zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

BÀI TẬP TỔNG HỢP HÓA HỌC

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:1

Báo xấu

62
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập tổng hợp hóa học', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP TỔNG HỢP HÓA HỌC

BÀI TẬP TỔNG HỢP HÓA HỌC 1. Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hóa trị IIcó tỉ lệ mol 1: 2. Cho khí H2 dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thì thu được hỗn hợp rắn B. Để hòa tan hết rắn B cần dùng đúng 80 ml dung d ịch HNO3 1,25M và thu được khí NO duy nhất. Xác định công thức hóa học của oxit kim loai 2. Khi cho a (mol ) một kim loại R tan vừa hết trong dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thì thu được 1,56 gam muối và một khí A. Hấp thụ hoàn toàn khí A vào trong 45ml dd NaOH 0,2M thì thấy tạo thành 0,608 gam muối. Hãy xác định kim loại đã dùng. 3. Có một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9. Biết khối lượng nguyên tử của A, B đều không quá 30 đvC. Tìm 2 kim loại 4. Hòa tan 8,7 gam một hỗn hợp gồm K và một kim loại M thuộc phân nhóm chính nhóm II trong dung dịch HCl dư thì thấy có 5,6 dm3 H2 ( ĐKTC). Hòa tan riêng 9 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 11 lít ( ĐKTC). Hãy xác định kim loại M. 5. Hßa tan hoµn toµn m gam ZnS04 vµo H20 t¹o dung dÞch A (b qua s thđy ph©n). - Cho dung dÞch A vµo 110ml dung dÞch K0H 2M thu ® ỵc 3a gam . - Cho dung dÞch A vµo 140ml dung dÞch K0H 2M thu ® ỵc 2a gam . TÝnh m gam ZnS04? 6 . Hçn h ỵp A gm FeC0 3 vµ FeS 2 h ßa tan A trong dung dÞch HN0 3 6 3% ( D = 1 ,44g/ml ) thu ® ỵc d ung dÞch C cha 1 mui s¾t duy nht vµ hçn h ỵp khÝ B gm 2 khÝ c d B/0 2 = 1,425. §Ĩ t¸c dơng va ht c¸c cht trong C cÇn 540ml Ba(0H)2 0,2M T¸ch kt tđa, nung ® ỵc 7,568 gam cht r¾n. TÝnh m tng cht trong A. 7. Hợp chất A là một hợp chất ion kết tinh màu trắng. A nổ và phân hu ỷ ở trên 300oC để cho 2 khí B và C không màu, không mùi và chất D. Tại nhiệt độ thấp hơn A phân hủy thành khí E và D, khí E bị nhiệt phân thành B và C. Hợp chất A được sản xuất bằng cách cho khí F tác dụng với G. E phản ứng với oxy nguyên tử thu được H. H phản ứng với C thu được I, I tồn tại cân bằng với M. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, M. 8. §¬n cht X ph¶n ng víi khÝ Y mµu n©u ® t¹o ra 2 khÝ : ®¬n cht M vµ h ỵp cht N. Hai cht M vµ N ®Ịu c trong thµnh phÇn kh«ng khÝ. KhÝ M ph¶n ng ® ỵc víi Mg khi ®un nng. X¸c ®Þnh X, Y, M, N vµ vit c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ hc. 9.Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch b ão hòa R2SO4.nH2O ( trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch.Tìm công thức phân tử của Hiđrat nói trên. Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam. 10. Hồ tan hồn tồn 0,31g hh Al v Zn vo 0,175 lit dd HNO3 pH = 1đủ .Sau PU thu đ dd X chứa 3 muối khong co khi . Tinh m mỉi kim loại 11. Cho một lượng dung dịch NaOH vừa dủ đdể tac dụng hết với dung dịch chứa 33,84 g Cu(NO3)2, sau đĩ thm tiếp 3,92g andehit đdơn chức A, rồi đdun nong hỗn hợp. Sau phản ứng, lọc lấy chất rắn rồi nung ở 150oC ®ến khi khối lượng khơng đdổi, cn nặng 13,28g. xac đ®ịnh CTCT của A. 12. Cho hçn hỵp gm Fe vµ FeS t¸c dơng víi dung dÞch HCl d thu ® ỵc 2,24 lit hçn hỵp khÝ ®iỊu kiƯn tiªu chun. Hçn hỵp khÝ nµy c t khi so víi hi®ro lµ 9. Thµnh phÇn % theo s mol cđa hçn hỵp Fe vµ FeS ban ®Çu 13. Mt lo¹i oleum c c«ng thc H2SO4.nSO3. Ly 3,38 g oleum ni trªn pha thµnh 100ml dung dÞch A. § Ĩ trung hoµ 50ml dung dÞch A cÇn dng va ®đ 200ml dung dÞch NaOH 2M. X® Gi¸ trÞ cđa n 14. Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tdụng với dung dịch NaOH đ®ặc (dư), sau phản ứng thu ddược chất rắn cĩ khối lượng 16 gam. Để khử hồn tồn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhom, cÇn 10,8 gam Al. Tinh phần phần trăm theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp ----------------------------------------

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.