Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023

ƯỜ Ơ Ộ Ố Ề ƯƠ Ọ Ữ Ậ Ỳ Ể TR NG THPT S N Đ NG S 3 Đ C NG ÔN T P KI M TRA GI A H C K 1

NHÓM HÓA Môn: HÓA H C 11Ọ

Năm h c:ọ 2022 – 2023

Ứ Ể I. HÌNH TH C KI M TRA:

ự ậ ệ ắ ệ ắ ự ậ (20 câu tr c nghi m + 3 câu t lu n). Tr c nghi m khách quan 50% + T lu n 50%

Ờ phút. II. TH I GIAN LÀM BÀI : 45

Ộ III. N I DUNG

1. Lý thuy tế

Ơ Ố Ấ Ầ Ệ PH N I : CH T ĐI N LI, AXÍT, BAZ VÀ MU I :

ệ ấ ấ ướ ạ ẫ ượ ữ 1. Ch t đi n li là nh ng ch t khi tan trong n c t o thành dd d n đ ệ c đi n;

ấ ướ ượ ọ ệ Quá trình các ch t tan trong n c phân li thành các ion đ c g i là quá trình đi n li;

ơ ạ ệ ế ấ ạ ạ ầ ạ ố ộ Ch t đi n li m nh phân li hoàn toàn: Axit m nh, Baz m nh và h u h t mu i thu c lo i này;

ệ ế ấ ầ ộ ỉ ướ ế ạ ộ Ch t đi n li y u ch phân li m t ph n khi tan trong n ơ ế c: Axit y u, Baz y u thu c lo i này.

ự ạ ụ ổ (HS t xem l ) i và b sung ví d SGK

ướ Axit khi tan trong n c phân li ra caction H

ơ ướ Baz khi tan trong n c phân li ra anion OH

ưỡ ể ệ ể ệ ừ ừ ừ ơ ng tính: v a th hi n tính axit, v a th hi n tính baz , nghĩa là chúng v a tác 2. Ch t (ấ oxit, hiđroxit) l

ượ ớ ụ ượ ớ ụ d ng đ ừ c v i axit v a tác d ng đ ơ c v i baz .

+) và anion g c axit.

ế ầ ố ướ ạ ặ ố 3. H u h t các mu i khi tan trong n c phân li ra cation kim lo i (ho c cation NH

+ và anion g c axit.

ế ụ ứ ế ế ố ố ố N u g c axit còn ch a hidro có tính axit, thì g c đó ti p t c phân li y u ra cation H

H 2 O = [H+] [OH

(cid:0) ủ ướ ị ủ ể ầ ộ ố 4. Tích s ion c a n c là K ] = 1,0 . 1014. M t cách g n đúng có th coi giá tr c a tích

oC.

ố ả ủ ằ ấ ớ ị ệ ộ ấ ỉ ố s này là h ng s c trong dung d ch loãng c a các ch t khác nhau v i nhi t đ s p x 25

+] và pH đ c tr ng cho các môi tr ư

ặ ườ 6. Giá tr [Hị ng :

+] = 1,0 . 107M hay pH = 7,00

ườ Môi tr ng trung tính: [H

+] > 1,0 . 107M hay pH < 7,00

ườ Môi tr ng axit : [H

+] < 1,0 . 107M hay pH > 7,00

ườ ề Môi tr ng ki m : [H

ị ạ ị ở ủ ấ ỉ ị 7. Màu c a quì, phenolphtalein và ch t ch th v n năng trong dd ch các giá tr pH khác nhau ( xem SGK)

Ả Ứ Ổ Ấ Ầ Ệ Ị PH N II : PH N NG TRAO Đ I ION TRONG DUNG D CH CÁC CH T ĐI N LI

ế ợ ượ ớ ả ứ ỉ ả ệ ấ ổ ị 1. Ph n ng trao đ i ion trong dung d ch các ch t đi n li ch x y ra khi các ion k t h p đ ạ c v i nhau t o

ấ ấ ộ thành ít nh t m t trong các ch t sau :

ấ ế ủ ế ấ a) Ch t k t t a. ệ b) Ch t đi n li y u. ấ c) Ch t khí.

ươ ọ ế ả ấ ủ ả ứ ệ ấ ị 2. Ph ng trình ion rút g n cho bi t b n ch t c a ph n ng trong dung d ch các ch t đi n li. Trong

ươ ả ứ ườ ượ ỏ ữ ả ứ ph ọ ủ ng trình ion rút g n c a ph n ng, ng i ta l ữ c b nh ng ion không tham gia ph n ng, còn nh ng

ấ ế ủ ệ ế ấ ượ ữ ướ ạ ử ch t k t t a, đi n li y u, ch t khí đ c gi nguyên d i d ng phân t .

Ấ Ủ Ơ Ợ Ủ Ấ Ầ Ơ PH N III : TÍNH CH T C A NIT VÀ H P CH T C A NIT

ơ ấ ơ 1. Đ n ch t Nit :

22s22p3. Các s oxi hóa: 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

ấ ử ố : 1s . C u hình electron nguyên t

≡ ề ữ ứ ơ ơ ở ề ệ ườ ế Nử 2 ch a liên k t ba b n v ng (N N) nên nit khá tr đi u ki n th ng. . Phân t

ấ ủ ợ ơ 2. H p ch t c a nit :

ề ấ ướ c. ấ a) Amoniac: Amoniac là ch t khí tan r t nhi u trong n

ơ ế . Tính baz y u :

3 + H2O

+ + OH –

ả ứ ớ ướ Ph n ng v i n c : NH NH4

3 + HCl NH4Cl

3+ + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH

ả ứ ớ Ph n ng v i axit : NH (cid:0) ả ứ ố ớ Ph n ng v i mu i : Al

2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O . Tính kh :ử

ố b) Mu i amoni

ễ ướ ấ ạ ệ c, là ch t đi n li m nh . D tan trong n

+ là axit y u: NH

4 + H2O

(cid:0) ị ế NH3+H3O (cid:0) . Trong dung d ch, ion NH 4

ụ ể ạ ớ ị . Tác d ng v i dung d ch ki m t o ra khí amoniac.

ệ ủ t phân h y. ễ ị . D b nhi

c) Axit nitric :

. Là axit m nhạ

ạ ấ +4 +2 +1 0 3 . Là ch t oxi hóa m nh.

2, NO, N2O, N2, NH4NO3,

ượ ầ ả ứ ủ ế ể ạ ả – HNO3 oxi hóa đ ẩ c h u h t các kim lo i. S n ph m c a ph n ng có th là NO

ế ủ ộ ồ ử ạ ộ ủ ạ ộ ặ tùy thu c n ng đ c a axit và tính kh m nh hay y u c a kim lo i. (Chú ý : HNO3 đ c ngu i không tác

ụ ớ ) d ng v i Al, Cr, Fe

ượ ử ề ấ ợ ặ – HNO3 đ c oxi hóa đ c nhi u phi kim và các h p ch t có tính kh .

ố d) Mu i nitrat

ễ ướ ấ ạ ệ c, là ch t đi n li m nh. . D tan trong n

ệ ủ t phân h y. ễ ị . D b nhi

ộ ố ạ ầ ư ế ậ 2. M t s d ng bài t p lí thuy t và tính toán c n l u ý

ệ ạ ấ ị ế ự ệ ệ ạ ấ Xác đ nh lo i ch t đi n li, vi ể t PT bi u di n ễ S đi n li. Phân lo i các ch t đi n li .

ủ ơ ố ệ ị Khái ni m v ề Axit, baz , mu i. Tính pH c a dung d ch .

ổ ệ ấ ả ứ Hoàn thành Ph n ng trao đ i ion trong dd ch t đi n li.

ồ ộ ị Tính N ng đ các ion trong dung d ch.

ứ ề ế ố Ki n th c v , Nit ơ Amoniac và mu i amoni , .

ế ố Ki n th c v ứ ề Axit nitoric và mu i nitrat

ệ ấ ổ ợ Tính Hi u su t trong t ng h p NH

ặ ề ọ 3. M t s ậ ộ ố bài t p minh h a ọ ho c đ minh h a:

ề ự ệ Câu 1: Câu nào sau đây đúng khi nói v s đi n li?

ự ệ ự ấ ộ ướ ị c thành dung d ch. A. S đi n li là s hoà tan m t ch t vào n

ự ệ ấ ướ ộ ụ ệ ủ i tác d ng c a dòng đi n. ự B. S đi n li là s phân li m t ch t d

ự ệ ự ấ ộ ươ ấ ướ ở ng và ion âm khi ch t đó tan trong n c hay C. S đi n li là s phân li m t ch t thành ion d

ạ ả tr ng thái nóng ch y.

ự ệ ử D. S đi n li là quá trình oxi hóa kh .

ệ ấ Câu 2: Ch t đi n li là?

ấ ướ c A. Ch t tan trong n

ệ ấ ẫ B. Ch t d n đi n

ấ ướ c phân li ra ionD. Ch t cướ C. Ch t tan trong n ấ không tan trong n

ệ ượ ẫ c? Câu 3: Dd nào sau đây d n đi n đ

B. C2H5OH C. HCHO D. C6H12O6 A. NaCl

ấ ệ ấ Câu 4: Ch t nào không là ch t đi n li?

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3COONH4 D. CH3OH

ấ ề ệ ấ ạ Câu 5: Dãy các ch t đ u là: ch t đi n li m nh là:

A. KOH, NaCL, H2CO3. B. Na2S, Mg(OH)2 , HCl.

C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3. D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.

́ ́ ̣ Câu 6: Trong dd H3PO4 co bao nhiêu loai ion khac nhau?

D. 6 A. 3 B. 4 C. 5

ươ ệ ng trình đi n li nào sau đây Câu 7: Ph không đúng?

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) → H+ + Cl CH3COO + H+ A. HCl B. CH3COOH

+ + PO4

3H→ + + PO4 3Na→ C. H3PO4 D. Na3PO4

–

̀ ̣ ́ Câu 8: Nhân xet nao sau đây sai?

́ ư ơ ́ A. dd baz co ch a ion OH

ườ ng axit B. dd HNO3 có môi tr

́ ́ ́ ́ ư ơ ̣ ̀ ơ co tinh axit hoăc baz D. dd axit co ch a ion H C. dd muôi ́ không bao gi

ế ế ậ Câu 9: Theo thuy t Areniut, k t lu n nào sau đây đúng?

. c phân li cho anion OH

ơ ướ ấ A. Baz là ch t khi tan trong n

ả ứ ữ ấ ả ơ ớ B. Baz là: nh ng ch t có kh năng ph n ng v i axit.

ấ ế ả ầ ử t ph i có nhóm OH trong thành ph n phân t . ộ C. M t Baz ơ không nh t thi

ấ ầ ơ ợ ử ề ộ có m t hay nhi u nhóm OH. D. Baz là: h p ch t trong thành ph n phân t

2; Al(OH)3; Ba(OH)2. S ch t thu c lo i ch t

ấ ố ố ấ ấ ạ ộ Câu 10: Trong s các ch t sau: HCl; NaOH; NaCl; Zn(OH)

ệ ạ đi n li m nh là:

A. 1.B. 2. C. 3.

3 có pH = 3 là

ủ ồ ộ D. 4. Câu 11: N ng đ mol/l c a dd HNO

A. 3 (M) B. 3 (M) C. 103(M) D. lg3 (M)

] c a dd này là?

ộ ồ ằ ủ ộ + b ng 0,001M thì pH và [OH Câu 12: M t dd có n ng đ H

A. pH = 2; [OH] =1010 M B. pH = 3; [OH] =1010 M

C. pH = 103; [OH] =1011 M D. pH = 3; [OH] =1011 M

̀ ́ ̀ ́ ̉ ư ̉ ư ̉ ́ ươ i đây la phan ng trao đôi ion trong dd? Câu 13: Phan ng nao d

4 + H2

→ ZnSO A. Zn + H2SO4

3 + 3NaNO3

→ Fe(OH) B. Fe(NO3)3 + 3NaOH

3)2 + I2 + 2KNO3

→ 2Fe(NO C. 2Fe(NO3)3 + 2KI

3)2 + 2Fe(NO3)2

→ Zn(NO D. Zn + 2Fe(NO3)3

ố ộ ẩ ặ ấ ặ ẩ ấ ộ ồ ồ ỏ ỳ ọ ị t dung d ch HCl Câu 14: Đ t m t m u gi y qu tím lên m t kính đ ng h . Nh lên m u gi y đ m t gi

ắ ủ ẩ ấ ỏ ỳ ị 0,10M. Màu s c c a m u gi y qu tím sau khi nh dung d ch là:

A. đ .ỏ B. h ng.ồ C. xanh nh t.ạ D. xanh đ m.ậ

3CO3 đ c vào ng nghi m đ ng kho ng 2 ml dung d ch CaCl

ả ị ự ệ ặ ả ố ị Câu 15: Cho kho ng 2 ml dung d ch Na

ệ ượ ả Hi n t ng x y ra là:

ế ủ ệ ấ ế ủ ệ ấ ắ A. xu t hi n k t t a vàng B. xu t hi n k t t a tr ng.

ấ ọ ệ ấ ọ ệ C. xu t hi n b t khí không m u.ầ ỏ D. xu t hi n b t khí màu nâu đ .

ấ ử ủ ơ c a nit là: Câu 16: C u hình electron nguyên t

B. 1s22s22p5. A. 1s22s22p1. C. 1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p3.

ặ ở ử ệ ệ ộ ơ ự ế ụ ạ ấ ớ ợ nhi t đ cao, nit tác d ng tr c ti p v i ôxi t o ra h p ch t X. Công Câu 17: Khi có tia l a đi n ho c

ứ ủ th c c a X là:

A. N2O. B. NO2. C. NO. D. N2O5.

ơ ể ệ ử ấ ớ ả ứ th hi n tính kh trong ph n ng v i ch t nào sau đây? Câu 18: Nit

A. H2. B. O2. C. Mg. D. Al.

Ở ệ ộ ườ ơ ơ ề ặ t đ th nhi ng, khí nit ọ khá tr v m t hóa h c. Nguyên nhân là: do Câu 19:

ấ ề ế Nử 2 có liên k t ba r t b n. A. trong phân t

ử ơ ư ế ặ ỗ Nử 2, m i nguyên t nit còn 1 c p electron ch a tham gia liên k t. B. trong phân t

ử ơ ệ ộ ơ nit có đ âm đi n kemms h n oxi. C. nguyên t

ử ơ nit ỏ có bán kính nh . D. nguyên t

3 do

ơ ủ Câu 20: Tính baz c a NH

ặ ự ử ế ộ ự ị do. có 3 liên k t c ng hóa tr phân c c. A. trên N còn c p e t B. phân t

4OH.

ượ ề ướ ớ ướ ạ ụ c nhi u trong n c. c t o NH C. NH3 tan đ D. NH3 tác d ng v i n

ố ượ ộ ở ự ẩ c là:m b t n trong th c ph m là: Câu 21: Mu i đ

A. (NH4)2CO3. B. Na2CO3. C. NH4HSO3. D. NH4Cl.

3 từ

ệ ườ ề ế i ta đi u ch HNO Câu 22: Trong phòng thí nghi m ng

A. NH3 và O2 B. NaNO2 và H2SO4 đ c.ặ

C. NaNO3 và H2SO4 đ c.ặ D. NaNO2 và HCl đ c.ặ

2, O2 là:

ệ ả ẩ ạ ố t phân, nhóm các mu i nitrat cho s n ph m kim lo i, khí NO Câu 23: Khi nhi

A. Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2. B. Ca(NO3)2 , Hg(NO3)2, AgNO3. \

C. Zn(NO3)2, AgNO3, LiNO3. D. Hg(NO3)2 , AgNO3.

3)2 trong không khí thu đ

ệ ượ ả ồ t phân hoàn toàn Fe(NO ẩ c s n ph m g m Câu 24: Nhi

A. FeO, NO2, O2. B. Fe2O3, NO2. C. Fe, NO2, O2. D. Fe2O3, NO2 , O2.

ư ẽ ả ượ ả ẩ c s n ph m nào sau đây: Câu 25: Khi cho clo d qua photpho nóng ch y, s thu đ

A. PCl3 B. PCl5 C. PCl2 D. PCl

ấ ấ ọ ạ Câu 26: Photpho có m y d ng thù hình quan tr ng nh t:

ạ ắ ỏ A. 3 d ng: photpho đ , photpho tr ng và photpho vàng

ạ ắ ỏ B. 2 d ng: photpho đ và photpho tr ng

ạ ỏ C. 1 d ng photpho đ

ạ ắ D. 1 d ng photpho tr ng

2O5).

ấ ồ ố ướ i đây? Câu 27: Phân lân cung c p cho cây tr ng nguyên t nào d

A. N. B. K. C. N; K. D. P (d ng Pạ

ế ơ ủ ả ầ ấ ộ ố ử t Nit thu c ô s 7 trong b ng tu n hoàn. C u hình e c a nguyên t N là: Câu 28: Bi

A. 1s12s12p5. B. 1s22s22p5. C. 1s22s22p3. D. 1s22s12p4.

2 vào dung d ch n

ổ ị ướ ẽ ấ ệ ượ ư c vôi trong d ta s th y hi n t ng gì? Câu 29: Khi th i khí CO

ẫ ẩ ụ ố A. dd v n trong su t. B. dd có màu xanh. C. dd v n đ c. D. dd có màu đ .ỏ

ư ẽ ỏ ượ ả ẩ c s n ph m là: Câu 30: Cho P đ cháy trong oxi d s thu đ

A. H3PO4. B. P2O3. C. PH3. D. P2O5.

2O; H2SO4; HNO3; NH3; NaNO3. S ch t đi n li m nh là:

ấ ố ấ ệ ạ Câu 31: Cho các ch t sau: HCl; H

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

ứ ủ ấ ượ ử ụ ứ ỏ c s d ng trong bình c u h a là: Câu 32: Công th c c a ch t khí đ

A. NH3. B. CO. C. CO2. D. H2S.

ấ ướ ợ ấ ữ ơ i đây là h p ch t h u c ? Câu 33: Ch t nào d

A. CO. B. CO2. C. CaC2. D. CH4.

ệ ạ ấ ấ Câu 34: Ch t nào sau đây là ch t đi n li m nh?

A. H2O. B. NaCl. C. NH3. D. C2H5OH.

(cid:0) Câu 35: Cho: NaOH + HCl (cid:0) ả ứ ả ượ

(cid:0) NaCl + H2O. Ph n ng này x y ra đ

c là do:

2O k t t a.

ạ ế ủ ế ủ ạ A. T o thành H B. T o thành NaCl k t t a.

2O.

ấ ễ ạ ế ạ ơ C. T o thành NaCl là ch t d bay h i. ấ ệ D. T o ch t đi n li y u là H

3 vào m t m u quì tím, quì chuy n màu gì?

ọ ỏ ộ ẩ ể Câu 36: Nh vài gi t Axit HNO

ể A. Xanh. B. Vàng. C. Không chuy n màu. D. Đ .ỏ

3 đ c t o ra ch t khí có m u nâu đ là:

ụ ạ ớ ặ ạ ầ ấ ỏ Câu 37: Cho kim lo i Mg tác d ng v i Axit HNO

A. O2. B. NO. C. NO2. D. NH3.

và cation nào sau d

ướ ướ c phân li ra ion Cl i đây? Câu 38: Axit HCl tan trong n

A. Na+. B. H+. C. K+. D. OH.

3M thì giá tr pH c a nó là: ị

ộ ồ ộ ị ủ Câu 39: M t dung d ch có n ng đ [H+] = 10

A. 3. B. 3. C. 10. D. 11.

ả ứ ổ ướ ấ ế ủ ủ ạ ộ i đây t o thành m t ch t k t t a c a Bari (Ba)? Câu 40: Ph n ng trao đ i ion nào d

4(cid:0)

→ H→ 2O + NaCl. 2HCl + BaSO . A. HCl + NaOH B. H2SO4 + BaCl2

2 + 2H2O.

3)2 + H2O.

→ → BaCl Ba(NO C. 2HCl + Ba(OH)2 D. BaOH + 2HNO3

ế ẫ ượ ệ t không d n đ c đi n là do nguyên nhân nào sau đây? ướ Câu 41: N c tinh khi

oC.

ở ạ ỏ tr ng thái l ng. 100ở A. H2O B. H2O sôi

ấ ế ễ ấ ệ C. H2O đi n li r t y u. D. H2O d hòa tan ch t khác.

ộ ứ ấ ậ ấ ự nhiên là: Câu 42: V t ch t có đ c ng cao nh t trong t

ươ ng. A. Than chì. B. Silic tinh th .ể C. Kim c D. Than đá.

3 s thu đ

ệ ố ẽ ượ ữ ẩ ả ướ t phân mu i KNO c nh ng s n ph m nào d i đây? Câu 43: Nhi

A. KNO3. B. K2O; NO2; O2. C. K; NO2; O2. D. KNO2; O2.

3 tác d ng v i ch t nào sau đây?

(cid:0) ể ụ ấ ớ ta có th cho AgNO ể ạ Câu 44: Đ t o thành AgCl

A. HNO3. B. H2SO4. C. H2O. D. NaCl.

ứ ử ủ c a Axit photphoric là: Câu 45: Công th c phân t

A. H3PO4. B. HNO3. C. HCl. D. H2SO4.

ứ ử ủ đúng c a Amoniac (khí mùi khai) là: Câu 46: Công th c phân t

A. H2S. B. HNO3. C. HN3. D. NH3.

Ầ Ự Ậ PH N T LU N:

,ot

ươ ả ứ ng trình ph n ng sau đây: ậ Bài 1: L p các ph

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) NH3 + O2 N2 + …. NH3 + O2 dư …

...

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Zn(NO3)2 NH3 + HCl (cid:0) …

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (NH4)2CO3 … NaCl + AgNO3 (cid:0) …

ế ố ủ ử t s oxi hoá c a N và P trong các phân t và ion sau: Bài 2: Cho bi

NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43 , KH2PO4 , Zn3(PO4)2

ậ ươ ả ứ ng trình ph n ng sau đây: Bài 3: L p các ph

NH3 + CH3COOH (cid:0) …

...

(cid:0) (cid:0) (cid:0) Zn(NO3)2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (NH4)3PO4 H3PO4 + …

Bài 4:

ươ ả ứ ướ ạ ử ọ ậ L p ph ng trình ph n ng d i d ng phân t và ion thu g n:

1) NH4Cl + Ba(OH)2

+ HCl

2) AgNO3

3) Fe(NO3)3 + NaOH

4) HNO3 + CaCO3

5) CH3COONa + HCl

Bài 5:

ụ

ị

ư

ượ

ị

ế ớ Cho 5,6 gam Fe tác d ng h t v i 400 ml dung d ch HNO

3 loãng (d ) thu đ

Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Sơn Động số 3

(cid:0) NaCl + H2O. Ph n ng này x y ra đ

Ầ Ự Ậ PH N T LU N:

NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43­ , KH2PO4 , Zn3(PO4)2

ụ

ị

ư

ượ

ị

ế ớ Cho 5,6 gam Fe tác d ng h t v i 400 ml dung d ch HNO

c dung d ch A

ứ

ấ

ấ

ộ

ch a hai ch t tan và m t ch t khí không màu, hóa nâu trong không khí thoát ra.

ế

a) Vi

Ư ả t PTP x y ra.

ố ượ

ố

ị

b) Tính kh i l

ng mu i trong dung d ch A.

ể

ộ ủ

ư

ầ

ồ

ị

c) Đ trung hòa HNO

HNO3 ban đ u.ầ

Bài 6.

ế

ươ

ủ

ệ

ấ

ạ

ơ ạ

ố

t ph

ng trình đi n li c a các ch t sau: Axit m nh HNO

a) Vi

ụ

ấ

ở

ướ

ư

ế

ươ

đktc) vào dd n

c vôi trong d . Vi

t ph

ả ng trình ph n

b) H p th hoàn toàn 4,48 lít khí CO

ứ

ố ượ

ả

ượ

ng x y ra và tính kh i l

ế ủ ng k t t a thu đ

c.

Bài 7.

ỗ ợ

ụ

ạ

ớ

cượ

a) Cho 13,2 gam h n h p hai kim lo i Mg, Cu tác d ng hoàn toàn v i dd HNO

ở

ử

ẩ

ấ

ả

dd A và 4,48 lít khí NO (đo

đktc, s n ph m kh duy nh t).

ố ượ

ủ

ỗ

NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43 , KH2PO4 , Zn3(PO4)2

Tính kh i l

Tính s mol HNO