MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ II
MÔN: Hóa học 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 phút
TT
Nội dung/đơn
v kin thc
Mc độ nhận thc
Tổng số câu
Tổng
% điểm
Nhận bit
Thông hiểu
Vận dng
Số câu
TL
Số
câu
TN
Số câu
TL
Số câu
TN
Số câu
TL
Số câu
TN
Số câu
TL
Số câu
TN
TL
TN
1
Liên kt
hydrogen và
tương tác van
der Waals
4
2
6
15
1
Phản ng oxi
hóa – khử
(5 tit)
6
6
1
1
12
40
2
Năng lượng
hóa học
(7 tit)
6
4
1
1
2
10
45
Tổng số câu
0
16
0
12
2
0
1
0
3
28
10,0
Tỉ lệ %
0
4,0
0
3,0
2,0
0
1,0
0
3,0
7,0
10,0
Tổng hợp chung
40%
30%
20%
30%
70%
100%
BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 2
MÔN: HÓA HỌC 10 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 Phút
TT
Nội dung
kin thc
Đơn v kin
thc
Chuẩn kin thc kỹ năng cần kiểm tra
Số câu hỏi theo mc độ nhận
thc
Nhận
bit
(TN)
Thông
hiểu
(TN)
Vận
dng
(TL)
Vận
dng
cao
(TL)
1
Liên kết
hydrogen và
tương tác van
der Waals
1. Liên kết
hydrogen
Nhận biết:
-Trình bày được khái niệm liên kết hydrogen.
- Nêu được vai trò, ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật lí của H2O
- Nhận biết chất có khả năng hình thành liên kết hydrogen liên phân tử.
- Nhận biết sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen.
- Đặc điểm của liên kết hydrogen là loại liên kết yếu
Thông hiểu:
-Giải thích được sự xuất hiện của liên kết hydrogen ở một số chất.
-So sánh độ tan trong nước của một số chất.
- Đếm số lượng các chất có liên kết hydrogen trong dãy chất.
- Đếm số lượng liên kết hydrogen giữa hai phân tử chất.
Vận dụng:
-Xác định sự biến đổi nhiệt độ sôi của các chất do ảnh hưởng của liên kết
hydrogen.
-Xác định khả năng hòa tan trong nước của một số chất.
- Ghép giá trị nhiệt độ sôi và chất phù hợp
Vận dụng cao:
Xác định dãy các chất có nhiệt độ sôi tăng hoặc giảm do ảnh hưởng của liên kết
hydrogen.
2
1
2
2. Tương tác
van der
Waals
Nhận biết:
– Nêu được khái niệm về tương tác van der Waals
- Mô tả ảnh hưởng của tương tác này tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các
chất.
- Tương tác van der Waals tồn tại giữa những phần tử nào.
- Đặc điểm của tương tác van der Waals là loại tương tác yếu.
Thông hiểu:
-Giải thích nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của một số chất do ảnh hưởng của
tương tác van der Waals.
2
1
-So sánh được nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của một số chất do ảnh hưởng của
tương tác van der Waals.
Vận dụng: Xác định chiều biến thiên của nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các
chất.
3
Phản ứng oxi
hóa – khử và
ứng dụng
trong cuộc
sống
1. Số oxi
hóa
Nhận biết:
- Nêu được khái niệm số oxi hóa
- Nêu các quy tắc xác định số oxi hóa
Thông hiểu
Xác định được số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố
2
4
4
2. Phản ứng
oxi hóa –
khử.
Nhận biết:
-Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử,
- Khái niệm chất oxi hóa.
- Khái niệm chất khử.
- Khái niệm quá trình oxi hóa.
- Khái niệm quá trình khử.
- Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
Thông hiểu
- Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các
nguyên tố
- Chất oxi hóa là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron.
- Sự oxi hóa là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron.
- Xác định số electron nhường nhận trong các phản ứng oxi hóa -khử.
3
5
3. Lập
PTHH của
phản ứng
oxi hóa –
khử
Thông hiểu:
- các bước lập PT phản ứng oxi hóa – khử.
- Lập được PT phản ứng oxi hóa – khử dựa vào số oxi hóa ( PP thăng bằng
electron)
Vận dụng:
– Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử đơn giản bằng phương pháp thăng bằng
electron.
Vận dụng cao:
–Lập được PT phản ứng oxi hoá – khử phức tạp bằng phương pháp thăng bằng
electron.
- Giải bài toán bằng phương pháp bảo toàn mol electron
- Dựa vào phản ứng oxi hóa khử giải quyết được một số vấn đề thực tiễn.
1
6
4. Ý nghĩa
của phản
ứng oxi hóa
– khử
Nhận biết:
– Mô tả được một số phản ứng oxi hoá – khử quan trọng gắn liền với cuộc sống.
Vận dụng
- Giải quyết vấn đề liên quan thực tiễn
1
2
7
Enthalpy tạo
thành và biến
thiên enthalpy
của phản ứng
hóa học
1. Phản ứng
tỏa nhiệt
Nhận biết:
-Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt
- Dựa vào phản ứng hóa học và dữ kiện xác định đây là phản ứng tỏa nhiệt
Thông hiểu
-Tính được r
0
298
H
, f từ dữ kiện nhiệt phản ứng, dữ kiện nhiệt tạo thành.
- Cho dữ kiện nhiệt phản ứng xác định nhận định đúng sai.
1
1
8
2. Phản ứng
thu nhiệt
Nhận biết:
-Trình bày được khái niệm phản ứng thu nhiệt.
- Dựa vào phản ứng hóa học và dữ kiện xác định đây là phản ứng thu nhiệt
1
9
3. Biến
thiên
enthalpy
chuẩn của
phản ứng.
Nhận biết:
-Trình bày được điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25o C
hay 298 K);
- Trình bày được khái niệm biến thiên enthalpy chuẩn hay nhiệt phản ứng chuẩn
r
0
298
H
Thông hiểu
- Cách biểu diễn phương trình nhiệt hóa học.
Vận dụng: Tính khối lượng chất cần đốt cháy để cung cấp nhiệt cho phản ứng
khác
2
1
1
10
4. Enthalpy
tạo thành (
nhiệt tạo
thành)
Nhận biết: Trình bày được khái niệm enthalpy tạo thành hay nhiệt tạo thành
chuẩn f
0
298
H
Vận dụng: Tính enthalpy tạo thành hay nhiệt tạo thành chuẩn f
0
298
H
1
11
5. Ý nghĩa
của dấu và
giá trị
0
298rH
Nhận biết: Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị r
0
298
H
.
1
0
298
H
12
Tính biến
thiên enthalpy
của phản ứng
hóa học
1. Xác định
biến thiên
enthalpy của
phản ứng
dựa vào
năng lượng
liên kết
Thông hiểu:
-Tính được biến thiên enthalpy chuẩn từ Eb cho sẵn hoặc r
0
298
H
các chất tham
gia
Vận dụng:
-Tính được r của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên kết
nhiệt tạo thành cho sẵn.
Vận dụng cao:
-Giải quyết các vấn đề thực tiễn liên quan
1
1
13
2. Xác định
biến thiên
enthalpy của
phản ứng
dựa vào
enthalpy tạo
thành.
Vận dụng: Tính được r
0
298
H
của một phản ứng
Vận dụng cao:
-Giải quyết các vấn đề thực tiễn liên quan biến thiên enthalpy của phản ứng hóa
học.
1
Tổng số câu
16
12
2
1
Tỷ lệ các mc độ nhận thc
40%
30%
20%
10%
0
298
H