Bài tập chuyên đề đồ thị Hóa học

NGUYỄN CÔNG KIỆT ( http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ) BÀI TẬP CHUYỀN ĐỀ

ĐỒ THỊ HÓA HỌC

Đà Nẵng, ngày 25 tháng 08 năm 2017

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

LỜI TÂM SỰ Qua một thời gian cũng viết và xuất bản khá nhiều sách, vì nghĩ đến việc in ấn và phát hành quá nhiêu khê, giá thành lại cao và phải chờ đợi thời gian rất lâu tập sách này mới đến tay bạn đọc nên tác giả đã hoãn lại. Nghĩ rằng cung cấp cho đọc giả, các bạn học sinh, sinh viên và giáo viên thêm một tài liệu tham khảo để làm phong phú thêm kiến thức: về phương pháp giải hóa là việc nên làm. Vì vậy tác giả chọn phương án phát hành qua mạng và truyền tay dưới dạng tập tin với phương châm "sách hữu ích thì mới có nhuận bút".

(gồm 30 đề có giải chi tiết).

Các bạn thân mến! Việc biên soạn tài liệu về luyện thi, nhất là dạng bài tập mới, đòi hỏi người biên soạn ngoài kinh nghiệm chuyên môn còn bỏ rất nhiều thời gian và công sức. Do đó sẽ là một niềm động viên vô cùng to lớn cho tác giả đế tiếp tục hoàn thành các chuyên đề tiếp theo trong bộ chuyên đề luyện thi vào ĐH môn Hóa Học. Nếu thấy sách này giúp ích cho các bạn thì khi các bạn sở hữu nó (có được từ bất kỳ phương tiện nào) ở dạng tập tin hoặc được in ra ở dạng sách, xin vui lòng động viên tác giả bằng cách chuyển tiền vào tài khoản số 2002 2062 18330 cho Nguyễn Công Kiệt, ngân hàng nông nghiệp và phát triển nông thôn (Agribank) chi nhánh Liên Chiểu, Đà Nẵng với số tiền tủy theo ý của các bạn.

Thông báo gửi đến quý thầy cô giáo Sau nhiều năm học tập, viết bài cho tạp chí Hóa Học và Ứng Dụng cũng như viết sách đến nay NCK có sở hữu bộ tài liệu về Hóa Học khá lớn. Thiết nghĩ để trong ổ cứng máy tính cũng vô nghĩa. Do đó, thầy cô nào cảm thấy tài liệu của NCK có thể dùng được cho việc giảng dạy có thể liên hệ với NCK. Tôi có thể chuyển giao full toàn bộ dạng file word (có thể copy, chỉnh sửa). Tài liệu bao gồm tất cả các cuốn sách đã xuất bản của NCK: 1. Rèn luyện và tư duy phát triển giải bài toán ĐIỂM 8, 9, 10. 2. Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục bài tập hóa học chuyên đề PEPTIT. 3. Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục bài tập hóa học chuyên đề ESTE. 4. Phân tích hướng giải tối ưu chinh phục bài tập hóa học chuyên đề HNO3. 5. Tuyển tập các đề thi ĐH-CĐ chính thức của Bộ từ 2007 đến 2017

Tài liệu này mất phí, học sinh và sinh viên đừng nên hỏi. Quý thầy cô nào cần xin liên hệ qua e-mail nguyencongkietbk@gmail.com Nguyễn Công Kiệt

Trang 2 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

MỤC LỤC

Trang

Dạng 1: CO2 tác dụng với dung dịch chứa Ba(OH)2, Ca(OH)2 ................................ 4 Dạng 2: CO2 tác dụng với Ca(OH)2 và NaOH ........................................................... 12 Dạng 3: Zn2+ tác dụng OH- .......................................................................................... 24 Dạng 4: Zn2+ và H+ tác dụng OH- .............................................................................. 29 Dạng 5: Al3+ tác dụng OH- ........................................................................................... 33 Dạng 6: Al3+ và H+ tác dụng với OH- ......................................................................... 46 - tác dụng H+ ........................................................................................... 64 Dạng 7: AlO2 Dạng 8: Muối cacbonat tác dụng với H+ .................................................................... 75 Dạng 9: Điện phân ........................................................................................................ 78 Dạng 10: Kim loại tác dụng với dung dịch muối ....................................................... 81 Dạng 11: Bài toán HNO3 .............................................................................................. 83 Dạng 12: Vài dạng mới xuất hiện ............................................................................... 85

Bài đọc thêm………………………………………………………………………….. 86

Trang 3 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 1 : Cho CO2 tác dụng với Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

CO2 làm hai nhiệm vụ :

Sườn trái: đưa kết tủa lên cực

đại với tỷ lệ mol 1 : 1

Sườn phải: hòa tan kết tủa với

tỷ lệ mol cũng 1 : 1

b

nCO2

Một số cách giải:

Cách 1: Dùng công thức giải nhanh

Cách 2: Dùng các định luật bảo toàn

Thường là bảo toàn nguyên tố C và kim loại.

Cách 2: Dùng hình học - lưỡng giác

 Nếu bài cho hai giá trị của CO2 như đồ thị thì

(x - a) = (b - x) và x cũng chính là số mol kết tủa lớn nhất.  Các cạnh của tam giác nghiêng góc 45o nên mỗi giá trị trên trục hoành ta có thể tìm được

giá trị trên trục tung và ngược lại.

 Có thể tách đồ thị ra làm 2 phần:

Hướng 1:

Phần từ 0 đến a ( a mol CO2) xảy ra phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3.

Phần từ a đến b ( b - a mol CO2 ) xảy ra phản ứng: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

Hướng 2:

Phần từ 0 đến x ( x mol CO2) xảy ra phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3.

2-. Toàn bộ quá trình từ gốc tọa độ đến điểm C

Phần từ x đến điểm C xảy ra phản ứng: CO2 + CaCO3 + H2O→ Ca(HCO3)2

Tại điểm C dung dịch không còn chứa CO3 được biểu diễn bằng phản ứng: CO2 + OH- → HCO3

Trang 4 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

CaCO3

BÀI TẬP VẬN DỤNG

CO2

Câu 1: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

0 a b

B. b = 0,24 + a. C. b = 0,12 + a. D. b = 2a. Mối quan hệ giữa a, b là A. b = 0,24 – a. ( Sở GD&ĐT Hà Nội- 2017 )

Câu 2: Sụ từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 . Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên sơ

đồ sau.

Giá trị của x và y là :

A. 0,5 ; 0,2.

B. 0,1 ; 0,7.

C. 0,5 ; 0,1.

D. 0,7 ; 0,2.

( Sở GD & ĐT Hải Phòng )

Câu 3: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol). Nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng là :

nCO2

0,8 1,2

A. 30,45% B. 34,05% C. 35,40% D. 45,30%

Trang 5 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 4: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số liệu

tính theo đơn vị mol).Giá trị của x là :

0,5

0,35

nCO2

A. 0,55(mol) B. 0,65(mol) C. 0,75(mol) D. 0,85(mol)

Câu 5: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số liệu

0,5a

1,5

tính theo đơn vị mol).Giá trị của x là :

nCO2

A. 1,8 (mol) B. 2,2 (mol) C. 2,0 (mol) D. 2,5 (mol)

Câu 6: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số liệu

0,7

1,2

tính theo đơn vị mol).Giá trị của x là :

nCO2

Trang 6 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

A. 0,1(mol) B. 0,15(mol) C. 0,18(mol) D. 0,20(mol)

Câu 7: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số liệu

0,2

1,2

0,8

tính theo đơn vị mol).Giá trị của x là :

nCO2

A. 0,60 (mol) B. 0,50 (mol) C. 0,42 (mol) D. 0,62 (mol)

Câu 8: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 . Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên sơ đồ sau. Giá trị của a và x là :

nCaCO3

nCO2

0 0,1 0,5

B. 0,3 ; 0,2 C. 0,4 ; 0,1 D. 0,3 ; 0,1

A. 0,5 ; 0,1 (Trực Ninh / Nam Định/ 2016)

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O thu được dung dịch (A). Sục từ từ khí CO2 vào (A). Qua quá trình khảo sát, người ta lập được đồ thị về sự biến thiên của kết tủa theo số mol CO2 như sau:

Trang 7 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Giá trị của x là

A. 0,040. B. 0,025. C. 0,020. D. 0,050.

(Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc/ thi thử THPT Quốc Gia lần 2-2015)

Câu 10: Sục từ từ CO2 vào V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M, kết quả thí nghiệm biểu diễn trên đồ thị sau :

Giá trị của V là A. 0,1. B. 0,05. C. 0,2. D. 0,8. (Trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng/ Cần Thơ/ thi thử THPT Quốc Gia-2015)

Câu 11: Thổi V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 thu được m gam kết tủa theo đồ thị

sau.

Trang 8 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Tìm khoảng giá trị của m khi 1,12 lít < V < 5,6 lít

A. 9,85 gam < m < 49,25 gam. B. 39,4 gam < m < 49,25 gam.

C. 9,85 gam < m < 39,4 gam. D. 29,55 gam < m < 39,4 gam.

( Bookgol lần 11 - 2016 )

Câu 12: Hỗn hợp X gồm Mg, Zn, FeCO3 và CuO trong đó oxi chiếm 20,141% khối lượng hỗn hợp. - Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro là 6,25. - Nung m gam hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí thu được a mol CO2. Cho từ từ đến hết a mol CO2 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 ta có đồ thị sau:

Số mol BaCO3

0,06

a 0,75b Số mol CO2 0

- Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO, N2O và CO2 có tỉ khối so với hiđro là 19,375 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 74,15) gam muối khan. Giá trị của m là A. 34,64 B. 39,72 C. 32,97 D. 37,92 ( Hàn Thuyên lần 2 - 2017 )

Bảng đáp án 1A 2B 3A 4B 5C 6D 7A 8D 9B 10C

11C 12B 13 14 15 16 17 18 19 20

Câu 1: A. Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm:

Cách 2: Dùng tính chất hình học: 0,12 - a = b - 0,12 → b = 0,24 - a Câu 2: B Đoạn đi lên nghiêng 45o, chiều 0,1 lên đoạn đó và dóng xuống trục CO2 dễ thấy x = 0,1;

Theo tính chất hình học: 0,4 - x = y - 0,4 → y = 0,7

Câu 3: A

Tại đỉnh:

Trang 9 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 4: B

Tại đỉnh:

Khi phản ứng kết thúc :

Câu 5: C

Tại đỉnh:

Tại (1,5; 0,5a):

Tại (x; 0): chỉ có Ba(HCO3)2

Câu 6: D

Tại đỉnh:

Từ 0,7 đến 1,2 mol CO2 → lượng kết tủa bị tan là 1,2 – 0,7 =0,5 (mol)

Tại

Câu 7: A

Theo hình vẽ tại vị trí :

Khi đó :

Câu 8: D

Vì cạnh nghiêng 45o nên x = 0,1 ( tỉ lệ 1:1)

Theo như cách 3 ở phần lí thuyết nếu đặt a là số mol Ca(OH)2 thì do CO2 dư nên nCaCO3 max (Tại đỉnh của đồ thị tam giác) = nCa(OH)2 = a (mol)

Ta có: a - 0,1 = 0,5 - a → a = 0,3 mol

Câu 9: B

Câu 10: C

Ban đầu kiềm dư nên mol kết tủa bằng mol CO2. Khi mol CO2 tăng lên gấp đôi nếu kiềm vẫn dư thì mol kết tủa phải tăng gấp đôi, theo đề bài thì kết tủa đã đạt cực đại và bị hòa tan 1 phần.

Trang 10 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 11: C

thì

sau đó tại sườn đi xuống kết tủa bắt đầu tan dần. Tại đỉnh ta cũng tính

Khi

được

Bài cho 0,05 <

< 0,25.

Từ 0,05 đến 0,2: Kết tủa tăng từ 0,05.197 đến 0,2.197 (9,85 đến 39,4)

Tại

Kết hợp lại: 9,85 gam < m < 39,4 gam

Câu 12: B

- Hỗn hợp khí chắc chắn có CO2, do M = 6,25.2 = 12,25 nên khí còn lại chỉ có thể là H2 ( cộng với hỗn hợp có chứa kim loại trước H nên hoàn toàn khặng định được)

- Mạch chính bài toán

Lưu ý: Do HNO3 dư nên dung dịch Y không còn Fe2+.

Trang 11 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 2 : Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp

Phân công nhiệm vụ của CO2 :

Nhiệm vụ 1:

Nhiệm vụ 2 :

Nhiệm vụ 1

Nhiệm vụ 2 Nhiệm vụ 3 Nhiệm vụ 4

Nhiệm vụ 3 :

nCO2

Nhiệm vụ 4 :

Về cơ bản vẫn có 3 cách giải chính như ở Dạng 1.

 Nhiệm vụ 2 và 3 trên đoạn nằm ngang được gộp lại thành:

 Tráo đổi vai trò Ca → Ba; Na → K bài toán cũng tương tự.

BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, sự biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành trong thí nghiệm được biểu diễn theo đồi thị sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng:

A. X là dung dịch NaOH, Y là dung dịch AlCl3, Z là Al(OH)3.

B. X là dung dịch NaOH, Y là dung dịch gồm HCl và AlCl3, Z là Al(OH)3.

C. X là khí CO2, Y là dung dịch gồm NaOH và Ca(OH)2, Z là CaCO3.

D. X là khí CO2, Y là dung dịch Ca(OH)2, Z là CaCO3.

(Lương Văn Chánh - Phú Yên - 2016)

Câu 2: Dung dịch chứa a mol Ba(OH)2. Thêm m gam NaOH vào A sau đó sục CO2 đến dư vào ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị sau:

Trang 12 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

1,3

a+ 0,5

nCO2

B. 20,6 C. 20,4 D. 20,8

Số mol BaCO3

Giá trị của (a+m) là : A. 20,5 ( Đồng Đậu lần 2 - 2016)

0,6

Số mol CO2

0,2

0 z 1,6

C. 0,2 ; 0,6 và 1,25 D. 0,3 ; 0,6 và 1,4 B. 0,3 ; 0,3 và 1,2 Câu 3: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH và y mol Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm thu được biểu diễn trên đồ thị sau : Giá trị của x, y, z lần lượt là : A. 0,6 ; 0,4 và 1,5 (Trường THPT Chuyên Bạc Liêu/ thi thử-2015)

Câu 4: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là A. 4 : 3. B. 2 : 3. C. 8 : 7. D. 10 : 9. ( Sở GD & ĐT Gia Lai - 2017 )

Câu 5: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 như sau:

Trang 13 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

mkết tủa

0 nCO2 0,03 0,13

B. 250 C. 400 D. 150

Giá trị của V là A. 300 ( Đề Thi THPT QG 2016)

Câu 6: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 và KOH ta quan sát hiện tượng

theo đồ thị hình sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

a 2a 0,6a

nCO2

Giá trị của x là :

A. 0,45 (mol) B. 0,42 (mol) C. 0,48 (mol) D. 0,60 (mol)

0,5 Câu 7: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na và Ba vào nước thu được dung dịch X. Sục khí CO2 vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau:

x 2a 0 0,4a a

B. 228,75 và 3,25 C. 200 và 2,75 D. 200,0 và 3,25

Giá trị của m và x lần lượt là : A. 228,75 và 3,0 ( Chuyên KHTN - Hà Nội - lần 1 - 2017 )

Trang 14 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Câu 8: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

0,5

0 0,5 1,4

Tỉ lệ a : b là A. 4 : 3. B. 2 : 3. C. 5 : 4. D. 4 : 5. ( Đô Lương 1 - Nghệ An - lần 2 - 2016 )

0,5

B. 4 : 5 C. 4 : 3 1,4 D. 2 : 3

Câu 9: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: Tỉ lệ a : b là A. 5 : 4 ( Chuyên Sơn La - 2017 )

Câu 10: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2. Sự

phụ thuộc của số mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b tương ứng là

A. 4 : 5. B. 2 : 3. C. 5 : 4. D. 4 : 3.

( Đề tham Khảo BGD - 2017 )

Câu 11: x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH)2 và b mol NaOH sinh ra c mol kết tủa. kết

quả ta được đồ thị sau

Trang 15 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Giá trị của a là:

A. 0,1 B. 0,15 C.0,2 D.0,25

( Nông Cống - Thanh Hóa - lần 1 - 2017 )

Câu 12: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 và NaOH ta quan sát hiện

0,1

tượng theo đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol):

0,06

a+0,5

nCO2

Giá trị của x là :

A. 0,64(mol) B. 0,58(mol) C. 0,68(mol) D. 0,62(mol)

Câu 13: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 và KOH ta quan sát hiện tượng

theo đồ thị hình sau (số liệu tính theo đơn vị mol):

0,5

0,15 0,45

nCO2

Giá trị của x là :

A. 0,12 (mol) B. 0,11 (mol) C. 0,13(mol) D. 0,10(mol)

Trang 16 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 14: Sục CO2 vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu

được 19,7 gam kết tủa.Trong các đồ thị hình vẽ dưới đây. Đồ thị nào thể hiện đúng theo kết

quả của thí nghiệm trên (số liệu tính theo đơn vị mol):

0,2

A. n B. n

0,1 0,1

0,2 0,4 0,5 0,2 0,6 0,7

nCO2

0,2

D. n

0,2

C. n

0,2

0,6

0,65

0,2

0,4

0,6

0,1 0,1

nCO2

Câu 15: Cho 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp

KOH 0,24M và Ba(OH)2 0,48M.Trong các đồ thị sau,trường hợp nào thể hiện đúng quá trình

thí nghiệm trên (số liệu tính theo đơn vị mol).

0,24

A. n B. n

0,2 0,16

0,4

0,25 0,36 nCO2 0,24 0,36

nCO2

0,24

C. n D. n

0,18 0,2

0,4

Trang 17 0,34 0,24 http://nguyencongkiet.blogspot.com/ 0,4 0,24 0,36

nCO2

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 16: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào nước dư thu được V lít (đktc)

đến dư vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được thể

Số mol kết tủa

0,2

0 0,4 Số mol

B. 16 và 3,36 C. 22,9 và 6,72 D. 32 và 6,72

và dung dịch X. Khi hấp thụ từ từ hiện trên đồ thị sau: Giá trị của m và V lần lượt là A. 36,6 và 8,96 ( Chuyên Biên Hòa - 2017 )

Câu 17: Cho m (gam) hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch

X và V lit khí (đktc). Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm

được biểu diễn trên đồ thị sau:

Số mol CaCO3

0,1

0,05

Số mol CO2

0,4

0,05

0,1

0,35

Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 5,6.

( Bỉm Sơn - Thanh Hóa - 2017 )

Khối lượng kết tủa

23,64

Số mol CO2

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và a mol khí H2. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

0,4 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Trang 18

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Giá trị m là. A. 21,4 gam ( Chu Văn An - Quảng Trị - 2017 )

C. 24,2 gam B. 22,4 gam D. 24,1 gam

3D 13D 4D 14A 5C 15D 6D 16D 7D 17B 8D 18A 9B 19 10A 20 2C 12A

Bảng đáp án: 1C 11A Hướng dẫn giải: Câu 1: C

A. Loại. Đồ thị của thí nghiệm này có dạng mái nhà dài trước ngắn sau. (Lên 3 xuống 1)

B. Loại. Nếu có HCl sẽ xảy ra phản ứng trung hòa và không thể kết tủa ngay khi nX > 0.

D. Loại. Nếu là thí nghiệm này, đồ thị có dạng tam giác vuông cân. ( Ở đây là hình thang) Câu 2: C

(1) Đoạn đi lên : Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

(2) Đoạn ngang : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

(3) Đoạn đi xuống : BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

Xét (2) m = 20g nCO2 = nNaOH = 0,5 mol

Tại điểm cuối của đoạn đi xuống (điểm có tọa độ (1,3;0) dung dịch không còn kết tủa nữa nên chỉ chứa:

Cách khác: Tính a theo tính chất hình học:

Trên toàn đoạn từ 0 đến 1,3 có thể hiểu: 2a + 0,5 = 1,3.

Trang 19 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 3: D

Câu 4: D Đoạn lên nghiêng góc 45o nên CaCO3 (max) = Ca(OH)2 = 0,45 = b Đoạn 0,45 đến 0,95 xảy ra phản ứng: NaOH + CO2 → NaHCO3 từ mol CO2: 0,95 - 0,45 tính ngay được NaOH = 0,5 = a. Vậy a : b = 10: 9 Câu 5: C Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm

(1) (do đầu tiên kiềm dư; tạo Na2CO3,

Cách 2: Giả sử V tính bằng lít 2- + H2O CO2 + 2OH- → CO3 BaCO3)

2- + Ba2+ → BaCO3

2- + H2O → 2HCO3

- (3) (Na2CO3 chuyển thành NaHCO3) lúc này kết tủa BaCO3

(2) kết tủa tăng dần CO3

CO2 + CO3 không đổi. Khi hết Na2CO3 kết tủa BaCO3 mới bị hòa tan.

+ 2HCO3

CO2 + BaCO3 + H2O → Ba2+ (4) (BaCO3 chuyển thành Ba(HCO3)2)

+ Tại thời điểm nCO2 = 0,03 thì số mol BaCO3 cũng là 0,03 bằng số mol BaCO3 tại thời điểm 0,13 mol CO2

+ Như vậy tại thời điểm số mol CO2 là 0,13 thì dung dịch chứa: (lúc này đã hết Na2CO3 thì BaCO3 mới bị hòa tan)

Cách 3:

nCO2

nBaCO3

B 0,13

A 0,03

Trang 20 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Theo các phương trình ở cách 2 thì đồ thị sẽ có dạnh hình thang cân với hai cạnh bên nghiêng 45 độ như vậy OA = BC = 0,03 →; Tại điểm C thì nOH- = nCO2 hay 0,4V = 0,16 nên V = 0,4. Hoặc tại điểm C thì dung dịch chứa Ba(HCO3)2 và NaHCO3 bảo toàn C sẽ ra V = 0,4. Bình luận chung: Nếu trục tung là số mol thì đồ thị mới có dạng cân như vậy; nếu trục tung là khối lượng như trong đề thì hình vẽ không chính xác lắm. Mặc dù kết m = 197*số mol tức là tỉ lệ thuận. Câu 6: D

Đoạn đi lên:

Đoạn nằm ngang:

Do tính chất đối xứng của đồ thị (hoặc từ tỉ lệ phản ứng), đoạn đi xuống:

BTNT.C: Câu 7: D.

Từ 2a đến x mất thêm 0,75 mol CO2 để phản ứng với BaCO3 tạo thành Ba(HCO3)2

Ba(HCO3 )2)

( Phản ứng: BaCO3 + CO2 + H2O nên tổng số mol CO2 từ 0 đến x là: 2a + 0,75 = 3,25 mol. Bình luận: Cách trên dùng bảo toàn nguyên tố kết hợp với phản ứng, có thể dùng công thức

kinh nghiệm thì nhanh hơn.

Câu 8: D

Câu 9: B

Câu 10: A

nkết tủa max = 0,25 mol ⟹ b = 0,25 mol.

Khi nCO2 = 0,7 mol dung dịch chứa Ca(HCO3)2 0,25 mol và NaHCO3: 0,2 mol (=a)

⟹ a : b = 0,2 : 0,25 = 4 : 5

Câu 11: A

Trang 21 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Đoạn đồ thị đi ngang coi như CO2 tác dụng với NaOH tạo NaHCO3 → b = 0,25 mol (2)

Vậy a = 0,1

Câu 12: A

Cuối đoạn đi lên:

Đoạn nằm ngang

Đoạn đi xuống:

Câu 13: D

Đoạn đi lên:

Đoạn đi xuống:

Vậy ta có :

Câu 14: A

Vì độ dài đoạn nằm ngang phải là : 0,2 → Loại B; C.

nên nCO2 hào tan kết tủa là 0,1 (=0,5 -0,4) → Loại D

Câu 15: D

Đọan đi lên nghiêng 45o nên mol CO2 làm nhiệm vụ 1 phải là 0,24 → Loại A

→ độ dài đoạn nằm ngang là 0,12 → Loại C

Xét B: lượng kết tủa giảm 0,08 mol tuy nhiên lượng CO2 chỉ tăng 0,04 mol → Loại B.

Câu 16: D

(max) = 0,2 mol;

nBa = n

Đoạn nằm ngang:

: nNaOH = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol;

Câu 17: B

(max) = 0,1 mol;

nCa = n

Đoạn nằm ngang:

= 0,35 – 0,05 – 0,1 = 0,2 mol;

: nNaOH = n

Trang 22 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 18: Chọn A Tại (a ; 23,64) : Tại (0,4, 0):

Trang 23 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 3: Bài toán cho kiềm (KOH,NaOH) vào dung dịch chứa

Phân công nhiệm vụ :

n n Max

Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa lên cực đại. Tỉ lệ: 1Zn2+ : 2OH-

Nhiệm vụ 2: Hòa tan kết tủa. Tỉ lệ: 1Zn(OH)2 : 2OH-

a b C

nOH -

Cách 1: Dùng công thức giải nhanh

Cách 2: Dùng các định luật bảo toàn Bảo toàn OH-, Bảo toàn điện tích…

Cách 2: Dùng hình học - lưỡng giác  Nếu bài cho hai giá trị của OH- như đồ thị thì

(x - a) = (b - x) và

 Các cạnh của tam giác nghiêng góc tan-1(1/2) nên ứng với 2 đơn vị trên trục hoành nếu

dóng lên đồ thị rồi chiếu sang trục tung sẽ được 1 đơn vị.

 Có thể tách đồ thị ra làm 2 phần:

2- + 2H2O

Hướng 1: Phần từ 0 đến a ( a mol OH-) xảy ra phản ứng: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2. Phần từ a đến b ( b - a mol OH- ) xảy ra phản ứng: Zn2+ + 4OH-→ ZnO2

Hướng 2: Phần từ 0 đến x ( x mol OH-) xảy ra phản ứng: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2. Phần từ x đến điểm cuối đồ thị xảy ra phản ứng: Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO2  Nếu đi từ gốc tọa độ đến điểm C thì ta cũng mất một lượng OH- bằng 4 lần Zn2+ ban đầu.

. Và dung dịch lúc đó không còn kết tủa Zn(OH)2. BTNT.Zn:

Bài tập vận dụng

Câu 1 : Cho KOH vào dung dịch chứa ZnCl2 ta thấy hiện tượng thi nghiệm theo đồ thị dưới

đây

(số liệu tính theo đơn vị mol).

Trang 24 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

3 2,6

nOH

Giá trị x là :

A. 0,3 B. 0,4 C. 0,2 D. 0,25

Câu 2 : Cho KOH vào dung dịch chứa ZnCl2 ta thấy hiện tượng thi nghiệm theo hình vẽ dưới

đây.(số liệu tính theo đơn vị mol).

0,4

4 x

nOH

Giá trị x là :

A. 3,4 B. 3,2 C. 2,8 D.3,6

Câu 3: Cho NaOH vào dung dịch chứa ZnCl2 ta thấy hiện tượng thi nghiệm theo hình vẽ dưới

đây, (số liệu tính theo đơn vị mol).

1.3 0,3

nOH

Giá trị x là :

A. 0,32 B. 0,42 C. 0,35 D. 0,40

Trang 25 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 4 : Cho NaOH vào dung dịch chứa ZnSO4 ta thấy hiện tượng thi nghiệm theo hình vẽ

dưới đây (số liệu tính theo đơn vị mol) .

0,5x

1.8

nOH

Giá trị x là :

A. 0,5 B. 0,4 C. 0,6 D. 0,7

Câu 5:Cho từ từ dung dich chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa b mol ZnSO4. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a như sau

B. 0,11. C. 0,12. D. 0,08.

Giá trị của b là: A. 0,10. ( Chuyên Thoại Ngọc Hầu - An Giang - lần 2 )

3D 4C 5A 6 7 8 9 10 2B

Bảng đáp án: 1C Hướng dẫn giải: Câu 1: C

Cách 1:

Cách 2: Dùng công thức:

Trang 26 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 2: B

Cách 1: Sử dụng các kết luận ở phần lý thuyết.

Cách 2: Nếu tinh mắt, giỏi hình học

Do tỉ lệ của phản ứng nên cạnh nằm gấp đôi cạnh đứng. Xét tam giác tô đậm

(4-x) = 2.0,4 → x = 3,2

Câu 3: D

Cách 1:

Từ hình vẽ ta thấy với thì lượng kết tủa như nhau bằng .

Ta thấy : . Khi Ta có

Cách 2:

Theo tính chất hình học: (2x - 0,3) = (1,3 - 2x) → x = 0,4 mol Hoặc thấy ngay đoạn từ 1,3 đến điểm cuối là 0,3. Tổng OH- là 1,6 lấy chia 4 là ra ngay 0,4

Cách 3: Tách các thành phần đồ thị, phân chia nhiệm vụ OH-

Câu 4: C

Cách 1:

Cách 2:

Trang 27 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

2- dư và Zn2+ dư ]

Cách 2.1: Dùng hình học: (2x - x) = (1,8 - 2x) → x = 0,6 Cách 2.2: Xét tam giác tô đậm: (4x - 1,8) = 2.0,5x → x = 0,6 Cách 2.3: Xét cạnh đáy tam giác lớn: x = (1,8 + x)/4 → x = 0,6. Câu 5: A Nhánh đồ thị bên phải đi qua điểm O (0,0) và điểm (b,2b) nên PT là: y = 2x Tại nBa(OH)2 = 2b mol chỉ có BaSO4: b mol +) Tại : nBa(OH)2 = 0,0625 mol [ SO4 Điểm có tọa độ (0,0625;x) nằm trên đường thằng y = 2x nên; x = 0,0625.2 → BT.Ba: nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,0625 mol ; nZn(OH)2 = x - 0,0625 = 0,0625 mol +) Tại : nBa(OH)2 = 0,175 mol [ Ba2+ dư , có hòa tan kết tủa 1 phần] → nBaSO4 = b ; nZn(OH)2 = (2nZn2+ - ½ .nOH-) = (2b – ½ .0,175.2) Số mol kết tủa là như nhau ở 2 thời điểm trên 0,0625 + 0,0625 = b + (2b – ½ .0,175.2) b = 0,1 mol

Trang 28 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Dạng 4: Cho dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa H+ và Zn2+

Phân công nhiệm vụ

Nhiệm

vụ 1 : Trung hòa lượng axit

Nhiệm vụ 2 : Đưa kết tủa lên cực

đại.

n n Max

Nhiệm vụ 3 :Hòa tan kết tủa.

Nhiệm vụ 1 Nhiệm vụ 3 Nhiệm vụ 2

nOH -

 Các phương pháp và chú ý khi giải toán tương tự như ở Dạng 3, chỉ khác là tốn 1 lượng OH- ban đầu đẻ trung hòa H+.

BÀI TẬP VẬN DỤNG

0,4

2,2 0,6 Câu 1. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol ZnCl2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) : 1,4

nOH

D. 1,3 C. 1,2 B. 1,6

0,5b

Tổng giá trị của a + b là A. 1,4 Câu 2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol ZnCl2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) :

1,6 0,4

nOH

Tỷ lệ a : b là : A. 3 : 2 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 2 : 1.

Trang 29 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 3: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và x mol ZnSO4 ta quan sát được hiện tượng theo đồ thị dưới đây (số liệu tính theo đơn vị mol).

2,45 0,25 0,45

nOH

Giá trị của x (mol) là:

C. 0,65 B. 0,6

A. 0,2 D. 0,4 ( Kim Liên - Hà Nội - lần 1 - 2016/ Chuyên Hà Nội Ansterdam/ thi thử lần 2-2015)

Câu 4: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl và y mol ZnCl2, kết quả của thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau :

B. 1,1 C. 0,8 D. 0,9 Tổng (x + y + z) là: A. 2,0 ( Thoại Ngọc Hầu - An Giang - lần 1- 2017 )

Câu 5: Cho m gam Zn tác dụng với oxi sau 1 thời gian thu được m + 3,2 gam hỗn hợp A. Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được a mol H2 và dung dịch B. Rót từ từ dung dịch KOH vào dung dịch B ta có đồ thị sau :

0,8a

Số mol Zn(OH)2

0,5a 6,9a Số mol KOH

D. 14.

C. 13

Cho hỗn hợp A tác dung với dung dịch HNO3 dư thu được 1,568 (lít) hỗn hợp khí NO và N2O (đktc) và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C thu được m + 248,75a gam chất rắn khan. Phân tử khối trung bình của hỗn hợp NO, N2O và H2 gần nhất với giá trị nào sau đây ? B. 12. A. 11 Bảng đáp án 2C 1C

5A 4B 3B 10 6 7 8 9

Trang 30 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Hướng dẫn giải: Câu 1: C

Cách 1: NAP

Dễ thấy

Khi

Cách 2: Dùng hình học

Câu 2: C

Cách 1: NAP

Dễ thây

Khi

Vậy

Cách 2: Dùng hình học

Câu 3: B Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm

Cách 2: NAP Dễ thấy a = 0,25 mol

thì lượng kết tủa như nhau và bằng (mol) Và khi

Với

Cách 3: Dùng tính chất hình học

Hoặc: Hoặc:

Câu 4: B x = 0,6 , z = (1 - 0,6)/2 = 0,2; y = z + (1,4 - 1)/4 = 0,2 + 0,1 = 0,3 x + y + z = 1,1. Câu 5: A

Trang 31 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Trang 32 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Dạng 5: Cho OH- (NaOH,KOH) vào dung dịch chứa Al3+

n nMax

a x b C

nOH

Đặc điểm cần chú ý của bài toán . (1) OH làm 2 nhiệm vụ. + Nhiệm vụ 1 : Đưa kết tủa lên cực đại. + Nhiệm vụ 2 : Hòa tan kết tủa. (2) tỷ lệ mol + ở nhiệm vụ 1 là 1:3 + ở nhiệm vụ 2 là 1 :1 Cách 1: Dùng công thức giải nhanh

Cách 2: Dùng các định luật bảo toàn Bảo toàn OH-, Bảo toàn điện tích…

Cách 2: Dùng hình học - lưỡng giác  Nếu bài cho hai giá trị của OH- như đồ thị thì

(x - a) = 3.(b - x) và

 Các cạnh của tam giác nghiêng góc tan-1(1/3) nên ứng với 3 đơn vị trên trục hoành nếu

dóng lên đồ thị rồi chiếu sang trục tung sẽ được 1 đơn vị.

 Có thể tách đồ thị ra làm 2 phần:

- + 2H2O

Hướng 1: Phần từ 0 đến a ( a mol OH-) xảy ra phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3. ) xảy ra phản ứng: Al3+ + 4OH-→ AlO2 Phần từ a đến b ( b - a mol OH-

Hướng 2: Phần từ 0 đến x ( x mol OH-) xảy ra phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3. - + 2H2O Phần từ x đến điểm cuối đồ thị (điểm C) xảy ra phản ứng: Al(OH)3 + OH- → AlO2  Nếu đi từ gốc tọa độ đến điểm C thì ta cũng mất một lượng OH- bằng 4 lần Al3+ ban đầu.

. Và dung dịch lúc đó không còn kết tủa Al(OH)3. BTNT.Al:

Bài tập vận dụng Câu 1 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

Trang 33 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

0,64 0,24

nOH

Giá trị của x là : A.0,18 B.0,17 C.0,15 D.0,14

0,24

Câu 2 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

x 0,42

nOH

Giá trị của x là : A.0,80 B.0,84 C.0,86 D.0,82

Câu 3: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị

B. 0,25M A. 0,125M C. 0,375M D. 0,50M

Nồng độ của dung dịch Al2(SO4)3 trong thí nghiệm trên là: Câu 4 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

Trang 34 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

0,1

0,5

nOH

C. 0,15 D.0,20

Giá trị của x là : A. 0,12 B.0,14 Câu 5 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

0,2a

x 0,36

nOH

Giá trị của x là : A. 0,412 B. 0,456 C. 0,515 D. 0,546

Câu 6 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

0,06

0,48 x

nOH

Giá trị của x là :

Trang 35 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

A.0,412 B.0,426 C.0,415 D. 0,405

0,36

Câu 7 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

nOH

Biểu thức liên hệ giữa x và y là : A. 3y – x = 1,44 B. 3y – x = 1,24 C. 3y + x = 1,44 D. 3y + x = 1,24

Câu 8: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol). Tỷ lệ x : y là :

0,5a

x y

nOH

C. 5 : 4 D. 4 : 5 B. 7 : 8.

A. 6 : 7 ( Thanh Oai A - lần 1 - 2016 )

Câu 9 : Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3

Khối lượng kết tủa (gam)

17,1

13,98

-(mol)

nOH

C (mol/lit).Quá trình phản ứng được mô tả như đồ thị hình vẽ dưới đây.

Trang 36 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Để lượng kết tủa không đổi thì thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ nhất cần dùng là :

A. 30 ml B. 60 ml C. 45 ml D. 40 ml

Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al2(SO4)3 xM. Mối quan hệ giữa khối lượng kết tủa và số mol OH- được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Nếu cho 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và NaOH 0,3M vào 100ml dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu? A. 5,44 gam B. 4,66 gam C. 5,70 gam D. 6,22 gam ( Quỳnh Lưu 1 lần 3 - 2016 )

Câu 11: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 như sau:

C. 2,4. D. 2,5. B. 2,1.

Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 1,7. ( Đề Minh Họa BGD 2017) Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Ba(OH)2 có cùng số mol vào nước, thu được

dung dịch Y và a mol H2. Cho từ từ dung dịch Y vào dung dịch chứa Al2(SO4)3. Đồ thị biểu

diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol Ba(OH)2 như sau:

Trang 37 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Giá trị của m là

A. 36,88. B. 27,66. C. 41,49. D. 46,10.

( Sở GD&ĐT TP.HCM cụm 7 - 2017 )

Câu 13: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3và AlCl3thu được kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 như đồ thị:

C. 132,6. B. 162,3. D. 136,2. Tổng giá trị (x + y) bằng A. 163,2. (Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc/ thi thử lần cuối THPT Quốc Gia-2015)

Câu 14: Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X chứa đồng thời Al2(SO4)3,

K2SO4 và lắc nhẹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc tổng khối

lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M như sau:

Giá trị của x là

A. 900. B. 600. C. 800. D. 400.

( Chuyên ĐH Vinh lần 4 - 2017)

Trang 38 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 15: Hỗn hợp X gồm AlCl3, Na2SO4, K2SO4 có tỉ lệ số mol AlCl3:Na2SO4: K2SO4=4:1:2. Hoà tan m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Y. Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Y ta có đồ thị sau :

D. 1,3 C. 1,2 B. 1,1

Tổng giá trị x+y là A. 1,0 ( Chuyên Bến Tre lần 3/2016 ) Câu 16: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 và Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 như sau :

D. 0,26 mol C. 0.28 mol B. 0,30 mol

Dựa vào đồ thị hãy xác định giá trị của x: A. 0,24 mol ( Quỳnh Lưu 1 - lần 1 - 2016 ) Câu 17: Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM và AlCl3 bM, thấy xuất hiện kết tủa, khi kết tủa cực đại thì sau đó kêt tủa bị hòa tan một phần. Đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol NaOH cho vào như hình vẽ:

Tổng số mol kết tủa

0 0,15 Số mol NaOH

B. 0,10 và 0,30. C. 0,20 và 0,02. D. 0,30 và 0,10. Giá trị của a và b lần lượt là A. 0,10 vả 0,05. ( Chuyên ĐH Vinh lần 3 - 2017)

Câu 18: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 và FeCl3,

kết tủa thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị như sau:

Trang 39 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Khi x = 0,66 (mol) thì giá trị của m (gam) là

A. 14,80. B. 12,66. C. 11,79. D. 12,14.

( Sở GD&ĐT TP.HCM cụm 5 - 2017 )

Câu 19: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa FeCl3 và AlCl3 thu được đồ thị sau. Giá trị n gần nhất với giá trị nào sau đây?

C. 83 gam

D. 82 gam.

A. 84 gam

B. 81 gam. ( Sở GD & Đào Tạo Cà Mau - 2016 ) Bảng đáp án:

3B 13A 4C 14C 5B 15B 6D 16B 7C 17B 8A 18B 9D 19B 10A 20 2D 12A

1A 11B Hướng dẫn giải: Câu 1: A

Cách 1: Từ đồ thị ta dễ thấy tại vị trí :

Khi đó ta có :

Cách 2: Dùng tính chất hình học

Hoặc:

Trang 40 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 2: D

Cách 1:

Từ đồ thị ta dễ thấy tại vị trí :

Khi đó ta có :

Cách 2:

Độ dài cạnh đáy đồ thị tam giác

Câu 3: B Dùng tính chất hình học

Hoặc:

Câu 4: C

Cách 1: Từ đồ thị ta dễ thấy :

Cách 2: Dùng hình học, nếu tính từ gốc tọa độ tới điểm cuối đồ thị

Câu 5: B

Cách 1:

Từ đồ thị ta dễ thấy :

Khi đó ta có :

Cách 2:

;

Trang 41 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 6: D

Cách 1:

Từ đồ thị ta dễ thấy :

Khi đó ta có :

Cách 2: Theo tỉ lệ hình vẽ

Câu 7: C

Cách 1:

Từ đồ thị ta dễ thấy tại vị trí :

Khi đó ta có :

Cách 2: Theo tỉ lệ hình vẽ

Câu 8: A

Cách 1:

x = 3a Tại nkết tủa = a mol AlCl3 phản ứng vừa đủ với bazơ a = nAlCl3

0,5a =4.a –y Tại nkết tủa = 0,5a mol kết tủa tan 1 phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH

y = 3,5a x : y = 6 : 7

Cách 2:

Từ đồ thị ta dễ thấy :

Câu 9 : D (NAP)

Giả sử :

Lượng kết tủa không đổi khi Al trong Al(OH)3 lao hết vào Ba(AlO2)2

Câu 10: A

Trang 42 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 11: B Lời giải 1: Khi kết tủa không đổi (phần đường thẳng) tức là Al(OH)3 đã tan hết. và do Ba(OH)2 "thoải mái" nên mol của BaSO4 bằng mol của SO4

[Nguyễn Công Kiệt] Lời giải 2: Kết tủa không đổi → kết tủa chỉ có BaSO4 và Al(OH)3 đã tan hết thành Ba(AlO2)2

[Đỗ Phú Phát] Câu 12: A

Câu 13: A

Khi hết; Khi

x chỉ có khối lượng của BaSO4. y gồm khối lượng BaSO4 và khối lượng Al(OH)3 max.

Câu 14:C

Đoạn đi lên đến 85,5: gồm 2 loại kết tủa là Al(OH)3 và BaSO4 Đoạn đi lên tiếp chỉ có: BaSO4 , Al(OH)3 đang tan. Đoạn đi xuống: BaSO4 đã hết; chỉ có Al(OH)3 bị hòa tan.

Trang 43 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

- + 2H2O.

Đến đoạn 85,5 đồ thị bị gãy khúc chứng tỏ lúc này không còn kết tủa Al(OH)3 nữa. Từ điểm 2- do K2SO4 còn). Từ điểm 85,5 đến khi kết tủa không này đến đỉnh chỉ có kết tủa BaSO4 (SO4 đổi. OH- làm nhiệm vụ hòa tan kết tủa Al(OH)3 theo phản ứng: Al(OH)3 + OH- → AlO2 2a ----------> 2a Như vậy cần 2a mol OH- nữa. Tổng lượng OH- cần là

2Al(OH)3+3Ba2+

Ba(AlO2)2+4H2O

2Al(OH)3+3BaSO4

Ba(AlO2)2+4H2O

Câu 15: B Lời giải của thầy Hoàng Văn Chung_ trường THPT chuyên Bến Tre. Hỗn hợp đầu AlCl3 : 4p; Na2SO4 :p; K2SO4 : 2p Qui hỗn hợp về Al2(SO4)3 : p và Al3+ : 2p....... 2Al(OH)3+3BaSO4 Al2(SO4)3+3Ba(OH)2 p 3p 2p 3p 2Al3++3Ba(OH)2 2p 3p 2p 2Al(OH)3+Ba(OH)2 4p 2p a=3p; a+0,32=7p=>a=0,24 và p=0,08 =>x=5p+(1,5a-3p)*2:3=0,48 y=6p+((a+0,32)-(a+0,04)):2=0,62 x+y=1,1 Câu 16: B Cách 1: Lời giải của thầy Hoàng Văn Chung_ trường THPT chuyên Bến Tre. Al2(SO4)3 : a; Na2SO4 : b (a>b) Al2(SO4)3+3Ba(OH)2 a 3a 2a 3a =>mkt=855a BaSO4+2NaAlO2+4H2O Na2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2 b 2b b b =>mkt=855a+77b dư 2a-2b 2Al(OH)3+Ba(OH)2 2a-2b a-b =>mkt=855a+77b-(2a-2b)*78=699a+233b Theo đồ thị =>3a+b+a-b=0,32=>a=0,04 và 699a+233b=69,9=>b=0,18 =>x=3a+b=0,3 Cách 2: Tại nBa(OH)2 = 0,32 mol thì lượng kết tủa ổn định sau khi đã giảm => lúc này OH hòa tan hết Al(OH)3 Lượng kết tủa chỉ có BaSO4 : 0,3 mol Ta có : 4OH- + Al3+ → AlO2 - + 2H2O => nAl3+ = 0,16 mol Tại vị trí gấp khúc đầu tiên : đồ thì tăng chậm hơn giai đoạn đầu

Trang 44 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ => chứng tỏ lúc này có sự hòa tan Al(OH)3 nhưng lượng kết tủa tăng vì đang tạo thêm BaSO4 Giai đoạn đầu tăng đều vì có sự tăng đồng thời Al(OH)3 và BaSO4 Đến nBa(OH)2 =x thì lượng BaSO4 tối đa và chỉ còn sự tan Al(OH)3 dẫn đến đồ thị đi xuống => x = nBaSO4 = 0,3 mol Câu 17: B

Câu 18: B

Câu 19: B Từ 3,1 đến 3,2 mol NaOH. Al(OH)3 bị hòa tan 3,2 - 3,1 = 0,1 mol theo phương trình: Al(OH)3 + OH- → AlO2 - + 2H2O n = 88,47 - 0,1.78 = 80,67 gam. Bình luận: Bài này chỉ cần nghĩ thoáng, ở sườn bên phải cái chỗ bên trên nó là 88,47 còn khi hòa tan thì chỉ có Al(OH)3 tan. Fe(OH)3 không tan. Nên trừ đi phần tan là được n. Việc xét cái nào kết tủa trước, cái nào kết tủa sau phụ thuộc vào tích số tan. Cái này chương trình đại trà không học. Nếu tư duy phức tạp kiểu phải xác định được tổng lượng Fe3+ ban đầu, và Al3+ ban đầu. Sau đó trừ đi phần tan ở sườn phải, việc giải trở nên phức tạp.

Trang 45 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 6 . Cho OH- (NaOH,KOH) vào dung dịch chứa H+, Al3+

: n

NV2 Phân công nhiệm vụ NV1 : Trung hòa NV2 : Đưa kết tủa lên cực đại. NV3 : Hòa tan kết tủa. NV3

nOH

NV1 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 và b mol Al2(SO4)3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

0,1

số mol Al(OH)3

0 0,2 0,5 0,9 Số mol NaOH

B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 4 : 5

Tỉ lệ a : b là : A. 8 : 1 ( Chuyên Lào Cai - lần 2 - 2016 )

Câu 2 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 và HCl,kết

n 0,4

quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

1,6 0,2

nOH

Giá trị của x là :

A.0,35 B.0,30 C.0,25 D.0,20

Trang 46 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Câu 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Số mol Al(OH)3

0,4

Số mol NaOH Số mol NaOH

0,8 2,8 2,0

Tỉ lệ a : b là A. 2 : 1 B. 2 : 3 C. 4 : 3 D. 1 : 1 (Đề thi TSĐH khối A - 2014)

n a

Câu 4 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 và HCl,kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).

0, 4

2,2 x 0,6

nOH

Tỷ lệ x : a là : A. 4,8 B. 5,0 C. 5,2 D. 5,4

Câu 5: Cho dung dịch X gồm Al2(SO4)3, H2SO4 và HCl. Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Giá trị của V và a lần lượt là: A. 2,5 và 0,07. B. 3,4 và 0,08. C. 2,5 và 0,08. D. 3,4 và 0,07

Trang 47 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

số mol Al(OH)3

0,2

số mol NaOH

( Sở GD & ĐT Phú Yên - 2017 )

0,4

1,0

1,4

Câu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm x mol H2SO4 và y mol Al2(SO4)3 , kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau.

Nếu cho dung dịch chứa 0,7 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị m gần giá trị nào nhất? A. 14,5 B. 16,7 C. 170 D. 151,5

( Diễn Châu 5 - lần 1 - 2016 ) Câu 7: Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42- và 0,1 mol Cl-.

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn

trên đồ thị sau:

Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung

dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

A. 62,91gam. B. 49,72gam. C. 46,60 gam. D. 51,28 gam.

( THPT Văn Bàn - Lào Cai - Lần 2 )

Câu 8: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300 ml dung dịch hổn hợp gồm H2SO4 a mol/lít và Al2(SO4)3 b mol/lít. Đồ thị dưới đây mô tả sự phụ thuộc của số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH đã dùng.

Tỉ số a/b gần với giá trị nào sau đây

Trang 48 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

A. 1,7 B. 2,3 C. 2,7 D. 3,3 ( Lương Thế Vinh - Quảng Bình - lần 1 - 2016)

Câu 9: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X chứa hỗn hợp Al(NO3)3, HCl và HNO3. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau, giá trị của a là

A. 1,5 B. 1,2 C. 0,8 D. 1,25

( Tiểu La - Quảng Nam - lần 1 - 2017 ) Câu 10: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X gồm Al(NO3)3, HNO3 và HCl. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

B. 2,3. C. 2,0. D. 2,6. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 2,8. ( Sở GD & ĐT Hà Tĩnh- 2017 )

Câu 11: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl 3 và HCl, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol)

C. 3,6. D. 3,8. Tỉ số x : a có giá trị bằng ? A. 4,4. B. 4,8. ( Chuyên Hạ Long lần 1 - 2017 )

n b

Câu 12: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 và b mol AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau :

Trang 49 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

1,0 0,2

nOH

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Giá trị của a + b là :

A. 0,3 B.0,25 C.0,4 D.0,35

Câu 13: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 và 2a mol HCl. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau :

B. 0,748 C. 0,756 D. 0,684 Giá trị của x là : A. 0,624 ( Nguyễn Huệ - Hà Nội - lần 1/2016)

Câu 14: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 và b mol HCl. Cho từ từ NaOH vào dung dịch X. Kết

quả thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị như hình vẽ

nAl(OH)3

0,8a

0,6a

0 0,748 0,918 nNaOH

Tỉ lệ a:b bằng

A. 2:1. B. 3:2. C. 1:2. D. 2:3.

( Hương Khê - Hà Tĩnh - 2016 )

Câu 15: Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- như sau:

Trang 50 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

B. 26,1. C. 32,4. D. 20,25.

Giá trị của x là A. 27,0. ( Tiên Du - Bắc Ninh - lần 1/2016 )

Câu 16: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 và

Al2(SO4)3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị như sau

Giá trị của mmax là

A. 90,99. B. 84,26. C. 92,49. D. 88,32.

( Sở GD&ĐT TP.HCM cụm 1 - 2017 )

Câu 17. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al và Al2O3 trong 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a là A. 0,5. C. 1,0. B. 1,5. D. 2,0.

( Đề thi THPT QG 2017 mã đề 201)

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn a gm hỗn hợp Al và Al2O3

vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X và

1,008 lít khí H2 (đktc). Cho từ từ dung dịch NaOH 1M

vào X, số mol kết tủa Al(OH)3 (n mol) phụ thuộc vào thể

tích dung dịch NaOH (V lít) được biểu diễn bằng đồ thị hình bên

Trang 51 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Giá trị của a là A. 2,34 ( Đề thi THPT QG 2017 mã đề 203)

D. 2,43 C. 3,87 B. 7,95

Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong đó oxi chiếm x% khối lượng hỗn hợp. Hoà tan hỗn hợp X trong 595 gam dung dịch H2SO4 y% dư (dùng dư 20,16% so với lượng cần dùng) thu được dung dịch Y và a mol H2. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sự phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol NaOH như sau số mol Al(OH)3

B. 55. D. 59 C. 56.

Tổng giá trị x+y gần nhất với A. 54. (Thi thử BeeClass lần 3-2017) Câu 20: Hỗn hợp X gồm Al, MgO, Al2O3 trong đó oxi chiếm 41,989% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp trên tan hết trong dung dịch chứa 1,0 mol HCl thu được dung dịch Y và a mol H2 . Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến dư ta có đồ thị sau :

D. 15,5 C. 15,0 B. 14,5

Giá trị của m gần nhất với : A. 14,0 ( Chuyên Bến Tre lần 1 - 2016 ) Câu 21: Hỗn hợp X gồm Cu và Al2O3 có tỷ lệ mol tương ứng là 4 : 3. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được chất rắn Y và dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thị sau:

Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được x mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của x là:

Trang 52 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

C. 0,42 B. 0,36

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ A. 0,48 D. 0,40 ( Phụ Dực - Thái Bình - lần 1 - 2016 )

Câu 22: Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng không thay đổi và thu được 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm

0,3

.Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung NO và NO2.Tỷ khối của Z so với mêtan là

1,5825

n OH

dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên dưới (đơn vị mol) : Giá trị của a gần nhất với : A.1,8 B.1,6 C.1,7 D.2,0

Số mol Al(OH)3

0,408

Số mol NaOH

4,4a

Câu 23: Hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong đó oxi chiếm 30,76923% khối lượng hỗn hợp. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X trong 2,4 lít dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và V lít H2 (đktc). Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y cho đến dư ta có đồ thị sau

B. 145 C. 146 D. 147

334a/45 Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,6V lít NO (đktc) và dung dịch Z . Cô cạn dung dịch Z thu được m1 gam muối khan. Giá trị của m1 gần nhất với A. 144 (Trích đề thi thử Cộng Đồng Hóa học BookGol lần 5 – 2016) Câu 24: Hòa tan 7,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 và Al(NO3)3 trong dung dịch chứa NaHSO4 51,2% và HNO3 2,1%. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 156,74 gam dung dịch Y chứa các muối trung hòa và hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí. Tỉ khối của Z so với He bằng 4,75. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Phần trăm khối lượng của Al2O3 có trong hỗn hợp X là.

Trang 53 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

D. 10,20% C. 6,80% B. 8,16%

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ A. 3,40% Câu 25: Hòa tan hoàn toàn m (gam) hỗn hợp gồm Al và Mg trong V ml dung dịch HNO3

2,5M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,084 mol hỗn

hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ khối so với oxi là 31:24. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào

dung dịch X thì lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ dưới đây

Giá trị của m và V lần lượt là

A. 6,36 và 378,2 C. 7,8 và 950 C. 8,85 và 250 D. 7,5 và 387,2

( Chuyên KHTN lần 2 - 2017 ) Câu 26: Hòa tan hết 12,06 gam hỗn hợp gồm Mg và Al2O3 trong dung dịch chứa HCl 0,5M và H2SO4 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

C. 48,152 gam B. 41,940 gam D. 53,124 gam

Nếu cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,3M và Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X, thu được kết tủa lớn nhất, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là A. 37,860 gam ( Nguyễn Đình Chiểu - Bến Tre - 2017 - lần 1 ) Câu 27: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch H chứa 41,575g gồm các chất tan HCl, MgCl2, AlCl3. Tiến trình phản ứng được biểu diễn bởi đồ thị sau:

Trang 54 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

B. 0,2 C. 0,3 D. 0,35

4C 14C 24C 5B 15C 25D 6C 16C 26B 7D 17D 27B 8C 18C 28 9D 19D 29 10D 20B 30 2D 12A 22A 3C 13B 23C Giá trị của a là A. 0,15 ( Bookgol lần 4 2016) Bảng đáp án 1D 11A 21A Hướng dẫn giải

Câu 1: C

2a = 0,2 → a = 0,1

2b = (0,5 - 0,2)/3 + (0,9 - 0,5)/4 → b = 0,1 → a:b = 1:1 Lưu ý: Ta tách đồ thị tam giác thành 2 phần: Đoạn 0,2 đến 0,5 tỉ lệ Al3+ : OH- là 1 :3 Đoạn 0,5 đến 0,9 tỉ lệ Al3+:OH- là 1:4

Câu 2: D

Từ hình vẽ nhiệm vụ của là :

Câu 3: C Cách 1: Áp dụng công thức kinh nghiệm:

Cách 2: Nhìn theo 1 số hướng khác Hướng 2.1

Dễ thấy nH+ = a = 0,8.

Trang 55 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

3+ = (2-0,8)/3= 0,4

3+ = nAl(OH)3 = 0,4 )

- + 2H2O

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Đoạn từ 0,8 đến 2: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 → nAl ( Hoặc thấy ngay nAl Đoạn từ 2,0 đến 2,8 (TAM GIÁC BÔI ĐẬM): Al3+ + 4OH- → AlO2 → nAl3+ = (2,8-2)/4 = 0,2 → b = 0,4 + 0,2 = 0,6 → a:b = 4:3 Hướng 2.2

Từ phần lý thuyết đường thằng phía sườn phải của tam giác có phương trình:

- + 2H2O

Do đó tam giác có hai cạnh màu đỏ là tam giác vuông cân và dễ tính được cạnh song song với trục OH- là 0,4. Như vậy tổng số mol OH- = 2,8 + 0,4 mol nó mất 0,8 mol để trung hòa OH- phần còn lại phản ứng: Al3+ + 4OH- → AlO2

Như vậy tổng lượng Al3+:

Hướng 2.3:

, đoạn cuối đồ thị là 4x+0,8, đoạn sau tỉ lệ 1:1, 4x+0,8-2,8 = 0.4, x=0,6

Cách 3:

Nhìn vào đồ thị ta thấy ngay : (Nhiệm vụ 1 của )

Tại vị trí

Vậy ta có :

Câu 4: C

Từ đồ thị ta có ngay :

Tại vị trí

Vậy ta có :

Câu 5: B

Trang 56 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 6: C

Câu 7: D Phân tích : Ban đầu, NaOH mất một lượng để trung hòa lượng H+ , sau đó mới bắt đầu tạo kết

tủa và hòa tan kết tủa.

Khi nhỏ một lượng 0,35 mol NaOH, ta có:

Lượng NaOH cần dùng để tạo kết tủa cực đại là :

Khi nhỏ một lượng 0,55 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn

0,05 mol kết tủa là :

Khi đó:

Suy ra dung dịch X gồm:

Khi nhỏ Ba(OH)2 vào dung dịch X thì mất 0,1mol Ba(OH)2 trung hòa lượng H+, còn lại 0,17mol Ba(OH)2 tác dụng với Al3+. Gọi

Ta có :

(Vì )

Trang 57 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 8: C

Câu 9: D

3y = 0,144a –0.06 4nAl3+ - y = 0,224a – 0,06 (nAl3+ = 0,15mol) => a = 2,5 Câu 10: D Từ đồ thị suy ra nH+ = nOH- = 0,06 mol. Công thức kinh nghiệm: nOH- = 3n↓ nOH- = 4nAl3+ - n↓

Câu 11: A

Câu 12: A

Từ hình vẽ ta thấy ngay :

Lại có :

Câu 13: B Tại nNaOH = x (đồ thị đi lên) => Al3+ dư => nAl(OH)3 = 1/3.(nNaOH - nHCl) => 3.0,8a = (x - 2a) (1) Tại nNaOH = 0,918 (đồ thị đi xuống) => Kết tủa tan 1 phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nHCl) => 0,6a = 4.a – (0,918 – 2a) (2) Từ (1) , (2) => x = 0,748

Câu 14: C

Câu 15: C

Câu 16: C

Trang 58 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 17: D

Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm

nAl

Đoạn từ 0-0,1; trung hòa axit: H+ + OH- → H2O; nHCl (dư) = nNaOH = a = 0,1 mol. 3+ = (0,25-0,1)/3= 0,05 mol Đoạn từ 0,1 đến 0,25: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 - + 2H2O Đoạn từ 0,25 đến 0,45 (phần gạch chéo): Al3+ + 4OH- → AlO2

→ nAl3+ = (0,45-0,25)/4 = 0,05

Bảo toàn nguyên tố Clo: nHCl = nHCl (dư) + 3.nAlCl3 = 0,1 + 3.0,1 = 0,4 mol

Câu 18: C

Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm

Trang 59 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

3+ = (0,36-0,24)/3= 0,04 mol

- + 2H2O

nAl

Đoạn từ 0-0,24; trung hòa axit: H+ + OH- → H2O; nH+ = nNaOH = a = 0,24 mol. Đoạn từ 0,24 đến 0,36: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 Đoạn từ 0,36 đến 0,56 (phần gạch chéo): Al3+ + 4OH- → AlO2 → nAl3+ = (0,56-0,36)/4 = 0,05 Khi hỗn hợp phản ứng với H2SO4; Bảo toàn electron:

Bảo toàn nguyên tố Al: .

Câu 19: D

Câu 20: B (thầy Hoàng Văn Chung) Từ đồ thị =>số mol MgO=4a/3 Gọi b là số mol Al3+ trong dung dịch Y

hay 10a-4b=-0,36

=>a=0,06; b=0,24

Câu 21: A

Trang 60 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 22: A

Vì

Dễ dàng mò ra :

Khi cho NaOH vào có nhiều cách mò ra đáp án tuy nhiên nhanh nhất là hãy tự hỏi Na trong NaOH đi đâu rồi?Từ đồ thị có ngay :

Khi đó :

Và

Câu 23: C

Bình luận: Nếu khai thác cả sườn phải, sườn trái và HCl dư với số mol 2 chất ban đầu như trên thì:

Hệ vô nghiệm: Nguyên nhân là cả 2 phương trình chứa x, y thực chất là (1). Như vậy ta chỉ có thể tìm được giá trị x + 2y. Đó chính là số mol của Al; Như vậy ban đầu ta có thể đặt số mol Al là a mol:

Sau đó tiếp tục giải như trên.

Trang 61 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Ta có thể quy đổi hỗn hợp đầu về Al, O hoặc để Al và Al2O3 thì khi bảo toàn e chỉ tính số mol e cho của Al.

2– : 12,8x=>x=0,05

+ : 0,04; Al3+ : 0,2; Na+ : 12,8x; SO4

Câu 24: C (Thầy Hoàng Văn Chung) Số mol NaHSO4 : số mol HNO3=12,8:1 N2 ; N2O; H2 Dung dịch Y : NH4 Gọi a,b,c là số mol H2; N2 và N2O trong Z; d là % Al2O3 2a+28b+44c=7,5+0,05*63*100:2,1-156,74=0,76 -17a+9b+25c=0 2a+12b+10c+7,5d:102*6+0,04*10=0,69 2b+2c+0,04=0,05+(7,5-0,2*27-7,5d:102*48):62 =>a=0,02; b=0,01; c=0,01; d=0,068 Câu 25: D

Tìm V:

Thấy ngay D đúng. Nếu làm tiếp, tìm a:

Câu 26: B Thí nghiệm đầu: Cho OH- vào dung dịch X

Thí ngiệm 2: Cho OH- và Ba2+ vào dung dịch X (sẽ xuất hiện thêm kết tủa BaSO4)

Trang 62 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Tại đây kết tủa Al(OH)3 cực đại và kết tủa BaSO4 cực đại nên chắc chắn là trường hợp kết tủa lớn nhất. Không phải xét các trường hợp khác nữa. (Như BaSO4 cực đại, Al(OH)3 tan 1 phần...). Nung kết tủa sẽ thu được chất rắn là BaSO4 và MgO, Al2O3 có thể tính cụ thể hoặc lấy 48,96 - 18.(1,5.0,18+ 0,12) = 41,94 gam (H2O do M(OH)n bị nung bay đi) (Đây mới là đáp số nhé)

D. 38,72.

C. 46,3. D. 27,4. B. 38,6.

Bình luận: Câu này chế lại từ đề Bộ 2016, đề chuyên Vinh 2017 lần 1 cũng có dạng tương tự, các em cùng làm hai bài sau để lấy kinh nghiệm: 1) Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg và 0,05 mol Al2O3 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol H2SO4 (loãng) và 0,55 mol HCl, thu được dung dịch Y và khí H2. Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,6M vào Y đến khi thu được khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 52,52. C. 43,45. B. 48,54. ( Chuyên Vinh lần 1 - 2017) 2) Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl 1,04M và H2SO4 0,28M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 32,3. ( Đề chính thức của Bộ - 2016)

Câu 27: B

Trang 63 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 7: Muối Aluminat tác dụng với H+ n nMax

Phân công nhiệm vụ OH- + Nhiệm vụ 1 : Đưa kết tủa lên cực đại. Tỉ lệ 1H+:1AlO2- + Nhiệm vụ 2 : Hòa tan kết tủa. Tỉ lệ 1Al(OH)3:3H+

x a b C

nH

Cách 1: Dùng công thức giải nhanh

Cách 2: Dùng các định luật bảo toàn Bảo toàn OH-, Bảo toàn điện tích…

Cách 2: Dùng hình học - lưỡng giác  Nếu bài cho hai giá trị của OH- như đồ thị thì

3(x - a) = (b - x) và

 Tam giác bên trái vuông cân nên ứng 1 đơn vị trên trục hoành nếu dóng lên đồ thị rồi chiếu

sang trục tung sẽ được 1 đơn vị.

- + H+ + H2O → Al(OH)3.

 Có thể tách đồ thị ra làm 2 phần:

) xảy ra phản ứng: AlO2

- + 4H+ -→ Al3+ + 2H2O

- + H+ + H2O → Al(OH)3.

- ban đầu.

Hướng 1: Phần từ 0 đến a ( a mol H+) xảy ra phản ứng: AlO2 Phần từ a đến b ( b - a mol H+

Hướng 2: Phần từ 0 đến x ( x mol OH-) xảy ra phản ứng: AlO2 Phần từ x đến điểm cuối đồ thị (điểm C) xảy ra phản ứng: Al(OH)3 + H+ → Al3+ + 3H2O  Nếu đi từ gốc tọa độ đến điểm C thì ta cũng mất một lượng H+ bằng 4 lần AlO2

− như sau:

. Và dung dịch lúc đó không còn kết tủa Al(OH)3. BTNT.Al:

Bài tập vận dụng Câu 1: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa lượng ion H+ và lượng kết tủa Al(OH)3 trong phản ứng của dung dịch chứa ion H+ với dung dịch chứa ion AlO2

Trang 64 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dựa vào đồ thị, cho biết giá trị của a là A. 0,25. B. 0,23. C. 0,35 D. 0,2.

(Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn/ Quảng Trị/ thi thử lần 1-2015)

Câu 2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH và y mol NaAlO2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

− như sau :

D. 31,2 C. 7,8

Giá trị của mmax là: A. 23,4 B. 15,6 ( Chuyên Bắc Ninh lần 3 - 2017 ) Câu 3: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa lượng ion H+ và lượng kết tủa Al(OH)3 trong phản ứng của dung dịch chứa ion H+ với dung dịch chứa ion AlO2

Với x là nồng độ mol/l của dung dịch HCl. Khối lượng kết tủa trong 2 trường hợp đều là a (gam). Dựa vào đồ thị, giá trị của a là

A. 0,78. B. 0,936. C. 1,95. D. 0,468.

− như sau:

(Trường THPT Chuyên Lê Khiết/ thi thử lần 1-2015)

Câu 4: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa lượng ion H+ và lượng kết tủa Al(OH)3 trong phản ứng của dung dịch chứa ion H+ với dung dịch chứa ion AlO2

Trang 65 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dựa vào đồ thị, cho biết giá trị của a là A. 0,25. B. 0,23. C. 0,35 D. 0,2.

(Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn/ Quảng Trị/ thi thử lần 1-2015)

Câu 5: Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch KAlO2 (hay K[Al(OH)4] ) xM. Khối lượng kết tủa thu được phụ thuộc vào V (ml) dung dịch HCl như sau:

B. 0,78 và 0,1 C. 0,2 và 0,2 D. 0,2 và 0,78 Giá trị của a và x lần lượt là: A. 1,56 và 0,2 ( Thanh Chương 1 - Nghệ An - lần I - 2017)

Câu 6: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO2

(hay Na[Al(OH)4]). Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn

theo đồ thị sau:

Giá trị của y là

A. 1,4. B. 1,8. C. 1,5. D. 1,7.

( Sở GD & ĐT Bắc Giang 2016 )

Câu 7: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 và b mol Ba(OH)2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Trang 66 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

B. 4 : 7. C. 2 : 7. D. 7 : 2. Tỉ lệ a : b là: A. 7 : 4. ( Sở GD& ĐT Hưng Yên - lần 1 - 2017 )

Câu 8: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 và y

mol Ba(AlO2)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn như đồ thị sau:

Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,15. B. 0,05 và 0,15. C. 0,10 và 0,30. D. 0,05 và 0,30.

( Sở GD&ĐT TP.HCM cụm 4 - 2017 )

Câu 9: Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch gồm natri aluminat a mol/lít

và natri hiđroxit b mol/ lít. Đồ thị biểu diễn mối liên hệ giữa số mol Al(OH)3 tạo ra và số mol

HCl được mô tả như hình vẽ sau:

Tỉ lệ a:b gần nhất với số nào sau đây?

A. 1,75. B. 1,32. C. 1,48. D. 0,64.

( Sở GD&ĐT TP.HCM cụm 6 - 2017 )

Trang 67 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Câu 10: Dung dịch X chứa x mol NaOH và y mol Na2ZnO2 (hoặc Na2[Zn(OH)4]); dung dịch Y chứa z mol Ba(OH)2 và t mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2) (trong đó x < 2z). Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch X. Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y. Ket quả hai thí nghiệm trên được biêu diễn trên đồ thị sau:

B. 0,075 và 0,05. C. 0,15 và 0,05. D. 0,15 và 0,1. Giá trị của y và t lần lượt là A. 0,075 và 0,1. ( Chuyên ĐH Vinh lần 3- 2016)

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 vào nước dư, thu

được dung dịch Y và 5,6 lít H2 (đktc). Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y.

Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M

như sau:

Giá trị của m là

A. 47,15. B. 56,75. C. 99,00. D. 49,55

( Chuyên ĐH Vinh lần 1 - 2017)

B. 19,95.

C. 29,25.

D. 24,60.

Câu 12: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn họp X gồm Al2O3 và Na2O vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung địch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a là A. 14,40. ( Đề thi THPT QG 2017 mã đề 202)

Trang 68 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

C. 1,68.

D. 5,04.

B. 3,36.

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al2O3 và Na vào nước thu được dung dịch Y và x lít H2 (đktc). Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y. lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) được biễu diễn bằng đồ thị hình bên. Giá trị của x là A. 10,08. Câu 14: Hòa tan kết m gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al và Al2O3 trong nước dư, thu đựơc a mol khí H2 và dung dịch X. Cho dung dịch H2SO4 đến dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

C. 23,64 gam. B. 26,52 gam. D. 25,08 gam Giá trị của m là A. 25,56 gam. Câu 15: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ba(OH)2 và NaAlO2. Khối lượng kết

tủa thu được sau phản ứng được biểu diễn trên đồ thị như hình vẽ

A. 57,71. B. 49,05. C. 35,30. D. 47,86.

( Sở GD&ĐT TP.HCM cụm 8 - 2017 )

Câu 16 : Nhỏ từ từ đến dư H2SO4 vào dung dịch chứa BaCl2 và NaAlO2 thu được đồ thị như hình vẽ. Khối lượng kết tủa lớn nhất là (38,9 ứng với x mol H2SO4)

Trang 69 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

D.61,04

B. 58,96 C. 66,05

3B 13D 4A 14D 5A 15D 6C 16C 7A 17 8B 18 9C 19 10B 20 2B 12C

A. 54,25 Bảng đáp án: 1A 11D Hướng dẫn giải: Câu 1: A

mmax = mAl(OH)3=0,2.78=15,6 Câu 2: B ∑nAl = (0,3-0,2) + (0,7-0,3)/4=0,2 mol Câu 3: B

Câu 4: A

Câu 5: A Chiếu 200 ml lên đồ thị, dóng sang trục đứng: a = 0,2.78 = 1,56 gam. Theo tính chất đồ thị: (0,2x - 0,2.0,1).3 = (1.0,1 - 0,2x) → x = 0,2 Câu 6: C

Câu 7: A

2b = 0,8 → b = 0,4

2a = (2 - 0,8)/1 + (2,8 - 2)/4 → a = 0,7. Vậy: a:b = 7:4

Câu 8: B

Trang 70 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

y = 0,15 ∑nAl = (0,3-0,1) + (0,7-0,3)/4=0,3 mol

Câu 9: C

Câu 10: B

2-:

-:

Bài này hai thí nghiệm không liên quan gì đến nhau. Chỉ là họ vẽ trên 1 đồ thị và đồ thị thì có liên quan đến nhau về số mol. Xét đồ thị của ZnO2 Tỉ lệ H+: Zn(OH)2 là 2:1 nên đoạn 0,1 đến k có giá trị: 2.0,05 = 0,1. Tính từ 0 thì 0k = 0,2. Theo tính chất hình học: (h - k) = (0,3 - h) → ( h - 0,2) = (0,3 - h) → h = 0,25. y = (h-0,1)/2 = 0,075. Xét đồ thị AlO2

- 1:1, chia 2 là do Ba(AlO2)2)

(s - 0,3).3 = (0,5 - s) s = 0,35

(H+ và AlO2 Câu 11: D

Trang 71 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Đoạn 0 đến 0,2: H+ trung hòa OH- Đoạn 0,2 đến đỉnh: (viết vào cho vui chứ cái này không dùng)

Đoạn hòa tan kết tủa:

Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm

Bình luận: Phương pháp giải bài tập dạng này mình đã trình bày rất kĩ trong chương kết tủa biến thiên của cuốn sách Rèn Luyện và tư duy phát triển giải bài toán điểm 8 9 10 của Nguyễn Công Kiệt. Bạn đọc quan tâm có thể mua về tham khảo thêm. Câu 12:C

Đoạn từ 0 đến 0,15: Trung hòa NaOH (dư)

Đoạn từ 0,1 đến 0,3:

Đoạn từ 0,3 đến 0,7 (phần gạch chéo):

Trang 72 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Bảo toàn nguyên tố Al:

Bảo toàn nguyên tố Na:

Câu 13: D

Cách 1: Dùng công thức kinh nghiệm

Đoạn từ 0 đến 0,15: Trung hòa NaOH (dư)

Đoạn từ 0,1 đến 0,3:

Đoạn từ 0,3 đến 0,7 (phần gạch chéo):

Bảo toàn nguyên tố Na:

Bảo toàn electron:

Bình luận: Dù tính bằng tam giác đồng dạng, bảo toàn hay công thức gì đó. Thì cái cốt lõi vẫn phải hình dung được quá trình. Đừng quên Na ban đầu được phân bổ vào 2 phần NaOH (dư) và NaAlO2. Câu 14: D

Trang 73 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

- + H2O → Al(OH)3↓ + HCO3

Câu 15: D Sườn trái: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O CO2 + AlO2 Sườn phải: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 Tại đoạn nằm ngang chỉ có Al(OH)3 vì Al(OH)3 không tan trong H2CO3. Cách 1: Dùng công thức

Cách 2: Suy luận từ đồ thị (Lời giải của bạn có nickname FB Trương Tuấn Khang, THPT. Yên Thành 2, quê Choa ) Kết tủa BaCO3 tan hết

BaSO4+2Al(OH)3

2Al2(SO4)3+3H2O

Từ đó tính được: Câu 16: C BaCl2+2NaAlO2+H2SO4+2H2O x 2x x x 2x Khối lượng kết tủa=389x=38,9=>x=0,1 3BaCl2+2Al(OH)3+3H2SO4 3BaSO4+2AlCl3+3H2O y-x 2(y-x):3 y-x y-x 2(y-x):3 Khối lượng kết tủa cực đại=208x+181y 2Al(OH)3+3H2SO4 2(y-x):3 y-x Khối lượng kết tủa=233y (2NaAlO2+4H2SO4-->Na2SO4+Al2(SO4)3) 2y-x=4x=>y=2,5x=0,25 =>Khối lượng kết tủa cực đại=66,05

Trang 74 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Dạng 8: Muối Cacbonat tác dụng với H+ Câu 1: Nhỏ rất từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH và c mol

K2CO3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Tổng (a + b) có giá trị là

A. 0,2. B. 0,3. C. 0,1. D. 0,4. (Trường THPT Chuyên Đ H Vinh/ thi thử lần 4-2015)

Câu 2: Nhỏ rất từ từ dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch A chứa hỗn hợp các chất tan NaOH 0,8M và Na2CO3 0,6M. Thấy lượng khí CO2 thoát ra theo đồ thị sau:

Giá trị của y là: A. 0,024 B. 0,014 C. 0,028 D. 0,016 (Khảo sát đầu năm Hàn Thuyên lần I - 2016)

Câu 3: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaOH 0,08 mol; NaHCO3 0,2 mol và Na2CO3. Tiến trình phản ứng được biểu diễn bằng đồ thị sau

0 0,2 0,38

D. 30,85.

D. 26,57.

B. 33,99.

Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch H. Cô cạn dung dịch H được hỗn hợp rắn khan X. Nung X đến khối lượng không đổi được m gam rắn khan mới. Giá trị của m là A. 29,65. ( Bookgol lần 6 - 2016 )

Trang 75 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 4 : Rót từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol K2CO3 và b mol KHCO3 ta có đồ thị sau

D. 3,024 C. 2,912 B. 3,584 Khi lượng HCl cho vào là t mol thì lượng chất tan trong dung dịch là 154,8125x gam và có V lít khí thoát ra (đktc). Giá trị của V là A. 3,136 Hướng dẫn giải

1A

2C

3A

4A

5

6

7

8

9

10 Bảng đáp án

Câu 1: A

Chú ý: Khi xảy ra phản ứng trung hòa và phản ứng (1) CO2 vẫn chưa thoát ra.

Câu 2: C

Câu 3: A

Câu 4: A

Trang 76 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ 2,5a=2a+b=>1,5a-b=0 x=b+0,5a; x+0,06=a+b-0,25a=>0,06=0,25a =>a=0,24 ; b=0,36; x=0,48

=>V=3,136

Trang 77 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 9: Điện Phân

Câu 1: Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl3 (7x mol) và FeCl2 (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trong quá trình điện phân thay đổi theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Khi điện phân tới thời điểm 2,5t1 giây khi khí bắt đầu thoát ra tại catot thì tạm dừng điện phân, sau đó điện phân tiếp tới thời điểm 17370 giây thì kết thúc quá trình điện phân, lấy màng ngăn ra; để yên dung dịch một thời gian thì khối lượng dung dịch còn lại m gam. Giá trị của m là A. 83,95 C. 58,55 . B. 52,37. D. 47,63.

( Bookgol lần 8 - 2016 ) Câu 2: Dưới đây là đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch khi điện phân 400ml (xem thể tích không đổi) dung dịch gồm KCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng I = 1,93A.

B. 1200. C. 1800. D. 3600. Giá trị của t trên đồ thị là: A. 3000. ( Chuyên Phan Bội Châu/ Nghệ An/ 2017 )

Câu 3: Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl3 (điện cực trơ, có màng ngăn). Đồ thị nào sau đây biểu diễn đúng sự biến thiên pH của dung dịch theo thời gian (bỏ qua sự thuỷ phân của muối)?

Trang 78 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

A. B. C. D. pH pH pH pH Thời gian Thời gian Thời gian Thời

gian

( Chuyên Lê Quý Đôn - Quảng Trị - lần 2 - 2016 )

Bảng đáp án

3B 4 5 6 7 8 9 10 2A 1D Hướng dẫn giải

Câu 1: D Tại t1:

và Fe2+ điện phân hết Tại 2,5t1:

Tại 17370 giây: Fe2+ + 2e Fe 0,2----------0,4-------->0,2 2OH- + H2 2H2O + 2e 0,5-------0,5--------->0,25 2Cl- Cl2 + 2e 0,82------0,41----->0,82 4H+ + O2 + 4e 2H2O 0,08<------0,02--------0,08

H+ + OH- H2O

0,08------->0,08 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,14-------->0,42--------->0,14

Câu 2: A

Đoạn nằm ngang đi qua 2: Cu2+ điện phân Đoạn pH đi từ 2 đến 7: H+ điện phân nên nồng độ H+ giảm, pH tăng. Đoạn từ 7 đến 13: H+ hết, nước điện phân sinh ra OH- nên pH vẫn tăng. Theo đồ thị khi H+ điện phân hết (đoạn từ 7 đến 13) thì bên Anot vẫn còn Cl-. Vì nếu hết Cl-, nước điện phân ở hai điện cực thì pH chỉ bằng 7 chứ không tăng lên được.

Trang 79 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Câu 3: B

+ Ban đầu (+) Cl- điện phân, âm Fe3+ điện phân. pH dung dịch không đổi. + Khi Fe3+ điện phân hết thành Fe2+; H+ điện phân H+ trong dung dịch giảm nên pH tăng. + Tiếp theo Fe2+ nhận e tạo thành Fe nên pH cũng không đổi. + Cuối cùng khi Fe2+ điện phân hết ở Katot thì bên Anot Cl- vẫn còn. Số mol e cho là (a + b + 3c)

trong khi đó số mol e nhận mới chỉ (c + a + 2c) = a + 3c. Nên bên Katot nước sẽ điện phân b mol. Nước điện phân sinh ra OH- nên pH lại tăng.

Trang 80 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 10: Kim loại tác dụng với dung dịch muối

(1) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Fe(NO3)2. (2) Cho bột sắt từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3. (3) Cho từ từ dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch FeCl3. Câu 1: Cho 3 thí nghiệm sau: Trong mỗi thí nghiệm, số mol ion Fe3+ biến đổi tương ứng với đồ thị nào sau đây

C. 1-b, 2-a, 3-c. D. 1-c, 2-b, 3-a.

B. 1-a, 2-b, 3-c. A. 1-a, 2-c, 3-b. ( Phương Sơn - Bắc Giang - lần 1 - 2017 )

Câu 2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa bột Fe, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị bên. Giá trị của x là

C. 0,50. D. 0,45 A. 0,40. B. 0,30. ( Quốc Học Huế / lần 2/2017)

Bảng đáp án:

2A 3 4 5 6 7 8 9 10 1B Hướng dẫn giải

Câu 1: B. - Đồ thị (a) cho thấy lượng Fe3+ từ 0 tăng dần sau đó không đổi nên ứng với thí nghiệm (1). + Phương trình phản ứng : - Đồ thị (b) cho thấy lượng Fe3+ giảm dần về 0 nên ứng với phản ứng (2). + Phương trình phản ứng : - Đồ thị (c) cho thấy lượng Fe3+ không đổi nên ứng với phản ứng (3). + Phương trình phản ứng :

Câu 2: A

Cách 1: Suy luận từ đồ thị kết hợp với phản ứng

Đoạn từ 1,1 đến 1,4. Fe2+ bị giảm 1 lượng theo phản ứng (2). Thấy ngay số mol Ag+ tham gia phản ứng (2) là 1,4 - 1,1 = 0,3. Cũng từ phản ứng (2) suy ra ngay Fe2+ bị hòa tan 0,3.

Như vậy x = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol.

Trang 81 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Cách 2: Xây dựng công thức và áp dụng (tương tự như bài toán Al3+ + OH-)

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + Ag (1)

x_____2x___x

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (2)

(x-a)__(x-a)

-Nếu Ag+ thiếu hoặc vừa đủ (chỉ xảy ra phản ứng (1)) ta có:

(*)

-Nếu Ag+ dư ( xảy ra lần lượt cả 2 phản ứng (1) và (2)):

Đặt Fe: x (mol), Fe2+ (bài cho): a mol a < x

Phản ứng (1) tạo thành x mol Fe2+. Do chỉ có a mol Fe2+ nên số mol Fe2+ đã bị mất đi theo phản ứng (2) là x-a. theo (1) và (2) ∑nOH- = 2x + (x-a) = 3x – a. Hay:

Áp vào bài: Do ở sườn bên phải nên sử dụng công thức (**):

Trang 82 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

-

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Dạng 11: Chất khử tác dụng với H+/NO3

Câu 1: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của khối lượng Mg vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 và b mol HCl khi nhúng thanh Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X được biểu diễn như hình vẽ dưới đây.

Sau khi phản ứng xãy ra hoàn toàn rút thanh Mg ra, thu được NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Tỉ lệ a : b là B. 1:6 A. 1:10 C. 1:12

D. 1:8 (Hải Lăng Quảng Trị lần I - 2016/ Đề thầy Nguyễn Văn Duyên Tp.HCM 2015) Câu 2: Dung dịch X chứa a mol CuSO4, 2a mol NaNO3 và b mol HCl. Nhúng thanh Mg (dư) có khối lượng m gam vào dung dịch X, đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng thanh Mg theo thời gian được biểu diễn như hình vẽ dưới đây :

C. 1:11 D. 1:9 Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn ; NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5; toàn bộ Cu bám hết vào thanh Mg. Tỉ lệ a:b là B. 1:10 A. 1:8 Bảng đáp án:

2d 3 4 5 6 7 8 9 10 1A Hướng dẫn giải

Câu 1: A Đoạn 1: Thanh Mg giảm m - (m-18) = 18 gam ( ~ 0,75 mol) do tan trong H+/NO3

Đoạn 2: Thanh Mg tăng (m-8)-(m-18) = 10 gam, Mg tan trong Cu2+, Cu sinh ra bám vào Mg.

Trang 83 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Đoạn 3: Thanh Mg lại giảm (m-8) - (m-14) = 6 gam (~ 0,25 mol ) do phản ứng với H+ dư

- (H+ dư)

Câu 2: D ( Lời giải của thầy Hoàng Văn Chung - chuyên Bến Tre )

a:b=1:9 b=2,25 Đoạn đầu : mMg giảm do Mg tan trong H+ và NO3 -2a*3:2*24=-18 a=0,25 Đoạn 2+3 : mMg tăng do Mg khử Cu2+ sau đó giảm do bị hoà tan 1 ít bởi H+ dư 7=a*(64-24)-(b-2a*4):2*24

Trang 84 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Dạng 12: Vài dạng mới xuất hiện

Câu 1: : Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào

dung dịch chứa x mol NaHCO3 và y mol BaCl2. Đồ thị sau

đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa lượng kết tủa và thể tích

dung dịch Ba(OH)2 như hình bên:

Giá trị của x và y tương ứng là:

A. 0,1 và 0,05 B. 0,2 và 0,05 C. 0,4 và 0,05 D. 0,2 và 0,10

( Thuận Thành 1 - Bắc Ninh - 2017)

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa amol H3PO4 vào 4 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0165M. Kết quả thu được biễu diễn bởi đồ thị sau :

B. 0,020 C. 0,022 D. 0,024 Giá trị của x là A. 0,028 Bảng đáp án

2D 3 4 5 6 7 8 9 10 1B

Hướng dẫn giải

Câu 1: B + Đoạn V từ 0 đến 0,1; trong dung dịch lúc này có Ba2+ do BaCl2 cung cấp

+ Đoạn V từ 0,1 đến 0,3 (V = 0,2), lúc này Ba2+ sẵn có trong dung dịch đã hết, kể từ V =

0,3 có cho thêm Ba(OH)2 thì vẫn chỉ thu được 0,2 mol BaCO3, chứng tỏ HCO3- đã hết. Ở thí

nghiệm 1 đã thu được 0,1 mol BaCO3, như vậy thí nghiệm này chỉ còn 0,1 mol BaCO3.

Câu 2: D Gọi p,q lần lượt là số mol Ca(OH)2 và H3PO4

Trang 85 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Ca3(PO4)2+6H2O

CaHPO4+2H2O

3Ca(OH)2+2H3PO4 r 2r:3 r:3 Ca(OH)2+ H3PO4 s s s r+s=p và 2r:3+s=q=>r:3=p-q=>q=p-r:3 =>Ý nghĩa bên trái : số mol H3PO4=2*số mol Ca3(PO4)2 bên phải : số mol H3PO4=số mol Ca(OH)2-số mol Ca3(PO4)2 Áp dụng : x=2y và 2,25x=0,066-y =>x=0,024 và y=0,012

 Bài đọc thêm: CHỨNG MINH CÁC CÔNG THỨC GIẢI NHANH

TRONG BÀI TOÁN KẾT TỦA BIẾN THIÊN BẰNG HÌNH HỌC.

Trong quá trình học tập, thi cử, cũng như giảng dạy luyện thi. Tôi nhận thấy rằng có một

số công thức (được trình bày dưới đây) rất hay được sử dụng trong việc giải nhanh các bài

tập. Trong nhiều tài liệu tham khảo khác, các tác giả đã đưa ra các cách chứng minh bằng

định luật bảo toàn các nguyên tố, sử dụng phương trình ion, giải hệ phương trình… Trong bài

viết này tôi xin được trình bày thêm một hướng tiếp cận mới (cũng là cách nhớ) các công thức

này bằng hình thức trực quan hơn - Dựa vào đồ thị của phản ứng.

 Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm.

Ứng với 1 giá trị của kết tủa (đoạn Oh) ta có hai giá trị của CO2 thỏa mãn đề bài (đoạn 0a

hoặc đoạn 0b)

Tính đoạn 0a: ta có 0a = 0h hay (do đoạn lên của đồ thị nghiêng 45o)

 Tính đoạn bC: Tại điểm C ta biết rằng toàn bộ quá trình

Lượng CO2 gây ra kết tủa ở trường hợp thứ 2:

 Bài toán Zn2+ tác dụng với OH-

Trang 86 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Ứng với 1 giá trị của kết tủa (đoạn Oh) ta có hai giá trị của OH- thỏa mãn đề bài (đoạn 0a

hoặc đoạn 0b)

Tính đoạn 0a: ta có 0a = 2.0h hay

(số 2 là do tỉ lệ phản ứng, nếu đồ thị vẽ tương đối chính xác ta có thể "áng chừng" được)

 Tính đoạn 0b:

 Bài toán Al3+ tác dụng với OH-

Ứng với 1 giá trị của kết tủa (đoạn Oh) ta có hai giá trị của OH- thỏa mãn đề bài (đoạn 0a

hoặc đoạn 0b)

Tính đoạn 0a: ta có 0a = 3.0h hay

(số 3 là do tỉ lệ phản ứng, nếu đồ thị vẽ tương đối chính xác ta có thể "áng chừng" được)

 Tính đoạn 0b:

- tác dụng với H+

 Bài toán AlO2

Trang 87 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/

Ứng với 1 giá trị của kết tủa (đoạn Oh) ta có hai giá trị của H+ thỏa mãn đề bài (đoạn 0a hoặc

đoạn 0b)

Tính đoạn 0a: ta có 0a = 0h hay

(số 1 là do tỉ lệ phản ứng, nếu đồ thị vẽ tương đối chính xác ta có thể "áng chừng" được)

 Tính đoạn 0b:

Trang 88 http://nguyencongkiet.blogspot.com/

Bài tập chuyên đề đồ thị Hóa học

Chủ đề:

NGUYỄN CÔNG KIỆT ( http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ) BÀI TẬP CHUYỀN ĐỀ

ĐỒ THỊ HÓA HỌC

Tài liệu này mất phí, học sinh và sinh viên đừng nên hỏi. Quý thầy cô nào cần xin liên hệ qua e-mail nguyencongkietbk@gmail.com Nguyễn Công Kiệt

b

nCO2

Câu 2: Sụ từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 . Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên sơ

B. 0,1 ; 0,7.

C. 0,5 ; 0,1.

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

Câu 9: B

Câu 10: C

Câu 11: C

Câu 12: B

- Hỗn hợp khí chắc chắn có CO2, do M = 6,25.2 = 12,25 nên khí còn lại chỉ có thể là H2 ( cộng với hỗn hợp có chứa kim loại trước H nên hoàn toàn khặng định được)

- Mạch chính bài toán

nCO2

nCO2

nCO2

Giá trị của m và x lần lượt là : A. 228,75 và 3,0 ( Chuyên KHTN - Hà Nội - lần 1 - 2017 )

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Câu 8: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol Ca(OH)2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

nCO2

Câu 17: Cho m (gam) hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung dịch

A. 3,36.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 5,6.

Câu 3: D

Câu 16: D

Câu 17: B

nOH -

nOH

nOH

nOH

nOH

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Dạng 4: Cho dung dịch chứa OH- vào dung dịch chứa H+ và Zn2+

Nhiệm

vụ 1 : Trung hòa lượng axit

Nhiệm vụ 2 : Đưa kết tủa lên cực

Nhiệm vụ 3 :Hòa tan kết tủa.

nOH -

nOH

nOH

nOH

Câu 5: Cho m gam Zn tác dụng với oxi sau 1 thời gian thu được m + 3,2 gam hỗn hợp A. Cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được a mol H2 và dung dịch B. Rót từ từ dung dịch KOH vào dung dịch B ta có đồ thị sau :

D. 14.

C. 13

Hướng dẫn giải: Câu 1: C

Câu 4: B x = 0,6 , z = (1 - 0,6)/2 = 0,2; y = z + (1,4 - 1)/4 = 0,2 + 0,1 = 0,3 x + y + z = 1,1. Câu 5: A

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Dạng 5: Cho OH- (NaOH,KOH) vào dung dịch chứa Al3+

nOH

nOH

nOH

nOH

nOH

nOH

nOH

nOH

Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch A chứa Al2(SO4)3 xM. Mối quan hệ giữa khối lượng kết tủa và số mol OH- được biểu diễn bằng đồ thị sau:

D. 82 gam.

Câu 13: A

nOH

nOH

Nguồn page: https://www.facebook.com/nguyencongkiethoahoc/ Câu 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Số mol Al(OH)3

Số mol NaOH Số mol NaOH

nOH

nOH