em cung CO, kiem tra kien thiic mot cdch nhanh chong, thudn Igi vd dgt ket qua cao trong cdc ky thi. Chung toi mong rdng cuon sdch se giup ich dugc phdn ndo cho cdc em hgc sinh, quy thdy cd gido THCS, THPT, cdc ban sinh vien trudng sUphgm, hgc sinh cdc trUang chuyen nghiep,... Phu huynh cr the sit dung quyen sdch ndy de huang ddn con em minh tU luy&n tap d nhd mot cdch cd hieu qud. Tuy CO gdng nhieu trong qud trinh bien soan, song quyin sdch khong trdnh khoi nhUng thiiu xdt ngodi y muon. Rdt mong nhdn dUgc y kiin ddng gop chdn thdnh til phia cdc bg,n dong nghiep vd dgc gid de cuon sdch ngdy cdng hodn thien han! C a c tac gia
- CHU&NG( NHOM HALOGEN A.TOM TAT LI'THUYET §1. C L O "J^ T i n h c h a t h o a h o c +) T a c d u n g vol k i m loai Clo oxi hoa diWc hau het cdc k i m loai. 0 0 +1-1 2 N a + CI2 - > 2 N a C l 2Fe +3CI2 ^ 2 F e C l 3 0 0 + 2 - 1 Cu + CI2 ^ Cu CI2 +) T a c d u n g vo'i h i d r o K,ik) + C\,ik) -> 2 H C l ( k ) ; A H = - 1 8 4 , 6 k J +) T a c d u n g vo'i nufofc v a vo'i dung d i c h k i e m • K h i t a n vao nifdc, mot phan clo tac dung cham vdi ntfdfc theo phan ufng thuan nghich: c\ H2O T " H CI + HCIO Axit clohidric Axit hipoclorcj Axit hipoclorc c6 t i n h oxi hoa manh, no pha huy cac chat mau, v i the clo iia CO tac dung tay mau. • V d i dung dich kiem, clo phan ufng d§ dang hcfn tao thanh dung dich hon hop muoi cua cac axit HCl v^ HCIO: CI + 2NaOH -> N a C l + N a C l O + H . p +) T a c dung vofi m u o i c u a c a c halogen k h a c • Clo khong oxi hoa dtfoc ion F" trong cac muoi florua nhifng oxi h6a d§ dang ion B r " trong dung dich muo'i bromua va ion T trong dung dich muoi iotua: C I 2 + 2 N a B r - > 2NaCl+Br^ Cl2+2Nai->2NaCl+l2
- +) T a c dung vdfi cac chat khuf k h a c § 3 . H0P C H A T C O OXI CCIA C L O Clo oxi hoa dLfcrc nhieu chat khuf; 1^ Ni^oTc G i a - v e n , c l o r u a voi, muoi clorat CI2 + 2 H „ 0 + SOo -1 2HC1 + H , S O +) Nufofc G i a - v e n 0 +2 • Chung ta da bie't k h i clo tac dung v(Ji dung dich NaOH loang nguoi CL +2FeCL 2FeCL tao t h a n h dung dich hon hcfp n a t r i clorua va n a t r i hipoclorit, do la >}>Di4uche nUdfc Gia-ven (Javel). +) Trong phong thi nghi^m 2NaOH + 0 1 , -> N a CI + N a C l O + H2O MnOa + 4HC1 — i ! — > MnCla + 2H2O + Clat (Natri clorua) (natri hipoclorit) 2KMn04 + 16HC1 -> 2KC1 + 2MnCl2 + 8H2O + SClgt Nii(3c G i a - v e n KCIO3 + 6HC1 ^ K C l + SClat + SHgO • La muoi cua mot axit rat yeu, natri hipoclorit trong niidc Gia-ven d l tac dung vdi cacbon dioxit cua khong k h i tao thanh axit hipoclorcf. +) Trong cong nghi^p NaClO + CO2 + H 2 O - > NaHCOs + HCIO 2NaCl + 2H2O - ) H a t -H Cl^t + 2NaOH • Do c6 t i n h oxi hoa manh, axit hipoclora c6 tdc dung sAt trung, tay am cite ditcfng t r ^ n g sgfi, v a i , giay. CLTC §2. HIDRO CLORGA - AXIT CLOHIDRIC +) Clorua voi ^ Tinh chat hoa hoc • K h i cho k h i clo tac dung vdii voi toi hoac sUa voi d 30°C, ta thu difgc • K h i hidro clorua kho khong lam quy t i m doi mau, khong tac dung dtfcJc clorua voi: vcfi CaCOg de giai phong klii CO2, tac dung rat kho khan vdi k i m loai. Ca(0H)2 + CI2 ^ C a O C l ^ + H , 0 clorua voi • Dung dich hidro clorua trong n\i6c (dung dif^h axit clohidric) la mot dung dich axit manh. The hien ro t i n h chat cua mot dung dich axit: • Cong thufc cau tao cua clorua voi la: Ca Mg(0H)2 + 2HC1 ^ MgClg + 2H2O - c'l CuO + 2HC1 ^ CuClo + H2O • Clorua voi la chat hot mau trang, tac dung v6i axit H C I giai phong CaCOs + 2HC1 ^ CaCl2 + H2O + C 0 2 t k h i clo. Fe + 2HC1 ^ FeCl2 + Hgt CaOCl2 + 2HC1 -> CaCl2 + Chi' + H2O • Trong phan tii H C i , clo c6 so' oxi hoa —1. Day la t r a n g thai oxi h6a • Trong khong k h i am, clorua voi tac dung vdi cacbon dioxit, lam thap nhat cua clo. Do do, HCI (d the k h i va trong dung dich) con thoat ra axit hipoclorcf: the hien t i n h khuf k h i tac dung v6i cac chat oxi hoa manh. 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCOg + CaCls + 2HC10 Muoi clorat KgCr^O^ + 14HC1 3 Cl^ T+ 2KC1 + 2 Cr CI3 + VH^O +) Dieu che MnOg + 4HC1 Cl° t + M n C l 2 + 2H2O • Cho k h i clo tac dung vdfi dung dich kiem nong: SCI, + 6 K 0 H — ^ 5 K C 1 + KClOg + SH^O • Trong phong thi nghi^m • K a l i clorat con dugc dieu che b^ng each dien phan dung dich KCl 25% d nhiet do 70°C - 75°C. NaCl + H2SO4 - ^"''"^ > NaHS04 + H C l t +) Tinh chat 2NaCl + H2S04 > Na2S04 + 2 H C l t K h i dun nong den nhiet do tren 500°C (khong c6 xuc tac), k a l i • Trong cong nghiep clorat ran b i phan huy: Phan urng: Ih + Ch -> 2HC1 2KC103-^2KC1 + SO, Srt d o & c h u o i n h a n vlns H o a h o c V o cci - i . s- , 3 7
- §4. F L O . > M p t s o hgTp c h a t c i i a b r o m ' Q> T i n h c h a t +) H i d r o b r o m u a v a a x i t b r o m h i d r i c • Phdn ufng cua flo vdri hidro no ngay d nhiet do thap (-252°C). • De dieu che' hidro bromua, ngUcfi ta thuy phan photpho tribromua. HaCk) + FsCk) -> 2HF(k); AH = 288,6 k J PBrg + 3H2O -» H3PO3 + 3HBr 0 +4 • Plo cung tac dung manh vdi rat nhieu hop chat v6 cO vh hOU co. Ngay . T i n h khi^ cua H B r : 2HBr + H^SO, -> Br2 + S t + 2H2O ca nxidc, k h i dun n6ng se b6c ch&y trong flo, giai phong oxi. Dung dich H B r khong mau, de lau trong khong Idii t r d n§n c6 mau vang nau vi bi oxi hoa (dung dich H F va HCl khong c6 phan ufng nay): 2 F 2 + 2 H 2 ' 6 - ^ 4 H F + 62 t «J> M p t s o hofp c h a t c i i a flo 4 H B r + 62 -> 2H2O + 2Br2 +) H i d r o f l o r u a v a a x i t f l o h i d r i c AgBr bi phan hiiy k h i gap anh sang: 2AgBr -> 2Ag + Br2 . V i phan urng cua flo vcJi hidro qua manh Het nen phi/ong phdp duy ^o-p cha't c h t i a o x i c u a b r o m -1 +1 nha't de' d i l u chg' hidro florua la cho canxi florua tac dung vdi axit " ' •+ H^O ^ H B r + H B r O A x i t hipobromo (HBrO): Br2 sunfuric dac 6 250°C: A x i t bi'omic (HBrOa) dUcfc dieu che bang c^ch diang nUdc clo oxi hoa CaFa + H2SO4 CaS04 + 2HF brom. Brom cung tao difcfc axit pebromic (HBr04). • T i n h chat dac biet cua axit flohidric la tac dung v(Ji silic dioxit §6. lOT S i 0 2 + 4HF ^ SiF4 + 2H2O h Tinh chat Silic tetraflorua • lot cung la mot chat oxi h6a manh nhtfng kem brom. No oxi hoa +) HoTp c h a t c i i a flo vdi oxi dtfoc nhieu k i m loai nhifng phan uTng chi xay ra k h i dun nong hoac CO chat xuc tac. Oxi florua (OF2) difoc dieu che' bang each cho flo qua dung dich NaOH loang (khoang 2%) va lanh: 2A1 + 312 ) 2 Alls 2F2 + 2NaOH -> 2NaF + HgO + OF2 lot chi oxi hoa diio'c hidro cf nhiet dp cao va c6 mat chat xiic tac, la phan ufng t h u nhiet: §5. BROM ''^ T i n h c h a t H2(k) + l2(r) r ^ 2 H i ( k ) ; AH = 51,88 k J • Vcfi hidro, brom c6 phan ijfng k h i dun nong (khong gay no), phan itag 1*^P ^^^^ **** , cung toa nhiet nhuiig i t hcfn so v6i phan ufng , clo: ciia , +) H i d r o i o t u a v a a x i t i o t h i d r i c H2(k) + Br2(l) ^ 2HBr(k); AH = 71,98 k J • Hidro iotua (HI) kem ben vdri nhiet: 2 H I -> H2 + I2 • Brom oxi hoa dtfcfc ion F : • Hidro iotua c6 t i n h khilf manh, manh horn ca hidro bromua. H I c6 the khijf axit sunfuric dac thanh H2S, khuf muo'i sat(III) thanh muoi Br^ + 2Na l ' ^ 2 N a B r + I2 s^t (II): 2 H I + Hj, S O, -> 4I2 + H J + 4H2O • Brom tac dung vdri ni/dc ti/cfng ta clo nhUng kho khan horn: 2 H I + 2 Fe C I 3 2 F e C l 2 + I + 2HC1 B n + H^O-^ H B r + H B r O +) M p t s o h o p c h a t k h a c • Brom the hien t i n h khuf k h i tac dung vdi chat oxi hoa manh: K h i cho dung dich muoi iotua tac dung vdi clc hoac brom, ion iotua bi -1 0 -10 Br2 + 5CI2 + 6H2O 2 HBrO,, + l O H CI oxi hoa: 2 N a I + C l 2 -» 2NaCl + l2 1 0 ' 2 Axit bromic 2 N a I + B r 2 -> 2NaBr + l2 8 0 Scf do & chuoi p h a n ufng Hoa hoc Vo
- B. BAI TAP CO L d l GIAI ~ (19) Ba(N03)2 — ^ Ba(N02)2 + Oat Bai I . Hoan thanh cac phan iJng theo chu6i bien hoa sau: (20) 3O2 ) 2O3 AI2O3 ^ " p . N a , O i Z l N a O H - ^ 0 , i ^ S O . i H H.S044^ CuSO, " " (12) (21) O 3 + 2 K I + H2O > h + Oat + 2 K 0 H KC10,J2) • (22) O 3 + 2Ag > Ag20 + Oot (16) Ba(N03)2 0.^14) (23) Ag20 + 2HNO3 > 2AgN03 + H2O (3) (19) KMnO. (22) (20K .Ag,0i^AgN03i^ (24) AgN03 — ^ A g i + NOot + - Oat O2 (25) (26) 2 (4) (5) KI KNO; HgO (25) 2K + la > 2KI Lifi gidi (26) 2KI > 2K + I2 (1) 2 A I 2 O 3 - , 4A1 + SOat 0U2 (27) la + H2S > 2HI + S i Bai 2. Hoan t h a n h chuoi phan uTng sau: (2) KCIO3 > 2KC1 + 3O2T S NO2 HN03-^A1(N03)3 (3) 2ia/[n04 K2Mn04 + M n 0 2 + Oat (2)/ 'Xce)^ \7) 1 (4) KNO3 -^ KNO2 + - Oat 2 FeS H2S H2SO4 CuS04-^^Cu(N03)2^02 (5) 2HgO — ^ 2Hg + 0 2 t (6) 4Na + O2 > 2N&2O ' S O , - ^ H 2 S 0 4 - ^ Z n S 0 4 - ^ Zn(N03)2 (7) Na20 + H 2 0 >2NaOH Led gidi (8) 4NaOH """^ ) 4Na + Ogt + 2H2O (1) F e S + 2HC1 > FeCh + H 2 S t (9) S 4 O2 SO2 (2) H2S + Cl2 > S i + 2HC1 (10) SO2 + Br2 + 2H2O > H2SO4 + 2HBr ' (hay H2SO4 -r HaS > Si + SOat + 2H2O) (hay KCIO3 + 3SO2 + 3H2O >3H2S04 + KCl) (3) S + 6HN03d^m dac > H2SO4 + eNOat + 2H2O (11) CU + 2H2S04dacn6ng > CUSO4 + SOgt + 2H2O (4) 4NO2 + O2 + 2H2O — > 4HNO3 (12) CUSO4 + H2O Cui + . ^ 0 2 t + H2SO4 (5) A l + 6HN03dacn6.,g > A1(N03)3 + 3NO2 + 3H2O (6) Cu + 4HN03dacn6ng > Cu(N03)2 + 2 N 0 2 + 2H2O (13) C + 02 -i—>C02t Anh s,1ng (14) 6CO2 Id x a n h + 6C02re" cay \^,u^iiiim ^ CeHiaOg + GOgt (7) 2A1(N03)3 AlaOs + eNOgt + 102t (15) CO2 + BaO > BaC03i (8) HaS + 4CI2 + 4H2O > H2SO4 + 8HC1 (16) BaCOs BaO + C 0 , t (9) H2SO4 + CuO )-CuS04 + H2O ( h a y BaCOo + 2IIC1 BaCla + C 0 2 t + H2O) ( h a y HaS04 + C u ( 0 H ) 2 > CUSO4 + 2H2O) (17) B a C 0 3 + 2HC1 - -> BaCl2 + COat + H2O (hay C u + H2SO4 dac CUSO4 + S O a t + 2H2O) (18) BaCla + 2AgN03 > Ba(N03)2 4- 2AgCli (10) CUSO4 + Ba(N03)2 > B a S 0 4 i + Cu(N03)3
- (11) Cu(N03)3 CuO + 2 N 0 2 t + loat (14) Cu(N03)2 — ^ CuO + 2 N 0 2 t + - Ozt 2 1 2 (12) H2S + H2SO4 > S O a t +Sl + 2H2O (15) 2 Z n + O2 2Zn0 (13) SO2 + Br2 + 2H2O — > H2SO4 + 2 H B r (16) ZnO + 2HNO3 > Zn(N03)2 + H2O (14) Z n + H2S04ioa„g > ZnS04 + H g t (17) 2A1 + 3Zn(N03)2 — > 2A1(N03)3 + 3Zn (15) ZnS04 + Ba(N03)2 > Zn(N03)2 + BaS04>l' (18) Zn(N03)3 — ^ ZnO + 2 N 0 2 t + ^ 0 2 t (16) Zn(N03)3 ZnO + 2NO2T + ^ 0 2 t Bai 4. Hoan t h a n h chuoi phan ufng sau. Bai 3. Thiic h i e n cac p h a n ufng theo so" do sau: S^t ( I I ) sunfua K h i sunfuro" — ^ N a l r i sunfit—^ SO3- N a t r i sunfat — ^ N a t r i clorua ^ ^ ) . K h i clo (9) (8) A x i t sunfuric—^^^W A n h i d r i t sunfuro' — A x i t sunfuro'— (1) (3) SO, * H2SO4 = ^ C u S 0 4 - ^ Cu(N03)2 Ltfu h u y n h - ^ ^ Sat ( I I ) sunfua (2) (4): (6) (IO)|()l) (14) Lai gidi Na2S03-^Na2S04-^ 02C^ZnO^-^Zn(N03) (1) 2FeS+|o^ ^ ^ F e 2 0 3 + 2S02t t (18) (2) SO2 + 2NaOPI > NaaSOg + H2O L(H gidi (3) 3Na2S03 + 2 K M n 0 4 + H2O — ^ 3 N a 2 S 0 4 + 2 M n 0 2 + 2 K 0 H (1) S + O2 SO2 (hay Na2S03 + H2S04dd >Na2S04 + SO2 + H2O) (2) SO2 + H2S > 3Si + 2H2O (hay n h i e t p h a n : 4Na2S03 '^"^ > 3Na2S04 + Na2S) , ( 3 ) SO2 + Br2 + 2H2O > H2SO4 4- 2 H B r (4) Na2S04 + BaCla > BaSOA + 2NaCI (4) C U + 2H2S04dacn6ng > CUSO4 + SO2 t + 2H2O (5) 2 N a C l """^ > N a + C l a t (5) CuO + H2SO4 > CUSO4 + H2O (6) CI2 + SO2 + 2H2O > H2SO4 + 2HC1 (6) CUSO4 + H2S > CuSi + H2SO4 (7) 2Fe + 6H2S04dacnang > Fe2(S04)3 + 3 S 0 2 t + 6H2O (7) CUSO4 + Ba(N03)2 > BaS04 I + Cu(N03)3 (8) SO2 + H2O > H2SO3 (8) 2SO2 + 0 2 ^ v,o,i— 2SO3 4.'iO"C (9) H2SO3 + H2S > 3S + 3H2O • (9) SO3 + H2O — ^ H2SO4 (10) Fe + S ^^FeS (10) SO2 + 2NaOI-I >Na2S03 + H2O Bai 5. Thifc h i e n chuoi p h a n iJng sau: (11) NasSOa + 2HC1 — > 2NaCl + S 0 2 t + H2O Pirit ) A n h i d r i t sunfurd > A n h i d r i t sunfuric > (12) Na2S03 + H2SO4 > Na2S04 + S 0 2 t + H2O A x i t sunfuric > Dong sunfat > Dong h i d r o x i t > . hay n h i e t phan : Dong ( I I ) o x i t — D o n g (I) oxit — ^ Dong Bac 4Na2S03 > 3Na2S04 + Na2S - •> Khi sunfurcj "" > Axit bromhidric • > Brom (13) 2H2O |||XM > 2H2t+ 02t — A x i t sunfuric Na,SOj
- Lift gidi (8) C + 2H2S04dfic n6„g > 2SO2T + CO2T + 2H2O (1) 4FeS2 + I I O 2 — ^ 2 F e 2 0 3 + 8SO2T (9) CO2 + C 2C0 (2) 2SO2 + O2 < = = = ^ 2SO3 (10) SO2 + 2 C 0 > 2C02t + S i 450"C (11) 3S + 6 N a O H > 2Na2S + Na2S03 + 3H2O (3) SO3 + H2O - — > H2SO4 (12) 4Na2S03 > 3Na2S04 + NaaS (4) C U + 2H2S04dac nong ^ > C U S O 4 + SO2 t + 2H2O (13) NaaS + 2HC1 ).2NaCl + H 2 S t (5) CUSO4 + 2 N a O H > Cu(0H)2^t + Na2S04 (6) C u ( 0 H ) 2 CuO + H2O (14) H2S + 3 C u 0 — ^ 3 C u ^ + SO2 t + H2O Bai 7. H o a n t h a n h chu6i p h a n ufng sau: (7) 2CuO > CU2O + - O a t 2 S 0 3 ^ H 2 S 0 4 ^ S 0 2 ^ K 2 S 0 4 ^ I < C 1 - ^ KNO3 (2) (8) Cu + Ag2S04 )-CuS04 + C u ^ + H2O P^g_(l),co/9) ,e(10). K H S 0 3 ^ K H S 0 4 ^K2S04llil02 ( h a y : 2CU2O + CugS ^ 6 C u ^ + H2O) (9) Cu + Ag2S04 ^CuS04 + 2 A g i ('^Ll-ICl-^H^S^HClii^Cbil^ KC103-i^ (10) 2 A g + 2H2S04dac n6ng > ^g2^0i + S O g t + 2H2O (11) SO2 + Br2 + 2H2O > H2SO4 + 2 H B r Lc^i gidi (12) 2 H B r > H2 + Bra (1) 4FeS2 + I I O 2 — ^ 2FG2O3 + 8 S 0 2 t (13) SO2 + Bra + 2H2O > H2SO4 + 2 H B r (2) 2SO2 + O2 2SO3 Bai 6. Vie't cac p h a n xing theo so' do b i e n hoa sau: (3) SO3 + H2O > H2SO4 Sat sunfua — K h i hidrosunfua — L i / u huynh > K h i n i t o dioxit — A n h i d r i t sunfuric > (4) Cu + 2H2S04dac„6ng > CUSO4 + S O a t + 2H2O A x i t sunfuric — K h i sunfuro' — A x i t sunfuric (5) 5SO2 + 2 K M n 0 4 + 2H2O ^K2S04 + 2MnS04 + 2H2SO4 - i 5 L - > K h i cacbonic K h i cacbon monoxit > (6) K2SO4 + BaCla )-BaS04^ + 2KC1 Li/u huynh " " > N a t r i sunfit > N a t r i sunfua — (7) K C l + AgNOs > A g C U + KNO3 K h i hidrosunfua — > (8) 2KNO3 2KNO2 + 0 2 t (9) SO2 + H2S > 3 S l + 2H2O (1) FeS + 2HC1 > FeCla + H 2 S t (hay SO2 + CO S i + 2C02t) (2) 2H2S + SO2 > 3 S l + 2H2O (10) S + O2 SO2 (3) S + 6 H N 0 3 d a m dac > H2SO4+ GNOat + 2H2O (11) SO2 + K O I I > KHSO3 (4) NO2 + SO2 > SO3 + N O (12) KHSO3 + H2SO4 > I f f l S 0 4 + SO21 + H2O (5) SO3 + H2O > H2SO4 (13) KHSO4 + K O H > K2SO4 + H2O . ( 6 ) Z n + 2H2S04dac nong > ZnS04 + SO2T + 2 H 2 O (14) 2H2O 2H2t + 0 2 t (7) 5SO2 + 2 K M n 0 4 + 2 H 2 O > K2SO4 + 2MnS04 + 2 H
- (15) SOa + Ch + 2H2O > H2SO4 + 2HC1 Lift gidi (16) FeS + 2HC1 > FeCh + IhS t (1) S + H2 H2St (17) H2S + 4CI2 + 4 H 2 O > H2SO4 + 8HC1 (2) 2H2S + 3 0 2 - ^ S02t + H 2 0 (18) 4HC1 + MnOa >MnCl2 + Clgt + 2H2O (3) SO2 + Br2 + 2H2O — ^ H2SO4 + 2HBr (4) C U + 2H2S04dacn6ng > CUSO4 + SO2 t + 2H2O (19) 3CI2 + 6KOHdaen6ng > 5KC1 + KCIO3 + 3H2O (5) SO2 + 2Mg >Si + 2MgO (20) 2KCIO3 ^'-y"^ ) 3KC1 + Oat (6) S + O2 S02t Bai 8. Viet cac phan ufng theo so'-do: (7) SO2 + 6 H I > H2S + 3I2 + H2O (8) H2S + CI2 + 2HC1 Ai^^ > S^ X, — S i + X4 (9) S + 6HN03dacn6ng > H2SO4 + 6NO21 + 2H2O, (hay S + 2HNO3 loang > H2SO4 + 2 N 0 t ) 10. Hoan thanh cac phan ufng theo so" do sau: ZnS-ill-^ (lUBaS0.-^-BaS04 \ ± i i ^ x 3 + ^ ^ y ^ . X, + xj LM giai (2) Theo sof do ta xac dinh : Xi : H2S X2 : SO2 X3 : FeS X4 : H2O (3) . i ! U K 2 C 0 3 - ^ K 2 S 0 4 - ^ CaS04 X g : HBr X ^ : H2SO4 X 7 : FeS04 Lcfi gidi (1) S + H 2 - ^ H 2 S t (1) 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2 S 0 2 t (2) S + 02 SOst (2) C + 2H2S04dacn6ng > ^SO^A + C02^ + 2H2O (3) 2P + 5H2S04c,ac nong — > 5S02 t + 2H3PO4 + 2H2O (3) s + Fe — ^ FeS (4) SO2 + BaO > BaSOg (4) 2H2S + SO2 > 3 S l + 2H2O (5) BaSOg >+ H2SO4 > BaS04 i + SO21 + H2O (5) SO2 + Br2 + 2H2O > H2SO4 + 2HBr (6) SO2 + Br2 + 2H2O > H2SO4 + 2 H B r (6) FeS + 2HBr > FeBrg + H2S t hay SO2 + 2FeCl3 + 2H2O > 2FeCl2 + H2SO4 + 2HC1 hay 5SO2 + 2 K M n 0 4 + 2H2O — ^ K2SO4 + 2MnS04 + 2H2SO (7) FeS + H2SO4 > FeS04 + HgS t (7) ZnO + H2SO4 > ZnS04 + H2O Bai 9. Hoan thanh chu6i phan ufng sau: (8) M g + ZnS04 ^^MgS04 + Z n ^ 8° 0). s'^M-^ s^^-2U S""^-!^ (5) , go (6) ^ g+4 (9) SO2 + 2 K 0 H > K2SO3 + H2O (10) K2SO3 + H2SO4 loang > K2S04 + S 0 2 t + H 2 0 (7) S+6 , (9) qO, (8) s-2 hay 4K2SO3 ) 3K2SO4 + K2S (11) K2SO4 + CaCl2 - f = n : r a s © ^ f 7 2 K G l
- CHUTCTNG (( T i n h cha't c i i a hidro peoxit ^ +) H2O2 dS bi phan huy k h i c6 mat chat xiic tac: NHOM 0X1 2H2O2 M11O2 -> 2 H 2 O + O2 A. TOM TAT LI THUYET +) H2O2 vi^a CO t i n h oxi hoa, viTa c6 t i n h khijf. §1. 0X1 • H202^c6 t i n h oxi hoa k h i tac dung vdi chat khuf. 1^ T i n h chat hoa hoc 1) T a c d u n g vo'i k i m loai H2O2 + K N O 2 H2O + KNdg 0 0 H 2 O 2 + 2X1 -» I 2 + 2K6H 4 Na+ 0„ - ->2Na20 • H2O2 CO t i n h khuf k h i tac dung v6i chat oxi hoa 2) T a c dung v6"i p h i k i m A g 2 0 + H2O2 2Ag+ H 2 O + O 2 Nhieu phi k i m chay trong k h i oxi tao ra oxit, la nhOng hgp chat liei ket cong hoa t r i c6 cgc. 5 H 2 O 2 + 2 K M n O , , + 3 H 2 S O 4 -> 2 M n SO, + 5 oV K 2 S O , + 8H2O 0 0 0 0 4.| -2 0 0 +4 -2 §3. LCfa HUYNH 4 P + 5 0'2, - ^ ^^^2 2R0; S + O2 ->S02 • C + O 2 - -^CO. ^ > T i n h chat hoa hoc c i i a liixi huynh 3) T a c d u n g vo'i hp'p chat 1) Lifu h u y n h tac dung voi k i m loai v a hidro 0 nhiet do cao, nhieu hgp chat chay trong k h i oxi tao ra oxit, la nhOfng hgp chat lien ket cgng hoa t r i c6 cgc. - Lu'u huynh tac dung cijng luc v6i nhieu k i m loai va hidro d nhiet do cao, san pham la muoi sunfua hoac hidro sunfua C2H5OH + 3O2 - —>2C02+ 3H2O +3 -2 0 0 2A1+3S- -^Al2S3 2H2S +3O2 -»2S02 +2H2b 0 0 +1 -2 •5^ D i e u che k h i oxi H2+S- +) Dun nong iavln04 hoac KCIO3 vdi chat xiic tac la Mn02 2KMn04 > K2Mn04 + MnOg + O a t - Ltfu h u y n h tac d u n g vdri t h u y n g a n d n h i e t do thifcfng tao m u m t h u y n g a n (II) sunfua: 2KCIO3 >2KC1 + SOat 0 0 t2 -2 +) Phan huy hidro peoxit '(H2O2) v6i chat xuc tac la MnOa Hg + S—^—>HgS 2H2O2 xucl,acM,.0, ^ 2 H 2 O + O2 2) Lu:u h u y n h t a c dung voi phi k i m -+) Dien phan niidc (nude c6 hoa tan chat dien l i , n h u H2SO4 hoac - d n h i e t do t h i c h hgp, Itfu h u y n h tac d u n g difgc v d i m o t so p h i k i m N a O I I de tang t i n h dan dien ciia nirdc): n h i f o x i , clo, flo: H2O > H 2 + O2 0 0 +4 -2 +6 -1 S +3K ->SR §2. OZON VA HIDRO P E O X I T S + 0 2, - ->so„ ' - -^2 ^ ' ^ T i n h chat hoa hoc c u a ozon - Trong nhifng phan ufng tren, so oxi hoa ciia nguyen to S tSng tii 0 +) O3 CO tren tang cao k h i quy§n va du'gc tao thanh theo phan ufng den +4 hoac +6. S the hien t i n h khtif. 3O2 > 2O3' ^ S a n xuat lu:u h u y n h +) Os la mot trong nhCfng chat c6 tinh oxi hoa rat nifmh va manh hcfn O2 , +) Khai thac liTu huynh bang phifcrng phap Frasch +) O3 oxi hoa hau het cac kim loai (triT Au va Pt). 0 dieu kien binli thiicfng, O2 Ichong oxi hoa dtfgc Ag, nhuiig O3 oxi hoa Ag thanh A g 2 0 : +) San xuat lifu huynh ti^ hgp chat 2 A g + O3 > A g 2 0 + O2 Dot H 2 S trong dieu kien thieu khong k h i : +) O2 khong oxi hoa dugc ion I " trong dung dich, nhung O3 oxi h o ' ion r thanh I2: H 2 S + O2 -^28 + H 2 O 2 K I + 6, + H 2 O ^ I2 + 2 K 6 H + O, Dung I I 2 S khuf S O 2 : 2 H 2 S + S O 2 3S + 2H2O
- § 5 . H 0 P C H A T C O O X I CUA LiiU HGYNH §4. HIDRO S a N F O A Tinh chat hoa hoc tj^ T i n h c h a t h o a h o c c i i a Ivfu h u y n h d i o x i t 1) T i n h a x i t y e u a) LiCu huynh dioxit Id oxit axit - Hidro sunfua tan trong nUdc tao t h a n h dung dich axit rat yeu, c6 t e n - SO2 t a n trong niidc tao t h a n h dung dich axit sunfurcr la axit sunfuhidric (H2S). SO2 + H2O H2SO3 - A x i t sunfuhidric tac dung vdi kiem tao nen hai loai muo'i: muoi trung H2SO3 1^ axit yeu (manh hcfn axit sunfuhidric) va khSng ben, de b i hoa (NaaS) va muoi axit (NaHS). 2) T i n h khvif m a n h phan buy tao t h a n h SO2 va H2O. - Dung dich axit sunfuhidric tiep xuc vdi khong k h i , no dan t r d n e n - SO2 tAc dung vdi dung dich bazo tao nen 2 loai muoi: muoi trung hoa van due mau vang. (Na2S03) va muoi axit (NaHSOs) 2 H J + 62 — ^ 2H20 + 2 S i b) LUu huynh dioxit Id chat khit vd la chat oxi hoa - 0 nhiet do cao, H2S chay trong khong klii vcd ngpn Itfa mau xanh nhat SO2 CO the b i khuf hoac oxi hoa. V i S c6 so oxi hoa trung gian la +4 2H2S + 262 ^ > 2H2O +2SO2 - L L T U huynh dioxit la chat khuf k h i tac dung vdi nhffng chat oxi hoa - Clo CO the oxi hoa H2S t h a n h H2SO4 manh nhtf halogen, k a l i pemanganat... 2H2 S + 4 C I 2 > 4H2O + 4 H , SO, + 8HC1 SO2+ Br2 + 2H2O ^ 2HBr+ H2SO4 - Trong phong t h l nghiem dieu che bang phan ufng sau: 5SO2 + 2KMn04 +2H20-^K2SO, + 2 M n S 0 4 + 2H2SO, FeS + 2HC1 > FeClg + H,S t - LiAi huynh dioxit la chat oxi hoa k h i tac dung vdi chat khijf manh T i n h chat ciia muoi sunfua hdn nhtf H2S, M g ... - Muoi sunfua cua cac kimloai nhom l A , I I A (trCf Be) nhtf Na2S, K2S SO2 + 2 H 2 S ^ 3S +2H2O tan trong nLfdfc va tac dung vc5i cac dung dich axit H C l , H2SO4 loang sinh ra k h i H2S. SO2 + 2 M g ^ S + 2MgO NazS + 2HC1 -* 2NaCl + H2ST ^ D i e u c h e lulu h u y n h d i o x i t - Muo'i sunfua cua mot so k i m loai nang n h u PbS, CuS... khong tan - Trong phong t h l nghiem trong nu'dc, khong tac dung vdi dung dich H C l , H2SO4 loang. Na2S03 + H2SO4 ^ Na2S04 + H2O + SOgt - Muoi sunfua cua nhuTng k i m loai con lai n h i i FeS, ZnS....khong tan trong n\i6c nhiftig lai tac dung vdi dung dich H C l , H2SO4 loang sinh - Trong cong nghiep ra k h i H2S. Do't chAy liiu huynh ZnS + 2H2SO4 ^ ZnS04 + HgSt Dot quang sunfua k i m loai, nhU p i r i t s i t (FeS2) - Mot so muoi sunfua c6 mau dac trUiig: CdS mau vang, CuS, FeS, Ag2S... 4FeS2 + I I O 2 2Fe203 + 8SO2 t mku den.
- T i n h c h a t h o a h o c c i i a lifu h u y n h t r i o x i t H> S a n x u a t a x i t s u n f u r i c - L i i u h u y n h t r i o x i t l a o x i t a x i t , tac d u n g r a t m a n h vdi nu'cJc t a o t h a n h a) San xudt SO2 a x i t sunfuric v a t o a n h i e u n h i e t : _ T h i e u q u a n g p i r i t sat (FeS2): SO3 + H2O H2SO4 4FeS2 + no., — ^ SFejOa + 8S0, t - N g o a i r a , SO3 t a c d u n g v d i o x i t baza, bazor tao t h a n h mu6'i sunfat. - Do't chay lUu h u y n h - T r o n g cong n g h i e p , SO3 dtfcfc dieu che bSng each o x i hoa SO2 or n h i e t do cao (450°-500°C) c6 chat xuc tac (V2O5) S + O2 — ^ > SO2 2SO2 + O , . ^ 2SO3 b) San xuat SO3: 450° C O x i hoa SO2 a n h i e t do 450''-500°C v d i chat xuc tac l a V2O5 T i n h c h a t h o a h o c c u a axit s u n f u r i c • . 2 S 0 , + O, < ^ ^ ! ^ t ^ ! ! ^ 2 S 0 3 a) Tinh oxi hoa manh - A x i t sunfuric dac v a n o n g c6 t i n h o x i hoa r a t m a n h , no o x i hoa difgc c) San xudt H2SO4 h a u h e t cac k i m l o a i (trCr A u , P t ) , n h i e u p h i k i m n h t f C, S, P v a nhieu K h i SO3 d i t i i diidi len d i n h thap, H2SO4 chay t i f d i n h t h a p xuong diidi. hc;p chat. +4 D u n g H2SO4 9 8 % h a p t h u SO3 ducfc oleum H2S04.nS03 6H2SO, + 2Fe ^ Fe,(S03)3+6H2O +3S0 2 H2SO4 + nS03 H2S04.nS03 2H2SO4 + C u ^ C u S O , + H2O +SO2 Sau do d u n g iLfgng ni/dc t h i d i hcfp p h a l o a n g oleum, duac H2SO4 dac ' 2H2SO4 + S - > 3SO2 +H2O H2S04.nS03 + nH20 (n+l)H2S04 HjSO, + 2 H I ^ I2 + 2H2O + S O2 ^ Muoi sunfat v a n h a n bie't i o n sunfat - Axit sunfuric dac n g u o i l a m m o t so k i m l o a i nhiX F e , A l , Cr..,.bi t h u a) Muoi sunfat d o n g hoa. Muo'i sunfat l a m u o i ciia a x i t sunfuric. Co h a i l o a i muo'i sunfat: b) Tinh hdo nuac ' • - Muoi CUSO4.5H2O m a u x a n h t a c d u n g v d i H2SO4 dac se b i e n t h ^ n h - Muo'i t r u n g h o a (muoi sunfat) chufa i o n sunfat 804^". P h a n I d n m u o i CUSO4 k h a n m a u t r ^ n g : sunfat deu t a n , trCr BaS04, CaS04, PbS04 kh6ng tan CuSO,.5H20 "^'"^'^^ ) CUSO4 + 5H2O - M u o i a x i t ( m u o i h i d r o s u n f a t ) chiifa i o n h i d r o s u n f a t HS0"4 (mau xanh) (mdutrdng) b) Nhan bii't ion sunfat - Hgrp c h a t g l u x i t (cacbohidrat) t a c d u n g v d i H2SO4 dac b i e n t h a n h k h i D u n g d u n g d i c h m u o i b a r i de n h a n b i e t i o n S04^~ t r o n g d u n g d i c h CO2, c u n g v d i k h i SO2 gay h i e n tUcfng sui h o t d a y cacbonic trko ra H2SO4 hoac d u n g d i c h m u o i sunfat. P h a n ufng s i n h r a k e t t u a t r d n g n g o a i co'c k h o n g t a n t r o n g a x i t hoac Idem. C + 2H2SO4 C02t + 2S02t + 2H2O D a t h i t t i e p xuc v d i H2SO4 dac se h i b o n g r a t n a n g , v i v a y sijf d u n g axit H2S04(dd) + BaCl2(dd) ^ B a S 0 4 i ( r ) + 2HC1 ( d d ) sunfuric p h a i h e t suTc t h a n t r o n g . Na2S04(dd) + BaCl2 B a S 0 4 i (r) + 2NaCl(dd)
- B. BAI TAP CO Ldl GIAI 2, H o a n t h a n h chu6i phan ufng sau Bai I . Hoan t h a n h sa do p h a n u-ng sau: S ^>C.r§KC103^03mFe30./iil.FeC,,^i^FeC,3 t (20) LM gidi Led gidi (1) KaCrsOT + 14HC1 > 2KC1 + Clgt + 2CrCl3 + THgO (1) N a C l + H2S04dam dac > H C l + NaHS04 (2) CI2 + 2 N a B r > 2 N a C l + Bra (2) 2HC1 + CaO > CaCh + H2O (3) Br2 + H2 2HBr (4) 2 H B r + Z n > ZnBr2 + H 2 t (3) CaCl2 "P"*^ > Ca + C l 2 t (5) ZnBr2 + CI2 > ZnCl2 + Br2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O > 4HNO3 (6) ZnCl2 + 2AgN03 > 2 A g C U + Zn(N03)2 (5) CI2 + H2 2HC1 (7) 3CI2 + 6 K 0 H dam dac 5KC1 + KCIO3 + 3H2O (hay CI2 + H2O2 > 2HC1 + 0 2 t ) > (8) KCIO3 + 6HC1 > K C l + 3 C l 2 t + 3H2O (6) CaCl2 + Na2C03 CaC03 4 + 2 N a C l (9) KCIO3 "'-T"^ ) KCl + - Oat • ' 2 • (7) CI2 + 2 N a > 2NaCl (10) 3Fe + 2O2 — ^ Fe304 (8) M n 0 2 + 4HC1 > MnClg + C l 2 t + 2H2O (11) Fe304 + 8HC1 + Fe > 4FeCl2 + 4H2O (9) CI2 + 2 N a O H > N a C l + N a C l O + HgO (12) 2FeCl2 + C l 2 - ^ 2FeCl3 • (10) N a C l O + 2HC1 — - > N a C l + C l 2 t + H2O (13) CI2 + H2S —^ si + 2HC1 (11) 2HC1 -J£^ H2t+ Cl2t (14) CaOCla + 2HC1 > CaCh + C l 2 t + H2O (15) CI2 + 2 K > 2KC1 (hay 4HC1 + O2 "'^gg^ > 2CI2 t + 2H2O (16) KCl + H 2 S 0 4 d a m dSc ''""^ > HCl t + KHSO4 (12) 2 K M n 0 4 + 16HC1 > 2MnCl2 + 2KC1 + 5Ch t + 8H2O (hay 2 K C l + H2S04damdac '''"^ > 2 H C l t + K2SO4) (13) CI2 + 2 N a B r > 2 N a C l + Brz (17) 2HC1 ) H2T + C l a t (14) H C l + N a O H > N a C l + H2O (18) Ca + CI2 CaCh (15) 2 K M n 0 4 + 1 6 H B r > 2MnBr2 + 2 K B r + 5Br2 t + 8H2( (19) CaCla + 2NaOHdac — ^ C a ( 0 H ) 2 a tan + 2 N a C l (16) Br2 + 2 K I > 2 K B r + I2 (hay CaCla + 2HaO > C a ( 0 H ) 2 + CI2 t + H2 t ) (20) Ca(OH)2b9t + CI2 > Ca0Cl2 + H2O (17) H2 + la 2HI (hay 2 C a ( 0 H ) i t ^ t + 2CI2 )-CaCl2 + CaCClOa + 2H2O (18) 2FeCl3 + 2 H I ^ 2FeCl2 + 2HC1 + I2
- ai 3 . Thtic h i e n chuSi bien hoa sau: Lcfi gidi KCIO-OX^ ^ K C 1 0 - ^ K C 1 0 3 - ^ Cl27^^H2S04 (1) FeSa '"""^^ >FeS + S (2) FeS + 2HC1 ^FeClg + H g S t AgCI-aci2i2).Ca(C102)2-^ CaCl2 (16) (3) H2S + I2 >2HI + S (4) 2 H I + CI2 >2HC1 + I2 Jl^U ^ F e C l 3 ^ B1C12-^ BaS04^Fe;(S04)3 (5) H C l + N a O H >NaCl + H2O Lai gidi (6) N a C l + 2 H 2 0 - dpdd -> 2 N a 0 H + C l 2 t + H a t CO l u . i n g n g a n \ 6 p ! (1) K C I O + 2HC1 dac > K C l + CI2 + H2O (2) CI2 + 2 K 0 H ,oangng>,«. > KCIO + K C l + H2O (7) 2Na0Hd,ng djch + CI2 >NaCl + NaClO + H2O (3) 3KC10 ) KCIO3 + 2KC1 (8) N a C l O + CO2 + H2O >NaHC03 + H C I O (4) KCIO3 + 6 H C W K C l + SClat + SHaO (9) 2NaHC03 — ^ NasCOg + CO21 + H2O \ (5) CI2 + SO2 + 2H2O > 2HC1 + H2SO4 (10) K2CO3 + Ca(0PI)2 ^CaC03l + 2 K 0 H (6) 2AgCl ) 2 A g ; + Clat (7) 2CI2 + 2Ca(OH)2 > CaCh + Ca(C10)2 + 2H2O (11) CaC02 + H C l >CaCl2 + C O g t + H2O dpdd (8) 3Ca(C10)2 - ^ 2 C a C l 2 +Ca(C103)2 (12) CaCl2 + 2H2O - . , , > Ca(OH)2 + C l 2 t + H 2 t ^ ^ CO niaiig ngSn x o p (9) CaCla > Ca + C l g t (13) C a ( 0 H ) 2 b p t + CI2 — ^ CaOCl2 + H2O XI, 150 (10) 2 H C 1 + lOakhongkhi ^ C L t + HaO (hay 2Ca(OH)2bpt + 2CI2 > CaCl2 + Ca(C10)2 + 2H2O (11) 2Fe + 3CI2 2FeCl3 Clorua voi l a muoi kep CaCl2 + Ca(C10)2 hay CaOClg) (12) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 > 2Fe(0H)3i + SBaCla (14) CaOCla + 2HC1 > CaCl2 + C l g t + H . O (13) BaCl2 > Ba + C l 2 t (15) CaCls > Ca + C l a t (14) BaCl2 + Na2S04 > BaS04l + 2NaCl (15) 2FeS04 + CI2 + H2SO4 > Fe2(S04)3 + 2HC1 (16) 2 K + CI2 >2KC1 (16) 2Fe + 6H2S04dac Fe2(S04)3 + 3 S 0 2 t + 6H2O (17) 2KC1 'P"^ ) 2 K + C l 2 t (17) Fe2(S04)3 + 3BaCl2 > 2FeCl3 + 3 B a S 0 4 ^ (18) Cl2 + 2 K I ).2KCl + l2 li 4. V i e t cac phtfo'ng t r i n h phan tifng theo chuoi sau: P i r i t ^ ^ S a t ( I I ) s u n f u a - ^ ^ K h i hidrosunfua (19) I2 + F e — ^ F e l 2 dpdd- A x i t iotic — A x i t clohidric — N a t r i clorua — N a t r i (20) Fel2 T-—> Fe + I2 c6 mang ngiln xop h i d r o x i t — N a t r i hypoclorit N a t r i hidrocacbonat > N a t r i cacbonat ) Canxi cacbonat -^^^^ Canxi clorua (21) 3I2 + 6 K 0 H ^ ^ 5 K I + KIO3 + 3H2O > Canxi h i d r o x i t """ > Canxi clorat > Canxi clorua (22) 4 K I 0 3 ^ ^ 3 K I 0 4 + K I - l i i U K h i clo K a l i clorua K h i clo ^ l o t (23) 6 K I + K2Cr207 + 7H2SO4 31. + 4K2SO4 + Cr2(S04)3 + 7H2C Sat(II) iotua lot K a l i iotat (22).; K a l i iotua 1 (23) J > C r o m ( I I I ) sunfat ' ' ' ' > C r o m ( I I I ) clorua (24) Cr2(S04)3 + 3BaCl2 >2CrCl3 + 3 B a S 0 4 i
- i. H o a n t h a n h chuoi p h a n ufng sau: Ltd giai K a h clorua
- mi''.' B. Hoan t h a n h scf do phan ufng sau: Bai 9. V i e t cac p h a n iJng theo chu6i phan ufng sau: A,-13I^A2i6UA3i^A, K M n O . C n . c i , - ^ F e C l 3 ^ F e Ci 2l . ^ F e C l 3 S \(I2) (7) KCl K C l (81 K C l (11) 'KCl (10) (11) CuCl H C l ^ H B r ^ H ^ S 1l3) (12) J (10) Loi gidi Lcfi gidi (1) 2 K M n 0 4 +16HC1- -> 2MnCl2 + 2KC1 + 5Cl2t + 8H2O (1) 2KC1 ) 2 K + CI2T (2) 2Fe +3CI2 2FeCl3 Ai Bi (3) 2FeCln + Fe > 3FeCl2 (2) 2 K + CI2 > 2KC1 —>2FeCl2 + CUCI2) ( h a y 2 F e C l 3 + Cu Ai B, (4) FeCla + ^ CI2 FeCls (3) 2 K + 2 H 2 0 > 2 K 0 1 I + H2T At A2 (5) 2FeCl3 + 2 H I - > 2FeCl2 + I2 + 2HC1 (4.) CI2 + Cu CuCla (6) I2 + H2S > 2 H I + Si Bi E2 (7) S + H2 > H2S (8) H2S + Bra - -> 2 H B r + S i (5) 2 K 0 H + CuCla > 2KC1 + Cu(0H)2i • (9) CI2 + 2 H B r - > 2HC1 + Bra A2 B2 (10) 2HC1 + CuO > CuCl2 + H2O (6) 2 K 0 H + CO2 > K2CO3 + H2O (IDCuCla Cui + C U A2 A3 (7) CuCla + Ba(0H)2 —> Cu(0H)2^ + BaCla (12) CI2 + H2 2HC1 Bai 10. ThiTc h i e n chu5i phan ufng sau: B2 B3 (8) K2CO3 + BaS tan - > BaCOai + KgS N a C l - ^ N a O H - ^ N a C l O - ^ NaC103 • A3 A4 • CaCO,-(•)>CaCl'2 CI, JZUKCIO i^KC!0,-^KC104 (9) BaCla + H2SO4 -> BaS044 + 2HC1 (6) B3 B4 *Ca(mca(OH),^CaOCl2^CaCl, (10) K2S + 2 H C 1 > IlaSt + 2KC1 Led gidi A4 B, A (1) C a C 0 3 + 2HC1 ^> CaCl2 + C 0 2 t + H2O (11) K2S + CdCla > 2CdSivang + 2 K C I (2) CaCl2 + NasCOs > CaCOs^ + 2NaCl A4 cadimiclorua A (3) 2 N a C l + 2H2O 2 N a O H + Clat + H2T (12) 2 H C 1 + KaSiOa — > 2 K C 1 + HsSiOsi (4) 2 N a O H + CI2 -> N a C l + NaClO + H2O B4 kalisilicat A axit silicic (5) SNaClO 2NaCl + NaClOg
- (6) C a C l z "P"^ > Ca + Clat (6) 2 F e ( O H ) 3 — ^ FeaOs + 3H2O (7) 2 K 0 H + CI2 > K C l + K C I O + H2O (7) FegOg + 6 H C 1 > 2FeCl3 + 3II2O (8) 3 K C 1 0 2 K C 1 + KCIO3 (8) FeClg + 3 A g N 0 3 Fe(N03)3 + 3AgCU (9) 4KCIO3 > K C l + 3KCIO4 (9) 2 A g C l 2 A g + Clat (10) C a + H2O > C a ( 0 H ) 2 + H2T (11) C a ( 0 H ) 2 ran + CI2 > CaOCl2 + H2O (10) CI2 + 2 N a O H > N a C l + N a C l O + H2O (12) C a O C l a + 2 H C 1 d a c — ^ CaCl2 + C l a t + H2O (11) 3 N a C 1 0 — ^ 2 N a C l + NaC103 11. V i e t cac p h a n ufng t h e o so" do s a u : (12) 4 N a C 1 0 3 N a C l + 3NaC104 NaCl - i l U HCl CI2 NaClO ^ ^ N a C l CI2 Bai 13. Thtfc h i e n cac p h a n ufng t r o n g c h u o i p h a n ufng s a u : (6) K2Cr207 Br2 I2 — ^ S SO2 HBr CI2O7 HCIO4 KC\04^ KCIO3 Led gidi ZnBr2 Br2 - ^ ^ ^ C a O B r C a C O s CaClg (1) NaClran + H2SO4 dac > NaS04 + HClT _llii_^NaCl-^^H2 - i ^ F e - ^ i ^ F e C l 3 ( h a y 2NaClrfn + H2SO4 aac > Na2S04 + 2HClt) Ldi gidi (2) 2HC1 _ i ! £ ^ > H2T+ Cl2t (1) K2Cr207 + 1 4 H B r >2CrBr3 + 3Br2 + 2 K B r + 7H2O (3) 2 N a O H + CI2 > N a C l + N a C l O + H2O (2) Bra + 2 K I > 2 K B r + I2 (4) 3 N a C 1 0 2 N a C l + NaClOg (3) I2 + H2S > 2 H I + Si • (5) 2 N a C l ) 2 N a + Clgt (6) 3CI2 + 6 K 0 H -J^5!£_> 5 K C 1 + KCIO3 + 3H2O (4) S + O2 > SO2 (7) 4KCIO3 — K C l + 3KCIO4 (5) SO2 + Br2 + H2O > 2HBr + H2SO4 (8) KCIO4 ran + H2SO4 dac — ^ KHSO4 + H C 1 0 4 t (6) 2 H B r + Z n C O a > Z n B r s + CO2T + H2O (9) 2HCIO4 CI2O7 + H2O (7) ZnBr2 1- CI2 - — > Z n C l g + Br2 12. H o a n t h a n h cac p h a n ufng t h e o scf do s a u : (8) Bra + C a ( 0 H ) 2 > C a O B r a + H2O K M n 0 4 - ^ C l 2 ^ ^ K C 1 0 3 ^ ^ K C l - ^ K O H — ^ (9) CaOBr2 + CO2 > C a C O s i + Br2 Fe(0H)3 Fe203 FeClg AgCl i CI2 >NaC10 "" )NaC103-^^NaC104 (10) C a C 0 3 + ^ H C l CaCh + COat + H2O L(j(i gidi (11) CaCl2 + NaaCOs > CaCOsi + NaCl (1) 2 K I V I n 0 4 + 1 6 H C 1 — ^ 2 M n C l 2 + 2 K C 1 + S C U + 8H2O (12j 2NaCl + 2H2O —'^'^"P'''". ) 2NaOH + Cl2t + H a t CO niang ngfin ^ (2) 3CI2 + 6 K 0 H > 5 K C 1 + KCIO3 + SU2O (13) Ha + F e O — ^ F e + HgO (3) KCIO3 2KC1 + SOat (4) 2 K C 1 + 2H2O —'''':'''\ 2 K 0 H + CI2T + H s t (14) F e + 2 H C l > FeCla + H2 ^ ' CO niang ngSn (5) 3 K 0 H + F e ( N 0 3 ) 3 > F e ( 0 H ) 3 ^ + 3 K N 0'3 (15) 2 F e C l 2 + CI2 — ^ 2FeCl3
- U&NG (II b) Tdc dung vdi kim loai: O nhiet do thUo-ng nito' chi tac dung vo'i k i m . l o a i l i t i , tao t h a n h l i t i NHOMNITtf nitrua: TOM T A T LI T H U Y E T 6Li + N 2 - > 2 L i 3 N . §1. K H A I N I E M V E N H O M NITd O n h i e t do cao, n i t o tac dung vo'i mot so k i m loai nhiT Ca, M g , A l , .1 N h o m nito' gom cac nguyen to: niib' (N), photpho (P), asen (As), 3 M g + N2 -> Mg3N2 {niagie nitrua) a n t i m o n (Sb) va b i t m u t (Bi). Chiing deu thuoc cac nguyen to p. 2A1 + N2 ^ 2A1N {nhoni nitrua) T i n h c h a t c h u n g c u a c a c n g u y e n to n h o m nitoT -Trong cac phan ufng vo'i hidro va k i m loai, so oxi hoa ciia nito' giam: n i t o the h i e n t i n h oxi hoa. +) Cau hinh electron ciia nguyen tH 2) Tinh khtC Ld'p electron ngoai cung cua nguyen tuf la ns^np^, c6 5 electron. Tac dung vo'i oxi: + ) SM" bien doi tinh chat cua cdc dofn chat • Tinh oxi hoa-khii N2+ O., ^ - ! ! ^ ' L ^ 2 N b ( k h i k h o n g mau); A H = + ISOkJ. Do C O k h a n a n g giam va t a n g so oxi hoa t r o n g cac p h a n ufng hoa 2 N b + O2 ^ = = i 2 NO^ ( k h i mau nau do). • hoc, nen cac nguyen to n h o m nitcf the h i e n t i n h oxi hoa va t i n h N , + ~ O 3 ^-^i^i^^^^^s^. 2N0. khijf. K l i a n a n g oxi hoa giam dan tuf n i t o den b i t m u t , phu hg;} 3 vdi chieu g i a m do am dien cua cac nguyen to' t r o n g n h o m . Chu y: Cdc oxit hhdc ciia nito nhu N2O, N2O3, N2O5 khong dieu che • Tinh kim loai-phi kirn ditgc tii phan ling trUc tiep giUa nito vd oxi. ^ Dieu che: D i tCf p h i k i m den b i t m u t , t i n h p h i k i m cua cac nguyen to giam a) Trong cong nghiep: dan, dong th&i t i n h k i m loai t a n g dan. N i t o du'o'c san xuat bang ph^o'ng phap chifng cat p h a n doan +) SI/ bien doi tinh chat cua cdc hop chat khong k h i long. Sau k h i da loai bo CO2 va ho'i nUo'c, k h o n g k h i difOc • Hop chat vai hidro hoa long dUo'l ap suat cao va n h i e t do thap. N a n g dan n h i e t do, den T a t ca cac nguyen to nhom nitcf deu tao dufcfc cac hop chat khi - 1 9 6 ° C t h i n i t o soi va diio'c tach k h o i oxi l o n g v i oxi co n h i e t do soi v o l h i d r o (hidrua), c6 cong thufc chung la RH3. Do ben n h i e t cua cao ho'i (-183°C). cac h i d r u a g i a m dan tCf NH3 den BiHs. Dung dich cua chung co b) Trong phong thi nghiem t i n h bazcf. Dun nong dung dich bao hoa muol amoni n i t r i t . • Oxit vd hidroxit N I i 4 N 0 2 ^ N 2 t + 2H2O TCr nito' den b i t m u t , t i n h axit cua cac oxit g i a m dan dong thoi hay NH4CI + N a N 0 2 ^ N2t + N a C l + 2H2O ' / M o t so' phan ilng dat biet khac: t i n h bazo' t a n g dan. § 2 . NITd I NH4NO3 - ^ ^ - > N a t + i 0 2 t + 2H2O 2 T i n h chat hoa hoc N,Oy + yCu - ^ ^ > y C u O + - N 2 T . 1) Tinh oxi hoa 2 a) Tdc dung vai liidro: (NH4)2Cr207 — ^ NaT + Cr203 + 4H2O + 3H„ . -2N H3, AH = -92kJ. CHyO.Ht + ( X + ^ 4 + - 2 )02 — ^ > XCO2T + ^ H2O 2 + IN2T 2
- § 3 . AMONIAC VA MOOI AMONI A. AMONIAC (NH3) 'i> T i n h c h a t h o a hoc 1) Tinh bazct yeu a) Tdc dung vai niidc +2 4 NH3+ ^ 4 N 0 t + 6H2O. NH3 + H2O NH4OH ; NH4^ + 0 H - . • b) Tdc dung u&i do: b) Tdc dung voi axit 2NH3+ 3CI2 N2 t + 6 I i C l . (1) Vi du 1: 2NH3 + H2SO4 ^ (NH4)2S04 NH3 s i n h r a p h a n ufng v o l H C l jao t h a n h " k h o i " t r a n g NH4CI nen (1) dtfo-c v i e t : NH3 + H ^ ^ N H 4 " . 8NH3 + 3CI2 -> N a t + 6NH4CI. Vidu2: NH3 (k) + H C l (k) ^ NH4CI (r). c) Tdc dung voi mot so oxit kim loai Phan ling nay cung dtfo'c svi dung de n h a n r a k h i amoniac. 2NH3 + 3CuO — ^ 3Cu + N2 t + 3H2O. c)'^Dung dich amoniac c6 kha ndng lam ket tua nhieu hidroxit kin/ Phan iJng xay r a ttfo'ng tif chi oxit va sat oxit. loai. >1> D i e u c h e Vi du: Al^* + 3NH3 + 3H2O ^ A 1 ( 0 H ) 3 ^ + 3NH4" +) Trong phong thi nghiem Fe^^ + 2NH3 + 2H2O -> Fe(0H)2*i + 2NH4^ K h i amoniac du'o'c dieu che bang each cho muoi amoniac tac dung vo'i k i e m , va dun nong nhe. 2) Khd ndng tao phii^c 2NH4CI + Ca(0H)2 ^ 2 N H 3 t + C a C l g + 2H2O Dung dich amoniac c6 k h a nang hoa t a n h i d r o x i t hay muoi i t tan Thuy p h a n muoi n i t r u a : cua mot so' k i m loai, tao t h a n h cac dung dich philc chat. Ca3N2 + 3H2O 3Ca(OH)2i + 2 N H 3 t . Vi du 1: Cu(0H)2 + 4NH3 -> [Cu(NI-l3)4](OH)2. A I N + 3H2O-> A l ( 0 H ) 3 i + NHat. Phifo-ng t r i n h ion: Cu(0H)2 + 4NH3 ^ [Cu(NH3)4]^' + 20tr +) Trong cong nghi^p Amoniac dtfcfc tong ho'p tCr k h i nitcf v a I d i i hidro theo p h a n ufng: (?ndu xanh thdm) N , ( k ) + 3H,(k)-. 7;; -2NH3(k), • AH = -92kJ. Vi du 2: A g C l + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]Cl. • Phuo-ng t r i n h ion: A g C l + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]'' + Cr. B. MUOI AMONI ''^ T i n h c h a t h o a h o c Sir tao t h a n h cac ion phiJc [Cu(NH3)4]^'" , [Ag(NH3)2]^ , ... xay r a do 1) Phan Ung trao doi ion cac p h a n tuf amoniac k e t hop vo'i cac ion Cu^"^ , Ag^ , ... bang cac l i e n Dung dich dam dac cua muoi amoni tac dung v6i dung dich kieir k e t c h o - n h a n giila cap electron chu'a sil dung cua nguyen tuf n i t o vo'i k h i dun nong se cho k h i NH3 bay r a . ion k i m loai. Vi du: (NH4)2S04 + 2 N a O H 2 N H 3 t + Na2S04 + 2H2O Ckii y; Phan ring vai NHj giiip ta phan biet Al vai Zn (cd hai deu tan N H 4 ' + O H - ^ NH3T + H2O trong NaOH) nliUng chi cd Zn(0II)2 tan trong NH;J. • NH4CI + K O H - > K C l + N H a t + H2O.
- 2) Phan Ang nhi^t phan 2) Tinh oxi hoa a) Muoi amoni tao bdi axit khong c6 tinh oxi hoa khi dun nong bi d) Vdi kim loai phan huy thdnh amoniac vd axit. j f l i i tac dung v d i nhiSng k i m loai c6 t i n h khuf yeu n h u Cu, A g , Vi du 1: NH4CI (r) '° > N H 3 (k) + H C l (k) JJNO3 dac b i khuf den NO2, con HNO3 b a n g b i khuf den N O : Do la h i e n tifo'ng t h a n g koa cua NH4CI, ngu"6i t a dya vao p h a n ufng Cu + 4HNO3 dac-> Cu(N03)2 + 2 N 0 2 t + 2H2O tren dieu che lifu dan k h o i . 3Cu + 8HNO3 loang ^ 3Cu(N03)2 + 2 N 0 t + 4H2O Vi du 2: (NH4)2C03 N H 3 T + NH4HCO3 K h i tac jdung vd'i nhufng k i m loai c6 t i n h khuf m a n h ho'n nhif M g , NH4HCO3 ) N H , t + COgt + H2O. 2n, A l •-, HNO3 loang b i khuf den N2O hoac N2 va HNO3 r a t loang b i Lgfi dung p h a n ufng nay, ngiioi t a dupg muoi NH4HCO3 (thiTo-ng goi khiJ den NH3 (or dang NH4NO3). la bot nof) de l a m cho b a n h tro' nen xop. b) Muoi amoni tao bdi axit c6 tinh oxi hoa nhu axit nito, axit nitric 8A1 + 3OHNO3 loang -> 8A1(N03)3 + SNzOt + I 5 H 2 O . khi bi nhiet phan cho ra N2 hoac N2O (dinito oxit) vd nUdc. 5Mg + I2HNO3 loang -> 5Mg(N03)2 + N2T + 6H2O. Vidu: NH4NO2 '° >N2T + 2H20. 4Zn + IOHNO3 loang 4Zn(N03)2 + NH4NO3 + 3H2O. NH4NO3 > N2O + 2H2O. Fe, A l d i t a n t r o n g dung dich HNO3 loang nhu'ng b i t h u dong hoa trong dung dich HNO3 dac, nguoi v i tao n e n m o t m a n g oxit t r e n be NH4NO3 » N a t + - O 2 + 2H20. mat cac k i m loai nay. § 4 . A X I T NITRIC V A MOOI NITRAT H o n hcfp g o m m o t t h e t i c h HNO3 dac va 3 t he t i c h H C l d a t A. AXIT NITRIC (HNO3) diidc g o i l a niJd'c cu'cfng t h u y . No cd t h e h o a t a n v a n g h a y p l a t i n - >Tinh c h a t h o a h o c theo p h a n d n g : 1) Tinh axit A u + HNO3 + 3HC1 ^ AuCla + NOT + 2H2O +) Dung dich HNO3 l a m quy t l m hoa do. Cdche: HNO3 + 3HC1 ^ CI2T + N O C l + 2H2O +) Tac dung v o l oxit bazo': 3CI2 + 2Au ^ 2AuCl3 CuO + 2HNO3 ^ Cu(N03)2 + H 2 O 'h) Vai phi kim +) Tac dung v6i bazcf: A x i t n i t r i c dac co the tac dung du'o'c v d i cac p h i k i m n h u C, S, P, ... Ca(0H)2 + 2HNO3 ^ Ca(N03)2 + 2H2O K h i dd, cac p h i k i m loai b i oxi hda den mufc oxi hoa cao n h a t , con +) Tdc dung v d i muoi cua axit yeu: HNO3 b i khuf den NO2 hoac N O t u y theo n o n g do cua axit. CaC03 + 2HNO3 -^Ca(N03)2 + C 0 2 t + H 2 O O + 4HNO3 dac ^ CO2T + 4NO2T + 2H2O +) HNO3 r a t loang va l a n h p h a n ufng vo i k i m loai tao muoi n i t r a t ( k i m loai of so oxi hoa thap) va H2. 3P + 5HNO3 loang + 2H2O 3H3PO4 + 5 N 0 T 4Fe + IOHNO3 -> 4Fe(N03)2 + NH4NO3 + 5H2O S + 6HNO3 dac ^ H2SO4 + 6NO2T+2H2O Fe + 2HNO3 ra-t loang, lanh Fe(N03)2 + H2T 3I2 + IOHNO3 -> 6HIO3 + IONOT+ 2H2O 8 Sof d6 & c h u S i p h a n iJng H o a h o c V 6 ca & c h u 6 i p h a n iJng H o a h o c V 6 cO ^9
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Kiến thức về sơ đồ chuỗi phản ứng Hóa học hữu cơ: Phần 1
40 p | 1473 | 239
-
Kiến thức về sơ đồ chuỗi phản ứng Hóa học hữu cơ: Phần 2
66 p | 912 | 167
-
SKKN: Tổ chức củng cố bài học theo sơ đồ và các hình thức luyện tập sáng tạo cho học sinh trong giờ học phần Văn bản – môn Ngữ Văn
21 p | 627 | 138
-
Tổng hợp kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học hữu cơ: Phần 1
103 p | 513 | 109
-
Tìm hiểu về sơ đồ và chuỗi phản ứng hóa học vô cơ: Phần 1
58 p | 579 | 103
-
Tổng hợp kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ: Phần 1
91 p | 451 | 98
-
Tổng hợp kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học hữu cơ: Phần 2
74 p | 462 | 77
-
Tổng hợp kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ: Phần 2
110 p | 258 | 71
-
Kiến thức về sơ đồ và chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ : Phần 2 (Bản năm 2013)
32 p | 238 | 26
-
Giáo án Địa lý 12 bài 29: Thực hành Vẽ biểu đồ, nhận xét sự chuyển dịch cơ cấu công nghiệp
4 p | 276 | 14
-
Sáng kiến kinh nghiệm THPT: Phát huy kỹ năng quản lý tài chính cho học sinh lớp 10 thông qua dạy học bài Tìm hiểu một số kiến thức về tài chính
67 p | 10 | 5
-
Sáng kiến kinh nghiệm Mầm non: Thiết kế một số trò chơi học tập củng cố kiến thức về biển đảo cho trẻ 5-6 tuổi
29 p | 34 | 4
-
Giáo án Địa lý 6 bài 6: Thực hành Tập sử dụng địa bàn và thước đo để vẽ sơ đồ lớp học
4 p | 191 | 3
-
Sáng kiến kinh nghiệm THPT: Sử dụng sơ đồ, tranh vẽ trong kiểm tra đánh giá học sinh
31 p | 17 | 3
-
SKKN: Hệ thống hóa kiến thức bằng sơ đồ tư duy – Địa Lí 12 – Chương trình chuẩn
45 p | 67 | 1
-
SKKN: Kĩ năng giải các bài tập về biểu đồ và bảng số liệu trong ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia
53 p | 49 | 1
-
Giáo án Địa lí 12 - Bài 29: Vẽ biểu đồ, nhận xét và giải thích sự chuyển dịch cơ cấu công nghiệp
3 p | 32 | 0
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn