SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT VÕ NGUYÊN GIÁP

(Đề có 3 trang)

KIỄM TRA GIỮA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN HOÁ HỌC - KHỐI LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 21 câu trắc nghiệm và 3 câu tự luận)

Mã đề 123

Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ...................

I. TRẮC NGHIÊM (21 câu 7 điểm). Câu 1. Orbital nguyên tử là gì?

A. Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử.

B. Là quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.

C. Là vùng không gian xung quanh nguyên tử, ở đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. Là vùng chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.

Câu 2. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

A. 2 electron. B. 1 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.

Câu 3. Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d54s1. Vị trí chromium trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB. B. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIA. C. ô số 17, chu kì 4, nhóm IA. D. ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.

Câu 4. Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?

0,00055 amu, q = +1.

A. Proton, m B. Electron, m ≈ C. Neutron, m D. Proton, m 1 amu, q = -1. 1 amu, q = 0. ≈ 1 amu, q = -1. ≈ Câu 5. X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên tử của nguyên tố ≈ X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

A. 1s22s22p63s23p5. B. 1s22s22p63s23p3. C. 1s22s22p63s23p2. D. 1s22s22p53s23p4.

Câu 6. Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thàng một cột.

D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 7. Sự phân bố electron theo orbital nào dưới đây là đúng?

. . . A. B. C. D. .

Câu 8. Phân lớp 3p chứa tối đa bao nhiêu electron?

A. 2. B. 10. C. 6. D. 14.

Câu 9. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là

A. 4 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 4. D. 3 và 3.

5 B

Câu 10. Nguyên tố boron (B) có nguyên tử khối trung bình là 10,81. Trong tự nhiên, boron có hai đồng vị là 10

5 B là

và 11

5 B . Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 10 A. 19 %.

C. 0,19 %. D. 0,81 %.

B. 81 %. Câu 11. Nguyên tử Fe có cấu hình 56 26 Fe . Cho các phát biểu sau về Fe:(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng. (2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân. (3) Fe là một phi kim. (4) Fe là nguyên tố d. Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng?

A. (2), (4). B. (1), (2) và (4). C. (1), (2), (3) và (4). D. (2), (3) và (4).

Câu 12. Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là

19

28

A. 5. B. 3. C. 6. D. 7.

7 Y , 14

10 Z .

8 Z .

14 Y , 30

14 Z .

10 Y , 20

9 X , 19

20 Z

14 X , 29

C. 40 B. 14 Câu 13. Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học? 19 Y , 40 6 X , 14 A. D.

18 X , 40 Câu 14. Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium ( 27

13Al ) lần lượt là

A. 13 và 15. B. 13 và 14. C. 12 và 14. D. 13 và 13.

Câu 15. Một nguyên tử X gồm 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là A. C. B. . . D. . . Câu 16. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ?

𝟑𝟑𝟑𝟑 𝑲𝑲𝟏𝟏𝟏𝟏 A. 2.

𝟑𝟑𝟏𝟏 𝑲𝑲𝟏𝟏𝟏𝟏 B. 3.

𝟑𝟑𝟏𝟏 𝑲𝑲𝟐𝟐𝟐𝟐 C. 1.

𝟒𝟒𝟐𝟐 𝑲𝑲𝟐𝟐𝟐𝟐 D. 4.

Câu 17. Nguyên tử X có tổng số electron điền vào phân lớp p là 11. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều

hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 8 . Nhận định nào sau đây sai khi nói về X,Y?

A. Y có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA. B. X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA. C. Hợp chất được tạo từ X và Y là YX3. D. X là kim loại, Y là phi kim

Câu 18. Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất làm lạnh, vật liệu chống dính,… Nguyên tử fluorine chứa 9 hạt electron và 10 hạt neutron. Tổng số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là

C. 30. D. 32. A. 19. B. 28. Câu 19. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Lớp L có 6 orbital.

B. Lớp M có 3 phân lớp.

C. Phân lớp p có 3 orbital.

D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.

Câu 20. Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung?

A. Số lớp electron bằng nhau. B. Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau. C. Số electron hoá trị bằng nhau. D. Cùng số AO . Câu 21. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng

A. số khối. B. số neutron. C. số proton và neutron. D. điện tích hạt nhân.

II. TỰ LUẬN. ( 3 câu 3 điểm). Câu 1. (1 điểm). Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 . Hãy biểu diễn

cấu hình electron của aluminium theo ô orbital? Từ đó, xác định số electron độc thân của nguyên tử này? Cho biết

số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên tố trên? Nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Câu 2. (1 điểm). Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16

hạt . Tìm nguyên tố X? viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và nhóm)

trong bảng tuần hoàn?

Câu 3. ( 1 điểm) a/ Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35Cl. Thành phần %

theo khối lượng của 35Cl trong KClO4 là bao nhiêu? (Cho K = 39; O = 16)

b/ Ở 200C, khối lượng riêng của glod (Au) là 19,32 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình

cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của Au?

( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn). ----------------------------------- HẾT -----------------------------

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKI MÔN HÓA KHỐI 10 Năm học : 2022-2023 I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm) 21 câu. ĐÁP ÁN

1. C 2. C 3. B 4. B 5. B 6. B 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. A 13. A 14. C 15. B 16. B 17. D 18. C 19. D 20. D 21. C 1. D 2. D 3. D 4. D 5. C 6. A 7. A 8. C 9. A 10. B 11. C 12. B 13. C 14. B 15. D 16. B 17. D 18. B 19. B 20. C 21. A 1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7. B 8. A 9. D 10. C 11. C 12. A 13. A 14. B 15. A 16. B 17. C 18. B 19. A 20. C 21. D

ĐỀ 123 ĐỀ 234 ĐỀ 345 ĐỀ 456 1. C 2. A 3. A 4. C 5. C 6. D 7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. C 13. D 14. B 15. B 16. B 17. D 18. B 19. A 20. A 21. D II. TỰ LUẬN. (3 điểm). Đề/Câu Đề và Đáp án

Điểm

VD B4 Câu 1. (1 điểm).Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 biểu diễn cấu hình electron của

aluminium theo ô orbital. Từ đó, xác định số electron độc thân của nguyên

tử này? Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên tố

trên, nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Đáp án 123, 345/1

Nguyên tử Al có 1 electron độc thân. Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng. Là kim loại. VD B4 Câu 2. (1 điểm). Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, số hạt mang điện 0,25 0,25 0,25 0,25

nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt . Tìm tên nguyên tố X, viết cấu

hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và

nhóm) trong bảng tuần hoàn.

Đáp án: 123, 345/2

𝑍𝑍 = 17 𝑁𝑁 = 18 2𝑍𝑍 + 𝑁𝑁 = 52 2𝑍𝑍 − 𝑁𝑁 = 16

0,25 0,25 0,25 0,25

Nguyên tố X là Chlorine (Cl) ⇒ � � 1s22s22p63s23p5 Ô 17, chu kì 3, nhóm VII A VDC B3 Câu 3. ( 1 điểm) a/ Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số

nguyên tử, còn lại là 35Cl. Thành phần % theo khối lượng của 35Cl trong

KClO4 là bao nhiêu? (Cho K = 39; O = 16)

b/ Ở 200C, khối lượng riêng của glod (Au) là 19,32 g/cm3. Giả thiết trong 123, 345/3

tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể.

Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của

Au.

Đáp án a)

ACl = (35x(100-24,23) + 37x24,23)/100 = 35,4846

% 35Cl ( KClO3) = 35x75,77/(39+35,4846+16x3) = 19,15 (%) b)

Xét trong 1 mol Au.

Thể tích của tinh thể:

c =10,195 x 0,75=7,646 (cm3)

V=196,97/19,32=10,195 (cm3 ) Thể tích thực của một mol Au:

ự

Vth Thể tích của một nguyên tử Au:

V1nt = 7,646 / 6,022.1023=1,27.10−23(cm3) Bán kính nguyên tử Au:

0,25 0,25 0,25 0,25

rnt = 3√ 3 x V1nt / 4π =1,45.10−8 (cm) VD B4 Câu 1. (1 điểm).Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 biểu diễn cấu hình electron của

phosphorus theo ô orbital. Từ đó, xác định số electron độc thân của nguyên

tử này? Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên tố

trên, nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

Đáp án 234,

456/1

0,25 0,25 0,25 0,25

Nguyên tử P có 3 electron độc thân. Nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng. Là phi kim. VD B4 Câu 2. (2 điểm). Nguyên tố Y có tổng số hạt là 58, số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt . Tìm nguyên tố Y, viết

cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của Y (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì

và nhóm) trong bảng tuần hoàn.

234, 456/2 Đáp án:

⇒ � 𝑍𝑍 = 18 𝑁𝑁 = 22 2𝑍𝑍 + 𝑁𝑁 = 58 2𝑍𝑍 − 𝑁𝑁 = 14

0,25 0,25 0,25 0,25

Nguyên tố X là Agon (Ar) � 1s22s22p63s23p6 Ô 18, chu kì 3, nhóm VIII A VDC B3 Câu 3. ( 1 điểm) a) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số

nguyên tử, còn lại là 35Cl. Thành phần % theo khối lượng của 37Cl trong

HClO4 là bao nhiêu? 234, 456/3

b) Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của chromium là 7,2 g/cm3. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là bao nhiêu? Biết khối lượng nguyên tử của Cr là 52.

−

37.24,23 + 35.(100

24,23)

⇒

≈

A = Cl

35,4846

100

⇒

≈

37 % Cl

=

.100

8,92%

(HClO )

4

0, 2423.37 1 + 16.4 + 35,4846

Đáp án a)

b)

Xét trong 1 mol Cr.

Thể tích của tinh thể:

c =7,22x 0,68=4,91 (cm3) Vth Thể tích của một nguyên tử Cr:

ự

V=52/7,2=7,22 (cm3 ) Thể tích thực của một mol Cr:

V1nt = 4,91 / 6,022.1023 = 0,816.10−23(cm3) Bán kính nguyên tử Cr:

0,25 0,25 0,25 0,25 rnt = 3√ 3 x V1nt / 4π =1,25.10−8 (cm)