Ề ƯƠ Ớ Ọ Ậ Ỳ Đ  C Ọ NG ÔN T P HÓA    L P 10 H C K  2 NĂM H C 2019­2020

Ọ Ứ Ế A­ KI N TH C TR NG TÂM.

I­ Halogen

ơ ấ 1­ Đ n ch t Halogen

ấ ớ ổ ­ C u hình e l p ngoài cùng t ng quát:

ứ ổ ­ Công th c t ng quát .

ộ ệ ớ ­ Đ  âm đi n l n

­

ọ ặ ấ ạ ư ­ Tính ch t hóa h c đ c tr ng: Oxi hóa m nh: X + 1e X

ụ ạ ớ + Tác d ng v i kim lo i

ụ ạ ớ + Tác d ng v i hidro t o thành khí HX

2

ớ ướ ướ ụ + Tác d ng v i n c ( F cháy trong n c)

ượ ầ ế + Ngoài ra F còn oxi hóa đ c h u h t các phi kim

2 ­ Đi u ch  :

ề ế

ệ ặ ấ ạ +   trong phòng thí nghi m: cho HCl đ c + ch t oxi hóa m nh

ệ ệ ố ị Trong công nghi p : Đi n phân dung d ch NaCl bão hòa có màng ngăn x p

ệ ấ ỗ ợ + F : Duy nh t là đi n phân h n h p HF và KF

ợ

2 ấ ủ 2­ H p ch t c a Halogen

ử ế ặ ị ệ * HX : Tính axit và tính kh : HF < HCl < HBr < HI ( dung d ch HF là axit y u,có tính đ c bi t là ăn mòn

ủ ạ ạ th y tinh.Các axit còn l i là axit m nh)

­:dùng dung d ch AgNO

3

ệ ị Phân bi t các X

ỳ ấ ớ ­ C u hình e l p ngoài cùng nhóm VI ư II­ Oxi – L u hu nh :  A

ơ ấ 1­ Đ n ch t Oxi –Ozon

3

ấ ạ ọ ­ Tính ch t hóa h c : Tính oxi hóa m nh O > O

2 ạ Tính oxi hóa m nh và tính kh

2

ơ ỳ ử (Tính oxi hóa kém h n Oơ ) ấ ư 2. Đ n ch t l u hu nh:

a. tính oxi hóa

ụ ạ ớ + Tác d ng v i kim lo i

ụ ớ + Tác d ng v i hiđro

b. Tính kh  ử

ụ ấ ớ ợ ộ ố + Tác d ng v i m t s  phi kim, h p ch t

ợ ỳ ấ ủ ư 3­ H p ch t c a l u hu nh:

2

a­ SO

ể ạ ụ ề ạ ớ ố + Là oxit axit ( khi tác d ng v i ki m có th  t o ra 2 lo i mu i )

+ Tính kh  ử

+ Tính oxi hóa

3 SO

ể ạ ụ ề ạ ớ ố b­ SO ( khi tác d ng v i ki m có th  t o ra 2 lo i mu i )

4  loãng: Có tính axit m nh ạ

2

4

c­ H 2 SO * H

2

ặ ạ * H SO đ c: ­ Có tính oxi hóa m nh

4 ụ

2

4

ụ ộ ạ ớ ặ ộ + Tác d ng v i kim lo i ( Fe; Cr; Al th  đ ng trong axit H SO đ c ngu i)

ụ ớ + Tác d ng v i phi kim

ớ ợ ụ ấ + Tác d ng v i h p ch t

ở ế ố ề ạ ấ ị ( đó kim lo i và phi kim đ u b  oxi hóa đ n s  oxi hóa cao nh t.

ự ­ S  than hóa

2

ả ấ * S n xu t H SO

4 ng pháp : Ti p xúc

ươ ế ­ Ph

2

ệ ừ ­ Nguyên li u: Đi t FeS

2+

ế ậ * Nh n bi t Ion sunfat: dùng Ion Ba

2

d­ H S

S  có tính axit y u ế ­ Dung d ch Hị 2 ­ Tính kh  ử

2­:dùng Pb2+

ế ậ * Nh n bi t Ion sunfua S

ố ộ ả ứ ọ ằ III­ T c đ  ph n  ng và cân b ng hóa h c

ế ố ả ưở ớ ố ộ ả ứ 1­ Các y u t nh h ng t i t c đ  ph n  ng

ồ ộ ­ N ng đ

­ Áp su t ấ

­ Nhi ệ ộ t đ

ề ặ ệ ế ­ Di n tích ti p xúc b  m t

ấ ­ Ch t xúc tác

ế ố ả ưở ế ự ằ ị 2­ Các y u t nh h ể ng đ n s  chuy n d ch cân b ng

ồ ộ ­ N ng đ

­ Áp su t ấ

­ Nhi t đệ ộ

Ắ Ệ B. BÀI TÂPTR C NGHI M

2SO4fi

́ ́ ̉ ư Câu 1: Trong phan  ng: Fe + H

A. Fe ̀ử  Fe2(SO4)3 + SO2  + H2O. Chât kh  la C. Fe(NO3)2

́ ố ử ằ ấ D. Cu ử ̉ ư MnCl2 + Cl2 + 2H2O. S  phân t ầ    HCl đóng vai trò ch t kh  b ng k l n ị ủ

Câu 2: Trong phan  ng: MnO ử ố ổ t ng s  phân t A. 4/1. B. Cu(NO3)2 2 + 4HCl fi ả ứ  HCl tham gia ph n  ng. Giá tr  c a k là C. 1/1. B. 1/4.

̀ ̀ D. 1/2. ́ ̀ ́ ́ ử ư ̣ ử ̉ ư ̉ ư 3SO2 + 2H2O. Trong phan  ng nay sô nguyên t l u huynh bi kh  va nguyên ̀ ́ ̣

C. 3,  1 Câu 3: Cho phan  ng: S + 2H ử ư  l u huynh bi oxi hoa lân l t A. 1, 2

ọ ệ ố a : c là

D. 2, 1 4+bCl2fi cFe2(SO4)3+dFeCl3. T  l ỉ ệ D. 3 :1.

ủ nhóm halogen là

D. ns2np6

ủ nhóm VIA là

D. ns2np6

ể ấ

2SO4fi ̀ ̀ ượ t la B. 1 ,  3 ớ Câu 4: Cho PT hóa h c (v i a, b, c, d là các h  s ): aFeSO B. 3 : 2. C. 2 : 1. ớ ố Câu 5: C u hình electron l p ngoài cùng c a các nguyên t B. ns2np3 C. ns2np5 ớ ố Câu 6: C u hình electron l p ngoài cùng c a các nguyên t C. ns2np5 B. ns2np3 ủ i đây là đ c đi m chung c a các đ n ch t halogen? ớ ướ c

ụ ấ ạ ướ ặ ng là ch t khí

ừ ử Câu 7: Đ c đi m nào d ườ A.  C. V a có tính oxi hoá, v a có tính kh ơ B. Tác d ng m nh v i n D. Có tính oxi hoá m nhạ

̣

2 D. dung dich NaOH

̣ ̣ A. 4 : 1. ấ A. ns2np4 ấ A. ns2np4 ể ặ ị Ở ề  đi u k ên th ừ Câu 8: Khi Cĺ A. khi Ó 2

́ ́ ơ 2 không tac dung v i B. H2O ệ ườ ề ế Câu 9: Trong phòng thí nghi m, ta th ệ ỷ

2.

ả ớ ệ ị A. đi n phân nóng ch y NaCl khan. ụ C. cho HCl tác d ng v i MnO C. dung dich Ca(OH) ằ ng đi u ch  clo b ng cách B. phân hu  HCl. D. đi n phân dung d ch NaCl có màng ngăn.

ượ ề ặ ớ c đi u ch  b ng cách cho HCl đ c ph n  ng v i Câu 10: Trong phòng thí nghi m, clo đ

ế ằ C. F2. ả ứ D. KMnO4. A. NaCl. ệ B. Fe.

́ ̣ ̉ ̀ ự Câu 11: Chât không đ ng trong lo thuy tinh la

A. HF C. H2SO4 đăc̣ D. HNO3 đăc̣

B. HCl đăc̣ ỏ ứ ử HCl có tính kh  là ả ứ Câu 12: Ph n  ng ch ng t

A. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O C. 2HCl + CuOCuCl2 + H2O ́ ̃ ̀ ́ ấ ồ ớ

B. 2HCl + Mg(OH)2MgCl2 + 2H2O D. 2HCl + ZnZnCl2 + H2 ấ ề ụ Câu 13: Trong cac ch t sau ,day nao g m cac ch t đ u tác d ng v i HCl? B. Al2O3; KMnO4; Cu D. CaCO3; H2SO4; Mg(OH)2 A. AgNO3; MgCO3; BaSO4 C. Fe ; CuO ; Ba(OH)2

ể ị ́ c chung là Câu 14: ho các dung d ch: NaF, NaCl, NaBr và NaI. Thu c th  dùng đ  phân bi ồ ử ố ộ C. h  tinh b t. ệ ượ t đ D. AgNO3. A. CuSO4.

̣ ̉

Câu 15: Chon phat biêu đung? ̀ B. KOH. ́ ̀ ̉

̀ ̀ ́ ̀ ̀ ̀ ̣ ́ ́ A. Brom la chât long mau xanh. ̀ ́ C. Clo la khi mau vang luc. ̀ ỏ ́ B. Iot la chât răn mau đ . ́ D. Flo la khi mau vàng.

2, FeO, Ag, CaCO3, C, AgNO3. Sô chât tac dung đ

́ ́ ́ ́ ́ ́ ượ ơ ̣ ̣ ̀ c v i dung dich HCl la Câu 16: Co cac chât: MnO

́ C. 3 D. 5 A. 4

B. 6 ́ ̉

̀ ̀ ́ ̀ ̀ ́ ́ ́ử ơ ̣ ̣

2S đ  lâu ngày trong không khí th

́ ́ ́ ́ ơ

́ ơ 3              B. Iot co ban kinh nguyên t  l n h n brom ́ ́ D. Flo co tinh oxi hoa yêu h n clo ệ ượ ng: ng có hi n t Câu 17:Phat biêu nao sau đây đung? ́ ̀ ơ A. Không tôn tai đông th i căp chât NaF va AgNO ́ ơ C. Axit HBr co tinh axit yêu h n axit HCl                          ườ Câu 18: Dung d ch Hị ỏ ấ ệ B. Chuy n sang màu nâu đ ẫ ị ẫ ụ ể D. B  v n đ c, màu vàng.

ể ử ủ ị ỡ ỷ ơ ễ t k  thu  ngân b  v  thì ch t có th  dùng đ  kh  th y ngân là

ỷ ỳ ộ ư D. ­2, ­4, ­6, 0 ấ ể c.ướ ộ ắ B. b t s t.

́ ̀ ́ ́ ́ ̉ ̣ D. n ̀ 2SO4 loang la:

C. ­2, +6, +4, 0 ệ ế C. cat.́ ̃ ́ ượ ơ c v i H B. NaOH, Fe, CuO, D. NaOH, Fe, CuO, NaCl.

́ ̣

̀ ̀ ư

̀ ạ ớ ộ

B. H2SO3 (axit sunfur ).ơ C. H2SO4 (axit sunfuric). D. H2S (hiđrosunfua). ặ 2SO4 đ c, ngu i là C. Al, Fe, Cr. D. Cu, Fe, Al.

2SO3 và H2SO4. Thu c th  đ  phân bi

3

2.

ệ ị ố ử ể ụ ộ B. Cr, Zn, Fe. ệ ự ́ t chung là t đ ng 3 dung d ch: HCl, H

ị B. Dung d ch NaOH. ị D. Dung d ch AgNO

2SO4 đăc, nguôi?

ạ ụ ớ ̣ ̣ ̣

ị C. Cu

ượ ớ ặ ạ ộ ố ̣ c v i H

C. Al

́ ̀ ị ế ậ ́ t chung la ỉ 3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2. Ch  dùng thu c th  đ  nh n bi

ớ D. Al ề 2SO4 loãng và H2SO4 đ c, nóng, đ u tao cùng m t lo i mu i? D. Fe ố ử ể D. BaCl2 C. Qu  tímỳ

2SO4 loãng là:

ượ ớ ạ

B. AgNO3 ả ứ c v i H B. Ag, Ba, Fe, Cu

2SO3, NaHSO3, NaOH, NaBr. S  ph n  ng x y ra là

C. K, Mg, Al, Fe, Zn D. Au, Pt, Al ả ả ứ ố ị

D. 3 B. 4

ướ ứ ệ ặ ả i đây x y ra

ả ứ  2SO2 + CO2 + 2H2O

2SO2 + 2CO + 2H2O C. 2 ậ 2SO4 đ m đ c ph n  ng nào d B. 2H2SO4 + C fi D. 2H2SO4 + 2C fi

ể ề ả ứ

ế 2SO4  trong công nghi p:ệ  H→ 2SO4 SO→ 3 SO→ 3

SO→ 2

H→ 2SO4 ấ H→ 2SO4 ứ SO→ 2  ữ i trong bình ch a: không cùng t n t

B. BaSO4 và dd HCl D. Al2O3 và dd H2SO4 loãng

ứ ự ủ ầ tăng d n tính axit c a HF, HCl, HBr, HI là:

ả ứ ủ SO→ 3. Vai trò c a các ch t trong ph n  ng là: B. HI

ấ ấ ừ ử ừ

2 là ch t khấ

ấ ấ ử 2 là ch t oxi hóa ử ấ B. SO2 là ch t kh , O ấ D. SO2 là ch t oxi hóa, O

3) là C. AgNO3

ố ậ ế ể t khí ozon (O

ộ ồ D. KI + h  tinh b t

ượ ị c dung d ch X ch a axit:

ư B. BaCl2 ướ c thu đ B. HClO4 ứ C. HCl và HClO D. HCl

2 + bO2

2O3 + dSO2 ; Trong đó a,b,c,d là các h  s  cân b ng c a ph n  ng. T

ả ứ ả ứ ệ ố ủ ằ cFe→ ỉ

a:b là

D. 4:5

2 vào dung d ch brom, dung d ch thu đ

ượ ứ c ch a:

B. 4:11 ị B. S + HBr

2S (1), H2SO3 (2), SO3 (3). Th  t

ấ ợ C. 2:3 ị C. H2S + HBr ứ ự ủ ầ ấ D. H2SO4 + HBr ố các ch t trong đó s  oxi hóa c a S tăng d n là:

C. 2,1,3 D. 3,1,2 ẽ ạ A. SO2 v a là ch t kh  v a là ch t oxi hóa C. SO2 là ch t oxi hóa ử ặ Câu 35: Thu c th  đ c tr ng đ  nh n bi A. Qu  tímỳ ụ Câu 36: S c khí clo vào n A. HClO Câu 37: Cho ph n  ng aFeS ệ l A. 4:7 ụ Câu 38: S c khí SO A. H2SO3 + HBr Câu 39: Cho các h p ch t H A. 1,3,2 Câu 40: S c Hụ B. 1,2,3 ị B. Ca(OH)2 D. AgNO3 ế ủ 2S vào dung d ch nào s  không t o thành k t t a: C. Pb(NO3)2

A. CuSO4 ị ọ ằ ể ượ ự ủ  b ng th y tinh: c đ ng trong l

C. Br2 B. HCl D. H2SO4

2, Cl2, Br2, I2 là:

ầ ứ ự ả gi m d n tính oxi hóa c a các halogen F

C. F2>Br2>Cl2> I2 ủ B. F2>Cl2>I2>Br2

2SO4 loãng và v i Hớ

2SO4 đ c:ặ

ố ộ ả D. I2>Br2>Cl2>F2 ớ

B. Cu ụ D. Mg

ủ ượ ắ

D. Cl>F>Br>I

ả ứ ủ ằ ả ứ ẩ C. Fe ế ư c s p x p nh  sau: C. Br>F>I>Cl ệ ố SO→ 2  + H2O     H  s  cân b ng c a các ph n  ng trên:

D. 1, 2, 3, 2 C. 3, 1, 3, 1

ử ể

ồ D. Phenolphtalein

ợ ấ

B. H2SO4 D. Na2S

2S thì x y ra hi n t

ả ng nào sau đây:

2 vào dung d ch Hị ả ng gì x y ra

C. Quì tím ể ệ  S không th  hi n tính oxi hóa: C. Na2SO3 ệ ượ ọ

ị ẩ ụ ị B. Có b t khí bay lên ị D. Dung d ch b  v n đ c màu vàng

2 + H2

ả ứ ứ ử  HCl có tính kh ?

2 + H2O

2O

3O4

4 + H2O

→ CuCl → B. HCl + Mg  MgCl D. 2HCl + CuO

4 + Fe2(SO4)3 + H2O

→ FeSO

2 + H2. 2 + H2 .

→ → ả ứ ng trình ph n  ng đúng : 3 + 3/2 H2 . 2 + 2FeCl3 + 4H2 FeCl  CuCl

B. Fe + 2HCl  D. Cu + 2HCl  ỳ ọ ủ ơ ấ ư ấ Câu 41: Dung d ch nào sau đây không th  đ A. HF Câu 42: Th  t A. F2>Cl2>Br2>I2 ạ Câu 43: Kim lo i nào sau đây cho cùng m t s n ph m mu i khi cho tác d ng v i H A. Ag Câu 44: Tính oxi hóa c a các halogen đ B. I>Br>Cl>F A. F>Cl>Br>I 2SO4   Câu 45: Cho ph n  ng :    S  +  H B. 2, 2, 3, 1 A. 2, 1, 3, 2 ậ ố Câu 46: Thu c th  đ  nh n ra iôt là ướ ộ B. N c brôm A. H  tinh b t ố Câu 47: Trong h p ch t nào, nguyên t A. SO2 Câu 58: Khi s c SOụ ệ ượ A. không có hi n t ể C. Dung d ch chuy n sang màu nâu đen ỏ Câu 49: Ph n  ng nào sau đây ch ng t → A. 4HCl + MnO2  MnCl 2 + Cl2 + 2H2O → C. HCl + NaOH  NaCl + H ả ứ Câu 50: Ph n  ng nào sau đây là sai? A. H2SO4 loãng + FeO   FeSO→ 4 + H2O  Fe→ 2(SO4)3 + SO2 + H2O ặ B. H2SO4 đ c + Fe C. H2SO4 đ c + FeO  FeSO→ ặ D. H2SO4 loãng + Fe3O4  ọ ươ Câu 51: Ch n ph → A. Fe + 3HCl   FeCl → C. 3Fe + 8HCl   FeCl Câu 52: Tính ch t hóa h c c a đ n ch t l u hu nh là

ử ỉ ể ệ ỉ ệ ệ ấ ể ệ B. không th  hi n tính ch t nào. D. tính kh  và tính oxi hóa.

3  + Y  +  H2O.  Hai ch t X,Y l n l

ọ ơ ồ ầ ượ t là:

B. FeO, FeCl2 ấ D. Fe2O3, FeCl2

ị ớ ớ ạ ạ ụ ụ

D. Fe C. Cu B. Mg ặ ắ

ấ ấ ẹ ẹ

ướ ướ t  t ừ ừ  t ừ ừ  t ừ ừ ướ  n ừ ừ ướ  n axit vào n  axit vào n c và khu y nh ẹ c và đun nh c vào axit và khu y nh ẹ c vào axit và đun nh B. Rót t D. Rót t

ộ ằ ặ ể ự

B. Fe

ượ ả ứ ạ 2SO4 đ c,ngu i trong bình làm b ng kim lo i D. Zn ố c sau ph n  ng là

ơ ặ ể C. Mg ị 2 (đktc) vào 500 ml dung d ch NaOH 0,3M. Mu i thu đ B. NaHSO3 D. NaHSO3 và NaOH ấ

ạ ụ ớ ướ ủ i đây là đ c đi m chung c a các đ n ch t halogen? ấ c ướ ng là ch t khí

ử ừ B. Tác d ng m nh v i n D. Có tính oxi hoá m nhạ

̣ ́ ́ ơ 2 không tac dung v i

2 D. dung dich NaOH

̣ ̣ C. dung dich Ca(OH)

ả ủ không ph i c a ozon? ẩ ắ ầ ộ

ữ ề ệ ế ạ c sinh ho t B. T y tr ng tinh b t, d u ăn ướ D. Sát trùng n

ỳ

C. ­2, +6, +4, 0 D. ­2, ­4, ­6, 0

fi

fi sai ?  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O fi FeSO4 + H2O fi Fe2(SO4)3 + 3H2O

2SO4 loãng ?

ả ứ không ph n  ng v i H

D. Hg, Au, Al

B. Na, Mg, Au ả ứ

CuCl2 + H2

AgCl + HNO3 CuCl2 + H2O

ớ C. Cu, Ag, Hg sai? B. Cu + 2HCl  fi D. AgNO3 + HCl fi ể ể ầ ị ị

B. 0,4 lít.

. D. 0,6 lít. ấ ụ ừ ừ ị ả ứ   2 (đktc) vào 100 ml dung d ch NaOH 3M. Các ch t có trong dung d ch sau ph n  ng 2,24 lít SO t

ố ượ ố ạ ng mu i t o thành là

B. NaHSO3, H2O. D. Na2SO3, NaOH, H2O. ị 2 vào 400 ml dung d ch NaOH 1 M. Kh i l C. 25,2 gam

ượ ị B. 37,8 gam ế 2SO4 loãng hòa tan h t m gam nhôm thu đ D. 50,4 gam c 3,36 lít khí hiđro(đktc). Giá tr  m là: ử A. ch  th  hi n tính kh . C. ch  th  hi n tính oxi hóa. ả ứ Câu 53: Cho s  đ  ph n  ng hóa h c: X  +  HCl    FeCl C. Fe3O4, FeCl2 A. Fe3O4, Cl2 ố   Câu 54: Kim lo i nào sau đây tác d ng v i dung d ch HCl loãng và tác d ng v i khí clo cho cùng 1 lo i mu i clorua kim lo i?ạ A. Ag Câu 55: Nguyên t c pha loãng axit Sunfuric đ c là: A.Rót t C. Rót t Câu 56: Có th  đ ng axit H A. Cu ụ Câu 57: S c 2,24 lít khí SO A. Na2SO3 C. Na2SO3 và NaHSO3 ể ặ Câu 58: Đ c đi m nào d Ở ề ườ ị  đi u k ên th A.  ừ C. V a có tính oxi hoá, v a có tính kh Câu 59: Khi Cĺ A. khi Ó 2 B. H2O ụ Ứ Câu 60:  ng d ng nào sau đây  A. Ch a sâu răng C. Đi u ch  oxi trong phòng thí nghi m Câu 61: Các s  oxi hóa c a l u hu nh la:̀ ủ ư ố B. ­1, 0, +2, +4 A. ­2, ­4, +6, +8 ả ứ Câu 62: Ph n  ng nào sau đây là  A. 2FeO + 4H2SO4(đ c)ặ (cid:190) B. Fe2O3 + 4H2SO4(đ c)ặ (cid:190) C. FeO + H2SO4(loãng)(cid:190) D. Fe2O3 + 3H2SO4(loãng)(cid:190) ạ Câu 63: Nhóm kim lo i nào sau đây  A. Al, Zn, Cu ả ứ Câu 64: Trong các ph n  ng sau, ph n  ng nào  A. Zn + 2HCl fi  ZnCl2 + H2 C. CuO + 2HCl fi Câu 65: Đ  trung hoà 200 ml dung d ch NaOH 1,5M thì th  tích dung d ch HCl 0,5M c n dùng là bao nhiêu? C. 0,3lít A. 0,5 lít. ị Câu 66: S c t là: A. Na2SO3, NaOH, NaHSO3 C. Na2SO3, H2O. ụ ấ Câu 67: H p th  hoàn toàn 12,8 gam SO A. 12,6 gam Câu 68: Dùng dung d ch Hị

2 (  đktc). Gia tri cua V

2SO4 đăc, d  thu đ

́ ́ ́ ở ư ́ ơ C. 0,81 ị D. 4,05 ượ ̣ ̣ ̣ ̉ ́ c V lit khi SO

̀ ̃ ̀ ợ ̣ ̣ ̃ ̀ ́ ́ ́ ̉ ư   ượ 2SO4 đăc nong. Phan  ng ng d  dung dich H ́ ̀ ợ ở ượ ̉ ̀ ng cua săt trong hôn h p la B. 2,24. ̀ c 13,44 lit khi SO

C. 6,72. D. 1,12. ̀ ̀ ư ́ ̀ ̀ 2  (  đktc). Thanh phân phân trăm vê khôi l C. 36,84%

2 (đktc).

ạ ồ ượ D. 73,68% ư ớ ượ ụ c 5,6 lít khí H ố ị

́ B. 85,73% ỗ ợ ạ ng mu i khan t o thành trong dung d ch là B. 25,82g. C. 37,65g.

ể ấ ắ ị ủ ượ ị ượ 2SO4 đ c nóng thu đ

ộ ồ D. 27,75g. ấ ắ ắ ồ c 7,2 gam ch t r n g m s t và các oxit. Hoà tan ở 2 (  đktc). Giá tr  c a V là c V lít SO D. 2,24. ấ ợ ỗ c 3,0 gam h n h p X g m 4 ch t

ượ ừ ủ ượ

2SO4 đ c nóng v a đ  thu đ

c 0,84 lit khí SO

2 (đktc) và dung d ch Yị

ị ủ ứ ố t là

C. 2,0 gam và 4,0 gam. ượ

D. 2,25 gam và 9,0 gam ể

2SO4dùng đ  oxi hóa Mg là 2,45g , t o

ạ ng H ớ ị ử

A. 2,7 B. 5,4 ́ Câu 69: Cho 6,4 gam Cu tac dung hêt v i dung d ch H là A. 3,36. ̀ Câu 70: Hoa tan hoan toan 30,4 gam hôn h p gôm Fe va Cu băng l ́ kêt thuc thu đ A. 50,45% Câu 71: Cho 10,0 gam h n h p kim lo i g m Al, Mg và Fe tác d ng v i HCl d  thu đ ố ượ Kh i l A. 26,75g. ắ Câu 72. Đ  5,6 gam s t ngoài không khí thu đ ặ hoàn toàn ch t r n đó vào dung d ch H C. 0,56. B. 1,12. A. 3,36. ờ ắ Câu 73. Nung nóng m gam s t trong oxi m t th i gian thu đ ặ ợ ỗ ắ r n khác nhau. Hòa tan h n h p X trong H ầ ượ có ch a p gam mu i khan. Giá tr  c a m và p l n l A. 25,2 gam và 90 gam. B. 2,52 gam và 9,0 gam. ặ ụ ạ Câu 74. Cho 2,4g kim lo i Mg tác d ng v i H 2SO4 đ c, nóng. L ẩ ả ứ ư ả Xác đ nh s n ph m đó s n ph m kh  có ch a l u hu nh.  C. H2S ẩ A. SO2 ỳ B. S D.  H2 ứ C©u 75.  Hòa tan hoàn toàn 6,72 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M, mu i t o thành sau p  là ố ạ D. K2SO3 và KHSO3

ồ ợ ừ ủ

C©u 76. Hoà tan hoàn toàn 2,81g h n h p g m Fe ứ ị ả   2O3,  MgO, ZnO trong 500ml dd H2SO40,1M (v ađ ). Sau ph n ố ượ ng, cô c n dung d ch thu đ c mu i khan có kh i l A.  K2SO3                   B. K2S và KHS              C. KHSO3       ỗ ượ ố B. 6,81g ng là: D. 4,81g ạ A.  3,81g C. 5,81g