Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Mời các bạn cùng tham khảo "Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lê Hồng Phong, Đắk Lắk" dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi. Chúc các bạn thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lê Hồng Phong, Đắk Lắk
- SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA CUỐI KỲ I
TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG NĂM HỌC 2023 - 2024
TỔ HÓA – SINH - CN MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10
Thời gian làm bài : 45 phút
(Đề thi có 03 trang) (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 747
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 ĐIỂM)
Câu 1. Bản chất của liên kết ion là
A. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
B. Sự dùng chung các electron.
C. Lực hút giữa các phân tử.
D. Lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.
Câu 2. Nguyên tố có giá trị độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A. Cl B. Cs C. K D. F
Câu 3. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất RO là
A. 4. B. 2. C. 5. D. 1.
Câu 4. Trong phân tử nào sau đây có cặp electron chung không bị lệch về phía một nguyên tử?
A. H2O. B. NH3. C. HCl. D. O2.
Câu 5. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm IA là
A. ns2np1 B. ns2 C. ns2np5 D. ns1
Câu 6. Vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi hạt
A. proton. B. proton và neutron.
C. electron. D. neutron.
Câu 7. Liên kết sigma ( σ )được hình thành do
A. Sự xen phủ trục của hai orbital. B. Sự nhường electron.
C. Sự xen phủ bên của hai orbital. D. Sự nhận electron.
Câu 8. Tương tác van der Waals tồn tại giữa những
A. hạt neutron. B. phân tử. C. hạt proton. D. ion.
Câu 9. Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử các nguyên tố
A. tăng dần B. không đổi C. tăng sau đó giảm D. giảm dần
Câu 10. Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
A. Các nguyên tố s
B. Các nguyên tố p
C. Các nguyên tố d
D. Các nguyên tố s và các nguyên tố p.
Câu 11. Hình ảnh này là hình ảnh của orbital nào?
1/3 - Mã đề 747
- A. Orbital py B. Orbital px C. Orbital pz D. Orbital s
Câu 12. Oxide (oxit) của nguyên tố nào sau đây có liên kết ion?
A. Nitrogen(N). B. Sulfur(S). C. Calcium(Ca). D. Carbon(C).
Câu 13. Hợp chất A có các tính chất sau: Ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước tạo thành dung
dịch dẫn điện được. Hợp chất A là
A. fructose(C6H12O6). B. glucose(C6H12O6).
C. sucrose(C12H22O11). D. sodium chloride(NaCl).
Câu 14. Cation được hình thành khi nguyên tử
A. nhận electron. B. nhường proton. C. nhận proton. D. nhường electron.
Câu 15. Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện
lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn ít nhất một cặp
electron tự do gọi là liên kết
A. ion. B. cộng hóa trị không cực.
C. cộng hóa trị có cực. D. hydrogen.
Câu 16. Nguyên tử của các nguyên tố có 3 lớp electron thì chúng thuộc chu kỳ
A. 3 B. 5 C. 4 D. 2
Câu 17. Nguyên tố có Z=12 thuộc loại nguyên tố
A. s. B. d. C. p. D. f.
Câu 18. Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VA, cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s23p3 B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s13p4 D. 1s22s22p63s23p6
Câu 19. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm
A. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực.
B. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực.
C. Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực.
D. Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.
Câu 20. Cho bảng sau:
Công thức hợp chất ion Cation Anion
CaF2 X Y
+
Z K O2-
X, Z và Z lần lượt là
A. Ca+, F–, KO. B. Ca2+, F2–, K2O. C. Ca2+, F–, K2O. D. Ca2+, F–, KO.
Câu 21. Công thức Lewis của H2O là :
O O O O
A. H H B. H H C. H H D. H H
Câu 22. Sự biểu diễn về orbital (AO) 3p4 nào sau đây là đúng ?
A. B. C. D.
Câu 23. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital s-p?
A. H2 B. H2O C. Cl2 D. O2
2/3 - Mã đề 747
- Câu 24. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học,
B. Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.
C. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn
1,7.
D. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.
Câu 25. Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hydrogen là RH3. Công thức oxide cao nhất của R là
A. RO2 B. R2O5 C. RO D. RO3
Câu 26. Quá trình tạo thành ion nào sau đây được viết đúng?
A. O2 + 2e → 2O2-. B. Mg → Mg2+ + 2e. C. K + 1e → K+. D. Cl2 → 2Cl- + 2e.
Câu 27. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4. Cho các phát biểu sau:
(a) X là phi kim.
(b) Oxit cao nhất của X là XO3.
(c) X là nguyên tố s.
(d) Hợp chất khí với hiđro của X là H2X.
(e) X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.
(f) Trong hợp chất XO2 có chứa 1 liên kết cho - nhận.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
Câu 28. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của
một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là
(biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A. Al và P. B. Al và Cl. C. Na và Cl. D. Fe và Cl.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 ĐIỂM)
Câu 1: (1,0 điểm)
Cho các nguyên tố X (Z=19); Y(Z=8)
Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn (có giải thích); Chúng là nguyên tố
phi kim, kim loại hay khí hiếm?
Câu 2: (1,0 điểm)
Dự đoán loại liên kết và giải thích sự hình thành liên kết hoá học của hợp chất A được tạo bởi các nguyên tố
X và Y trong câu 1 ở trên?
Câu 3: (0,5 điểm)
X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A (ZX > ZY), ở hai chu kỳ kế tiếp nhau. Tổng số electron trong
anion XY42- là 50. Xác định hai nguyên tố X, Y và công thức của anion XY42-?
Câu 4: (0,5 điểm)
Khối lượng phân tử (amu) của nước (H2O) , ammonia (NH3) và methane (CH4) lần lượt bằng 18, 17 và 16.
Nước sôi ở 100 oC, ammonia sôi ở –33,35 oC và methane sôi ở –161,58 oC. Giải thích vì sao các chất trên có
khối lượng phân tử xấp xỉ nhau nhưng nhiệt độ sôi của chúng lại chênh lệch nhau?
------ HẾT ------
3/3 - Mã đề 747
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
