Đ C NG ÔN T P H C KÌ IỀ ƯƠ Ậ Ọ
MÔN HOÁ H C 8Ọ
Năm h c: 2018 - 2019ọ
CH NG 1: CH T - NGUYÊN T - PHÂN TƯƠ Ấ Ử Ử
I. CH TẤ
1. Phân bi t v t th t nhiên v i v t th nhân t o:ệ ậ ể ự ớ ậ ể ạ
2. Tính ch t c a ch t: Tính ch t v t lí, tính ch t hoá h c.ấ ủ ấ ấ ậ ấ ọ
3. Phân bi t h n h p v i ch t tinh khi t.ệ ỗ ợ ớ ấ ế
5. Cách tách ch t ra kh i h n h pấ ỏ ỗ ợ
II. NGUYÊN TỬ
1- Nguyên t ử
2. H t nhân nguyên t .ạ ử
III. NGUYÊN T HOÁ H CỐ Ọ
1. Đnh nghĩa.ị
2. Kí hi u hoá h c:ệ ọ
- Kí hi u hoá h c dùng đ bi u di n ng n g n tên các nguyên t .ệ ọ ể ể ễ ắ ọ ố
3. Nguyên t kh i: ử ố Nguyên t kh i là kh i l ng c a m t nguyên t tính b ng đn v cacbon.ử ố ố ượ ủ ộ ử ằ ơ ị
Ví dụ: H = 1 đvC C = 12 đvC O= 16 đvC
D a vào NTK đ xác đnh nguyên t hóa h c.ự ể ị ố ọ
IV. ĐN CH T VÀ H P CH T - PHÂN TƠ Ấ Ợ Ấ Ử
1. Đn ch t ơ ấ
2. H p ch t ợ ấ
V. CÔNG TH C HOÁ H C: Ứ Ọ CTHH dùng bi u di n ch t.ể ễ ấ
1. Công th c hoá h c c a đn ch t: ứ ọ ủ ơ ấ
2. Công th c hoá h c c a h p ch t:ứ ọ ủ ợ ấ
3. Ý nghĩa c a CTHH.ủ
VI. HOÁ TR .Ị
1. Hoá tr c a m t nguyên t đc xác đnh b ng cách nào ?ị ủ ộ ố ượ ị ằ
2. Quy t c hoá trắ ị.
a. Qui t c:ắTrong công th c hoá h c, tích c a ch s và hoá tr c a nguyên t này b ng tích c a ứ ọ ủ ỉ ố ị ủ ố ằ ủ
ch s và hoá tr c a nguyên t kiaỉ ố ị ủ ố
a b
x y
A B
A,B: là kí hi u hoá h c c a nguyên tệ ọ ủ ố
Ta có: x.a = y.b
b. V n d ng quy t c hoá tr :ậ ụ ắ ị
+ Tính hoá tr c a m t nguyên tị ủ ộ ố
Ví d :ụ Tính hóa tr c a Fe trong h p ch t FeClị ủ ợ ấ 3 bi t Cl(I)ế
Gi iả : G i a là hoá tr c a Fe ọ ị ủ
- Ta có:
ClFe
Ia
3
- Theo QTHT: 1 x a =3 x I →a = III
V y Fe có hoá tr III trong h p ch t FeClậ ị ợ ấ 3
+ L p công th c hoá h c c a h p ch t theo hoá tr ậ ứ ọ ủ ợ ấ ị
Vd: L p CTHH c a h p ch t t o b i S(VI) và O.ậ ủ ợ ấ ạ ở
Gi i:ả
- CTHH d ng chung: ạ
x y
S O
-Theo QTHH ta có : x × VI = y × II
→
x =1, y = 3→
- V y CTHH c a h p ch t là: SOậ ủ ợ ấ 3
* L u ý:ư Cách l p nhanh công th c hoá h c:ậ ứ ọ
CTDC:
a b
x y
A B
Ta có: x = b , y = a
+ N u a = bế x = y = 1
+ N u a ế b a:b (t i gi n) ố ả
Ví d :ụ L p công th c hoá h c c a các h p ch t t o b i: ậ ứ ọ ủ ợ ấ ạ ở
a. L uhuynh (IV) và oxi (II) b. Nito (III) và Hiđroư
c. Magiê(II) và Clo (I) d. Canxi (II) và nhóm OH(I)
Gi i:ả a. SO2 b. NH3 c. MgCl2 d. Ca(OH)2
CH NG 2:ƯƠ PH N NG HÓA H CẢ Ứ Ọ
I. S BI N ĐI CH TỰ Ế Ổ Ấ
1. Hi n t ng v t lí.ệ ượ ậ
2. Hi n t ng hoá h c. ệ ượ ọ
- D u hiêu chính đ phân bi t hi n t ng v t lí v i hi n t ng hoá hoc là d u hi u có ch t m i ấ ể ệ ệ ượ ậ ớ ệ ượ ấ ệ ấ ớ
t o thành.ạ
II. PH N NG HOÁ H C.Ả Ứ Ọ
1. Đnh nghĩa: ị
2. Di n bi n c a P HH.ễ ế ủ Ư
3. Khi nào P HH x y ra: Ư ả
4. Nh n bi t có ph n ng hóa h c x y ra:ậ ế ả ứ ọ ả D a vào d u hi u có ch t m i xu t hi n đ nh n bi tự ấ ệ ấ ớ ấ ệ ể ậ ế
có P HH x y ra.Ư ả
III. ĐNH LU T B O TOÀN KH I L NGỊ Ậ Ả Ố ƯỢ
1. Đnh lu t.ị ậ
2. Áp d ng đnh lu t:ụ ị ậ
A + B C + D→
mA + mB = mC + mD
Bài t p:ậ
BT: Cho 112g s t (Fe) tác d ng h t v i dung d ch axit clohidric (HCl) thu đc 254g s t(II) ắ ụ ế ớ ị ượ ắ
clorua (FeCl2 ) và 4g khí hidro H2. Kh i l ng dung d ch axit clohidric HCl tham gia ph n ng là ố ượ ị ả ứ
bao nhiêu gam.
BT2: M t bác nông dân nung đá vôi đ s n xu t ra vôi s ng ,sau khi nung xong bác l y l ng vôiộ ể ả ấ ố ấ ượ
s ng thu đc đem cân thì không b ng l ng đá vôi ban đu. Bi t khi nung đá vôi x y ra ph n ố ượ ằ ượ ầ ế ả ả
úng sau : Đá vôi Vôi s ng + khí cacbonic . →ố
a.Em hãy gi i thích vì sao l ng vôi s ng không b ng l ng đá vôi ban đuả ượ ố ằ ượ ầ
b. Theo em khi nung đá vôi nh bác nông dân đó có gây ô nhi m môi tr ng không ? vì sao? ư ễ ườ
IV. PH NG TRÌNH HOÁ H CƯƠ Ọ
1. PTHH bi u di n ng n g n ph n ng hoá h c.ể ễ ắ ọ ả ứ ọ
2. Các b c l p PTHH.ướ ậ
* Nh ng đi u c n l u ý khi l p PTHH:ữ ề ầ ư ậ
- Vi t s đ ph n ng: không đc vi t thi u ch t, vi t sai CTHH. Đ vi t đúng CTHH, ph i ế ơ ồ ả ứ ượ ế ế ấ ế ể ế ả
nh hoá tr nguyên t và nhóm nguyên t .ớ ị ố ử
x
y
1
3
II
VI =
- Cân b ng s nguyên t c n chú ý:ằ ố ử ầ
+ Th ng b t đu t nguyên t nào có s nguyên t nhi u h n và không b ng nhau.ườ ắ ầ ừ ố ố ử ề ơ ằ
+ Tr ng h p s nguyên t c a m t s nguyên t m t bên ch n, m t bên l , tr c h t ườ ợ ố ử ủ ộ ố ố ộ ẵ ộ ẻ ướ ế
ph i làm ch n s nguyên t l .ả ẳ ố ử ẻ
+ N u trong CTHH có nhóm nguyên t nh : (OH), (COế ử ư 3), (SO4)…thì coi c nhóm nh m t ả ư ộ
đn v đ cân b ng.ơ ị ể ằ
+ N u ta xét s đ ph n ng đã t cân b ng r i thì ch thay d u mũi tên.ế ơ ồ ả ứ ự ằ ồ ỉ ấ
3. Ý nghĩa c a PTHHủ.
- Ph ng trình hoá h c cho bi t t l v s nguyên t , s phân t gi a các ch t cũng nh t ng ươ ọ ế ỉ ệ ề ố ử ố ử ữ ấ ư ừ
c p ch t trong ph n ng. ặ ấ ả ứ
Ví d ụ: Cho PTHH: Na2CO3 + CaCl2 " CaCO3 + 2NaCl
- S phân t Naố ử 2CO3: S phân t CaClố ử 2 = 1: 1
- S phân t CaCOố ử 3: S phân t NaCl = 1: 2ố ử
- S phân t Naố ử 2CO3 : s phân t NaCl = 1: 2ố ử
- S phân t Naố ử 2CO3: s phân t CaCOố ử 3 = 1: 1
Bài t p 1ậ: L p PTHH các p có s đ sau:ậ ư ơ ồ
1. Fe + O2 Fe3O4 2. CH4 + O2 ----> CO2 + H2O
3. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O 4. Al + Cl2 AlCl3
5. FeO + C Fe + CO2 6. Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + H2O
7. Fe + Cl2 -----> FeCl3 8. SO2 + O2 -----> SO3
9. Na2SO4 + BaCl2 -----> NaCl + BaSO4. 10. Na + O2 Na2O
11. P2O5 + H2O H3PO4 12. H2 + O2 H2O
13. Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2 14. Al + CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + Cu
15. CaCO3 to CaO + CO2 16. Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2
17. CaO + HNO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O 18. HgO ---> Hg + O2
19. Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + H2O 20. Na2CO3 + CaCl2 ---> CaCO3 + NaCl
21. P + O2 ---> P2O5 22. N2 + H2 ---> NH3
23. C2H2 + O2 ---> CO2 + H2O 24. C + O2 ---> CO2
25. Al + HCl ---> AlCl3 + H2 26. CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O
CH NG 3:ƯƠ MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ H CỌ
I. MOL
1. Mol là gì?
2. Kh i l ng mol là gì? ố ượ
3. Th tích mol c a ch t khí.ể ủ ấ
II. CHUY N ĐI GI A KH I L NG, TH TÍCH VÀ L NG CH TỂ Ổ Ữ Ố ƯỢ Ể ƯỢ Ấ
1. Công th c chuy n đi gi a l ng ch t và kh i l ng ch t:ứ ể ổ ữ ượ ấ ố ượ ấ
m : kh i l ng ch tố ượ ấ
n : s mol ch t (l ng ch t)ố ấ ượ ấ
M: kh i l ng molố ượ
=>
2. Công th c chuy n đi gi a l ng ch t và th tích ch t khí:ứ ể ổ ữ ượ ấ ể ấ
V = n x 22.4 (l) =>
4.22
V
n
(mol)
V : th tích ch t khí đi u ki n tiêu chu n (đktc)ể ấ ở ề ệ ẩ
n : s mol ch t khí đktc.ố ấ ở
m = n x M (g)
( )
m
n mol
M
=
( / )
m
M g mol
n
=
III. T KH I C A CH T KHÍỈ Ố Ủ Ấ
1. Công th c tính t kh i c a khí A đi v i khí Bứ ỉ ố ủ ố ớ
BA
d/
: T kh i c a khí A đi v i khí B.ỉ ố ủ ố ớ
2. Công th c tính t kh i c a khí A đi v i không khí:ứ ỉ ố ủ ố ớ
29
/
A
KKA
M
d
KKA
d/
: T kh i c a A đi v i không khí.ỉ ố ủ ố ớ
IV. TÍNH THEO CÔNG TH C HOÁ H C Ứ Ọ
1. Bi t công th c hoá h c c a h p ch t, hãy xác đnh thành ph n ph n trăm các nguyên tế ứ ọ ủ ợ ấ ị ầ ầ ố
trong h p ch t.ợ ấ
2. Bi t thành ph n các nguyên t , hãy xác đnh CTHH c a h p ch t :ế ầ ố ị ủ ợ ấ
III. TÍNH THEO PH NG TRÌNH HÓA H C ƯƠ Ọ
1 Bài toán tính theo PTHH không có ch t d : ấ ư
2. Bài toán tính theo PTHH tìm ch t d trong hai ch t tham gia ph n ng đ cho.ấ ư ấ ả ứ ề
Bài t p:ậ
2. Bài t p:ậ
Bài 1. Cho 2,8 gam s t vào dung d ch axit clohiđric (HCl), ph n ng x y ra theo PTP nh sau: ắ ị ả ứ ả Ư ư
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a. Tính th tích khí hiđro thu đc đktc.ể ượ ở
b. Tính kh i l ng axit clohiđric c n dùng. ố ượ ầ
Bài 2. Đt cháy 2,7 g nhôm trong bình đng 4,48 lít khí oxi (đktc) thu đc ch t r n là nhôm oxitố ự ượ ấ ắ
(Al2O3).
a. Ch t nào d sau ph n ng ? ấ ư ả ứ
b. S mol d là bao nhiêu ?ố ư
Bài 3. Bi t r ng kim lo i nhôm tác d ng v i mu i đng sunfat - CuSOế ằ ạ ụ ớ ố ồ 4 t o ra mu i nhôm sunfat ạ ố
– Al2(SO4)3 và kim lo i đng – Cu.ạ ồ
a.N u cho 8,1gam nhôm vào m t dung d ch có ch a 36 gam đng sunfat. Tính kh i l ng ế ộ ị ứ ồ ố ượ
ch t còn d sau ph n ng.ấ ư ả ứ
b. Tính kh i l ng mu i nhôm sunfat t o thành.ố ượ ố ạ
Bài 4. Cho 8,1 gam nhôm (Al) tác d ng v i dung d ch có ch a 21,9 gam axit clohiđric (HCl) t o ụ ớ ị ứ ạ
thành nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2).
a. Sau ph n ng ch t nào còn d ?ả ứ ấ ư
b. Tính th tích khí hiđro sinh ra đktc.ể ở