Đ C NG ÔN T P H C KÌ II – MÔN HÓA H C 8Ề ƯƠ Ậ Ọ Ọ
A/ TÓM T T KI N TH C C B N:Ắ Ế Ứ Ơ Ả
CH NG IV:ƯƠ OXI – KHÔNG KHÍ
I/ TÍNH CH T C A OXI:Ấ Ủ
1/ Tính ch t v t lý:ấ ậ Oxi là ch t khí, không màu, không mùi, ít tan trong n c, n ng h nấ ướ ặ ơ
không khí. Oxi hóa l ng -183 ỏ ở 0C . Oxi l ng có màu xanh nh t. ỏ ạ
2/ Tính ch t hóa h cấ ọ : Khí oxi là 1 đn ch t phi kim r t ho t đng, đc bi t nhi t đ cao,ơ ấ ấ ạ ộ ặ ệ ở ệ ộ
d dàng tham gia ph n ng hóa h c v i nhi u phi kim, nhi u kim lo i và h p ch t. Trongễ ả ứ ọ ớ ề ề ạ ợ ấ
các h p ch t hóa h c, nguyên t oxi có hóa tr II.ợ ấ ọ ố ị
Ví d : ụ
0
t
(r) 2(k) 2(k)
S +O SO
0
t
(r) 2(k) 2 5(r)
4P +5O 2P O
0
t
(r) 2(k) 3 4(r)
3Fe +2O Fe O
0
t
4(k) 2(k) 2(k) 2
CH + 2O CO + 2H O
II/ S OXI HÓA – PHỰ Ả N NG HOÁ H P - NG D NG C A OXI:Ứ Ợ Ứ Ụ Ủ
1. S tác d ng c a oxi v i 1 ch t là s oxi hóaự ụ ủ ớ ấ ự
2. Ph n ng hoá h p là ph n ng hóa h c trong đó ch có 1 ch t m i (s n ph m) đc t oả ứ ợ ả ứ ọ ỉ ấ ớ ả ẩ ượ ạ
thành t hai hay nhi u ch t ban đuừ ề ấ ầ .
Ví d : ụ
2 2
CaO+H O Ca(OH)
0
t
Mg+S MgS
3. ng d ng c a oxi: Ứ ụ ủ Khí oxi c n cho s hô h p c a ng i và đng v t, c n đ đt nhiênầ ự ấ ủ ườ ộ ậ ầ ể ố
li u trong đi s ng và s n xu t.ệ ờ ố ả ấ
III/ OXIT:
1.Đnh nghĩa oxit:ị Oxit là h p ch t c a 2 nguyên t , trong đó có 1 nguyên t là oxiợ ấ ủ ố ố
Vd: K2O, Fe2O3, SO3, CO2….
2.Công th cứ d ng chung c a oxit Mạ ủ xOy
- M: kí hi u m t nguyên t khác (có hóa tr n)ệ ộ ố ị
- Công th c MứxOy theo đúng quy t c v hóa tr . n.x = II.yắ ề ị
3. Phân lo i:ạ G m 2 lo i chính: oxit axit và oxit bazồ ạ ơ
Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5…. Oxit baz : Kơ2O,CaO, ZnO…
4. Cách g i tên oxit :ọ
a. Oxit bazơ: Tên oxit = tên kim lo i(kèm theo hóa tr ) + oxit.ạ ị
VD: K2O: kali oxit CuO: đng (II) oxitồ
b. Oxit axit
Tên oxit = tên phi kim (kèm ti n t ch s nguyên t phi kim) + oxit (kèm ti n t ch sề ố ỉ ố ử ề ố ỉ ố
nguyên t oxi) ử
VD: N2O5: đinit pentaoxit SiOơ2: silic đioxit
IV/ ĐI U CH OXI – PH N NG PHÂN H Y:Ề Ế Ả Ứ Ủ
1/ Đi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m:ề ế ệ
- Nhi t phân nh ng ch t giàu oxi và d b phân h y ra oxi (KMnOệ ữ ấ ễ ị ủ 4, KClO3 …)
- Cách thu: + Đy không khí + Đy n c.ẩ ẩ ướ
PTP : Ư
0
t
3 2
2KClO 2KCl+3O
0
t
4 2 4 2 2
2KMnO K MnO +MnO +O
2/ S n xu t khí oxi trong công nghi p:ả ấ ệ dùng n c ho c không khí.ướ ặ
- Cách đi u ch :ề ế
+ Hoá l ng không khí nhi t đ th p và áp su t cao, sau đó cho không khí l ng bay h i sỏ ở ệ ộ ấ ấ ỏ ơ ẽ
thu đc khí nit -196ượ ơ ở 0C sau đó là khí oxi -183ở0C
1
+ Đi n phân n c ệ ướ
3/ Ph n ng phân h y:ả ứ ủ là ph n ng hoá h c trong đó 1 ch t sinh ra hai hay nhi u ch t m i.ả ứ ọ ấ ề ấ ớ
Vd:
0
t
3 2 3 2
2Fe(OH) Fe O +3H O
0
t
3 2 2
2KNO 2KNO +O
- Nh n ra khí Oậ2 b ng tàn đóm đ, Oằ ỏ 2 làm tàn đóm đ bùng cháy.ỏ
V/ KHÔNG KHÍ – S CHÁY:Ự
1.Thành ph n c a không khí: không khí là h n h p nhi u ch t khí. Thành ph n theo th tích ầ ủ ỗ ợ ề ấ ầ ể
c a không khí là: 78 % khí nit , 21% khí oxi, 1% các ch t khí khác ( khí cacbonic, h i ủ ơ ấ ơ
n c, khí hi m…)ướ ế
2. S cháyự: là s oxi hóa có t a nhi t và phát sángự ỏ ệ
3. S oxi hoá ch m:ự ậ là s oxi hóa có t a nhi t nh ng không phát sángự ỏ ệ ư
CH NG V:ƯƠ HIĐRO – N CƯỚ
I/ TÍNH CH T C A HIĐRO :Ấ Ủ
1/ Tính ch t v t lý:ấ ậ Hiđro là ch t khí, không màu, không mùi, tan r t ít trong n c, nh nh tấ ấ ướ ẹ ấ
trong các khí
2/ Tính ch t hóa h cấ ọ : Khí hiđro có tính kh , nhi t đ thích h p, hiđro không nh ng k tử ở ệ ộ ợ ữ ế
h p đc v i đn ch t oxi, mà nó còn có th k t h p v i nguyên t oxi trong 1 s oxit kimợ ượ ớ ơ ấ ể ế ợ ớ ố ố
lo i. Các ph n ng này đu t a nhi u nhi t. ạ ả ứ ề ỏ ề ệ
VD: a/
0
t
2 2 2
2H +O 2H O
b/
0
t
2(k) (r) (r) 2 (h)
H +CuO Cu +H O
II/ PH N NG OXI HÓA KH :Ả Ứ Ử
- S kh là s tách oxi ra kh i h p ch t. S oxi hóa là s tác d ng c a oxi v i 1 ch tự ử ự ỏ ợ ấ ự ự ụ ủ ớ ấ
- Ch t chi m oxi c a ch t khác là ch t kh . Ch t nh ng oxi cho ch t khác là ch t oxi hóa.ấ ế ủ ấ ấ ử ấ ườ ấ ấ
- Ph n ng oxi hóa – kh là ph n ng hoá h c trong đó x y ra đng th i s oxi hóa và sả ứ ử ả ứ ọ ả ồ ờ ự ự
kh .ử
VD: S oxi hóa Hự2 S oxi hóa Hự2
HgO + H2
0
t
Hg + H2O 2H2 + O2
0
t
2 H2O
(c.oxh) (c.k) (c.k) (c.oxh)
S kh HgO s kh Oự ử ự ử 2
III/ ĐI U CH KHÍ HIĐRO – PH N NG TH :Ề Ế Ả Ứ Ế
1/ Trong phòng thí nghi m:ệ Khí H2 đc đi u ch b ng cách cho axit ( HCl ho c Hượ ề ế ằ ặ 2SO4
loãng) tác d ng v i kim lo i k m (ho c s t, nhôm)ụ ớ ạ ẽ ặ ắ
PTHH:
2 2
Zn+2HCl H +ZnCl
- Thu khí H2 b ng cách đy n c hay đy không khí.ằ ẩ ướ ầ
- Nh n ra khí Hậ2 b ng que đóm đang cháy, Hằ2 cháy v i ng n l a màu xanhớ ọ ử
2/ Trong công nghi p:ệ
- Đi n phân n c:ệ ướ
diên phân
.
2 2 2
2H O 2H +O
- Kh oxi c a Hử ủ 2O trong khí than:
0
t
2 2
H O+C CO +H
3/Ph n ng th : ả ứ ế Là ph n ng hóa h c gi a đn ch t và h p ch t, trong đó nguyên t c aả ứ ọ ữ ơ ấ ợ ấ ử ủ
đn ch t thay th nguyên t c a 1 nguyên t khác trong h p ch tơ ấ ế ử ủ ố ợ ấ
VD: Fe +H2SO4 FeSO4+H2
IV/ N C:ƯỚ
1/ Thành ph n hóa h c c a n c:ầ ọ ủ ướ
2
N c là h p ch t t o b i 2 nguyên t là hiđro và oxi.ướ ợ ấ ạ ở ố
- Chúng hóa h p:ợ
+ Theo t l v th tích là 2 ph n hiđro và 1 ph n oxi ỉ ệ ề ể ầ ầ
+ Theo t l v kh i l ng là 1 ph n hiđro và 8 ph n oxi ỉ ệ ề ố ượ ầ ầ
2/ Tính ch t c a n c:ấ ủ ướ
a/ Tính ch t v t lý:ấ ậ N c là ch t l ng, không màu, không mùi, không v , sôi 100ướ ấ ỏ ị ở 0C, hóa
r n 0ắ ở 0C,
d =1g/ml, hòa tan đc nhi u ch t r n, l ng, khíượ ề ấ ắ ỏ
b/ Tính ch t hóa h c:ấ ọ
* Tác d ng v i kim lo i: ụ ớ ạ N c tác d ng v i 1 s kim lo i nhi t đ th ng ( nh Na, K,ướ ụ ớ ố ạ ở ệ ộ ườ ư
Ca,…) t o thành baz và hiđro. Vd:ạ ơ
2 2
2Na + 2H O 2NaOH + H
* Tác d ng v i 1 s oxit bazụ ớ ố ơ
- N c tác d ng v i 1 s oxit baz t o thành baz . Dung d ch baz làm đi màu quì tímướ ụ ớ ố ơ ạ ơ ị ơ ổ
thành xanh.
VD:
2 2
CaO + H O Ca(OH)
*/ Tác d ng v i 1 s oxit axit:ụ ớ ố
- N c tác d ng v i 1 s oxit axit t o thành axit. Dung d ch axit làm đi màu quì tím thànhướ ụ ớ ố ạ ị ổ
đỏ.
VD:
2 5 2 3 4
P O + 3H O 2H PO
V/ AXIT – BAZ Ơ – MU I:Ố
1/ AXIT:
1/ Đnh nghĩa:ịAxit là h p ch t mà phân t g m 1 hay nhi u nguyên t hiđro liên k t v i g cợ ấ ử ồ ề ử ế ớ ố
axit
2/ Phân lo i và g i tên:ạ ọ
a/ Axit không có oxi: HCl, H2S, HBr, HF…
Tên axit = Axit + tên phi kim + hiđric VD: HCl: axit clohiđric
b/ Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3…..
** Axit có nhi u nguyên t oxi:ề ử Tên axit = Axit + tên phi kim + ic
VD: H2SO4: axit sunfuric
** Axit có ít nguyên t oxi:ửTên axit = Axit + tên phi kim + ơ
VD: H2SO3: axit sunfurơ
2/ BAZ :Ơ
1/ Đnh nghĩa:ị Baz là h p ch t mà phân t g m 1 nguyên t kim lo i liên k t v i 1 hayơ ợ ấ ử ồ ử ạ ế ớ
nhi u nhóm hiđroxit (- OH)ề
2/ Phân lo i và g i tên:ạ ọ
- D a vào tính tan trong n c, baz chia làm 2 lo i:ự ướ ơ ạ
+ Baz tan g i là ki m ( Vd: NaOH, KOHơ ọ ề , Ca(OH)2,…..)
+ Baz không tan (Vd: Cu(OH)ơ2, Mg(OH)2, Al(OH)3,…..)
- Tên baz = ơtên kim lo i (kèm hóa tr n u kim lo i có nhi u hóa tr ) + hiđrôxit.ạ ị ế ạ ề ị
VD: NaOH : natri hiđroxit Fe(OH)3 : s t (III) hiđroxitắ
3/ MU I:Ố
1/ Đnh nghĩaị: Mu i là h p ch t mà phân t g m có nguyên t kim lo i liên k t v i g c axitố ợ ấ ử ồ ử ạ ế ớ ố
2/ Phân lo i và g i tên: ạ ọ
- D a vào thành ph n phân t , mu i chia làm 2 lo i:ự ầ ử ố ạ
+ Mu i trung hòa: là mu i mà trong g c axit không có nguyên t hiđro (Vd: NaCl, CaCOố ố ố ử 3,…)
3
+ Mu i axit: là mu i mà trong g c axit còn có nguyên t hiđro (Vd: NaHố ố ố ử 2PO4, Na2HPO4,…)
- Tên mu i = tên kim lo i (kèm hóa tr n u kim lo i nhi u hóa tr ) + tên g c axitố ạ ị ế ạ ề ị ố
VD: Al2(SO4)3 : nhôm sunfat KHCO3: kali hiđrocacbonat
CH NG VI:ƯƠ DUNG D CHỊ
I/ DUNG D CH:Ị
- Dung d ch là h n h p đng nh t c a dung môi và ch t tanị ỗ ợ ồ ấ ủ ấ
- nhi t đ xác đnh:Ở ệ ộ ị
+ Dung d ch ch a bão hòa là dung d ch có th hòa tan thêm ch t tanị ư ị ể ấ
+ Dung d ch bão hòa là dung d ch không th hòa tan thêm ch t tanị ị ể ấ
- Mu n ch t r n tan nhanh trong n c, ta th c hi n 1, 2 ho c c 3 bi n pháp sau:khu y ố ấ ắ ướ ự ệ ặ ả ệ ấ
dung d ch, đun nóng dung d ch, nghi n nh ch t r n.ị ị ề ỏ ấ ắ
II/ Đ TAN C A M T CH T TRONG N C:Ộ Ủ Ộ Ấ ƯỚ
- Đ tan (S) c a 1 ch t là s gam ch t đó tan đc trong 100g n c đ t o thành dung d ch ộ ủ ấ ố ấ ượ ướ ể ạ ị
bão hòa 1 nhi t đ xác đnh.ở ệ ộ ị
- Đ tan c a ch t r n s tăng n u tăng nhi t đ. Đ tan c a ch t khí s tăng n u gi m ộ ủ ấ ắ ẽ ế ệ ộ ộ ủ ấ ẽ ế ả
nhi t đ và tăng áp su tệ ộ ấ
III/ N NG Đ DUNG D CH:Ồ Ộ Ị
- N ng đ ph n trăm cho bi t s gam ch t tan có trong 100g dung d ch:ồ ộ ầ ế ố ấ ị
%100% x
m
m
C
dd
ct
- N ng đ mol cho bi t s mol ch t tan trong 1 lít dung d ch:ồ ộ ế ố ấ ị
)/( lmol
V
n
CM
B / BÀI T P:Ậ
Câu 1: Đnh nghĩa oxit.ị
Câu 2 : Đ tan c a đng trong n c 25ộ ủ ườ ướ ở oC là 204g có nghĩa là gì?
Câu 3: Nh ng y u t nh h ng đn đ tan?ữ ế ố ả ưở ế ộ
Câu 4: N ng đ ph n trăm, n ng đ mol c a dung d ch cho bi t đi u gì?ồ ộ ầ ồ ộ ủ ị ế ề
Câu 5 : Tr n 10ml r u v i 20ml n c c t. Đâu là dung môi? Đâu là ch t tan? Gi i thích.ộ ượ ớ ướ ấ ấ ả
Câu 6 : Đnh nghĩa dung d ch?ị ị
Câu 7: Trình bày tính ch t hóa h c c a oxi, hidro, n c? Vi t PTHH minh h a.ấ ọ ủ ướ ế ọ
Câu 8: Thành ph n hóa h c c a n c?ầ ọ ủ ướ
Câu 9: Cho vôi s ng vào n c, ố ướ l y ấdung d ch thu đc ị ượ nh vào ỏqu tím vào, qu tím điỳ ỳ ổ
thành màu gì?
Câu 10: Nh ng kim lo i nào tác d ng đc v i n c nhi t đ th ng? Vi t PTHHữ ạ ụ ượ ớ ướ ở ệ ộ ườ ế
Câu 11: Phân lo i và g i tên các h p ch t sau: Kạ ọ ợ ấ 2CO3, H2SO4, Ba(OH)2, ZnSO4, NaHCO3,
KOH.
Câu 12 : Vi t ph ng trình hóa h c th c hi n dãy chuy n hóa sau:ế ươ ọ ự ệ ể
a) O2
(1)
CuO
(2)
H2O
(3)
NaOH
b) O2
(1)
Fe2O3
(2)
H2O
(3)
KOH
4
Câu 13 : Có 4 l hoá ch t b m t nhãn ch a các chât không màu sau: ddọ ấ ị ấ ứ HCl, ddKOH,
ddNaCl, n c c t. Trình bày ph ng pháp đ nh n bi t ra các ch t ch a trong m i l .ướ ấ ươ ể ậ ế ấ ứ ỗ ọ
Câu 14 : Hoà tan 19,5 g k m b ng dung dich axit clohiđricẽ ằ
Th tích khí Hể2 sinh ra (đktc)?
Câu 15 : Tính n ng đ % c a dung d ch khi hòa tan 30 gam NaCl vào 120 gam n c.ồ ộ ủ ị ướ
Câu 16 : Tính n ng đ mol c a dd khi hòa tan 16 gam NaOH vào n c đ đc 200 ml ồ ộ ủ ướ ể ượ
ddNaOH
Câu 17 : Cho 4,8 gam magie tác d ng v a đ v i 200ml gam dung d ch HCl ụ ừ ủ ớ ị
a. Tính th tích khí sinh ra đktc?ể ở
b. Tính n ng đ mol c a dung d ch HCl đã dùng.ồ ộ ủ ị
Câu 18 : Cho 2,6 gam k m tác d ng v a đ v i 400 gam dung d ch HCl ẽ ụ ừ ủ ớ ị
a. Tính th tích khí sinh ra đktc?ể ở
b. Tính n ng đ ph n trăm c a dung d ch HCl đã dùng.ồ ộ ầ ủ ị
Câu 19. Kh 12g s t (III) oxit b ng khí hiđro.Tính: th tích khí hiđro (đktc) c n dùng và ử ắ ằ ể ầ
kh i l ng s t thu đcố ượ ắ ượ ?
Câu 20. Ng i ta đi u ch đc 24g đng b ng cách dùng hiđro kh đng (II) oxit. ườ ề ế ượ ồ ằ ử ồ
Tính :kh i l ng đng (II) oxit b kh và th tích khí hiđro (đktc) đã dùngố ượ ồ ị ử ể ?
Câu 21. Cho 22,4g s t tác d ng v i dung d ch loãng ch a 24,5g axit sunfuric. Tínhắ ụ ớ ị ứ :
Kh i l ng ch t còn d sau ph n ng? Th tích khí hiđro thu đc đktcố ượ ấ ư ả ứ ể ượ ở ?
Câu 22. Khi cho 13g k m tác d ng v i 0,3 mol HCl. Kh i l ng ZnClẽ ụ ớ ố ượ 2 đc t o thành trongượ ạ
ph n ng này làả ứ bao nhiêu gam?
Câu 23. Cho 19,5g k m tác d ng h t v i dung d ch axit clohiđric. Hãy cho bi tẽ ụ ế ớ ị ế :
a/ Tính th tích khí Hể2 (đktc) thu đcượ
b/ N u dùng th tích khí Hế ể 2 trên đ kh 19,2g s t (III) oxit thì thu đc bao nhiêu gam ể ử ắ ượ
s tắ ?
Câu 24. Th tích khí hiđro và khí oxi ( đktc) c n tác d ng v i nhau đ t o ra đc 1,8g ể ở ầ ụ ớ ể ạ ượ
n c làướ ?
Câu 25. Đ có 1 dung d ch ch a 16g NaOH, c n ph i l y bao nhiêu gam Naể ị ứ ầ ả ấ 2O cho tác d ng ụ
v i n cớ ướ ?
Câu 26.Cho 9,2g Na vào n c d thì thu đc dung d ch NaOH và khí Hướ ư ượ ị 2. Tính th tích khí ể
H2 (đktc) thoát ra và kh i l ng NaOH t o thànhố ượ ạ ?
Câu 27. Kh i l ng mol c a 1 oxit kim lo i là 160gam, thành ph n v kh i l ng c a kim ố ượ ủ ạ ầ ề ố ượ ủ
lo i trong oxit đó là 70%. Xác đnh công th c hóa h c c a oxitạ ị ứ ọ ủ ?
Câu 28. L p ph ng trình hoá h c c a các ph n ng sau và cho bi t các ph n ng trên ậ ươ ọ ủ ả ứ ế ả ứ
thu c lo i ph n ng nào?ộ ạ ả ứ
a/ S t (III) oxit + hiđro ắ
s t + n cắ ướ
b/ L u hu nh trioxit + n c ư ỳ ướ
axit sunfuric
c/ Nhôm + s t (III)oxit ắ
s t + nhôm oxitắ
d/ Canxi oxit + n c ướ
canxi hiđroxit
e/ Kali + n c ướ
kali hiđroxit + khí hiđro
f/ K m + axit sufuric (loãng) ẽ
k m sunfat + khí hiđroẽ
Câu 29. Hãy tính n ng đ mol c a m i dung d ch sau:ồ ộ ủ ỗ ị
5