» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

Chia sẻ: Tran Minh Phuong | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

0

Báo xấu

231
lượt xem 88
download

GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

Mô tả tài liệu

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh trung học phổ thông đang trong kì ôn thi chuẩn bị cho kì thi đại học, cao đẳng sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

 Giải nhanh bài toán hóa học bằng PP “sơ đồ đường chéo” Tạp chí Hóa Học và Ứng dụng, số 7 (67) / 2007 GIẢI NHANH BÀI TOÁN HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO NguyÔn H¶i §¨ng Trường THPT QuÕ Vâ 5 - B¾c Ninh Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan, Ví dụ 1. Để thu được dung dịch HCl 25% cần trong một khoảng thời gian tương đối ngắn học lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam sinh phải giải quyết một số lượng câu hỏi và bài dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m1/m2 là: tập khá lớn (trong đó bài tập toán chiếm một tỉ lệ A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1 không nhỏ). Do đó việc tìm ra các phương pháp Hướng dẫn giải: giúp giải nhanh bài toán hóa học có một ý nghĩa Áp dụng công thức (1): quan trọng. m1 | 15 − 25 | 10 1 Bài toán trộn lẫn các chất với nhau là một = = = ⇒ Đáp án A. m 2 |45 − 25| dạng bài hay gặp trong chương trình hóa học 20 2 phổ thông. Ta có thể giải bài tập dạng này theo Ví dụ 2. Để pha được 500 ml dung dịch nước nhiều cách khác nhau, song cách giải nhanh nhất muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch là “phương pháp sơ đồ đường chéo”. NaCl 3%. Giá trị của V là: Nguyên tắc: Trộn lẫn 2 dung dịch: Dung dịch 1: có khối lượng m1, thể tích V1, A. 150 B. 214,3 C. 285,7 D. 350 nồng độ C1 (C% hoặc CM), khối lượng riêng d1. Hướng dẫn giải: Dung dịch 2: có khối lượng m2, thể tích V2, Ta có sơ đồ: V1(NaCl) 3 |0 - 0,9| nồng độ C2 (C2 > C1), khối lượng riêng d2. 0,9 Dung dịch thu được có m = m1 + m2, V = V1 + V2(H2O) 0 |3 - 0,9| V2, nồng độ C (C1 < C < C2), khối lượng riêng d. 0,9 ⇒V1 = ⋅ 500 = 150 (ml) ⇒ Đáp án A. Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với 2,1 + 0,9 mỗi trường hợp là: a) Đối với nồng độ % về khối lượng: Phương pháp này không những hữu ích trong việc pha chế các dung dịch mà còn có thể áp m1 | C 2 − C | m1 C1 | C2 - C | → m = | C − C | (1) dụng cho các trường hợp đặc biệt hơn, như pha C m2 C2 | C1 - C | 2 1 một chất rắn vào dung dịch. Khi đó phải chuyển b) Đối với nồng độ mol/lít: nồng độ của chất rắn nguyên chất thành nồng độ tương ứng với lượng chất tan trong dung V1 | C 2 − C | V1 C1 |C2 - C| → V = | C − C | (2) dịch. C V2 C2 |C1 - C| 2 1 Ví dụ 3. Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung c) Đối với khối lượng riêng: dịch H2SO4 49% ta được dung dịch H2SO4 78,4%. V1 | d 2 − d | V1 d1 |d2 - d| Giá trị của m là: = (3) → d V2 | d1 − d | A. 133,3 B. 146,9 C. 272,2 D. 300,0 V2 d2 |d1 - d| Hướng dẫn giải: Khi sử dụng sơ đồ đường chéo ta cần chú ý: Phương trình phản ứng: SO3 + H2O → H2SO4 *) Chất rắn coi như dung dịch có C = 100% 98 × 100 = 122,5 gam H2SO4 100 gam SO3 → *) Dung môi coi như dung dịch có C = 0% 80 *) Khối lượng riêng của H2O là d = 1 g/ml Nồng độ dung dịch H2SO4 tương ứng: 122,5% Gọi m1, m2 lần lượt là khối lượng SO3 và dung Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp dịch H2SO4 49% cần lấy. Theo (1) ta có: đường chéo trong tính toán pha chế dung dịch. Dạng 1: Tính toán pha chế dung dịch Trường THPT QuÕ Vâ 5 - B¾c Ninh NguyÔn H¶i §¨ng 1
 Giải nhanh bài toán hóa học bằng PP “sơ đồ đường chéo” Tạp chí Hóa Học và Ứng dụng, số 7 (67) / 2007 | 49 − 78,4 | V H M1= 16 |M2 - 30| m1 29,4 = = C 4 M = 15.2 =30 m 2 | 122,5 − 78,4 | 44,1 VM M2 = M2 |16 - 30| 44,1 2 ⇒ m2 = × 200 = 300 (gam) ⇒ Đáp án D. VCH4 | M 2 - 30 | 2 = = ⇒ | M 2 - 30 | = 28 29,4 ⇒ VM 2 14 1 Điểm lí thú của sơ đồ đường chéo là ở chỗ ⇒ M2 = 58 ⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4 phương pháp này còn có thể dùng để tính nhanh X là: C4H10 ⇒ Đáp án B. kết quả của nhiều dạng bài tập hóa học khác. Dạng 4: Tính thành phần hỗn hợp muối trong Sau đây ta lần lượt xét các dạng bài tập này. phản ứng giữa đơn bazơ và đa axit Dạng 2: Bài toán hỗn hợp 2 đồng vị Dạng bài tập này có thể giải dễ dàng bằng Đây là dạng bài tập cơ bản trong phần cấu phương pháp thông thường (viết phương trình tạo nguyên tử. phản ứng, đặt ẩn). Tuy nhiên cũng có thể nhanh Ví dụ 4. Nguyên tử khối trung bình của brom chóng tìm ra kết quả bằng cách sử dụng sơ đồ 79 là 79,319. Brom có hai đồng vị bền: 35 Br và đường chéo. 81 81 Br. Thành phần % số nguyên tử của 35 Br là: 35 Ví dụ 7. Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M A. 84,05 B. 81,02 C. 18,98 D. 15,95 vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là: Hướng dẫn giải: A. 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 Ta có sơ đồ đường chéo: B. 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 81 35 Br (M=81) C. 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 79,319 - 79 = 0,319 D. 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 A=79,319 79 Hướng dẫn giải: 81 - 79,319 = 1,681 35 Br (M=79) n NaOH 0,25.2 5 81 % 35 Br 0,319 0,319 Có: 1 < n = =
 Giải nhanh bài toán hóa học bằng PP “sơ đồ đường chéo” Tạp chí Hóa Học và Ứng dụng, số 7 (67) / 2007 dạng, vì vậy đòi hỏi chúng ta phải nắm vững A. 50% B. 55% C. 60% D. 65% phương pháp song cũng cần phải có sự vận dụng Hướng dẫn giải: một cách linh hoạt đối với từng trường hợp cụ 0,448 3,164 thể. Để làm được điều này các bạn cần phải có n CO2 = = 0,02 (mol) ⇒M = = 158,2 22,4 0,02 sự suy nghĩ, tìm tòi để có thể hình thành và hoàn thiện kĩ năng giải toán của mình. Chúc các bạn Áp dụng sơ đồ đường chéo: thành công. BaCO3(M1= 197) |100 - 158,2| = 58,2 M=158,2 Một số bài tập tham khảo: CaCO3(M2 = 100) |197 - 158,2| = 38,8 58,2 BT 1. Để thu được dung dịch CuSO4 16% ⇒ %n BaCO = ⋅ 100% = 60% 58,2 + 38,8 cần lấy m1 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2 3 gam dung dịch CuSO4 8%. Tỉ lệ m1/m2 là: ⇒ Đáp án C. A. 1/3 B. 1/4 C. 1/5 D. 1/6 Dạng 6: Bài toán trộn 2 quặng của cùng một kim loại BT 2.Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O Đây là một dạng bài mà nếu giải theo cách nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu thông thường là khá dài dòng, phức tạp. Tuy được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m (gam) nhiên nếu sử dụng sơ đồ đường chéo thì việc tìm là: ra kết quả trở nên đơn giản và nhanh chóng hơn A. 11,3 B. 20,0 C. 31,8 D. 40,0 nhiều. Để có thể áp dụng được sơ đồ đường chéo, ta BT 3. Số lít nước nguyên chất cần thêm coi các quặng như một “dung dịch” mà “chất vào 1 lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để tan” là kim loại đang xét, và “nồng độ” của được dung dịch mới có nồng độ 10% là: “chất tan” chính là hàm lượng % về khối lượng A. 14,192 B. 15,192 C. 16,192 D. 17,192 của kim loại trong quặng. BT 4.Nguyên tử khối trung bình của Ví dụ 9. A là quặng hematit chứa 60% Fe2O3. 63 đồng là 63,54. Đồng có hai đồng vị bền: 29 Cu và B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Trộn m1 65 65 Cu . Thành phần % số nguyên tử của 29 Cu là: tấn quặng A với m2 tấn quặng B thu được quặng 29 C, mà từ 1 tấn quặng C có thể điều chế được 0,5 A. 73,0% B. 34,2% C. 32,3% D. 27,0% tấn gang chứa 4% cacbon. Tỉ lệ m1/m2 là: BT 5. Cần lấy V1 lít CO2 và V2 lít CO để A. 5/2 B. 4/3 C. 3/4 D. 2/5 điều chế 24 lít hỗn hợp H2 và CO có tỉ khối hơi Hướng dẫn giải: đối với metan bằng 2. Giá trị của V1 (lít) là: Số kg Fe có trong 1 tấn của mỗi quặng là: A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 60 112 ⋅ 1000 ⋅ = 420 (kg) +) Quặng A chứa: BT 6.Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M 100 160 vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M. Khối lượng các 69,6 168 ⋅1000 ⋅ = 504 (kg) +) Quặng B chứa: muối thu được trong dung dịch là: 100 232 A. 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4  4 +) Quặng C chứa: 500 × 1 −  = 480 (kg) B. 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4  100  C. 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 Sơ đồ đường chéo: D. 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 mA 420 |504 - 480| = 24 BT 7. Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối 480 CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu mB 504 |420 - 480| = 60 được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành m A 24 2 = = ⇒ Đáp án D. phần % số mol của MgCO3 trong hỗn hợp là: ⇒ m B 60 5 A. 33,33% B. 45,55% C. 54,45% D. 66,67% BT 8. Trên đây là một số tổng kết về việc sử dụng A là khoáng vật cuprit chứa 45% phương pháp sơ đồ đường chéo trong giải nhanh Cu2O. B là khoáng vật tenorit chứa 70% CuO. bài toán hóa học. Các dạng bài tập này rất đa Cần trộn A và B theo tỉ lệ khối lượng T = mA/mB Trường THPT QuÕ Vâ 5 - B¾c Ninh NguyÔn H¶i §¨ng 3
 Giải nhanh bài toán hóa học bằng PP “sơ đồ đường chéo” Tạp chí Hóa Học và Ứng dụng, số 7 (67) / 2007 như thế nào để được quặng C, mà từ 1 tấn A. 5/3 B. 5/4 C. 4/5 D. 3/5 quặng C có thể điều chế được tối đa 0,5 tấn đồng nguyên chất. T bằng: Trường THPT QuÕ Vâ 5 - B¾c Ninh NguyÔn H¶i §¨ng 4

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.01: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2019

315 tài liệu

1530 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline:0933030098

Email: support@vdoc.com.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2009-2019 TaiLieu.VN. All rights reserved.