Trường THCS Nguyễn Công Trứ BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II
Tổ Khoa học tự nhiên NĂM HỌC 2021 - 2022
MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 8
Thời gian: 45 phút
Hình thức kiểm tra: 30% trắc nghiệm, 70% tự luận
Nội
dung
kiến
thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chương
oxi –
không
khí
Phân
loại và
gọi tên
oxit.
- Điều chế
của oxi
- Ứng
dụng của
oxi
Phân
biệt
các
loại
phản
ứng
hóa
học
Viết
PTHH
minh họa
chuyển
hóa các
chất vô cơ
BT
định
lượng
với số
gam
chất
dư.
Số câu 2 2 1 2/3 2/9 5+8/9
Điểm 1 đ 1 đ +0,75 đ 0,5 đ 1 đ 0,5 đ 4,75 đ
Chủ đề
2: hi đrô
– Nước
- Tính chất
hóa học
của nước
- Viết
PTHH
minh họa
TCHH
của nước
- Viết
PTHH
chuyển
hóa các
chất vô cơ
Nhận
biết dung
dịch axit,
bazo,
muối
Giải
bài
tập
định
lượng
tính
theo
PTH
H
Số câu ½ ½ + 1/3 1 4/9 2+7/9
Điểm 0,75 đ 0,75 đ +
0,5 đ
0,5đ 1 đ 3,5 đ
Chủ đề
3. Dung
dịch
Dung
dịch,
chất
tan,
dung
môi
Tính nồng
độ dung
dịch (C%,
CM)
Số câu 21/3 2 +1/3
Điểm 1 đ 0,75 đ 1,75 đ
Tổng
câu
4 2+1/2 1 1+5/6 1 4/9 2/9 11
Tổng số
điểm
4,5đ 3,5 đ 1,5 đ 0,5 đ 10 đ
TRƯỜNG THCS NGUYỄN CÔNG TRỨ KIỂM TRA HỌC KỲ II
LỚP: ……….. NĂM HỌC 2021 - 2022
HỌ VÀ TÊN:…………................………………… MÔN: HÓA HỌC KHỐI: 8
THỜI GIAN: 45 PHÚT
(Không kể thời gian phát đề)
ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA THẦY (CÔ) GIÁO
ĐỀ BÀI
I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Câu 1: Dãy gồm các chất thuộc loại oxit axit là:
A. CO2, SO2, Na2O, SO3, NO2. B. CaO, CO2, SO2, P2O5.
C. CO2, SO2, SO3, P2O5, NO2. D. NO2, P2O5, Fe2O3, CaO
Câu 2: Cho các phản ứng hoá học:
(1) CuCl2 +2AgNO3 →Cu(NO3)2+2AgCl↓
(2) 4Na + O 2
)( o
t
2Na2O
(3) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
(4) 2 NaNO3
)(
o
t
2 NaNO2 + O2 ↑
(5) CaO + CO2
)(
o
t
CaCO3
(6) 4HNO3
)(
o
t
4 NO2 + 2H2O + O2↑
có:
A. 2 phản ứng thế, 2 phản ứng hóa hợp
B. 2 phản ứng hóa hợp, 2 phản ứng phân hủy
C. 2 phản ứng thế, 2 phản ứng hóa hợp, 2 phản ứng phân hủy
D. không xác định được
Câu 3: Trộn 1 ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất. Câu nào sau đây diễn đạt đúng:
A. Chất tan là rượu etylic, dung môi là nước.
B. Chất tan là nước, dung môi là rượu etylic.
C. Nước hoặc rượu etylic có thể là chất tan hoặc là dung môi.
D. Cả hai chất nước và rượu etylic vừa là chất tan, vừa là dung môi.
Câu 4: Dãy gồm các chất thuộc loại oxit bazơ là :
A. FeO, CaO, CO2, NO2. B. CaO, K2O, MgO, Fe2O3.
C. CaO, NO2, P2O5, MgO. D. CuO, Mn2O3, CO2, SO3.
Câu 5: Có 3 dung dịch là KOH, NaCl, H2SO4 đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn. Để
nhận biết 3 dung dịch trên, ta dùng 1 loại thuốc thử là:
A. H2O. B. quì tím C. khí O2.D. khí H2.
Câu 6: Dung dịch là hỗn hợp:
A. của chất rắn trong chất lỏng. C. đồng nhất của chất rắn và dung môi.
B. của chất khí trong chất lỏng. D. đồng nhất của dung môi và chất tan.
E. đồng nhất của các chất rắn lỏng và khí trong dung môi.
II. TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 7: (1,5đ) Trình bày tính chất hóa học của nước
Câu 8: (1đ) trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế từ những nguyên liệu nào và thu
khí oxi bằng những cách nào?
Câu 9: (1,5đ) Hoàn thành các PTHH trong chuỗi phản ứng sau:
Ca
)1(
CaO
)2(
Ca(OH)2
)3(
CaCO3
Câu 10: (0,75đ) Khí oxi có những ứng dụng gì trong đời sống?
Câu 11: (2,25đ) Hòa tan 29,4 gam H2SO4 vào nước thu được 300 ml dung dịch.
a/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4
b/ Sau đó cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo thành, sinh ra muối sắt II sunfat
(FeSO4) và khí hiđro. Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc).
c/ Dẫn khí hiđro thu được qua 30gam bột đồng (II) oxit, sau khi phản ứng kết thúc chất
nào dư?
( Biết Fe= 56 , H= 1, S=32, O=16, Cu= 64)
Bài làm
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................................................................................................
Trường THCS Nguyễn Công Trứ
Tổ Khoa học tự nhiên
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA
HỌC KỲ II
Năm học 2021 – 2022
Môn: HÓA HỌC – Lớp 8
I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi câu 0,5 điểm
Câu 1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D
II. TỰ LUẬN (7 điểm):
BÀI NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 7
(1,5 đ)
Trình bày tính chất hóa học của nước:
- Nêu 3 tính chât
- 3 PTHH minh họa
0,25 đ/ tc
0,25 đ/ pt
Câu 8
(1 đ)
- Khí oxi được điều chế từ những nguyên liệu: KMnO4, KClO3
- Thu khí oxi bằng những cách: đẩy nước hoặc đẩykhông khí
0,5 đ
0,5 đ
Câu 9
(1,5 đ)
Hoàn thành các PTHH trong chuỗi phản ứng sau:
Ca
)1(
CaO
)2(
Ca(OH)2
)3(
CaCO3
(1) 2Ca + O2
)( o
t
2CaO
(2) CaO + H2O
)2(
Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2 + CO2
)3(
CaCO3 + H2O
0,5 đ/ pt
Câu 10
(0,75 đ)
Ứng dụng của khí oxi (nêu được 2 ứng dụng cơ bản)
- Sự hô hấp
- Sự đốt nhiên liệu:
sản xuất gang thép, tạo hổn hợp nổ, đốt nhiên liệu trong tên lửa
0,25 đ
0,5 đ
Câu 11
(2,25 đ)
a/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4
n(H2SO4) = 29,4 /98 = 0,3 mol
Đổi 300ml = 0,3 l
CM(H2SO4) = 0,3 / 0,3 = 1M
0,25 đ
0,5 đ
b/ Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc.
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
Tỉ lệ: 1 1
p/ứ : 0,3 mol 0,3 mol
→ VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 (l)
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
c/ Xác định chất dư sau phản ứng:
ta có n(H2) = 0,3 mol
mặt khác n(CuO) = 30 / 80 = 0,375 mol
H2 + CuO
)( o
t
Cu + H2O
Xét tỉ lệ: 0,3/1 = 0,3
0,375 /1 = 0,375
→ 0,3 < 0,375. Vậy CuO dư sau phản ứng.
0.25 đ
0.25 đ
Câu 11 HS có thể giải nhiều cách . GV chấm tự điều chỉnh biểu điểm