Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Phù Đổng, Đại Lộc

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

4
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Việc ôn tập và hệ thống kiến thức với ‘Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Phù Đổng, Đại Lộc’ được chia sẻ dưới đây sẽ giúp bạn nắm vững các phương pháp giải bài tập hiệu quả và rèn luyện kỹ năng giải đề thi nhanh và chính xác để chuẩn bị tốt nhất cho kì thi sắp diễn ra. Cùng tham khảo và tải về đề thi này ngay bạn nhé!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Phù Đổng, Đại Lộc

Tiết 20: KIỂM TRA GIỮA KÌ 1-HÓA 9-NĂM HỌC 2022-2023 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở Cộng Nội mức cao hơn dung TN TL TN TL TN TL TN TL kiến thức Chủ đề Phân biệt oxit được phản úng hóa học dùng để điều chế oxit 1câu 1 câu 0,5 đ 0,5 đ (5%) Chủ đề Nhận ra axit được tính chất hóa học của axit 2 câu 2 câu 1,0 đ 1,0 đ (10% Chủ đề Nhận ra Nêu Giải thích Giải bazơ được tính được được câu quyết chất hóa tính chất hỏi liên được học của hóa học quan đến bài tập bazơ của bazơ tính chất tổng 4 câu hoá học hợp liên 4đ của bazơ quan (40%) đến ticnhs chất của bazơ 1 câu 1 câu 1 câu 1 câu 0,5 đ 1,0 đ 0,5 đ 2đ Chủ đề Nhận ra Nhận biết Giải thích muối được tính muối dựa được câu chất hóa vào công hỏi liên học của thức hoá quan đến Muối học. tính chất hoá học của muối 1 câu 1 câu 1 câu 3 câu 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 1,5 đ (15%) Mối liên Viết hệ giữa được các hợp phương chất vô trình thể
cơ hiện mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ 1 câu 1 câu 2,0 đ 2,0 đ (20%) Tính Vận dụng toán hóa tổng hợp học kiến thức đã học để tính toán hoá học. 1 câu 1 câu 1,0 đ 1,0 đ (10%) Tổng số 4 câu 1 câu 2 câu 1 câu 2 câu 1 câu 1 câu 12 câu câu 2,0 đ 1,0 đ 1,0 đ 2,0 đ 1,0 đ 2,0 đ 1,0 đ 10,0 đ Tổng số (20%) (10%) (10%) (20%) (10%) (20%) (10%) (100% điểm )
I. Trắc Nghiệm: (5đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng Câu 1: Dung dich HCl tác dụng được với chất nào sau đây A. H2SO4 B. CuSO4 C. NaOH D. Cu Câu 2: Dung dịch NaOH làm quỳ tím hóa A. đỏ. B. xanh. C. không đổi màu. D. vàng Câu 3: Dung dịch H2SO4 loãng làm quỳ tím hóa A. đỏ. B. xanh. C. không đổi màu. D. vàng Câu 4: Để nhận biết muối sunfat (=SO4) người ta dùng thuốc thử A. Na2SO4 B. NaCl C. Fe D. BaCl2 Câu 5: Dãy các chất sau đây là muối: A. NaCl, HCl, CuCl2 B. HCl, HNO3, H2SO4 B. Cu(OH)2, Ca(OH)2, NaOH D. Na2SO4, CaCO3, CuCl2 Câu 6: Khí lưu huỳnh đi oxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A. K2SO3 và HCl B.K2SO4 và HCl C. Na2SO3 và NaOH D. Na2SO3 và NaCl Câu 7: Khi để lâu ngoài không khí bề mặt NaOH có phủ một lớp muối đó là muối A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NaCl D. Na3PO4 Câu 8: Dãy chất nào sau đây khi nhiệt phân hoàn toàn, sản phẩm thu được chỉ toàn là oxit A. Fe(OH)2,BaCl2 B. Al(OH)3,AlCl3 C. Fe(OH)2, Al(OH)3 D. CuO,NaCl Câu 9: Để pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải: A. Rót từ từ nước vào axit, rồi khuây đều. B. Rót từ từ axit vào nước, rồi khuấy đều. C. Rót nhanh axit vào nước, rồi khuấy đều. D. Rót nhanh nước vào axit, rồi khuấy đều. Câu 10: Cho mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH, quỳ tím hóa xanh; tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, sẽ có hiện tượng gì? A. Màu xanh vẫn không thay đổi. B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn. C. Màu xanh nhạt dần sau đó chuyển dần sang màu đỏ. D. không có hiện tượng xảy ra. II. Tự Luận: (5đ) Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Câu 2: (3 điểm) Biết 2,24 lít CO2 (đktc) tác dụng vừ đủ với 200ml dd Ca(OH)2, sản phẩm là CaCO3 và nước. a. Tính nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 đã dùng. b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được. Biết: Ca = 40, C = 12, O = 16
ĐÁP ÁN: Trắc Nghiệm: Mỗi câu đúng cho 0,5 điểm(5đ) Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6 Câu 7 Câu 8 Câu 9 Câu 10 A B A D D A A C C C Tự Luận (5 điểm) Câu 1: 2đ - Mỗi phương trình đúng 0.5đ Câu 2: 3đ 2,24 nCO2 0,1(mol ) 0.5đ 22,4 Phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 1đ Ta có nCa (OH ) 2 nCO2 0,1mol 0.5đ 0,1 CM ( CaCO3 ) 0,5( M ) 0.5đ 0,2 nCaCO3 nCO2 0,1mol 0.5đ mCaCO3 0,1.100 10( gam) 0.5đ