Ôn thi ĐH môn: Hóa
lượt xem 73
download

Ôn thi ĐH môn: Hóa

Bài giảng do Trung tâm luyện thi chất lượng cao Vĩnh Viễn cung cấp, nội dung gồm 17 trang, được trình bày dưới dạng file PDF.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Ôn thi ĐH môn: Hóa
- GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
- CO2 phaûn öùng Vôùi dung dòch bazô
- CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ↓ TH1 ? Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
- CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ↓ TH1 ? Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 TH1 1 TH2 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
- Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ n↓max = nCO2 hñ m↓=ñeà nCO2 1 2 nCa(OH)2 TH1 TH2
- Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1) (2) Hoaëc: {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (1’) (2’)
- Aùp duïng 1: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M. 0,1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddCa(OH)2 0,1M (ñkc) Khoái löôïng Keát tuûa:?
- Giaûi: n 300. 0,1 Ca(OH)2 bñ = 1000 = 0,03 (mol) nCO2 bñ = 1,12 22,4 = 0,05 mol Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch
- - Theo ñeà ta coù pöù: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (1) Bñ: 0,03 0,05 0 (mol) Pöù: 0,03 O,03 0,03 (mol) Sau: 0 0,02 0,03 (mol) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Bñ: 0,02 0,03 Pöù: 0,02 O,02 (mol) ⇒m =1g CaCO3↓ Sau: 0 0,01 (mol)
- Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö nCa(OH)2=0,03 Theo ñeà ta coù: ⇒ nCO2 = 0,05 = 1,67 nCO2 = 0,05 nCa(OH)2 0,03 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Deã daøng tính ñöôïc: m =1g CaCO3 ↓
- CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH) Giaùo khoa CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) Sau (1) coøn NaOH thì: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Toùm laïi: CO2 + NaOH ? NaHCO3 ? Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3
- Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nNaOH nCO2 1 2 Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 phaåm CO2 dö NaHCO3 Na CO Na CO NaOH 2 3 2 3 (dö)
- Aùp duïng 2: Cho 1,12 lít CO2 (ÑKC) vaøo bình lít (ÑKC) chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M Tính 0,2M. khoái löôïng muoái thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddNaOH 0,2M (ñkc) Khoái löôïng muoái:?
- Giaûi: nNaOH bñ = 300. 0,2 1000 = 0,06 (mol) nCO2 bñ = 22,4 1,12 = 0,05 mol Caùch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng ch
- - Theo ñeà ta coù pöù: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) Bñ: 0,05 0,06 0 (mol) Pöù: 0,05 O,05 0,05 (mol) Sau: 0 0,01 0,05 (mol) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2) Bñ: 0,01 0,05 Pöù: 0,01 O,01 O,01 (mol) Sau: 0 0,04 0,01 (mol) (1),(2) ⇒ m Muoái =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
- Caùch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm ch Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nNaOH nCO2 1 2 Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 phaåm CO2 dö NaHCO Na CO Na CO NaOHdö 3 2 3 2 3 nNaOH=0,06 Theo ñeà ta coù: ⇒ nNaOH= 0,06 = 1,2 nCO2 = 0,05 nCO2 0,05 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015: Hướng dẫn giải bài tập hay và khó este (Phần 1.1)
2 p |
286 |
69
-
Đáp án và đề trắc nghiệm ôn thi ĐH môn Hóa (Đề 1+2)
8 p |
156 |
67
-
Ôn thi ĐH môn HÓA 2013 - đề10
6 p |
233 |
63
-
Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015: Hướng dẫn giải bài tập hay và khó este (Phần 1.2)
2 p |
168 |
62
-
Trắc nghiệm ôn thi ĐH môn Hóa chương X từ vi mô đến vĩ mô
4 p |
132 |
50
-
Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015: Hướng dẫn giải bài tập hay và khó este (Phần 2.1)
2 p |
139 |
44
-
Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015: Hướng dẫn giải bài tập hay và khó este (Phần 2.2)
2 p |
103 |
34
-
Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015: Định luật tuần hoàn (phần 1) - Thầy Lê Phạm Thành
8 p |
72 |
17
-
Ôn thi ĐH môn Hóa: Muối phản ứng với axit - Nguyễn Tấn Trung
14 p |
65 |
7
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Quỳnh Lưu 1 lần 3
5 p |
64 |
3
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Quỳnh Lưu 1 lần 4
4 p |
51 |
3
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2012-2013) đề 169
8 p |
62 |
3
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2012-2013) đề 135
7 p |
75 |
3
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2011-2012) đề 229
7 p |
67 |
2
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2011-2012) đề 161
7 p |
45 |
2
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2011-2012) đề 195
7 p |
41 |
2
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2012-2013) đề 237
6 p |
56 |
2
-
Đề KTCL ôn thi ĐH môn Hóa học - THPT Trần Phú lần 1 (2012-2013) đề 203
8 p |
54 |
2


Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline:0933030098
Email: support@tailieu.vn
