Hợp kim và ăn mòn kim loại Hóa 12: Bài tập tự luyện (GV. Phùng Bá Dương)

Khóa học Học thêm Hóa 12 –Thầy Dương

Hợp kim và ăn mòn kim loại

HỢP KIM VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: PHÙNG BÁ DƯƠNG Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Hợp kim và ăn mòn kim loại” thuộc Khóa học học thêm Hóa 12 – Thầy Dương tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Hợp kim và ăn mòn kim loại” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.

B. Là chất oxi hoá D. Không thay đổi số oxi hoá.

B. Sắt bị ăn mòn nhanh chóng.

B. Cả Fe và Sn không bị ăn mòn. D. Sn bị ăn mòn, Fe không bị ăn mòn.

+ 2e

Câu 1 : Trong phản ứng của đơn chất kim loại với phi kim và với dung dịch axit, nguyên tử kim loại luôn: A. Là chất khử C. Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá Câu 2 : Một vặt làm bằng sắt tráng kẽm (tôn). Nếu trên bề mặt đó có vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, khi vật đó tiếp xúc với không khí ẩm thì: A. Lớp kẽm bị ăn mòn nhanh chóng C. Kẽm và sắt đều bị ăn mòn nhanh chóng D. Không có hiện tượng gì xảy ra. Câu 3 : Một vật bằng sắt tráng thiếc (đó xước sâu tới lớp sắt) tiếp xúc với môi trường chất điện li thì : A. Cả Fe và Sn điều bị ăn mòn. C. Fe bị ăn mòn, Sn không bị ăn mòn. Câu 4: Vỏ tàu đi biển (phần chìm dưới nước) thép thường bị gỉ. Cơ chế của quá trình ăn mòn ở điện cực âm và điện cực dương lần lượt là A. Fe 4

B. Fe C. Fe + 2e và 2H2O + O2 + 4e + 3e và 2 H2 + 2e, 4 .

+ 2e + 2e, + 1e và 2H2O + O2 + 4e + 1e và 2 H2

B. thanh Y dễ bị ăn mòn nhất. D. các thanh bị ăn mòn như nhau.

D. 3. B. 1.

B. I, II và III. D. II, III và IV. C. I, III và IV.

D. bay ra nhiều hơn.

B. 1. D. 3. C. 2.

- (1): Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 ; - (2): Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 ; - (3): Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 ; - (4): Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

B. 2. C. 4. D. 3.

D. Fe Câu 5: Có ba thanh kim loại là: sắt nguyên chất (X), kẽm nguyên chất (Y), sắt lẫn kẽm (Z). Trong không khí ẩm thì A. thanh X dễ bị ăn mòn nhất. C. thanh Z dễ bị ăn mòn nhất. Câu 6: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe và Sn ; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 4. C. 2. Câu 7: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I) ; Zn-Fe (II) ; Fe-C (III) ; Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thí các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là A. I, II và IV. Câu 8: Một lá sắt đang tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào thì lượng bọt khí H2 A. bay ra không đổi. B. không bay ra nữa. C. bay ra ít hơn. Câu 9: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá học là A. 0. Câu 10: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa học là A. 1. Câu 11 : Loại phản ứng hoá học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại: A. Phản ứng thế B. Phản ứng oxi hoá - khử.

- Trang | 1 -

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Khóa học Học thêm Hóa 12 –Thầy Dương

Hợp kim và ăn mòn kim loại

D. Phản ứng hoá học.

B. Sắt tan nhanh hơn, khí thoát ra nhanh hơn. D. Có đồng kim loại bám vào thanh sắt. C. Phản ứng phân huỷ Câu 12 : Ngâm một lá sắt trong dung dịch HCl; sắt bị ăn mòn chậm, khí thoát ra chậm. Nếu thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào hỗn hợp thì: A. Dung dịch xuất hiện màu xanh. C. Hiện tượng không thay đổi.