Ồ Ể Ọ
Ố ọ Ở S GDĐT Đ NG THÁP ƯỜ NG THPT TH NG
TR LINH
KI M TRA H C KÌ I Năm h c: 20172018 Môn thi: Hóa h cọ L p 10ớ Ngày thi: 27/12/2017
ờ ể ờ không k th i gian phát đ Th i gian: 45 phút ( ề) Ứ
Ề ề ồ Đ CHÍNH TH C (Đ g m có 03 trang)
ươ ế ắ ầ ệ ọ ể ng án đúng và ghi vào phi u bài
ạ ấ ạ ử ế ầ là Ph n I. Tr c nghi m (4 đi m). Hãy ch n 1 ph làm. Câu 1: Các h t c u t o nên h u h t các nguyên t
A. electron và proton C. proton và n tronơ
ố ơ ủ ố ầ ượ Câu 2: S electron và s n tron c a nguyên t
B. 15 và 15 D. 15 và 16
ố ấ B. electron và n tronơ D. electron, proton và n tronơ ử 31 15 P l n l t là C. 16 và 15 ủ Ca (Z=20), c u hình electron c a Ca là
A. 15 và 31 Câu 3: Cho nguyên t
B. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p6
A. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p64s24p1
ố ố nào sau đây là nguyên t s ?
C. 1s22s22p5
B. 1s22s22p2 ấ ở ớ ủ ị X có c u hình electron l p ngoài cùng là 4s D. 1s22s1 24p3. V trí c a X trong
Câu 4: Nguyên t A. 1s22s22p3 ử Câu 5: Nguyên t ầ ả b ng tu n hoàn là
A. Chu kì 4, nhóm IIIA C. Chu kì 4, nhóm VA
B. Chu kì 3, nhóm IIIA D. Chu kì 3, nhóm VA
22s22p63s23p4. Nh n xét nào sau đây ậ
ủ ấ đúng Câu 6: C u hình electron c a X là 1s
ừ ộ
B. X là phi kim ộ ạ ừ D. X v a là m t kim lo i, v a là m t phi kim. ị ậ đúng
ạ ủ ủ
A. Tính kim lo i c a X>Y C. Tính phi kim c a X>Y
A. X là kim lo iạ C. X là khí hi mế ố Câu 7: Cho 2 nguyên t ạ ủ ủ ộ
ề ạ ử Câu 8: Trong cùng m t nhóm A, theo chi u đi n tích h t nhân tăng thì bán kính nguyên t
A. không đ iổ ầ ả C. gi m d n
X (Z=12) và Y (Z=15). Nh n đ nh nào sau đây là B. Tính kim lo i c a Y>X D. Tính phi kim c a X=Y. ệ B. tăng d nầ ậ ổ ế D. bi n đ i không có qui lu t.
ế NaCl là Câu 9: Cho Na (Z=11) và Cl (Z=17). Liên k t trong phân t
A.
ị ự liên k t c ng hóa tr không c c
ế ộ ế C. liên k t ion ử ị ế ộ ự B. liên k t c ng hóa tr có c c ị ế ộ D. liên k t c ng hóa tr
4 l n l
ị ủ ộ ử ầ ượ CH t là Câu 10: C ng hóa tr c a cacbon và hiđro trong phân t
D. 4+ và 1
ủ B. 1 và 4 ơ ử
A. 4 và 1 ố
trong phân t HNO Câu 11: S oxi hóa c a nit
A. +3
B. 3+ C. +4 và 1 3 là C. +5 D. 5+
ệ ị ủ Câu 12: Đi n hóa tr c a kali trong KCl là
A. +1
B. 1+ C. 1 D. 1
3 + 3O2 (cid:0)
3 là
ả ứ
Câu 13: Trong ph n ng: 4NH ử 2N2 + 6H2O. Vai trò c a NHủ ờ ử ồ ấ
ấ ấ
A. ch t khấ ấ C. ch t oxi hóa
0
B. ch t kh , đ ng th i là ch t oxi hóa ậ D. ch t cho và nh n electron.
(cid:0)
A.
+ 7 Mn + 4 Mn
+ 4 Mn + 7 Mn
B. + 4e Câu 14: Quá trình nào sau đây là đúng + 3 Al - (cid:0) D. + 3e C. 2 S
ị ủ 35 ồ nào sau đây là đ ng v c a
A.
Al + 3e (cid:0) (cid:0) 0 S + 2e ử Câu 15: Nguyên t 37 17Y
17 X C. 28 14T
16O , 17O , 18O . S phân t
ồ ị ử D. 31 15 M ố CO
ừ ồ ị ồ c t o nên t
các đ ng v trên là B. 6 C. 10 D. 12
B. 32 16 Z ị 12C và 13C . Oxi có 3 đ ng v : Câu 16: Cacbon có 2 đ ng v : ượ ạ khác nhau đ A. 4 ầ ể
ự ậ Ph n II. T lu n (6 đi m). ể Câu 17: (2,0 đi m)
ả ứ ằ ằ ươ ằ Cân b ng ph n ng oxi hóa – kh sau b ng ph ng pháp thăng b ng electron:
ử Zn + H2SO4 (cid:0) ZnSO4 + S + H2O
ử ạ ệ ề ố ạ X là 48 h t. Trong đó, s h t mang đi n nhi u h n s ơ ố
T ng s h t trong nguyên t ệ
ạ ố ơ ủ ị ế ấ ấ ớ ủ ứ t c u hình electron c a X? Cho bi t công th c oxit cao nh t v i oxi c a X và
ủ ấ ớ
Câu 18: (2,0 đi m)ể ố ạ ổ ạ h t không mang đi n là 16 h t. ố a. Xác đ nh s proton và s n tron trong X? ế b. Vi ứ ợ công th c h p ch t khí v i hiđro c a X? Câu 19: (2,0 đi m)ể
ạ ộ ộ ướ Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam m t kim lo i R thu c nhóm IA vào 100 gam n c, thu
2 (đktc) ạ
c 2,24 lít khí H ị
ượ ượ ả ứ c sau ph n ng? ượ đ a. Xác đ nh tên kim lo i R? ị b. Tính kh iố l ng dung d ch thu đ
ượ ử ụ ả ố (Cho: MNa=23; MK=39, MH=1, MO=16, MS=32) ầ c s d ng b ng tu n hoàn các nguyên t HS không đ ọ hóa h c
H T.Ế
Ố Ẫ NG D N CH M MÔN HÓA KH I 10
Ấ ể Ắ ƯỚ H ể ỗ Ệ (4,0 đi m; m i câu 0,25 đi m) I. TR C NGHI M
5 C 13 A 1 D 9 C 2 D 10 A 3 B 11 C 4 D 12 B 6 B 14 C 7 A 15 A 8 B 16 B
Ự Ậ (6 đi m)ể II. T LU N
2
0
ộ N i dung
Đi mể 0,5 Câu 17 (cid:0) + 0
S + H2O
+ Zn SO 4
Zn + 3 0
+ 6 H S O 2 4 Zn (cid:0)
+ 2 Zn + 6e(cid:0)
2
+ 2e 0,5 0,5 0 S
+ 1 6 S Zn + 4
0,5 (cid:0) 3 + 0
S + 4H2O
+ Zn SO 4
18a
18b
3
3 ho c XOặ
ấ
2
2S ho c XHặ
ấ ớ
+ 6 3 0 H S O 2 4 2P + N = 48 2P – N = 16 P =16 N = 16 1s22s22p63s23p4 ứ Công th c oxit cao nh t: SO ứ ợ Công th c h p ch t khí v i hiđro: H 2R + 2H2O (cid:0) 2ROH + H2 0,2 mol 0,1 mol
0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 19a
=
0,1
mol n 2H =
2, 24 22, 4
0,25
=
23
RM =
4, 6 0, 2 =>R là Na
0,25 0,25
= 0,1.2 0, 2
2
19b mol
Hm = ddm = 4,6 + 100 – 0,2 = 104,4 gam
0,5 0,5
ng ng. ượ ầ ề ệ ế ọ ể ự ậ ầ ắ ầ
ụ ế ầ ộ Chú ý: ẫ ạ ể ươ ứ N u h c sinh làm theo cách khác, đúng theo yêu c u đ bài thì v n đ t đi m t ể ể Đi m bài làm c a h c sinh = Đi m ph n Tr c nghi m + Đi m ph n T lu n. Đ c làm c làm tròn sau khi c ng, không áp d ng làm tròn t ng ph n) tròn đ n 01 ch s th p phân
ượ Ề
Ậ ƯỞ ừ Cao Lãnh, ngày 07 tháng 12 năm 2017 GIÁO VIÊN RA ĐỀ ủ ọ ữ ố ậ (đ Ạ LÃNH Đ O NH N Đ Ệ PHÓ HI U TR NG
ầ ị ề Tr n Th Thúy Ki u
