Bài tập chuyên đề đồ thị Hóa học

NGUYỄN CÔNG KIỆT<br /> ( http://nguyencongkiet.blogspot.com/ )<br /> <br /> BÀI TẬP CHUYỀN ĐỀ<br /> <br /> ĐỒ THỊ HÓA HỌC<br /> <br /> Đà Nẵng, ngày 25 tháng 08 năm 2017<br /> <br /> Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/<br /> LỜI TÂM SỰ<br /> Qua một thời gian cũng viết và xuất bản khá nhiều sách, vì nghĩ đến việc in ấn và phát<br /> hành quá nhiêu khê, giá thành lại cao và phải chờ đợi thời gian rất lâu tập sách này mới đến<br /> tay bạn đọc nên tác giả đã hoãn lại. Nghĩ rằng cung cấp cho đọc giả, các bạn học sinh, sinh<br /> viên và giáo viên thêm một tài liệu tham khảo để làm phong phú thêm kiến thức: về phương<br /> pháp giải hóa là việc nên làm. Vì vậy tác giả chọn phương án phát hành qua mạng và truyền<br /> tay dưới dạng tập tin với phương châm "sách hữu ích thì mới có nhuận bút".<br /> Các bạn thân mến!<br /> Việc biên soạn tài liệu về luyện thi, nhất là dạng bài tập mới, đòi hỏi người biên soạn ngoài<br /> kinh nghiệm chuyên môn còn bỏ rất nhiều thời gian và công sức. Do đó sẽ là một niềm động<br /> viên vô cùng to lớn cho tác giả đế tiếp tục hoàn thành các chuyên đề tiếp theo trong bộ chuyên<br /> đề luyện thi vào ĐH môn Hóa Học. Nếu thấy sách này giúp ích cho các bạn thì khi các bạn sở<br /> hữu nó (có được từ bất kỳ phương tiện nào) ở dạng tập tin hoặc được in ra ở dạng sách, xin<br /> vui lòng động viên tác giả bằng cách chuyển tiền vào tài khoản số 2002 2062 18330 cho<br /> Nguyễn Công Kiệt, ngân hàng nông nghiệp và phát triển nông thôn (Agribank) chi<br /> nhánh Liên Chiểu, Đà Nẵng với số tiền tủy theo ý của các bạn.<br /> <br /> Thông báo gửi đến quý thầy cô giáo<br /> Sau nhiều năm học tập, viết bài cho tạp chí Hóa Học và Ứng Dụng cũng như<br /> viết sách đến nay NCK có sở hữu bộ tài liệu về Hóa Học khá lớn. Thiết nghĩ để<br /> trong ổ cứng máy tính cũng vô nghĩa. Do đó, thầy cô nào cảm thấy tài liệu của<br /> NCK có thể dùng được cho việc giảng dạy có thể liên hệ với NCK. Tôi có thể<br /> chuyển giao full toàn bộ dạng file word (có thể copy, chỉnh sửa). Tài liệu bao<br /> gồm tất cả các cuốn sách đã xuất bản của NCK:<br /> 1. Rèn luyện và tư duy phát triển giải bài toán ĐIỂM 8, 9, 10.<br /> 2. Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục bài tập hóa học chuyên đề PEPTIT.<br /> 3. Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục bài tập hóa học chuyên đề ESTE.<br /> 4. Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục bài tập hóa học chuyên đề HNO3.<br /> 5. Tuyển tập các đề thi ĐH-CĐ chính thức của Bộ từ 2007 đến 2017<br /> (gồm 30 đề có giải chi tiết).<br /> Tài liệu này mất phí, học sinh và sinh viên đừng nên hỏi.<br /> Quý thầy cô nào cần xin liên hệ qua e-mail<br /> <br /> nguyencongkietbk@gmail.com<br /> Nguyễn Công Kiệt<br /> <br /> http://nguyencongkiet.blogspot.com/<br /> <br /> Trang 2<br /> <br /> Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/<br /> MỤC LỤC<br /> Trang<br /> Dạng 1: CO2 tác dụng với dung dịch chứa Ba(OH)2, Ca(OH)2 ................................ 4<br /> Dạng 2: CO2 tác dụng với Ca(OH)2 và NaOH ........................................................... 12<br /> Dạng 3: Zn2+ tác dụng OH- .......................................................................................... 24<br /> Dạng 4: Zn2+ và H+ tác dụng OH- .............................................................................. 29<br /> Dạng 5: Al3+ tác dụng OH- ........................................................................................... 33<br /> Dạng 6: Al3+ và H+ tác dụng với OH- ......................................................................... 46<br /> Dạng 7: AlO2- tác dụng H+ ........................................................................................... 64<br /> Dạng 8: Muối cacbonat tác dụng với H+ .................................................................... 75<br /> Dạng 9: Điện phân ........................................................................................................ 78<br /> Dạng 10: Kim loại tác dụng với dung dịch muối ....................................................... 81<br /> Dạng 11: Bài toán HNO3 .............................................................................................. 83<br /> Dạng 12: Vài dạng mới xuất hiện ............................................................................... 85<br /> Bài đọc thêm………………………………………………………………………….. 86<br /> <br /> http://nguyencongkiet.blogspot.com/<br /> <br /> Trang 3<br /> <br /> Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/<br /> Dạng 1 : Cho CO2 tác dụng với Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2<br /> CO2 làm hai nhiệm vụ :<br /> Sườn trái: đưa kết tủa lên cực<br /> <br /> n<br /> <br /> đại với tỷ lệ mol 1 : 1<br /> Sườn phải: hòa tan kết tủa với<br /> tỷ lệ mol cũng 1 : 1<br /> C<br /> a<br /> <br /> x<br /> <br /> b<br /> <br /> nCO2<br /> <br /> Một số cách giải:<br /> Cách 1: Dùng công thức giải nhanh<br /> n  = n CO<br /> 2<br /> <br /> <br /> 2<br /> n  = n CO3   n OH  n CO2<br /> <br /> <br /> Cách 2: Dùng các định luật bảo toàn<br /> Thường là bảo toàn nguyên tố C và kim loại.<br /> Cách 2: Dùng hình học - lưỡng giác<br />  Nếu bài cho hai giá trị của CO2 như đồ thị thì<br /> (x - a) = (b - x) và x cũng chính là số mol kết tủa lớn nhất.<br />  Các cạnh của tam giác nghiêng góc 45o nên mỗi giá trị trên trục hoành ta có thể tìm được<br /> giá trị trên trục tung và ngược lại.<br />  Có thể tách đồ thị ra làm 2 phần:<br /> Hướng 1:<br /> Phần từ 0 đến a ( a mol CO2) xảy ra phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3.<br /> Phần từ a đến b ( b - a mol CO2 ) xảy ra phản ứng: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2<br /> Hướng 2:<br /> Phần từ 0 đến x ( x mol CO2) xảy ra phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3.<br /> Phần từ x đến điểm C xảy ra phản ứng: CO2 + CaCO3 + H2O→ Ca(HCO3)2<br /> Tại điểm C dung dịch không còn chứa CO32-. Toàn bộ quá trình từ gốc tọa độ đến điểm C<br /> được biểu diễn bằng phản ứng: CO2 + OH- → HCO3-.<br /> <br /> http://nguyencongkiet.blogspot.com/<br /> <br /> Trang 4<br /> <br /> Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/<br /> BÀI TẬP VẬN DỤNG<br /> Câu 1: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của<br /> số mol kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:<br /> CaCO3<br /> <br /> 0<br /> <br /> a<br /> <br /> CO2<br /> <br /> b<br /> <br /> Mối quan hệ giữa a, b là<br /> A. b = 0,24 – a.<br /> B. b = 0,24 + a.<br /> ( Sở GD&ĐT Hà Nội- 2017 )<br /> <br /> C. b = 0,12 + a.<br /> <br /> D. b = 2a.<br /> <br /> Câu 2: Sụ từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 . Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên sơ<br /> đồ sau.<br /> n CaCO3<br /> <br /> 0,4<br /> 0,1<br /> 0<br /> <br /> n CO2<br /> x<br /> <br /> 0,4<br /> <br /> y<br /> <br /> 0,8<br /> <br /> Giá trị của x và y là :<br /> A. 0,5 ; 0,2.<br /> <br /> B. 0,1 ; 0,7.<br /> <br /> C. 0,5 ; 0,1.<br /> <br /> D. 0,7 ; 0,2.<br /> <br /> ( Sở GD & ĐT Hải Phòng )<br /> Câu 3: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên<br /> (số liệu tính theo đơn vị mol). Nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng là :<br /> <br /> n<br /> <br /> nCO2<br /> 0,8<br /> A. 30,45%<br /> <br /> B. 34,05%<br /> <br /> http://nguyencongkiet.blogspot.com/<br /> <br /> 1,2<br /> C. 35,40%<br /> <br /> D. 45,30%<br /> <br /> Trang 5<br /> <br />