ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018- 2019 Môn: HOÁ HỌC- LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN
Mã đề 004
Họ, tên học sinh:................................................SBD: ................Phòng............. (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40;Rb=85,5; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137; Si= 28).
I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1- 18) Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ và kẻ bảng sau vào giấy kiểm tra, chọn một đáp án đúng và trả lời phần trắc nghiệm theo mẫu:
Câu hỏi Đáp án
2 1 3 6 7 9 4 8 5
7
7
(0,37%). (99,63%) và N15
10 11 12 13 14 15 16 17 18 Câu 1: Nguyên tử Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là N14 Nguyên tử khối trung bình của nitơ là A. 14,7 B. 13,7 C. 14,4 D. 14,0
Câu 2: Kiểu liên kết tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung được gọi là B. liên kết cộng hóa trị. C. liên kết hiđro. A. liên kết kim loại D. liên kết ion
Câu 3: Cho ký hiệu nguyên tử , nguyên tử X có:
A. 12 proton, 12 electron. C. 11 proton, 12 eletron.
B. 11 electron, 12 nơtron. D. 11 proton, 11 nơtron. Câu 4: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là : A. 3 và 4. B. 3 và 3. C. 4 và 4. D. 4 và 3.
Câu 5: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là A. Zn. C. Mg. D. Fe.
B. Cu. Câu 6: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ?
A. 2NH3 +3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O. C. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3. B. NH3 + HCl → NH4Cl. D. NH3 + HNO3 → NH4NO3 .
Câu 7: Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử ? A. NaCl. D. HCl. B. H2. C. H2S.
Câu 8: Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử?
A. Phản ứng trao đổi. C. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng thế trong hóa học vô cơ. D. Phản ứng phân hủy.
Câu 9: Cation X2+ và anion Y2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là:
A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA. B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.
Câu 10: Tổng số electron ở các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X bằng 10. Nguyên tố X là A. Telu. B. Oxi. C. Selen. D. Lưu huỳnh.
Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và NO có tỷ lệ thể tích 3:1. Kim loại M là C. Cu. B. Fe. A. Mg. D. Zn.
Câu 12: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện là 128. Trong hợp chất, số proton của nguyên tử X nhiều hơn số proton của M là 38. Công thức của hợp chất trên là B. AlBr3 D. FeCl3 C. AlCl3
Trang 1/1 - Mã đề thi 004
A. FeF3
Câu 13: Cấu hình electron của X là:1s22s22p5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
A. chu kì 2, nhóm VIIIA. C. chu kì 2, nhóm VIIA. B. chu kì 2, nhóm IIA. D. chu kì 2, nhóm VIA.
Câu 14: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A. nơtron và proton. C. proton và electron. B. nơtron và electron. D. proton, nơtron và electron
Câu 15: Sắp xếp các chất sau theo trật tự tính bazơ tăng dần là:
A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C. NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
Câu 16: Phân lớp d chứa tối đa số electron là A. 6. B. 2. C. 10. D. 18.
Câu 17: Nhóm IA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là
A. nhóm halogen. C. nhóm kim loại kiềm thổ. B. nhóm kim loại kiềm. D. nhóm khí hiếm.
Câu 18: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : H2SO4, SO2, S lần lượt là : B. +6, +4, 0. C. +4, -2, 0. D. +4, +4, 0. A. +6, -2, 0.
II. PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM) Bài 1 (2 điểm): Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. 1) Cu + H2SO4 (đặc,nóng) CuSO4 + SO2 + H2O 2) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Câu 2 (2điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B thuộc nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 50 gam nước thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí (đktc).
a) Xác định tên của 2 kim loại A, B. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch Y. c) Để trung hòa hết dung dịch Y cần dùng hết 50 ml dung dịch H2SO4, tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng?
..............................................................Hết.............................................................. Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
