Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022

ƯỜ

Ơ Ộ

Ố

Ề ƯƠ

Ữ

Ậ

Ể

TR

NG THPT S N Đ NG S 3

Đ C

NG ÔN T P KI M TRA GI A HK2

NHÓM HÓA H CỌ

Môn: HÓA L P 11Ớ

ọ

Năm h c2021 – 2022

Ứ Ể I. HÌNH TH C KI M TRA:

ự ậ ệ ắ ự ậ ệ ắ (20 câu tr c nghi m + T lu n). Tr c nghi m khách quan 50% + T lu n 50%

Ờ 45 phút. II. TH I GIAN LÀM BÀI :

Ộ III. N I DUNG

1. Lý thuy t:ế

Ơ Ố Ấ Ầ Ệ PH N I : CH T ĐI N LI, AXÍT, BAZ VÀ MU I :

ữ ệ ấ ấ ướ ạ ẫ ượ 1. Ch t đi n li là nh ng ch t khi tan trong n c t o thành dd d n đ ệ c đi n;

ấ ướ ượ ọ ệ Quá trình các ch t tan trong n c phân li thành các ion đ c g i là quá trình đi n li;

ơ ạ ệ ế ạ ấ ạ ạ ầ ố ộ Ch t đi n li m nh phân li hoàn toàn: Axit m nh, Baz m nh và h u h t mu i thu c lo i này;

ệ ế ấ ầ ộ ỉ ướ ế ạ ộ Ch t đi n li y u ch phân li m t ph n khi tan trong n ơ ế c: Axit y u, Baz y u thu c lo i này.

ự ạ ụ ổ (HS t xem l ) i và b sung ví d SGK

ướ Axit khi tan trong n c phân li ra caction H

ơ ướ Baz khi tan trong n c phân li ra anion OH

ưỡ ể ệ ể ệ ừ ừ ơ ng tính: v a th hi n tính axit, v a th hi n tính baz , nghĩa là chúng 2. Ch t (ấ oxit, hiđroxit) l

ụ ượ ớ ụ ượ ớ ừ v a tác d ng đ ừ c v i axit v a tác d ng đ ơ c v i baz .

+) và anion g cố

ế ầ ố ướ ạ ặ 3. H u h t các mu i khi tan trong n c phân li ra cation kim lo i (ho c cation NH

axit.

+ và anion g cố

ế ụ ứ ế ế ố ố N u g c axit còn ch a hidro có tính axit, thì g c đó ti p t c phân li y u ra cation H

axit.

HO = [H+] [OH] = 1,0 . 1014. M t cách g n đúng có th coi giá tr c a ị ủ

ủ ướ ể ầ ộ ố 4. Tích s ion c a n c là K

oC.

ố ả ủ ằ ấ ố ớ ệ ộ ấ ỉ ị tích s này là h ng s c trong dung d ch loãng c a các ch t khác nhau v i nhi t đ s p x 25

+] và pH đ c tr ng cho các môi tr ư

ặ ườ 6. Giá tr [Hị ng :

+] = 1,0 . 107M hay pH = 7,00

ườ Môi tr ng trung tính: [H

+] > 1,0 . 107M hay pH < 7,00

ườ Môi tr ng axit : [H

+] < 1,0 . 107M hay pH > 7,00

ườ ề Môi tr ng ki m : [H

ị ạ ị ở ủ ấ ỉ ị 7. Màu c a quì, phenolphtalein và ch t ch th v n năng trong dd ch các giá tr pH khác nhau ( xem

SGK)

Ả Ứ Ổ Ấ Ầ Ệ Ị PH N II : PH N NG TRAO Đ I ION TRONG DUNG D CH CÁC CH T ĐI N LI

ế ợ ả ứ ỉ ả ệ ấ ổ ị ượ 1. Ph n ng trao đ i ion trong dung d ch các ch t đi n li ch x y ra khi các ion k t h p đ ớ c v i

ạ ấ ấ ộ nhau t o thành ít nh t m t trong các ch t sau :

ấ ế ủ ế ấ a) Ch t k t t a. ệ b) Ch t đi n li y u. ấ c) Ch t khí.

ươ ọ ế ả ấ ủ ả ứ ệ ấ ị 2. Ph ng trình ion rút g n cho bi t b n ch t c a ph n ng trong dung d ch các ch t đi n li.

ươ ả ứ ườ ượ ữ ỏ Trong ph ọ ủ ng trình ion rút g n c a ph n ng, ng i ta l ả c b nh ng ion không tham gia ph n

ứ ấ ế ủ ữ ệ ế ấ ượ ữ ướ ạ ử ng, còn nh ng ch t k t t a, đi n li y u, ch t khí đ c gi nguyên d i d ng phân t .

Ấ Ủ Ơ Ợ Ủ Ấ Ầ Ơ PH N III : TÍNH CH T C A NIT VÀ H P CH T C A NIT

ơ ấ ơ 1. Đ n ch t Nit :

22s22p3. Các s oxi hóa: 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

ấ ử ố : 1s . C u hình electron nguyên t

≡ ề ữ ứ ơ ơ ở ề ệ ườ ế Nử 2 ch a liên k t ba b n v ng (N N) nên nit khá tr đi u ki n th ng. . Phân t

ấ ủ ợ ơ 2. H p ch t c a nit :

ề ấ ướ c. ấ a) Amoniac: Amoniac là ch t khí tan r t nhi u trong n

ơ ế . Tính baz y u :

3 + H2O NH4

+ + OH –

ả ứ ớ ướ Ph n ng v i n c : NH

3 + HCl NH4Cl

ả ứ ớ Ph n ng v i axit : NH

3+ + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH

ả ứ ố ớ Ph n ng v i mu i : Al

2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O .Tính kh :ử

ố b) Mu i amoni

ễ ướ ấ ạ ệ c, là ch t đi n li m nh . D tan trong n

+ là axit y u: NH + H

2O NH3+H3O

ị ế . Trong dung d ch, ion NH

ụ ể ạ ớ ị . Tác d ng v i dung d ch ki m t o ra khí amoniac.

ệ ủ t phân h y. ễ ị . D b nhi

c) Axit nitric :

. Là axit m nhạ

+4+2 +1 0 3

ấ ạ . Là ch t oxi hóa m nh.

2, NO, N2O, N2,

ượ ả ứ ủ ế ể ầ ạ ả – HNO3 oxi hóa đ ẩ c h u h t các kim lo i. S n ph m c a ph n ng có th là NO

ế ủ ử ạ ộ ủ ạ ộ ồ NH4NO3, tùy thu c n ng đ c a axit và tính kh m nh hay y u c a kim lo i. (Chú ý : HNO3 đ cặ

ộ ớ ) ụ ngu i không tác d ng v i Al, Cr, Fe

ượ ử ề ấ ợ ặ – HNO3 đ c oxi hóa đ c nhi u phi kim và các h p ch t có tính kh .

ố d) Mu i nitrat

ễ ướ ấ ạ ệ c, là ch t đi n li m nh. . D tan trong n

ệ ủ t phân h y. ễ ị . D b nhi

Ấ Ủ Ợ Ủ Ấ Ầ PH N IV: TÍNH CH T C A PHOTPHO VÀ CÁC H P CH T C A PHOT PHO

ơ ấ 1. Đ n ch t photpho :

ọ ủ ấ ấ C u hình e, tính ch t hóa h c c a P.

2. Axit photphoric :

ộ ạ ấ . Là axit ba n c, có đ m nh trung bình.

. Không có tính oxi hóa.

ụ ề ạ ạ ố ớ ị . T o ra ba lo i mu i photphat khi tác d ng v i dung d ch ki m

ố 3. Mu i photphat

3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4,

ố ồ . Mu i photphat g m: Photphat trung hòa (Na

Ca(H2PO4)2, …), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …).

ố ễ ướ ồ ấ ả ủ ố c g m : T t c các mu i photphat c a natri, kali, amoni. . Mu i d tan trong n

ạ ủ Đihidrophotphat c a các kim lo i khác.

ặ ố ướ ủ ồ c g m : Hidrophotphat và photphat trung hòa c a các kim . Mu i không tan ho c ít tan trong n

ừ ủ ạ lo i, tr c a natri, kali và amoni.

ế ả ứ ằ ị ố t ion PO trong dung d ch mu i photphat b ng ph n ng : ậ . Nh n bi

PH N VẦ

. HIĐROCACBON NO, KHÔNG NO ĐÃ H CỌ .

ẳ

ồ

Đ ng đ ng, đ ng phân, danh pháp, c u t o c a

ấ ạ ủ ANKAN, ANKEN, ANKIN.

ấ ậ

Tính ch t v t lí, hóa h cc a

ọ ủ ANKAN, ANKEN, ANKIN.

Ầ PH N VI

. ANCOL PHENOL:

ạ

ị

Đ nh nghĩa, phân lo i và danh pháp.

ọ ơ ả

Ư

ấ

ọ

Tính ch t hóa h c c b n và các PTP minh h a.

Ầ

PH N VII

. ANĐEHIT AXIT CACBOXYLIC

ạ

ị

Đ nh nghĩa, phân lo i và danh pháp.

ọ ơ ả

Ư

ấ

ọ

Tính ch t hóa h c c b n và các PTP minh h a.

ộ ố ạ

ầ ư

ế

ậ

2. M t s d ng bài t p lí thuy t và tính toán c n l u ý:

ế

ả ứ

ủ

ệ

ấ

ổ

ị

ợ

Vi

t PTHH c a ph n ng trao đ i ch t đi n li trong dung d ch: HNO

ấ 3 và các h p ch t

ủ c a chúng.

ồ

ộ

ị

Xác đ nh n ng đ [H

+] và pH.

ế

ấ ữ ơ

ứ ấ ạ

ọ

ợ

ọ

Vi

t công th c c u t o, g i tên các h p ch t h u c đã h c.

ứ ơ

ứ

ậ

ấ

ử ủ ợ

ả L p công th c đ n gi n nh t, công th c phân t

ấ ữ ơ c a h p ch t h u c .

ế

ấ ữ ơ

ấ ủ

ả ứ

ủ

ọ

ợ

ọ

Vi

t PTHH c a các ph n ng minh h a cho tính ch t c a các h p ch t h u c đã h c.

ượ

ẩ

ả

ấ

ượ

ả ứ

Tính toán l

ng ch t tham gia, s n ph m thu đ

c sau ph n ng, ...

ả ứ

ể

ệ

ấ

Hoàn thành dãy chuy n hóa, tính hi u su t ph n ng, ...

ặ ề

3. M t s

ậ ộ ố bài t p minh h a

ọ : ọ ho c đ minh h a

Ự Ậ T LU N:

ả ứ ằ ằ ươ ằ Câu 1: Hãy cân b ng các ph n ng sau b ng ph ng pháp thăng b ng electron:

1. C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O. 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.

2. Al + HNO3 (l) Al(NO3)3 + N2O + H2O.

3. FeO + HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + H2O 5. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O.

ằ ươ ậ ế ấ ọ ng pháp hóa h c, hãy nh n bi t các ch t sau Câu 2 : B ng ph

a. HNO3, NaCl, HCl, NaNO3. b. (NH4)2SO4, NH4NO3, KCl, NaNO3.

ầ ủ ề ả ứ ệ ế ỗ Câu 3:Hoàn thành các chu i ph n ng sau: (ghi đ y đ đi u ki n n u có )

NH4NO3

a. (NH4)2CO3 NH3NO NO2HNO3NO

2HPO4

b) P P→ 2O5 H→ 3PO4 Na→ Na→ 3PO4

3)2 CaCO3 CO→ 2

→ c) Na2CO3 CO→ 2 Ca(HCO

ế ươ ả ứ ạ ử ươ t ph ng trình ph n ng d ng phân t và ph ng trình ion rút g n ( ữ ) gi a các Câu 4: Vi ọ n u cóế

ấ ặ c p ch t sau :

a) Al2(SO4)3 và NaOH b) NaHCO3 và NaOH c) NaHCO3 và HCl

d) Na2SO4 và HCl e) Al(OH)3 và NaOH f) Cu và HNO3 loãng

2O3 b ng CO d , s n ph m khí thu đ

ư ả ằ ẩ ượ ị ự c cho qua bình đ ng dung d ch n ướ c ử Câu 5: Kh 32 g Fe

ượ ế ủ ị ủ ư vôi trong d thì thu đ c a g k t t a. Tìm giá tr c a a.

ế ồ

ấ ạ

ấ

ọ

ợ

t đ ng phân c u t o và g i tên các h p ch t:

Câu 6: Vi

ạ

ợ

a. C3H8, C4H10, C5H12.

ấ b. Các h p ch t m ch h : C

ở 4H8, C5H10, C4H6, C5H8.

c. Ancol: C2H6O, C3H8O.

d. Axit C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2.

Ắ

Ệ

TR C NGHI M:

ạ ồ

ữ

Câu 1. Ankan có nh ng lo i đ ng phân nào?

ồ

ấ ạ

ồ

ứ A. Đ ng phân nhóm ch c

Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Sơn Động số 3

ƯỜ

Ơ Ộ

Ố

Ề ƯƠ

Ữ

Ậ

Ể

TR

NG THPT S N Đ NG S 3

Đ C

NG ÔN T P KI M TRA GI A HK2

NHÓM HÓA H CỌ

Môn: HÓA L P 11Ớ

ọ

Năm h c2021 – 2022

1. Lý thuy t:ế

PH N VẦ

. HIĐROCACBON NO, KHÔNG NO ĐÃ H CỌ .

ẳ

ồ

ồ

­ Đ ng đ ng, đ ng phân, danh pháp, c u t o c a

ấ ạ ủ ANKAN, ANKEN, ANKIN.

ấ ậ

­ Tính ch t v t lí, hóa h cc a

ọ ủ ANKAN, ANKEN, ANKIN.

Ầ PH N VI

. ANCOL ­ PHENOL:

ạ

ị

­ Đ nh nghĩa, phân lo i và danh pháp.

ọ ơ ả

Ư

ấ

ọ

­ Tính ch t hóa h c c b n và các PTP minh h a.

Ầ

PH N VII

. ANĐEHIT ­ AXIT CACBOXYLIC

ạ

ị

­ Đ nh nghĩa, phân lo i và danh pháp.

ọ ơ ả

Ư

ấ

ọ

­ Tính ch t hóa h c c b n và các PTP minh h a.

ộ ố ạ

ầ ư

ế

ậ

2. M t s d ng bài t p lí thuy t và tính toán c n l u ý:

ế

ả ứ

ủ

ệ

ấ

ổ

ị

ợ

­ Vi

t PTHH c a ph n ng trao đ i ch t đi n li trong dung d ch: HNO

ấ 3 và các h p ch t

ủ c a chúng.

ồ

ộ

ị

­ Xác đ nh n ng đ [H

+] và pH.

ế

ấ ữ ơ

ứ ấ ạ

ọ

ợ

ọ

­ Vi

t công th c c u t o, g i tên các h p ch t h u c đã h c.

ứ ơ

ứ

Đ ng đ ng, đ ng phân, danh pháp, c u t o c a

Tính ch t v t lí, hóa h cc a

. ANCOL PHENOL:

Đ nh nghĩa, phân lo i và danh pháp.

Tính ch t hóa h c c b n và các PTP minh h a.

. ANĐEHIT AXIT CACBOXYLIC

Đ nh nghĩa, phân lo i và danh pháp.

Tính ch t hóa h c c b n và các PTP minh h a.

Vi

Xác đ nh n ng đ [H

Vi

ả L p công th c đ n gi n nh t, công th c phân t

Vi

Tính toán l

Hoàn thành dãy chuy n hóa, tính hi u su t ph n ng, ...