Ọ

Ọ

Ỳ

Ỏ Ấ Ỉ

Ớ

K  THI CH N H C SINH GI

I C P T NH L P 9

ọ

Năm h c 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008

Môn thi: HOÁ H CỌ

ờ

Th i gian làm bài: 150 phút

2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3. Làm th  nào đ  thu đ

ể ế ượ   c

ả ứ ấ ắ ạ ng trình ph n  ng minh ho .

ệ ể ơ

ệ ụ ữ ự ượ ể ả ể ả ụ ặ ạ ố ớ ạ   ế t máy) không th  s n ho c tráng men đ  b o v  kim lo i. ệ

ể ế ứ ươ ề ể ả ứ   ng trình ph n  ng đ  ch ng minh: Metan, benzen đ u có th  cho ph n  ng

ế ộ

ứ ố

ượ ả ấ ị th  khí có th  tích 224ml (đktc). Đ t cháy hoàn c  h p  th  hoàn toàn trong 1 lít dung  d ch ả ứ ở ể ượ ứ ị ể ụ ử ủ  c a hidrocacbon.

2

ượ ợ c 3,584 lít H

ượ ạ

ỗ ả ứ ỗ ườ ủ ể ợ i ta cho t

ự ỗ ợ

ế ơ ặ ả ơ ỗ ộ ỗ ị ủ ả ứ ấ ắ ế t Al ừ ừ  t    V lít ả ứ   2) đi qua  ng đ ng h n h p oxit nung nóng đ n khi ph n  ng ợ   ỗ ồ c m t h n h p g m khí và h i n ng h n h n h p 2O3  không tham gia

Bài I: (5 đi m)ể ồ ợ ỗ Câu 1: Có h n h p g m các ch t r n Na ươ ế ế t các ph NaCl tinh khi t ? Vi ặ ụ ộ ố ụ Câu 2: M t s  d ng c  (ho c chi ti ọ ắ Nêu ng n g n qui trình đ c th c hi n đ  b o v  kim lo i đ i v i nh ng d ng c  này. Bài II: (5 đi m)ể ả ứ Câu 1: Vi t ph ể ề th  ; etilen, axetilen, benzen đ u có th  cho ph n  ng c ng. ộ Câu 2: M t hidrocacbon (công th c C nH2n+2 )  ẩ ng hidrocacbon  này,  s n  ph m  cháy đ toàn l ế ủ ạ Ca(OH)2 0,02M t o ra 1g k t t a. Xác đ nh công th c phân t Bài III: (5 đi m)ể ị Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g h n h p (Fe, Mg, Zn) trong dung d ch HCl, thu đ ố ị c bao nhiêu gam mu i khan ? (đktc). Cô c n dung d ch sau ph n  ng thì đ ừ ụ Câu 2: Đ  tác d ng v a đ  8,4g h n h p 3 oxit (CuO, Fe 3O4, Al2O3), ng ợ ố ồ (đktc) h n h p khí (g m CO, H ợ ượ ế x y ra hoàn toàn . K t thúc ph n  ng thu đ ầ khí ban đ u 0,16g và a gam ch t r n . Tính giá tr  c a V và a . Cho bi ả ứ ph n  ng . Bài IV: (5 đi m)ể ộ ế ị M t thanh kim lo i R đ c ngâm trong dung d ch CuSO ạ ố ượ ầ ạ ư ậ ạ ị

ớ ả ứ 3  , k t thúc ph n  ng thì kh i l ị ặ ầ ấ ả ố ượ ố ượ ầ ặ ấ ầ ạ ố ả ứ   4. Sau khi ph n  ng k t thúc, ng nh  b t đi so v i ban đ u. Cũng thanh kim lo i R nh  v y, sau khi   ờ ạ   ố ượ ng thanh kim lo i bây gi i  l ề ạ   t c  kim lo i sinh ra đ u bám vào thanh R; ẹ ớ   ng nh  b t đi; s  mol kim lo i bám vào ầ ằ ượ ẹ ớ ạ thanh kim lo i có kh i l ế ngâm trong dung d ch AgNO ế ớ t: R có hoá tr  II; t n ng thêm so v i ban đ u. Cho bi ng n ng thêm g p 75,5 l n ph n kh i l ph n kh i l ề thanh R trong hai thí nghi m trên đ u b ng nhau. ị

ế ệ ị ệ ạ 1) Xác đ nh kim lo i R. 2) N u thanh R đem thí nghi m có kh i l ng 20g ; dung d ch CuSO ộ ồ ị ố ượ ớ ệ

ố ượ ề ể ị ầ ng ? Th  tích dung d ch AgNO ể 4 có th  tích 125 ml ạ 3, thanh kim lo i tăng bao 3  0,4M c n dùng là bao và n ng đ  0,8M thì trong thí nghi m v i dung d ch AgNO ầ nhiêu ph n trăm v  kh i l nhiêu ml ?

Cho:  C = 12

Fe = 56 Ag = 108

H = 1           O = 16           N = 14          Cl = 35,5  Zn = 65         Cu = 64         Al = 27         Cd = 112 Ba = 137 ượ ả ầ ố c dùng B ng Tu n Hoàn các nguyên t ọ  hóa h c Mg = 24 Ca = 40 Ghi chú:  Thí sinh đ

­ H t ­ế

ọ

: . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

ố

ữ

S  báo danh

: . . . . . . . . Ch  ký GT

H  và tên thí sinh 1 : . . . .  . . . .

Ọ

Ọ

Ỳ

Ỏ Ấ Ỉ

Ớ

K  THI CH N H C SINH GI

I C P T NH L P 9

ọ

Năm h c 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008

ƯỚ

Ẫ

Ọ

H

NG D N CH M

Ấ  Đ  CHÍNH TH C MÔN HÓA H C Ứ ướ

Ề ẫ

ồ

ấ (H ng d n ch m g m 2 trang)

2,5 đi mể

3, có th  có d  Na ọ

2  .  L c b  k t t a, dung d ch thu  đ

ọ ể ươ 1,5 đi mể ng trình ph n  ng minh h a : ị ọ ả ướ 3 x 0,5 đi m  =   ữ ư ợ ứ ả ứ c, x y ra ph n  ng gi a Na ể c có ch a NaCl, NaHCO ế ể ế ủ ế ượ ượ ị ặ 2CO3 ho c CaCl ị ớ ữ ớ 2CO3 và v i NaHCO ỏ ế ủ   2CO3 + CaCl2 . L c b  k t t a, dung d ch   2CO3 d  vào 2 . Cho ti p Na ứ   c có  ch a NaCl, 3. ạ ế ư ượ ề ươ ẫ ượ ủ ố ể ả c NaCl tinh khi ả ứ ư ỏ ế ủ ả ứ ế t).  ơ c đ  s  đi m theo thành ng trình ph n  ng h n, v n đ ế ầ

ệ ườ ể c 0,5 đi m x 5 = i ta th c hi n 5 b 2,5 đi mể ướ ỗ ướ M i b ễ

ế ẩ ữ ị ướ ướ ướ ế ẩ ề ồ ậ ồ ậ ể ẩ ể ế ẩ ữ

ờ ẩ ấ ồ ứ ị ạ ể ơ ị ạ

ể ẩ ử ế ạ ướ ấ ẩ ồ ậ ướ ư ồ c sôi đ  t y r a h t axit cũng nh  các ch t b n còn

ể ả ồ ậ ướ ệ ạ ỡ

ả ứ ươ ế ệ ỗ 0,5 đi mể ng trình t ph ả ứ as (cid:0) (cid:0) (cid:0)

Fe 0 t

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

ầ ủ ề ng trình ph n  ng (có đ y đ  đi u ki n ph n  ng), m i ph   CH3Cl  +  HCl   C6H5Br  +  HBr   CH2Br­CH2Br   CHBr = CHBr Bài I: (5 đi m)ể Câu 1: Cách làm:   1 đi mể ả ứ 3 ph ỗ (Hoà tan h n h p vào n thu đ dung  d ch  đ   làm k t t a h t CaCl NaHCO3, và Na2CO3 . Cho HCl d  vào, x y ra ph n  ng gi a HCl v i Na ị Cô c n dung d ch đ n khan thu đ N u làm cách khác có nhi u ph ể ph n đi m nêu trên. ướ ự c sau: Câu 2:Ng ồ ậ ể ẩ c nóng lên đ  v t đ  t y các v t b n d  tan. B c 1: Phun n ề B c 2: Nhúng đ  v t vào dung d ch ki m đ  t y nh ng v t b n có tính axit. B c 3: Nhúng đ  v t vào dung d ch axit đ  trung hoà ki m, đ ng th i t y nh ng v t b n có ư tính baz  nh  oxit, hidroxit kim lo i. Trong dung d ch axit có ch a ch t kìm hãm đ  không làm h i kim lo i. B c 4: Cho đ  v t qua bu ng phun n bám trên kim lo i.ạ B c 5: Nhúng đ  v t vào m  sôi đ  b o v  kim lo i. Bài II: (5 đi m)ể Câu 1: 2,5 đi mể ươ Vi CH4  +  Cl2    C6H6  +  Br2  CH2 = CH2  +  Br2   (cid:0) CH (cid:0) CH  +  Br2   (cid:0)

( Ho c CHặ

(cid:0) CH  +  2Br2   (cid:0)

Ni 0 t

CHBr2­CHBr2 ) (cid:0) (cid:0) (cid:0) C6H6  +  3H2 C6H12

ế Câu 2: 2,5 đi mể ươ Vi t ph

0,25 đi mể ả ứ ng trình ph n  ng cháy :  1 O2   (cid:0) CnH2n+2 + nCO2 + (n+1)H2O

n + 3 2

2 = s  mol CaCO

3  = 0,01

ệ ườ

2 = 0,03

1 đi mể ố 4 ả ứ ố

3H8

1 đi mể 0,01 ậ Bi n lu n 2 tr ế TH 1: N u Ca(OH) ượ ị Xác đ nh đ TH 2: N u COế ượ ị Xác đ nh đ 0,01n ợ ượ 0,25 đi mể .  c  ng h p đ ố ư 2 d  thì s  mol CO ứ c n = 1, suy ra công th c CH ố ạ 2 ph n  ng t o 2 mu i. Suy ra s  mol CO ứ c n = 3, suy ra công th c C

ố ố s  mol H = 0,32 = s  mol Cl ố ượ ố ượ ạ ợ ỗ Bài III: (5 đi m)ể Câu 1: 2,5 đi mể 2 = 0,16  (cid:0) ố S  mol H ố ố ượ ng mu i khan = kh i l Kh i l ng h n h p kim lo i + kh i l ng clo

=  8,68 + 0,32.35.5 = 20,04 (g) ẫ ượ ủ ố ể ả i theo cách khác, đúng v n đ c đ  s  đi m.

(cid:0) CO2   H2O

ượ Gi Câu 2: 2,5 đi mể ề ặ ị Xét v  m t đ nh l ng ta th y: CO + O

O b  kh  t

ấ     H2 + O    (cid:0) ợ ủ ỗ ơ ị ử ừ ố ượ ng c a h n h p khí và h i = m các oxit Suy ra đ  tăng kh i l (cid:0) ộ nOb  khị ử = 0,01 = n(CO, H2)

ỗ ị ậ ượ 0,5 đi mể  . M i giá tr  tính đúng đ ượ 1 đi mể  x 2 = 2 đi mể c ầ ả ẫ ượ ủ ố ể c  i theo cách khác, đúng v n đ c đ  s  đi m.

V = 0,224 (lít) a = 8,4 – 0,16 = 8,24 (g) Ph n lý lu n đ Gi Bài IV: (5 đi m)ể ị 3 đi mể

CuSO4 +  Cu 0,25 đi mể

x

R(NO3)2 + 2Ag 0,25 đi mể

R ­64)x

x

0,5 đi mể

R ).0,5x

ạ ẹ ớ ng nh  b t đi = (M ng tăng thêm = (216 ­ M 0,5

(216 ­ MR ).0,5x  =  75,5.(MR ­64)x

ẽ ạ

1) Xác đ nh R:  R  +  CuSO4     (cid:0) x R  +  2AgNO3  (cid:0) x 0,5x ặ ố Đ t x là s  mol kim lo i bám vào thanh R. ố ượ ầ Ph n kh i l ố ượ ầ Ph n kh i l đi mể ề Theo đ  ta có: i ra Mả Gi

R  =  65. Suy ra kim lo i R là k m (Zn)

0,5 đi mể 1 đi mể

ố

2) S  mol CuSO ố ượ suy ra % kh i l

4  =  0,1  =  x  ng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 /  20

ể ầ =   37,75(%) 3 c n dùng  = 250 ml ị ượ ế ầ ủ ề ỉ ượ ổ Th  tích dung d ch AgNO Ghi chú: N u tính đ c 0,25 lít , không đ i ra ml theo yêu c u c a đ  thì ch  đ 1 đi mể 1 đi mể ể c 0,5 đi m

­ H t –ế