UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN HÓC MÔN TRƯỜNG THCS TAM ĐÔNG 1

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2022 - 2023 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI LỚP: 9 Thời gian: 45 phút

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 01 trang)

Câu 1 (1.5 điểm)

1.1. Viết công thức cấu tạo có thể có của công thức phân tử sau: C3H7Cl

1.2. Hãy tính khối lượng của ethanol nguyên chất có trong 200 ml rượu 350. Biết

khối lượng riêng của ethanol nguyên chất là 0.8 g/ml.

Câu 2 (3.0 điểm)

2.1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

á𝑛ℎ 𝑠á𝑛𝑔 →

2.1.1. CH4 + Cl2

2.1.2. C2H4 + Br2 →

2.1.3. CH3COOH + CuO →

2.1.4. CH3COONa + HCl →

2.2. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau:

C2H5OH CH3COOH CH3COONa

Câu 3 (1.5 điểm)

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba chất lỏng chứa trong ba lọ riêng biệt

(không dùng giấy quỳ tím): acetic acid (CH3COOH), ethanol (C2H5OH), etylacetate

(CH3COOC2H5).

Câu 4 (1.0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho dung dịch acetic acid

(CH3COOH) vào ống nghiệm chứa copper (II) hydroxide Cu(OH)2.

Câu 5 (3.0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 16.25 gam zinc (Zn) vào dung dịch acetic acid (CH3COOH)

0.5M, sau phản ứng thấy có khí thoát ra ở điều kiện chuẩn.

5.1. Viết phương trình hóa học.

5.2. Tính thể tích khí thu được (ở điều kiện chuẩn).

5.3. Tính thể tích dung dịch acetic acid (CH3COOH) đã tham gia phản ứng.

5.4. Cần bao nhiêu gam ethanol (C2H5OH) để điều chế lượng acetic acid (CH3COOH)

cho phản ứng trên. Biết quá trình điều chế hao hụt 20% ethanol (C2H5OH).

Cho C=12, H=1, O=16, Zn=65.

Hết

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II

UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN HÓC MÔN TRƯỜNG THCS TAM ĐÔNG 1

NĂM HỌC: 2022 - 2023 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI LỚP: 9 Thời gian: 45 phút

HDC CHÍNH THỨC

Nội dung Câu Điểm

1.1 0.25x2

Câu 1 (1.5đ)

𝑉𝑟𝑛𝑔𝑐 = = = 70 (𝑚𝑙) Đ𝑟 × 𝑉𝑑𝑑 100 35 × 200 100 1.2 0.5x2 mrnc = D x V = 0.8 x 70 = 56 (g)

á𝑛ℎ 𝑠á𝑛𝑔 → CH3Cl + HCl

CH4 + Cl2 C2H4 + Br2 → C2H4Br2

2.1 0.5x4

2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Câu 2 (3.0đ) (Không cân bằng -0.25)

0.5x2 2.2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

(Thiếu điều kiện -0.25) Trích mỗi chất 1 ít ra làm mẩu thử:

0.25 0.25 - Cho Zn vào từng mẩu thử + Mẩu thử nào có khí H2 thoát ra: CH3COOH

+ Mẩu thử nào không phản ứng: C2H5OH và CH3COOC2H5

Câu 3 (1.5đ)

- Sau đó cho Na vào 2 mẩu thử còn lại 0.25 0.25 + Mẩu thử xuất hiện bọt khí là C2H5OH + Còn lại là CH3COOC2H5 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 0.25 0.25 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O

0.5x2 Câu 4 (1.0đ) Hiện tượng: Cu(OH)2 tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam (Không cân bằng -0.25)

= = 0.25 (𝑚𝑜𝑙) 𝑛𝑍𝑛 = 16.25 65

= 1 (𝑙𝑖𝑡)

=

Câu 5 (3.0đ)

𝑉𝑑𝑑 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻 =

0.5 0.5

C2H5OH + O2

𝑚 𝑀 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 2 1 1 1 (mol) 0.5 0.25 0.25 0.25 (mol) 𝑉𝐻2 = n x 24.79 = 0.25 x 24.79 = 6.1975 (lit) 𝑛 𝐶𝑀 CH3COOH + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 (mol)

m𝐶2𝐻5𝑂𝐻 = n . M = 0,5 . 46 = 23 (g)

23

0,5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 . 100 = 28.75 (g)

m C2H5OH bị hao hụt 20% =

80

Hết