Bản chất một số quá trình hoá học

̀

́

̉ ̣ ̣

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ́ ơ ồ ́ I. Ban chât môt sô qua trinh hoa hoc : ́ ́ 1) Khai quat hoa : ả ứ Xét s đ ph n ng sau : . ( “ 2015” ! )

A

C

D

ể ơ

ả ứ

ấ

ả ( đ đ n gi n bài toán , gi

̀ ả ứ ấ ượ ớ ụ ớ ơ ồ Ch t “ A” ph n ng đ ấ c v i các ch t “ B” va “C” ) ( dĩ nhiên, “B” không tác d ng v i C

ệ ố ỉ ệ các ch t ph n ng là 1 : 1 )

ả ử h s t l

ươ ư Theo s đ : Các ph ả ứ ng trình ph n ng nh sau :

(cid:0)

(cid:0) C (1)

(cid:0)

̀ ́ ̀

(cid:0) D (2) . ươ

ả ứ ư ể ầ ấ ả ẩ ỉ ng trinh , ta thây : Ban đ u ch có hai ch t A, B . Nh ng, sau các ph n ng có th có s n ph m C, ̀ ư ơ ặ ộ ố ụ ề

ử ụ ể ề ấ ướ ế ọ ạ ở A + B (cid:0) A + C (cid:0) ̀ T s đô va hai ph ho c D ,…Đi u này ph thu c s mol A, B . Hãy s d ng các s t s c h t, hãy đ c l i ph n phía trên ) ố ừ ố “ 2015” đ làm rõ v n đ này ( tr ầ in đ mậ

ế (cid:0) (cid:0) A + B (cid:0) C (1)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 15 (cid:0) N u : A(15 mol) + B(20 mol ) : ầ Ban đ u : 15 20 0 (mol ) ả ứ Ph n ng 15 15 (mol ) Sau (1) 0 5 15 (mol )

ậ ồ ạ . ( xong ! ) ả ứ V y, sau ph n ng có : B (5 mol ) ; C (15 mol ) . B, C cùng “T n t i”

ế (cid:0) (cid:0) A + B (cid:0) C (1)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 15 (cid:0) N u : A(20 mol) + B(15 mol ) : ầ Ban đ u : 20 15 0 (mol ) ả ứ Ph n ng 15 15 (mol ) Sau (1) 5 0 15 (mol )

ồ ạ ả ứ ả ứ ậ V y, sau ph n ng (1) có : A (5 mol ) ; C (15 mol ) . ế Vì : A, C “ không cùng t n t Nên , có ti p ph n ng (2) i”

(cid:0) (cid:0) A + C (cid:0) D (2)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 5 (cid:0) ầ Ban đ u : 5 15 0 (mol ) ả ứ Ph n ng 5 5 (mol ) Sau (2) 0 10 5 (mol )

ậ

ả ứ các ph n ng có : D (5 mol ) ; C (10 mol ) . ồ ạ . ( xong ! ) V y, sau D, C cùng “T n t i”

(cid:0) (cid:0) ế N u : A(20 mol) + B(5 mol ) : A + B (cid:0) C (1)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 5 (cid:0) ầ Ban đ u : 20 5 0 (mol ) ả ứ Ph n ng 5 5 (mol ) Sau (1) 15 0 5 (mol )

ồ ạ ả ứ ả ứ ậ V y, sau ph n ng (1) có : A (15 mol ) ; C (5 mol ) . ế Vì : A, C “ không cùng t n t Nên , có ti p ph n ng (2) i”

(cid:0) (cid:0) A + C (cid:0) D (2)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) 5 (cid:0) ầ Ban đ u : 15 5 0 (mol ) ả ứ Ph n ng 5 5 (mol ) Sau (2) 10 0 5 (mol )

ậ

ả ứ các ph n ng có : D ( 5 mol ) ; A (10 mol ) . ồ ạ . ( xong ! ) i” V y, sau D, A cùng “T n t

́ ỉ ớ ườ ng h p t ́ ́ ̀ ́ ế ấ ố là 1 : 1 . ấ các ch t băng cach l y s mol chât ây chia cho h s ệ ố ỉ ệ ệ ố t c các h s co t l ự “ d ”ư , “ thiêu ”́

(cid:0) (cid:0) ợ ấ ả Chú ý : Trên đây, ch xét v i tr ớ ệ ố N u v i h s khác, chúng ta đánh giá s r i ồ so sánh . VD : 2A + 4B (cid:0) 3C (1) 15 20 ( mol )

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ư 15 < 20 (cid:0) nên d B ???? SAI !

(cid:0) (cid:0) (cid:0) ́ ??????????? Đung

̀ ườ ̣ ̣ ̣

ặ

ụ

ố

ị

ụ

ặ

ị

ụ

ố

ị

ụ

ớ 2 , Ba(OH)2 , ….) tác d ng v i dung d ch mu i Al 3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3,….) . ớ 2 , Ba(OH)2 , ….) tác d ng v i dung d ch mu i Zn 2, Zn(NO3)2, ZnSO4, ….) .

ặ ộ ố ạ 2) Vân dung cho m t s d ng bai tâp th ng g p : ị a) Dung d ch NaOH ( ho c KOH, Ca(OH) ( Thí d : AlCl b) Dung d ch NaOH ( ho c KOH, Ca(OH) ( Thí d : ZnCl -

ư

ụ

ố

ị

ớ 2SO4 , HNO3,…) tác d ng v i dung d ch mu i Aluminat (

) hay zincat (

2AlO

- -

ZnO

c) Axit H+ ( nh HCl, H ợ ) ho c h n h p : Aluminat (

2 2

ặ ỗ ́

́

ư

̣ ̣ ̣ ̣ ̣

) và NaOH ,….. 3 ; hoăc Ḥ

́ ơ 2SO4 ( đăc, nong ) ; hay nh Fe tac dung v i

2AlO d) Kim loai Fe tac dung v i dung dich HNO dung dich AgNO

́ ơ 3 , …… ụ

ặ

ớ

ị

ặ

2 ) tác d ng v i dung d ch NaOH ( ho c KOH, ho c Ca(OH)

2 , ho c Ba(OH)

2 ,

e) Khí CO2 ( ho c SOặ ….)

ặ ỗ

ư

ơ

ặ

ợ ho c h n h p baz ( nh : NaOH, Ba(OH)

2 ; ho c NaOH và Ca(OH)

2 ,….) .

ư

ụ

ớ

ố

ị

2SO4 ,…) tác d ng v i dung d ch mu i cacbonat

(cid:0)2 3SO

2 3CO

, sunfit f) Axit H+ ( nh HCl, H

ả ứ ộ ố (cid:0) (cid:0) Al( H)Ọ 3 (cid:0) (cid:0) (cid:0) + 3NaCl (1) NaAlO2 + 2H2O (2)

ọ M t s ph n ng minh h a : a) 3NaOH + AlCl3 (cid:0) NaOH + Al( H)Ọ 3 (cid:0) Theo s đ NaAlO2 . ơ ồ “ 2015”! thì : A (cid:0) NaOH ; B (cid:0) AlCl3 ; C (cid:0) Al( H)Ọ 3 ; D (cid:0)

+ (cid:0)

3Al + + Al( H)Ọ 3 (cid:0)

- (cid:0) (cid:0) (1) - - (cid:0) (cid:0) + 2H2O (2) PT ion : 3 OH OH Al( H)Ọ 3 (cid:0) 2AlO

(cid:0) (cid:0) Zn( H)Ọ 2 (cid:0) + Na2SO4 (1) (cid:0) (cid:0) b) 2NaOH + ZnSO4 (cid:0) 2NaOH + Zn( H)Ọ 2 (cid:0) Na2ZnO2 + 2H2O (2) .

2 2

- (cid:0) (cid:0) (1) - - (cid:0) (cid:0) Zn( H)Ọ 2 (cid:0) ZnO + Zn2+ (cid:0) + Zn( H)Ọ 2 (cid:0) + 2H2O (2) PT ion : 2 OH 2 OH

(cid:0) (cid:0) c) CO2 + Ca(OH)2 (cid:0) CaCO3 (cid:0) + H2O (1)

(cid:0) (cid:0) CO2 + CaCO3 + H2O (cid:0) Ca(HCO3)2 (2)

(cid:0) (cid:0) CO2 + 2NaOH (cid:0) Na2CO3 + H2O (1’)

(cid:0) (cid:0) CO2 + Na2CO3 + H2O (cid:0) 2NaHCO3 (2’)

+ H2O (1’)

2 3CO

- - (cid:0) (cid:0) (cid:0) PT ion cho (1’) và (2’) : CO2 + 2 OH

+ H2O (cid:0)

2 3CO

3HCO

- - (cid:0) (cid:0) 2 (2’) CO2 +

(cid:0) (cid:0) + NaCl (1) d) HCl + NaAlO2 + H2O (cid:0) Al( H)Ọ 3 (cid:0)

(cid:0) (cid:0) ự ẩ ả ( t ghi s n ph m ) (2) HCl + Al( H)Ọ 3 (cid:0)

2AlO

- (cid:0) (cid:0) PT ion : H+ + (cid:0) (1) Al( H)Ọ 3 (cid:0)

+ + 3H2O (2)

3Al

(cid:0) (cid:0) 3H+ + Al( H)Ọ 3 (cid:0)

ạ ́ ́ ́ ́ ́ ấ ơ ả ử ụ ả ̉ ư ̉ ươ thay m t”ặ cho nhi u ph n ng , no cho biêt ban chât cac phan ng.

ề ̀ ̀ ́ ̀ ́ ́ ́ ̀ ́ ̀ ẽ ươ ̣ ̣ ̣ ̉ ̉ ̣ ̣ ( con ngai viêt) thi chăng co cach nao khac phai tâp luyên . ng trình ion ? ả ứ ề ấ ơ ̀ ng trinh ion ệ ư thanh thao viêt ph T i sao ph i s d ng ph R t đ n gi n vì nó “ Vi c tính toán s nhanh h n r t nhi u ! ́ Nêu ban con ch a

2 ( đo ́

̣ ở ượ ̣ ̣ ̣ ̣ ̣ đktc ) vao 400 ml dung dich NaOH 1M đ c dung dich X . Cô can dung dich X Cho 6,72 lit CÓ ́ ́ ̀ ượ ̣ ̉ ́ Môt sô VD : Bai tâp 1 : đ ̀ ̀ c m gam chât răn khan . Gia tri cua m la : A. 21,2 gam B. 10,6 gam C. 4,4 gam D. 27,4 gam .

+ H2O (1)

2 3CO

- - (cid:0) (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ư 0,2 0,2 (cid:0) Giai :̉ CO2 + 2 OH ̀ Ban đâu : 0,3 0,4 0,4 (cid:0) P/ : ́ Sau (1) : 0,1 (hêt) 0,2

+ H2O (cid:0)

3HCO

- - (cid:0) (cid:0) 2 (2)

2 3CO CO2 + ̀ Ban đâu : 0,1 0,2 ư P/ Sau (2) : (hêt) 0,1 (mol) 0,2 (mol)

(cid:0) (cid:0) 0,1 0,2 : 0,1 (cid:0) ́

̣ m = mNa2CO3 + mNaHCO3 = 0,1x 106 + 0,2 x 84 = 27,4 gam ( chon D)

+ + mHCO3 + m

2 3CO

- ̣ = 0,4x 23 + 0,2x 61 + 0,1x 60 = 27,4 gam) ( Hoăc m = mNa

̀ ́ ̣

Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch h nỗ h pợ Ba(OH)2 0,12M và

ả

ế ủ

ược m gam k t t a. Giá t

rị c a mủ

là :

Bai tâp 2(ĐH – Khôi B 2012) : ả ứ NaOH 0,06M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ C. 23,64. B. 13,79.

A. 7,88.

D. 19,70.

(cid:0)2

2 = 0,2 (mol ) ;

(cid:0) ́ Giai :̉ ́ Tinh sô mol : nCO

nOH = 0,3 (mol ) ;

nBa = 0,12( mol ) .

+ H2O (1)

2 3CO

- - (cid:0) (cid:0) (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ư 0,15 0,15 (cid:0) CO2 + 2 OH ̀ Ban đâu : 0,2 0,3 0,3 (cid:0) P/ : ́ Sau (1) : 0,05 (hêt) 0,15

+ H2O (cid:0)

3HCO

- - (cid:0) (cid:0) 2 (2)

2 3CO CO2 + ̀ Ban đâu : 0,05 0,15 ư P/ Sau (2) : (hêt)

(cid:0) (cid:0) : 0,05 (cid:0) ́ 0,05 0,1 0,1 (mol) 0,1(mol)

2 Ba2+ + 3CO 0,12 0,1

- (cid:0) (cid:0) (cid:0) BaCO3 (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

0,1 (cid:0) ́

2 0,0125M, thu

̣ ( BaCO3) = 0,1 x 197 = 19,7 gam ( chon D ) . ̀ ! ử ́ ́ ̀ ́ ̀ ̣ ̣ ̀ 2 (đkct ) vao 1 lit dung dich gôm NaOH 0,025M va Ca(OH) ́ ́ ượ ̉ ̣ ̉ 0,1 (cid:0) 0,1 Sau : 0,02 hêt 0,1 m (cid:0) Lam th xem ́ ĐH khôi A – 2010 : Hâp thu 0,672 lit khi CO đ ́ ̀ c x gam kêt tua . Gia tri cua x la : A. 2,00 B. 0,75 C. 1,25 D. 1,00 .

́ ̀ ́ ̀ ́ ̣ ̀ Bai tâp 3 ( Trich đê thi HK 2, phân NC khôi 10 – ĐH khôi B – 2007 ) :

2SO4 đăc, nong ( gia thiêt SO

2 la san phâm kh duy nhât ). Sau khi

́ ́ ̀ ́ ́ ử ̣ ̣ ̉ ̉ ̉ ́ ́ ̀ ̀ ượ ̉ ư ̉ ̀ ̀ ̀ ư B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 va 0,02 mol Fe d D. 0,12 mol FeSO4 .

(cid:0) (cid:0) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ̀ (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ư 0,3 (cid:0) ́ ̀ ư Cho 6,72 gam Fe vao dung dich ch a 0,3 mol H cac phan ng xay ra hoan toan, thu đ c : A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 va 0,06 mol FeSO 4 C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 va 0,08 mol FeSO Giai :̉ nFe = 0,12 mol . 2Fe + 6H2SO4 (cid:0) Ban đâu 0,12 0,3 P 0,1 0,05 Sau : 0,02 (hêt) 0,05 .

3+ nên :

̀ ́ ơ ̣ ́ Vi : Fe tac dung v i Fe

(cid:0) (cid:0) 3FeSO4

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ư 0,06 0,02 (cid:0) ̣ Fe + Fe2(SO4)3 (cid:0) 0,02 0,05 P 0,02 Sau : (hêt) 0,03 (mol) 0,06 (mol) ( Chon A )

2SO4

̀ ́ ́ ́ ư ̣ ̣ ̣ ̀ ́ ́ ̀ ̀ ́ ́ ̉ ̉ ̉ ̉ Bai tâp 4 ( ĐH khôi A – 2008) : đên khi phan ng hoan toan, thu đ ̀ 2(SO4)3 va 0,1 mol H ̀ ng kêt tua trên la Cho V lit dung dich NaOH 2M vao dung dich ch a 0,1 mol Al ́ ượ ượ ượ ̣ ơ c l B. 0,25 c 7,8 gam kêt tua . Gia tri l n nhât cua V đê thu đ D. 0,05 . ́ C. 0,45

3+ .

́ ́ ươ c , sau đo kiêm se phan ng v i muôi Al ́ ́ ơ ́ ̀ ́ ́ ́ ̉ ư ́ ơ ̣ ̉ ̣ ̉ ́ ng kêt tua . ̃ ̉ ư ̀ ́ ̀ ́ 3+ cho cung môt l ̀ ̣ ượ ́ ́ ́ ̉ ̣ ̣ ̣ ̉ ́ ́ ́ ̃ ̉ ư ́ ơ ̣ ̉ ̣ ̣ ̣ ̉ ́ ̉ ư 2), t c la NaOH tham gia phan ng tao kêt tua , sau đo ... tiêp ́ ̀ ơ i “0” tron trinh ) . ́ ̉ ư A. 0,35 ̀ ̀ ̀ ́ Ban đâu kiêm trung hoa axit tr Phân tich : ̀ ́ ́ ơ 1, V2) dung dich kiêm phan ng v i muôi Al i 2 gia tri thê tich ( V Co t ́ ́ ̀ ́ ơ ư Thê tich dung dich kiêm l n nhât ( goi la V ́ ̀ ́ ́ ̀ ơ tuc phan ng hoa tan b t kêt tua cho t i môt gia tri nao đo ( thâm chi giam t

́ ̃ ̀ ́ ̀ ̀ ượ ̉ ơ ̣ ở ơ ̉ ử ̣ ̉ ̉ ̣ ̉ ̉ c 1,4 (m) . Hoi v i môi lân nhay, co bao nhiêu th i điêm ban ̣ ́ ̃ ̀ ́ ́ ự ư ́ ở ơ ươ ở ̣ ̣ ̉ nh luc ban đô cao 1 m trên, t ng t ̣ r iơ xuông – sau khi đa qua đinh

3+ = 0,2 (mol ) ; nH+ = 0,2 ( mol ) .

̣ - (cid:0) (cid:0)

H2O (1)

(cid:0) (cid:0) ViVon : Gia s ban nhay cao qua xa (môn thê duc ) đ đô cao 1(m) ? Đôi v i bai tâp 4 (1,4m) . Giai :̉ ́ Đăt: sô mol NaOH = x (mol) ; nAl + H+ (cid:0) OH 0,2 (cid:0) 0,2

+ (cid:0)

- (cid:0) (cid:0)

+

Al( H)Ọ 3 (cid:0)

(2)

3Al

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

0,2 (cid:0) ́

0,2 0,2

- - (cid:0) (cid:0)

+ Al( H)Ọ 3 (cid:0)

+ 2H2O (3)

2AlO

(cid:0) (cid:0)

́ươ ư

3 OH ́ươ Tr c (2) y 0,2(mol) ư P 0,6 Sau (2) ( y 0,6 ) (hêt) OH Tr c (3) ( y – P : ( y –

0,6 ) 0,2 0,6 ) (cid:0)

( y – 0,6 ) ( y – 0,6 )

(cid:0) (cid:0)

̀

́

̣ ̉

Vây, sô mol kêt tua sau cung la : n

Al( H)3 Ọ

= 0,2 – ( y – 0,6 ) =

=

= 0,1 (mol ) (cid:0)

y = 0,7 (mol) .

m M

8,7 78

́

̀

Vây, sô mol

0,2 = 0,9 (mol )

OH

́

=

Do đo : V =

= 0,45 lit ( chon C ) .

9,0 2

la : x = y + n MC

́

̀

́

̀

́

̀

́

̃

́

̀

ở

̉ ̉ ̉ ̉ ̉

trên hoi thê tich

̀ : Nêu đê bai bai 4

̀ ư thi chung ta se hiêu vân đê va giai quyêt vân đê đo nh

tôi thiêu

́

̀

́

̀

́

̉ ̉ ̣ ̉ ̣ -

́

̀

̉ ư

ư

̉ ̣ ̉

( t c la xay môt trong hai kha năng : Phan ng (2)

́ ̉ ư ̉ hoăc ̣ d ư Al3+) .

́ v a đùư

- (cid:0) (cid:0)

H2O (1)

+ H+ (cid:0)

(cid:0) (cid:0)

0,2

́ ̀ Cân biêt thêm ̀ ́ thê nao ? ̀ ́ ̃ Dê thây, đê thê tich dung dich NaOH cân dung tôi thiêu, thi không co phan ng (3) . Muôn vây, sau (2) không con ́ mol OH OH 0,2 (cid:0)

- (cid:0) (cid:0)

+

+ (cid:0)

Al( H)Ọ 3 (cid:0)

(2)

3Al

3 OH ́ươ Tr

c (2) y 0,2(mol)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

ư P y

(cid:0)

y 3

́

Sau (2) : (hêt) (

0,2

)

y 3

y 3 y 3

(cid:0) (cid:0)

m (cid:0) = 7,8 ( gam) (cid:0)

n (cid:0)

= 0,1 (mol) =

y 3

(cid:0)

(cid:0) V =

= 0,25 lit ́

=

y = 0,3 (mol ) , nên x = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) (cid:0)

5,0 2

n MC

̀ ử !

̀

́

̀

̣ ̣

́

̀

̉ ̣ ̣ ̣ ̣

́

̉ ̣ ̉

Lam th xem ́ ́ 1. ĐHKhôi B 2011 2 (đktc) vao 100 ml dung dich gôm K : Hâp thu hoan toan 2,24 lit CO 2CO3 0,2M va KOH x ́ ́ ́ ơ ượ ̉ ư (mol/lit), sau khi cac phan ng xay ra hoan toan thu đ c dung dich Y . Cho toan bô Y tac dung v i dung dich ̀ ượ ư BaCl2(d ), thu đ c 11,82 gam kêt tua . Gia tri cua x la : A. 1,0

D. 1,6 .

C. 1,2

B. 1,4

́

̀

́ ơ

̉ ư

ượ

̣ ̣ ̣ ̉

̀ 31M v i 200 ml dung dich NaOH 1,8M đên phan ng hoan toan thi l

́ ng kêt tua thu

B. 6,24 gam

C. 1,06 gam

D. 2,08 gam .

̀

̣ ̣

̀ ̉ ư ư t

2 x (mol/lit) thi thu đ

ượ c

́

̉ ̣ ̉

2. Trôn 100 ml dung dich AlCl c la :̀ ượ đ A. 3,12 gam ̀ 3. Nho t 480 ml dung dich HCl 1M vao 200 ml dung dich X gôm NaOH 1M va NaAlO ̀ 3,12 gam kêt tua . Gia tri cua x la : C. 0,56

D. 0,75 .

́ B. 0,5

̀

̣ ̣ ̣ ̣

Cho 150 ml dung dich KOH 1,2M tac dung v i 100 ml dung dich AlCl

3 nông đô x (mol/lit),

́ ơ ́

̀

́

̀

ượ

̣ ̉ ̣ ̉ ̉ ̣

́ c dung dich Y va 4,68 gam kêt tua . Loai bo kêt tua, thêm tiêp 175 ml dung dich KOH 1,2M vao Y, thu đ

ượ c

́

̉ ̣ ̉

A. 0,6 ́ 4. ĐH khôi B 2010 : thu đ ̀ 2,34 gam kêt tua . Gia tri cua x la :

B. 0,8

C. 0,9

D. 1,0 .

́ A. 1,2

ơ

́

̀

́

̀

́ ơ

̉ ̉ ̣ ̣ ̉ ̉ ̉ ̣ ̣

́

̃

́

̀

́

ượ ự ự

ư

̉ ̉ ̣ ̣ ̣ ̉ ̉

c s l a chon ( khi cân ) môt cach chinh xac môt sô công th c đê bô

́ ́ ́

ợ

́

̃

̀

́

̣ ự

ơ

̉ ̣ ̣ ̣ ̣ ̣

́ chu đông hoc va đoc la rât quan trong, no giup ban nh lâu, sâu săc va... năm chăc h n bao gi ́

́ ơ ̃

̀ ́

́ ́

́

̀

́

̃

́

ư

̉ ̣ ̉ ̣ ̣ ̉ ̣

̃

̀

́

ư

̉ ̉ ̣ ̣ ̣ ̣ ̉ ̉ ̣

ự đăt ra ̀

̀ ́

́

̀

̉ ̣ ̣ ̉ ̣ ̣

́ ượ c vô sô bai tâp trong nhiêu tai liêu

̀

́

̀

̉ ̣

́ ̀ L i kêt : ̀ Phân Ì ̀ nay, noi lên ban chât cua môt sô qua trinh hoa hoc . Khi hiêu ban chât vân đê cua bai tâp hoa hoc, ta m i tim ́ ́ ượ c đung đap sô . đ ́ ̀ ́ Hiêu ban chât qua trinh cung giup ta co đ ́ tr cho viêc tinh toan . ̀ ự ơ hêt . Hay t Viêc t ̃ ̀ ́ ́ ư ợ chu đông tông h p nh ng kiên th c ma ban băt găp, rât co thê se co nh ng kho khăn nhât đinh, nh ng nêu quen rôi ̀ ́ ươ ng . ban se thây binh th ̀ ́ ̀ ́ Du chi von ven trong it trang, nh ng quan trong la ban đoc phai thâu đao cac vân đê, phat triên vân đê, t ̀ ̃ ̀ ̀ ́ ư thêm cac gia thiêt , cac tinh huông khac . Hi vong t đo, ban se giai quyêt đ tham khao, nhiêu bai tâp trong cac đê thi........!

Bản chất một số quá trình hoá học

̀

́

́

́

A

C

D

ệ ố ỉ ệ các ch t ph n ng là 1 : 1 )

(cid:0) C (1)

(cid:0) D (2) . ươ

ặ

ụ

ố

ị

ụ

ặ

ị

ụ

ố

ị

ụ

ớ 2 , Ba(OH)2 , ….) tác d ng v i dung d ch mu i Al 3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3,….) . ớ 2 , Ba(OH)2 , ….) tác d ng v i dung d ch mu i Zn 2, Zn(NO3)2, ZnSO4, ….) .

ư

ụ

ố

ị

ớ 2SO4 , HNO3,…) tác d ng v i dung d ch mu i Aluminat (

) hay zincat (

ZnO

ặ ỗ ́

́

́

ư

) và NaOH ,….. 3 ; hoăc Ḥ

́ ơ 2SO4 ( đăc, nong ) ; hay nh Fe tac dung v i

́ ơ 3 , …… ụ

ặ

ặ

ớ

ị

ặ

e) Khí CO2 ( ho c SOặ ….)

ặ ỗ

ư

ơ

ặ

ợ ho c h n h p baz ( nh : NaOH, Ba(OH)

ư

ụ

ớ

ố

ị

Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch h nỗ h pợ Ba(OH)2 0,12M và

ả

ế ủ

ược m gam k t t a. Giá t

rị c a mủ

là :

A. 7,88.

D. 19,70.

nOH = 0,3 (mol ) ;

nBa = 0,12( mol ) .

H2O (1)

+

Al( H)Ọ 3 (cid:0)

(2)

0,2 (cid:0) ́

0,2 0,2

+ Al( H)Ọ 3 (cid:0)

+ 2H2O (3)

́ươ ư

3 OH ́ươ Tr c (2) y 0,2(mol) ư P 0,6 Sau (2) ( y ­0,6 ) (hêt) OH Tr c (3) ( y – P : ( y –

0,6 ) 0,2 0,6 ) (cid:0)

( y – 0,6 ) ( y – 0,6 )

̀

̀

́

́

Vây, sô mol kêt tua sau cung la : n

3 OH ́ươ Tr c (2) y 0,2(mol) ư P 0,6 Sau (2) ( y 0,6 ) (hêt) OH Tr c (3) ( y – P : ( y –

0,2