Bản chất một số quá trình hoá học

Chia sẻ: Vu Quoc Viet | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

52
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu Bản chất một số quá trình hoá học đưa ra một số thông tin khái quát về quá trình hóa học và một số bài tập tương ứng để giúp các bạn biết cách ứng dụng những kiến thức lý thuyết được nêu trên trong việc làm bài tập. Mời các bạn tham khảo tài liệu để củng cố kiến thức vè quá trình hóa học nói riêng và môn Hóa học nói chung.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bản chất một số quá trình hoá học

I. Ban chât môt sô qua trinh hoa hoc : ̉ ́ ̣ ́ ́ ̀ ́ ̣ 1) Khai quat hoa : ́ ́ ́ +B +A Xét sơ đồ phản ứng sau : A C D . ( “ 2015” ! ) Theo sơ đồ : Chất “ A” phản ứng được với các chất “ B” va “C” ̀ ( dĩ nhiên, “B” không tác dụng với C ) Các phương trình phản ứng như sau : ( để đơn giản bài toán , giả sử hệ số tỉ lệ các chất phản ứng là 1 : 1 ) A + B C (1) A + C D (2) . Từ sơ đô va hai ph ̀ ̀ ương trinh , ta thây : Ban đ ̀ ́ ầu chỉ có hai chất A, B . Nhưng, sau các phản ứng có thể có sản phẩm C, hoặc D ,…Điều này phụ thuộc số mol A, B . Hãy sử dụng các số từ số “ 2015” để làm rõ vấn đề này ( trước hết, hãy đọc lại phần in đậm ở phía trên ) Nếu : A(15 mol) + B(20 mol ) : A + B C (1) Ban đầu : 15 20 0 (mol ) Phản ứng 15 15 15 (mol ) Sau (1) 0 5 15 (mol ) V ậy, sau ph ản ứng có : B (5 mol ) ; C (15 mol ) . B, C cùng “Tồn tại” . ( xong ! ) Nếu : A(20 mol) + B(15 mol ) : A + B C (1) Ban đầu : 20 15 0 (mol ) Phản ứng 15 15 15 (mol ) Sau (1) 5 0 15 (mol ) V ậy, sau ph ản ứng (1) có : A (5 mol ) ; C (15 mol ) . không cùng Vì : A, C “ tồn tại” Nên , có tiếp phản ứng (2) A + C D (2) Ban đầu : 5 15 0 (mol ) Phản ứng 5 5 5 (mol ) Sau (2) 0 10 5 (mol ) Vậy, sau các phản ứng có : D (5 mol ) ; C (10 mol ) . D, C cùng “Tồn tại” . ( xong ! ) Nếu : A(20 mol) + B(5 mol ) : A + B C (1)
Ban đầu : 20 5 0 (mol ) Phản ứng 5 5 5 (mol ) Sau (1) 15 0 5 (mol ) V ậy, sau ph ản ứng (1) có : A (15 mol ) ; C (5 mol ) . không cùng Vì : A, C “ tồn tại” Nên , có tiếp phản ứng (2) A + C D (2) Ban đầu : 15 5 0 (mol ) Phản ứng 5 5 5 (mol ) Sau (2) 10 0 5 (mol ) Vậy, sau các phản ứng có : D ( 5 mol ) ; A (10 mol ) . D, A cùng “Tồn tại” . ( xong ! ) Chú ý : Trên đây, chỉ xét với trường hợp tất cả các hệ số co t ́ ỉ lệ là 1 : 1 . Nếu với hệ số khác, chúng ta đánh giá sự “ dư ” , “ thiêu ” ́ các chất băng cach l ̀ ́ ấy số mol chât ây chia cho h ́ ́ ệ số rồi so sánh . VD : 2A + 4B 3C (1) 15 20 ( mol ) 15
PT ion : 3 OH − + Al3+ Al(ỌH)3 (1) OH − + Al(ỌH)3 AlO −2 + 2H2O (2) b) 2NaOH + ZnSO4 Zn(ỌH)2 + Na2SO4 (1) 2NaOH + Zn( ỌH) 2 Na2ZnO2 + 2H2O (2) . PT ion : 2 OH − + Zn2+ Zn(ỌH)2 (1) − 2 OH + Zn(ỌH)2 ZnO 22− + 2H2O (2) c) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1’) CO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 (2’) PT ion cho (1 ’) và (2’) : CO 2 + 2 OH − CO32− + H2O (1’) CO 2 + CO32− + H2O 2 HCO3− (2’) d) HCl + NaAlO 2 + H2O Al(ỌH)3 + NaCl (1) HCl + Al( ỌH) 3 ( tự ghi sản phẩm ) (2) PT ion : H+ + AlO −2 Al(ỌH)3 (1) 3H+ + Al(ỌH)3 Al3+ + 3H2O (2) Tại sao phải sử dụng phương trình ion ? Rất đơn giản vì nó “thay mặt” cho nhiều phản ứng , no cho biêt ban chât cac phan ́ ́ ̉ ́ ́ ̉ ưng. ́ Vi ệc tính toán sẽ nhanh hơn rất nhiều ! ́ ̣ Nêu ban con ch ̀ ưa thanh thao viêt ph ̀ ̣ ́ ương trinh ion ̀ ̣ ̀ ̉ ̉ ̣ ̣ ( con ngai viêt) thi chăng co cach nao khac phai tâp luyên . ̀ ́ ́ ́ ̀ ́ Môt sô VD : ̣ ́ Bai tâp 1 : ̀ ̣ Cho 6,72 lit CO ́ 2 ( đo ở đktc ) vao 400 ml dung dich NaOH 1M đ ̀ ̣ ược dung dich X . Cô can dung dich X ̣ ̣ ̣ được m gam chât răn khan . Gia tri cua m la : ́ ́ ́ ̣ ̉ ̀ A. 21,2 gam B. 10,6 gam C. 4,4 gam D. 27,4 gam .
Giai : ̉ CO 2 + 2 OH − CO32− + H2O (1) Ban đâu : 0,3 0,4 ̀ P/ư : 0,2 0,4 0,2 Sau (1) : 0,1 (hêt) 0,2 ́ CO2 + CO32− + H2O 2 HCO3− (2) Ban đâu : 0,1 0,2 ̀ P/ư : 0,1 0,1 0,2 Sau (2) : (hêt) 0,1 (mol) 0,2 (mol) ́ ̣ m = mNa2CO3 + mNaHCO3 = 0,1x 106 + 0,2 x 84 = 27,4 gam ( chon D) ̣ ( Hoăc m = mNa + + mHCO3 + m CO32− = 0,4x 23 + 0,2x 61 + 0,1x 60 = 27,4 gam) Bai tâp 2(ĐH – Khôi B 2012) : ̀ ̣ ́ Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 7,88. B. 13,79. C. 23,64. D. 19,70. Giai : ̉ Tinh sô mol : nCO ́ ́ 2 = 0,2 (mol ) ; nOH = 0,3 (mol ) ; nBa 2 = 0,12( mol ) . CO 2 + 2 OH − CO32− + H2O (1) Ban đâu : 0,2 0,3 ̀ P/ư : 0,15 0,3 0,15 Sau (1) : 0,05 (hêt) 0,15 ́ CO2 + CO32− + H2O 2 HCO3− (2) Ban đâu : 0,05 0,15 ̀ P/ư : 0,05 0,05 0,1 Sau (2) : (hêt) ́ 0,1 (mol) 0,1(mol) Ba 2+ + CO32− BaCO3 0,12 0,1 0,1 0,1 0,1 Sau : 0,02 hêt 0,1 ́ ̣ m ( BaCO3) = 0,1 x 197 = 19,7 gam ( chon D ) . Lam th ̀ ử xem ! ĐH khôi A – 2010 : Hâp thu 0,672 lit khi CO ́ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ́ ́ 2 (đkct ) vao 1 lit dung dich gôm NaOH 0,025M va Ca(OH) ̀ ̀ 2 0,0125M, thu được x gam kêt tua . Gia tri cua x la : ́ ̉ ́ ̣ ̉ ̀ A. 2,00 B. 0,75 C. 1,25 D. 1,00 . Bai tâp 3 ( Trich đê thi HK 2, phân NC khôi 10 – ĐH khôi B – 2007 ) : ̀ ̣ ́ ̀ ̀ ́ ́
Cho 6,72 gam Fe vao dung dich ch ̀ ̣ ưa 0,3 mol H ́ ̣ ̉ 2SO4 đăc, nong ( gia thiêt SO ́ ̀ ̉ ̉ ́ 2 la san phâm kh ử duy nhât ). Sau khi ́ cac phan ́ ̉ ưng xay ra hoan toan, thu đ ́ ̉ ̀ ̀ ược : A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 va 0,06 mol FeSÒ 4 B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 va 0,02 mol Fe d ̀ ư C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 va 0,08 mol FeSÒ 4 D. 0,12 mol FeSO4 . ̉ Giai : nFe = 0,12 mol . 2Fe + 6H 2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Ban đâu 0,12 0,3 ̀ Pư 0,1 0,3 0,05 Sau : 0,02 (hêt) 0,05 . ́ Vi : Fe tac dung v ̀ ́ ̣ ́ 3+ nên : ơi Fe Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 0,02 0,05 Pư 0,02 0,02 0,06 ̣ Sau : (hêt) 0,03 (mol) 0,06 (mol) ( Chon A ) Bai tâp 4 ( ĐH khôi A – 2008) : ̀ ̣ ́ ́ ̣ Cho V lit dung dich NaOH 2M vao dung dich ch ̀ ̣ ưa 0,1 mol Al ́ 2(SO4)3 va 0,1 mol H ̀ 2SO4 đên khi phan ́ ̉ ưng hoan toan, thu đ ́ ̀ ̀ ược 7,8 gam kêt tua . Gia tri l ́ ̉ ́ ̣ ơn nhât cua V đê thu đ ́ ́ ̉ ̉ ược lượng kêt tua trên la ́ ̉ ̀ A. 0,35 B. 0,25 C. 0,45 D. 0,05 . Phân tich : ́ Ban đâu kiêm trung hoa axit tr ̀ ̀ ̀ ươc , sau đo kiêm se phan ́ ́ ̀ ̃ ̉ ứng vơi muôi Al ́ ́ 3+ . 3+ Co t ́ ơi 2 gia tri thê tich ( V ́ ́ ̣ ̉ ́ ̣ 1, V2) dung dich kiêm phan ̀ ̉ ưng v ́ ơi muôi Al ́ ́ cho cung môt l ̀ ̣ ượng kêt tua . ́ ̉ ̉ ́ ̣ Thê tich dung dich kiêm l ̀ ơn nhât ( goi la V ́ ́ ̣ ̀ 2), tưc la NaOH tham gia phan ́ ̀ ̉ ưng tao kêt tua , sau đo ... tiêp ́ ̣ ́ ̉ ́ ́ ̣ tuc phan ̉ ưng hoa tan b ́ ̀ ơt kêt tua cho t ́ ́ ̉ ơi môt gia tri nao đo ( thâm chi giam t ́ ̣ ́ ̣ ̀ ́ ̣ ́ ̉ ới “0” tron trinh ) . ̀ ̃ ViVon : Gia s ̉ ử ban nhay cao qua xa (môn thê duc ) đ ̣ ̉ ̀ ̉ ̣ ược 1,4 (m) . Hoi v ̉ ơi môi lân nhay, co bao nhiêu th ́ ̃ ̀ ̉ ́ ời điêm ban ̉ ̣ ở ̣ đô cao 1(m) ? ́ ơi bai tâp 4 Đôi v ́ ̀ ̣ ở trên, tương tự như luc ban ́ ̣ rơi xuông ́ ở đô cao 1 m ̣ – sau khi đa qua đinh ̃ ̉ (1,4m) . Giai : ̉ ̣ Đăt: sô mol NaOH = x (mol) ; nAl ́ 3+ = 0,2 (mol ) ; nH+ = 0,2 ( mol ) . OH − + H+ H2O (1) 0,2 0,2 3 OH − + Al3+ Al(ỌH)3 (2) Trươc (2) y 0,2(mol) ́ Pư 0,6 0,2 0,2 Sau (2) ( y 0,6 ) (hêt) ́ 0,2 OH − + Al(ỌH)3 AlO −2 + 2H2O (3) Trươc (3) ( y – ́ 0,6 ) 0,2 Pư : ( y – 0,6 ) ( y – 0,6 ) ( y – 0,6 ) m 7,8 ̣ ́ ́ ̉ Vây, sô mol kêt tua sau cung la : n ̀ ̀ Al(ỌH)3 = 0,2 – ( y – 0,6 ) = = = 0,1 (mol ) y = 0,7 (mol) . M 78 ̣ Vây, sô mol ́ OH − la : x = y + ̀ 0,2 = 0,9 (mol ) n 0,9 Do đo : V = ́ = ̣ = 0,45 lit ( chon C ) . ́ CM 2
Cân biêt thêm ̀ ́ ́ ̀ ̀ ̀ ở trên hoi thê tich : Nêu đê bai bai 4 ̉ ̉ ́ tôi thiêu ́ ̉ thi chung ta se hiêu vân đê va giai quyêt vân đê đo nh ̀ ́ ̃ ̉ ́ ̀ ̀ ̉ ́ ́ ̀ ́ ư thê nao ? ́ ̀ ̉ ̉ ́ ̣ ̉ Dê thây, đê thê tich dung dich NaOH cân dung tôi thiêu, thi không co phan ̃ ́ ̀ ̀ ́ ̀ ́ ̉ ứng (3) . Muôn vây, sau (2) không con ́ ̣ ̀ − mol OH ( tưc la xay môt trong hai kha năng : Phan ́ ̀ ̉ ̣ ̉ ̉ ưng (2) ́ vưa đu ̀ ̣ dư Al ) . ̉ hoăc 3+ OH − + H+ H2O (1) 0,2 0,2 3 OH − + Al3+ Al(ỌH)3 (2) Trươc (2) y 0,2(mol) ́ y y Pư y 3 3 y y Sau (2) : (hêt) ( ́ 0,2 ) 3 3 y m = 7,8 ( gam) n = 0,1 (mol) = 3 n 0,5 y = 0,3 (mol ) , nên x = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) V = = = 0,25 lit ́ CM 2 Lam th ̀ ử xem ! 1. ĐHKhôi B 2011 ́ ́ ̣ : Hâp thu hoan toan 2,24 lit CO ̀ ̀ ́ ̀ ̣ 2 (đktc) vao 100 ml dung dich gôm K ̀ 2CO3 0,2M va KOH x ̀ (mol/lit), sau khi cac phan ́ ̉ ưng xay ra hoan toan thu đ ́ ̉ ̀ ̀ ược dung dich Y . Cho toan bô Y tac dung v ̣ ̀ ̣ ́ ̣ ới dung dich ̣ BaCl2(dư), thu được 11,82 gam kêt tua . Gia tri cua x la : ́ ̉ ́ ̣ ̉ ̀ A. 1,0 B. 1,4 C. 1,2 D. 1,6 . 2. Trôn 100 ml dung dich AlCl ̣ ̣ 31M vơi 200 ml dung dich NaOH 1,8M đên phan ́ ̣ ́ ̉ ứng hoan toan thi l ̀ ̀ ̀ ượng kêt tua thu ́ ̉ được la : ̀ A. 3,12 gam B. 6,24 gam C. 1,06 gam D. 2,08 gam . 3. Nho t ̉ ư t̀ ừ 480 ml dung dich HCl 1M vao 200 ml dung dich X gôm NaOH 1M va NaAlO ̣ ̀ ̣ ̀ ̀ 2 x (mol/lit) thi thu đ ̀ ược ́ ̉ ́ ̣ ̉ 3,12 gam kêt tua . Gia tri cua x la : ̀ A. 0,6 B. 0,5 C. 0,56 D. 0,75 . 4. ĐH khôi B 2010 : ́ ̣ Cho 150 ml dung dich KOH 1,2M tac dung v́ ̣ ơi 100 ml dung dich AlCl ́ ̣ ̀ ̣ 3 nông đô x (mol/lit), thu được dung dich Y va 4,68 gam kêt tua . Loai bo kêt tua, thêm tiêp 175 ml dung dich KOH 1,2M vao Y, thu đ ̣ ̀ ́ ̉ ̣ ̉ ́ ̉ ́ ̣ ̀ ược ́ ̉ ́ ̣ ̉ 2,34 gam kêt tua . Gia tri cua x la : ̀ A. 1,2 B. 0,8 C. 0,9 D. 1,0 . Lơi kêt : ̀ ́ Phân I ̀ nay, noi lên ban chât cua môt sô qua trinh hoa hoc . Khi hiêu ban chât vân đê cua bai tâp hoa hoc, ta m ̀ ́ ̉ ́ ̉ ̣ ́ ́ ̀ ́ ̣ ̉ ̉ ́ ́ ̀ ̉ ̀ ̣ ́ ̣ ới tim ̀ được đung đap sô . ́ ́ ́ ̉ ̉ Hiêu ban chât qua trinh cung giup ta co đ ́ ́ ̀ ̃ ́ ́ ược sự lựa chon ( khi cân ) môt cach chinh xac môt sô công th ̣ ̀ ̣ ́ ́ ́ ̣ ́ ức đê bô ̉ ̉ trợ cho viêc tinh toan . ̣ ́ ́ Viêc t ̣ ự chu đông hoc va đoc la rât quan trong, no giup ban nh ̉ ̣ ̣ ̀ ̣ ̀ ́ ̣ ́ ́ ̣ ớ lâu, sâu săc va... năm chăc h ́ ̀ ́ ́ ơn bao giờ hêt . Hay t ́ ̃ ự ̉ ̣ chu đông tông h ̉ ợp nhưng kiên th ̃ ́ ưc ma ban băt găp, rât co thê se co nh ́ ̀ ̣ ́ ̣ ́ ́ ̉ ̃ ́ ững kho khăn nhât đinh, nh ́ ́ ̣ ưng nêu quen rôi ́ ̀ ̣ ban se thây binh th ̃ ́ ̀ ường . ̀ ̉ ̉ ̣ Du chi von ven trong it trang, nh ́ ưng quan trong la ban đoc phai thâu đao cac vân đê, phat triên vân đê, t ̣ ̀ ̣ ̣ ̉ ́ ́ ́ ́ ̀ ́ ̉ ́ ̀ ự đăt ra ̣ ̉ thêm cac gia thiêt , cac tinh huông khac . Hi vong t ́ ́ ́ ̀ ́ ́ ̣ ừ đo, ban se giai quyêt đ ́ ̣ ̃ ̉ ́ ược vô sô bai tâp trong nhiêu tai liêu ́ ̀ ̣ ̀ ̀ ̣ ̉ ̀ ̀ ̣ tham khao, nhiêu bai tâp trong cac đê thi........!́ ̀