Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 9 năm 2020-2021

ƯỜ

TR

NG THCS LONG TOÀN

Ề ƯƠ

Ọ

Ỳ

Đ C

NG ÔN T P H C K I HÓA H C 9

Ậ Ọ ọ

Năm h c: 2020 – 2021

Ạ Ợ

Ấ

Ơ I – M I QUAN H GI A CÁC LO I H P CH T VÔ C :

+ Axit + Oxit axit

+ Bazơ + Oxit bazơ

t ệ

+ H2O

OXIT BAZƠ OXIT AXIT A. LÝ THUY TẾ Ố Ệ Ữ B. C.

MU IỐ

Nhi phân h yủ

+ Axit

+ Bazơ

+ Axit + Oxit axit + Mu iố

+ Kim lo iạ + Bazơ + Oxit bazơ + Mu iố

BAZƠ D. AXIT

Ủ

ợ ễ ẫ ệ ễ ẫ ạ ẫ ệ ẫ ế ấ ỏ ệ ố t t t. (Ag là kim lo i d n đi n và d n nhi ệ ố t t t nh t, ti p theo là Cu, Al, Fe, …)

ọ

ệ ộ ườ ở Th nhi ng t đ cao. c:

ớ ộ ố c ướ  dd ki m +ề

t0 2NaCl ; Fe + S (cid:0)

2

ớ 2NaOH + H2 ố ạ ố 2, S, …): T o mu i. FeS ố ớ ố ạ  mu i m i + kim lo i m i ạ ớ ướ (trong dãy HĐHH c a kimủ

FeSO4 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag

ướ ừ II – KIM LO I:Ạ Ấ Ạ 1. TÍNH CH T CHUNG C A KIM LO I ấ ậ a) Tính ch t v t lý: ẻ - Có tính d o, d dát m ng và d kéo s i. - D n đi n và d n nhi - Có ánh kim. ấ b) Tính ch t hóa h c: ớ ụ 1. Tác d ng v i phi kim:  V i khí oxi: ạ T o oxit. t0 Vd: 3Fe + 2O2 (cid:0) Fe3O4  V i các phi kim khác (Cl t0 Vd: 2Na + Cl2 (cid:0) ụ ớ 2. Tác d ng v i dd axit: ạ ứ Kim lo i đ ng tr c H dd axit (HCl, H2SO4 loãng)  mu i + Hố ạ lo i) + Vd: 2Al + 3H2SO4loãng (cid:0) Al2(SO4)3 +3H2 ạ ứ Kim lo i đ ng tr c (tr ủ ạ ứ ỏ ố ủ ớ ướ ụ 3. Tác d ng v i n ạ M t s kim lo i (Na, K, ...) + n H2 Vd: 2Na +2H2O (cid:0) ớ ụ 4. Tác d ng v i mu i: Mu i + kim lo i Vd: Fe + CuSO4 (cid:0) Cu + 2AgNO3 (cid:0)  L u ý: ư K, Na, Ca, …) ẩ đ y kim lo i đ ng sau (trong dãy HĐHH c a kim ị ạ lo i) ra kh i dung d ch mu i c a chúng.

Ủ Ắ 2. SO SÁNH TÍNH CH TẤ HÓA H CỌ C A NHÔM VÀ S T: Ắ S T (Fe = 56) ạ ọ ủ

ụ Al2S3 ọ ấ Tính ch t hóa h c t0 ớ Tác d ng v i phi kim

2FeCl3 FeSO4 + H2 ụ ớ Tác d ng v i axit ư ộ

ụ ố ớ Tác d ng v i dd mu i ặ ộ 2SO4 đ c ngu i. Fe(NO3)2 + 2Ag

ụ ề ả ứ ớ Tác d ng v i dd ki m

ả ứ ề Trong các ph n ng: < Không ph n ng > ả ứ - Trong các ph n ng: Al luôn Fe có nhi u hóa ị ị NHÔM (Al = 27) ấ < Al và Fe mang tính ch t hóa h c c a kim lo i > t0 2Fe + 3Cl2 (cid:0) 2Al + 3S (cid:0) Fe + H2SO4 (cid:0) 2Al + 6HCl (cid:0) 2AlCl3 + 3H2  L u ý: Al và Fe không ph n ng v i ả ứ ớ HNO3 đ c ngu i và H ặ Fe + 2AgNO3 (cid:0) 2Al + 3CuSO4 (cid:0) Al2(SO4)3 + 3Cu Nhôm + dd ki m ề  H2 - có hóa tr III. tr : II, III.

2O3).

ả ủ ế qu ng boxit (thành ph n ch y u là Al ặ đpnc ầ 4Al+3O2 Ọ Ủ Ạ Ộ Ạ  S n xu t nhôm: ấ 2Al2O3 3. DÃY HO T Đ NG HÓA H C C A KIM LO I

ạ ộ ủ ề ả ầ ạ ộ Theo chi u gi m d n đ ho t đ ng c a kim lo i:

ạ ộ ứ

ề ả . trái sang ph i đk th

i ả phóng khí H2. ạ ứ ừ ẩ ỏ ướ ướ ướ ọ ủ ạ ầ ừ ạ ủ ạ ộ hóa h cọ c a kim lo i gi m d n t ả ớ ướ ở ụ c Mg tác d ng v i n ng c ả ứ ố ớ c H ph n ng v i 1 s dd axit (HCl, H Na, K c (tr ườ  ki m và khí hiđro. 2SO4 loãng  gi ố …) đ y kim lo i đ ng sau ra kh i dd mu i. ạ ứ Kim lo i đ ng tr ạ ứ Kim lo i đ ng tr ạ ứ Kim lo i đ ng tr

Ủ

2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, ...). t đ nóng ch y th p.

2, Br2, I2.

ắ Ở ề ồ ạ ở ả i ng, phi kim t n t c 3 tr ng thái: r n (S, P, ...) ; l ng (Br ệ ệ ẫ ẫ ệ ộ ả ấ ỏ t kém; Nhi ạ ố phi kim không có ánh kim, d n đi n, d n nhi ư ộ ọ K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy ho t đ ng hóa h c c a kim lo i: - M c ho t d ng - - - III – PHI KIM: Ấ 1. TÍNH CH T CHUNG C A PHI KIM ấ ậ a) Tính ch t v t lý: ườ ệ đi u ki n th - ầ ớ - Ph n l n các nguyên t ộ ố - M t s phi kim đ c nh : Cl ấ b) Tính ch t hóa h c:

ạ ụ ụ

ề ề ạ  mu i:ố  oxit axit

- L u hu nh, photpho, cacbon, silic là nh ng phi

ọ ủ ọ ế ạ ứ ả ạ ộ ạ ộ ng đ ơ ướ c ườ ả ứ ạ 2H2O ớ 3. Tác d ng v i oxi: Nhi u phi kim + khí oxi Vd: S + O2 (cid:0) SO2 4P + 5O2 (cid:0) 2P2O5 ứ ộ 4. M c đ ho t đ ng hóa h c c a phi kim: ủ ộ ứ - M c đ ho t đ ng hóa h c m nh hay y u c a ượ c xét căn c vào kh năng và phi kim th ớ ủ ứ ộ m c đ ph n ng c a phi kim đó v i kim lo i và hiđro. ạ - Flo, oxi, clo là nh ng phi kim ho t đ ng m nh 2HCl ạ ộ ấ ạ ữ ạ ộ (flo là phi kim ho t đ ng m nh nh t). ề ớ ả ứ 2, ...) ph n ng v i ư ữ ợ ạ ấ ớ 1. Tác d ng v i kim lo i:  Nhi u phi kim + kim lo i t0 t0 Vd: 2Na + Cl2 (cid:0) 2NaCl t0  Oxi + kim lo i ạ  oxit: t0 Vd: 2Cu + O2 (cid:0) 2CuO ớ ụ 2. Tác d ng v i hiđro:  Oxi + khí hiđro  h i n 2H2 + O2 (cid:0)  Clo + khí hiđro  khí hiđro clorua t0 H2 + Cl2 (cid:0)  Nhi u phi kim khác (C, S, Br khí hiđro t o thành h p ch t khí. ỳ ạ ộ ế ơ kim ho t đ ng y u h n.

Ủ Ấ 2. TÍNH CH T C A CLO

Tính ch tấ CLO ấ ấ ậ Tính ch t v t lý ụ ấ ặ ầ - Clo là ch t khí, màu vàng l c. ấ ộ - Clo là khí r t đ c, n ng g p 2,5 l n không khí.

2HCl ả ứ ự ế ớ H2 + Cl2 (cid:0) Clo không ph n ng tr c ti p v i oxi. ả ứ ơ < Không ph n ng >

2FeCl3

2Fe + 3Cl2 (cid:0) Cl2 + H2O  HCl + HClO Cl2 + 2NaOH(cid:0) NaCl + NaClO +H2O

ệ

ề ế

Đi n phân có màng ngăn

ệ ấ ọ Tính ch t hóa h c t0 ớ ụ 1. Tác d ng v i H 2 ớ ụ 2. Tác d ng v i oxi ớ ụ 3. Tác d ng v i oxit baz t0 ớ ạ ụ 4. Tác d ng v i kim lo i ớ ướ ụ c 5. Tác d ng v i n ề ớ ụ 6. Tác d ng v i dd ki m  Đi u ch clo: - Trong phòng thí nghi m: ệ MnO2 + HClđ cặ (cid:0) - Trong công nghi p: MnCl2 + Cl2  + H2O 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2

Ộ Ố ƯỚ Ủ Ơ Ố Ị C C A M T S DUNG D CH BAZ , MU I:

ừ

KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ít tan. Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 4, PbSO4 không tan). H u h t tan (tr BaSO ừ 2SO3 , Na2SO3 tan). ầ ầ ấ ả ề  TÍNH TAN TRONG N Baz tanơ ơ Baz không tan ế ố 4) Mu i Sunfat (=SO ố ế 3) H u h t không tan (tr K Mu i Sunfit (=SO ố T t c đ u tan. 3) Mu i Nitrat (NO

ừ 3PO4 , Na3PO4 tan ). ừ 2CO3 , Na2CO3 tan). ố ố ố ầ ầ ầ ừ H u h t đ u tan (tr AgCl không tan).

Ộ Ố Ị Ủ Ố

ị

ị Hóa tr (III) Al, Fe PO4

” PO4) H u h t không tan (tr K ế Mu i Photphat ( ế 3) H u h t không tan (tr K Mu i Cacbonat (=CO ế ề Mu i Clorua (Cl )  HÓA TR C A M T S NGUYÊN T VÀ NHÓM NGUYÊN T : Ử ị Hóa tr (I) Hóa tr (II) Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg Na, K, Ag -NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 O Cl , H , F Kim lo iạ Nhóm nguyên tử Phi kim

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V).

ế

ự

ế

t các PTHH th c hi n các chu i bi n hóa sau, ghi rõ đi u ki n ph n ng (n u có): )4( )1(

)2(

)3(

ề )5(

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

ệ ả ứ Al2(SO4)3.

Al2O3

)3(

)2(

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

ệ AlCl3 Fe(OH)2

ỗ Al(OH)3 FeSO4

Al FeCl2

B– BÀI T PẬ . Bài 1: Vi a) Al2O3 (1)

b) Fe

(4)

(5)

(6)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

ạ

ậ

ế

ươ

ọ ể

t các kim lo i sau:

ng pháp hoá h c đ nh n bi

́

̀

́

ưở

ư

2, SO2…) trong qua trinh san xuât gang, thep co anh h

̉ ̉ ̉

́ ́

́

̃

́

̃

ở

́ ươ

́ ̀ ng

̀ ́ ng nh thê nao ̀ ơ ở ư khu dân c gân c s

́

ỉ ầ

ớ

ả

ấ ề ng: “M t n i nhôm m i mua v sáng l p lánh, ch c n dùng n u

i thích hi n t

ộ ồ ướ

ế

Bài 2: Trình bày ph a/ Fe, Al, Cu. b/ Ag, Fe, Al. ̃ ư Bài 3: a. Nh ng khi thai(CO ̀ ươ ng xung quanh? Hay nêu biên phap chông ô nhiêm môi tr đên môi tr ́ san xuât gang, thep? b. Gi ướ n

ệ ượ ồ c sôi, bên trong n i nhôm, ch có n ố ượ

ấ c bi n thành màu xám đen?” ả ứ

ỗ ạ ắ ư

ộ

ượ

c 10,08 lít khí

ng m t s t d vào 150ml dd HCl. Sau ph n ng thu đ

ả ứ

ng m t s t tham gia ph n ng.

ố ượ ộ ồ

ộ

ỗ

ạ ắ ủ ợ

ụ

ư

ớ

ố ượ

ấ

ầ

ỗ

ể

ợ ợ ư

ượ

ỗ

ợ

c 33,6l khí (đktc).

ầ

ạ

ỗ

ợ

ố ượ ố ượ

ố ạ

ư ạ

ớ

ố

ị

ế

ạ

ị

Bài 4: Cho m t kh i l (đktc). ế t PTHH. a) Vi b) Tính kh i l c) Tính n ng đ mol c a dd HCl đã dùng. Bài 5: Cho 21g h n h p b t nhôm và nhôm oxit tác d ng v i dd HCl d làm thoát ra 13,44 l khí (đktc). ầ ỗ ng m i ch t trong h n h p đ u. a) Tính thành ph n ph n trăm theo kh i l ừ ủ ỗ b) Tính th tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) đ hòa tan v a đ h n h p đó. Bài 6: Cho 15,75g h n h p 2 kim lo i Cu và Zn vào dd H 2SO4 loãng d , thu đ a) Tính kh i l b) Tính kh i l Bài 7: Cho 9,2g m t kim lo i A ph n ng v i khí clo (d ) t o thành 23,4g mu i. Xác đ nh tên kim lo i A, bi

ạ ng m i kim lo i trong h n h p đ u. ượ ng dd mu i thu đ c. ộ ả ứ t A có hóa tr I.

- H T Ế - CHÚC CÁC EM LÀM BÀI T TỐ

Đề cương ôn tập HK1 môn Hóa học 9 năm 2020-2021 - Trường THCS Long Toàn

ƯỜ

TR