Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023

ƯỜ Ơ Ộ Ố Ề ƯƠ Ố Ọ Ậ Ỳ Ể TR NG THPT S N Đ NG S 3 Đ C NG ÔN T P KI M TRA CU I H C K 1

NHÓM HÓA ớ ọ Môn Hóa h c L p 11

Năm h c:ọ 2022 – 2023

Ứ Ể I. HÌNH TH C KI M TRA:

ự ậ ệ ắ ệ ắ ự ậ (20 câu tr c nghi m + 3 câu t lu n). Tr c nghi m khách quan 50% + T lu n 50%

Ờ phút. II. TH I GIAN LÀM BÀI : 45

Ộ III. N I DUNG

1. Lý thuy tế

Ơ Ố Ấ Ầ Ệ PH N I : CH T ĐI N LI, AXÍT, BAZ VÀ MU I :

ệ ấ ấ ướ ạ ẫ ượ ữ 1. Ch t đi n li là nh ng ch t khi tan trong n c t o thành dd d n đ ệ c đi n;

ấ ướ ượ ọ ệ Quá trình các ch t tan trong n c phân li thành các ion đ c g i là quá trình đi n li;

ơ ạ ệ ế ấ ạ ạ ầ ạ ố ộ Ch t đi n li m nh phân li hoàn toàn: Axit m nh, Baz m nh và h u h t mu i thu c lo i này;

ệ ế ấ ầ ộ ỉ ướ ế ạ ộ Ch t đi n li y u ch phân li m t ph n khi tan trong n ơ ế c: Axit y u, Baz y u thu c lo i này.

ự ạ ụ ổ (HS t xem l ) i và b sung ví d SGK

ướ Axit khi tan trong n c phân li ra caction H

ơ ướ Baz khi tan trong n c phân li ra anion OH

ưỡ ể ệ ể ệ ừ ừ ừ ơ ng tính: v a th hi n tính axit, v a th hi n tính baz , nghĩa là chúng v a tác 2. Ch t (ấ oxit, hiđroxit) l

ượ ớ ụ ượ ớ ụ d ng đ ừ c v i axit v a tác d ng đ ơ c v i baz .

+) và anion g c axit.

ế ầ ố ướ ạ ặ ố 3. H u h t các mu i khi tan trong n c phân li ra cation kim lo i (ho c cation NH

+ và anion g c axit.

ế ụ ứ ế ế ố ố ố N u g c axit còn ch a hidro có tính axit, thì g c đó ti p t c phân li y u ra cation H

H 2 O = [H+] [OH

(cid:0) ủ ướ ị ủ ể ầ ộ ố 4. Tích s ion c a n c là K ] = 1,0 . 1014. M t cách g n đúng có th coi giá tr c a tích

oC.

ố ả ủ ằ ấ ớ ị ệ ộ ấ ỉ ố s này là h ng s c trong dung d ch loãng c a các ch t khác nhau v i nhi t đ s p x 25

+] và pH đ c tr ng cho các môi tr ư

ặ ườ 6. Giá tr [Hị ng :

+] = 1,0 . 107M hay pH = 7,00

ườ Môi tr ng trung tính: [H

+] > 1,0 . 107M hay pH < 7,00

ườ Môi tr ng axit : [H

+] < 1,0 . 107M hay pH > 7,00

ườ ề Môi tr ng ki m : [H

ị ạ ị ở ủ ấ ỉ ị 7. Màu c a quì, phenolphtalein và ch t ch th v n năng trong dd ch các giá tr pH khác nhau ( xem SGK)

Ả Ứ Ổ Ấ Ầ Ệ Ị PH N II : PH N NG TRAO Đ I ION TRONG DUNG D CH CÁC CH T ĐI N LI

ế ợ ượ ớ ả ứ ỉ ả ệ ấ ổ ị 1. Ph n ng trao đ i ion trong dung d ch các ch t đi n li ch x y ra khi các ion k t h p đ ạ c v i nhau t o

ấ ấ ộ thành ít nh t m t trong các ch t sau :

ấ ế ủ ế ấ a) Ch t k t t a. ệ b) Ch t đi n li y u. ấ c) Ch t khí.

ươ ọ ế ả ấ ủ ả ứ ệ ấ ị 2. Ph ng trình ion rút g n cho bi t b n ch t c a ph n ng trong dung d ch các ch t đi n li. Trong

ươ ả ứ ườ ượ ỏ ữ ả ứ ph ọ ủ ng trình ion rút g n c a ph n ng, ng i ta l ữ c b nh ng ion không tham gia ph n ng, còn nh ng

ấ ế ủ ệ ế ấ ượ ữ ướ ạ ử ch t k t t a, đi n li y u, ch t khí đ c gi nguyên d i d ng phân t .

Ấ Ủ Ơ Ợ Ủ Ấ Ầ Ơ PH N III : TÍNH CH T C A NIT VÀ H P CH T C A NIT

ơ ấ ơ 1. Đ n ch t Nit :

22s22p3. Các s oxi hóa: 3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

ấ ử ố : 1s . C u hình electron nguyên t

≡ ề ữ ứ ơ ơ ở ề ệ ườ ế Nử 2 ch a liên k t ba b n v ng (N N) nên nit khá tr đi u ki n th ng. . Phân t

ấ ủ ợ ơ 2. H p ch t c a nit :

ề ấ ướ c. ấ a) Amoniac: Amoniac là ch t khí tan r t nhi u trong n

ơ ế . Tính baz y u :

3 + H2O

+ + OH –

ả ứ ớ ướ Ph n ng v i n c : NH NH4

3 + HCl NH4Cl

3+ + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH

ả ứ ớ Ph n ng v i axit : NH (cid:0) ả ứ ố ớ Ph n ng v i mu i : Al

2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O . Tính kh :ử

ố b) Mu i amoni

ễ ướ ấ ạ ệ c, là ch t đi n li m nh . D tan trong n

+ là axit y u: NH

4 + H2O

(cid:0) ị ế NH3+H3O (cid:0) . Trong dung d ch, ion NH 4

ụ ể ạ ớ ị . Tác d ng v i dung d ch ki m t o ra khí amoniac.

ệ ủ t phân h y. ễ ị . D b nhi

c) Axit nitric :

. Là axit m nhạ

ạ ấ +4 +2 +1 0 3 . Là ch t oxi hóa m nh.

2, NO, N2O, N2, NH4NO3,

ượ ầ ả ứ ủ ế ể ạ ả – HNO3 oxi hóa đ ẩ c h u h t các kim lo i. S n ph m c a ph n ng có th là NO

ế ủ ộ ồ ử ạ ộ ủ ạ ộ ặ tùy thu c n ng đ c a axit và tính kh m nh hay y u c a kim lo i. (Chú ý : HNO3 đ c ngu i không tác

ụ ớ ) d ng v i Al, Cr, Fe

ượ ử ề ấ ợ ặ – HNO3 đ c oxi hóa đ c nhi u phi kim và các h p ch t có tính kh .

ố d) Mu i nitrat

ễ ướ ấ ạ ệ c, là ch t đi n li m nh. . D tan trong n

ệ ủ t phân h y. ễ ị . D b nhi

Ấ Ủ Ợ Ủ Ấ Ầ PH N IV: TÍNH CH T C A PHOTPHO VÀ CÁC H P CH T C A PHOT PHO

ơ ấ 1. Đ n ch t photpho :

ử ố Nguyên t kh i : 31

ộ ệ Đ âm đi n : 2,19

2 2s22p63s23p3

ấ ử C u hình electron nguyên t : 1s

ố Các s oxi hóa : 3, 0, +3, +5

ọ ấ Tính ch t hóa h c

+O2 d P2O5

+5 : photpho th hi n tính kh

+ Cl2 dư PCl5

ể ệ ử to

+ Ca, t

ể ệ Ca3P2 : photpho th hi n tính oxi hóa

2. Axit photphoric :

ộ ạ ấ . Là axit ba n c, có đ m nh trung bình.

. Không có tính oxi hóa.

ụ ề ạ ạ ố ớ ị . T o ra ba lo i mu i photphat khi tác d ng v i dung d ch ki m

ố 3. Mu i photphat

3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2,

ố ồ . Mu i photphat g m: Photphat trung hòa (Na

…), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …).

ố ễ ướ ồ ấ ả ủ ố c g m : T t c các mu i photphat c a natri, kali, amoni. . Mu i d tan trong n

ạ ủ Đihidrophotphat c a các kim lo i khác.

ặ ố ướ ủ ạ ồ c g m : Hidrophotphat và photphat trung hòa c a các kim lo i, tr ừ . Mu i không tan ho c ít tan trong n

ủ c a natri, kali và amoni.

(cid:0)3 4 trong dung d ch mu i photphat b ng ph n ng :

ế ả ứ ằ ố ị t ion PO ậ . Nh n bi

4 Ag3PO4 Vàng

3Ag+ + PO (cid:0)3

Ấ Ủ Ợ Ủ Ấ Ầ PH N V: TÍNH CH T C A CACBON VÀ H P CH T C A CHÚNG

ạ ươ Cacbon ng, than chì, fuleren. . Các d ng thù hình : kim c

ể ệ ủ ể ử . Cacbon ch y u th hi n tính kh :

C + 2CuO to 2Cu + CO2

0 4

ể ệ . Cacbon th hi n tính oxi hóa : ơ ấ Đ n ch t

0 4

C + 2H2 to , xt CH4

3C + 4Al to Al4C3 CO, CO2

ử ạ CO : là oxit trung tính; có tính kh m nh

4CO+ Fe3O4 to 3Fe + 4CO2

CO2 : là oxit axit, có tính oxi hóa Oxit

CO2 + 2Mg to C+ 2MgO

ị ướ ạ . tan trong n c, t o ra dung d ch axit cacbonic Axit cacbonic (H2CO3)

2 và H2O.

ủ ề Axit . không b n, phân h y thành CO

ấ ị

ố ế . là axit y u, trong dung d ch phân li hai n c. Mu i cacbonat

ủ ề ễ ạ ố ướ ề ớ ệ c và b n v i nhi t. Các . Mu i cacbonat c a kim lo i ki m d tan trong n

ố ị ệ mu i cacbonat khác ít tan và b nhi t phân :

CaCO3 to CaO+ CO2 Mu iố

ễ ị ễ ố ệ t phân: . Mu i hidrocacbonat d tan và d b nhi

Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2 + H2O

Ạ ƯƠ Ầ Ữ Ơ Ọ Ề PH N VI: Đ I C NG V HÓA H C H U C

ứ ể ầ ố ử ợ trong phân t ấ ữ ơ h p ch t h u c . 1) Bi u th c tính thành ph n % các nguyên t

ế ậ t l p CTĐGN và CTPT. 2) Cách thi

ứ ấ ạ 3) Công th c c u t o.

ộ ọ ữ ơ ế ấ ạ 4) N i dung thuy t c u t o hóa h c h u c .

ệ ẳ ồ ồ 5) Khái ni m đ ng đ ng, đ ng phân.

ấ ử ợ ấ ữ ơ h p ch t h u c . 6) C u trúc phân t

Ầ PH N VII: HIĐRO CACBON NO

ẳ ồ ồ 1) Đ ng đ ng, đ ng phân và danh pháp Ankan.

ọ ơ ả ủ ấ 2) Tính ch t hóa h c c b n c a Ankan.

Ầ PH N VIII: HIĐRO CACBON NO

ẳ ồ ồ 1) Đ ng đ ng, đ ng phân và danh pháp Anken.

ọ ơ ả ủ ấ 2) Tính ch t hóa h c c b n c a Anken.

ộ ố ạ ầ ư ế ậ 2. M t s d ng bài t p lí thuy t và tính toán c n l u ý

ệ ấ ạ ị ế ự ệ ệ ạ ấ Xác đ nh lo i ch t đi n li, vi ể t PT bi u di n ễ S đi n li. Phân lo i các ch t đi n li .

ủ ơ ố ệ ị Khái ni m v ề Axit, baz , mu i. Tính pH c a dung d ch .

ổ ệ ấ ả ứ Hoàn thành Ph n ng trao đ i ion trong dd ch t đi n li.

ộ ồ ị Tính N ng đ các ion trong dung d ch.

ứ ề ế ố Ki n th c v , Nit ơ Amoniac và mu i amoni , .

ế ố Ki n th c v ứ ề Axit nitoric và mu i nitrat

ệ ấ ợ ổ Tính Hi u su t trong t ng h p NH

ế ấ ủ Ư ấ ợ ọ Vi t PTP minh h a cho tính ch t c a C, h p ch t Cacbon.

ố ử ợ Tính % các nguyên t trong phân t ấ ữ ơ h p ch t h u c .

ế ậ Cách thi t l p CTPT HCHC.

ế ấ ữ ơ ọ Vi t CTCT và g i tên các ch t h u c : Ankan, Anken.

ế ấ ủ Ư ọ ọ Vi t PTP hóa h c minh h a tính ch t c a Ankan, Anken.

Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022-2023 - Trường THPT Sơn Động số 3

Ộ Ố

Ọ

Ậ

Ậ

M T S BÀI T P MINH H A CHO ÔN T P

ế ồ

ấ ạ

ấ

ọ

ợ

t đ ng phân c u t o và g i tên các h p ch t:

Câu 1: Vi

a. Ankan: C3H8, C4H10, C5H12.

b. Anken: C4H8, C5H10.

ơ ồ

ề

ệ

ế

ệ

ả ứ Câu 2: Hoàn thi n các s đ ph n ng sau (ghi rõ đi u ki n n u có)

a. C2H6

C→ 2H5Cl

c) C2H4 → C2H5Cl

b. C3H8

CH→

4 + …

d) C2H4 → C2H5OH

Ợ

Ố

Ấ

Ạ

Ữ Ơ D NG 1: Đ T CHÁY H P CH T H U C .

ứ

ạ

ố

ơ

ở

ượ

c 2,24 lít khí CO

2

ộ Câu 1: Đ t cháy hoàn toàn 3,2 gam m t ancol X no,đ n ch c, m ch h thu đ

ọ

ị

ứ ủ (đktc). Xác đ nh công th c c a ancol X và g i tên ?

ố

ượ

c a gam CO

2 và b gam H2O. Tính (a+b) ?

Câu 2: Đ t cháy hoàn toàn 4,2 gam propen thu đ

ứ

ạ

ố

ơ

ở

ượ

c 4,48 lít khí

ộ Câu 3: Đ t cháy hoàn toàn m gam m t ancol no, đ n ch c, m ch h thu đ

CO2(đktc) và 5,4 gam H2O. Tính m ?

ế

ẳ

ố

ợ

ồ

ượ

c 3,08

ỗ Câu 4: Đ t cháy hoàn toàn 0,448 lít (đktc) h n h p hai ankin là đ ng đ ng liên ti p thu đ

ứ

ị

ử ủ

gam CO2. Xác đ nh công th c phân t

c a hai ankin ?

ố ơ ủ

ằ

ỗ

ợ

ồ

ố

ớ

ỉ