UBND HUY N QU NG X NGỆ Ả ƯƠ
PHÒNG GD & ĐT QU NGẢ
X NGƯƠ
Đ KH O SÁT ĐI TUY N HSG L P 9Ề Ả Ộ Ể Ớ
NĂM H C: 2015 – 2016Ọ
MÔN: HÓA H CỌ
Th i gian: 150 phútờ
Câu 1: (2 đi m) ể
B ng ph ng pháp hóa h c hãy tách riêng t ng oxit sau ra kh i h n h p: CuO,ằ ươ ọ ừ ỏ ỗ ợ
Al2O3, MgO, SiO2.
Câu 2: (2 đi m)ể
1) B ng ph ng pháp hóa h c hãy nh n ra s có m t c a m i khí trong h n h p khíằ ươ ọ ậ ự ặ ủ ỗ ỗ ợ
g m: CO, COồ2, SO2, SO3.
2) Nêu hi n t ng x y ra và vi t ph ng trình hóa h c gi i thích các thí nghi m sau:ệ ượ ả ế ươ ọ ả ệ
a) Cho m t m u kim lo i Natri vào dung d ch s t (II) clorua (d ), l c l y k t t aộ ẩ ạ ị ắ ư ọ ấ ế ủ
thu đc đ trong không khí m t th i gian.ượ ể ộ ờ
b) Cho r t t t đn d dung d ch HCl vào dung d ch Naấ ừ ừ ế ư ị ị 2CO3.
Câu 3: (2 đi m) ể
Hòa tan h n h p g m BaO, Alỗợồ 2O3, FeO trong m t l ng n c d thu đc dungộ ượ ướ ư ượ
d ch A và ch t r n B. S c khí COị ấ ắ ụ 2 d vào dung d ch A, ph n ng t o k t t a. Cho khíư ị ả ứ ạ ế ủ
CO đi qua B nung nóng thu đc ch t r n C. Cho C tác d ng v i dung d ch NaOH dượ ấ ắ ụ ớ ị ư
th y C ch tan m t ph n còn l i ch t r n D. Ch t r n D tan h t trong dung d ch Hấ ỉ ộ ầ ạ ấ ắ ấ ắ ế ị 2SO4
đc nóng d nh ng không tan h t trong dung d ch Hặ ư ư ế ị 2SO4 đc ngu i d . Xác đnh cácặ ộ ư ị
ch t có trong A, B, C, D và vi t các PTHH x y ra.ấ ế ả
Câu 4: (2 đi m)ể
1) Ch n 7 ch t r n khác nhau mà khi cho m i ch t đó tác d ng v i dung d chọ ấ ắ ỗ ấ ụ ớ ị
H2SO4 đc, nóng, d đu cho s n ph m là Feặ ư ề ả ẩ 2(SO4)3, SO2 và H2O. Vi t cácế
ph ng trình hóa h c.ươ ọ
2) Hãy ch n các ch t A, B, C, D, E, F, G thích h p và vi t PTHH. Bi t r ng: A, B,ọ ấ ợ ế ế ằ
C là 3 mu i c a 3 axit khác nhau, D và F là dung d ch ki m và th a mãn s đố ủ ị ề ỏ ơ ồ
sau:
A + D E + F + G→
B + D H + F + G→
C + D I + F + G→
Câu 5: (2 đi m)ể
Hòa tan h t h n h p X g m Cu và CuO trong dung d ch Hế ỗ ợ ồ ị 2SO4 95,267% đun
nóng thu đc dung d ch Y và khí SOượ ị 2 duy nh t [Trong dung d ch Y có C% (CuSOấ ị 4) =
4C% (H2SO4) = 68,376%]. Tính thành ph n ph n trăm theo kh i l ng m i ch t trongầ ầ ố ượ ỗ ấ
h n h p X.ỗ ợ
Câu 6: (2 đi m) ể
Cho m t lu ng khí CO d đi qua ng s ch a m gam b t s t oxit nung nóng choộ ồ ư ố ứ ứ ộ ắ
đn khi ph n ng x y ra hoàn toàn. D n toàn b l ng khí sinh ra vào 1 lít dung d chế ả ứ ả ẫ ộ ượ ị
Ba(OH)2 0,1M thu đc 9,85 gam k t t a. M t khác khi hòa tan toàn b l ng kimượ ế ủ ặ ộ ượ
lo i Fe t o thành trên b ng V lít dung d ch HCl 2M (v a đ) thì thu đc m t dungạ ạ ở ằ ị ừ ủ ượ ộ
d ch ch a 12,7 gam mu i FeClị ứ ố 2.
a) Xác đnh công th c hóa h c c a oxit s t.ị ứ ọ ủ ắ
b) Tính m và V.
Câu 7: (2 đi m) ể
M t h n h p khí A g m Nộ ỗ ợ ồ 2 và H2 có t kh i so v i Hỉ ố ớ 2 là 3,6. Sau khi đun nóng h nỗ
h p trên m t th i gian v i b t s t làm xúc tác thì thu đc h n h p khí B g m Nợ ộ ờ ơ ộ ắ ượ ỗ ợ ồ 2, H2
và NH3 có t kh i so v i Hỉ ố ớ 2 là 4,5.
a) Tính thành ph n % v th tích h n h p khí tr c và sau ph n ng.ầ ề ể ỗ ợ ướ ả ứ
b) Tính hi u su t ph n ng.ệ ấ ả ứ
Câu 8: (2 đi m)ể
Cho 22,95 gam BaO tan hoàn toàn trong n c thu đc dung d ch A.ướ ượ ị
1) D n t t V lít COẫ ừ ừ 2 (đktc) vào dung d ch A thu đc 23,64 gam k t t a. Tính V.ị ượ ế ủ
2) Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam h n h p MgCOỗ ợ 3 và CaCO3 trong dung d ch HCl.ị
Toàn b khí sinh ra đc h p th hoàn toàn vào dung d ch A. H i có thu đcộ ượ ấ ụ ị ỏ ượ
k t t a không? T i sao?ế ủ ạ
Câu 9: (2 đi m)ể
A là dung d ch Hị2SO4, B là dung d ch NaOH.ị
1. Tr n 50 ml dung d ch A v i 50 ml dung d ch B đc dung d ch C. Cho qu tímộ ị ớ ị ượ ị ỳ
vào dung d ch C th y có màu đ. Thêm t t dung d ch NaOH 0,1M vào dungị ấ ỏ ừ ừ ị
d ch C đn khi qu tr l i màu tím thì th y h t 20 ml dung d ch NaOH.ị ế ỳ ở ạ ấ ế ị
2. Tr n 50ml dung d ch A v i 100ml dung d ch B thu đc dung d ch D. Cho quộ ị ớ ị ượ ị ỳ
tím vào dung d ch D th y có màu xanh. Thêm t t dung d ch HCl 0,1M vào dungị ấ ừ ừ ị
d ch D đn khi qu tr l i màu tím th y h t 20 ml dung d ch HCl.ị ế ỳ ở ạ ấ ế ị
Tính n ng đ mol c a các dung d ch A và B. ồ ộ ủ ị
Câu 10: (2 đi m)ể
H n h p X g m ba kim lo i Al, Fe, Cu. Cho ỗ ợ ồ ạ m gam h n h p X vào dung d chỗ ợ ị
CuSO4 (d ) sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đc 35,2 gam kim lo i. N u cũng hòaư ả ứ ả ượ ạ ế
tan m gam h n h p X vào 500 ml dung d ch HCl 2M đn khi ph n ng x y ra hoàn toànỗ ợ ị ế ả ứ ả
thu đc 8,96 lít khí Hượ 2 (đktc), dung d ch Y và ịa gam ch t r n.ấ ắ
1) Vi t các ph ng trình ph n ng x y ra và tìm giá tr c a a.ế ươ ả ứ ả ị ủ
2) Cho t t dung d ch NaOH 2M vào dung d ch Y và khu y đu đn khi th y b từ ừ ị ị ấ ề ế ấ ắ
đu xu t hi n k t t a thì dùng h t Vầ ấ ệ ế ủ ế 1 lít dung d ch NaOH 2M, ti p t c cho ti pị ế ụ ế
dung d ch NaOH vào đn khi l ng k t t a không có s thay đi n a thì l ngị ế ượ ế ủ ự ổ ữ ượ
dung d ch NaOH 2M đã dùng h t 600 ml. Tìm các giá tr m và Vị ế ị 1.
Cho bi t: Cu = 64; O =16; H= 1; S = 32; Ba = 137; Fe = 56; Cl = 35,5; N = 14;ế
Mg = 24; Ca = 40; C = 12; Na = 23; Al = 27
(Thí sinh đc s d ng máy tính c m tay theo quy đnh c a B GD & ĐT)ượ ử ụ ầ ị ủ ộ
ĐÁP ÁN VÀ H NG D N CH MƯỚ Ẫ Ấ
CÂUĐÁP ÁNĐI MỂ
1
- Hòa tan h n h p b ng dung d ch HCl d : SiOỗ ợ ằ ị ư 2 không tan, CuO, Al2O3 và
MgO tan t o dung d ch A g m: CuClạ ị ồ 2, AlCl3, MgCl2 và HCl d .ư
CuO + 2HCl CuCl→2 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl→3 + 3H2O
MgO + 2HCl MgCl→2 + H2O
- Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A thu đc k t t a X g m:ị ư ị ượ ế ủ ồ
Cu(OH)2 và Mg(OH)2, dung d ch B g m NaAlOị ồ 2, NaOH d và NaCl.ư
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)→2 + 2NaCl↓
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)→2 + 2NaCl↓
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)→3 + 3NaCl ↓
Al(OH)3 + NaOH NaAlO→2 + 2H2O
HCl + NaOH NaCl + H→2O
- Nung k t t a X đn kh i l ng không đi thu đc ch t r n Y g m CuOế ủ ế ố ượ ổ ượ ấ ắ ồ
và MgO. Cho khí H2 (d ) đi qua Y nung nóng thu đc ch t r n Z g m Cuư ượ ấ ắ ồ
và MgO. Hòa tan Z trong dung d ch HCl d thu đc ch t r n là Cu và dungị ư ượ ấ ắ
d ch C g m MgClị ồ 2 và HCl d . L c Cu r i nung ngoài không khí đn kh iư ọ ồ ế ố
l ng không đi thu đc CuO.ượ ổ ượ
CuO + H2
O
t
Cu + H2O
MgO + 2HCl MgCl→2 + H2O
2Cu + O2
O
t
2CuO
- Cho dung d ch C tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đc k t t a làị ụ ớ ị ư ượ ế ủ
Mg(OH)2. L c k t t a nung đn kh i l ng không đi thu đc MgO:ọ ế ủ ế ố ượ ổ ượ
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)→2 + 2NaCl↓
HCl + NaOH NaCl + H→2O
Mg(OH)2
O
t
MgO + H2O
- S c khí COụ2 d vào dung d ch B. sau đó l c k t t a nung đn kh i l ngư ị ọ ế ủ ế ố ượ
không đi thu đc Alổ ượ 2O3:
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O Na→2CO3 + 2Al(OH)3↓
NaOH + CO2 NaHCO→3
0,25
0,5
0,5
0,5
0,25
2Al(OH)3
O
t
Al2O3 + 3H2O
2
1)
- Cho h n h p khí l i qua dung d ch n c brom (màu vàng) th y màu c a ỗ ợ ộ ị ướ ấ ủ
dung d ch nh t d n. Ch ng t h n h p khí có m t SOị ạ ầ ứ ỏ ỗ ợ ặ 2:
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H→2SO4
- Cho h n h p khí còn l i l i qua dung d ch BaClỗ ợ ạ ộ ị 2 th y xu t hi n k t t a ấ ấ ệ ế ủ
tr ng. Ch ng t h n h p khí có SOắ ứ ỏ ỗ ợ 3:
BaCl2 + SO3 + H2O BaSO→4 + 2HCl↓
- Cho h n h p khí còn l i l i qua dung d ch Ca(OH)ỗ ợ ạ ộ ị 2 th y xu t hi n k t t aấ ấ ệ ế ủ
tr ng. Ch ng t h n h p khí có COắ ứ ỏ ỗ ợ 2:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→3 + H↓2O
- Cho khí còn l i qua CuO nung nóng th y CuO màu đen chuy n d n sang ạ ấ ể ầ
màu đ. Ch ng t h n h p khí có CO:ỏ ứ ỏ ỗ ợ
CuO + CO
O
t
Cu + CO2
0,25
0,25
0,25
0,25
2)
a) M u Na tan d n vào dung d ch, có khí không màu thoát ra (Hẩ ầ ị 2), dung d chị
nóng lên (ph n ng t a nhi t) và xu t hi n k t t a tr ng xanh c a Fe(OH)ả ứ ỏ ệ ấ ệ ế ủ ắ ủ 3.
Đ k t t a trong không khí m t th i gian thì chuy n thành màu nâu đ c aể ế ủ ộ ờ ể ỏ ủ
Fe(OH)3:
2Na + 2H2O 2NaOH + H→2↑
2NaOH + FeCl2 Fe(OH)→2 + 2NaCl↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)→3
b) Lúc m i cho dung d ch HCl vào thì th y không có hi n t ng gì x y ra,ớ ị ấ ệ ượ ả
Sau đó m i th y b t khí không màu thoát ra kh i dung d ch:ớ ấ ọ ỏ ị
HCl + Na2CO3 NaHCO→3 + NaCl
HCl + NaHCO3 NaCl + H→2O + CO2↑
0,5
0,5
3
A: Ba(AlO2)2 ; B: FeO và Al2O3 ; C: Fe và Al2O3 ; D: Fe, FeO
PTHH: BaO + H2O Ba(OH)→2
Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO→2)2 + H2O
CO2 + Ba(AlO2)2 + 3H2O BaCO→3 + 2Al(OH)↓3↓
CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO→3)2
CO + FeO
O
t
Fe + CO2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO→2 + H2O
2FeO + 4H2SO4 (đc)ặ Fe→2(SO4)3 + SO2+ 4H↑2O
2Fe + 6H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H↑2O
1 đi mể
1 đi mể
1)
2Fe + 6H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H↑2O
4
2FeO + 4H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H↑2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 (đc)ặ
O
t
3Fe2(SO4)3 + SO2+ 10H↑2O
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + SO2+ 6H↑2O
2FeS + 10H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + 9SO2+ 10H↑2O
2FeS2 + 14H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + 15SO2+ 14H↑2O
2FeSO4 + 2H2SO4 (đc)ặ
O
t
Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H↑2O
1,4
đi mể
2)
NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO→3 + NaOH + H↓2O
NaHSO3 + Ba(OH)2 BaSO→3 + NaOH + H↓2O
NaHSO4 + Ba(OH)2 BaSO→4 + NaOH + H↓2O
0,6
đi mể
5
PTHH: Cu + 2H2SO4 (đc)ặ
O
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (1)
x 2x x x
CuO + H2SO4 (đc)ặ
O
t
CuSO4 + H2O (2)
y y y
Đt s mol Cu là x; s mol CuO là y; nặ ố ố Cu + nCuO = 1 mol
Theo PTHH (1) và (2):
nCuSO4 = x + y = 1 ⇒ mCuSO4 = 160 (g)
nSO2 = x mol ⇒ mSO2 = 64x (g)
m dung d ch Yị = 160 . 100 : 68,376 = 234 (g)
m H2SO4 dư = 68,376 . 234 : 100 = 40 (g)
m H2SO4 ban đuầ = 98(2x + y) + 40 = 98x + 138
m dd H2SO4 ban đuầ = (98x + 138) . 100 : 95,267 = mdd Y + mSO2
m dung d ch Yị = mCu + mCuO + m H2SO4 ban đuầ – mSO2
= 64x + 80 (1 – x) + (98x + 138) . 100 : 95,267 – 64x = 234
Gi i ra : x = 0,4; y = 0,6ả
% Cu = 64.0,4 : (64. 0,4 + 0,6 . 80) = 34,78%
% CuO = 100% - 34,78% = 65,22%
0,25
1
0,25
0,5
6 PTHH:
FexOy + yCO
O
t
xFe + yCO2 (1)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO→3 + H↓2O (2)
CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO→3)2 (3)
Fe + 2HCl FeCl→2 + H2 (4)↑
0,5