Trang1/3 - Mã đề 001
SỞ GD & ĐT TỈNH QUẢNG NGÃI
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề có 3 trang)
KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 – NĂM HỌC 2023 - 2024
MÔN HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ tên :........................................................................... Số báo danh : ...................
I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm):
Câu 1: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng
A. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
B. trong đó có tạo thành chất khí hoặc kết tủa.
C. trong đó có sự trao đổi electron.
D. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
Câu 2: Trong hợp chất SO3, số oxi hoá của sulfur (S) là
A. +6. B. +3. C. +5. D. +2.
Câu 3: Khi tăng nồng độ chất tham gia phản ứng thì
A. tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm.
B. tốc độ phản ứng tăng.
C. tốc độ phản ứng không đổi.
D. tốc độ phản ứng giảm.
Câu 4: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là dựa vào sự thay đổi đại lượng nào sau
đây của nguyên tử?
A. Số proton. B. Số mol. C. Số khối. D. Số oxi hóa.
Câu 5: Cho các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất rắn, chất xúc tác. Số yếu tố
ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 6: Chất khử là chất
A. nhận electron và giảm số oxi hóa.
B. nhận electron và tăng số oxi hóa.
C. nhường electron và tăng số oxi hóa.
D. nhường electron và giảm số oxi hóa.
Câu 7: Cho phương trình nhiệt hóa học: N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
0
298rH
= +179,2kJ. Phản ứng
đã cho là phản ứng
A. tỏa nhiệt.
B. thu nhiệt.
C. không có sự thay đổi năng lượng.
D. có sự giải phóng nhiệt ra môi trường.
Câu 8: Cho phương trình nhiệt hoá học:
3Fe(s) + 4H2O(l) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
0
298rH
= +26,32kJ.
Phản ứng: Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) có biến thiên enthalpy chuẩn là
A.
0
298rH
= +26,32kJ. B.
0
298rH
= -26,32kJ.
C.
0
298rH
= -13,16kJ. D.
0
298rH
= +13,16kJ.
Câu 9: Nhận xét nào sau đây đúng?
A. Phản ứng thu nhiệt có
0
298rH
= 0. B. Phản ứng tỏa nhiệt có
0
298rH
> 0.
C. Phản ứng thu nhiệt có
0
298rH
< 0. D. Phản ứng tỏa nhiệt có
0
298rH
< 0.
Câu 10: Quá trình: Al → Al3+ + 3e là quá trình
A. khử. B. nhường proton.
Mã đề 001
Trang2/3 - Mã đề 001
C. oxi hóa. D. tự oxi hóa - khử.
Câu 11: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, nhận định nào sau đây đúng?
A. Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
B. Thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
C. Khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
D. Khi áp suất giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 12: Biến thiên enthalpy chuẩn (ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar, nồng độ 1 mol/L, nhiệt độ
298K) của một phản ứng hóa học được kí hiệu là
A.
0
273rH
. B.
0
298fH
. C.
0
273fH
. D.
0
298rH
.
Câu 13: Cho calcium carbonate (đá vôi) tác dụng với dung dịch HCl xảy ra phản ứng:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O.
Biện pháp nào sau đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng?
A. Đập nhỏ đá vôi. B. Thêm chất xúc tác.
C. Tăng nồng độ HCl. D. Tăng nhiệt độ.
Câu 14: Trong phản ứng hoá học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑, mỗi nguyên tử Zn
A. nhường 2 electron. B. nhận 2 electron.
C. nhường 1 electron. D. nhận 1 electron.
Câu 15: Người ta thường bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh. Cách làm này cho thấy tốc độ phản
ứng phụ thuộc vào
A. diện tích bề mặt. B. nhiệt độ.
C. áp suất. D. nồng độ.
Câu 16: Trong phản ứng: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3) + 2Ag↓, chất oxi hóa là
A. AgNO3. B. Ag. C. Cu(NO3)2. D. Cu.
Câu 17: Cho phương trình nhiệt hóa học: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
0
298rH
= +179,2kJ. Để
phân hủy 1 kg CaCO3 cần cung cấp nhiệt lượng là (cho: Ca = 40; C = 12; O = 16)
A. 3584kJ. B. 17920kJ. C. 17,92kJ. D. 1792kJ.
Câu 18: Thực hiện thí nghiệm cho cùng một lượng Zn tác dụng với dung dịch HCl dư ở nhiệt độ
khác nhau cho kết quả như sau:
Nhiệt độ
Thời gian Zn phản ứng hết
20oC
4 phút 10 giây
400C
40 giây
Hệ số nhiệt độ (hệ số Van’t Hoff) của phản ứng là
A. = 2,0. B. = 3,0. C. = 2,2. D. = 2,5.
Câu 19: Cho phản ứng: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). Nồng độ ban đầu của HCl là
0,8M. Sau 40 giây, nồng độ của HCl là 0,6 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời
gian trên là
A. 2,5.10-2M/s. B. 5.10-4M/s. C. 5.10-3M/s. D. 2,5.10-3M/s.
Câu 20: Cho phương trình nhiệt hóa học: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
0
298rH
= -92kJ. Biết
năng lượng liên kết N≡N và H-H lần lượt là 946kJ/mol và 436kJ/mol. Năng lượng liên kết N–H
trong phân tử NH3 là
A. 391kJ/mol. B. 361 kJ/mol. C. 490 kJ/mol. D. 245 kJ/mol.
Câu 21: Cho phương trình nhiệt hóa học: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
0
298rH
= -184,6kJ.
Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là
A.
0
298fH
(HCl) = +92,3kJ/mol. B.
0
298fH
(HCl) = -92,3kJ/mol.
C.
0
298fH
(HCl) = +184,6kJ/mol. D.
0
298fH
(HCl) = -184,6kJ/mol.
Câu 22: Trong phản ứng nào sau đây sulfur (S) đóng vai trò chất oxi hóa?
A. 2Na + S
Na2S. B. S + 6HNO3 → H2SO4 + NO2↑ + 3H2O.
C. S + 3F2 → SF6. D. S + O2
to
SO2.
Trang3/3 - Mã đề 001
Câu 23: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử?
A. 2Ca + O2 → 2CaO. B. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O.
C. CaO + H2O → Ca(OH)2. D. CaO + CO2 → CaCO3.
Câu 24: Một phản ứng có hệ số nhiệt độ (hệ số Van’t Hoff) bằng 3. Khi tăng nhiệt độ từ 40oC lên
70oC thì tốc độ phản ứng nói trên thay đổi như thế nào?
A. tăng 8 lần. B. giảm 8 lần. C. tăng 27 lần. D. giảm 27 lần.
Câu 25: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, số phân tử HNO3 đóng
vai trò chất oxi hóa là
A. 8. B. 6. C. 2. D. 4.
Câu 26: Phản ứng đơn giản: aA(g) + B(g) → AaB(g) có biểu thức tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng
độ chất tham gia là: v = k.
B
a
AC.C
. Khi tăng áp suất gấp 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng 8 lần. Giá trị
của a là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
Câu 27: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên đã xảy ra
A. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu+2. B. sự khử Fe+2 và sự khử Cu+2.
C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự khử Fe+2 và sự oxi hóa Cu.
Câu 28: Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học dựa vào nhiệt tạo
thành của các chất là
A.
0
298rH
=
0
298fH
(sp) -
0
298fH
(cđ).
B.
0
298rH
=
0
298fH
(cđ) +
0
298fH
(sp).
C.
0
298rH
=
0
298fH
(cđ) -
0
298fH
(sp).
D.
0
298rH
= 2[
0
298fH
(sp) -
0
298fH
(cđ)].
II. TỰ LUẬN (3,0 điểm):
Câu 1 (1,0 điểm): Xác định chất oxi hóa, chất khử và cân bằng phản ứng oxi hóa - khử sau theo
phương pháp thăng bằng electron: Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O.
Câu 2 (1,0 điểm): Hỗn hợp bột gồm Al (aluminum) và KClO4 (potassium perchlorate) được gọi là
bột chớp, là một chế phẩm của pháo hoa, thường được sử dụng làm pháo hoa sân khấu. Phản ứng
xảy ra khi đốt pháo hoa như sau: 8Al(s) + 3KClO4(s) → 4Al2O3(s) + 3KCl(s). Tính biến thiên
enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành của các chất như sau:
Chất
KClO4(s)
KCl(s)
Al2O3(s)
0
298fH
(kJ/mol)
-432,8
-436,5
-1675,7
Câu 3 (0,5 điểm): Khí SO2 trong không khí gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ SO2 được xác
định bởi dung dịch potassium permanganate (thuốc tím) theo phản ứng sau:
SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4.
Một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 7,37 ml dung dịch KMnO4 0,008M. Tính khối lượng
của SO2 có trong mẫu không khí đó (cho: S = 32; O = 16).
Câu 4 (0,5 điểm): Người ta thường dùng cồn rắn để nấu món ăn trong các nhà hàng, bữa tiệc, …
Một viên cồn rắn có khối lượng 70 gam, chứa ethanol (C2H5OH), methanol (CH3OH) với tỉ lệ khối
lượng 11 : 1 và tạp chất không cháy chiếm 3,9286% khối lượng. Cho các phương trình nhiệt hóa
học như sau:
C2H5OH(s) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
0
298rH
= -1370kJ
CH3OH(s) + 3/2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
0
298rH
= -716kJ
Để nấu chín một nồi lẩu cần 3200kJ nhiệt. Tính số viên cồn rắn cần dùng, biết hiệu suất hấp thụ
nhiệt là 80% (cho: H = 1; C = 12; O = 16).
-------------- HẾT --------------