YOMEDIA
ADSENSE
Muối phản ứng với axit_phần 2
70
lượt xem 7
download
lượt xem 7
download
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
Tham khảo tài liệu 'muối phản ứng với axit_phần 2', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Muối phản ứng với axit_phần 2
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- Baøi 22 (Phaàn tieáp theo)
- Caùc Coâng thöùc vieát phaûn öùng Caàn nhôù 3 coâng thöùc sau: Coâng thöùc 1: MUOÁI phaûn öùng vôùi Kyø tröôùc AXIT LOAÏI 1 Coâng thöùc 2: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 2 Coâng thöùc 3: MUOÁI phaûn öùng vôùi AXIT LOAÏI 3
- Hoaù trò CAO nhaát Coâng thöùc 2:(pöù vôùi HNO3, H2SO4 ñaëc) Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû Coù 2 nhoùm muoái phaûn öùng Nhoùm muoái 1: 2- - 2- - • KL: Ña hoaù trò KL: CO3 ; NO3 ; SO4 ; Cl ••Hoaù trò KL: Thaáp Nhoùm muoái 2: Sunfua, ñisunfua; sunfit Xaûy ra vôùi moïi kim loaïi
- Toùm laïi: Coâng thöùc 1: (pöù vôùi HCl, H2SO4 loaõng,...) Muoái + Axit loaïi 1 Muoái môùi + Axit môùi Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Clang thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Khi gaëp: Muoái + (HNO3, H2SO4 ñaëc) Khoâng thoaû (*) , thì pöù xaûy ra theo coâng thöùc 1: ?
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) →
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 a. Fe(NO3)2 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loaïi 2
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +3 b. Fe(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: c. Al(NO3)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 d. FeCl2 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loaïi 2
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +3 e. FeCl3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: f. AlCl3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loaïi 2 +H2O
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +3 h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc)→ khoâng xaûy ra Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: +2 k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loaïi 2 +H2O
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 1: Vieát caùc phaûn öùng (neáu coù) g. FeSO4 +HNO3 (ñaëc) → Pöù boå sung h. Fe2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → i. Al2(SO4)3 +HNO3 (ñaëc) → k. FeCO3 +HNO3 (ñaëc) → l. MgCO3 +HNO3 (ñaëc) → Giaûi: l. MgCO3 + HNO3 (ñaëc)→ Mg(NO3)2+ CO2↑+H2O Axit loaïi 1
- Coâng thöùc 2: Hoaù trò CAO nhaát Muoái + Axit loaïi 2 Muoái + H2O + SP. khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ÑK: Muoái phaûn öùng phaûi coù tính khöû (*) Aùp dung 2:(Trích ñeà ÑHQGHN - 1999) Cho 5,22 gam moät muoái cacbonat kim loaïi taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dd HNO3; thu ñöôïc 0,336 lit khí NO(ñkc). Tìm coâng thöùc muoái cacbonat
- Aùp duïng 2: HNO3 B1.Ñaët CTTQ M2(CO3)n NO B2.Vieát pöù 5,22 gam 0,336 lit B3.Laäp pt (*) Muoái? (ñkc) B4.Giaûi (*) Axit loaïi 2 M2(CO3)n + HNO3→ M(NO3)m +CO2↑+NO +H2O Hoaù trò thaáp Hoaù trò cao nhaát Muoái + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû)
ADSENSE
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
Thêm tài liệu vào bộ sưu tập có sẵn:
Báo xấu
LAVA
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn