Ngày ra đ :ề ể Ngày ki m tra: 8A:                         8B:

Ể

Ti

ờ Ề Ế Đ  KI M TRA VI T ọ ế t 47 – Môn: Hóa h c 8 Th i gian: 45 phút

ụ ể I. M c đích ki m tra .

̀ ́ ́ ư ươ ơ ̉ ̣ ̣ ̉ Kiêm tra m c đô đat chuân KTKN trong ch ng trinh môn Hóa l p 8 sau khi

̀ ̣ ̣ ̣ ̉ ng 4 hoc ky II cu thê:

ả ứ ệ ậ ầ ợ ươ hoc xong ch ứ : H c sinh  ọ ế  1. Ki n th c ự ế ượ c khái ni m ph n  ng hóa h p, s  oxi hóa ch m, thành ph n không t đ ­ Bi

ỹ khí 2. K  năng:

ượ

ứ ụ ể ủ ộ ố ụ ể ạ ọ c oxit m t s  oxit theo công th c c  th .  ­ Phân lo i và g i tên đ ả ứ   ả ứ ả ứ ố ế ượ ậ c 1 s  ph n  ng c  th  là ph n  ng phân h y hay ph n  ng ­ Nh n bi t đ

hóa h pợ

ấ ậ ế ố ấ t 1 s  ch t khí

ượ ả ứ c th  tích khí oxi (đktc) tham gia ho c t o thành trong ph n  ng.

ể ủ ế ị ủ ặ ạ ố ự ­ D a vào tính ch t nh n bi ­ Tính đ ậ ­ L p CTHH c a oxit khi bi t hóa tr  c a nguyên t

3. Thái độ:

ậ ­ Nghiêm túc, c n th n II. Hình th c đ  ki m tra.

ẩ ứ ề ể ể ứ ế ế ế ợ ệ ắ ớ ­ Hình th c: Ki m tra vi t 1 ti t trên l p ( k t h p tr c nghi m khách quan và

ự ậ  lu n). t III. Ma tr nậ

ứ ộ ậ

ứ M c đ  nh n th c

C ngộ

ế

ậ Nh n bi

t

Thông hi uể

ậ ụ V n d ng

TN

TL

TN

TL

TN

TL

ậ ụ ở V n d ng  ứ ơ m c cao h n TL TN

N iộ   dung  ki nế   th cứ

ế ượ t đ

ể

c th

c PTHH ­ Vi ủ c a   khí   oxi   tác ớ ắ ụ d ng v i s t

1. Tính  ch t ấ ủ c a Oxi

ố

ượ ­ Tính đ tích khí oxi  (đktc) tham gia  ặ ạ ho c t o thành  trong ph n ả ng.ứ 1(5)

1/3 (3a)

2

S  câu

2/3  (3b,c) 2

1

0,5

3,5 (35%)

ậ

S  ố đi mể 2. Oxit

ố

ọ   ạ ­ Phân lo i và  g i   tên   1   s   oxit   theo

­ L p CTHH  ủ c a oxit khi

ứ

ọ

ị ủ

ế

công th c hóa h c

t hóa tr  c a

ố

bi nguyên tố 1(6)

1 (2)

1

S  câu

3 3 (30%)

0,5

0,5

2

c

ố ể

ả ứ

ế ượ ậ ­ Nh n bi c  t đ ụ ả ứ 1 s  ph n  ng c   th  là ph n  ng  ả   ủ phân h y hay ph n ợ ứ ng hóa h p.

S  ố đi mể 3. Ph nả   ứ   ng hoá h c. ọ Thành  ph n ầ không  khí

ế ượ t đ ­ Bi khái ni m ệ ả ứ ph n  ng hóa  h pợ ế ượ c  t đ ­ Bi ự ệ khái ni m s   oxi hóa ch mậ ế ượ c  t đ ­ Bi thành ph n ầ không khí theo  ỉ ệ ể  th  tích t  l 2(1,4)

1(1)

1(3)

4

1

1

0,5

2,5 (25%)

ự ­ D a vào tính  ế   ậ ấ ch t nh n bi t ố ấ 1 s  ch t khí

S  câuố S  ố đi mể 4. T ngổ   h p ợ ki n ế th c ứ S  câuố

1 1

1 1 (10%)

1,1/3 3 (30%)

2,2/3 3 (30%)

1 1 (10%)

10 10 (100%)

3 2 (20%)

2 1 (10%)

ề ể ộ

S  ố đi mể T ng ổ s  câuố T ng ổ s  ố đi mể IV. N i dung đ  ki m tra

.

ắ ệ

ướ ứ ả ờ ể c câu tr  l i đúng:

ỗ ữ ể ả ờ ượ c 0,5 đi m)

ự ự

ệ ỏ

ệ ệ ỏ ỏ ệ ỏ ư Ph n Iầ : Tr c nghi m khách quan ( 3 đi m) ộ Khoanh tròn vào m t trong các ch  cái A, B, C, D đ ng tr i đúng đ ( m i câu tr  l ậ Câu 1: S  oxi hóa ch m là s  oxi hóa  A. Không t a nhi C. Không t a nhi t                                 B. T a nhi t t, không phát sáng     D. Có t a nhi t nh ng không phát

ồ ấ sáng Câu 2: Dãy ch t nào sau đây g m toàn oxit bazo

0t

A. SO2, CO2, K2O, HgO                        B. CaO, CuO, Fe2O3, MgO C. P2O5, SO3, CuO, BaO                       D. CO2, K2O, P2O5, SO3 (cid:0) (cid:0) (cid:0) ộ

ả ứ Câu 3: Ph n  ng CaCO ả ứ

3  ọ

ạ  CaO  +  CO2 thu c lo i ph n  ng gì? ả ứ ả ứ ợ A. Ph n  ng hóa h c                             B. Ph n  ng hóa h p

ả ứ ả ứ ủ ế C. Ph n  ng th                                      D. Ph n  ng phân h y

ọ ử ớ ỏ ạ

ệ Câu 4: P cháy trong không khí v i ng n l a nh , xanh nh t. Cháy trong oxi  mãnh li t, sáng chói vì trong không khí

ấ ầ ấ

ầ A. Nito g p 4 l n khí oxi                       B. Oxi g p 4 l n nito C. Có 1% các khí khác                          D. C  A, B đúng

ả ể ố ư ở ầ ể Câu 5: Tính th  tích khí oxi (đktc) c n dùng đ  đ t cháy 32 (g) l u hu nh là:

ỳ A. 2,24 (l)                  B. 22,4 (l)                 C. 4,48 (l)             D. 1,12 (l)

ứ Câu 6: Đâu là công th c oxit đúng đ c t o b i Fe (III) và O

ượ ạ ở A. FeO                       B. Fe3O4                   C. Fe2O3               D. FeO.Fe2O3

ự ậ ể Ph n IIầ : T  lu n ( 7 đi m )

ươ ợ Ph n  ng hóa h p là gì? Hãy vi ọ ng trình hóa h c minh h a?

ả ứ ấ ế t ph ọ ấ ả ạ

ọ Câu 1: (1 đi m) ể Câu 2: (2 đi m)ể  Đánh d u x vào ô phân lo i và g i tên các ch t hoàn thành b ng  sau:

ọ STT C.T.H.H Phân lo iạ G i tên

Oxit bazơ Oxit axit

1 2 3 4 N2O5 PbO K2O SO3

Câu 3: (3 đi mể )

ừ ủ ớ ộ ắ ắ ừ ụ ạ Cho 16,8 gam b t s t tác d ng v a đ  v i khí oxi t o ra oxit s t t

ế ươ ả

a. Vi

t ph ả ứ ng trình ph n  ng x y ra

ở ừ ủ ả ứ đktc v a đ  dùng cho ph n  ng ể  b. Tính th  tích khí oxi

ố ượ ắ ừ ạ ả ứ ủ c. Tính kh i l ng c a oxit s t t t o thành sau ph n  ng

Câu 4: (1 đi m)ể

ằ ươ ậ ọ ế ế B ng ph ng pháp hoá h c nh n bi ấ t các ch t khí CO t ph ươ   ng

2, N2, O2 ? Vi

ọ ả ế trình hoá h c x y ra (n u có).

ướ ẫ ấ ể . V. H ng d n ch m, thang đi m

ể ệ ầ ắ Ph n I: Tr c nghi m khách quan ( 3 đi m )

Câu Đáp án 1 D 2 B 3 D 4 A 5 B 6 C

Đi mể 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

ầ ể

ự ậ Ph n II: T  lu n ( 7 đi m) Câu 1: (1 đi m)ể

ả ứ ấ ọ ỉ

ả ứ ề ừ ấ ầ ớ ị m i (s n ph m) đ ợ  hai hay nhi u ch t ban đ u

* Đ nh nghĩa: Ph n  ng hóa h p là ph n  ng hóa h c trong đó ch  có 1 ch t  ẩ ả ụ * Ví d : HS vi ượ ạ c t o thành t ế t PTHH

Câu 2: (2 đi m)ể

ọ STT C.T.H.H Phân lo iạ G i tên

Oxit bazơ

ơ Oxit axit x Đi nit penta oxit

x x

ư 1 2 3 4 x Chì (II) oxit Kali oxit ỳ L u hu nh trioxit N2O5 PbO K2O SO3

Câu 3: (3 đi m)ể

= 0,3 (mol)                                    ( 0,5 đi m)ể nFe =

8,16 56

0t

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

(1 đi m)ể

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ( 0,5 đi m)ể

3Fe      +     2O2                       3 (mol)          2                    0,3  (cid:0)    0,2 ở ả ứ ể ầ Fe3O4      1      0,1  đktc c n dùng cho ph n  ng

ố ượ ả ứ ạ ­ Th  tích khí oxi             VO 2 = 22,4 .n  = 22,4 . 0,2 = 4,48 (l)                 ( 0,5 đi m)ể ­ Kh i l ủ ng c a Fe

3O4 t o thành sau ph n  ng

3

O 4  = n.M = 0,1 .232 = 23,2 (g)                 ( 0,5 đi m)ể

ử ẫ ầ

0t

ồ ẫ ẫ ỏ t 3 m u, m u nào que đóm bùng

(cid:0) (cid:0) (cid:0) CO2

ướ ạ ầ ượ i l n l t qua n c vôi trong, khí nào làm n c vôi trong

2

CaCO3   + H2O

ạ mFe Câu 4: (1 đi m)ể ẫ          ­ Trích các m u c n th  ra làm các m u nh ầ ượ          ­ Dùng que đóm còn than h ng vào l n l cháy là khí oxi                                     PTHH: C   +     O2    ướ ẫ          ­ D n 2 khí còn l ẩ ụ v n đ c là khí CO                                    PTHH: Ca(OH)2   +   CO2    (cid:0)          ­ Khí còn l i là N 2

ệ ủ ổ ề Duy t c a t chuyên môn                                                Giáo viên ra đ

ồ ị ọ ễ ị H  Th  Á                                                          Nguy n Th  Ng c Lan

ứ ..                                      Th     ngày    tháng 2  năm 2013

ọ ớ H  và tên: ………………… L p: 8

Ị

ờ Ể KI M TRA Đ NH KÌ Môn: Hóa h c 8ọ Th i gian: 45 phút

Đi mể ủ ầ Nh n xét c a th y cô giáo ậ

ắ ệ

ướ ứ ả ờ ể c câu tr  l i đúng:

ỗ ữ ể ả ờ ượ c 0,5 đi m)

ự ự

ệ ỏ

ệ ệ ỏ ỏ ệ ỏ ư Ph n Iầ : Tr c nghi m khách quan (3 đi m) ộ Khoanh tròn vào m t trong các ch  cái A, B, C, D đ ng tr i đúng đ ( m i câu tr  l ậ Câu 1: S  oxi hóa ch m là s  oxi hóa  A. Không t a nhi C. Không t a nhi t                                 B. T a nhi t t, không phát sáng     D. Có t a nhi t nh ng không phát

ồ ấ sáng Câu 2: Dãy ch t nào sau đây g m toàn oxit bazo

0t

A. SO2, CO2, K2O, HgO                        B. CaO, CuO, Fe2O3, MgO C. P2O5, SO3, CuO, BaO                       D. CO2, K2O, P2O5, SO3 (cid:0) (cid:0) (cid:0) ộ

ả ứ ợ

3  ọ

ả ứ Câu 3: Ph n  ng CaCO ả ứ ả ứ ạ  CaO  +  CO2 thu c lo i ph n  ng gì? ả ứ ả ứ ế A. Ph n  ng hóa h c                             B. Ph n  ng hóa h p  ủ C. Ph n  ng th                                      D. Ph n  ng phân h y

ọ ử ỏ ớ ạ

ệ Câu 4: P cháy trong không khí v i ng n l a nh , xanh nh t. Cháy trong oxi  mãnh li t, sáng chói vì trong không khí

ấ ầ ấ

ầ A. Nito g p 4 l n khí oxi                       B. Oxi g p 4 l n nito C. Có 1% các khí khác                          D. C  A, B đúng

ả ể ố ư ở ầ ể Câu 5: Tính th  tích khí oxi (đktc) c n dùng đ  đ t cháy 32 (g) l u hu nh là:

ỳ A. 2,24 (l)                  B. 22,4 (l)                 C. 4,48 (l)             D. 1,12 (l)

ứ Câu 6: Đâu là công th c oxit đúng đ c t o b i Fe (III) và O

ượ ạ ở A. FeO                       B. Fe3O4                   C. Fe2O3               D. FeO.Fe2O3 ự ậ

Ph n IIầ ợ Ph n  ng hóa h p là gì? Hãy vi ọ ng trình hóa h c minh h a?

ể : T  lu n ( 7 đi m ) ươ ế t ph ọ ả ứ ấ ấ ạ ả

ọ Câu 1: (1 đi m) ể Câu 2: (2 đi m)ể  Đánh d u x vào ô phân lo i và g i tên các ch t hoàn thành b ng  sau:

ọ STT C.T.H.H Phân lo iạ G i tên

Oxit bazơ Oxit axit

1 2 3 4 N2O5 PbO K2O SO3

ừ ủ ớ ộ ắ ắ ừ ụ ạ Câu 3: (3 đi mể )  Cho 16,8 gam b t s t tác d ng v a đ  v i khí oxi t o ra oxit s t t

ế ươ ả

a. Vi

t ph ả ứ ng trình ph n  ng x y ra

ở ừ ủ ả ứ đktc v a đ  dùng cho ph n  ng ể  b. Tính th  tích khí oxi

ố ượ ắ ừ ạ ả ứ ủ c. Tính kh i l ng c a oxit s t t t o thành sau ph n  ng

Câu 4: (1 đi m)ể

ằ ươ ậ ọ ế ế B ng ph ng pháp hoá h c nh n bi ấ t các ch t khí CO t ph ươ   ng

2, N2, O2 ? Vi

ọ ả ế trình hoá h c x y ra (n u có).

Bài làm

ọ Câu 2: STT C.T.H.H Phân lo iạ G i tên

Oxit bazơ Oxit axit

1 2 3 4 N2O5 PbO K2O SO3

……………………………………………………………………………………........... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................

........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... ........................................................................................................................................... …………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………..