PHÒNG GD&ĐT HIỆP ĐỨC
TRƯỜNG THCS PHAN BỘI CHÂU
KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023-2024
MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9
BẢNG ĐẶT TẢ - KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
Cấp
độ
Chủ
đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
TN TL TN TL
Cấp thấp Cấp cao
TN TL TN TL
Chủ đề Oxit
- Sản xuất, điều chế
một số oxit quan trọng.
- Ứng dụng oxit
- Nắm được tính
chất hóa học của
oxit
Chủ đề Axit
- Tính chất hóa học của
axit
- Phân loại axit
- Tính chất và cách pha
chế H2SO4đặc
Tính theo
phương trình
hóa học, tính
khối lượng
dung dịch và
nồng độ phần
trăm của
dung dịch
Chủ đề Bazơ
- Tính chất hóa học của
bazơ
- Xác định loại phản
ứng
- Sản xuất một số bazơ
quan trọng
- Tính theo
phương trình
hóa học, tính
khối lượng dung
dịch
Chủ đề Muối - Nắm được tính chất
hóa học của muối
- Nắm được tính
chất hóa học của
muối.
Mối quan hệ
giữa các loại
hợp chất vô
cơ
- Thực hiện dãy
chuyển hóa
- Viết PTHH của
phản ứng xảy ra
- Dựa vào
TCHH của các
HCVC để phân
biệt các dung
dịch mất nhãn
PHÒNG GD&ĐT HIỆP ĐỨC KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023-2024
TRƯỜNG THCS PHAN BỘI CHÂU MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9
MA TRẬN ĐỀ - KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
Cấp
độ
Chủ
đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
TN TL TN TL
Cấp thấp Cấp cao
TN TL TN TL
Chủ đề Oxit
3 câu
1,0đ
10%
2 câu
0,7đ
7%
5 câu
1,7đ
17%
Chủ đề Axit
4 câu
1,3đ
13%
1/3
câu
1,0đ
10%
4+1/3 câu
2,3đ
23%
Chủ đề Bazơ
3 câu
1,0đ
10%
1/3
câu
1,0đ
10%
3+1/3 câu
2,0đ
20%
Chủ đề Muối
2 câu
0,7đ
7%
1 câu
0,3đ
3%
1 câu
1,0đ
10%
Mối quan hệ
giữa các loại
hợp chất vô
cơ
1+1/3
câu
2,0đ
20%
1 câu
1,0đ
10%
2+1/3 câu
3,0đ
30%
Tổng số câu 12 câu 4+1/3 câu 1+1/3 câu 1/3 câu 18 câu
Tổng số điểm 4đ 3đ 2đ 1đ 10,0đ
Tổng tỉ lệ 40% 30% 20% 10% 100%
PHÒNG GD&ĐT HIỆP ĐỨC KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023-2024
TRƯỜNG THCS PHAN BỘI CHÂU MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Họ và tên: ………………………….....
Lớp: 9/
Điểm Nhận xét của giám khảo:
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Hãy khoanh tròn trước câu trả lời em cho là đúng nhất.
Câu 1. Oxit nào sau đây, có tính hút ẩm cao được dùng để làm khô nhiều chất?
A. SO2. B. CaO. C. Fe2O3. D. Al2O3.
Câu 2. Dãy oxit nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch axit?
A. BaO, K2O. B. SO3, P2O5. C. Fe2O3, CuO. D. K2O, CO2.
Câu 3. Khi pha loãng axít H2SO4 đặc ta cần phải
A. đổ từ từ nước vào axit. B. đổ nhanh nước vào axit.
C. đổ từ từ axit vào nước. D. đổ cùng một lúc axit và nước vào với nhau
Câu 4. Nguyên liệu dùng để sản xuất Canxi oxit là
A. CaCO3. B. CaO. C. Ca(OH)2. D. Ca3(PO4)2.
Câu 5. Phản ứng hóa học giữa dung dịch HCl và dung dịch KOH thuộc loại phản ứng
A. hóa hợp. B. phân hủy. C. thế. D. trung hòa.
Câu 6. Oxit nào sau đây, được dùng để sản xuất axit sunfuric?
A. CO2 B. SO2. C. NO2. D. P2O5.
Câu 7. Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
A. K2SO4 và HCl. B. Na2SO3 và HCl.
C. Na2SO3 và KOH. D. Na2SO3 và NaCl.
Câu 8. Dung dịch Natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp nào?
A. Nhiệt phân dung dịch NaCl bão hòa. B. Điện phân dung dịch NaOH bão hòa.
C. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa. D. Điện phân nóng chảy muối NaCl.
Câu 9. Dãy gồm những chất tác dụng được với lưu huỳnh đioxit là
A. Na2O, KOH, O2, H2O. B. CO2, KOH, H2O, HNO3.
C. H2SO4, O2, KOH, K2O. D. Na2O, KOH, O2, HCl.
Câu 10. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A. H2SO4 và CaCO3. B. KNO3 và NaCl.
C. Ba(OH)2 và HCl. D. AgNO3 và HCl..
Câu 11. Cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch NaOH có hiện tượng
A. xuất hiện dung dịch màu xanh lam. B. xuất hiện kết tủa màu trắng xanh.
C. xuất hiện kết tủa màu xanh lam. D. xuất hiện dung dịch màu vàng.
Câu 12. Dung dịch bazơ làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu
A. đỏ. B. xanh. C. vàng. D. đen.
Câu 13. Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là
A. làm quỳ tím hoá xanh. B. tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
C. tác dụng với axit tạo thành muối và nước. D. bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước.
Câu 14. Axit nào sau đây là axit mạnh?
A. H2SO3. B. H2S. C. H2CO3. D. HNO3.
Câu 15. Trường hợp nào sau đây tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch lại với nhau?
A. NaNO3 và AgNO3 B. H2SO4 và Ba(NO3)2. C. H2SO4 và NaOH D. HCl và Na2SO3.
II. PHẦN TỰ LUẬN: (5 điểm)
Câu 16. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 4 lọ dung dịch mất nhãn sau: H2SO4,
HNO3, NaCl, KNO3. Viết phương trình hóa học xảy ra?
Câu 17. (1,5 điểm) Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).
Fe(OH)3
)1(
Fe2O3
)2(
Fe2(SO4)3
)3(
Fe(NO3)3
Câu 18. (2,5 điểm) Cho 4,4 gam hỗn hợp A gồm Mg và MgO tác dụng với 200g dung dịch HCl dư, thu
được 2,24 lít khí ở (đktc).
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Xác định khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A?
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng. (Biết Mg=24, O=16, Cl=35,5, H=1 )
BÀI LÀM:
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................
PHÒNG GD&ĐT HIỆP ĐỨC HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 9
TRƯỜNG THCS PHAN BỘI CHÂU KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2023-2024
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (Sai 1 câu trừ 0,3 điểm, sai 2 câu trừ 0,7 điểm, sai 3 câu trừ 1 điểm)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đ/A B B C A D B B C A B B A C D B
II. PHẦN TỰ LUẬN
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 16
- Trích mẫu thử
- Dùng quỳ tím cho vào lần lượt các mẫu trên
+ Nếu mẫu nào hóa đỏ là H2SO4, HNO3 (1)
+ Nếu mẫu nào không đổi màu là NaCl, KNO3 (2)
- Cho tiếp dd BaCl2 vào (1)
+ Nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4.
H2SO4 + BaCl2
o
t
2HCl + BaSO4
+ Còn mẫu nào không có hiện tượng gì là HNO3
- Cho tiếp dd AgNO3 vào (2)
+ Nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là NaCl.
AgNO3 + NaCl
o
t
AgCl + NaNO3
+ Còn mẫu nào không có hiện tượng gì là KNO3
1đ
Câu 17 (1) 2Fe(OH)3
( )
o
t
Fe2O3 + 3H2O
(2) Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3H2O
(3) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2
2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 18
a) PT: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
nH2 = 2,24/224 = 0,1( mol )
b) nMg = nH2 = 0,1 ( mol )
mMg = n . M = 0,1 . 24 = 2,4 (g)
mMgO = 4,4 – 2,4 = 2 (g)
c) nMgO = 2/40 = 0,05( mol )
nHCl = 0,2 + 0,1 = 0,3 ( mol )
mHCl = n . M = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)
C% dd HCl = 10,95 . 100% / 200 = 0,3 . 36,5 = 5,475 (g)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ